物质的量练习题及答案
物质的量习题及答案
物质的量习题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】物质的量一、选择题1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）molH2的质量是1 g mol HCl的质量是36.5 g·mol－1的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－13．下列说法错误的是（）mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．3 C．×1023个的CH4分子 D．8． mol NaHCO3中含有（）A． mol Na+ B． mol CO 23 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6 .28 C11．某气体物质质量为6.4 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1二、填空题13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案【典型例题】类型一、物质的量及其单位（摩尔）例1．与2mol MgCl2电离出的Cl-数目相同的是（）A．2mol NaCl B．4mol KClO3C．mol AlCl3D．1.5mol CaCl2【思路点拨】首先计算2molMgCl2电离出的Cl-数目，然后再计算四个选项中电离出的Cl-数目，找出数目相同的即可。
需要注意的是KClO3并不能电离出Cl-。
【答案】C【解析】已知2mol MgCl2电离出的Cl-数目为4mol，A中2mol NaCl电离出的Cl-数目为2mol，C中mol AlCl3电离出的Cl-数目也为4mol，D中1.5mol CaCl2电离出的Cl-数目为3mol，而B中KClO3不能电离出Cl-，所以答案为C。
【总结升华】做这类题除了要求计算准确外，还需注意的是物质是否能电离出指定的离子。
举一反三：【变式1】下列物质中含原子个数最多的是（）A．0.4 mol O2B．4 ℃时5.4 mL 水C．10 g 氖D．6.02×1022个CO2分子【答案】B【解析】A：0.4 mol O2含0.8 mol 氧原子；B：5.4 mL 水含0.3 mol 水分子，0.9 mol原子；C：10 g 氖含有0.5 mol 氖原子；D：6.02×1022个CO2分子即0.1 mol CO2，含0.3 mol 原子。
类型二、阿伏加德罗常数例2．下列说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位B．0.012 kg 12C中所含有的碳原子数的精确值是6.02×1023C．H2O的相对分子质量为18，1 mol水的质量也是18D．1.5 mol NaCl晶体中含有Na+数为9.03×1023【思路点拨】对于阿伏加德罗常数，要理解其概念以及来源；有关阿伏加德罗常数的计算，要善于利用物质的量作为桥梁过渡。
【答案】D【解析】国际上规定，阿伏加德罗常数的值与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，单位是每摩，所以A选项不对；阿伏加德罗常数为6.0221367×1023 / mol，6.02×1023是它用于计算时约化后的值，故B不对；1 mol任何物质的质量，以克作单位时，在数值上等于其相对原子或相对分子质量，所以1 mol水的质量应是18 g而不是18，故C不对。
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998第1单元课时2物质的量补充习题一、选择题1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）molH2的质量是1 gmol HCl的质量是36.5 g·mol－1的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－13．下列说法错误的是（）mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A． mol NH3 B．4℃时 mL水C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molmol O2含有×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．C．×1023个的CH4分子 D．8． mol NaHCO3中含有（） A． mol Na+B． mol CO 23C．×1023个 O D． mol H9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6 .28 C11．某气体物质质量为6.4 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1二、填空题13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】物质的量1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）molH2的质量是1 g mol HCl的质量是36.5 g·mol－1的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（）mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．3 C．×1023个的CH4分子 D．8． mol NaHCO3中含有（）A． mol Na+B． mol CO 23 C．×1023个 OD． mol H9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6 .28 C11．某气体物质质量为6.4 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。
物质的量(习题及答案)
物质的量（习题）1. 下列说法中不正确的是（ ）A ．物质的量表示物质所含微粒数目的多少B ．物质的量的符号是摩尔C ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol -1D ．任何一种微观粒子，当摩尔质量以g ·mol -1为单位时，其数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等2. 2 mol O 3中含有的分子数是________________个、原子数是________________个、质子数是________________个。
3. 下列各物质中含氧原子个数最多的是（ ）A ．1 mol KClO 3B ．0.5 mol H 2CO 3C ．3.01×1023个O 2D ．6.02×1023个CO 24. a mol Mg(NO 3)2中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）A ．6a b mol -1B ．3b a mol -1C ．ab mol -1 D ．6ba mol -15. 下列说法中，不正确的是（ ）A ．1 mol CO 2的质量是44 gB ．Na +的摩尔质量是23 g ·mol -1C ．1 mol 氯原子的质量是35.5 g ·mol -1D ．氢气的摩尔质量是2 g ·mol -16. 计算：（1）49 g H 2SO 4的物质的量是_______ mol ，1.5 mol H 2SO 4的质量是_____g ，其中含有_____mol H ，含有_____g O 。
（2）1 mol NH 4+的质量为_______g 。
（3）3 mol Fe 形成Fe 3+后，失去电子为_____ mol 。
（4）2 mol Cu(NO 3)2中含有____mol Cu 2+和____mol NO 3-。
（5）4 mol Mg 和2 mol O 2完全反应后得到的MgO 的物质的量为_______mol 。
《物质的量》专项练习及答案
物质的量1．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ）A ．M gB ．M1g C ．g D ．g 2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ）A ．m ×50×18×6.02×1023B ．×6.02×1023 C ．×6.02×1023 D ．3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．4.22VnB ．V n 4.22C ．6.5VnD ．Vn 6.5 4．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。
在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。
则A 的相对分子质量是（ ）A ．12m m ×29B ．13m m ×29 C ．1213m m m m --×29 D ．1312m m m m --×29 5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ）A ．16B ．17C ．44D ．646．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）A ．0.4mol 氧气B ．标准状况下5.6L 二氧化碳C ．4℃时5.4mL 水D ．10g 氖7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。
