人教版化学选修四盐类的水解课件
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人教版高中化学选修四课件第三节盐类的水解.pptx
思考:NaCl水解吗？
强碱弱酸盐：
CH3COONa溶液CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH -
Na2CO3溶液
CO32- + H2O HCO3- + H2O
强酸弱碱盐：
HCO3- +OH H2CO3 +OH -
NH4Cl溶液 NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
Al2(SO4)3溶液 Al 3+ + 3H2O
H2CO3+OH-
主要
结论2：
强碱与多元弱酸形成的酸式盐存在两种平衡，抓主要方面。 溶液的酸碱性也由主要方面决定。
NaHSO3 、NaH2PO4 电离 >水解 溶液呈酸性 NaHCO3 、 NaHS、Na2HPO4 水解 >电离 溶液呈碱性
练习：从水解平衡和电离平衡角度分析NaHCO3中加酸、加碱时 发生的反应。
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO-+ H +
主要
CH3COO-+ H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
A、a = b = c
B、a > b > c
C、a > c > b
D、c > a > b
人教版化学选修四盐类的水解教学课件
是( C )
A.盐酸
B.适量的NaOH
C.适量的KOH D.适量的NaHS溶液
人教版化学选修四盐类的水解
3、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶
体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如
此操作的目的是 B
A、防止硫酸铁分解 B、抑制硫酸铁水解 C、提高硫酸铁的溶解度 D、提高溶液的PH值
二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1、定义—在水溶液中盐电离产生的离子与水电
离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做
盐类的水解
2、实质—盐电离出来的离子跟水电离出来的
H+ 或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡 向电离方向移动。盐类水解促进水的电离
盐+水
水解 中和
酸 +碱
盐的水解反应是吸热反应
二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 思考与
根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒 子即粒子间的相互作用进行比较分析，从中找
交流
出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐
NaCl溶液
NH4Cl溶液
盐的类别 强酸强碱盐 强酸弱碱盐
CH3COONa溶液
弱酸强碱盐
c(H+) c(OH-)
相对大小
c(H+)=c(OH-)
盐水解生成的弱酸或弱碱越弱，水 解程度就越大，溶液相应的碱性或 酸性就越强
提示 多元弱酸正盐的水解，水解第一步远远大 于第二步
人教版化学选修四盐类的水解
人教版化学选修四盐类的水解
1、 请比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？ 酸性： H2CO3 ＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
小结一 人教版化学选修四盐类的水解
A.盐酸
B.适量的NaOH
C.适量的KOH D.适量的NaHS溶液
人教版化学选修四盐类的水解
3、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶
体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如
此操作的目的是 B
A、防止硫酸铁分解 B、抑制硫酸铁水解 C、提高硫酸铁的溶解度 D、提高溶液的PH值
二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1、定义—在水溶液中盐电离产生的离子与水电
离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做
盐类的水解
2、实质—盐电离出来的离子跟水电离出来的
H+ 或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡 向电离方向移动。盐类水解促进水的电离
盐+水
水解 中和
酸 +碱
盐的水解反应是吸热反应
二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 思考与
根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒 子即粒子间的相互作用进行比较分析，从中找
交流
出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐
NaCl溶液
NH4Cl溶液
盐的类别 强酸强碱盐 强酸弱碱盐
CH3COONa溶液
弱酸强碱盐
c(H+) c(OH-)
相对大小
c(H+)=c(OH-)
盐水解生成的弱酸或弱碱越弱，水 解程度就越大，溶液相应的碱性或 酸性就越强
提示 多元弱酸正盐的水解，水解第一步远远大 于第二步
人教版化学选修四盐类的水解
人教版化学选修四盐类的水解
1、 请比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？ 酸性： H2CO3 ＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
小结一 人教版化学选修四盐类的水解
人教版高中化学选修四课件3.3.1盐类的水解.pptx
NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
＜ 达到新的平衡时，C（OH-） C（H+） 微观分析 溶液显酸性
二：探寻盐溶液酸碱性的原因
1.盐类水解的定义：
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…
H2O
H + + OH -
弱酸阴离子
或
空白演示
在此输入您的封面副标题
人教版 选修4 《化学反应原理》
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
（第一课时）
【问题情后应如何利用家庭常用物质加 以处理？
一、寻找盐类水解规律
问题引入
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液 一定显中性吗？如何设计实验证明？
探究盐溶液的酸碱性： （常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性 最简易方案：用pH试纸测pH）
实验内容：
分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸
碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，
待变色后，与标准比色卡对比。
盐的分类
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性 碱性
酸性 中性
pH值 =7
盐的 强酸强 类型 碱 盐
