高中化学图像题解题思路及典型例析
高中化学对数图像题例析
高中化学对数图像题例析边永平(河北省丰宁满族自治县第一中学ꎬ河北承德０６８３５０)摘㊀要:新课改理念下的高考命题ꎬ更加注重强化情境设计ꎬ聚焦关键能力的考查.近年来ꎬ化学考题中出现的涉及对数的图像题ꎬ在考查学科基本知识的同时ꎬ重在考查学生的 证据推理与模型认知 变化观念与平衡思想 等学科核心素养.关键词:化学试题ꎻ对数图像ꎻ高中化学中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０２３)３１－０１２１－０４收稿日期:２０２３－０８－０５作者简介:边永平(１９７１.１２－)ꎬ男ꎬ河北省承德人ꎬ本科ꎬ中学一级教师ꎬ从事高中化学教学研究.㊀㊀在当前新教材㊁新高考的课改背景下ꎬ高考命题依据新的教学评价体系ꎬ突出思维品质和学科素养的考查.优化试题呈现方式ꎬ强化情境设计ꎬ注重基础知识ꎬ聚焦关键能力ꎬ充分体现了高考命题的育人功能和对教学的导向作用.近年来ꎬ化学考题中出现的涉及对数的图像题ꎬ在考查学科基本知识的同时ꎬ重在考查学生的 证据推理与模型认知 变化观念与平衡思想 等学科核心素养.现列举数例进行分析ꎬ供复习时参考.１考查电解质溶液的稀释例１㊀现有ＭＯＨ和ＲＯＨ两种溶液ꎬ体积均为Ｖ０Ｌ㊁物质的量浓度均为０.１０ｍｏｌ/Ｌꎬ分别加水稀释至ＶＬꎬ测得溶液的ｐＨ随着ｌｇＶＶ０的变化如图１所示ꎬ下列说法不正确的是(㊀㊀).Ａ.碱性关系:ＭＯＨ>ＲＯＨＢ.ａ㊁ｂ两点对应的ＲＯＨ的电离程度:ｂ>ａＣ.将两种溶液进行无限稀释ꎬ则最终二者的ｃ(ＯＨ－)相等Ｄ.当ｌｇＶＶ０＝２时ꎬ若对两种溶液同时进行升温ꎬ则ｃ(Ｍ＋)ｃ(Ｒ＋)将增大图１㊀碱溶液稀释解析㊀本题主要考查碱溶液在稀释过程中ｐＨ的变化情况ꎬ相同浓度的两种一元碱溶液ꎬｐＨ越大则其碱性越强.由图像可以看出:稀释前ꎬ即在相同浓度条件下ꎬＭＯＨ的ｐＨ大于ＲＯＨꎬ说明ＭＯＨ的电离程度大于ＲＯＨꎬ则进一步说明ＭＯＨ的碱性强于ＲＯＨꎬ即Ａ项正确ꎻ分析ＲＯＨ对应的图像可知ꎬ当横坐标ｌｇＶＶ０增大一个单位时ꎬ即稀释１０倍ꎬ而溶液的ｐＨ降低不足一个单位ꎬ因此可确定ＲＯＨ属于弱碱.稀释时会促进弱电解质在水溶液中的电离ꎬ因此有ＲＯＨ电离程度:ｂ>ａꎬ即Ｂ项正确ꎻ当对两种溶液进行无限稀释时ꎬ两种溶液无限接近于中性ꎬ即ｃ(ＯＨ－)接近于纯水ꎬ故二者的ｃ(ＯＨ－)相等ꎬ即Ｃ项正确ꎻ由图像知ꎬＭＯＨ属于强碱ꎬ当ｌｇＶＶ０＝２时ꎬ若对两种溶液同时升温ꎬ则会促进弱碱ＲＯＨ的电离ꎬ使ｃ(Ｒ＋)增大ꎬ而ｃ(Ｍ＋)不变ꎬ则ｃ(Ｍ＋)/ｃ(Ｒ＋)减小ꎬ即Ｄ项错误.答案为Ｄ.２考查弱电解质的电离例２㊀在常温下ꎬ某溶液中存在关系式:ｃ(ＣＨ３ＣＯＯＨ)＋ｃ(ＣＨ３ＣＯＯ－)＝０.１ｍｏｌ/Ｌꎬ各微粒的浓度:ｃ(ＣＨ３ＣＯＯＨ)㊁ｃ(ＣＨ３ＣＯＯ－)㊁ｃ(Ｈ＋)和ｃ(ＯＨ－)的对数值ｌｇｃ(ｘ)随溶液的ｐＨ变化情况如图２所示.(已知Ｋａ为醋酸的电离常数)下列相关叙述正确的是(㊀㊀).图２㊀ｌｇ(ｘ)与ｐＨ的变化关系Ａ.Ｏ点时存在关系式:ｃ(ＣＨ３ＣＯＯＨ)＝ｃ(ＣＨ３ＣＯＯ－)Ｂ.在Ｎ点时ꎬ存在关系式:ｐＨ＝－ｌｇＫａＣ.该体系中ꎬｃ(ＣＨ３ＣＯＯＨ)＝０.１ｃＨ＋()Ｋａ＋ｃＨ＋()ｍｏｌ/ＬＤ.在溶液的ｐＨ由７升高至１４的过程中ꎬＣＨ３ＣＯＯ－的水解程度一直增大[１]解析㊀随着溶液ｐＨ的升高ꎬ即溶液的碱性在不断增强ꎬ此时会出现ｃ(ＣＨ３ＣＯＯＨ)减小ꎬｃ(ＣＨ３ＣＯＯ－)增大的情况ꎬ故可判断出曲线ＭＮ代表的是ｌｇｃ(ＣＨ３ＣＯＯ－)ꎬ曲线ＮＰ代表的是ｌｇｃ(ＣＨ３ＣＯＯＨ)ꎬ曲线ＭＯ代表的是ｌｇｃ(Ｈ＋)ꎬ曲线ＯＰ代表的是ｌｇｃ(ＯＨ－).在Ｏ点时ꎬ溶液呈中性ꎬ存在关系式ｃ(Ｈ＋)＝ｃ(ＯＨ－)ꎬ在Ｎ点时ꎬｃ(ＣＨ３ＣＯＯＨ)与ｃ(ＣＨ３ＣＯＯ－)相等ꎬ即Ａ项错误ꎻ在Ｎ点时ꎬ由于ｃ(ＣＨ３ＣＯＯＨ)＝ｃ(ＣＨ３ＣＯＯ－)ꎬ由Ｋａ的表达式可知:Ｋａ＝ｃ(Ｈ＋)ꎬ故有ｐＨ＝－ｌｇＫａꎬ即Ｂ项正确ꎻ由ＣＨ３ＣＯＯＨ的电离平衡常数推导可知:Ｋａ＝ｃＨ＋() ｃＣＨ３ＣＯＯ－()ｃＣＨ３ＣＯＯＨ()＝ｃＨ＋()０.１－ｃＣＨ３ＣＯＯＨ()[]ｃＣＨ３ＣＯＯＨ()ꎬ故ｃ(ＣＨ３ＣＯＯＨ)＝０.１ｃＨ＋()Ｋａ＋ｃＨ＋()ꎬ即Ｃ项正确ꎻＣＨ３ＣＯＯ－的水解会产生ＯＨ－ꎬ因此当溶液ｐＨ增大时ꎬ溶液的碱性增强ꎬＣＨ３ＣＯＯ－的水解会受到抑制ꎬ即ＣＨ３ＣＯＯ－的水解程度要减小ꎬ即Ｄ项错误.答案为ＢＣ.３考查沉淀溶解平衡例３㊀Ｔħ时ꎬ有ＮａＣｌ和Ｎａ２ＣｒＯ４两种溶液ꎬ体积均为２０ｍＬꎬ物质的量浓度均为ｘｍｏｌ/Ｌꎬ若向两溶液中分别滴加０.１ｍｏｌ/ＬＡｇＮＯ３溶液ꎬ在滴加过程中ꎬ－ｌｇｃＣｌ－()和－ｌｇｃＣｒＯ２－４()与ＡｇＮＯ３溶液的体积关系如图３所示.下列说法错误的是(㊀㊀)[已知:ｌｇ３ʈ０.４８].图３㊀－ｌｇ(Ｘ)与Ｖ(ＡｇＮＯ３)的关系Ａ.ｘ的值为０.１Ｂ.曲线Ｉ代表的是氯化钠溶液Ｃ.Ｋｓｐ(Ａｇ２ＣｒＯ４)ʈ４ˑ１０－１２Ｄ.ｙ的值为９解析㊀Ａ项:由图像可知ꎬ横坐标为０时ꎬ即未滴加ＡｇＮＯ３溶液时ꎬ－ｌｇｃＣｌ－()或－ｌｇｃＣｒＯ２－４()的值均为１ꎬ则可知ＮａＣｌ和Ｎａ２ＣｒＯ４溶液浓度均为０.１ｍｏｌ/Ｌꎬ则有ｘ＝０.１ꎬ即Ａ项正确ꎻＢ项:根据Ｃｌ－和ＣｒＯ２－４消耗Ａｇ＋的关系式ꎬ观察图像ꎬ当滴加２０ｍＬ硝酸银溶液时ꎬ曲线Ｉ发生突跃ꎬ由此可判断出曲线Ｉ表示氯化钠溶液[１]ꎬ则Ｂ项正确ꎻＣ项:ｂ点时ꎬ根据坐标值可以确定出:ｃ(ＣｒＯ２－４)＝１ˑ１０－４ｍｏｌ/Ｌꎬ则ｃ(Ａｇ＋)＝２ˑ１０－４ｍｏｌ/Ｌꎬ进而可以计算Ｋｓｐ(Ａｇ２ＣｒＯ４)＝ｃ(ＣｒＯ２－４) ｃ２(Ａｇ＋)＝４ˑ１０－１２ꎬ即Ｃ项正确ꎻＤ项:ａ点对应的溶液中ꎬＣｌ－恰好沉淀完全ꎬ－ｌｇｃ(Ｃｌ－)＝５ꎬ则ｃ(Ｃｌ－)＝１ˑ１０－５ｍｏｌ/Ｌꎬｃ(Ａｇ＋)＝１ˑ１０－５ｍｏｌ Ｌ－１ꎬＫｓｐ(ＡｇＣｌ)＝ｃ(Ｃｌ－) ｃ(Ａｇ＋)＝１ˑ１０－１０ꎬｃ点加入４０ｍＬＡｇＮＯ３溶液ꎬ即有２０ｍＬ属于过量ꎬ此时溶液中剩余的ｃ(Ａｇ＋)＝０.０２Ｌˑ０.１ｍｏｌ Ｌ－１０.０６Ｌ＝０.１３ｍｏｌ/Ｌꎬｃ(Ｃｌ－)＝Ｋｓｐ(ＡｇＣｌ)ｃ(Ａｇ＋)＝１ˑ１０－１００.１３＝３ˑ１０－９ｍｏｌ/Ｌꎬ则－ｌｇｃ(Ｃｌ－)＝９－ｌｇ３ʈ８.５２ꎬＤ项错误.答案为Ｄ.