现欲配制1mol·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶38．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A ．密度比为16∶11B ．密度比为11∶16C ．体积比为16∶11D ．体积比为11∶169．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ）A ．在同温同压下体积相等B ．在同温同压下密度相等C ．在标准状况下质量相等D ．分子数相等10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．4.22a mo1·L －1 B ．22400ab mol·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol·L －1 11．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ）A ．L 4.22A N a bc ⋅B ．L 4.22AN c ab ⋅ C ．L 4.22A N b bc ⋅ D ．L 4.22A N ac b ⋅ 12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A ．所用NaOH 已经潮解B ．向容量瓶中加水未到刻度线C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法13．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
物质的量的测试题(含答案-详解)
课时强化作业一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2012·安徽宿州模拟)在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A 个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A ．2 mol·L －1B ．2.5 mol·L －1C ．5 mol·L －1D ．7.5 mol·L －1 解析：根据题意含有 1.5N A 个硫酸根离子和N A 个金属离子，可写出该盐的化学式为R 2(SO 4)3，故200 mL 溶液中含有该硫酸盐0.5 mol ，其浓度为2.5 mol·L －1。
答案：B2．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol/L 的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol/LB ．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol/L BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm 3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，A 正确；0.5 L ×10 mol/L ＝5 mol,5 mol ×22.4 L/mol ＝112 L ，B 正确；N (Ba 2＋)＋N (Cl －)＝(0.5 L ×2 mol/L ＋0.5 L ×2 mol/L ×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C 正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm 3，其浓度为18.4 mol/L ，D 不正确。
3．将标准状况下a L NH 3溶解于1 000 g 水中，得到的氨水的物质的量浓度为b mol·L －1，则该氨水的密度为( )A ．22.4b 250a g·cm －3B ．(22 400＋17a )b 17 000ag·cm －3 C ．(22 400＋17a )b a g·cm －3D ．(22 400＋17a )b 1 000ag·cm －3 解析：设该氨水的密度为ρ g·cm －3，n (NH 3)＝a /22.4 mol ，m (NH 3)＝17a /22.4 g ，V (氨水)＝(17a /22.4＋1 000)/1 000ρ，由c (氨水)＝n (NH 3)/V (氨水)，得ρ＝(22 400＋17a )b 1 000a。
物质的量习题及答案.docx
物质的量一、选择题1．下列叙述中，正确的是（）A ．12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B ．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）molH 2的质量是 1 g mol HCl的质量是 36.5 g· mol－196 g·mol－1的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是3．下列说法错误的是（）mol 氢mol O mol二氧化碳mol 水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A ． mol NH 3B ．4℃时 mL 水 C．10 g 氖气D．× 1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．× 1019个B．× 1022个C． 5× 1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）× 1023是阿伏加德罗常数的近似值mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 molmol O 2含有× 1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A ．1 mol H 2B ．3C．×1023个的 CH 4分子D．8． mol NaHCO 3中含有（）A ． mol Na +B． mol CO 32C．×1023个 O D ． mol H 9． 1g O2和 1g O3相比，下列表述正确的是（）A ．所含分子数相同B ．所含原子数相同C．所含原子数不同 D ．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X 2O5中含有 molO ，则 X 的相对原子质量为（）A.21.6.28C11．某气体物质质量为 6.4 g，含有× 1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96D．3212．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．1/n mol －1B． 9n mol－1C．2n mol －1 D ．n mol －1二、填空题13．① 1molH 2 O 约含个 H2O；②1molO 约含个 e-；③ 2molH +约含个 H+；④ 3× ×1023个电子的物质的量是mol e-；⑤× 1024个水分子的物质的量为mol 。
物质的量 习题及答案
一、选择题1．下列说法正确的是()A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量是40 gD．0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体所含分子数相同【答案】 A2．(2012·聊城一中质检)在三个密闭容器中分别充入CO、CH4、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A．p(CO)>p(CH4)>p(O2)B．p(O2)>p(CO)>p(CH4)C．p(CH4)>p(O2)>p(CO)D．p(CH4)>p(CO)>p(O2)【答案】 D3．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)()A．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L－1盐酸中溶质的粒子数相等C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10N AD．CO和N2为等电子体，22.4 L CO气体与1 mol N2所含的电子数相等【解析】A中镁为0.1 mol，应失去0.2N A的电子；B中盐酸不知道体积，不能计算出溶液的粒子数；D中22.4 L CO未指明在标准状况下，所以无法求出CO的物质的量。
【答案】 C4．(2012·潍坊三县联考)N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH＋4的物质的量相同C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N AD．标准状况下，2.24 L 苯所含分子数为0.1N A【解析】A项，没有指明是1 mol；B项，NH＋4水解程度不同，n(NH＋4)不同；D项，标准状况下苯是液体。
