2020年高中化学必修一铁及其化合物
高中化学知识点：铁及其化合物
高中化学知识点：铁及其化合物高中化学知识点：铁及其化合物铁的存在和主要性质铁是一种活泼的元素，具有较强的还原性，主要化合价为+2价和+3价。
它在自然界中广泛存在，并且在生活中有着重要的应用。
铁的化学性质铁与非金属单质的反应包括与氧气、氯气和硫的反应。
在常温下，铁会被氧气腐蚀生成铁锈，其中主要成分为Fe2O3·xH2O。
当加热时，铁会与氧气反应生成Fe3O4.铁还可以与氯气和硫反应生成FeCl3和FeS。
在与水的反应中，常温下铁不会与水反应，但在高温条件下，铁会与水蒸气反应生成Fe3O4和H2.铁还可以与酸反应，包括与非氧化性酸和氧化性酸的反应。
与非氧化性酸反应时，铁会被氢离子还原成Fe2+离子，并释放出氢气。
与氧化性酸反应时，铁会被氧化成Fe3+离子，并释放出氮氧化物和水。
铁还可以与某些盐溶液反应，包括与CuSO4溶液反应生成Cu和FeSO4，以及与FeCl3溶液反应生成Fe2+和Fe3+离子。
铁的重要化合物铁的氧化物包括FeO、Fe2O3和Fe3O4.这些化合物可以与盐酸反应生成Fe2+离子和水。
FeO还可以与硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O。
铁的氢氧化物包括Fe(OH)2和Fe(OH)3.这些化合物可以与H+反应生成Fe2+或Fe3+离子和水。
在空气中，Fe(OH)2会迅速被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色固体变成红褐色固体。
此外，氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)也是铁的重要氧化物，它们分别呈黑色粉末、红棕色粉末和磁性氧化铁黑色晶体。
Fe2＋、Fe3＋→Fe＋2Fe3＋→3Fe2＋、Fe＋2H＋→Fe2＋＋H2↑点燃Fe→Fe3O4的两个反应：3Fe＋2O2→Fe3O4高温3Fe＋4H2O(g)→Fe3O4＋4H2铁的三种氧化物，两种氢氧化物，两种离子的颜色：FeO与Fe3O4均为黑色，Fe2O3为红棕色；Fe(OH)2为白色，Fe(OH)3为红褐色；Fe2＋为浅绿色，Fe3＋为棕黄色。
第一节 铁及其化合物 第1课时 教学设计【高中化学必修1(新课标)】
【思考讨论】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
FeCl3溶ห้องสมุดไป่ตู้中产生了红褐色沉淀。
FeSO4溶液生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成。
【思考讨论】为什么FeSO4溶液在加入NaOH溶液时，会有那些现象变化呢？
◆教学重难点
【教学重点】
1.学习并掌握铁的单质、氧化物、氢氧化物的性质。
2.熟练掌握铁三角的关系。
【教学难点】
熟练掌握铁三角的关系。
◆教学过程
一、导入新课
【讲述】人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。（展示图片）
【新课讲解】铁的氧化物
【讲解】铁的三种氧化物分别为氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁。氧化亚铁是黑色粉末、不稳定、空气中易氧化成Fe3O4；氧化铁是黑色晶体、有磁性、俗称磁性氧化铁；四氧化三铁是红棕色粉末、俗称铁红、常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。
铁的氧化物都不溶于水、常温下也不与水反应。
【讲解】FeO和Fe2O3是碱性氧化物，都能和酸发生反应，分别生成亚铁盐和铁盐。他们的离子反应式如下：FeO + 2H+——Fe2++ H2O
4.某地有“天明的晚黑的早，洗脸快不如脸脏的快”一说，这是因为该地从早到晚一直处于红棕色的烟中，附近居民深受其害，试推测该地空气污染物中可能含有（）
A．煤炭粉尘
B．Al2O3粉尘
C．Fe3O4粉尘
新人教版教材高中化学必修 第一册 铁及其化合物
（新教材）新人教版高中化学必修 第一册 铁及其化合物
铁与氧化性较强的氧化剂(如氯气等)反应， 铁原子则失去3个电子生成+3价铁的化合物：