４考查弱电解质的电离与沉淀溶解平衡的综合计算㊀㊀例４㊀２５ħ时ꎬ将ＢａＣｌ２溶液逐滴加入某Ｎａ２ＣＯ３和ＮａＨＣＯ３的混合溶液中ꎬ滴加过程中ꎬ溶液中ｌｇｃ(Ｂａ２＋)与ｌｇｃ(ＨＣＯ－３)ｃ(ＣＯ２－３)的变化趋势如图４所示.图４㊀ｌｇｃ(Ｂａ２＋)与ｌｇｃ(ＨＣＯ－３ｃ(ＣＯ２－３)的变化关系(已知:Ｈ２ＣＯ３的电离平衡常数Ｋａ１㊁Ｋａ２分别为４.２ˑ１０－７㊁５.６ˑ１０－１１)下列有关叙述正确的是(㊀㊀).Ａ.ａ㊁ｂ两点对应溶液的ｐＨ关系:ａ<ｂＢ.ｂ点对应溶液的中:ｃ(Ｈ＋)＝４.２ˑ１０－７ｍｏｌ/ＬＣ.曲线ａңｂ对应的溶液中:ｃ(ＣＯ２－３)ｃ(ＨＣＯ－３)逐渐减小Ｄ.ａ点对应的溶液中ꎬ各微粒浓度关系为:２ｃ(Ｂａ２＋)＋ｃ(Ｎａ＋)＋ｃ(Ｈ＋)＝３ｃ(ＨＣＯ－３)＋ｃ(Ｃｌ－)＋ｃ(ＯＨ－)解析㊀温度不变时ꎬ则溶度积常数Ｋｓｐ(ＢａＣＯ３)不变.随着ＢａＣｌ２溶液的不断加入ꎬ溶液中ｃ(Ｂａ２＋)逐渐增大ꎬ则会使溶液中ｃ(ＣＯ２－３)减小ꎬ导致ｃ(ＯＨ－)减小ꎬ即ｂ点时溶液中ｃ(ＣＯ２－３)小于ａ点ꎬ所以ｂ点对应溶液的ｐＨ小于ａ点ꎬ即Ａ项错误ꎻｂ点对应的溶液中:ｌｇｃ(ＨＣＯ－３)ｃ(ＣＯ２－３)＝２ꎬ因Ｋａ２＝ｃ(ＣＯ２－３) ｃ(Ｈ＋)ｃ(ＨＣＯ－３)＝５.６ˑ１０－１１ꎬ则有ｃ(Ｈ＋)＝５.６ˑ１０－９ｍｏｌ/Ｌꎬ即Ｂ项错误ꎻ将ｃ(ＣＯ２－３)ｃ(ＨＣＯ－３) ｃ(ＯＨ－)变形为:ｃ(ＣＯ２－３) ｃ(Ｈ＋)ｃ(ＨＣＯ－３) ｃ(ＯＨ－) ｃ(Ｈ＋)＝Ｋａ２Ｋｗꎬ所以ａңｂ对应的溶液中ｃ(ＣＯ２－３)ｃ(ＨＣＯ－３) ｃ(ＯＨ－)＝Ｋａ２Ｋｗꎬ该值只和温度有关ꎬ温度不变ꎬＫａ２Ｋｗ不变ꎬ即Ｃ项错误ꎻ根据溶液中电荷守恒关系可知:２ｃ(Ｂａ２＋)＋ｃ(Ｎａ＋)＋ｃ(Ｈ＋)＝ｃ(ＨＣＯ－３)＋２ｃ(ＣＯ２－３)＋ｃ(Ｃｌ－)＋ｃ(ＯＨ－)ꎬ由于ａ点对应溶液中ｌｇｃ(ＨＣＯ－３)ｃ(ＣＯ２－３)＝０ꎬ即有ｃ(ＨＣＯ－３)＝ｃ(ＣＯ２－３)ꎬ代入上述电荷守恒表达式可得２ｃ(Ｂａ２＋)＋ｃ(Ｎａ＋)＋ｃ(Ｈ＋)＝３ｃ(ＨＣＯ－３)＋ｃ(Ｃｌ－)＋ｃ(ＯＨ－)ꎬ即Ｄ项正确.答案为Ｄ.５考查化学平衡常数的变化例５㊀中国政府向世界宣告:力争于２０３０年前做到碳达峰ꎬ２０６０年前实现碳中和ꎬ彰显了大国的责任担当.将二氧化碳与甲烷进行重整ꎬ是解决二氧化碳利用的有效手段.该生产工艺涉及的主要反应如下:ａ.ＣＨ４(ｇ)＋ＣＯ２(ｇ) ２ＣＯ(ｇ)＋２Ｈ２(ｇ)㊀ΔＨ１ｂ.ＣＯ２(ｇ)＋Ｈ２(ｇ) ＣＯ(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)㊀ΔＨ２ｃ.ＣＨ４(ｇ) Ｃ(ｓ)＋２Ｈ２(ｇ)㊀ΔＨ３ｄ.２ＣＯ(ｇ) ＣＯ２(ｇ)＋Ｃ(ｓ)㊀ΔＨ４ｅ.ＣＯ(ｇ)＋Ｈ２(ｇ) Ｈ２Ｏ(ｇ)＋Ｃ(ｓ)㊀ΔＨ５若用Ｋｒｐ表示相对压力平衡常数ꎬ在浓度平衡常数表达式中ꎬ用相对分压代替浓度ꎬ即成为压力平衡常数表达式.气体的相对分压计算方法:用某气体分压(单位为ｋＰａ)除以ｐ０(ｐ０＝１００ｋＰａ).图５表示的是部分反应的ｌｎＫｒｐ随１Ｔ(温度的倒数)的变化情况.图５㊀ｌｎＫｒｐ随１Ｔ的变化(１)图像中属于吸热反应的有(填代号).(２)写出反应ｃ的相对压力平衡常数表达式:Ｋｒｐ＝.(３)在图中Ａ点对应温度时ꎬＣＯ２和ＣＨ４的初始投料比为:ｎ(ＣＯ２)ʒｎ(ＣＨ４)＝１ʒ１㊁初始总压为１００ｋＰａꎬ保持容器的容积恒定不变ꎬ当反应体系达到平衡状态时ꎬＨ２的分压为４０ｋＰａ.试求ＣＨ４的平衡转化率(要求写出计算过程).解析㊀(１)需要特别注意的是:本题图像的横坐标为温度的倒数ꎬ从横坐标值的变化可以看出:横坐标由左到右的方向代表着随着温度的降低ꎬ从右到左代表升温.当升温时ꎬ反应ａ和ｃ的ｌｎＫｒｐ增大ꎬ说明Ｋｒｐ的数值增大ꎬ反应向正反应方向进行ꎬ说明反应ａ和ｃ为吸热反应ꎬ同理反应ｅ的ｌｎＫｒｐ减小ꎬ说明Ｋｒｐ的减小ꎬ反应向逆反应方向进行ꎬ反应ｅ为放热反应ꎬ故答案为ａｃꎻ(２)用相对分压代替浓度ꎬ则反应ｃ的平衡常数表达式为:Ｋｒｐ＝(ｐ(Ｈ２)ｐ０)２(ｐ(ＣＨ４)ｐ０)ꎻ(３)由图像可知ꎬＡ点对应反应ｃ的ｌｎＫｒｐ＝０ꎬ即Ｋｒｐ＝(ｐ(Ｈ２)ｐ０)２(ｐ(ＣＨ４)ｐ０)＝１ꎬ解方程的ｐ２(Ｈ２)＝ｐ(ＣＨ４)ｐ０ꎬ已知反应平衡时ｐ(Ｈ２)＝４０ｋＰａꎬ则有ｐ(ＣＨ４)＝１６ｋＰａꎬ且初始状态时ｐ(ＣＨ４)＝１１＋１ˑ１００ｋＰａ＝５０ｋＰａꎬ故ＣＨ４的平衡转化率为５０ｋＰａ－１６ｋＰａ５０ｋＰａˑ１００％＝６８％.答案:(１)ａｃꎻ(２)(ｐ(Ｈ２)ｐ０)２(ｐ(ＣＨ４)ｐ０)ꎻ(３)６８％.化学考题中ꎬ对于数形结合类的图像题ꎬ解题时首先要清楚横㊁纵坐标的含义ꎬ其次要关注曲线的起点㊁终点㊁转折点ꎬ以及交点的含义ꎬ再有曲线走势.结合相关概念和理论进行判断和推导计算.在审题过程中ꎬ要特别注意坐标值用对数表示的情况ꎬ正对数和负对数两种情况与对应的化学概念要分清.该题型主要考查学生的数理推理能力ꎬ在平时的教学中选取典型例题加以分析ꎬ有助于提高学生的 证据推理与模型认知 等学科核心素养.参考文献:[１]北京天利考试信息网.五年高考真题汇编详解综合[Ｍ].拉萨:西藏人民出版社ꎬ２０２１.[责任编辑:季春阳]。
化学平衡图像题解法例析
t
T1、P2
T1、P1
T2、P2
2.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( )
D
随堂测试：
1、正反应是 反应 (放热、吸热) m+n p +q (> = < )
v
0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t
0～t1、t2～t3、 t3～t4 、t5～t6
t1:升高温度，
A
随堂测试：
t3:使用催化剂，
t4:减小体系压强
某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定 温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后， 在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件， 测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随 时间的变化如下图所示：
