《铝的重要化合物》课件(省级优质课获奖案例)
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铝的重要化合物课件
铝的重要化合物ppt课件
本课件将带你深入了解铝这种重要的元素及其化合物，以及它在工业生产中 的广泛应用。
铝的原子结构与化学性质
原子结构
铝的原子序数为13，具有三个价电子，两个核外电 子属于 s 轨道。
化学性质
铝是一种化学反应活泼的金属，可以与多种元素和 化合物发生反应，其氧化物是一种强酸性氧化物。
铝的制备方法
1
化学方法
铝可以通过铝矾土经过结晶制取，还可以通过铝粉和一些氯法
铝在熔化的氟化铝中进行电解，是最主要的铝的制取方法。
3
热还原方法
用碳还原三氧化二铝制取铝，是铝冶金工业中的常用方法，广泛应用于生产粉末冶金材料。
氧化铝
制备方法
主要通过热解氢氧化铝或铝 疏水性体系中氢氧化铝的析 出反应得到。
应用领域
碳酸铝广泛应用于制备陶瓷、玻璃、塑料、胶粘剂、防火材料等领域。
铝的应用领域
• 航空航天工业：铝合金广泛用于飞机、导弹的制造； • 建筑工业：铝的强度和轻便特性使得它成为建筑材料的重要选择，如窗框、门框等； • 化工工业：铝的某些化合物用于造纸、制革等领域； • 电子工业：铝箔用于信号传输电缆、包装材料、电容器等的制造中； • 医药工业：铝磷酸心锌等化合物是某些口腔护理产品的重要成分。
总结
1 铝的重要化合物
铝氧化物、硫酸铝、氯化铝、硝酸铝等
2 铝的应用领域
航空航天、建筑、化工、电子、医药等领域
3 铝在工业中的重要地位
铝合金广泛应用于高速列车、航天器、汽车等制造中，成为现代化工业发展的重要基础。
氯化铝和硝酸铝
1
氯化铝
氯化铝作为常用的Lewis酸，广泛应用于材料化学，有机化学，医药化学和电化 学等领域。
本课件将带你深入了解铝这种重要的元素及其化合物，以及它在工业生产中 的广泛应用。
铝的原子结构与化学性质
原子结构
铝的原子序数为13，具有三个价电子，两个核外电 子属于 s 轨道。
化学性质
铝是一种化学反应活泼的金属，可以与多种元素和 化合物发生反应，其氧化物是一种强酸性氧化物。
铝的制备方法
1
化学方法
铝可以通过铝矾土经过结晶制取，还可以通过铝粉和一些氯法
铝在熔化的氟化铝中进行电解，是最主要的铝的制取方法。
3
热还原方法
用碳还原三氧化二铝制取铝，是铝冶金工业中的常用方法，广泛应用于生产粉末冶金材料。
氧化铝
制备方法
主要通过热解氢氧化铝或铝 疏水性体系中氢氧化铝的析 出反应得到。
应用领域
碳酸铝广泛应用于制备陶瓷、玻璃、塑料、胶粘剂、防火材料等领域。
铝的应用领域
• 航空航天工业：铝合金广泛用于飞机、导弹的制造； • 建筑工业：铝的强度和轻便特性使得它成为建筑材料的重要选择，如窗框、门框等； • 化工工业：铝的某些化合物用于造纸、制革等领域； • 电子工业：铝箔用于信号传输电缆、包装材料、电容器等的制造中； • 医药工业：铝磷酸心锌等化合物是某些口腔护理产品的重要成分。
总结
1 铝的重要化合物
铝氧化物、硫酸铝、氯化铝、硝酸铝等
2 铝的应用领域
航空航天、建筑、化工、电子、医药等领域
3 铝在工业中的重要地位
铝合金广泛应用于高速列车、航天器、汽车等制造中，成为现代化工业发展的重要基础。
氯化铝和硝酸铝
1
氯化铝
氯化铝作为常用的Lewis酸，广泛应用于材料化学，有机化学，医药化学和电化 学等领域。
铝的重要化合物PPT
无机铝配合物的合成方法通常包括气相合成、固相合成和液 相合成等。其中，液相合成是最常用的一种方法，通过控制 反应条件如温度、压力、浓度等，可以制备出具有特定结构 和性质的铝配合物。
有机配合物
有机铝配合物是指铝与有机配体形成的化合物，如铝与烃 、醇、羧酸等有机物的化合物。这些化合物具有较高的反 应活性和选择性，在有机合成、催化反应等领域有广泛应 用。
THANKS
感谢观看
有机铝配合物的合成方法通常包括金属铝直接法、醇铝合 成法、卤化铝与醇交换法等。其中，金属铝直接法是最常 用的一种方法，通过将金属铝与有机配体反应，可以制备 出具有特定结构和性质的铝配合物。
04
铝化物
铝酸盐
铝酸盐是一类重要的铝化合物，具有广泛的工业 应用。
铝酸盐通常由铝和氧元素组成，常见的铝酸盐包 括铝酸钠、铝酸钾等。
02
在有机合成中，硝酸铝可以作为催化剂和氧化剂，用于合成多
种有机化合物。
在制造其他铝盐的过程中，硝酸铝可以作为原料，用于生产其
03
他铝盐，如硫酸铝、氯化铝等。
氯化铝
氯化铝是一种无色或淡黄色的液体或结晶，主要用于化 学、石油、制药等行业的加工和生产。
在石油工业中，氯化铝可以用于石油的催化裂化过程， 提高石油的产量和质量。
ห้องสมุดไป่ตู้
氢氧化铝
总结词
氢氧化铝是一种白色胶状物质，具有弱碱性，是铝的重要化合物之一。
详细描述
氢氧化铝是铝元素和氢氧根离子形成的化合物，化学式为Al(OH)3。它是一种白色胶状物质，具有弱碱性，因此 被广泛应用于制药、环保、化工等领域。在医药领域，氢氧化铝常被用作抗酸药，能够中和胃酸缓解胃痛。此外， 氢氧化铝还是一种环保材料，可用于处理含氟废水等有害物质。
有机配合物
有机铝配合物是指铝与有机配体形成的化合物，如铝与烃 、醇、羧酸等有机物的化合物。这些化合物具有较高的反 应活性和选择性，在有机合成、催化反应等领域有广泛应 用。
THANKS
感谢观看
