有机化合物第节乙醇、乙酸及基本营养物质含解析
高考化学一轮总复习课件乙醇和乙酸基本营养物质
燃料
乙醇可用作燃料，如生物 柴油和乙醇汽油等。
乙酸在日常生活中的应用
调味品
乙酸是食醋的主要成分， 用于调味和烹饪。
清洁剂
乙酸具有去污和除臭作用 ，可用于清洁家居用品和 卫生间等。
工业原料
乙酸可用于制造合成纤维 、塑料、橡胶、涂料等。
乙醇和乙酸的混合物应用
酯类合成
乙醇和乙酸在催化剂作用下可生 成乙酸乙酯，是重要的有机合成
原料。
溶剂
乙醇和乙酸的混合物可用作有机 溶剂，用于溶解油脂、树脂等物
质。
化学反应
乙醇和乙酸的混合物还可用于一 些有机化学反应的催化剂或反应
物。
03
乙醇和乙酸的工业生产与实验室制备
乙醇的工业生产方法
发酵法
利用微生物在无氧条件下分解糖 类产生乙醇和二氧化碳的过程。 这种方法主要用于生产酒精饮料 。
合成法
脂肪在人体内经过代谢后，部分会转化为乙酸。乙酸进一步 参与能量代谢，为人体提供能量。
乙酸对脂肪代谢的调节
乙酸可以通过调节脂肪代谢相关酶的活性，影响脂肪的分解 和合成。适量摄入乙酸有助于维持脂肪代谢的平衡。
乙醇、乙酸在人体内的代谢过程
乙醇的代谢
乙醇在人体内的代谢主要发生在肝脏中。首先，乙醇被转化为乙醛，然后进一步被氧化为乙酸。最后 ，乙酸被分解为二氧化碳和水排出体外。
乙酸的代谢
乙酸在人体内的代谢也主要发生在肝脏中。乙酸可以被转化为乙酰辅酶A，然后进入三羧酸循环，最 终生成二氧化碳和水并释放能量。此外，部分乙酸还可以被转化为脂肪酸和胆固醇等脂类物质。
05
高考化学一轮复习策略与建议
明确复习目标和计划安排
确定复习目标
明确高考化学的考试要求和内容，以 及自己的薄弱环节和需要提高的方面 。
乙醇乙酸营养物质课件含新题含解析新人教版幻灯片
(3)工业上制备D有两种方法，一是乙烯合成法，二是农副 产品发酵法，请写出有关的化学反应方程式及反应类型 _______________________________________________________ _____________________________________________________。
1.(2014·青岛一模)乙醇分子结构中的各种化学健如图所 示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法，正确的是( )
A．与醋酸、浓硫酸共热时断裂① B．在空气中燃烧时断裂④⑤ C．和金属钠反应时断裂② D．在Cu催化下和O2反应时断裂②③
解析：乙醇与浓硫酸、醋酸共热发生酯化反应：
CH3COOH＋CH3CH2OH浓H△2SO4
＋
H2O，断裂①，A 正确。在空气中燃烧生成 CO2 和 H2O，全部 断 裂 ， B 错 误 。 与 金 属 钠 反 应 ： 2CH3CH2OH ＋ 2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑，断裂①，C 错误。
在 Cu 催 化 下 与 O2 反 应 ：
＋ O2 ―C△―u→
＋2H2O，断裂①③，D 错误。 答案：A
味的方法
解析：无论何种形式的消毒，其原理都是使细菌中的蛋白 质变性而失去生理活性，故B项正确。盐析不能使蛋白质变 性，故C项错；“人造丝”的成分是纤维素，灼烧没有烧焦羽 毛气味，故D正确。
答案：C
5．(2014·长春月考)A、B、C是大家熟悉的与生命运动密切 相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有如下图所 示关系：
2023年高一化学寒假复习第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸(解析版)
第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸【学习目标】1.掌握乙醇的分子结构和化学性质，理解烃的衍生物，官能团的概念。
2.了解乙醇在日常生活中的应用，培养严谨的“科学态度与社会责任”。
3.了解乙酸的物理性质和用途，培养“科学态度与社会责任”。
4.掌握乙酸的组成结构和化学性质，培养“变化观念与平衡思想”。
5.掌握酯化反应的原理和实质，了解其实验操作，提高“证据推理与模型认知”能力。
6.了解根据官能团类别进行有机物分类的依据，了解官能团之间转化和物质类别的关系，培养“宏观辨识及变化观念”。
7.了解多官能团有机物性质分析的基本方法，提高“证据推理与模型认知”能力。
【基础知识】一、乙醇1、乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，与水以任意比例互溶，是优良的有机溶剂。
2、乙醇的组成与结构：乙醇的分子式：C2H6O ，结构式：，结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH。
其中的—OH原子团称为羟基。
乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被—OH 取代后的产物。
3、烃的衍生物与官能团（1）烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
