(完整word版)热力学第一定律复习题(13,10)
第一章 热力学第一定律及其应用复习题及答案
第一章 热力学第一定律及其应用复习题及答案1.dV V U dT T V )()T U (dU ∂∂+∂∂=，由于V V C T U =∂∂)(，故前式可写作dV VU dT C T V )(dU ∂∂+=。
又因Q dT C V δ=，故前式又可写作dV VUQ T )(dU ∂∂+=δ，将这个公式与pdV Q -=δdU 比较，则应有p VUT -=∂∂)(，这个结论是错误的，试说明何以是错误的。
答：令dV VUQ dV V U dT C C T U dV V U dT T f U T V T V V V T V )()()()()T U (V).dU (∂∂+=∂∂+=∂∂∂∂+∂∂==δ、与PdV Q W Q dU -=-=δδδ相比。
.)(P VUQ Q T V -≠∂∂∴≠δδ 2. 理想气体经等温可逆变化，),ln(.012V VnRT W Q U ==∴=∆ 这里热Q 和功W的值决定于始终态的体积，所以Q 和W 也具有状态函数的性质，这说法对吗？为什么？答：不对。
热和功都是被传递的能量，都不是状态函数与途径有关。
尽管在理想气体等温可逆变化过程中。
),ln(.012V VnRT W Q U ===∆而对于其他过程中，上式不成立。
故Q 和W 仍为过程决定的量。
3. 任一气体从同一 始态出发，经一等温可逆过程和一等温不可逆过程到达同一终态， IR R W W > 题给，IR R Q Q >∴，这结论对不对？为什么？答：IR IR R R R W U W Q U -∆-=∆,始终态相同。
IR R R R W W W Q -=- 0>-=-∴IR R IR R W W Q Q （IR R W W > 题给）。
.IR R Q Q >∴因此，结论正确。
4. 当热由体系传给环境时，体系的焓是否一定减少？答：)()(PV W Q PV U H ∆+-=∆+∆=∆ ,当热由体系传给环境。
热力学第一定律复习题
下述哪一种说法正确： (10) 下述哪一种说法正确： 理想气体的焦耳－汤姆逊系数μ （A）理想气体的焦耳－汤姆逊系数μ不一定为零 非理想气体的焦耳－汤姆逊系数μ （B）非理想气体的焦耳－汤姆逊系数μ一定不为零 （C）理想气体不能用作电冰箱的工作介质 使非理想气体的焦耳－汤姆逊系数μ为零的p, （D）使非理想气体的焦耳－汤姆逊系数μ为零的p, T值只有一组 答案： 因理想气体的焦耳－汤姆逊系数等于零， 答案：C。因理想气体的焦耳－汤姆逊系数等于零， 膨胀后不能致冷，故不能用作冰箱的工作介质。 膨胀后不能致冷，故不能用作冰箱的工作介质 (11) 欲测定有机物的燃烧热 p ,一般使反应在氧弹中进 欲测定有机物的燃烧热Q 一般使反应在氧弹中进 实测得热效为Q 公式Q 中的T为 行，实测得热效为 V。公式 p = QV + ∆nRT中的 为： 中的 (A)氧弹中的最高燃烧温度 (B)氧弹所浸泡的水的温度 氧弹中的最高燃烧温度 氧弹所浸泡的水的温度 (C)外水套的水温度 (D) 298.2K 外水套的水温度 答案： 答案：C
=0， <0， (A) W =0， Q <0， U <0 <0， <0， (C) W <0， Q <0， U >0
<0， (B). W＞0， Q <0， D U >0 <0， =0， (D). W <0， Q =0， D U >0
答案： 。电阻丝得到电功， 答案：B。电阻丝得到电功，故W＞0；电功全部转化为热并部分传给水，故Q＜0； ＞ ；电功全部转化为热并部分传给水， ＜ ； 电阻丝仍有部分热没有传给水，故DU＞0。 电阻丝仍有部分热没有传给水，
(8)在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的 在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: 在实际气体的节流膨胀过程中 （A）Q >0, ∆H ＝0, ∆p < 0 （B）Q ＝0, ∆H <0, ∆p >0 ） ） （C）Q ＝0, ∆H ＝0, ∆p <0 （D）Q <0, ∆H ＝0, ∆p <0 ） ） 答案： 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 答案：C。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 (9) 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进 某化学反应在恒压、 体系温度由T 升高到T 则此过程的焓变∆H: 行，体系温度由 1升高到 2，则此过程的焓变 （A）小于零 ） （B）大于零 ） （C）等于零 ） （D）不能确定 ） 答案： 。因恒压、不做其它功， ＝ 答案：C。因恒压、不做其它功，∆H＝Qp，又因绝热 故∆H＝0。 ＝ 。
热力学第一定律复习题
在0℃，10.1×105 Pa下，10.0×10-3 m3理想气 ℃ × 下 × 体通过下列各膨胀过程到达1.01×105 Pa的终态。 × 的终态。 体通过下列各膨胀过程到达 的终态 ( 1 )可逆等温膨胀，( 2 )绝热可逆膨胀，( 3 )反 可逆等温膨胀， 绝热可逆膨胀， 可逆等温膨胀 绝热可逆膨胀 反 抗外压力1.01×105 Pa绝热不可逆膨胀。计算气 × 绝热不可逆膨胀。 抗外压力 绝热不可逆膨胀 体最后的体积和所做的功。 体最后的体积和所做的功。 (设CV,m = 3R / 2。) 设 。
下列情况中适用于Q 的有： 下列情况中适用于 V = ∆U的有：( 的有 ( 1 )萘在氧弹中燃烧； 萘在氧弹中燃烧； 萘在氧弹中燃烧 ( 2 )NaOH溶液与 溶液与HCl溶液中和； 溶液中和； 溶液与 溶液中和 ( 3 )在敞口烧杯中水的蒸发； 在敞口烧杯中水的蒸发； 在敞口烧杯中水的蒸发 ( 4 )密闭烧瓶中的 2受热升温； 密闭烧瓶中的N 密闭烧瓶中的 受热升温；
别代表液态和固态。） 别代表液态和固态。） （1）∆vapHm + ∆subHm； ） （2）－∆vapHm + ∆subHm； ）－∆ ）－ （3）∆vapHm － ∆subHm； ） （4）－∆vapHm + ∆subHm。 ）－∆ ）－
H2和Br2混合气体温度为 混合气体温度为298 K。在一个体 。 积恒定的密闭绝热箱中用光引发， 积恒定的密闭绝热箱中用光引发，使其迅速化 合为HBr(g)（设光照能量忽略，气体为理想气 （设光照能量忽略， 合为 体）。已知 ）。已知298 K时∆fH (HBr,g,298 K)=－36.4 已知 时 － kJ·mol-1，则此过程的：（ 则此过程的：（ （1）∆Hm< 0 , ∆Um = 0； ） ； （2）∆Hm > 0 , ∆Um < 0； ） ； （3）∆Hm > 0 , ∆U = 0； ） ； （4）∆Hm< 0 , ∆Um > 0。 ） 。 ）。
大学物理 热力学第一定律 习题(附答案)
A13 = Q13 = 1.25 × 10 4 ( J)
（5）由（1）有系统终态的体积为
hi
5 R , R = 8.31 J / mol ⋅ K 。 2
na
T V3 = V2 ( 2 ) γ−1 = 40 × 21. 5 = 113 ( l) T1 nRT3 2 × 8.31 × 300 p3 = = ÷ 1.013 × 10 5 = 0.44 ( atm) −3 V3 113 × 10
0 . 44
O
om
p (atm ) 1 2
3
三、计算题： 1．2 mol 初始温度为 27 � C ，初始体积为 20 L 的氦气，先等压过程膨胀到体积加倍， 然 后绝热过程膨胀回到初始温度。 （1）在 p-V 平面上画出过程图。 （2）在这一过程中系统总吸热是多少？ （3）系统内能总的改变是多少？ （4）氦气对外界做的总功是多少？其中绝热膨胀过程对外界做功是多少？ （5）系统终态的体积是多少？
5 = 1 × R × 60 = 1.25 × 10 3 ( J) 2
γ
(B) p 0 γ (D) p 0 / 2