可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
C%
t
T1
T2
1、T1 T2 ( > = < ) 正反应是 反应 （放热、吸热）
B%
t
T1
T2
2、T1 T2 ( > = < ) 正反应是 反应 （放热、吸热）
6
④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2
C
(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是______。 (2)此可逆反应的正反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。
在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如右：
（1）看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度(或物质的量)减小的是反应物，增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
浅谈高中化学图像题解题思维的运用和技巧
浅谈高中化学图像题解题思维的运用和技巧【摘要】高中化学图像题在学习中起到了重要的作用，需要通过解题思维来理解和分析。
本文首先介绍了高中化学图像题的重要性和解题思维的重要性，然后对图像题的特点进行了详细分析。
接着从运用化学知识解读图像题、理清图像题的逻辑关系、注意图像题的细节和实际操作中的技巧等方面进行了讨论。
在提出了提升高中化学图像题解题能力的方法，同时总结了解题思维的重要性。
通过本文的阐述，读者可以更好地掌握高中化学图像题解题的技巧和方法，从而提高解题的准确性和效率。
【关键词】高中化学、图像题、解题思维、特点分析、化学知识、逻辑关系、细节、实际操作、技巧、提升方法、总结、重要性1. 引言1.1 高中化学图像题的重要性高中化学图像题在考试中占据着重要地位，是考察学生对化学知识的理解和应用能力的重要手段之一。
通过图像题，考生可以更直观地了解化学中的各种现象和规律，从而加深对知识点的理解和记忆。
与传统的文字题相比，图像题更具有生动性和实践性，能够帮助学生更好地将理论知识与实际情境结合起来，培养学生的实际操作能力和解决问题的能力。
高中化学图像题的重要性还体现在它能够帮助学生培养化学思维和解题思维。
通过分析图像、理清图像背后的化学现象，学生可以培养自己的观察力、思维能力和逻辑推理能力。
这些能力不仅在解决图像题时非常重要，也对学生今后学习和工作中的问题解决能力具有重要的促进作用。
高中化学图像题的重要性不仅在于考察学生对知识点的掌握程度，更在于培养学生的综合能力和解决问题的思维方式。
通过认识到高中化学图像题的重要性，学生可以更加重视图像题的学习和训练，提高自己在化学学习中的综合能力和素质。
1.2 图像题解题思维的重要性图像题解题思维的重要性在高中化学学习中起着至关重要的作用。
图像题是高中化学考试中常见的一种题型，通过观察给出的化学图像，学生需要理解其中蕴含的化学知识，并进行推理和解答。
图像题的解题过程需要考生具备扎实的化学知识基础，同时也需要运用灵活的思维方式来分析和解决问题。
高中化学图像题解题思路及典型例析
高中化学图像题解题思路及典型例析作者：黄丽洁来源：《速读·下旬》2019年第05期摘; 要：随着教育事业的发展，新课程改革不断深入，此背景下我国高中化学课程也发生了较大程度的变化。
图像题解题为高中化学解题方式中较为常见的一种，此方法不但能够帮助学生实现解题能力上的有效提升，还可针对不同题型进行不同解题方式的转换，进而提高学生答题整体准确率。
本文针对高中化学图像题解题思路及典型例题进行分析。
关键词：图像题解题;高中化学;运用;思维高中化学知识所涉及内容相对较多，并且难度相对较大，因此许多高中生在学习化学知识期间常受到阻碍，图像能够较大程度上帮助学生提高对于化学知识的认识，将化学知识进行直观展现，不但激发学生学习兴趣，还能帮助学生实现对化学知识的充分掌握。
在高中化学中，图像主要引导学生利用坐标知识，对理论知识进行弱化，使抽象化理论知识能够更为直观的展现于学生面前，进而实现学生化学解题能力的提升。
一、高中化学反应速率因素及化学平衡移动（一）反应速率因素及化学平衡移动的典型例题高中化学知识难点相对较多，其中主要包括平衡移动及反应速率相关知识，此两项知识内容对学生解题能力要求相对较高，学生必须充分了解影响化学反应速率的条件，并在此基础上实现对化学平衡移动及物质状态的深入分析，才可实现对此化学类型题的有效解答。
例如：可逆反应M+N; ; X+Y增大压强时，化学反应速率将出现如图1所示变化，那么M、Y、N、X 四种物质的聚集状态为（; ; ）。
A.N、M同为气体，Y、X仅有一种为气体B.M为非气体，Y、X、N均为气体C.X、Y皆为非气体，M、N均为气体D.N、M均为气体，X、Y均为气体（二）解题思路根据影响化学平衡及反应速率的因素进行分析，在压强增加情况下，V1以及V2同时增大，表示生成物和反应物中均有气态物质存在，但不能说明所有物质均为气体。
此时由于V2增大的幅度大于V1，平衡将向逆反应移动，从而可以确定生成物气体计量数和大于反应物中气体计量数的总和，由上述分析可知，此化学题的最终答案即为A。
高中化学图像题解题思维的运用分析
高中化学图像题解题思维的运用分析作者：吴玲来源：《中学课程辅导·教师通讯》2017年第24期【内容摘要】高中化学属于高中重要的一门学科，教师在教学需结合作图法，将抽象的知识与实践相互结合，将抽象知识通过作图直观使学生理解，并引导学生自主运用。
在高考化学试卷中，函数图像选题及计算题占分比例大，高中常见的考题形式主要有反应体系中物质及离子推断及量的变化，化学反应速率和化学平衡等。
【关键词】高中化学解题思维有效应用目前高中化学教学过程中常运用作图法，通过实践证明，作图法可锻炼学生自主思维力，增加学生的知识面。
在高中化学教学过程中，高中化学教师应根据教学的内容，采用作图法改进教学方法，提升教学质量。
一、图像题解题思维概述1.作图法理念作图法是指在高中化学教学过程中，运用绘图来表现化学反应原理，再通过图像向学生详细分析，作图法具有应用性、实践性及创新性特点。