＞7
强碱弱 酸盐
＞7
强碱弱 酸盐
＜7 =7
强酸弱 强酸强 碱盐 碱盐
碱性
＞7
强碱弱 酸盐
酸性
＜7
强酸弱 碱盐
5
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
＜ 达到新的平衡时，C（OH-） C（H+） 微观分析 溶液显酸性
二：探寻盐溶液酸碱性的原因
1.盐类水解的定义：
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…
H2O
H + + OH -
弱酸阴离子
或
空白演示
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人教版 选修4 《化学反应原理》
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
（第一课时）
【问题情后应如何利用家庭常用物质加 以处理？
一、寻找盐类水解规律
问题引入
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液 一定显中性吗？如何设计实验证明？
探究盐溶液的酸碱性： （常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性 最简易方案：用pH试纸测pH）
实验内容：
分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸
碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，
待变色后，与标准比色卡对比。
盐的分类
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性 碱性
酸性 中性
pH值 =7
盐的 强酸强 类型 碱 盐
＞7
强碱弱 酸盐
＞7
强碱弱 酸盐
＜7 =7
强酸弱 强酸强 碱盐 碱盐
碱性
＞7
强碱弱 酸盐
酸性
＜7
强酸弱 碱盐
5
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
人教版化学选修四《盐类的水解》课件PPT
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习
题
1：
向水中加入下列哪些物质，可使水的电 离平衡发生移动？怎样移动？
A、H2SO4 B、FeCl3
向左移动 向右移动
C、NaNO3
不移动
D、K2CO3 E、KOH
向右移动 向左移动
人教版化学选修四《盐类的水解》课 件PPT
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探究问题3：
从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归 纳，下列问题：
1、结合盐类水解的定义分析盐类水解 的条件、实质是什么？有什么规律？
2、盐类水解反应与中和反应的关系如 何？
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1、盐类水解的条件、实质和规 律是什么？
分组讨论…
习
题
2：
1. 下列溶液PH小于7的是
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
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化学人教版选修４第三 章第三节《盐类的水解》
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第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第一课时
NaCl溶液
Al2(SO4)3溶液
盐
KNO3溶液
溶
化学选修四 盐类的水解(全部完整)ppt课件
盐类的水解
ppt课件完整
1
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
ppt课件完整
8
CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的 CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的
CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离平 衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时，
_
C(OH )
CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？
ppt课件完整
7
强碱弱酸盐 CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
相对大小 c(H+)=c(OH-)
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
无
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
ppt课件完整
1
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
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CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的 CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的
CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离平 衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时，
_
C(OH )
CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？
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7
强碱弱酸盐 CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
相对大小 c(H+)=c(OH-)
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
无
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
人教版化学选修四3.3盐类的水解课件
3.水解规律：
有弱就水解，越弱越水解;都弱都水解 谁强显谁性， 强强定中性！
课后思考 • (NH4)2CO3溶液显什么性？
随堂练习
1.判断下列溶液的酸碱性。 KNO3、Al2(SO4)3、Na2SO3、 Na2S、FeCl3、KF、NaClO、 Na2SO4
2.在水中加入下列物质，可使水的电离
平衡向电离的方向移动的是(C )
A、H2SO4 B、KOH
C、FeCl3 D、Ba(NO3)2
3.下列说法与盐的水解无关的是 ( D )
①明矾可以做净水剂;
②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液 中加入少量的盐酸； ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气; ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;
盐类的水解
问题: 1、什么是纯碱? 2、为什么纯碱可以去油污? 3、从组成上来看纯碱是哪类 物质?