(γ = C
p
/ Cv )
p0
解：绝热自由膨胀过程中 Q = 0，A = 0，由热力学第一定律，有 ∆ E = 0 ，膨胀前后系统
[
]
(A) (B) (C) (D)
这是一个放热降压过程 这是一个吸热升压过程 这是一个吸热降压过程 这是一个绝热降压过程
将状态 a、b 分别与 o 点相连有
om
A
O
V1
V2
V
T B
C
Q
V
等压过程中吸收了相同的热量，则它们对外做功之比为 A 1: A 2 = (各量下角标 1 表示氢气，2 表示氦气)
(完整word版)第 二 章 热力学第一定律练习题及解答
第 二 章 热力学第一定律一、思考题1. 判断下列说法是否正确,并简述判断的依据（1）状态给定后，状态函数就有定值，状态函数固定后，状态也就固定了。
答：是对的。
因为状态函数是状态的单值函数。
(2）状态改变后，状态函数一定都改变.答：是错的。
因为只要有一个状态函数变了,状态也就变了，但并不是所有的状态函数都得变。
（3）因为ΔU=Q V ，ΔH=Q p ,所以Q V ，Q p 是特定条件下的状态函数？ 这种说法对吗？答：是错的。
DU,DH 本身不是状态函数，仅是状态函数的变量，只有在特定条件下与Q V ,Q p 的数值相等，所以Q V ，Q p 不是状态函数。
（4)根据热力学第一定律，因为能量不会无中生有，所以一个系统如要对外做功，必须从外界吸收热量。
答：是错的。
根据热力学第一定律U Q W ∆=+，它不仅说明热力学能（ΔU）、热（Q ）和功（W ）之间可以转化，有表述了它们转化是的定量关系，即能量守恒定律。
所以功的转化形式不仅有热,也可转化为热力学能系。
（5）在等压下,用机械搅拌某绝热容器中的液体，是液体的温度上升,这时ΔH=Q p =0 答：是错的。
这虽然是一个等压过程，而此过程存在机械功，即W f ≠0，所以ΔH≠Q p 。
（6）某一化学反应在烧杯中进行，热效应为Q 1,焓变为ΔH 1。
如将化学反应安排成反应相同的可逆电池，使化学反应和电池反应的始态和终态形同，这时热效应为Q 2，焓变为ΔH 2,则ΔH 1=ΔH 2。
答：是对的。
Q 是非状态函数，由于经过的途径不同，则Q 值不同，焓(H ）是状态函数，只要始终态相同,不考虑所经过的过程,则两焓变值DH 1和DH 2相等.2 . 回答下列问题,并说明原因（1）可逆热机的效率最高，在其它条件相同的前提下，用可逆热机去牵引货车，能否使火车的速度加快？ 答？不能。
热机效率hQ W-=η是指从高温热源所吸收的热最大的转换成对环境所做的功。
但可逆热机循环一周是一个缓慢的过程，所需时间是无限长.又由v F tWP ⨯==可推出v 无限小.因此用可逆热机牵引火车的做法是不实际的,不能增加火车的速度，只会降低。
热力学第一定律测试题
热力学第一定律测试题1. 问题描述：在热力学中，第一定律是能量守恒的基本原理。
下面是一些与热力学第一定律相关的测试题，请根据题目要求回答。
2. 热力学第一定律的表达式是什么？说明各个变量的含义。
热力学第一定律的表达式为：ΔU = Q - W其中，ΔU表示系统内部能量的变化；Q表示系统吸收或释放的热量；W表示系统对外做功。
3. 下面是一些与热力学第一定律相关的问题，请回答：问题1：一个系统吸收了100 J的热量，同时对外界做了60 J的功，求系统内部能量的变化ΔU是多少？问题2：一个系统吸收了50 J的热量，对外界做了20 J的功，系统内部能量的变化ΔU是正还是负？问题3：一个系统吸收了80 J的热量，对外界做了100 J的功，系统内部能量的变化ΔU是正还是负？问题4：一个系统吸收了90 J的热量，同时外界对其做了80 J的功，系统内部能量的变化ΔU是多少？问题5：一个系统吸收了30 J的热量，对外界做了40 J的功，系统内部能量的变化ΔU是正还是负？4. 回答：问题1：ΔU = Q - W = 100 J - 60 J = 40 J问题2：ΔU = Q - W = 50 J - 20 J = 30 J，ΔU为正问题3：ΔU = Q - W = 80 J - 100 J = -20 J，ΔU为负问题4：ΔU = Q - W = 90 J - 80 J = 10 J问题5：ΔU = Q - W = 30 J - 40 J = -10 J，ΔU为负根据上述回答，可以看出，问题1中系统内部能量的变化ΔU为正值40 J；问题2中ΔU为正值30 J；问题3中ΔU为负值20 J；问题4中ΔU为正值10 J；问题5中ΔU为负值10 J。
5. 结论：通过上述测试题，我们可以看到热力学第一定律的应用。
根据ΔU = Q - W的表达式，我们可以计算出系统内部能量的变化。
正值表示能量的增加，负值表示能量的减少。
同时，吸收热量和对外做功对系统内部能量的变化也有着重要影响。
热力学第一定律练习题及答案
第二章热力学第一定律练习题及答案(总8页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第一章热力学第一定律练习题一、判断题（说法对否）：1.当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
2.在、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。
3. 一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。
4. 系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
5. 从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q + W的值一般也不相同。
6. 因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。
7．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。
8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。
9．在下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。
若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。
10.一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。
11． 1mol水在下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。
12．因焓是温度、压力的函数，即H = f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。
13．因Q p = ΔH，Q V = ΔU，所以Q p - Q V = ΔH - ΔU = Δ(p V) = -W。
14．卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。
15．若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。
16． (∂U/∂V)T = 0 的气体一定是理想气体。
17．一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压(p环= 100kPa)绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。
(完整版)第二章热力学第一定律习题
第二章热力学第一定律选择题1. 热力学第一定律厶U=Q+W只适用于(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何变化答案：D2. 关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B3. 关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