如：一氯甲烷、1，2二溴乙烷、乙醇、乙酸等。
（2）官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。
如：4、乙醇与Na 反应——置换反应化学方程式为 2CH 3CH 2OH ＋2Na―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ ，与水和Na 反应相比反应剧烈程度缓和的多。
5、氧化反应 （1）燃烧①化学方程式：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
②现象：产生 淡蓝 色火焰，放出 大量的 热。
（2）催化氧化（催化剂可以是 Cu 或 Ag 。
）①化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O 。
②乙醛的结构简式为 CH 3CHO ，官能团称为 醛基 ，可以写为或 —CHO 。
备战近年年高考化学高频考点解密15乙醇、乙酸及基本营养物质(含解析)(最新整理)
解密15 乙醇、乙酸及基本营养物质高考考点考点1 乙醇、乙酸的结构、性质及应用1．乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基上氢原子的活动性比较CH3CH2-OH、H—OH、 (碳酸)、中均含有羟基，由于与这些羟基相连的基团不同，羟基上氢原子的活动性也不同,现比较如下：部分电离部分电离结论：羟基氢的活动性关系：羧酸中羧基氢（—OH)>水中羟基氢(-OH)〉醇中羟基氢(—OH）.2．酯化反应在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2+H—O—C2H5（1)浓硫酸溶于乙醇或乙酸时会放出大量的热，因此，将乙醇、乙酸、浓硫酸混合时，一般先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入冰醋酸。
（2）浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂.（3）为防止试管中液体在实验时暴沸,加热前应采取的措施：在试管中加入几块碎瓷片或沸石。
（4）玻璃导管的末端不要插入饱和Na2CO3溶液中，以防液体倒吸.（5）开始时要用小火均匀加热，加快反应速率，减少乙醇和乙酸的挥发；待有大量产物生成时，可大火加热,以便将产物蒸出。
（6）装置中的长导管起导气兼冷凝作用。
(7）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施：①用浓H2SO4吸水，使平衡向正反应方向移动；②加热将酯蒸出；③可适当增加乙醇的量，并加装冷凝回流装置。
3．根据有机物结构推测有机物性质的方法第一步：确定官能团的种类,要注意碳碳双键等也属于官能团第二步：根据典型物质的性质，通过官能团判断该物质可能具有的化学性质.常见官能团及性质如下表所示。
1．1 mol醛基消耗2 mol Ag(NH3）2OH生成2 mol Ag单质、1 mol H2O、3 mol NH3;1 mol 甲醛消耗4 mol Ag(NH3)2OH.2．1 mol醛基消耗2 mol Cu(OH)2生成1 mol Cu2O沉淀、2 mol H2O。
3．和NaHCO3反应生成气体：1 mol —COOH生成1 mol CO2气体.4．和Na反应生成气体：1 mol -COOH生成0.5 mol H2；1 mol -OH生成0.5 mol H2.5．和NaOH反应：1 mol -COOH(或酚—OH，或-X）消耗1 mol NaOH;1 mol（R为链烃基)消耗1 mol NaOH;1 mol消耗2 mol NaOH。
高考化学一轮复习 第9章 第3讲《乙醇、乙酸和基本营养物质》
O2 。
y z mol烃的含氧衍生物CxHyOz完全燃烧消耗 x＋4－2 mol
(2)H2
H2在有机反应中总是“扮演”加成试剂的角色。
3．用途 (1)食醋的主要成分；(2)重要的化工原料。
向乙酸乙酯的平衡体系中加入含有 HO 的水，则再次达到平衡后含有18O原子的有机物有哪些？
提示
根据酯化反应的原理，酸脱羟基、醇脱氢，则酯水
解时也是羧酸部分加羟基、醇加氢，因此再次到达平衡后 有机物中仅有乙酸分子中含有18O。
三、酯和油脂 1．酯
(1)概念：醇 和 含氧酸 发生酯化反应形成的一类有机物。
(2)有机羧酸形成酯的结构特点
RCOOR′或 基，R也可为H)
(R、R′为相同或不同的烃
(3)化学性质——水解反应 ①乙酸乙酯在酸性条件下水解：
H CH3COOC2H5＋H2O CH3COOH＋C2H5OH， ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ △
③
出现银镜
两种比较 1．蛋白质盐析和变性的比较 盐析 变化 条件 变化 实质 变化 过程 用途 某些浓的轻金属盐 或铵盐溶液 物理变化 (溶解度降低) 可逆 分离、提纯蛋白质 变性 加热、紫外线、X射线、 强酸、强碱、可溶性重金 属盐、某些有机化合物 化学变化 (蛋白质性质改变) 不可逆 杀菌、消毒
为什么生物实验室里常用甲醛 (HCHO)