点燃
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 2Fe + 3Br2 === 2FeBr3
（新教材）新人教版高中化学必修 第一册 铁及其化合物
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
铁 红 磁性氧化铁
FeO
Fe2O3
Fe3O4
黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
+2
+3
+2，+3
不溶
不溶
不溶
碱性氧化物
（新教材）新人教版高中化学必修 第一册 铁及其化合物
（新教材）新人教版高中化学必修 第一册 铁及其化合物
名称
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
第1课时
人类最早使用的铁,是来自太空的陨铁
铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质 形态存在,但主要是以+2价和+3价化合物的形态 存在于矿石中。
铁元素在地壳 中的含量仪次 于氧、硅和铝, 居第四位。
我国目前发现最早的人工冶铁制 品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国 的铜柄铁剑,这说明春秋初年我国 已掌握了冶铁技术。战国中期以后， 铁制工具在社会生产中发挥了巨大 的作用。
（新教材）新人教版高中化学必修 第一册 铁及其化合物 （新教材）新人教版高中化学必修 第一册 铁及其化合物
请同学们回顾一下本节课 学习了那些知识和方法？
（新教材）新人教版高中化学必修 第一册 铁及其化合物
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第3章第1节铁及其化合物第1课时作业(1)
第1课时 铁单质、氧化物和氢氧化物知识点一 铁的单质1.( )A ．氯水B ．稀硫酸C ．硫酸铜溶液D ．氢氧化钠溶液2．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是( )A ．Fe ――→Cl 2加热FeCl 3B ．Fe ――→S 加热FeS C ．Fe ――→盐酸常温FeCl 3 D ．Fe ――→H 2O (g )高温Fe 3O 4 3．下列说法不正确的是( )A ．Fe 在过量O 2中燃烧生成Fe 2O 3B ．Fe 与少量的Cl 2发生反应生成FeCl 3C ．Fe 在潮湿的环境中易生锈D ．Fe 在氧气中燃烧需要在集气瓶中放少量沙子，以免炸裂集气瓶4．(多选)下列反应中，能置换出铁的是( )A ．Cu 和FeSO 4(溶液)B ．Na 和FeSO 4(溶液)C ．C 和Fe 2O 3(高温)D ．Zn 和FeSO 4(溶液)5．下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是( )A ．反应中有氢气产生B ．此反应需在高温条件下才能发生C ．生成的铁的化合物中铁全部呈＋3价D ．该反应中水作氧化剂知识点二 铁的氧化物6.于铁矿石的说法正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C ．黄铁矿与磁铁矿的主要成分相同D ．磁铁矿粉末溶于盐酸后，溶液中含有三价铁离子7．某钢铁厂附近居民经常受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。
据你估计这一空气污染物中可能含有()A．Fe粉尘B．FeO粉末C．Fe2O3粉尘D．Fe3O4粉尘8．指南针是我国古代四大发明之一，制造指南针的磁性物质是()A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeO D．Fe9．(多选)有关铁的氧化物的说法中不正确的是()A．Fe3O4是黑色晶体，该晶体中每三个铁原子中有2个显＋3价，1个显＋2价B．FeO、Fe3O4、Fe2O3都能与稀H2SO4反应生成盐和水，所以都是碱性氧化物C．FeO不稳定，空气中受热易转化为Fe2O3D．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料10．“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。
