氧化还原反应PPT ppt课件
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根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 A
H2SO3 + I2 + H2O === 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 A．H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ B．I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 C．Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 D．Fe2+ ＞ H2SO3 ＞I-
电子的得失、共用电子对的偏移
氧化反应 还原反应 二者关系
元素化合价
电子的转移
升高
失电子（偏离）
降低
得电子（偏向）
二者是同时进行的
1．下列变化过程中，元素失去电子的是( D )
A．MnO2 → Mn2＋
B．CuO → CuCl2
C．Ag＋ → Ag2O
D．Sn2＋ → Sn4＋
2.下列说法正确的是（ D ） A.有得、失氧的反应才是氧化还原反应 B.氧化还原反应中，氧化反应与还原反应是先后进行的 C.有电子得失的反应才是氧化还原反应 D.凡是有化合价升降的反应，都是氧化还原反应
高温
C + H2O ===== H2 + CO
CuO + H2 ==== Cu + H2O
物质 CuO
C H2O
C CuO H2
氧化(还原)反应 还原 氧化 还原 氧化 还原 氧化
化合价变化 降低 升高 降低 升高 降低 升高
化合价升高 —— 氧化反应
化合价降低 —— 还原反应
化合价升高，发生氧化反应
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
化合价
得失电子
《氧化还原反应》PPT课件(完美版)
应属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型中的
任何一种。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
(2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?
提示:不一定。反应3O2
2O3中有单质参加或生
成,但元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
2.文字表述
(1)置换反应_一__定__是氧化还原反应。(填“一定”“不 一定”或“一定不”,下同) (2)复分解反应__一__定__不___是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应_不__一__定__是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应_一__定__是氧化还原反应。
(4)Na2O+H2O====2NaOH属于氧化还原反应。( ) 提示:×。此反应中各元素的化合价均没有发生变化,因 此为非氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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(3)当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素 被还原。 ( ) 提示:×。可能是同种元素化合价的升降,如 2H2O2====2H2O+O2↑。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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化合价降低，被还原，发生还原反应
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
有氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
解析 A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生； C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 高温
C.Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe＋S
△ =====
FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
1.下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑧MnO－4 。既具有氧化性又具有还原性的是
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
有氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
解析 A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生； C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 高温
C.Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe＋S
△ =====
FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
1.下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑧MnO－4 。既具有氧化性又具有还原性的是
氧化还原反应ppt课件
VS
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
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13
例9-5 碱性溶液中，H2O2与Na[Cr(OH)4]反应生成Na2CrO4, 写出配平 的反应方程式。 解：
(1) H2O2 + [Cr(OH)4]- →CrO42- + OH(2)
H2O2 →OH[Cr(OH)4]- →CrO42(3) H2O2 + 2e→2OH[Cr(OH)4]- + 4OH-→CrO42- + 4H2O + 3e (4) 3H2O2 + 2[Cr(OH)4]- + 2OH- = 2CrO42- + 8H2O
+)
(H2C2O4 = 2CO2 + 2H+ + 2e) ×5
2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O+ 10CO2
合并半反应
12
例9-4 用离子电子法配平KMnO4与Na2SO3反应的方程式(近中性条件)。
解： (1)拆分半反应
MnO4- + SO32- →MnO2 + SO42-
MnO4- →MnO2 SO32- →SO42-
(2)原子数和电荷配平 MnO4- + 2H2O +3e →MnO2 + 4OHSO32- + 2OH- →MnO2 + H2O + 2e
(3) 合并半反应，消去电子 2MnO4- + 3SO32- + H2O = 2MnO2 + 3 SO42- + 2OH-
“形式电荷”； ⑥分子或离子的总电荷数等于各元素氧化数的代数和。
氧化数与化合价的区别
6
氧化还原反应的通式*
《氧化还原反应》完整ppt课件
表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将 氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来， 箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称 为“单线桥法”
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
知识强化：相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如：钠在氯气中燃烧
微观分析： 2 Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl 宏观反应
（三）从电子得失角度分析—NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[Cl]-
Na+ Cl -
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
小结：氧化还原反应发展历程
◆从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失
去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反
应的表观现象。是氧化还原反 应。
具有
氧 化 性
物
升、失、氧、还；降、得、还、氧；
试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化 铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什 么性质？
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
知识强化：相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如：钠在氯气中燃烧
微观分析： 2 Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl 宏观反应
（三）从电子得失角度分析—NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[Cl]-
Na+ Cl -
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
小结：氧化还原反应发展历程
◆从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失