实验情景：
纯碱溶液中滴加酚酞溶液， 会有什么现象？
盐溶液
NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 NaHCO3溶液
? 它们的酸碱性会如何
【科学探究】P54
检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表：
H2O
+
H+ + OH_
CO32-+H2O HCO3- +OH- (第一步水解)
HCO3- +H2O H2CO3+OH- (第二步水解，很小)
一、盐类水解
1、定义： 盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应。
⑴含弱酸阴离子的盐： CH3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 等
有弱就水解，越弱越水解;都弱都水解 谁强显谁性， 强强定中性！
课后思考 • (NH4)2CO3溶液显什么性？
随堂练习
1.判断下列溶液的酸碱性。 KNO3、Al2(SO4)3、Na2SO3、 Na2S、FeCl3、KF、NaClO、 Na2SO4
2.在水中加入下列物质，可使水的电离
平衡向电离的方向移动的是(C )
A、H2SO4 B、KOH
C、FeCl3 D、Ba(NO3)2
3.下列说法与盐的水解无关的是 ( D )
①明矾可以做净水剂;
②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液 中加入少量的盐酸； ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气; ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;
盐类的水解
问题: 1、什么是纯碱? 2、为什么纯碱可以去油污? 3、从组成上来看纯碱是哪类 物质?
实验情景：
纯碱溶液中滴加酚酞溶液， 会有什么现象？
盐溶液
NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 NaHCO3溶液
? 它们的酸碱性会如何
【科学探究】P54
检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表：
H2O
+
H+ + OH_
CO32-+H2O HCO3- +OH- (第一步水解)
HCO3- +H2O H2CO3+OH- (第二步水解，很小)
一、盐类水解
1、定义： 盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应。
⑴含弱酸阴离子的盐： CH3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 等
人教版化学选修四第三章第3节《盐类的水解—盐类水解的利用》课件 (共22张PPT)
问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样 会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄 清的硫酸铁溶液？
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀 H2SO4。 [ 小结 ] ：配制易水解的金属盐溶液应 阴离子所对应的酸 加少量的______________
（2）试剂瓶的选用：
问题3、盛放Na2S 、Na2CO3的试 剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶 液能否用玻璃瓶？
C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- (吸热)
3.农业生产中的盐类水解问题
问题：化肥的使用——草木灰不能 和铵态氮肥混合使用，为什么？
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH-， HCO3-＋H2O NH4+＋H2O H2CO3 +OH-， NH3· H2O+ H+，
影响盐水解的因素:
盐本身的性质: ---------越弱越水解
外 因——化学平衡移动原理 1.温度 ——温度越高越水解． ——浓度越稀越水解． 2.浓度 3.加入某些物质 一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
加热蒸发可水解的盐溶液 问题：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到 的固体产物是什么，为什么？
热纯碱水去油污能力强： 在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3- +OH- (吸热) HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- (吸热) [生活常识] 为什么用肥皂洗衣服时用温水比 冷水洗得干净一些？ 肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
人教版高中化学选修四盐类的水解课件PPT(38页)
Al(OH)3＋
4．某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另 一种盐的阴离子在一起都发生水解，相互促进对 方的水解，水解趋于完全。可用“===”连接反应 物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可 加“↓”或“↑”等。 例如：将 Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液混合， 立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为： Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
变式训练1 常温下，一定浓度的某溶液，由
水电离出的c(OH－)＝10－4 mol/L，则该溶液
中的溶质可能是( )
A．Al2(SO4)3 B．CH3COONa
C．NaOH
D．KHSO4
解析：选B。常温下，由纯水电离出的c(H＋)
＝c(OH－)＝10－7mol/L，因为10－4＞10－7，
因而该溶液中的溶液能促进水的电离，且使D．②④
解析：选
C。在
NH4Cl
溶液中存在
NH
＋
4
＋
H2O
NH3·H2O＋H＋，c(NH＋ 4 )∶c(Cl－)＜1，
要使 c(NH＋ 4 )∶c(Cl－)＝1∶1，其方法有：一是增
大 NH＋ 4 的浓度(如①)，二是使上述平衡向左移动
(如③)。
人教版高中化学选修四盐类的水解课 件PPT(3 8页)
归类：
AD pH＞7⇒电离程度：AOH＞HD
AD
pH＝7⇒电离程度：AOH＝HC
BC pH＜7⇒电离程度：BOH＜HC
BD
pH＝7⇒电离程度：BOH＝HD
综 上 可 知 ， 电 离 程 度 ： HC ＝ AOH ＞ HD ＝
BOH，即酸性：HC＞HD，碱性 AOH＞BOH。
人教版化学《盐类的水解》精美课件
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
【应用一】明矾净水
净水原理：
第一步：溶解、电离
溶液中存在的离子： K+、Al3+、SO42-、H+、OH思考：上述离子哪些能发生水解反应？
氢氧化铁胶体的制备
思考1：氢氧化铁胶体的制备原理是什么？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 （胶体）+ 3H+
思考2：为何要选用沸水？ 水解是吸热反应，升温可促进水解
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