溶液(俗称福尔马林)保存动物标本？
提示 质。 甲醛能够使蛋白质变性从而防止动物标本腐烂变
水解 水解 水解 (蛋白质 多肽 二肽 氨基酸 ) 缩聚 缩合 缩合
一个规律 醇的催化氧化规律 醇的催化氧化实质上是羟基所连碳原子上的一个H 与OH上的H一起失去，产物可能是醛或酮：
专题9.2 乙醇和乙酸 基本营养物质(讲)(解析版)
专题9.2 乙醇和乙酸 基本营养物质1.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。
2．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
3．以上各部分知识的综合运用。
知识点一 乙醇和乙酸 1．乙醇、乙酸的组成和结构2．乙醇、乙酸的性质与用途 (1)物理性质(2)化学性质CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋CH 3COOH ＋OH －―→CH 3COO －＋H 2O2CH 3COOH ＋CaCO 3―→(CH 3COO)2Ca ＋H 2O ＋CO 2↑CH 3COOH ＋C 2H 5OH浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O【特别提醒】乙酸乙酯在酸性或碱性条件下均可水解： CH 3COOC 2H 5＋H 2O稀酸△CH 3COOH ＋C 2H 5OH(可逆)CH 3COOH 2H 5＋NaOH―→CH 3COONa ＋C 2H 5OH(完全) (3)用途【典例1】（黑龙江哈尔滨九中2019届模拟）下列实验操作、现象与结论都正确的是( )【答案】D【解析】本题考查实验方案的设计与评价，意在考查考生的实验能力。
乙烯也可使溴水褪色，A 项错误；乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性，B 项错误；可能是淀粉水解液中含有作催化剂的酸，破坏了银氨溶液，C 项错误；加入碳酸氢钠溶液产生气泡，说明乙酸乙酯粗品中含有乙酸，D 项正确。
【变式1】（华东师范大学附中2019届模拟）苯甲酸乙酯(C 9H 10O 2)是无色透明有水果香气的液体，俗称安息香酸乙酯，常用做溶剂和香料。
下列说法正确的是( )A ．按如图装置制备苯甲酸乙酯，应在烧瓶A 中先加入3 mL 浓H 2SO 4和4 g 苯甲酸，然后边振荡烧瓶边慢慢加入10 mL乙醇B．如图是制备苯甲酸乙酯的简易装置，A中玻璃导管改用球形冷凝管效果更好C．制得的苯甲酸乙酯粗产品，可通过水洗、NaOH溶液洗涤、水洗，除去苯甲酸乙酯中的部分杂质D．分子式为C9H10O2，含有苯环且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物共有15种(不含立体异构)【答案】B【解析】因浓硫酸稀释时，放出大量的热，为防止液体溅出，加入的顺序应为10 mL乙醇、3 mL浓H2SO4、4 g苯甲酸，A项错误；A中玻璃导管的作用是冷凝回流，若改用球形冷凝管，冷凝效果会更好，B 项正确；不能用NaOH溶液洗涤，应该用Na2CO3溶液洗涤，以防止苯甲酸乙酯在强碱性溶液中水解，C项错误；该有机物含苯环、能与NaHCO3溶液发生反应产生气体，说明分子除含苯环外还含有—COOH，苯环上的取代基为正丙酸基时，同分异构体有1种；苯环上的取代基为异丙酸基时，同分异构体有1种；苯环上的取代基为—CH2COOH、—CH3时，同分异构体有邻、间、对3种；苯环上的取代基为—COOH、—CH2—CH3时，同分异构体有邻、间、对3种；苯环上的取代基为—COOH、—CH3、—CH3时，2个甲基处于邻位时，同分异构体有2种；2个甲基处于间位时，同分异构体有3种，2个甲基处于对位时，同分异构体有1种，故符合条件的同分异构体共有14种，D项错误。
生活中常见的有机物——乙醇、乙酸和基本营养物质课件高考大一轮复习化学
-15-
核心考点
考点一
考点二
基础梳理
考点突破
跟踪训练
1.葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸,结构简式为
下列有关乳酸的说法不正确的是( B )
A.乳酸能发生催化氧化、取代反应
B.乳酸和葡萄糖所含官能团相同
C.乳酸能和碳酸氢钠、钠反应放出气体
D.乳酸和
互为同分异构体
解析:乳酸含有羧基、羟基,能发生酯化反应和催化氧化反应,A
被氧化为乙醛或乙酸。
(4)羧基(—COOH)具有酸性(能与Na、NaHCO3反应),能与乙醇发
生酯化反应。
(5)酯基(—COOR)不溶于水,能发生水解反应。
-11-
核心考点
考点一
考点二
基础梳理
考点突破
2.比较乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性
物质名称
分子结构
简式
与羟基直接相连
的原子或原
子团
使石蕊溶液
(4)淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物 ( × )
(5)加碘食盐中含有碘元素,向其中加入淀粉显蓝色 ( × )
-23-
核心考点
考点一
考点二
基础梳理
考点突破
1.注意反应条件