人教版高中化学必修第1册 3.1 第一节 铁及其化合物
二、铁的重要化合物 1．铁的氧化物 (1)物理性质
氧化物 颜色状态 铁的价态
溶解性
FeO _黑__色__粉__末_ ___＋__2___
Fe2O3 红_棕__色__粉__末_
__＋__3____ 都不溶于水
Fe3O4 _黑__色__晶__体_ _＋__2_、__＋__3
【解析】 实验①中铁钉作还原剂，氧化性 Cu2＋＞Fe2＋；实验②中 Fe2＋只表现还原性，实验③中反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 不是 置换反应，分析可知，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，综上可知氧化性 Fe3＋＞Cu2 ＋＞Fe2＋，故 A 正确，B、C、D 错误。
【答案】 A
【答案】 C
状元随笔 若溶液中同时含有 Fe3＋、Fe2＋，为避免 Fe3＋对 Fe2＋
的检验造成干扰，通常取少量溶液于试管中，向溶液中滴加适量酸性 高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，说明原溶液中含有 Fe2＋；另取少 量溶液于试管中，加入 KSCN 溶液，若溶液显红色，说明原溶液中含 有 Fe3＋。
[提升 1] 某溶液中可能存在 Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入 NaOH 溶 液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变 成红褐色，下列结论正确的是( )
A．一定有 Fe2＋，一定没有 Fe3＋、Mg2＋ B．一定有 Fe3＋，可能有 Fe2＋，一定没有 Mg2＋ C．一定有 Fe3＋，一定没有 Fe2＋、Mg2＋ D．一定有 Fe2＋，可能有 Mg2＋，一定没有 Fe3＋ 答案：D
_明__含__F_e_3_＋_______________________________________________。 (3)保存 C 溶液时要加固体 A 的原因是__防__止__F_e_2_＋_被__O__2 氧__化_______。
化学必修一 知识讲解_铁及其化合物_基础
铁及其化合物【学习目标】1、铁的性质；2、铁的重要化合物及其相互转化。
【要点梳理】要点一、铁铁的原子结构示意图如下：【高清课堂：铁及其化合物】1.物理性质⑴常温下，纯铁是银白色具有金属光泽的金属（纯铁的抗蚀力相当强），易导电、导热，有延展性。
⑵铁的熔沸点都很高：熔点是1535℃，沸点是2750℃。
⑶铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性。
【高清课堂：铁及其化合物】2.化学性质当跟弱氧化剂反应时：Fe-2e－＝Fe2+；当跟强氧化剂反应时：Fe-3e－＝Fe3+。
⑴铁与非金属的反应：3Fe+2O2Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3，2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2＝FeI2，Fe+S FeS⑵铁和某些盐（如CuSO4）溶液的反应：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu⑶铁与酸的反应：与非氧化性酸：Fe+2H+＝Fe2++H2↑⑷铁与水蒸汽的反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（注意产物是Fe3O4）注意：①该实验所用铁粉为还原铁粉（即刚用还原的方法得到的铁粉）。
②实验中收集气体，并通过爆鸣实验来验证氢气的产生。
要点二、铁的化合物1.铁的氧化物（1）FeO 不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成Fe3O4。