【应用二】去除油污 人教版高中化学选修四 第三章 第三节盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
Al2(SO4)3 NaHCO3
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
第一步：溶解、电离
溶液中存在的离子： Al3+、SO42-、Na+、HCO3-、H+、OH-
第二步：Al3+的水解
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 （胶体）+ 3H+
氢氧化铝胶粒的表面积大，吸附能力强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形 成沉淀，使水澄清，从而达到净水的目的。
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
【应用一】明矾净水
净水原理：
第一步：溶解、电离
溶液中存在的离子： K+、Al3+、SO42-、H+、OH思考：上述离子哪些能发生水解反应？
氢氧化铁胶体的制备
思考1：氢氧化铁胶体的制备原理是什么？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 （胶体）+ 3H+
思考2：为何要选用沸水？ 水解是吸热反应，升温可促进水解
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
【应用二】去除油污 人教版高中化学选修四 第三章 第三节盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
Al2(SO4)3 NaHCO3
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
第一步：溶解、电离
溶液中存在的离子： Al3+、SO42-、Na+、HCO3-、H+、OH-
第二步：Al3+的水解
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 （胶体）+ 3H+
氢氧化铝胶粒的表面积大，吸附能力强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形 成沉淀，使水澄清，从而达到净水的目的。
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
人教版化学《盐类的水解》优秀课件
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NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
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NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
Page 6
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
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NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
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人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
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C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
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Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
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归纳 总结
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（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
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交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第三节 第1课时 盐的水解(37张PPT)
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栏 栏 目 目 链 链 接 接
综合
拓展 一、盐类水解的实质与规律
1．盐类水解的实质 在水溶液中盐电离出来的离子 (弱碱的阳离子或弱酸的阴离子 ) 栏 栏 结合水电离出的 OH 或 H ，促进了水的电离，导致溶液中 c(H )和 c(OH－)发生变化，从而使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
)
解 析 ： NaHSO4 、 HCl 在 溶 液 中 发 生 电 离 ：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，HCl===H＋＋Cl－，使溶液呈
栏 栏 目 目 链 链 接 接
酸性， A 、 C 均错误； Na2CO3 为弱酸强碱盐，溶液为碱性， 故B也不正确；AlCl3为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，D正确。 答案：D
(3)NaCl溶液。 电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－
栏 栏 目 解释：溶液中不生成 弱电解质 ________ ，水的电离平衡未受影目 链 链 ＋ － 中性 接 接 响，溶液中c(H ) ＝ __ c(OH )，呈 ____ 。
H2O
H＋＋OH－
应用 思考 1.NaHCO3 溶液 pH ＞ 7 ，显碱性， NaHSO4 溶液是否也显 碱性呢？ 提示：NaHCO3是弱酸强碱盐，而NaHSO4是强酸酸式盐，栏 栏 不属于同一类型的盐，在水溶液中，NaHSO4===Na＋＋H＋ ＋SO，溶液pH＜7，显酸性。
第三章
水溶液中的离子平衡
盐类的水解
盐的水解
第三节
第1课时
栏 栏 目 目 链 链 接 接
1.了解盐类水解的原理。 2.掌握盐类水解方程式的书写。
栏 栏 目 目 链 链 接 接
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要点一
盐溶液的酸碱性
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综合
拓展 一、盐类水解的实质与规律
1．盐类水解的实质 在水溶液中盐电离出来的离子 (弱碱的阳离子或弱酸的阴离子 ) 栏 栏 结合水电离出的 OH 或 H ，促进了水的电离，导致溶液中 c(H )和 c(OH－)发生变化，从而使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
)
解 析 ： NaHSO4 、 HCl 在 溶 液 中 发 生 电 离 ：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，HCl===H＋＋Cl－，使溶液呈
