化学-27铅、锡及其化合物

第27讲铅、锡及其化合物

一、学习目标

1.掌握二价锡的还原性

2.掌握四价铅的氧化性

二、知识梳理

1.二价锡的还原性和四价铅的氧化性

三、例题解析

1. 铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS )进行浮选；②焙烧：2PbS+3O2== 2PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+C ==Pb+CO ；PbO+CO == Pb+CO

2.下列说法正确的是（）

A. 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C. 整个冶炼过程中，制取1mol Pb 共转移2mol 电子

D. 将1mol PbS完全冶炼成Pb 理论上至少需要6g 碳

2. 用足量的 CO 还原 1

3.7g 某铅氧化物，把生成的 CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为 8.0g，则此铅氧化物的化学式是：（）

A.PbO

B.Pb2O3

C.Pb3O4

D.PbO2

3. PbO2是褐色固体，受热分解为Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物，+4 价的Pb 能

氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3:2 。则剩余固体的组成及物质的量比是（）

A. 1:1 混合的Pb3O4、PbO

B. 1:2 混合的PbO2、Pb3O4

C. 1:4:1 混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D. PbO2、Pb3O4、PbO

4. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，

其化学方程式是：PbSO4+2CH3COONH4=(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb 。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是（）

A. (CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH

B. Pb2+ +2CH3COO− +H2S = PbS↓+2CH3COOH

C. Pb2+ +H2S=PbS↓+2H +

D. Pb2+ +2CH3COO−+2H++S2−=PbS↓+2CH3COOH

四、课后习题

1．生活中常提到的“五金”包括：金、银、铜、铁、锡。锡及其化合物在生产、生活中使用比较广泛，请回答下列问题：

(1)锡是碳的同族元素，锡原子核外有________个电子层，最外层有________个电子。

(2)锗、锡、铅的＋4价氢氧化物的碱性：Ge(OH)4________Sn(OH)4________Pb(OH)4(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)氯化亚锡(SnCl2)可作为牙膏的主要成分，其可用金属锡与盐酸反应制得，则该反应的离子方程式为_________________________________________________。

(4)氯化亚锡(SnCl2)溶于水，一定条件下可水解生成碱式氯化亚锡白色沉淀，则该反应的化学方程式为________________________________________________________.

(5)Sn2＋具有较强的还原性，硫锡矿中含有的SnS可被热的FeCl3溶液氧化，请

写出SnS与足量热的FeCl3溶液反应的化学方程式___________________________.

(6)①白铁(铁表面镀锌) ②马口铁(铁表面镀锡) ③铜质奖(铁表面镀铜) 当镀层破坏后，铁腐蚀速率由快到慢的顺序是________________________(填序)

课后习题答案

1、答案：

(1)54

(2)< <

(3)Sn＋2H＋===Sn2＋H2↑

(4)SnCl2＋H2O=====Sn(OH)Cl↓＋HCl

(5)4FeCl3＋SnS=====△SnCl4＋4FeCl2＋S

(6)③②①