（2）Fe2O3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁的原料。
（3）Fe 的常见化合价只有+2 价和+3 价，Fe3O4可以看成由FeO 和Fe2O3按物质的量之比1∶1 组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。
FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。
【高清课堂：铁及其化合物】2.铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3分类碱碱性质色态白色固体红褐色固体水溶性不溶于水不溶于水与酸反应Fe(OH)2+2H+＝Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O 还原性稳定性4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O（受热分解）制法原理Fe2+ +2OH- ＝Fe(OH)2↓Fe3+ +3OH- ＝Fe(OH)3↓现象白色絮状沉淀红褐色沉淀2的制备要点：①．硫酸亚铁要现配（配制时，蒸馏水要煮沸，以减少蒸馏水中溶解的氧，防止亚铁离子被氧化）。
高中化学必修一 第三章第一节 铁及其化合物20202021学年新)原卷版)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物铁及其化合物，是高中阶段学习的非常典型的一种变价金属元素系列，这一部分内容和氧化还原理论联系密切，又和好多的实验物质制备，工业产品生产相关联，所以在实验题和化学工艺流程题中经常见到铁及其化合物的身影，为了好好掌握，还是先看看价类二维图吧！一、铁及其化合物的颜色铁粉是黑色的；铁块是银白色的Fe2＋—浅绿色Fe3O4—黑色晶体Fe(OH)2—白色沉淀Fe3＋—黄色Fe(OH)3—红褐色沉淀Fe(SCN)3—血红色溶液FeO—黑色粉末Fe2O3—红棕色粉末FeS—黑色固体这部分内容有时候作为基础题考察记忆颜色的准确性，更多的时候是作为一些推断题的突破口。
（2020·浙江高一月考）下列关于Na、Fe及其化合物的说法不正确的是A．Na着火时不能使用泡沫灭火器灭火B．Na2O在空气中久置变为Na2CO3C．Fe2O3常用作油漆、涂料的红色颜料D．铁粉与水蒸气反应生成黑色的氧化亚铁二、铁与水蒸气反应的实验探究常温下，铁与水不反应，只有在高温条件下，Fe才会与水蒸气反应。
实验时只要注意以下细节，就能顺利完成。
a、棉花最好是一整块的，揉捏到合适大小后伸入试管底部。
如果只有多块小棉花，则必须沿试管的纵向，用较大的包裹较小的，然后再塞入。
不要把小块棉花简单堆积，因热水沸腾时会使外面的棉花冲出，一旦接触到高温铁粉，一方面使水突然剧烈沸腾，另一方面降低了铁粉的温度，不利于反应。
b、铁粉的用量要较多，铺满中部试管为宜，略有鼓起，最好较为集中，因火焰的加热面积有限（可观察直接加热区域与两端铁粉变化的区别）。
c、先对准铁粉加热。
开始加热时估计因消耗氧气，出现受热反而倒吸的现象。
解决办法是，先让肥皂液接触一下导管口，然后让导管离开页面，才开始加热。
好处是，可以看到那一小环肥皂液在导管中的上升和下降，当气压缩小，肥皂液上升，正在倒吸。
一旦开始下降，说明铁粉温度足够，开始膨胀或产生气体。
这时，再把导管伸入肥皂液，若产生气泡较慢，再多用一个酒精灯加热棉花。
2020高中化学铁系元素的化合物
1、 化合物的溶解性
铁系金属的二价强酸盐几乎都溶于水，如硫酸盐、硝酸盐和氯化 物。铁系元素的碳酸盐、磷酸盐及硫化物等弱酸盐在水中都是难溶 的。铁系元素的氢氧化物和氧化物不溶于水。这些难溶化合物易溶 于强酸。Co(OH)2和Ni(OH)2易溶于氨水，在有NH4Cl存在时，溶解 度增大。
Fe(H2O)6 3＋(淡紫)＋H2O
同时发生缩合
[Fe(H2O)5(OH)] 2＋ ＋ H3O＋
＋
K1＝10－3
H2O [Fe(H2O)4(OH)2]＋ ＋ H3O＋
K2＝10－6.3
[Co(H2O)6]3＋ ＋ e－ → [Co(H2O)6]2＋ E ＝1.81 V