物质的量练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列说法中，正确的是()A．1 mol氢的质量是2 gB．含mol硫酸的溶液中，H2SO4分子的数目是×1023个C．28 g CO与32 g O2所含质子数相等D．×1023个氧原子的质量是16 g【解析】A项“1 mol 氢”指的不是具体物质，硫酸溶于水以H＋、SO2－4形式存在于溶液中，不存在H2SO4分子，A、B项错误。
28 g CO与32 g O2物质的量相同，但每个CO和O2中所含的质子数分别是14和16，所以二者虽然分子数相同但所含质子数不同，C项错误，D项正确。
【答案】 D2．若m g H2含n个H2分子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为()C．n D．2n【解析】m g H2的物质的量为：n(H2)＝m2mol，则N A＝nn?H2?＝2nm。
【答案】 B3．某气体物质的质量为g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量是() A．64B．32C．96 D．124【解析】由n＝NN A得，n＝错误!，即：n＝mol，又由n＝错误!得，M＝错误!＝错误!＝64 g·mol－1。
【答案】 A4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有×1023个氯分子【解析】摩尔的基准是kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
阿伏加德罗常数为×1023mol－1，而不是×1023。
用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。
如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，不能说1摩尔氯。
【答案】BC5．将4 g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na＋，则需要水的物质的量是() A．mol B．1 molC．10 mol D．100 mol【解析】n(NaOH)＝4 g40 g·mol－1＝mol，由于n＝NN A，所以要使每100个H2O分子中含有1个Na＋，则100 mol H2O中含1 mol Na＋，有n(H2O)∶n(NaOH)＝100 mol∶1 mol, n(H2O)＝n?NaOH?×100 mol1 mol＝错误!＝10 mol。
高考化学考点复习《物质的量》真题练习含答案
高考化学考点复习《物质的量》真题练习含答案1．（2023年黑龙江省春季普通高中学业水平合格性考试）下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是 A ．1mol 钠原子B ．1mol 香蕉C ．1mol 铅笔D ．1mol 大米 【答案】A【解析】物质的量是描述微观粒子的数目多少的物理量；香蕉、铅笔、大米均为宏观物质，不能使用物质的量描述；1mol 钠原子化学用语使用正确；故选A 。
2．（2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试）N 2的摩尔质量为28 g·mol −1,下列说法正确的是 A ．1 mol 氮原子的质量为28 gB ．1 mol 氮气的质量为28 gC ．1个氮分子的质量为28 gD ．1 g 氮气的物质的量为28 mol 【答案】B【解析】A ．N 2的摩尔质量为28 g·mol −1，1 mol 氮气中由2mol 氮原子，1 mol 氮原子的质量为-1228 g mol 1mol ⋅⨯=14g ，A 错误；B ．N 2的摩尔质量为28 g·mol −1，说明1 mol 氮气的质量为28 g ，B 正确；C ．1 mol 氮气含有N A 个分子，1个氮分子的质量为A 28g N ，C 错误； D ．1 g 氮气的物质的量为-128 g mo l l 1g 1mo 28=⋅，D 错误； 故答案为：B 。
3．（2022年7月浙江省普通高中学业水平考试 ）下列物理量的单位为“摩尔(mol)”的是A ．质量B ．物质的量C ．时间D ．温度 【答案】B【解析】A ．质量的国际单位制单位是“千克”，故不选A ；B ．物质的量的单位是“摩尔”，故选B ；C ．时间的国际单位制单位是“秒”，故不选C ；D ．温度的国际单位制单位是“开尔文”，故不选D ；选B 。
4．（2022年夏季山东普通高中学业水平考试）对于相同物质的量的2H O 和22H O ，下列说法错误的是 A ．氧原子数之比为1：2 B ．原子总数之比为3：4C ．分子数之比为1：1D ．质量之比为1：1 【答案】D 【解析】A ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，所以氧原子数之比为1：2，故A 正确； B ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，所以原子总数之比为3：4，故B 正确；C ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，故C 正确；D ．相同物质的量的2H O 和22H O ，假设物质的量都是1mol ，1molH 2O 的质量为18g ，1molH 2O 2的质量为34g ，质量之比为9：17，故D 错误；选D 。
物质的量练习题及答案解析
物质的量练习题及答案解析LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列说法中，正确的是()A．1 mol氢的质量是 2 gB．含 mol硫酸的溶液中，H2SO4分子的数目是×1023个C．28 g CO与32 g O2所含质子数相等D．×1023个氧原子的质量是16 g【解析】A项“1 mol 氢”指的不是具体物质，硫酸溶于水以H＋、SO2－4形式存在于溶液中，不存在H2SO4分子，A、B项错误。
28 g CO与32 g O2物质的量相同，但每个CO和O2中所含的质子数分别是14和16，所以二者虽然分子数相同但所含质子数不同，C项错误，D项正确。
【答案】 D2．若m g H2含n个H2分子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为()C．n D．2n【解析】m g H2的物质的量为：n(H2)＝m2mol，则N A＝nn H2＝2nm。
【答案】 B3．某气体物质的质量为g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量是() A．64 B．32C．96 D．124【解析】由n＝NN A得，n＝错误!，即：n＝ mol，又由n＝错误!得，M＝错误!＝错误!＝64 g·mol－1。
【答案】 A4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有×1023个氯分子【解析】摩尔的基准是 kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
阿伏加德罗常数为×1023mol－1，而不是×1023。
用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。
如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，不能说1摩尔氯。
物质的量练习题与答案
物质的量练习题与答案1.正确答案为B。
阿伏加德罗常数没有单位。
2.正确答案为C。
Cl2的摩尔质量等于其相对分子质量。
3.正确答案为B。
1 mol O的摩尔质量为16 g，不是18 g。
4.正确答案为C。
氖气的摩尔质量为20.18 g/mol，10 g氖气约为0.496 mol，含有6.02×10^23个氖原子。
5.正确答案为B。
铅笔芯质量的一半为石墨，一个字的质量约为1 mg，因此一个字含有0.5 mg石墨。
石墨的相对分子质量为12，一个石墨分子含有2个碳原子，因此一个字含有2.5×10^22个碳原子。
6.正确答案为D。
1 mol O2含有2×6.02×10^23个氧原子。
7.正确答案为C。
CH4分子含有4个氢原子，6.02×10^23个CH4分子含有4×6.02×10^23个氢原子。
8.正确答案为B。
0.1 mol NaHCO3中含有0.1 mol Na+和0.1 mol HCO3-，因此含有0.05 mol CO3^2-。
9.正确答案为C。
1g O2中含有1/32 mol O2分子，1g O3中含有1/48 mol O3分子，因此所含原子数不同。
10.正确答案为D。
0.1 mol O对应0.05 mol X2O5，因此X 的摩尔质量为(2×16+5×16)/0.05=960，相对原子质量为960/5=192，因此X的相对原子质量为31.11.正确答案为B。
该气体的摩尔质量为6.4g/6.02×10^22=0.106 g/mol，因此其相对分子质量为0.106/0.001=106/10=10.6，约为32的三倍，因此相对分子质量为32.12.正确答案为C。
1 g水中含有1/18 mol H2O分子，因此含有2/18 mol H原子，即1/9 ___原子。
阿伏加德罗常数为6.02×10^23，因此1/9 ___原子含有6.02×10^23/9个H原子，即约为6.69×10^22个H原子。