(1)淀粉、蔗糖的水解实验是用稀硫酸作催化剂,而银镜反应或葡
萄糖与新制Cu(OH)2的反应必须在碱性条件下进行,所以检验淀粉
化合物。
(2)官能团。
①定义:决定有机化合物 化学特性 的原子或原子团。
②几种常见官能团的名称及符号。
名称
氯原子
符号
—Cl
硝基
—NO2
碳碳双键
羟基
羧基
—OH —COOH
2024年高考化学一轮总复习第十章第31讲乙醇乙酸基本营养物质学案含解析
第31讲乙醇乙酸基本养分物质1.乙醇和乙酸的结构与性质(1)物理性质(2)组成和结构(3)化学性质①②2．乙酸乙酯的制备试验 (1)试验原理(用化学方程式表示)□23CH 3COOH ＋C 2H 5OH 浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O 。
(2)装置(如下图所示)液液加热型，试管与桌面成45°(使试管受热面积增大)。
长导管起□24导气、冷凝、回流作用。
导气管□25不能伸入饱和Na 2CO 3溶液中(防止Na 2CO 3溶液倒流入反应装置中)。
(3)反应特点(4)反应的条件及其意义①加热。
加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而被收集。
②用浓硫酸作□26催化剂，提高反应速率。
③用浓硫酸作□27吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
④可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。
(5)饱和Na 2CO 3溶液的作用及现象①作用：降低□28乙酸乙酯的溶解度、除去□29乙酸和□30乙醇。
②现象：在饱和Na 2CO 3溶液□31上方有透亮的、有香味的油状液体。
3．糖类(1)糖类的组成元素为□32C 、H 、O 。
(2)分类(3)性质①葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]②蔗糖和麦芽糖蔗糖易溶于水，有甜味。
在稀酸催化作用下发生水解反应，蔗糖的水解产物为□43葡萄糖和果糖，麦芽糖的水解产44葡萄糖。
物为□③淀粉和纤维素常温下，淀粉遇单质碘变□45蓝色，可用于检验淀粉的存在。
在酸或酶的催化下水解，生成□46葡萄糖。
(4)用途①糖类物质可给动物供应□47能量。
②□48葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成药物等。
③□49淀粉可作食物，可用于生产葡萄糖和酒精。
④□50纤维素可用于造纸，制造纤维素酯、黏胶纤维等。
4．油脂(1)组成与结构52甘油反应所生成的酯，由C、H、O三种元素组成，其结构可表油脂是□51高级脂肪酸与□示为(2)化学性质(水解反应) ①酸性条件油脂＋水H＋△□56高级脂肪酸＋□57甘油。
第2讲乙醇、乙酸、基本营养物质
第2讲乙醇、乙酸、基本营养物质最新考纲要求核心素养脉络1.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。
2．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
3．了解常见高分子材料的合成及重要应用。
4．以上各部分知识的综合应用。
1.宏观辨识与微观探析：能从官能团角度认识乙醇、乙酸的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，并能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2．证据推理与模型认知：具有证据意识，能对乙醇、乙酸和基本的营养物质的组成、结构及其变化提出可能的假设，并能解释某些化学现象，揭示现象的本质和规律。
3．科学态度与社会责任：通过高分子材料的合成等赞赏化学对社会发展的重大贡献；通过分析高分子材料的利弊建立可持续发展意识和绿色化学观念，并能对与此有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
一、烃的衍生物1．概念烃分子中的氢原子被a其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物。
2．官能团(1)概念：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
(2)几种常见官能团的名称及符号。
名称氯原子硝基碳碳双键羟基羧基符号—Cl—NO2—OH—COOH 1．分子组成和结构名称分子式结构式结构简式官能团乙醇C2H6O CH3CH2OH—OH乙酸C2H4O2CH3COOH—COOH名称俗名色味状态溶解性挥发性乙醇酒精无色有特殊香味液体与水互溶易挥发乙酸醋酸(冰醋酸)无色有刺激性气味液体易溶于水易挥发(1)乙醇：写出相关的化学方程式注意乙醇的化学性质与羟基的关系①与钠反应时，只断裂a处键。
②乙醇催化氧化时，断裂a和c两处键，形成碳氧双键。
乙醇催化氧化时，与羟基相连的碳原子上含有两个氢原子时，生成醛；与羟基相连的碳原子上含有一个氢原子时，生成酮；不含有氢原子时，不能发生催化氧化反应。
③乙醇和乙酸发生酯化反应时只断裂a处键。