有机铝配合物的合成方法通常包括金属铝直接法、醇铝合 成法、卤化铝与醇交换法等。其中，金属铝直接法是最常 用的一种方法，通过将金属铝与有机配体反应，可以制备 出具有特定结构和性质的铝配合物。
04
铝化物
铝酸盐
铝酸盐是一类重要的铝化合物，具有广泛的工业 应用。
铝酸盐通常由铝和氧元素组成，常见的铝酸盐包 括铝酸钠、铝酸钾等。
02
在有机合成中，硝酸铝可以作为催化剂和氧化剂，用于合成多
种有机化合物。
在制造其他铝盐的过程中，硝酸铝可以作为原料，用于生产其
03
他铝盐，如硫酸铝、氯化铝等。
氯化铝
氯化铝是一种无色或淡黄色的液体或结晶，主要用于化 学、石油、制药等行业的加工和生产。
在石油工业中，氯化铝可以用于石油的催化裂化过程， 提高石油的产量和质量。
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氢氧化铝
总结词
氢氧化铝是一种白色胶状物质，具有弱碱性，是铝的重要化合物之一。
详细描述
氢氧化铝是铝元素和氢氧根离子形成的化合物，化学式为Al(OH)3。它是一种白色胶状物质，具有弱碱性，因此 被广泛应用于制药、环保、化工等领域。在医药领域，氢氧化铝常被用作抗酸药，能够中和胃酸缓解胃痛。此外， 氢氧化铝还是一种环保材料，可用于处理含氟废水等有害物质。
高中化学《铝的重要化合物》课件
【答案】 CD
互动探究
若将上题中“50 mL”改为100 mL，KOH的浓 度可能是多少？
【提示】 可能为1.5 mol/L或7.5 mol/L，反 应的图象为
根据线段间比例可以得出a＝0.15 b＝0.75
故 c(KOH)＝0.015.1mLol＝1.5 mol/L 或 c(KOH)＝0.075.1mLol＝7.5 mol/L。
学 习
1.了解铝的重要化合物的主要 性质及应用。
2.了解铝的化合物相互转变的
目 图象。标Βιβλιοθήκη 3.了解与Al(OH)3相关的简单计
算。
一、氧化铝 1．物理性质
色态 溶解性 熔点 硬度 白色固体 难溶于水 很高 很大
2.化学性质 能反应Al生2O成3是盐两和性水氧。化物，与 酸或 强碱 溶液都
＋ 2O=H==－((3221=．A))=与与l用=3＋强强2途A＋酸碱lO3反反H2－2应应O＋。的的H2离离O子子。方方程程式式：：AAll22OO33＋＋6H (1)冶炼金属铝的原料。 (2)良好的 材料。 耐火
A．1 mol·L－1 B．3 mol·L－1
C．1.5 mol·L－1 D．3.5 mol·L－1
【思路点拨】 本题可用两种方法求解：
法一：根据Al3＋和Al(OH)3沉淀的量的关 系，计算KOH的浓度，要分别考虑KOH不足
和KOH过量两种情况。
法二：利用图象法，根据题意画出Al3＋与
KOH反应生成沉淀的图象，分析求解。
二、氢氧化铝
1．物理性质 不 溶于水的白色胶状 物质。 2．化学性质
3．用途 (1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素 ，可用 来净水。
(2)利用其弱碱 性，可用作胃酸中和剂。
铝的重要化合物(公开课)省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
试验内容
往盛有Al2(SO4)3溶液旳试管中滴入 溶液，直至过量。
往盛有Al2(SO4)3溶液旳试管中滴入 ，直至过量。
试验现象
反应方程式
结论
白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最终消失。
白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。
Al2(SO4)3 ＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
2、将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关论述一定 正确旳是（ ） A、有气体生成，最终一定有白色沉淀 B、一定无气体生成 C、溶液最终澄清且有气体放出 D、一定有气体生成
C
D
巩固训练
2、氢氧化铝
Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
（3）不稳定性
（4）用途：医用旳胃药；净水。
1、下列有关Al(OH)3旳性质旳论述错误旳是（ ） A、Al(OH)3 是难溶于水旳白色沉淀 B、Al(OH)3 能吸附水中旳悬浮物 C、Al(OH)3 能溶于氨水 D、Al(OH)3 属于两性氢氧化物
第二节 几种主要旳金属化合物
（第二课时）
二、铝旳主要化合物
1、氧化铝
(1)物理性质
熔点很高，硬度大，难溶于水
(2)用途
精美旳氧化铝陶瓷制品
机械表中旳“钻”
人造宝石
Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
往盛有Al2(SO4)3溶液旳试管中滴入 溶液，直至过量。
往盛有Al2(SO4)3溶液旳试管中滴入 ，直至过量。
试验现象
反应方程式
结论
白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最终消失。
白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。
Al2(SO4)3 ＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