Co(NH3)63＋ ＋ e－ → Co(NH3)62＋
E ＝ 1 V
Co(CN)63－ ＋ e－ → [Co (CN)5 (H2O)]3－ ＋ CN－
E ＝ － 0.8 V
4、 化合物的水解性
盐的水解与金属离子的电荷高低有关，金属离子的电 荷越高，极化能力越强，盐越容易水解。
2 Fe3＋ ＋ Cu ＝ 2 Fe2＋ ＋ Cu2＋
1 介质可以改变电对的氧化还原性质
在强碱中Fe(OH)3可以被氧化生成紫色的FeO42－
2 Fe(OH)3 ＋ 3 Cl2 ＋ 10 OH－ ＝ 2 FeO42－ ＋ 6 Cl－ ＋ 8 H2O
FeO42－ ＋ Ba2＋ ＝ BaFeO4↓（红棕色） 在酸性条件下，FeO42－ 氧化性极强而不稳定 4 FeO42－ ＋ 20 H＋ ＝ 4 Fe3＋ ＋ 3 O2 ＋ 10 H2O
2 有配体存在时，低价金属离子的还原性增强
2 Fe(CN)64－ ＋ I2 ＝ 2 Fe(CN)63－ ＋ 2 I－ 2 Fe2＋ ＋ I2 ＋ 12 F－ ＝ 2 FeF63－ ＋ 2 I－ 2 Co(NH3)62＋ ＋ I2 ＝ 2 Co(NH3)63＋ ＋ 2 I－
高中化学必修一第三章 铁及其化合物
一、回顾旧知，探索思路。
独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的 同学可进行补充或更正。 二、铁及其化合物的性质 思考：1、研究金属元素性质的一般思路是什么？
2、研究金属单质性质的一般思路是什么？
二、铁及其化合物的性质
1、研究金属元素性质的一般思路： 单质→氧化物→氢氧化物→盐
2、研究金属单质一般思路：
2、铁元素各价态的性质（从氧化还原角度分析）
0价铁：__还__原__性_________ +2价铁：_氧__化__性__、__还__原__性_ （以还原性为主） +3价铁：_氧__化__性_________
一、回顾旧知，探索思路。
独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的 同学可进行补充或更正。 一、铁 3、从氧化还原角度分析各价态铁之间的转化关系
---------
NaOH 溶液
在试管I和Ⅱ中加入试 剂，打开止水夹，通一 段时间氢气，当氢气纯 净时，夹上止水夹，即 可得Fe(OH)2沉淀。
一、回顾旧知，探索思路。
独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的 同学可进行补充或更正。 二、铁及其化合物的性质
请从物理性质→化学性质→检验方法这几个方面 总结Fe2+、Fe3+盐的性质
4、Fe2+、Fe3+盐（物理性质→化学性质→检验方法）
Fe2+盐
Fe2O3+6H+=2Fe3+ + 3H2O
2O Fe3O4+8H+=Fe2+ +
2Fe3+ +4H2O
HI (还原性酸)
制法
FeO+2H+=Fe2++H2O
3.1铁及其化合物课件人教版高中化学必修一(共55张PPT)
度:7.86 g·cm-3。
2.化学性质
(1)与非金属单质(O2、Cl2等)反应,如Fe与Cl2反应:
2Fe+3Cl2
2FeCl3。
(2)与盐酸、稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑(离子方程式)。 (3)与某些盐反应,如Fe与CuSO4溶液反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu(离子 方程式)。
提示:Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中铁元素的化合价分别为0、 +2、+3价,根据含元素最高价的物质只能做氧化剂,含元素最低价
的物质只能做还原剂,处于中间价态的物质既可做氧化剂又可做还
原剂得出结论:Fe2(SO4)3可做氧化剂,Fe可做还原剂,FeSO4既可做氧
化剂又可做还原剂。
-13-
。
C.只有①②④ 在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制的FeSO4溶液并将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖嘴插入液面以下?