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酸性， A 、 C 均错误； Na2CO3 为弱酸强碱盐，溶液为碱性， 故B也不正确；AlCl3为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，D正确。 答案：D
(3)NaCl溶液。 电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－
栏 栏 目 解释：溶液中不生成 弱电解质 ________ ，水的电离平衡未受影目 链 链 ＋ － 中性 接 接 响，溶液中c(H ) ＝ __ c(OH )，呈 ____ 。
H2O
H＋＋OH－
应用 思考 1.NaHCO3 溶液 pH ＞ 7 ，显碱性， NaHSO4 溶液是否也显 碱性呢？ 提示：NaHCO3是弱酸强碱盐，而NaHSO4是强酸酸式盐，栏 栏 不属于同一类型的盐，在水溶液中，NaHSO4===Na＋＋H＋ ＋SO，溶液pH＜7，显酸性。
第三章
水溶液中的离子平衡
盐类的水解
盐的水解
第三节
第1课时
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1.了解盐类水解的原理。 2.掌握盐类水解方程式的书写。
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要点一
盐溶液的酸碱性
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1.盐类的水解的原理
弱酸阴离子或 弱碱阳离子
（1）定义：在溶液中盐电离产生的弱离子与
水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质 （弱酸或弱碱）的反应，叫做盐类的水解。
（2）实质：盐电离出的离子与水电离出的
离子反应生成弱电解质，破坏了水 的电离平衡,促进了水的电离。
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（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
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2.NH4Cl溶液
c(H+) 和c(OH-)相对大小： c(H+) >c(OH-)
溶液中的离子： NH4＋ 、Cl- 、 H+ 、 OH- 、
有无弱电解质生成： NH3·H2O
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溶液 中的 离子:
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
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C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
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Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
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1.NaCl溶液
c(H+) 和c(OH-)相对大小： c(H+) =c(OH-) 溶液中的离子： Na＋ 、Cl- 、H+ 、OH-
有无弱电解质生成： 无
有关方程式：
NaCl = Na+ + Cl-
H2O OH- +H+
回顾与思考
1、什么是盐？ 电离时生成金属阳离子（或铵根离子） 和酸根阴离子的化合物称为盐
或：盐就是酸跟碱中和生成的除水以 外的产物。
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一、探究盐溶液的酸碱性
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
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1.选择合适的方法测试下表所列盐溶液 （可酌情替换、增加）的酸碱性。
可用什么测试方法？
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2.根据形成该盐的酸和碱的强弱， 将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、 强碱弱酸盐分类。
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二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
我们知道溶液呈酸、碱性取决于溶液中c(H+) 和 c(OH-) 的相对大小，那么是什么原因造成不同类型 的盐溶液中c(H+) 或c(OH-)的差异呢？
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交流 讨论
盐的水解有什么规律吗?
CH3COONa是哪种酸和碱反应得到的盐?
是由醋酸(弱酸)和氢氧化钠(强碱)中和生成的盐
强酸 酸
强碱 碱
弱酸
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl KNO3 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl
盐
3、弱酸强碱盐 CH3COONa、K2CO3
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盐溶液
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
酸碱性 盐类型
中性 碱性 碱性
酸性
强酸强碱 强碱弱酸 强碱弱酸 强酸弱碱
盐溶液
Na2SO4
CH3COONa (NH4)2SO4
FeCl3
酸碱性 盐类型
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中性
碱性
酸性
酸性
强酸强碱 强碱弱酸 强酸弱碱 强酸弱碱
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NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
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明明是盐为什么叫“碱”呢？
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探究
1、CH3COONa溶液为什么显碱性？
强碱弱 酸盐
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溶液
中的 CH3COONa
Na+ + CH3COO-
离子: H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
所以导致溶液中[OH-]>[H+]，
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
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归纳 总结
所以导致溶液中c(H+) > c(OH-)溶液显酸性
离子方程式：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
化学方程式： NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
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