4. 涉及焓的下列说法中正确的是(A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变厶HM U+A (pV)，可以看出若△ (pV) V 0则厶H VA Uo5. 下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A) 理想溶液(B) 稀溶液(C) 所有气体(D) 理想气体答案：D6. 与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
7. dU=CvdT及dUm=Cv,md■适用的条件完整地说应当是(A) 等容过程(B) 无化学反应和相变的等容过程(C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D8．下列过程中, 系统内能变化不为零的是(A) 不可逆循环过程(B) 可逆循环过程(C) 两种理想气体的混合过程(D) 纯液体的真空蒸发过程答案：0因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。
第一章-热力学第一、二定律试题及答案【整理版】
第一章 热力学第一定律一、选择题1-A; 2-C; 3-A; 4-D; 5-B; 6-D; 7-A; 8-D; 9-A; 10-D; 11-B; 12-B; 13- A; 14-C; 15-C; 16-B; 17-C;1．下述说法中，哪一种正确（a ）(A)热容C 不是状态函数； (B)热容C 与途径无关；(C)恒压热容C p 不是状态函数；(D)恒容热容C V 不是状态函数。
2．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（c ）(A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能；(B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；(C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化；(D) 对应于一个内能值，可以有多个状态。
3．某高压容器中盛有可能的气体是O 2 ,Ar, CO 2, NH 3中的一种，在298K 时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K ，则容器中的气体（ a ）(A) O 2 (B) Ar (C) CO 2 (D) NH 34．戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kJ·mol -1，CO 2(g)和H 2O(l)标准摩尔生成焓分别为-395 kJ·mol -1和-286 kJ·mol -1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（ d ）(A) 2839 kJ·mol -1 (B) -2839 kJ·mol -1 (C) 171 kJ·mol -1 (D) -171 kJ·mol -15．已知反应)()(21)(222g O H g O g H =+的标准摩尔反应焓为)(T H m r θ∆，下列说法中不正确的是（ b ）。
(A).)(T H m r θ∆是H 2O(g)的标准摩尔生成焓 (B). )(T H m r θ∆是H 2O(g)的标准摩尔燃烧焓 (C). )(T H m r θ∆是负值 (D). )(T H m r θ∆与反应的θm r U ∆数值相等 6．在指定的条件下与物质数量无关的一组物理量是（ d ）(A) T , P, n (B) U m , C p, C V(C) ΔH, ΔU, Δξ (D) V m , ΔH f,m (B), ΔH c,m (B)7．实际气体的节流膨胀过程中，下列那一组的描述是正确的（ a ）(A) Q=0 ΔH=0 ΔP< 0 ΔT≠0 (B) Q=0 ΔH<0 ΔP> 0 ΔT>0(C) Q>0 ΔH=0 ΔP< 0 ΔT<0 (D) Q<0 ΔH=0 ΔP< 0 ΔT≠08．已知反应 H 2(g) + 1/2O 2(g) →H 2O(l)的热效应为ΔH ，下面说法中不正确的是（ d ）(A) ΔH 是H 2O(l)的生成热 (B) ΔH 是H 2(g)的燃烧热(C) ΔH 与反应 的ΔU 的数量不等 (D) ΔH 与ΔH θ数值相等9．为判断某气体能否液化，需考察在该条件下的（ a ）(A) μJ-T> 0 (B) μJ-T< 0 (C) μJ-T = 0 (D) 不必考虑μJ-T的数值10．某气体的状态方程为PV=RT+bP(b>0)，1mol该气体经等温等压压缩后其内能变化为（d ）(A) ΔU>0 (B) ΔU <0 (C) ΔU =0 (D) 该过程本身不能实现11．均相纯物质在相同温度下C V > C P的情况是（ b ）(A) (∂P/∂T)V<0 (B) (∂V/∂T)P<0(C) (∂P/∂V)T<0 (D) 不可能出现C V>C P12．理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其终态的温度，体积和体系的焓变必定是（ b ）(A) T可逆> T不可逆, V可逆> V不可逆, ΔH可逆>ΔH不可逆(B) T可逆< T不可逆, V可逆< V不可逆, ΔH可逆<ΔH不可逆(C) T可逆< T不可逆, V可逆> V不可逆, ΔH可逆<ΔH不可逆(D) T可逆< T不可逆, V可逆< V不可逆, ΔH可逆>ΔH不可逆13．1mol、373K、1atm下的水经下列两个不同过程达到373K、1atm下的水汽：(1)等温可逆蒸发，(2)真空蒸发。
(完整版)物理化学课后答案-热力学第一定律
欢迎共阅第二章热力学第一定律【复习题】【1】判断下列说法是否正确。
（1）状态给定后，状态函数就有一定的值，反之亦然。
（2）状态函数改变后，状态一定改变。
（3）状态改变后，状态函数一定都改变。
（4）因为△ U=Q v, △H =Q p，所以Q v，Q p是特定条件下的状态函数。
（5）恒温过程一定是可逆过程。
（6）汽缸内有一定量的理想气体，反抗一定外压做绝热膨胀，则△H= Q p=0。
（7）根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收热量。
（8）系统从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ，若△T=0 ，则Q=0 ，无热量交换。
（9）在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则△H = Q p = 0。
（10）理想气体绝热变化过程中，W=△U，即W R=△U=C V△T，W IR=△U=C V△T，所以W R=W IR 。
（11）有一个封闭系统，当始态和终态确定后；（a）若经历一个绝热过程，则功有定值；（b）若经历一个等容过程，则Q 有定值（设不做非膨胀力）；（c）若经历一个等温过程，则热力学能有定值；（d）若经历一个多方过程，则热和功的代数和有定值。
（12）某一化学反应在烧杯中进行，放热Q1，焓变为△ H 1，若安排成可逆电池，使终态和终态都相同，这时放热Q2，焓变为△ H2，则△ H1=△H 2。
【答】（1）正确，因为状态函数是体系的单质函数，体系确定后，体系的一系列状态函数就确定。
相反如果体系的一系列状态函数确定后，体系的状态也就被惟一确定。
（2）正确，根据状态函数的单值性，当体系的某一状态函数改变了，则状态函数必定发生改变。
（3）不正确，因为状态改变后，有些状态函数不一定改变，例如理想气体的等温变化，内能就不变。
（4）不正确，ΔH＝Qp，只说明Qp 等于状态函数H 的变化值ΔH，仅是数值上相等，并不意味着Qp 具有状态函数的性质。