作图法通过简单视图向学生展示抽象化学，帮助学生通过图像及化学知识相互结合解决问题，提高解题的正确率及加快解题速度。
化学是高中课程中重要的组成部分，同时也是学生薄弱课程，学生在解题是易出现解题困难，导致学生学习效率下降。
作图法通过结合数形，帮助学生将问题直观化，利于学生更好理解问题。
2.作图法作用高中化学需学生具有较高思维能力，但高中生逻辑思维因个体差异，所以未形成良好体系，学生在学习高中化学过程中易出现问题，教师在化学教学中需通过形象表达方式表达逻辑的思维过程，帮助学生的思维能力培养及加强。
作图法可帮助学生直观了解不同化学反应中产生的各种关系，同时培养学生作图能力，帮助学生养成绘图解题的习惯，使学生手脑协调，提高学生思维能力，同时加强学生实践能力，促进学生全面发展。
二、高中化学中图像题解题思维应用1.建立学生兴趣高中化学中因先激发学生对学习的兴趣，使学生学会运用作图法解题，帮助学生建立对学习化学的信心，教师将抽象问题细分步骤，将各个环节相互结合，提升学生对化学的兴趣。
高二化学 【化学平衡图像专题】
高二化学化学平衡图像专题1．图像问题解题步骤(1)看懂图像：①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；②看线(即弄清线的走向和变化趋势)；③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；⑤看定量图像中有关量的多少。
(2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
(3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。
2．原则 (1)“定一议二”原则在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。
(2)“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。
1. 以速率—时间图像计算平衡浓度例1.在容积固定为2L的密闭容器中,充入X、Y气体各2mol,发生可逆反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),并达平衡,以Y表示的反应速度v正、v逆与时间t的关系如图所示,则Y的变化浓度表达式正确的是(式中S是对应区域的面积)()A.2−SaobB.SaobC.SdobD.1−Saob练习1. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I−(aq)=I−3(aq)某I2、KI混合溶液中, I−3的物质的量浓度c(I−3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).下列说法正确的是()A. 反应I2 (aq)+I−(aq)═I−3 (aq)的△H>0B. 状态A 与状态B 相比,状态A 的c (I 2)大C. 若反应进行到状态D 时,一定有v 正>v 逆D. 若温度为T 1、T 2,反应的平衡常数分别为K 1、K 2,则K 1>K 22. 以速率-时间图像描述化学平衡移动的本质 例2. 反应A(g)+B(g) C(g)；△H<0已达平衡,升高温度,平衡逆向移动,当反应一段时间后反应又达平衡,则速率对时间的曲线为3.以物质的量(浓度)—时间图像描述可逆反应达平衡的过程 例3. 如图表示反应X (g )⇌4Y (g )+Z (g )△H <0,在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线,下列有关该反应的描述正确的是( )A. X 的平衡转化率为85%B. 第6 min 后，反应就终止了C. 若升高温度，X 的平衡转化率将大于85%D. 若降低温度,v 正减小,v 逆增大练习 500℃、20MPa 时,将H 2和N 2置于一容积为2L 的密闭容器中发生反应。
探究高中化学图像题的解题技巧
探究高中化学图像题的解题技巧王凤文新高考制度的实施，促使化学图像题成为各地高考的重要题型。
融合新课改及核心素养理念的图像题需要学生具备较强的解题思维，学生在解答此类试题的同时，他们的各项能力也得到了发展和提升。
高中化学图像题的解答需要一定的技巧，类型不同的试题在解题中具有相似的步骤。
高中化学试题中的图像包括结构图、流程图、坐标图等，常结合化学反应、化学实验及原理等知识综合考查。
本文结合2019年高考化学真题中出现的常见题型，探究此类试题的解题技巧。
一、电解质溶液类题型电解质溶液类的题型主要包括电解质溶液的稀释、酸碱中和滴定及难溶电解质溶解平衡三个内容，学生在解答时要看清纵坐标和横坐标所代表的量，分析图中出现的点及所对应的数据，结合试题情景中的信息和所学化学知识，即可准确得到答案。
例1（全国卷Ⅰ）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10-3，K a2=3.9×10-6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图1所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是（）图1A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中，c（Na+）>c（K+）>c（OH-）分析：在解答图像题时，我们要做到以下几点：看清轴、关注点、分析线、解读面、运用数、掌控律，现结合本题进行详细解读。
看清轴：本题中横坐标表示所加NaOH溶液的体积，纵坐标表示混合溶液中的导电能力，可知本题考查的是电解质溶液类题型中的酸碱中和反应的定性判断；关注点：a点是反应的起点，b点为反应的终点，c点为添加NaOH溶液的终点；分析线：图像中的相对导电能力的变化是a点到b点缓慢增大，b 点到c点明显增大，说明随着导电能力与离子的浓度和种类是相关的；解读面：图中只有一条曲线，表示导电能力随所加溶液体积的变化；运用数：本题图像中没有明确的数字，但从题意我们可知，a点时反应还未开始，此时导电能力最低，b点时反应结束，导电能力比a高比c点低，相对于a点，b点溶液中Na+的浓度较高，由此可知Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的，c点时所加溶液过量，导电能力最强；掌控律：本题考查导电能力与溶液中离子浓度的关系，需分析图中各点溶液中的主要成分，a点时溶液中的溶质KHA，b点时溶液中的溶质为Na2A、K2A，此时溶液呈碱性，c点时NaOH过量，此时溶液中的溶质为Na2A、K2A和NaOH，溶液中的离子浓度大小关系为c（Na+）>c （K+）>c（OH-）。