提示:向FeCl2溶液中加入NaOH溶液,会看到有白色沉淀生成,且白色沉淀迅速变为灰绿色,过一段时间后还会有红褐色物质生成。
D.只有②③④ 变式训练1(2019云南双柏第一中学期中)下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(
的Fe(OH)2沉淀接触。
-23-
探究一
探究二
探究三
素养脉络
“Fe、Fe2+、Fe3+”的三角转化关系
问题探究
1.【实验探究】
随堂检测
课堂篇素养提升
实验 操作
实验 加适量铁粉振荡后,溶液变成浅绿色,再加 KSCN 溶液 现象 不变红,再滴加氯水后,溶液变成红色
-17-
人教版高中化学必修第1册 第三章 第一节 第二课时《铁及其化合物》
胶头滴管 伸入液面
以下
加热 煮沸
现配 现用
（3） Fe(OH)2制备实验改进
实验名称
改进实验
装置图
药品
NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4
思考 该实验能较长时间保持白色沉淀，其理由是？
三、课堂小结
化合价
Fe
酸
Fe2O3 △Fe(OH)3 酸 Fe3＋
碱
Fe3O4 氧 化 剂 FeO
氧 化 剂
Fe(OH)2 酸 Fe2＋ 碱
气中易被氧化转变为红褐色 B. 由图示操作可制取Fe(OH)2 C. Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得 D. Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁
达尔效应
参考答案
1. A 2. C 3. B 4. B 5. A
谢谢
（2） Fe(OH)2性质
化学式 物理性质
Fe(OH)2 白色沉淀
化合价角度 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
化学性质 物质类别角度 Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
热稳定性
——
（3） Fe(OH)2制备实验改进
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
不溶于水 密度比水小
酸
物质 类别
1．下列有关铁的化合物的说法不正确的是（ ） A. FeO不稳定，在空气中加热生成Fe2O3 B. FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应 C. Fe(OH)3可通过化合反应得到，Fe(OH)2则不能 D. Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为＋2和＋3
2．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是（ ） A. 赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红，常用作红
高中化学必修一 第一节 铁及其化合物二)20202021学年新)解析版)
第三单元金属材料第一节铁及其化合物（二）一、基础巩固1．某固体混合物X，可能含有BaCl2、NaHCO3、Fe2O3、Cu、NaAlO2中的一种或几种，进行如下实验：①取一定量样品溶于水中，得到固体A和溶液B；②向A中加入足量稀盐酸，得到澄清溶液C．下列说法不正确的是（）A．固体A可能溶于NaOH溶液B．溶液C能与NaHCO3溶液反应产生沉淀C．向溶液C中加入KSCN溶液，若不变色，则混合物X不含Fe2O3D．向溶液B中加入NaOH溶液，若出现白色沉淀，则X中必定有BaCl2和NaHCO3【答案】C。
【解析】A、NaHCO3、NaAlO2在水中发生反应H2O+AlO2﹣+HCO3﹣＝Al（OH）3↓+CO32﹣，生成Al（OH）3固体可能溶于NaOH溶液，故A正确；B、Al（OH）3固体入足量稀盐酸，得到澄清溶液AlCl3能与NaHCO3溶液反应产生沉淀，故B正确；C、固体A若为Fe2O3和Cu的混合物，若FeCl3和Cu恰好反应，向溶液C中加入KSCN溶液，若不变色，则混合物X不含Fe2O3就错了，故C错误；D、若溶液B是BaCl2、NaHCO3、NaAlO2中的一种，加入NaOH溶液不出现白色沉淀，若是BaCl2和NaHCO3的混合液，加入NaOH溶液出现白色沉淀，若是Na2CO3和NaHCO3的混合液，加入NaOH溶液不出现白色沉淀，向溶液B中加入NaOH溶液，若出现白色沉淀，则X中必定有BaCl2和NaHCO3，故D正确；故选：C。
2．不能和铁反应的溶液是（）A．H2S B．NaOH C．Fe2（SO4）3D．Cl2【答案】B。
【解析】A．铁排在氢的前面，则H2S和铁反应生成FeS和氢气，故A不选；B．铁不与氢氧化钠溶液反应，故B选；C．铁和Fe2（SO4）3发生归中反应生成硫酸亚铁，故C不选；D．氯气具有强氧化性，则铁和氯气反应生成氯化铁，故D不选；故选：B。