ΔH＝Qp 只能说在恒压而不做非体积功的特定条件下，Qp 的数值等于体系状态函数H 的改变，而不能认为Qp 也是状态函数。
热力学第一定律题目
热力学第一定律题目一、热力学第一定律主要说明了什么？A. 能量可以从一个物体转移到另一个物体B. 能量不能被创造或销毁C. 热量的流动总是从高温物体到低温物体D. 热力学系统总是趋向于更高的熵值（答案）B二、在一个封闭系统中，如果系统对外界做了100J的功，同时系统吸收了150J的热量，那么系统的内能变化是多少？A. 增加50JB. 减少50JC. 增加250JD. 减少250J（答案）A三、下列哪个过程违反了热力学第一定律？A. 冰块融化成水B. 水蒸发成水蒸气C. 热水自发地变成冷水并释放出热量D. 一个物体的温度在没有外界作用的情况下自发升高（答案）D四、热力学第一定律的数学表达式是什么？A. ΔU = Q - WB. ΔU = W - QC. ΔU = Q + WD. ΔU = Q × W（答案）A五、一个热力学系统在绝热条件下对外界做了50J的功，那么系统的内能如何变化？A. 增加50JB. 减少50JC. 保持不变D. 无法确定（答案）B六、下列哪个选项不是热力学第一定律的应用？A. 解释内燃机的工作原理B. 计算太阳能热水器的效率C. 描述物质的三态变化D. 解释永动机为何不可能存在（答案）D（注：虽然永动机的不可能性与能量守恒有关，但它更多关联到热力学第二定律）七、一个系统从外界吸收了300J的热量，并对外界做了100J的功，那么系统的内能如何变化？A. 增加400JB. 减少400JC. 增加200JD. 减少200J（答案）C八、在热力学中，功和热量是内能变化的两种方式，它们之间可以相互转化，这体现了什么定律？A. 热力学第二定律B. 热力学第三定律C. 热力学第一定律D. 能量守恒定律（答案）C。
热力学第一定律习题及答案
热力学第一定律习题及答案1、某绝热系统在接受了环境所做的功之后，其温度（）？A、一定升高(正确答案)B、不一定改变C、一定不变D、一定降低2、对于理想气体的热力学能有下述四种理解：（1）状态一定，热力学能也一定；（2）对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的；（3）对应于某一状态，热力学能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值；（4）状态改变时，热力学能一定跟着改变。
其中都正确的是（）？A、（1），（2）B、（3），（4）C、（2），（4）D、（1），（3）(正确答案)3、将某理想气体从温度T1加热到T2,若此变化为非恒容途径，则其热力学能的变化△U应为何值（）？A、△U=0B、△U不存在C、(正确答案)D、△U等于其他值4、理想气体向真空绝热膨胀后，温度将（）？A、不变(正确答案)B、降低C、不一定D、升高5、在373.15K、标准压力下1mol水向真空蒸发成373.15K、标准压力的水蒸气。
该过程的Q为何值（）？A、Q=0B、Q=nRTC、Q=ΔHD、Q=ΔH–nRT(正确答案)6、下列过程中,系统内能变化不为零的是（）？A、不可逆循环过程B、两种理想气体的混合过程C、可逆循环过程D、纯液体的真空蒸发过程(正确答案)7、关于焓的性质,下列说法中正确的是（）？A、焓的增量只与系统的始末态有关(正确答案)B、焓是系统内含的热能,所以常称它为热焓C、焓是能量,它遵守热力学第一定律D、系统的焓值等于内能加体积功8、封闭体系发生的下列过程:①等温化学反应过程②理想气体等温过程③理想气体自由膨胀过程④可逆相变过程⑤气体节流膨胀过程，属于ΔU=0的有（）？A、②③(正确答案)B、②⑤C、③④D、①④9、把一杯热水放在热容为10J/K的箱子中，若把箱中空气和杯中的水作为体系，则体系应为（）？A、封闭体系(正确答案)B、敞开体系C、孤立体系D、绝热体系10、下述物理量中，①U；②P；③H；④V；⑤T,具有强度性质的是（）？A、①⑤B、②④C、①②D、②⑤(正确答案)11、对于双原子分子理想气体Cp/Cv应为（）？A、1.07B、1.40(正确答案)C、1.00D、1.2512、1mol理想气体从0℃恒容加热至100℃和从0℃恒压加热至100℃,二者的ΔU、ΔH、Q、W相同的量有（）？A、ΔU、QB、ΔU、ΔH(正确答案)C、ΔU、WD、ΔH、W13、公式ΔH=Qp适用于下列过程中的哪一个（）？A、298K、101.325kPa下电解CuSO4水溶液B、273K、101.325kPa下冰融化成水(正确答案)C、气体从状态Ⅰ等温可逆变化到状态ⅡD、理想气体从1013.25kPa反抗恒定的外压101.325kPa膨胀14、是（）A、-1006.61kJ·mol-1B、675.05kJ·mol-1(正确答案)C、1006.61kJ·mol-1D、-675.05kJ·mol-115、（）？A、B、C、D、(正确答案)16、没有非体积功条件下，系统的焓变∆H等于等压热。
(完整word版)热力学第一定律复习题(13,10)
第二章 热力学第一定律1. ：系统与环境间由于温差而交换的能量。
是物质分子无序运动的结果。
是过程量。
：除热以外的、在系统与环境间交换的所有其它形式的能量。
是物质分子有序运动的、恒压条件下，△H =Q p 。
系统状态变化时，计算系统与环境间交换的能量) 恒压反应热与恒容反应热的关系：Q p =Q V +∑νB (g)RT1B ()(B,)m f mT H T ν=∑∆21,21);()()Tm p r p m r m r m m T C H T H T dT =∆∆=∆+∆⎰(a) 升高(b）降低(c) 不变(d）难以确定(答案） c (△U=Q+W，∵p外=0 , ∴W=0 ，又∵绝热,∴Ｑ＝０，所以△U＝０)因为是真空故不做功，又因为是绝热故无热交换，故△U＝0.温度不变。
2。
当热力学第一定律写成d U = δQ–p d V时，它适用于（a). 理想气体的可逆过程（b）。
封闭体系的任一过程(c). 封闭体系只做体积功过程(d）。
封闭体系的定压过程(答案） c （W=W体+W非，当W非=0时，W体= -pdV)3．对热力学可逆过程，下列说法中正确的是（a）过程进行的速度无限慢(b) 没有功的损失（c）系统和环境可同时复原（d）不需环境做功（答案) c可逆过程：体系经过某一过程从状态(1）变到状态（2）之后，如果能够使体系和环境都恢复到原来的状态而未留下任何永久性的变化,则该过程称为热力学可逆过程.否则为不可逆过程特征：①状态变化时推动力与阻力相差无限小，体系与环境始终无限接近于平衡态；②过程中的任何一个中间态都可以从正、逆两个方向到达；③体系变化一个循环后,体系和环境均恢复原态，变化过程中无任何耗散效应;④等温可逆过程中，体系对环境作最大功，环境对体系作最小功。
⑤在可逆过程中,由于状态变化时推动力与阻力相差无限小,所以完成过程所需的时间为无限长。
4．对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值(a) Q（b）Q + W（c) W（当Q = 0时) （d) Q（当W = 0时）(答案) a （△U=Q+W）5．对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是（a) W = 0 （b) Q = 0（c）ΔU= 0 （d) ΔH = 0（答案） d （孤立体系? △U=Q+W）6．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（a) 体系处于一定的状态，具有一定的内能(b）对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值(c）状态发生变化，内能也一定跟着变化(d) 对应于一个内能值,可以有多个状态(答案) c (理想气体等温过程，△U,即内能不变；绝热可逆过程△Ｓ＝０）7．凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是(a）ΔU〉0 ，ΔH > 0 (b）ΔU = 0 ，ΔH = 0（c）ΔU < 0 , ΔH〈0 (d) ΔU = 0 ，ΔH大于、小于或等于零不确定(答案）d8. 封闭体系从A态变为B态，可以沿两条等温途径：甲）可逆途径；乙）不可逆途径，则下列关系式⑴ΔU可逆> ΔU不可逆⑵W可逆 > W不可逆⑶ Q 可逆 Q 不可逆 ⑷ ( Q 可逆 - W 可逆) 〉 （ Q 不可逆 - W 不可逆）正确的是（a) (1)，（2) （b ） （2)，(3） （c ） (3），（4） （d) （1）,（4)（答案) b （④等温可逆过程中，体系对环境作最大功，环境对体系作最小功.）9. 理想气体自由膨胀过程中（a)。