物质的量专题练习(含答案解析)
物质的量专题练习（含答案解析）一、单选题（本大题共30小题，共30.0分）1.阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A. 1L0.1mol⋅L−1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 标况下，224L H2O含有的分子数为10N AB. 1mol任何气体所含的原子数均为N AC. 28g CO所含的分子数为N AD. 标况下，N A个分子的体积为22.4L3.已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl−浓度与50mL 1mol⋅L−1MgCl2溶液的Cl−浓度相等的是()A. 150 mL 1 mol⋅L−1 NaCl溶液B. 75 mL 2 mol⋅L−1CaCl2溶液C. 150 mL 2 mol⋅L−1 KCl溶液D. 75 mL 1 mol⋅L−1AlCl3溶液4.将4mol甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后测知四种取代物物质的量相同，测消耗的氯气有( )A. 2molB. 10molC. 7.5molD. 6mol5.在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为()A. 质量为14gB. 分子数为6.02×1024C. 体积为22.4LD. 物质的量为2mol6.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是()A. 温度相同、体积相同的O2和N2B. 体积相等、密度不等的CO和C2H4C. 质量相等、密度不等的N2和C2H4D. 压强相同、体积相同的N2和O27.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A. 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3N AB. 16g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2N AC. 将1molH2与1molI2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子数为2N AD. 1mo1Fe与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为N A8.300mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42−的物质的量浓度为()A. 0.4mol/LB. 0.3mol/LC. 0.2mol/LD. 0.1mol/L9.将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是()A. 明矾净水是利用了明矾的强氧化性B. 溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质C. 加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba(OH)2溶液0.2molD. 加入Ba(OH)2溶液至SO42−恰好完全沉淀，Al3+全部转化为AlO2−10.在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有CO2气体，则两容器内的气体一定具有相同的()A. 密度B. 原子数C. 质量D. 分子数11.下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是()A. 1.6gCH4中含有的分子数B. 100 mL1mol/LH2SO4中含有的H+数C. 2.4gMg中含有的原子数D. 标准状况下，22.4LCO气体中含有的分子数12.实验室里需用480mL 0.1mol⋅L−1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A. 称取5.1 g Na2CO3，加入500 mL水B. 称取13.7 g Na2CO3⋅10H2O，配成500 mL溶液C. 称取5.3Na2CO3，加入500 mL水D. 称取14.3 g Na2CO3⋅10H2O，配成500 mL溶液13.某氯原子的质量是a g， 12C原子的质量是bg，用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A. 氯元素的相对原子质量为12bamolB. mg该氯原子的物质的量一定是m(aN A)C. 该氯元素的摩尔质量是aN AD. ng该氯原子所含的电子数为na14.下列说法中，正确的是()A. 1 mol NO的质量是30gB. 标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LC. 17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023D. 100 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.01 mol15.相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是()A. 所含硫原子的物质的量之比为1：1B. 所含硫元素的质量比为5：4C. 所含氧元素的质量比为4：5D. 所含氧原子的物质的量之比为3：216.浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为()A. 9：6：2B. 9：3：1C. 6：3：2D. 6：3：117.下列有关叙述正确的是()A. 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7B. 同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C. 配制450 mL 0.1mol⋅L−1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD. 1 L 0.45mol⋅L−1 NaCl溶液中Cl−的物质的量浓度比0.1L0.15mol⋅L−1AlCl3溶液大18.下列关于0.1mol⋅L−1Ba(NO3)2溶液的正确说法是()A. 该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B. 1L该溶液中含有Ba2+和NO3−离子总数为3×6.02×1022个C. 0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol⋅L−1D. 0.5L该溶液中NO3−离子的物质的量浓度为0.1mol⋅L−119.下列叙述正确的是()A. 24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2：1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同20.下列关于1.0mol⋅L−1Na2SO4溶液的叙述正确的是()①溶液中含有1mol Na2SO4②1L溶液中含有142g Na2SO4③将1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液④将322g Na2SO4⋅10H2O溶于水后再稀释成1 000mL所得的溶液A. ①③B. ②④C. ③④D. ②③21.某学生配制100mL1mol⋅L−1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol⋅L−1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是()①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数．②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤．③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶．⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切．⑥滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线．A. ②③④⑤⑥B. ①②③⑤⑥C. ②③⑤⑥D. ①②③④⑤22.下列溶液中的氯离子浓度为0.3mol/L的是()A. 150mL0.2mol/LNaCl溶液B. 100mL 3mol/L NH4Cl溶液C. 300mL 0.1mol/L KCl溶液D. 150mL 0.1mol/L FeCl3溶液23.向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量.下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀的量(Y)的关系示意图中正确的是()A. B.C. D.24.