3．亚硝酸亚铁Fe（NO2）2易分解，若分解产物之一是红色粉末Fe2O3，则另一分解产物可能是（）A．NO B．N2O3C．NO2D．N2O5【答案】A；【解析】A、由以上分析得出NO的氮元素化合价为+2，比+3化合价低，故A正确；B、N2O3的氮元素化合价为+3价，与Fe（NO2）2中氮元素化合价相同，化合价没有发生变化，故B错误；C、NO2的氮元素化合价为+4价，高于Fe（NO2）2中氮元素的+3价，故C错误；D、N2O5的氮元素化合价为+5价，高于Fe（NO2）2中氮元素的+3价，故D错误；故选：A。
人教版新教材《铁及其化合物》教学课件1
2020-2021学年高中化学人教版（20 19）必 修第一 册课件 ：3.1.2 铁及其 化合物 （共2 0张PPT ）
2020-2021学年高中化学人教版（20 19）必 修第一 册课件 ：3.1.2 铁及其 化合物 （共2 0张PPT ）
重难点剖析1 氢氧化亚铁和氢氧化铁的对比
Fe(OH)2
提示:强氧化亚铁不稳定，在空气中易被氧化。 欲制取Fe(OH)2应该注意什么问题？实验时如何操作？
提示:我们可以从如何防止Fe(OH)2被氧化这点出发，围绕此点进行设计， 找到问题的突破口。
2020-2021学年高中化学人教版（20 19）必 修第一 册课件 ：3.1.2 铁及其 化合物 （共2 0张PPT ）
Fe(OH)3
名称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
颜色 状态 溶解性 物质类别
白色 固体 不溶于水 二元（弱）碱
红褐色 固体 不溶于水 二元（弱）碱
铁元素化合
价
+2
+3
稳定性
易被溶解在溶液中的氧气 氧化为 Fe(OH)3
与盐酸反应 (离子方程式)
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
【情境·思考】 铁是人体必要的微量元素中含量最多的一种（4~5克）， 缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高，耗 资最大的公共卫生问题。那铁元素在人体中又是以什么 形式存在呢？
2020-2021学年高中化学人教版（20 19）必 修第一 册课件 ：3.1.2 铁及其 化合物 （共2 0张PPT ）
制备(离子方 程式)
(新教材)人教版高中化学必修1第三章第1节《铁及其化合物》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第三章第1节《铁及其化合物》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第三章第1节《铁及其化合物》。
人类在四千五百多年前就开始使用铁器。
铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。
铁及其化合物具有怎样的性质?应如何进行研究呢?通过研究铁及其化合物的性质和用途，可以使我们从物质类别和元素价态的视角认识物质间的转化关系，深化对物质及其变化多样性的认识。
金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
对不同类型合金的性能和用途的认识，可以进一步强化性能决定用途的观念。
通过第三章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有两节，本课是第一节，主要讲述铁及其化合物，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.4 金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2.6结合实例认识金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材。
本课是人教版化学必修1第三章《铁金属材料》第一节内容，“铁及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
本节要在初中知识的基础上结合离子反应、氧化还原。
铁及其化合物第一课时( 教学设计)
人教版必修一第三章第一节《铁及其化合物》（第一课时）一、教材分析：“铁及其化合物”位于人教版高中化学教材必修第一册第三章“铁金属材料”第一节，本章内容从物质类别和核心元素价态两个重要视角学习铁及其化合物的性质和应用，并且构建学生的“元素观”、“价态观”、“转化观”。
本节课的知识是延续第二章钠元素以及氯元素的主族元素性质探究，展开过渡金属铁元素性质的学习，更是对“离子反应”和“氧化还原反应”两大理论的进-步学习。
二、学情分析：高一学生在知识储备上，经历初中化学的学习已经具有了部分铁及其化合物的知识。