第二章 热力学第一定律(总复习题)
第二章 热力学第一定律一、 选择题1、下列叙述中不具状态函数特征的是：（ ）(A)系统状态确定后，状态函数的值也确定(B)系统变化时，状态函数的改变值只由系统的初终态决定(C)经循环过程，状态函数的值不变(D)状态函数均有加和性2、下列叙述中，不具可逆过程特征的是：（ ）(A)过程的每一步都接近平衡态，故进行得无限缓慢(B)沿原途径反向进行时，每一小步系统与环境均能复原(C)过程的初态与终态必定相同(D)过程中，若做功则做最大功，若耗功则耗最小功3、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：（ ）(A)绝热箱中所有物质 (B)两个铜电极(C)蓄电池和铜电极 (D) CuSO 4水溶液5、在下列关于焓的描述中，正确的是（ ）(A)因为ΔＨ＝ＱＰ，所以焓是恒压热(B)气体的焓只是温度的函数(C)气体在节流膨胀中，它的焓不改变(D)因为ΔＨ＝ΔＵ＋Δ（ＰＶ），所以任何过程都有ΔＨ>０的结论6、在标准压力下，1mol 石墨与氧气反应生成1mol 二氧化碳的反应热为ΔrH ，下列哪种说法是错误的? （ ）(A) ΔH 是CO2(g)的标准生成热 (B) ΔH =ΔU(C) ΔH 是石墨的燃烧热 (D) ΔU <ΔH7、在标准状态下，反应C 2H 5OH （l ）+3O 2(g)→2CO 2(g)+3H 2O(g)的反应焓为Δr H m θ, ΔC p >0, 下列说法中正确的是（ ）(A)Δr H m θ是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓(B)Δr H m θ〈０ (C)Δr H m θ＝Δr Ｕm θ(D)Δr H m θ不随温度变化而变化8、下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是（ ）(A)生成反应中的单质必须是稳定的相态单质(B)稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零(C)生成反应的温度必须是298.15K(D)生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa9、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：（ ）(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0 (B)Q = 0，W = 0，∆U < 0(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0 (D) Q < 0，W > 0，∆U < 010、非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个是错误的? ( )(A) Q =0 (B) W =0 (C) ΔU =0 (D) ΔH =011、下列表示式中正确的是 ( )(A)恒压过程ΔH=ΔU+pΔV (B)恒压过程 ΔH=0(C)恒压过程ΔH=ΔU+VΔp (D)恒容过程 ΔH=0 12、理想气体等温反抗恒外压膨胀，则 ( )(A)Q>W (B)Q<W (C)Q=W (D)Q=△U13、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过程的 （ ）(A)△H 1>△H 2 W 1<W 2 (B)△H 1<△H 2W 1>W 2(C)△H 1=△H 2W 1<W 2 (D)△H 1=△H 2 W 1>W 214、当理想气体从298K ，2×105Pa 经历(1)绝热可逆膨胀和(2)等温可逆膨胀到1×105Pa 时，则( )(A)△H 1<△H 2W 1>W 2 (B)△H 1>△H 2 W 1<W 2(C)△H 1<△H 2W 1<W 2 (D)△H 1>△H 2 W 1>W 215、对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有：( )(A) 一条 (B) 二条 (C) 三条 (D) 三条以上16、实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将： ( )(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不确定17、功的计算公式为Ｗ＝nC v,m (T ２－T １)，下列过程中不能用此式的是（ ）(A)理想气体的可逆绝热过程(B)理想气体的绝热恒外压过程(C)实际气体的绝热过程(D)凝聚系统的绝热过程18、凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU 和ΔH 的值一定是：( )(A) ΔU > 0 , ΔH > 0 (B) ΔU = 0 , ΔH = 0(C) ΔU < 0 , ΔH < 0 (D) ΔU = 0 , ΔH 大于、小于或等于零不确定19、 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H 1，H 2分别表示两个终态的焓值，则有：( )(A) H 1> H 2 (B) H 1= H 2 (C) H 1< H 2 (D) H 1>=H 220、将H 2（g ）与O 2以2：1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应，则该过程中应有（ ）(A)ΔT=0 (B)Δp=0 (C)ΔU=0 (D)ΔH=021、刚性绝热箱内发生一化学反应，则反应体系为 ( )(A)孤立体系 (B)敞开体系 (C)封闭体系 (D)绝热体系22、理想气体可逆绝热膨胀，则下列说法中正确的是( )(A)焓总是不变 (B)内能总是增加(C)焓总是增加 (D)内能总是减少23、关于等压摩尔热容和等容摩尔热容，下面的说法中不正确的是 ( )(A)C p,m 与C v,m 不相等，因等压过程比等容过程系统多作体积功(B)C p,m –C v,m =R 既适用于理想气体体系，也适用于实际气体体系(C)C v,m =3/2R 适用于单原子理想气体混合物(D)在可逆相变中C p,m 和C v,m 都为无限大24、下列哪个过程的 dT≠0，dH=0？ ( )(A)理想气体等压过程(B)实际气体等压过程(C)理想气体等容过程(D)实际气体节流膨胀过程25、隔离系统内发生一变化过程，则系统的：(A)热力学能守恒,焓守恒(B)热力学能不一定守恒，焓守恒(C)热力学能守恒，焓不一定守恒(D)热力学能、焓均不一定守恒二、判断题1、体系在某过程中向环境放热，则体系的内能减少。
热力学第一定律习题汇总
热力学第一定律练习题一、判断题（说法对否）：1、当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
2． 体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl 的总量成正比。
3． 在101.325kPa 、100℃下有lmol 的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。
4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。