某溶液中含有Cl−、SO 42−、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为()A. Na+B. S2−C. Mg2+D. Ba2+25.Cl−的物质的量浓度相同的NaCl MgCl2AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中NaCl MgCl2AlCl3的物质的量浓度之比为()A. 1：1：1B. 1：2：3C. 6：3：2D. 2：3：626.下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是()A. 在常温常压下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 LB. 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC. 常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD. 在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L27.标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为()A. VρMV+2240mol/L B. 1000VρMV+2240mol/LC. 100VρMV+2240mol/L D. 1000+VρMMV+2240mol/L28.阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述中错误的是()①标准状况下，2.24L水中含有0.1N A个水分子②常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3.01×1023③2mol NaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl−的数目为4N A⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A⑧11.2L氯气中含有N A个氯原子．A. ①③④⑥⑧B. ①④⑤⑥⑧C. ①②④⑥⑧D. ②③④⑤⑦29.配制100mL2.0mol⋅L−1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是()A. 烧杯B. 玻璃棒C. 容量瓶D. 集气瓶30.设阿伏伽罗常数的值为N A，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是()A. 22.4nbmN A L B. 22.4mbnN AL C. 22.4nN AmbL D. nbN A22.4L二、填空题（本大题共10小题，共10.0分）31.物质的量是高中化学计算的核心：(1)相同物质的量的NH3和H2S的质量比______ ，分子个数比为______ ，同温同压下的体积比______ ，所含氢原子的个数比为______ ．(2)现有mg某气体，它的一个分子由四原子构成，它的摩尔质量为Mg/mol.设阿伏加德罗常数为N A，则：①该气体的物质的量为______ mol．②该气体中所含的原子总数为______ 个.③该气体在标准状况下的体积为______ L.32.如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：(1)该硫酸的物质的量浓度为______ mol/L．(2)某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸______ mL．(3)将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是______ ．(4)在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)？①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：______ ；②定容时仰视读数：______ ；③用量筒量取浓硫酸时俯视______ ；④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：______ ．(5)实验过程中出现下列情况应如何处理？①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应______ ；②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应______ ．33.标准状况下，现有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是______ ．a.体积：②>③>①>④b.物质的量：②>③>④>①c.质量：②>③>①>④d.氢原子个数：①>③>④>②34.(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是______，X的相对原子质量是______．(2)在 300mL 2mol/L H2SO4溶液中，溶质的质量是______，此溶液中含H+的物质的量是______，H+的物质的量浓度是______，其中含有SO42−的数目为______，SO42−的物质的量浓度是______．(3)500mL质量分数为50%的硫酸溶液中密度为0.392g/cm3，则溶液的物质的量浓度为______mol/L，含有溶质的质量为______g.35.(1)质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为______ ；氧原子个数之比为______ ．(2)在标准状况下，6.8g PH3与标准状况下______ L CH4含有相同数目的H原子．(3)某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______ ，R的相对原子质量为______ ．(4)273K、1.01×105 Pa时气态单质X2的密度为1.25g⋅L−1，则X的相对原子质量为______ ．(5)相同温度和压强条件下，一定体积的气态氢化物H2R的质量是等体积NH3的2倍，则R的相对原子质量为______ ．36.试回答下列问题：(1)3×6.02×1022个NH3约含______ mol氮原子，______ mol氢原子，______ g的氮原子．(2)32.2g Na2SO4⋅10H2O中所含的Na+的物质的量是______mol和SO42−的物质的量是______mol，所含H2O分子的数目是______个.(3)将10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液，该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为______，溶液中Na+的物质的量浓度为______.向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol⋅L−1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为______，Cl−的物质的量浓度为______．37.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g.此混合物中CO和CO2的物质的量比是______，CO的体积分数是______，CO的质量分数是______，C和O的原子个数比是______．38.某双原子分子构成的气体，该气体分子的相对分子质量为M，现在收集到该气体m g，设阿伏加德罗常数为N A，请用代数式表示出下列数据(1)该气体的摩尔质量为______ g/mol；(2)该气体的物质的量为______ mol；(3)该气体在标准状况下的体积为______ L；(4)该气体在标准状况下的密度为______ g/L；(5)该气体所含原子总数为______ 个；(6)该气体的一个分子的质量为______ g.39.利用相关知识填空．(1)标准状况下11.2L NH3中含______个氨分子，含______mol 氢原子．(2)等质量的SO2和SO3物质的量之比是 ______；所含的氧原子个数之比是______．(3)4.8g CH4中所含氢原子数与______ g 水所含氢原子数相等．(4)12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为______．(5)标况下，一定量的N2与22.4L CO 所含电子的物质的量相等，则N2的质量是______．40.某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需将质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g⋅cm−3)配制成250mL 0.1mol⋅L−1的盐酸溶液．(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是______(填图中相应仪器的字母).除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______，其作用按使用的先后顺序分别是______和______．(2)根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是______；容量瓶应使用______.