(2)乙酸：写出相关的化学方程式4．用途(1)乙醇不能发生取代反应()(2)乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂()(3)检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水()(4)乙醇在一定条件下可氧化成CH3COOH()(5)甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物()(6)用食醋可除去热水壶内壁的水垢()(7)乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2()(8)用碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯()(9)分离乙醇和乙酸乙酯的混合物，仅用的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯()(10)制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸()提示：(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)√(7)√(8)√(9)×(10)×[思维诊断2]CH3COOH分别与NaOH、CH3CH2OH发生反应，CH3COOH分子中的断键部位相同吗？提示：不同，与NaOH反应断键部位是氢氧键，与乙醇反应断键部位是碳氧键。
高考化学复习---乙醇与乙酸、基本营养物质PPT课件
2．糖类、油脂、蛋白质的性质 (1)糖类的性质 ①葡萄糖(五羟基醛)
②双糖(蔗糖、麦芽糖)
在稀酸催化下发生水解反应，如 1 mol 蔗糖水解生成 1 mol
葡萄糖和 1 mol 果糖，1 mol 麦芽糖水解生成 2 mol 葡萄糖。
C12H22O11 蔗糖
⑤饱和 Na2CO3 溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度、 反应乙酸、溶解乙醇。
⑥实验现象：在饱和 Na2CO3 溶液上方有透明的、具有 香味的油状液体生成。
[名师点拨] 在有机制备实验中利用平衡移动原理，提高产 品产率常用的方法：①及时蒸出或分离出产品；②用吸收剂吸 收其他产物(如水)；③利用回流装置，提高反应物的转化率。
高考化学复习---乙醇与乙酸、 基本营养物质PPT课件
考纲要求★靶向明确
1．了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。 2．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
目
1 知识点一
2 知识点二
录
3 课时跟踪检测
知识点一 乙醇、乙酸的 结构与性质
【考必备·清单】
1．烃的衍生物 (1)烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所 取代而生成的一系列化合物。如溴乙烷、乙醇等。
CH3COONa＋C2H5OH (进行彻底)。
(5)乙酸乙酯的制取 ①制备原理
②实验装置
③反应特点
④反应条件及其意义 a．加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸 乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸 的转化率。 b．以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。 c．以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。 d．适当增加乙醇的量，可提高乙酸的转化率，并有冷凝回 流装置，可提高产率。
高考化学一轮复习 第9章 基本有机化合物 第2讲 乙醇和乙酸 基本营养物质课件.ppt
同分异构体
5
解析：A项，由苹果酸的结构简式可知，含有羟基和 羧基两种官能团，两者都能发生酯化反应，该选项正 确 ； B 项 ， 苹 果 酸 中 只 有 羧 基 能 与 NaOH 反 应 ， 故 1 mol苹果酸只能与2 mol NaOH发生中和反应，该选项 错误；C项，羧基和羟基都能与Na反应放出H2，故1 mol苹果酸能与3 mol Na反应生成1.5 mol H2，该选项 错误；D项，此结构简式与题干中的结构简式表示的 是同一种物质，该选项错误。
乙醇、乙酸的结构和性质的比较
3
4
【典例1】 (2014·山东卷)苹果酸的结构简式为：
下列说法正确的是( )
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为
(属于取代反应)；含有—CH2OH，能发生酯化反 应。
答案：B
13
【归纳提升】 比较乙酸、水、乙醇、碳酸分子 中羟基氢的活泼性
14
15
考点二 乙酸乙酯的制备
1．原理 化学方程式： 其中浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂。 2．反应特点
16