5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
6．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q 和W 的值一般不同，Q + W 的值一般也不相同。
7．因Q P = ΔH ，Q V = ΔU ，所以Q P 与Q V 都是状态函数。
8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。
9．对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。
10．在101.325kPa 下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。
若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。
11．1mol ，80.1℃、101.325kPa 的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa 的气态苯。
已知该过程的焓变为30.87kJ ，所以此过程的Q = 30.87kJ 。
12．1mol 水在l01.325kPa 下由25℃升温至120℃，其ΔH = ∑C P ,m d T 。
13．因焓是温度、压力的函数，即H = f (T ,p )，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。
14．因Q p = ΔH ，Q V = ΔU ，所以Q p - Q V = ΔH - ΔU = Δ(p V) = -W 。
15．卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。
热力学第一定律试题
热力学第一定律试题热力学第一定律试题(一)填空题(每题2分)1.1-1-1-9 理想气体等温可逆膨胀过程,ΔU 0,ΔH0,Q 0, W 0。
(填>、=、<)2.1-1-1-11 气体分子数增加的反应,在恒容无非体积功的条件下,ΔU ΔH,ΔH Q,ΔU Q,W 0。
(填>、=、<)3.1-1-1-9 将热量Q传给一定量的理想气体,(1)若体积不变,则这热量转变为;(2)若温度不变,则这热量转变为;(3)若压力不变,则这热量转变为。
4.1-1-1-9 在一个绝热箱内装有浓硫酸与水,开始中间用隔膜分开,然后弄破隔膜,使水与浓硫酸混合,以水与浓硫酸为体系,则Q 0,W 0,ΔU 0。
(填>、=、<)5.1-1-1-13 1mol液态苯在298K时置于恒容氧弹中完全燃烧,生成水与二氧化碳气体,同时放热3264KJ·mol-1。
则其等压燃烧热为。
6.1-1-1-13 反应C(石墨) + O2 CO2(g)的ΔH,就是CO2(g)的热,就是C(石墨)的热。
7.1-1-1-9 有3molH2(可视为理想气体),由298K加热到423K,则此过程的ΔU为。
8.1-1-1-9 1mol双原子理想气体,从温度300K绝热压缩到500K,则焓变为。
9、1-1-1-3 体系经历不可逆循环后,ΔU 0,ΔH0。
(二)选择题(每题1分)10.1-4-2-1 有一敞口容器中放有水溶液,如果以此溶液为体系,则为:()(A) 孤立体系(B) 封闭体系(C) 敞开体系(D) 绝热体系11.1-4-2-1把一杯水放在刚性绝热箱内,若以箱内热水及空气为体系,则该体系为:()(A) 敞开体系(B) 封闭体系(C)孤立体系(D)绝热体系12.1-4-2-2 以下性质为容量性质的就是()(A) 温度(B) 密度(C) 压力(D) 体积13.1-4-2-2 以下性质为强度性质的就是()(A) 内能(B) 温度(C) 体积(D) 焓14.1-4-2-3下列不符合热力学平衡状态含义的叙述就是()(A) 系统内各部分之间及系统与环境间有不平衡作用力存在(B) 系统内部各处温度相同,且不随时间变化(C) 当系统内有化学反应发生并达到平衡时,系统的物质组成不随时间变化(D) 系统内相数及各相组成不随时间变化15.1-4-2-3 有关状态函数的描述不正确的就是()(A) 状态一定,值一定;(B) 在数学上有全微分的性质;(C) 其循环积分等于零; (D) 所有状态函数的绝对值都无法确定。
热力学第一定律习题及答案
热力学第一定律习题一、单选题1) 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：( )A. W =0，Q <0，?U <0B. W <0，Q <0，?U >0C. W <0，Q <0，?U >0D. W <0，Q =0，?U >0?2) 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右> p左，将隔板抽去后: ( )A. Q＝0, W ＝0, ?U ＝0B. Q＝0, W <0, ?U >0C. Q >0, W <0, ?U >0D. ?U ＝0, Q＝W??0?3）对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：( )A. (?U/?T)V＝0B. (?U/?V)T＝0C. (?H/?p)T＝0D. (?U/?p)T＝0?4）凡是在孤立孤体系中进行的变化，其?U 和?H 的值一定是：( )A. ?U >0, ?H >0B. ?U ＝0, ?H＝0C. ?U <0, ?H <0D. ?U ＝0，?H 大于、小于或等于零不能确定。
?5）在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: ( )A. Q >0, ?H＝0, ?p < 0B. Q＝0, ?H <0, ?p >0C. Q＝0, ?H ＝0, ?p <0D. Q <0, ?H ＝0, ?p <0?6）如图，叙述不正确的是：( )A.曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热大小B.?H1表示无限稀释积分溶解热C.?H2表示两浓度n1和n2之间的积分稀释热D.曲线上任一点的斜率均表示对应浓度时HCl的微分溶解热?7）?H＝Q p此式适用于哪一个过程: ( )A.理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5sPaB.在0℃、101325Pa下，冰融化成水C.电解CuSO4的水溶液D.气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )?8) 一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。
第一章热力学第一定律知识题
第一章热力学第一定律1.一隔板将一刚性绝热容器分为左右两侧，左室气体的压力大于右室气体的压力。
现将隔板抽去，左右气体的压力达到平衡。
若以全部气体作为体系，则ΔU、Q、W为正？为负？或为零？解：以全部气体为系统，经过指定的过程，系统既没有对外做功，也无热量传递。
所以ΔU、Q、W均为零。
2.若一封闭体系从某一始态变化到某一终态。
（1）Q、W、Q+W、ΔU是否已完全确定；答：ΔU＝Q+W能够完全确定，因内能为状态函数，只与系统的始态和终态有关。
Q、W不能完全确定，因它们是与过程有关的函数。
（2）若在绝热条件下，使系统从某一始态变化到某一终态，则（1）中的各量是否已完全确定，为什么！答：Q、W、Q+W、ΔU均完全确定，因绝热条件下Q＝0，ΔU＝Q+W＝W.习题1.计算下述两个过程的相关热力学函数。