(填写相应的序号)A.10mLB.100mLC.250mLD.500mL(3)在量取浓盐酸后，下列操作的先后顺序是______(用编号表示)．①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1cm−2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2−3次，并将洗涤液全部注入容量瓶(4)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是______(填字母，下同)．A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1cm−2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1cm−2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E.盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀(5)若定容后摇匀静置，发现凹液面低于线，此时应该______．A.直接转移到细口试剂瓶中B.再用胶头滴管加水，重新定容C.将此溶液倒掉，重新配制D.直接储存于容量瓶中(6)假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1mol⋅L−1)如何变化.(a.偏高；b.偏低；c.无影响，在下列横线上填相应的字母)①容量瓶中有少量蒸馏水______．②烧杯和玻璃棒没有洗涤2−3次______．③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中______．④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度______．三、计算题（本大题共10小题，共50.0分）41.将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL．(1)此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？(2)此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？42.某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4、NH4Cl3种固体原料的物质的量比为1：4：8.若要配制该营养液10L，取428gNH4Cl，求：(1)则还需KCl和K2SO4的质量多少克？(写出计算步骤)(2)则KCl、K2SO4、NH4Cl物质的量浓度分别是多少？(3)若从上述10L溶液中取出10mL溶液稀释到100mL，求稀释后c(K+)的浓度．43.将25℃101KPa条件下的氯化氢(HCl)气体49.6L，通入492mL水中，(已知水的密度为：1.00g/mL)，得到密度为1.13g/mL的盐酸(即氯化氢的水溶液).注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol.(计算结果保留一位小数)(1)求此盐酸的质量分数？(2)求此盐酸的物质的量浓度？(3)取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？44.将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中，反应完全，反应后溶液的体积为500 mL。
高中化学必修一物质的量练习题(有答案)
高中化学必修一物质的量练习题(有答案)1.选择题：1.正确答案为D。
可以通过查找元素周期表得出氯气的摩尔质量为71 g/mol。
2.正确答案为B。
可以通过化学式得出二氧化硫中含有2个氧原子，三氧化硫中含有3个氧原子，因此含氧原子的个数比为2:3.3.正确答案为C。
根据分子式Cl2，可以得出1克氯气中含有1/71摩尔的Cl2分子，因此阿佛加德罗常数可表示为(1/35.5)n。
4.正确答案为B。
根据题意可列出K+离子数与水分子数的比例关系式，解得a=0.39 g。
5.正确答案为D。
根据题意可得到氙气和氟气的摩尔比为1:5，因此氙气和氟气的原子个数之比为1:6.6.正确答案为C。
23 g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数可以通过Na的原子序数和电子排布规律计算得出。
7.正确答案为C。
过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1.8.正确答案为C。
在任何条件下1mol H2所含的原子数为N_A。
9.正确答案为A。
相对原子质量是元素相对于12C的原子质量比，因此该氖原子的相对原子质量一定是12a/b。
10.正确答案为A。
根据理想气体状态方程，相同体积的氢气和氦气在相同条件下具有相同的分子数。
2.改写后的文章：物质的量练题1.选择题：1.下列关于XXX的说法中，正确的是（）A。
氯气的摩尔质量是71克B。
氯化氢的摩尔质量为36.5 g/molC。
1摩氢气的质量为2克D。
O2的摩尔质量为16 g/mol。
2.对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A。
含氧原子的个数比为2∶3B。
含硫元素的质量比是5∶4C。
含氧元素的质量比为5∶6D。
含硫原子的个数比为1∶13.将1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A。
71nB。
(1/71)nC。
35.5nD。
(1/35.5)n4.将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）A。
0.745B。
高一化学(必修一)《第二章 物质的量》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章物质的量》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述错误的个数是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1mol任何物质都含有约236.0210⨯个分子③236.0210⨯就是阿伏加德罗常数④氢原子的摩尔质量是1g⑤物质的量浓度的单位都是mol/L⑥硫酸的摩尔质量与硫酸的相对分子质量在数值上相等A．3 B．4 C．5 D．62．下列叙述正确的是①2 mol铁原子②1 mol Fe3+ ③0.5mol 氧④5 mol氮分子⑤氨的摩尔质量是17 gA．①③④B．①②④⑤C．①②④D．①②③④⑤3．1molNO和1molNO2具有相同的①分子数②原子数③N原子数④O原子数A．②④B．①③C．①④D．①②4．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1molNe中含有6.02×1024个电子C．1molH2O中含有2molH和1molOD．1molH2O中含有3mol原子5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为N A B．0.5molSO2含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol 6．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A．a4bmol-1B．b4amol-1C．abmol-1D．bamol-17．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列四个选项中，关于1molCH3COOK 的叙述正确的是A ．CH 3COOK 的相对分子质量为98mol/LB ．CH 3COOK 的摩尔质量为98gC ．1molCH 3COOK 含有2mol 氧D ．1molCH 3COOK 约含有3×6.02×1023个H8．下列叙述正确的是（ ）A ．一氧化碳的摩尔质量为28gB ．0.5molOH -的质量为8.5gC ．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．一个钠原子的质量等于23236.0210 9．2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功将“中星6C”卫星发射升空。
物质的量练习题及答案