3．装置(液－液加热反应)及操作
(1)试管向上倾斜45°，试管内加入少量碎瓷片， 长导管起冷凝回流和导气的作用。
①可以燃烧 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③能 跟NaOH溶液反应 ④能发生酯化反应 ⑤能发生 聚合反应 ⑥能发生水解反应 ⑦能发生取代反应
A．①④ B．⑥
C．⑤
D．④⑥
12
解析：大多数有机物都能燃烧；含有
，
-有机化合物-第2节乙醇、乙酸及基本营养物质(含解析)
-有机化合物-第2节乙醇、乙酸及基本营养物质(含解析)第2节乙醇、乙酸及基本营养物质考纲点击1．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
2．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
3．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
一、乙醇1．组成和结构分子式结构式结构简式官能团C2H6O __________或2．物理性质俗名______，密度比水____，沸点比水____，能与水____________。
特别提示：我们可以用无水硫酸铜检验酒精中是否含有水，将无水硫酸铜与酒精混合，如果无水硫酸铜由白色变蓝色，则酒精中含有水，如果不变色，则证明酒精中不含水。
3．化学性质(1)与Na反应：反应的化学方程式为________________________________，反应速率比Na 与水反应________。
(2)燃烧反应的化学方程式为____________________。
(3)催化氧化：反应方程式为__________________________________________，乙醇也可以被高锰酸钾酸性溶液或重铬酸钾酸性溶液直接氧化成______________。
特别提示：我们学习的有机物大多数能被氧化，如甲烷、苯、乙酸，虽不能被高锰酸钾酸性溶液氧化，但能在空气中燃烧，被氧气氧化。
即时训练 1 下列有关乙醇的说法中正确的是()。
A．实验室中可以用乙醇萃取碘水中的碘B．可以用钠检验酒精中是否含有水C．乙醇能使高锰酸钾酸性溶液褪色D．乙醇分子中无碳碳双键，所以是饱和烃二、乙酸1．组成和结构2．物理性质食醋的主要成分是______，因此乙酸又叫______。
当温度低于16.6 ℃时，乙酸结成像冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称________。
乙酸是______挥发，有____________气味的液体。
乙酸易溶于乙醇和水。
3．化学性质CH3COO－＋H＋，(1)乙酸具有酸性：CH3COOH垐?噲?属于弱酸，CH3COOH的酸性________于H2CO3。
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-有机化合物-第节乙醇、乙酸及基本营养物质(含解析)————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：第2节乙醇、乙酸及基本营养物质考纲点击1．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
2．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
3．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
一、乙醇1．组成和结构分子式结构式结构简式官能团C2H6O __________或________2．物理性质俗名______，密度比水____，沸点比水____，能与水____________。
特别提示：我们可以用无水硫酸铜检验酒精中是否含有水，将无水硫酸铜与酒精混合，如果无水硫酸铜由白色变蓝色，则酒精中含有水，如果不变色，则证明酒精中不含水。
3．化学性质(1)与Na反应：反应的化学方程式为________________________________，反应速率比Na与水反应________。
(2)燃烧反应的化学方程式为____________________。
(3)催化氧化：反应方程式为__________________________________________，乙醇也可以被高锰酸钾酸性溶液或重铬酸钾酸性溶液直接氧化成______________。
特别提示：我们学习的有机物大多数能被氧化，如甲烷、苯、乙酸，虽不能被高锰酸钾酸性溶液氧化，但能在空气中燃烧，被氧气氧化。
即时训练1 下列有关乙醇的说法中正确的是()。
A．实验室中可以用乙醇萃取碘水中的碘B．可以用钠检验酒精中是否含有水C．乙醇能使高锰酸钾酸性溶液褪色D．乙醇分子中无碳碳双键，所以是饱和烃二、乙酸1．组成和结构分子式结构式结构简式官能团C2H4O22．物理性质食醋的主要成分是______，因此乙酸又叫______。
当温度低于16.6 ℃时，乙酸结成像冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称________。