去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反
应的表观现象。是氧化还原反 应。
具有
氧 化 性
物
升、失、氧、还；降、得、还、氧；
试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化 铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什 么性质？
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21
谢谢观赏
霍春宝
Made Chunbao Huo
2020/12/12
22
CuO Cu 失去氧 还原反应
H2
H2O 得到氧 氧化反应
一种物质失去氧必有一种物质得到氧，在 同一个反应中既有还原反应又有氧化反应
8
氧化还原反应
如何定义氧化还原反应？
既有物质得到氧 又有物质失去氧
还原反应和氧化反应是一个反应中同时发生的 两个过程
9
氧化还原反应 假如一个反应中没有得失氧的情况发生是不是 氧化还原反应呢？如 ：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
同一种元素在反应前后有化合价的变化，在这 个反应中有化合价的升高，必有化合价的降低
12
氧化还原反应
定义：凡是有元素化合价升降的化学 反应都是氧化还原反应。
2Na+Cl2 =2NaCl √ H2+Cl2 =2HCl √
化合价的升降是什么原因引起的？ 如何在上述两反应中表达出来？
5
分析下面反应的反应类型
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
6
氧化还原反应 在初中我们也学过氧化反应和还原反应， 请同学们举出两例：
2Mg+O2=2MgO CuO+H2=H2O+Cu
7
氧化还原反应
一．得失氧的角度 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应
CuO + H2 = H2O + Cu
置
⑥Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 换
⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O
复 分
⑧2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 解
16
四大反应类型与氧化还原的关系 从上面几组练习可以看出四种基本反应类型 与氧化还原反应有什么关系？
置换反应都属于氧化还原反应 复分解反应都是非氧化还原反应 分解和化合反应可能是氧化还原反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
10
氧化还原反应
标出化合价
+2
0 +1
0
CuO + H2 = H2O + Cu
+2
0
CuO Cu 失去氧 还原反应 化合价降低
0
+1
H2 H2O 得到氧 氧化反应 化合价升高
从这个例子中同学们可以得到什么结论？ 11
氧化还原反应 二．化合价升降的角度
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
氧化还原反应
1
思考交流
物质燃烧
食物腐败 冶炼金属 金属电镀 新陈代谢
2
精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
化合反应
复分解反应
19
习题
化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
△
C.2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O=Ca(OH)2
20
习题
下列有关四种基本反应类型与氧化原反 应关系的说法中正确的是（ ） A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
13
NaCl的形成示意图
14
HCl的形成示意图
15
四大反应类型与氧化还原的关系
√ ×× √ √√ × ×
①PCl3+Cl2=PCl5 ②Na2O+H2O=2NaOH
化 合
③NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
④2KClO3
MnO2 △
2KCl+3Oபைடு நூலகம்↑
分 解
⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
四大反应类型
反应类型
表达式
举例
化合反应 分解反应
A+B=AB AB=A+B
GaO+H2O=Ga(OH)2 2KClO3M△nO2 2KCl+3O2↑
置换反应 A+BC=B+AC Fe+CuSO4= FeSO4+ Cu
复分解反应 AB+CD=AD+CB NaOH+HCl=NaCl+H2O
17
四大反应类型与氧化还原的关系
①PCl3+Cl2=PCl5
④2KClO3
MnO2 △
2KCl+3O2↑
观察①④能得出什么结论？ 单质参加的化合反应是氧化还原反应 单质生成的分解反应是氧化还原反应
18
四大反应类型与氧化还原的关系 画出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图
分解反应
氧化还原反应 置换反应
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霍春宝
Made Chunbao Huo
2020/12/12
22
CuO Cu 失去氧 还原反应
H2
H2O 得到氧 氧化反应
一种物质失去氧必有一种物质得到氧，在 同一个反应中既有还原反应又有氧化反应
8
氧化还原反应
如何定义氧化还原反应？
既有物质得到氧 又有物质失去氧
还原反应和氧化反应是一个反应中同时发生的 两个过程
9
氧化还原反应 假如一个反应中没有得失氧的情况发生是不是 氧化还原反应呢？如 ：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
同一种元素在反应前后有化合价的变化，在这 个反应中有化合价的升高，必有化合价的降低
12
氧化还原反应
定义：凡是有元素化合价升降的化学 反应都是氧化还原反应。
2Na+Cl2 =2NaCl √ H2+Cl2 =2HCl √
化合价的升降是什么原因引起的？ 如何在上述两反应中表达出来？
5
分析下面反应的反应类型
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
6
氧化还原反应 在初中我们也学过氧化反应和还原反应， 请同学们举出两例：
2Mg+O2=2MgO CuO+H2=H2O+Cu
7
氧化还原反应
一．得失氧的角度 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应
CuO + H2 = H2O + Cu
置
⑥Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 换
⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O
复 分
⑧2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 解
16
四大反应类型与氧化还原的关系 从上面几组练习可以看出四种基本反应类型 与氧化还原反应有什么关系？
置换反应都属于氧化还原反应 复分解反应都是非氧化还原反应 分解和化合反应可能是氧化还原反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
10
氧化还原反应
标出化合价
+2
0 +1
0
CuO + H2 = H2O + Cu
+2
0
CuO Cu 失去氧 还原反应 化合价降低
0
+1
H2 H2O 得到氧 氧化反应 化合价升高
从这个例子中同学们可以得到什么结论？ 11
氧化还原反应 二．化合价升降的角度
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
氧化还原反应
1
思考交流
物质燃烧
食物腐败 冶炼金属 金属电镀 新陈代谢
2
精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
化合反应
复分解反应
19
习题
化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
△
C.2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O=Ca(OH)2
20
习题
下列有关四种基本反应类型与氧化原反 应关系的说法中正确的是（ ） A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
13
NaCl的形成示意图
14
HCl的形成示意图
15
四大反应类型与氧化还原的关系
√ ×× √ √√ × ×
①PCl3+Cl2=PCl5 ②Na2O+H2O=2NaOH
化 合
③NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
④2KClO3
MnO2 △
2KCl+3Oபைடு நூலகம்↑
分 解
⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
四大反应类型
反应类型
表达式
举例
化合反应 分解反应
A+B=AB AB=A+B
GaO+H2O=Ga(OH)2 2KClO3M△nO2 2KCl+3O2↑
置换反应 A+BC=B+AC Fe+CuSO4= FeSO4+ Cu
复分解反应 AB+CD=AD+CB NaOH+HCl=NaCl+H2O
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四大反应类型与氧化还原的关系
①PCl3+Cl2=PCl5
④2KClO3
MnO2 △
2KCl+3O2↑
观察①④能得出什么结论？ 单质参加的化合反应是氧化还原反应 单质生成的分解反应是氧化还原反应
18
四大反应类型与氧化还原的关系 画出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图
分解反应
氧化还原反应 置换反应