（1）若某系统从环境接受了160kJ的功，热力学能增加了200kJ，则系统将吸收或是放出了多少热量？（2）如果某系统在膨胀过程中对环境作了100kJ的功，同时系统吸收了260kJ 的热，则系统热力学能变化为多少？解析：（1）W ＝160kJ, ΔU = 200kJ,根据热力学第一定律：ΔU ＝Q ＋W 得：Q ＝200-160＝40 kJ （2）W ＝－100kJ ，Q ＝260 kJΔU ＝Q ＋W ＝260-100＝160 kJ2.试证明1mol 理想气体在等压下升温1K 时，气体与环境交换的功等于摩尔气体常数R. 解：2111W p p p p n molT T K W R =-==-==-2121外外外nRT nRT （V -V ）=-（-）p p3. 已知冰和水的密度分别为0.92×103 kg/m 3和1.0×103 kg/m 3，现有1mol 的水发生如下变化：（1）在100℃、101.325kPa 下蒸发为水蒸气，且水蒸气可视为理想气体；（2）在0℃、101.325kPa 下变为冰。
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第二章 热力学第一定律：系统与环境间由于温差而交换的能量。
是物质分子无序运动的结果。
是过程量。
：除热以外的、在系统与环境间交换的所有其它形式的能量。
是物质分子有序运动的、恒压条件下，△H =Q p 。
系统状态变化时，计算系统与环境间交换的能量) 恒压反应热与恒容反应热的关系：Q p =Q V +∑νB (g)RT,21;()()p r p m r m r m m C H T H T dT ∆∆=∆+1. 当理想气体冲入一真空绝热容器后，其温度将(a) 升高(b) 降低(c) 不变(d) 难以确定(答案) c (△U=Q+W, ∵p外=0 , ∴W=0 ,又∵绝热，∴Ｑ＝０，所以△U＝０)因为是真空故不做功，又因为是绝热故无热交换，故△U＝0。
温度不变。
2. 当热力学第一定律写成d U = δQ–p d V时，它适用于(a). 理想气体的可逆过程(b). 封闭体系的任一过程(c). 封闭体系只做体积功过程(d). 封闭体系的定压过程(答案) c (W=W体+W非，当W非=0时，W体= -pdV)3．对热力学可逆过程，下列说法中正确的是(a) 过程进行的速度无限慢 (b) 没有功的损失(c) 系统和环境可同时复原 (d) 不需环境做功（答案) c可逆过程：体系经过某一过程从状态（1）变到状态（2）之后，如果能够使体系和环境都恢复到原来的状态而未留下任何永久性的变化，则该过程称为热力学可逆过程。
否则为不可逆过程特征：①状态变化时推动力与阻力相差无限小，体系与环境始终无限接近于平衡态；②过程中的任何一个中间态都可以从正、逆两个方向到达；③体系变化一个循环后，体系和环境均恢复原态，变化过程中无任何耗散效应；④等温可逆过程中，体系对环境作最大功，环境对体系作最小功。
⑤在可逆过程中，由于状态变化时推动力与阻力相差无限小，所以完成过程所需的时间为无限长。
4．对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值(a) Q (b) Q + W(c) W (当Q = 0时) (d) Q (当W = 0时)(答案) a (△U=Q+W)5．对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是(a) W = 0 (b) Q = 0(c) ΔU= 0 (d) ΔH = 0(答案) d (孤立体系？△U=Q+W)6．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是(a) 体系处于一定的状态，具有一定的内能(b) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值(c) 状态发生变化，内能也一定跟着变化 (d) 对应于一个内能值，可以有多个状态(答案) c （理想气体等温过程，△U ，即内能不变； 绝热可逆过程△Ｓ＝０）7．凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU 和ΔH 的值一定是 (a) ΔU > 0 , ΔH > 0 (b) ΔU = 0 , ΔH = 0(c) ΔU < 0 , ΔH < 0 (d) ΔU = 0 , ΔH 大于、小于或等于零不确定(答案) d8. 封闭体系从A 态变为B 态，可以沿两条等温途径：甲）可逆途径；乙）不可逆途径，则下列关系式⑴ ΔU 可逆> ΔU 不可逆 ⑵ ⎢W 可逆⎢ > ⎢W 不可逆 ⎢⑶ ⎢Q 可逆⎢< ⎢Q 不可逆⎢ ⑷ ( Q 可逆 - W 可逆) > ( Q 不可逆 - W 不可逆) 正确的是(a) (1)，(2) (b) (2)，(3) (c) (3)，(4) (d) (1)，(4)(答案) b （④等温可逆过程中，体系对环境作最大功，环境对体系作最小功。
）9. 理想气体自由膨胀过程中(a). W = 0，Q ＞0，∆U ＞0，∆H =0 (b). W ＞0，Q =0，∆U ＞0，∆H ＞0 (c). W ＜0，Q ＞0，∆U =0，∆H =0 (d). W = 0，Q =0，∆U =0，∆H =0(答案) d （什么叫自由膨胀）10. 如下图所示，体系从状态A 变化到状态B ，经历两条不同的途径，下式中那个不正确?（a ）1212;Q Q W W == （b ）2211W Q W Q +=+ （c ）1212;U U H H ∆=∆∆=∆（d ）1221H U H U ∆+∆=∆+∆B(答案) a11. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(a) T ，p ，V ，Q ； (b) m ，V m ，C p ，∆V ； (c) T ，p ，V ，n ； (d) T ，p ，U ，W 。
(答案) c12. 体系的状态改变了，其内能值（a ）必定改变 （b ）必定不变（c ）不一定改变 （d ）状态与内能无关(答案) c13. 体系进行一次循环过程（a ）W =0 （b ）|Q|=|W| （c ）Q =0 （d ） U =0(答案) b14. 下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（a ） 理想溶液 （b ） 稀溶液 （c ） 所有气体 （d ） 理想气体(答案) d15. 下面各组热力学函数或其组合中，都是容量性质的是（a ）,m p VU H T T ∂∂⎛⎫⎛⎫⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ （b ）V ，U ，T （c ）p ，pV ，H （d ）U ，H ，V(答案) d16. 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使其工作，过一段时间之后，室内的平均气温将如何变化? (a) 升高 (b) 降低 (c) 不变 (d) 不一定(答案) a17. 状态函数的性质（a ）绝对值不知 （b ）相互独立（c ）都有偏摩尔量 （d ）变化值仅取决于始末态(答案) d （p ,T 的绝对值可知）18. 指出下列过程中的可逆过程(a) 摩擦生热(b) 室温、标准压力下一杯水蒸发为同温同压下的汽 (c) 373K ，标准压力下一杯水蒸发为汽(d) 手电筒中干电池放电使灯泡发亮(答案) c19 1mol 理想气体经历可逆绝热过程，功的计算式有下列几种，其中哪一个是错误的 （a ） C v (T 1- T 2) （b ）C p (T 2-T 1) （c ） (P 1V 1- P 2V 2)/(r-1) （d ）R(T 1-T 2)/(r-1) (答案) b11112111212211()()1()1v V V V V U W nC T T W C C W pdV dV V V V pV C p V p V W γγγγγγ--∆=-====--=-=-⎰⎰)20. 第一类永动机不能制造成功的原因是（a ） 能量不能创造也不能消灭（b ） 实际过程中功的损失无法避免 （c ） 能量传递的形式只有热和功 （d ） 热不能全部转换成功(答案) a21. 对于功, 下面的说法中不正确的是（a ） 在系统对环境做功或环境对系统做功时, 环境中一定会留下某种痕迹 （b ） 功的量值与系统的始末态有关（c ） 无论做什么功都伴随着系统中某种物质微粒的定向运动 （d ） 广义功=广义力×广义位移。