在学第三章内容前，已经具备氧化还原反应、离子反应等核心知识，在实验探究能力上，也具备一定的探究能力。
三、学习目标：1.了解铁在自然界的分布、存在形态、物理性质，体会化学对人类生活的重要意义。
从我国古代应用铁的发展史感受中华民族在科技发展进程中的巨大贡献，增强文化自信。
2.能用氧化还原反应原理进一步认识铁的化学性质，通过类比单质钠与水的反应预测铁与水蒸气的反应的可能性及产物，推断掌握铁与水蒸气反应的现象、原理。
四、教学重点：铁的化学性质教学难点：铁在高温下与水蒸气反应实验的探究五、教学方法：实验法、类比法、讲授法、讨论法等六、教学过程设计：教师活动学生活动设计意图【导入新课】铁在现代生活中应用的图片。
【过渡】请大家阅读课本P64第一段环节一：铁元素的存在和冶炼1.铁元素的存在【课件展示】铁元素在自然界中的存在形态图片以及地壳中的圆盘表。
【拓展】人类最早发现铁是从陨石开始的，陨石中铁的含量是比较高的，有资料鉴定商代的铁刃铜钺就是由陨铁锻制而成。
陨石的来源及其稀少，满足不了农业的发展，于是铁的冶炼技术有了进一步的发展，相应的铁制品也陆续出现，如打铁炉和战国时期最大的铁器─长方形铁炉。
同时我国的炼钢技术也逐步发展。
2.铁的冶炼【思考】怎样从铁矿中获得铁单质？环节二：铁单质1.物理性质观看图片阅读课本感受我国铁文化发展史的伟大让学生感受到铁在现代生活中应用的普遍性和重要性。
高中化学必修一铁及其化合物
高中化学必修一涉及到的铁及其化合物主要包括：
1. 铁的物理性质：铁是一种有光泽的金属，纯铁具有银白色金属光泽，通常为灰色。
铁的密度为7.86g/cm³，熔点为1538℃，沸点为2750℃。
2. 铁的化学性质：铁是比较活泼的金属，在常温下能与氧气和水反应，生成铁锈（三氧化二铁）。
此外，铁还能与稀盐酸、硫酸铜溶液等发生置换反应。
3. 铁及其化合物的应用：铁及其化合物在日常生活和工业中都有广泛的应用。
例如，铁可以用来制造各种金属制品，铁锈可以用作红色涂料，硫酸亚铁可以用来治疗贫血等。
4. 铁及其化合物的检验：通过化学实验可以检验铁及其化合物的存在。
例如，可以使用氢氧化钠溶液来检验二价铁离子和三价铁离子，也可以使用硫氰化钾溶液来检验三价铁离子。
总的来说，铁及其化合物在必修一中是重要知识点，需要认真学习和掌握。
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专题铁及其化合物
一、铁元素的原子结构与在自然界的存在
铁元素在自然界中主要以形式存在，如磁铁矿（主要成分为）、赤铁矿（主要成分为）。
铁在自然界中也可以以单质形态存在，如来自太空的。
二、铁的性质
1．物理性质：铁是色金属。
铁有延展性和导热性，铁能导电，但导电性不如铜和铝。
铁能被磁体吸引。
2．铁的化学性质
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
（1）与非金属单质反应（写出下列反应的化学方程式，并描述反应现象）
①与O2反应：
②与Cl2反应：
③与S反应：
（2）与酸反应
①非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）
现象：反应离子方程式：
②氧化性酸：
常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会属于变化。
（还有什么物质类似？）
（a）与过量稀HNO3反应
（b）过量的Fe与稀HNO3反应
（3）与盐溶液反应（写离子方程式）
①与CuSO4反应：
②与FeCl3反应：
(3)实验探究铁粉与水蒸气的反应
三、铁的重要化合物
1．铁的氧化物
微点拨：FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。
2．铁的氢氧化物
(1)实验探究铁的氢氧化物的生成与转化
【思考】教科书中的方法制备Fe(OH)2时，为得到较为纯净的Fe(OH)2，可采取哪些措施？
①Fe2＋溶液必须是新制的并放入铁粉，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋；②除去溶液中溶解的O2，方法是加热煮沸NaOH溶液；③滴管末端插入试管内的液面以下；④必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。
实验操作实验现象离子（化学）方程式
试管中有色
沉淀出现
试管中有色
沉淀出现，
(2) Fe(OH)2、Fe(OH)3的比较
Fe(OH)2Fe(OH)3
颜色和溶解性
稳定性
与盐酸反应
与硝酸反应
制备
转化化学方程式
Fe2+、Fe3+的性质及检验
铁盐亚铁盐溶液颜色
滴加NaOH溶液
现象：现象：
滴加KSCN溶液
Fe2+、Fe3+的转化
小结：Fe3+盐会被较强的还原剂还原为Fe2+盐，Fe2+盐会被较强的氧化剂氧化为Fe3+盐，两者可以通过氧化还原反应进行相互转化：
五、铁三角。