浅谈高中化学图像题解题思维的运用和技巧
浅谈高中化学图像题解题思维的运用和技巧化学作为一门实验性科学，图像题是高中化学考试中的重要题型之一。
解答这类题目不仅需要对化学知识有较好的掌握，还需要运用一定的解题思维和技巧。
本文将从几个方面浅谈高中化学图像题解题思维的运用和技巧。
1. 题目分析在解答高中化学图像题时，首先要对题目进行仔细分析。
理解题干中所描述的实验现象、反应物、产物以及其他相关条件非常重要。
有时候题目中的关键信息可能被掩盖，需要通过细致入微的观察和分析才能找到。
2. 化学反应的基本原理解答高中化学图像题，对化学反应的基本原理要有一定的了解。
包括酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
根据题目所给的条件，判断反应类型，然后运用相应的化学方程式进行解题。
3. 反应过程的分析在解答高中化学图像题时，需要对反应过程进行详细的分析。
观察所给图像，分析反应前后的变化，找出关键信息。
例如，颜色的变化、气体的产生、沉淀的生成等。
这些变化能够帮助我们确定化学反应的类型和进行解题。
4. 通过实验验证解答有时候，解答高中化学图像题的思维和技巧都无法完全确定答案。
这时，可以通过实验来验证解答。
对于一些简单的实验，可以根据理论知识判断实验结果。
对于一些复杂的实验，可以参考相关的文献或咨询专家来获得准确的答案。
5. 考虑实际情况解答高中化学图像题时，要考虑实际情况。
化学反应往往受到温度、压力和浓度等因素的影响。
在解题过程中，要根据这些因素进行合理的推理和判断。
同时，还要注意考虑化学反应的速率、平衡等因素对图像的影响。
6. 多做练习题解答高中化学图像题需要一定的经验积累。
通过多做相关的练习题，加深对化学反应的理解，熟练掌握解题思路和技巧。
可以选择一些经典题目进行分析和解答，提高解题的能力和水平。
综上所述，高中化学图像题解题思维的运用和技巧不仅仅需要对化学知识有较好的掌握，还需要有系统性的思维和解题方法。
通过题目分析、化学反应的基本原理、反应过程的分析、实验验证解答、考虑实际情况以及多做练习题等方法，可以提高解答高中化学图像题的能力。
高中化学图像题解题思路及典型例析
例 １ 可逆反 应 ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ） Ｃ（ｇ）ＡＨ＜０ 中 ｍ、ｎ．ｐ为 系数 ，且 ｍ ＋ｎ＞Ｐ．分 析下 列 图像 ，在 平衡 体 系中 Ａ的质量分数 与温度 、压强关 系正确 的是 （ ）
集 装
●
氆唰 翰 嘲 翰瞄 豫 积
体：积 Ｖ
为放热反应 ，△日＞０． （３）① 由表 知 ，１０ ｒ ａｉｎ时 时 （ＣＯ）大 ，即 。＜，２．
升高温度加快反应速率 ，缩 短达到平 衡 的时 间 ，知 时 ， ２０ ｍｉｎ时反应已达 到平衡 ，则 Ｏｔ，：５０％ ．Ｔ２平 衡时 ，ＣＯ的 浓度为 ０．５ ｔ ｏｏｌ·Ｌ ，Ｈ，的浓度为 ０．５ ｔ ｏｏｌ·Ｌ～，甲醇 的
· Ｌ 的醋酸在 常温 下等 体积 混合 ，反 应充 分 后 ，混 合液
中存在 Ｃ（ＣＨ ＣＯＯ一）＝２ｃ（Ｂａ ），此 刻混 合液 中醋 酸 的
电离常数 （用 ａ和 ｂ的代数式表示 ）Ｋｓ＝— — ．
解 析 （１）由 △Ｈ等 于 断键 吸收 的能量 与形 成 化学
解析 从选项上看 涉及 的是 温度 和压强对 化学平衡 的影响 ，然后采 用 “定 一议二 ”，找 出等 压线 和等 温线 ，当 压强不变 时 ，由题干可知 反应是 放热反应 ，升高 温度平 衡 逆 向移动 ，Ａ％增大 ，可 以排除 Ｃ、Ｄ，然后 再看 当温度不 变 时 ，由于 ｍ＋ｒｌ，＞Ｐ，增 大压 强平 衡正 向移 动 ，Ａ％减 小 ，再 排除 Ａ，答案 Ｂ．
（１）汽车尾气 中的 ＣＯ（ｇ）和 ＮＯ（ｇ）在 的催化剂 作用 下可被净化 ．已知 部分化学键的键能见表 １
高中化学图像题解题技巧分析
高中化学图像题解题技巧分析作者：蔡春锋来源：《中学生数理化·自主招生》2019年第09期高中化学图像题主要考查同学们对所学知识掌握得是否全面，考查同学们能否针对不同的题目灵活转换解题思维，提炼出图像中的关键信息，从而巧妙地将题目解答出来。
图像中往往包含一些不明显的信息，需要同学们细心观察。
下面就高中化学图像题的解题技巧进行简要分析，希望对同学们的解题能有所帮助。
一、图像题解题技巧概述1.作图法的理念。
作图法是指将抽象的化学原理用图像的形式表达出来，进而对图像进行分析。
因其具有创新性、应用性、实践性等特点，在化学中已经得到广泛的应用。
2.作图法的作用。
在化学反应中，各种试剂的关系可以通过作图得到具体形象的展示，良好的作图能力可以锻炼同学们的动手、动脑能力。
二、不同题型的解题方法1.反应速率因素题。
影响反应速率的因素分为内因和外因两种，内因包括物质的结构、性质等，外因包括压强、温度、反应物浓度等。
在解决影响反应速率的因素和化学平衡移动的题目时，除了要注意压强、温度等，还要注意物质状态的变化，以及化学平衡移动等。
例1 一定温度下在一密闭容器内进行着某一反应，X、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图1所示，下列叙述中错误的是（）。
A.反应的化学方程式为5Y=XB.t1时，Y的浓度是x浓度的1.5倍C.t2时，该反应未达到化学平衡状态D.t3时，逆反应速率等于正反应速率，该反应达到化学平衡状态分析：t3时，反应达到化学平衡状态，Y、X的物质的量变化分别为7 mol和3 tool，化学方程式为7Y=3X，A项错误;t1时Y为6 tool，x为4 mol，B项正确;z时，正、逆反应速率不相等，反应未达到化学平衡状态，C项正确;t。
时，反應已达到化学平衡状态，故，D项正确。
答案为A。
2.离子共存推断题。