1. 下列叙述中，正确的是D.摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加徳罗常数个微粒2. 下列说法正确的是A.1 mol 氢 B.1 mol 0 C.1mol 二氧化碳4. 下列各组物质中，含原子数最多的是 A. 0.4 mol NH 3B. 4°C 时 5.4 mL 水 C ・ 10 g 就气D. 6.02X1O 23 个硫酸分子5. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质疑的 一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质疑约为1mg u 那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A. 2.5X1019个 B ・ 2.5X1022个 C ・ 5X1019个 D ・ 5X 1022个 6. 下列说法错误的是（）A.6.02X1023是阿伏加徳罗常数的近似值B.1 mol 12C 的质虽是12 gC •含有阿伏加徳罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol 02含有6.02X1023个氧原子7. 下列物质里含氢原子数最多的是 A. 1 mol H 2B ・ 0.5molNH 38. 0.1 mol NaHCO?中含有16.多少molH 2S04分子与1.806X1024个水分子含有相同的氧原子数?答案下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ①0・5molNH3 ②ImolHe （3）0.5molH 20 ®0.2molH 3PO 4物质的量A. 12g 碳所含的原子数就是阿伏加徳罗常数B.阿伏加徳罗常数没有单位C. “物质的咼”指物质的质量A. 1 molH2的质量是1 gC.C12的摩尔质量等于它的相对分子质量 3. 下列说法错误的是B. 1 mol HCI 的质量是 36.5 g • mol 1 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g ・mol 1( )D.1 mol 水C. 6.02X1O 23 个的 CH/分子D. 0.3molH3P04A. 0.2 mol Na +B. 0.05 mol CO3"C. 6.02X1O 23 个 0D. 0.1 mol H9.匹02和1gO3相比，下列表述正确的是A.所含分子数相同B.所含原子数相同C.所含原子数不同D. 1gO 3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO,则X 的相对原子质量为(A.21.6B.28C.14D.3111. 某气体物质质量为6.4 g.含有6.02X1022个分子，则该气体的相对分子质量为A. 64B. 32C.96D. 3212. 如果水中含有n 个氢原子，则阿伏加徳罗常数是13. A. 1/n mol 1B ・ 9n mol 1(DlmolH 20约含个出0：C ・ 2nmol ®1molO 约含 1D ・ nmol 1 个③2molH*约含④3X 6.02X1O 23个电子的物质的量是14. 5mol 的CO 2与8mol 的SO 2的分子数比是 mol e*；@1.204X1024个水分子的物质的量为.:原子数比是 _________ :电子数比是mol 」17. 4・5g 水与.g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是A.①④®@B.④③②①C.②③④①D.①©®③19.0.012kg 14C 含有的碳原子数A.等于N AB.小于N AC.大于N AD.无法判断20. 含有相同氧原子数的CO?和CO 的物质的量之比为 A.1:1B.1:2C.2:3D.2:121. mg O2中含n 个氧原子，则阿伏加徳罗常数的值可表示为 A.2n B.16n/mC.32n/mD.n22. 1.6g 某元素含有6.02X1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A. 1 B. 12C.16D.2323. 质量相等的SO?和SO3,所含氧原子数之比为 A. 1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6 24. 下列叙述正确的是A. 同质量的缶和CQ 相比,出的分子数多B. Na 2O 2的摩尔质量为78gC. 0.1molH 2S04含有氢原子数的精确值为1.2O4X1O 23D. ImolKClO3含有阿伏加徳罗常数个KCIO3分子25. 在100g 浓度为18mol ・L-1,密度为P g • cm -3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol • L -1的硫酸，则加入的水 的体积为A.小于 100mLB.等于 100mLC.大于 100mLD.等于 100/ pmL26. 将4g NaOH 溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的虽:浓度是多少？取出10mL 此溶液，英中含NaOH 多少克？27.V mL 硫酸铝溶液中含有agAl 3+,取二mL 溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO 亍的物质的虽:浓度是（）4A. — niol-L _,B. — mol L -19V18V28. 在NaCl. MgCl 2^IMgSO 4三种盐配成的混合溶液中，若Na"的浓度为O.lmol -L"1 . Mg?+的浓度为0.25mol -Cl-的浓度为0.2mol L-1,则SO 亍的物质的疑浓度为（）A. 0.5 mol L"1B. 0.45 mol - L -1C. 0.2 mol - L"1D. 0.25 mol - L"129•某溶液中溶质的摩尔质虽:为M g-moP 1,密度为p g-mL-1,溶质的质量分数为co%.物质的量浓度为c nx )l -L"1 o 取 a mL 此溶液，其中含有m g 溶质。
《物质的量》专项练习及答案解析
物质的量1．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ）A ．M gB ．M1gC ．gD ．g 2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ）A ．m ×50×18×6.02×1023B ．×6.02×1023C ．×6.02×1023D ．3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．4.22VnB ．V n 4.22C ．6.5VnD ．Vn 6.5 4．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。
在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。
则A 的相对分子质量是（ ）A ．12m m ×29 B ．13m m ×29 C ．1213m m m m --×29 D ．1312m m m m --×29 5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ）A ．16B ．17C ．44D ．646．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）A ．0.4mol 氧气B ．标准状况下5.6L 二氧化碳C ．4℃时5.4mL 水D ．10g 氖7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。
现欲配制1mol·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶38．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A ．密度比为16∶11B ．密度比为11∶16C ．体积比为16∶11D ．体积比为11∶169．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ）A ．在同温同压下体积相等B ．在同温同压下密度相等C ．在标准状况下质量相等D ．分子数相等10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．4.22a mo1·L －1 B ．22400ab mol·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol·L －1 11．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ）A ．L 4.22A N a bc ⋅B ．L 4.22AN c ab ⋅ C ．L 4.22A N b bc ⋅ D ．L 4.22A N ac b ⋅ 12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A ．所用NaOH 已经潮解B ．向容量瓶中加水未到刻度线C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法13．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
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物质的量练习题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
物质的量
1．下列叙述中，正确的是（）
A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位
C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
2．下列说法正确的是（）
molH2的质量是1 g mol HCl的质量是 g·mol－1
的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1
3．下列说法错误的是（）
mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水