乙酸是______挥发，有____________气味的液体。
乙酸易溶于乙醇和水。
3．化学性质(1)乙酸具有酸性：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，属于弱酸，CH 3COOH 的酸性________于H 2CO 3。
①能使指示剂变色，使紫色的石蕊溶液变________色。
②能与活泼金属(Mg)发生置换反应，如：________________________________。
③能与碱(NaOH)发生中和反应，如：_______________________________________。
④能与碱性氧化物(MgO)反应，如：__________________________________。
⑤能与某些盐(Na 2CO 3)发生反应，如：__________________________________________。
(2)酯化反应乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，化学方程式为____________________________________。
即时训练2 下列说法中正确的是________。
①乙醇与乙酸都能与Na 反应生成氢气 ②乙醇、乙酸与Na 反应生成氢气的速率相等 ③可以用紫色石蕊溶液鉴别乙醇与乙酸 ④可以用碳酸钠溶液鉴别乙醇与乙酸 ⑤可以用高锰酸钾酸性溶液鉴别乙醇与乙酸 ⑥可以用溴水鉴别乙醇与乙酸特别提示：乙醇、水、乙酸都与Na 反应生成氢气，1 mol 的反应物均与1 mol Na 反应生成12 mol H 2。
但这三者与Na 反应的剧烈程度不一样，反应最剧烈的是乙酸，最缓慢的是乙醇。
三、糖类、油脂、蛋白质1．糖类、油脂、蛋白质的化学组成元素组成代表物代表物分子水溶性 糖类单糖双糖 多糖 —油脂油植物油不饱和高级脂肪酸甘油酯 脂肪动物脂肪饱和高级脂肪酸甘油酯 蛋白质 _____、S 、P 等 酶、肌肉、毛发等氨基酸连成的高分子—特别提示：(1)葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，但淀粉和纤维素不能互称为同分异构体。
(2)淀粉、纤维素、蛋白质属于高分子化合物，单糖、双糖、油脂不属于高分子化合物。
2．糖类、油脂、蛋白质的性质有机物特征反应水解反应 糖类葡萄糖葡萄糖――――→银氨溶液△有银镜产生 —蔗糖 —产物为____与______ 淀粉遇碘单质(I 2)变__色产物为________油脂 —酸性条件下：产物为______、______ ____________________________________________________________；碱性条件下(皂化反应)：产物为________、高级脂肪酸盐蛋白质①遇浓硝酸变_______色； ②灼烧有______气味酶作催化剂，生成氨基酸3.糖类、油脂、蛋白质的用途(1)糖类物质是______________________的产物，是动植物所需______________的重要来源；______________是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成药物等；________________可用于造纸，制造纤维素硝酸酯、纤维素乙酸酯、黏胶纤维等。
(2)油脂提供人体所需要的能量，等质量的糖类、油脂、蛋白质完全氧化时，______放出的热量最多。
油脂用于生产高级脂肪酸和甘油。
(3)蛋白质是人体必需的营养物质，在工业上有很多用途，动物的毛、皮、蚕丝可制作服装，酶是一种特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂。
即时训练3 下列说法中正确的是________。
①糖类、油脂、蛋白质均是由C 、H 、O 三种元素组成的 ②糖类、油脂、蛋白质均能水解③纤维素没有甜味，人体不能消化，不属于糖类 ④淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物 ⑤加碘食盐中含有碘元素，但向其中加入淀粉不显蓝色一、乙酸、乙醇、水中羟基(—OH)的性质乙醇水乙酸羟基中氢原子活泼性从左到右逐渐增强电离 极难电离难电离部分电离 酸碱性中性弱酸性个人收集整理，勿做商业用途与钠反应从左到右生成H2的速率越来越快与NaOH反应不反应反应与NaHC O3反应不反应水解生成CO2【例1】下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是()。
试剂钠溴水NaHCO3溶液现象放出气体褪色放出气体A．CH2CHCH2OHB．—CHCH2C．CH2CHCOOHD．CH3COOH二、有机物的鉴别、分离和提纯1．有机物的溶解性规律(1)烃类的密度都小于水，都难溶于水(它们浮在水面上)，但可溶于有机溶剂。
(2)烃的衍生物中：①四氯化碳(CCl4)、溴苯(C6H5Br)的密度大于水，且难溶于水，但可溶于有机溶剂；②乙醇、乙酸、葡萄糖、蔗糖易溶于水和有机溶剂；③油脂、酯类不溶于水，密度比水小。