在解决这类问题时，一定要纵观全局，进行整体分析，提炼出解题的关键点。
例2有一种液体无色透明，可能含有中的一种或几种离子。
浅谈高中化学图像题解题思维的运用和技巧
浅谈高中化学图像题解题思维的运用和技巧高中化学中的图像题解题往往需要运用一定的思维和技巧来解答。
以下是我分享的一些思维和技巧：一、理清题意、确定图像种类首先，我们需要仔细阅读题目，理清题意，并确定图像种类。
通常高中化学中的图像题有两种：一种是化学实验图像，另一种是理论计算图像。
区分清楚这两种图像是十分重要的，因为它们所需要的思维方式和技巧大不相同。
二、分析实验前后变化对于化学实验图像，我们需要分析实验前后的变化，特别是颜色、形状和位置等方面，将它们作为答案的依据。
如果图像中存在多个物质，需要根据化学反应的知识来确定它们之间的关系，找出哪些物质是反应物，哪些是生成物。
三、根据化学知识解析图像针对理论计算图像，我们需要根据所学的化学知识来解析图像。
这种图像是通过理论计算或者模型演示所得出的，往往包含了有关反应机理、化学键、离子键等深层次的知识。
因此，我们需要对这些知识有深入的理解，懂得如何运用。
四、善于使用数学思维在解答高中化学图像题解题时，我们还需要善于使用数学思维。
特别是在理论计算图像中，可以通过量化计算来得出答案。
例如，绘制反应曲线时，可以根据相关的数据进行计算，进而得到正确的答案。
五、勤于练习最后，我们需要勤于练习，多做化学图像题解题练习。
通过大量的实践和练习，才能熟悉各种图像种类和解题要点，进而提高我们解题的思维和技巧。
综上所述，高中化学图像题解题需要运用一定的思维和技巧。
我们需要理清题意、确定图像种类，分析实验前后变化，根据化学知识解析图像，善于使用数学思维，勤于练习。
只要我们努力练习和积累，就一定能够掌握这些思维和技巧，并取得不错的成绩。
高中化学图像题解题思路及典型例析
高中化学图像题解题思路及典型例析摘要：利用图像能够拓宽学生的解题思维，学生在经过习题训练也能够掌握一定的做题技巧。
有效培养了学生的理性思维，减轻学生做题的压力，避免学生面对难题时束手无策。
本文主要通过一些经典例题介绍解题思路。
关键词：高中化学；图像题；解题思路；典型例析高中化学的学习是学习化学的重要阶段，掌握好化学知识能够有效进行化学研究。
图像题是一种重要的化学题型，利用图像能够更直观地解决化学问题，图像题也是一种检验学生学习好坏的有效方法。
在做题过程中合理使用画图方法，能够帮助学生理清做题思路，同时加快学生做题时间并提高做题准确率，是高中学生必须掌握的做题方法。
一、高中化学可逆反应解题思路在做可逆反应习题时，首先要学会看图、分析图中内容，看图是最基础的一点，分析很关键，最终达到用图的目的。
在看图时，要先看横纵坐标的含义，再看一下图中的拐点、始点、交叉点以及终点，还有线的变化趋势以及走向，等压线等温线等等，最后观察温度或者浓度的变化。
在分析过程中将概念规律以及化学原理与图形结合起来，最终将原理与图像结合发挥图像的作用。
在做题过程中，也要掌握定一议二这个做题方法，也就是说将其中一个量固定，讨论另两个变量间的关系，得出关系后与可逆反应对照。
常见的可逆反应有NH₃+H₂O⇔NH₃H₂O⇔NH₄⁺+OH⁻;CO₂+H₂O⇔H₂CO₃⇔H⁺+HCO₃⁻等等，教师要要求学生理解并掌握这些反应方程式，这样才能在做题过程中灵活运用。
接下来举一个相关例题例：有一种化学平衡mA(g)+nB(g)⇔pC(g)+qD(g)，如图表示的是转化率与压强、温度的关系。
下列叙述正确的是（）A.正反应是放热反应；m+n<p+qB.正反应是吸热反应；m+n<p+qC.正反应是放热反应；m+n>p+qD.正反应是吸热反应；m+n<p+q解析：坐标系中横坐标是温度，纵坐标是A的转化率，利用定一论二法，我们可以先固定横坐标，也就是温度，讨论压强与A的转化率之间的关系，如下图，我画了一条竖线，这条竖线上点的温度都是相同的。
高考化学总复习----溶液中的图像题解题思路及专题练习
高考化学总复习----溶液中的图像题解题思路及专题练习“溶液中图像题”中点偏难，考察的是综合能力，属于拉分型的必考考点，需师生共研重点突破!（考纲要求）考查知识点：(1)强弱电解质、溶液酸碱性与pH的关系、盐类水解等基本概念、理论的分析判断。
(2)三大平衡(电离平衡、水解平衡、溶解平衡)的影响规律及应用。
(3)三大常数(电离常数、水解常数、溶度积常数)的表达式及其应用。
解答溶液中图像题的一般思路：1. 分析横纵坐标表示的意义。
2. 结合原理分析点、线、面。
点：起点、拐点、终点、过量点。
线：增函数、减函数、斜率、线性关系等3. 化学平衡中的先拐先平、定一议二等技巧仍适用4、原理：（1）电离平衡（弱酸、弱碱、水、多元弱酸的酸式盐考虑电离平衡）（2）水解平衡（有弱酸阴离子、多元弱酸的酸式根、弱碱阳离子的盐考虑弱离子的水解平衡）（3）三大守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）一、稀释曲线：(1)稀释，弱电解质的电离程度、有弱离子的盐水解程度均增大，无限稀释看作水。
(2)注意：可以从起点及PH图像的斜率判断强弱酸（斜率越大酸性越强）。
(3)提醒：一是任何条件下，只要溶液中c(H＋)＝c(OH－)一定呈中性；二是溶液中电荷一定守恒。
典例1、【2015年高考全国1卷第13题】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg（V/ V0）的变化如图所示，下列叙述错误的是（）。
A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D．当lgV/ V0=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大思考：ROH的电离平衡常数K是多少？练习1、【2017届辽宁省葫芦岛市】取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入少量CO 2，发生反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。
高一化学化学平衡图像题的解法
定一议二
A 的 转 化 率
先拐先平,数值大
A 的 转 化 率
100 C