4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）
A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子
5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）
A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个
6．下列说法错误的是（）
×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是12 g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子
7．下列物质里含氢原子数最多的是（）
A．1 mol H2 B． C．×1023个的CH4分子 D．
8． mol NaHCO3中含有（）
A． mol Na+B． mol CO 23 C．×1023个 O D． mol H
9．1g O
2和1g O
3
相比，下列表述正确的是（）
A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O
3
中所含分子数较多
10. g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（）
11．某气体物质质量为 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）
A. 64
B. 32 D．32
12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；
④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。
14． 5mol的CO
2与8mol的SO
2
的分子数比是；原子数比是；电子数比
是。
16．多少molH2SO4分子与×1024个水分子含有相同的氧原子数
17．水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。
答案
18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①②1molHe ③④
A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③
14C含有的碳原子数
A. 等于N A
B. 小于N A
C. 大于N A
D. 无法判断
20.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为
:1 :2 :3 :1
O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为
m m
22. 某元素含有×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为
A．1 B. 12
23．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为
A．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6
24. 下列叙述正确的是
A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多
B．Na2O2的摩尔质量为78g
C．含有氢原子数的精确值为×1023
D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子
25．在100g 浓度为18mol ·L-1，密度为ρg ·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol ·L-1的硫酸，则加入的水的体积为
A ．小于100mL
B ．等于100mL
C ．大于100mL
D ．等于100/ρmL
26.将4g NaOH 溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度是多少取出 10mL 此溶液，其中含NaOH 多少克
mL 硫酸铝溶液中含有a g +3Al ，取
mL 4V 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中-24SO 的物质的量浓度是（ ）
A. 1L mol V
9a 125-⋅ B. 1L mol V 18a 125-⋅ C. 1L mol V 36a 125-⋅ D. 1L mol V
54a 125-⋅ 28. 在NaCl 、42MgSO MgCl 和三种盐配成的混合溶液中，若+Na 的浓度为1L mol 1.0-⋅、+2Mg 的浓度为
1L mol 25.0-⋅、-Cl 的浓度为1L mol 2.0-⋅，则-2
4SO 的物质的量浓度为（ ）
A. 1L mol -⋅
B. 1L mol -⋅
C. 1L mol -⋅
D. 1L mol -⋅
29.某溶液中溶质的摩尔质量为M 1mol g -⋅，密度为1mL g -⋅ρ，溶质的质量分数为%ω，物质的量浓度为c 1L mol -⋅。
取a mL 此溶液，其中含有m g 溶质。
（1）用含a 、m 等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。
（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。
（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。
30.在标准状况下，将V L A 气体（摩尔质量为M 1mol g -⋅）溶于水中，所得溶液的密度为d 1mL g -⋅，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。
1．D 2． D 3． A 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B 9．C 10． C 11．A 12．B
13．①×1023 ②8××1023 ③2× ×1023； ④ 3mole -
； ⑤2 14． 5︰8 ； 5︰8 55︰128 16． 17． 1︰4 1︰ 25．A 26解析：溶质的物质的量mol 1.0mol
g 40g 4)NaOH (n 1=⋅=-，溶液的体积为⨯=m L 250V L 25.0mL L 1013=⋅--，由V n c =得，1L mol 4.0L
25.0mol 1.0c -⋅==。
取出的10mL 溶液其浓度未变，其中含NaOH 的物质的量为13mL L 10mL 10--⋅⨯ 1L mol 4.0-⋅⨯m ol 004.0=，含NaOH
的质量为g 16.0mol g 40mol 004.01=⋅⨯-。
27解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。
+3Al 的物质的量为
mol 27
a ，由硫酸铝的电离方程式可知-24SO 的物质的量为mol 18a mol 27a 23=⨯，其物质的量浓度为1L mol V
18a 1000-⋅，mL 4V 溶液的物质的量浓度为V mL 溶液物质的量浓度相同，mL 4
V 和4V mL 溶液所含的-2
4SO 的物质的量相同，则有mL V 4c mL 4V L mol V 18a 10001⨯=⨯⋅-，解得1L mol V 36125c -⋅=。
故选C 项。
28解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。
因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数
相等，即)SO (n 2)Cl (n )Mg (n 2)Na (n 2
42--+++=+。
设溶液的体积为1L ，-24SO 的物质的量为x mol ，代入上式：
x 22.0225.01.0+=⨯+，解得x=，即-2
4SO 的物质的量浓度为1L mol -⋅。
故选C 项。
29解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量 分数、溶解度之间的换算（常用的公式为M
1000c ρω=，100S S +=ω） （1）依据物质的量浓度的公式V
n c =，可得：aM m 10001000
a M m
c ==。
（2）由M 1000c ρω=，推出ωρ1000cM =，因为题目中质量分数用%ω表示，代入上式可得ωρ10cm =。
（3）由M 1000c ρω=可得，ρω1000cm =，当用百分数的形式表示时须乘以100%，则%10cm ρω=。
若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式100
S S +=
ω，可见掌握此公式可熟练求解。
30.题中给出了溶液的密度，可直接利用公式M 1000c ρω=求出溶质的质量为g 4
.22VM ，溶液的质量为g )10001.04.22VM (⨯+，则溶质的质量分数为1004.22VM 4.22VM
+=ω，将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式可得：1L mol 2240MV Vd 1000c -⋅+=。
在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求
解。