2．常用的试剂能与溴水反应的有机物(乙烯等含碳碳不饱和键的有机物)；与高锰酸钾酸性溶液反应的有机物(乙烯等含不饱和键的有机物、乙醇、葡萄糖)；与新制的氢氧化铜反应的有机物(醛类、葡萄糖)；与氢氧化钠溶液反应的有机物(羧酸)；与碳酸钠溶液反应的有机物(羧酸)；与钠反应的有机物(含有羟基的有机物，如乙醇等)。
3．除杂和检验方法物质检验试剂除杂试剂(或方法)甲烷(乙烯) 高锰酸钾酸性溶液或溴水溴水酒精(水) 无水硫酸铜生石灰淀粉(葡萄糖) 新制的氢氧化铜—苯(乙醇) Na 水、萃取、分液乙酸乙酯(乙酸) 紫色石蕊溶液或NaHCO3溶液饱和Na2CO3溶液乙烷(二氧化硫) 品红溶液高锰酸钾酸性溶液、溴水或NaOH溶液乙烯(二氧化硫) 品红溶液NaOH溶液【例2－1】物质的鉴别有多种方法。
下列能达到鉴别目的的是________。
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯②用高锰酸钾酸性溶液鉴别乙烷、乙烯、SO2③点燃鉴别甲烷和乙烯④向溶液中加入淀粉可以检验溶液中是否含有I－⑤用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢(—OH)的活泼性⑥检验蔗糖水解产物具有还原性：向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热【例2－2】(2012陕西宝鸡质检)下列除去杂质的方法正确的是________。
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液③除去苯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤、分液④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏⑤乙烷中的乙烯：加入过量氢气，在催化剂条件下发生反应三、酯化反应实验1．原理CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O其中浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂。
2．反应特点(1)属于取代反应。
(2)通常反应速率很慢。
(3)属于可逆反应。
3．装置(液—液加热反应)及操作用烧瓶或试管。
试管倾斜成45°(使试管受热面积大)。
长导管起冷凝回流和导气作用。
4．现象Na2CO3溶液上面有油状物出现，具有芳香气味。
5．提高产率采取的措施(1)浓硫酸吸水，使平衡向正反应方向移动。
(2)加热将生成的酯蒸出，使平衡向正反应方向移动。
6．饱和碳酸钠溶液的作用一是除去乙酸乙酯中的乙酸；二是溶解乙酸乙酯中的乙醇；三是降低乙酸乙酯的溶解度，提高收集率。
7．注意事项(1)加入试剂的顺序为C2H5OH→浓硫酸→CH3COOH，特别注意不能先加浓硫酸。
(2)导管不能插入到Na2CO3溶液中，防止倒吸现象的发生。
(3)对反应物加热不能太急，以减少反应物的挥发。
【例3】制取乙酸乙酯的装置正确的是()。
1．(高考集萃)下列叙述中正确的是________。
A．(2012课标全国理综)医用酒精的浓度通常为95%B．(2012课标全国理综)淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C．(2012课标全国理综)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料D．(2012安徽理综)分离乙醇和乙酸乙酯的混合物，仅用的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯E．(2012福建理综)乙醇不能发生取代反应F．(2012福建理综)氨基酸、淀粉均属于高分子化合物G．(2012广东理综)用食醋可除去热水壶内壁的水垢H．(2012海南化学)食用白糖的主要成分是蔗糖I．(2012海南化学)植物油的主要成分是高级脂肪酸J．(2012浙江理综)蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质K．(2012山东理综)苯、油脂均不能使KMnO4酸性溶液褪色L．(2012山东理综)葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体M．(2012山东理综)乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同N．(2012北京理综)天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点O．(2012北京理综)麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖P．(2012天津理综)酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒Q．(2012天津理综)乙酸与丙二酸互为同系物2．(2012课标全国理综，12)分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为()。