o
T2(或P2)
10 C
0
o
T1(或P1)
P
0
t1
t2
时间
三、化学平衡中常见的图像类型
1.速率—温度(或压强)图
2.转化率(或百分含量)—温度(或压强)图 3.转化率(或百分含量)—时间图
1.“v—T(或P)”图
m+n > p+q △H < 0
0
T1
T2
温度
mA(g)+nB(g)
C%
pC(g)+qD(g) ; ΔH
300C 200C 100C
m+n
△H
> p+q
0
0
P1
P2
压强
mA(g)+nB(g)
等压线 C%
pC(g)+qD(g) ; ΔH
300C 200C 100C
m+n
△H
> p+q >0
C%
v
V正 V逆
0 (B)
v
V逆 V正
转 化 率
100 C
o
10 C
(D)
o
P0
(C)
T 0
P
练习1、对于热化学方程式: SO3(g) SO2(g)+1/2O2(g)； △H>0的描 述有如下四个图像,其中正确的是(y轴表示 SO2的百分含量)
y 300℃ 500℃ t y 500℃ 300℃ t y y 500℃ 300℃ t 500℃ 300℃
B% T2 P2 T1 P2 T1 P1
高中化学：30题作图问题分析
的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y＝________；若乙酸 和乙醇的物质的量之比为n∶1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量 分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。
【分析】 单反应，单因素，定量
【17年4月】 常压、Ru/TiO2催化，CO2和H2以体积比1∶4反应（总量
【分析】单反应，双因素，定性 平衡前，转化率决定速率快慢 平衡后，转化率决定平衡移动
【变式】体积2L恒定的密闭容器内进行反应
CO2(g)＋3H2(g)→CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0
（1）如图虚线为不加催化剂时CO2的平衡转化率随n(H2)/n(CO2)的变 化曲线，画出加催化剂后CO2平衡转化率随n(H2)/n(CO2)的变化曲线
刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。
甲 醇 浓 度
t
【分析】 单反应，单因素，定性： 考查温度对平衡的影响
反应时间
【分析】 单反应，双因素，定性： 考查温度对平衡和速率的影响
【变式】体积恒定的密闭容器内进行反应 CO2(g)＋
3H2(g)→CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0,甲醇的物质的量随时间变化曲线 如图1所示。t 时刻迅速使容器体积缩小为原来的1/2 L ，一段时间 后体系重新达到平衡。画出t 时刻后的变化曲线图。
【例题】合成氨工艺（流程如图1所示）是人工固氮最重要的途径。 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ/mol （1）假设投料n(H2):n(N2)为x，某温度T1下，按不同比例进料测得 平衡时氨气的最大体积分数为42%，画出NH3的平衡体积分数与x的 关系图 （2）从通入原料气开始，温度不断升高，画出N2的物质的量随温 度的变化曲线
2021学年度高二化学《化学平衡图像》解决思维(技巧 典例导析)
化学平衡图像问题【学习目的】1、掌握解答化学平衡图像题的一般方法；2、总结归纳几种常见的有关化学平衡的图像类型。
【要点梳理】图像题是化学反响速率和化学平衡局部的重要题型。
这类题可以全面考察各种条件对化学反响速率和化学平衡的影响，具有很强的灵敏性和综合性。
该类题型的特点是：图像是题目的主要组成局部，把所要考察的知识寓于坐标曲线上，简明、直观、形象，易于考察学生的观察才能、类比才能和推理才能。
当某些外界条件改变时，化学反响速率或有关物质的浓度(或物质的量、百分含量、转化率等)就可能发生变化，反映在图像上，相关的曲线就可能出现渐变(曲线是连续的)或突变(出现“断点〞)。
解答化学平衡图像题必须抓住化学程式及图像的特点。
析图的关键在于对“数〞、“形〞、“义〞、“性〞的综合考虑，其重点是弄清“四点〞(起点、交点、转折点、终点)及各条线段的化学含义，分析曲线的走向，发现图像隐含的条件，找出解题的打破口。
要点一、解答化学平衡图像题的一般方法：化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。
从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡挪动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反响的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进展有关计算。
①确定横、纵坐标的含义。
②分析反响的特征：正反响方向是吸热还是放热、气体体积是增大还是减小或不变、有无固体或纯液体物质参与反响等。
③分清因果，确定始态和终态；必要时可建立中间态以便联络始、终态(等效模型)。
④关注起点、拐点和终点，分清平台和极值点，比拟曲线的斜率，把握曲线的变化趋势，抓住“先拐先平数值大〞。
⑤控制变量：当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量之间的关系。
⑥最后检验结论是否正确。
要点二、常见化学平衡图像归纳：例：对于反响m A (g)+n B (g)p C (g)+q D (g)，假设m+n＞p+q且ΔH＞0。
1．v-t图像2．v-p(T)图像3．c-t图像4．c-p(T)图像【典型例题】类型一：速率-时间的图像例1 右图是恒温下某化学反响的反响速率随反响时间变化的示意图，以下表达与示意图不相符合．．．．的是( ) A．反响达平衡时，正反响速率和逆反响速率相等B．该反响到达平衡态Ⅰ后，增大反响物浓度，平衡发生挪动，到达平衡态ⅡC．该反响到达平衡态Ⅰ后，减小反响物浓度，平衡发生挪动，到达平衡态ⅡD．同一反响物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等【答案】C【解析】可逆反响到达平衡时，v正＝v逆＞0，A符合示意图；同一反响物在不同的平衡态下浓度不相等，只有在同一平衡态下浓度才会保持不变，D符合示意图；观察示意图可知，平衡态Ⅰ到平衡态Ⅱ，正反响速率和逆反响速率都增大了，所以绝对不会是减小反响物浓度造成的，C肯定不符合示意图。