系统做功时，“广义力”是指环境施予系统的力；环境做功时，“广义力”是指系统施予环境的力(答案) d22. 对于理想气体，下述结论中正确的是： (a) (∂H /∂T )V = 0 (∂H /∂V)T = 0 (b) (∂H /∂T )p = 0 (∂H /∂p )T = 0 (c) (∂H /∂T )p = 0 (∂H /∂V )T = 0 (d) (∂H /∂V)T = 0 (∂H /∂p )T = 0(答案) d23. 将某理想气体从温度T1加热到T2。
若此变化为非恒压过程，则其焓变ΔH应为何值?(a) ΔH=0 (b) ΔH=C p(T2-T1)(c) ΔH不存在(d) ΔH等于其它值(答案) b24. 某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度（a）一定升高（b）一定降低（c）一定不变（d）不一定改变(答案) a25. 热力学第一定律ΔU=Q+W只适用于（a）单纯状态变化（b）相变化（b）化学变化（d）封闭物系的任何变化(答案) d26. 热力学第一定律仅适用于什么途径：(a) 同一过程的任何途径(b) 同一过程的可逆途径(c) 同一过程的不可逆途径(d) 不同过程的任何途径(答案) a（系统从某状态变化到另一状态的经历，称作过程；实现这一过程的具体步骤称为途径）27. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：（a）W =0，Q <0，∆U <0 （b）. W＞0，Q <0，∆U >0（c）W <0，Q <0，∆U >0 （d）. W <0，Q =0，∆U >0(答案) b28.下列过程中∆U = 0的是(a) 水向真空蒸发为蒸汽(b) 可逆化学反应(c) 绝热恒容的气体反应(d) 可逆电池放电(答案) c29.在一个循环过程中，物系经历了i步变化（定义环境对体系作功定义为正），则（a）∑Qi=0 （b）∑Qi－∑W i=0（c）∑Wi=0 （d）∑Qi＋∑Wi=0(答案) d30. “封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Q p等于其焓的增量ΔH”，这种说法(a) 正确(b) 需增加无非体积功的条件(c) 需加可逆过程的条件(d) 需加可逆过程与无非体积功的条件(答案) b △H = Qp（封闭体系，恒压，不做非体积功）31.△H = Qp此式适用于下列那个过程(a) 理想气体从1013250 Pa反抗恒定的101325 Pa膨胀到101325Pa（b） 0℃ ,101325 Pa下冰融化成水（c）电解CuSO4水溶液（d）气体从 (298K,101325 Pa) 可逆变化到 (373K,10132.5 Pa)(答案) b32.当体系将热量传递给环境之后,体系的焓(a) 必定减少(b) 必定增加(c) 必定不变(d) 不一定改变(答案) d33. 对于下列的四种表述(1) 因为△H = Qp ，所以只有等压过程才有△H(2) 因为△H = Qp ，所以Qp也具有状态焓数的性质(3) 公式△H = Qp只适用于封闭体系(4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是(a) (1) (4) （b） (3) (4) （c） (2) (3) （d） (1) (2)(答案) b34.盖斯定律包含的两个基本问题是(a) 热力学第一定律和状态函数的基本特征(b) 热力学第一定律和热的基本性质 (c) 内能变化和焓变的基本性质 (d) 等压热效应和等容热效应的性质(答案) a （什么叫盖斯定律）35. 关于焓的性质, 下列说法中正确的是（a ） 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 （b ） 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 （c ） 系统的焓值等于内能加体积功 （d ） 焓的增量只与系统的始末态有关(答案) d （Ｈ＝Ｕ＋pV, △H = Qp （封闭体系，恒压，不做非体积功））36. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将(a) 降低 (b) 增加(c) 不变 (d) 增加、减少不能确定 (答案) b37. 在非等压过程中加热某体系, 使其温度从T 1升至T 2, 吸热Q , 则此过程的焓增量ΔH 为： (a) ΔH =Q (b) ΔH =0(c) ΔH =△U +△(pV ) (d) ΔH 等于别的值(答案) c39. dU=C v dT 及dU m =C v,m dT 适用的条件完整地说应当是（a ）等容过程（b ）无化学反应和相变的等容过程 （c ）组成不变的均相系统的等容过程（d ）无化学反应和相变化且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程(答案) d40. 当某化学反应Δr C p,m ＜0，则该过程的()r m H T ∆随温度升高而（a ） 下降 （b ） 升高 （c ） 不变 （d ） 无规律(答案) a ()r mp r p H C T∂∆=∆∂41. 下列宏观过程：(1) p , 273 K 下冰融化为水 (2) 电流通过金属发热 (3) 往车胎内打气(4) 水在101 325 Pa, 373 K 下蒸发 可看作可逆过程的是(a) (1),(4) (b) (2),(3) (c) (1),(3) (d) (2),(4)(答案) a42. 一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V 1,V 2，则(a) V 1> V 2 (b) V 1< V 2 (c) V 1= V 2 (d) 无法确定 (答案) a43. 一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车行走的距离:（a ） 较长 （b ） 较短 （c ） 一样 （d ） 不一定(答案) a44. 100︒C 、101.325 kPa 下，水汽化为相同温度压力下的水蒸汽，则（a ）12lnV V nRT W -= （b ）V p W ∆-= （c ）U W ∆= （d ）0=W(答案) b (21ln V W nRT V =-为什么不对？因为这一过程不是单纯状态变化)45. 298 K 时，石墨的标准摩尔生成焓Δf H m(a) 大于零 (b) 小于零 (c) 等于零 (d) 不能确定(答案) c （标准摩尔生成焓的定义？）46. p 下，C(石墨) + O 2(g) ＝ CO 2(g)的反应热为Δr H m 下列说法中错误的是（a ）Δr H m 就是CO 2(g)的生成焓Δf H m （b ）Δr H m 是C(石墨)的燃烧焓 （c ） Δr H m =Δr U m（d ）Δr H m >Δr U m(答案) d （Δr H m =Δr U m ＋ΔνRT ）47. 关于基尔霍夫定律适用的条件，确切地说是（a ） 等容条件下的化学反应过程 （b ） 等压条件下的化学反应过程（c ） 等压或等容且不做非体积功的化学反应过程（d ） 纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程(答案) c ,298()(298)T r m r m r p mK H TK H K C dT ∆=∆+∆⎰, ,()r m r p m pH T C T ⎛⎫∂∆=∆ ⎪∂⎝⎭ ,298()(298)Tr m r m r V mK U TK U K C dT ∆=∆+∆⎰, ,()r m r V m VU T C T ⎛⎫∂∆=∆ ⎪∂⎝⎭48. 氧气的燃烧热应为何值?(a) 大于零 (b) 小于零 (c) 等于零 (d) 不确定(答案) c49. 欲测定有机物燃烧热Q p ,一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为Q V 。