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高中化学图像题解题思路及典型例析
摘要：利用图像能够拓宽学生的解题思维，学生在经过习题训练也能够掌握一
定的做题技巧。
有效培养了学生的理性思维，减轻学生做题的压力，避免学生面
对难题时束手无策。
本文主要通过一些经典例题介绍解题思路。
关键词：高中化学；图像题；解题思路；典型例析
高中化学的学习是学习化学的重要阶段，掌握好化学知识能够有效进行化
学研究。
图像题是一种重要的化学题型，利用图像能够更直观地解决化学问题，
图像题也是一种检验学生学习好坏的有效方法。
在做题过程中合理使用画图方法，能够帮助学生理清做题思路，同时加快学生做题时间并提高做题准确率，是高中
学生必须掌握的做题方法。
一、高中化学可逆反应解题思路
在做可逆反应习题时，首先要学会看图、分析图中内容，看图是最基础的
一点，分析很关键，最终达到用图的目的。
在看图时，要先看横纵坐标的含义，
再看一下图中的拐点、始点、交叉点以及终点，还有线的变化趋势以及走向，等
压线等温线等等，最后观察温度或者浓度的变化。
在分析过程中将概念规律以及
化学原理与图形结合起来，最终将原理与图像结合发挥图像的作用。
在做题过程中，也要掌握定一议二这个做题方法，也就是说将其中一个量固定，讨论另两个
变量间的关系，得出关系后与可逆反应对照。
常见的可逆反应有NH₃ + H₂O ⇔
NH₃H₂O ⇔ NH₄⁺+ OH⁻;CO₂+ H₂O ⇔ H₂CO₃⇔H⁺+ HCO₃⁻等等，教师要要求学生理解并掌
握这些反应方程式，这样才能在做题过程中灵活运用。
接下来举一个相关例题例：有一种化学平衡mA(g)+nB(g)⇔pC(g)+qD(g)，如图表示的是转化率与压强、温度的关系。
下列叙述正确的是（）
A.正反应是放热反应；m+n<p+q
B.正反应是吸热反应；m+n<p+q
C.正反应是放热反应；m+n>p+q
D.正反应是吸热反应；m+n<p+q
解析：坐标系中横坐标是温度，纵坐标是A的转化率，利用定一论二法，
我们可以先固定横坐标，也就是温度，讨论压强与A的转化率之间的关系，如下图，我画了一条竖线，这条竖线上点的温度都是相同的。
竖线与三条曲线有三个
交点，这三个点的温度相同，但压强不同，对应的A的转化率也不同。
由三条曲
线变化趋势可马上可得出结论，压强增大，对应的A的转化率升高，而A的转化
率升高，说明平衡正向移动。
即得出结论，压强增大，平衡正向移动。
所以正反
的气体体积减小，即m+n>p+q。
我们继续固定压强不变，讨论温度与A的
转化率之间的关系。
三条曲线任意挑一个，曲线上点的压强都是相同的，观察曲
线的变化趋势，可得出结论，温度升高，A的转化率增大，即平衡正向移动。
得
出结论，温度升高，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应。
此题的正确选项为D。
二、高中化作化学反应速率解题思路
一个化学反应速率的快慢对其是否具有利用价值起决定性作用，在进行化
学反应的过程中，可以通过控制温度、浓度、催化剂等条件控制化学反应速率，
在高中阶段，主要要求学生分析不同条件对反应速率的影响程度。
在学习这部分内容时，教师可以利用实验的方式进行讲解。
实验：分别取浓度为2.0、1.5、1.0（mol·L⁻¹）的盐酸各50毫升与0.3g镁条反应，记录镁条完全溶解所需的时间，比较判断反应的快慢。
通过实验得出镁条在2.0（mol·L⁻¹）的盐酸中，55秒即可完全溶解；在1.5（mol·L⁻¹）的盐酸中，73秒能够完全溶解；在1.0（mol·L⁻¹）的完全溶液中需要143秒才能完全溶解。
化学反应速率可以用单位时间内镁的质量变化来表示。
例：在某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：
（1）该反应的化学方程式为——
（2）从开始至2min,X的评论反应速率为——mol/（L·min）
（3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有——
A.升高温度
B.减小物质X的物质的量
C.减小压强
D.增加物质Z的物质的量
解析：本题主要考查化学反应速率的计算和影响化学反应速率的因素。
（1）X和Y等物质的量减小，应是反应物，Z的物质的量增大，应是生成物，化学反应速率之比等于化学计量数之比，等于物质的量变化之比，化学反应方程式为3X+Y⇔2Z;（2）根据化学反应速率的数字表达式可以得出v(X)＝0.3/
（2×2）mol/(L·min)＝0.075mol/(L·min)；（3）升高温度，化学反应速率加快；减小物质的浓度，反应速率降低；减小压强，反应速率减慢；增加物质物质的量，提高物质的浓度，反应速率加快，故此题选A、D.
结束语
高中化学是一门重要学科，能够有效开发学生智力，培养学生思维能力，提高学生的综合素质。
在学习过程中，教师要注重图像题的练习，不仅能锻炼学生的观察能力，也能将抽象的题目变得更加具体，能够很容易地解出问题答案。
在图形题练习的过程中，教师要正确引导学生，将基本的做题方法教授给学生，通过不断练习将教师传递的知识转化为自己的东西。
参考文献
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[2]逯明峰.“模型”设计实例的研究[J].数理化学习，2015（4）：14.
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[4]刘刚.高中化学图像题解题思维的巧妙应用[J].中国校外教育，2015（Z2）
[5]王后雄.高中化学新课程学习困难及其认知因素分析[J].内蒙古民族大学学报，2010
作者简介：张秀娇（1988.08-），女，壮族，广西南宁市人，本科，中学二级教师。