2、将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关论述一定 正确旳是（ ） A、有气体生成，最终一定有白色沉淀 B、一定无气体生成 C、溶液最终澄清且有气体放出 D、一定有气体生成
C
D
巩固训练
2、氢氧化铝
Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
（3）不稳定性
（4）用途：医用旳胃药；净水。
1、下列有关Al(OH)3旳性质旳论述错误旳是（ ） A、Al(OH)3 是难溶于水旳白色沉淀 B、Al(OH)3 能吸附水中旳悬浮物 C、Al(OH)3 能溶于氨水 D、Al(OH)3 属于两性氢氧化物
第二节 几种主要旳金属化合物
（第二课时）
二、铝旳主要化合物
1、氧化铝
(1)物理性质
熔点很高，硬度大，难溶于水
(2)用途
精美旳氧化铝陶瓷制品
机械表中旳“钻”
人造宝石
Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
《铝的重要化合物》公开课课件
飞机航材
用于飞机制造中的航材，具有 高强度、轻质、抗腐蚀等优良 性能。
铝化学的应用与展望
1 铝合金的发展
铝合金成为制造轻型高效 设备的首选，未来发展前 景广阔。
2 环境保护中的应用
铝化学在环境污染治理、 工艺新能源等方面发挥着 关键作用。
3 未来发展方向
探索新型铝化学、提高铝 材料性能和质量等，推动 铝工业高质量升级。
氢氧化铝
用途
可用于制造陶器、电介质、纸张等。
制备方法
通常使用白铝矾为主要原料，经过碱法反应后得到。
氯化铝
1
用途
是铝及其合金的原料，也是冶金、化学工业中的重要中间体。
2
制备方法
一般采用间接加热法和氧化铝还原法等方法，较为环保。
3
烟酸铝的用途
烟酸铝是牙科制备粘合剂、皮肤消毒剂、杀菌剂等的重要原料之一。
《铝的重要化合物》公开 课课件
铝与其化合物在现代工业、科技和生活中发挥着至关重要的作用。本次课程 将介绍铝及其主要化合物的重要性以及未来的发展方向。
铝的物理性质及应用
1
良导电 & 良导热
2
铝是一种优秀的导热、导电材料，在电
气和电子工业中有着重要的应用。
3
轻巧 & 坚固
铝是一种轻质而又耐用的金属，因此被 广泛应用于制造轻型汽车、飞机及其他 交通工具。
硫酸铝
用途
是燃料添加剂、印染助剂等的原料，同时也是制酸 剂、净水剂等的重要成分。
制备方法
常用方法是用硫酸或铝矾石为原料，在适宜的温度 和压力下进行反应。
现代工业中铝的应用
电缆铝芯
用于高压电缆制造中的导电部 分，具有高导电性、强度高等 优良性能。
铝的重要化合物课件ppt.ppt
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
•第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
1
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
2
白色胶状 沉淀溶解
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+ 2H2O
10
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
探究2：
Al(OH)3的主要化学性质
制备实验
性质实验
拓展实验
Al3+
OH— H+
拓展2： 硫酸铝钾【KAl(SO4)2】
KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋ ＋2SO42－
由两种不同的 金属离子和一 种酸根离子构 成的化合物。
•KAl(SO4)2∙12H2O俗称明矾
•明矾可以用作净水剂：
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
（胶体）
（无色晶体）
13
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
加入1mL NaOH溶液
铝片 （打磨）
实验1
铝片 （不打磨）
实验2
4
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
•第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
1
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
2
白色胶状 沉淀溶解
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+ 2H2O
10
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
探究2：
Al(OH)3的主要化学性质
制备实验
性质实验
拓展实验
Al3+
OH— H+
拓展2： 硫酸铝钾【KAl(SO4)2】
KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋ ＋2SO42－
由两种不同的 金属离子和一 种酸根离子构 成的化合物。
•KAl(SO4)2∙12H2O俗称明矾
•明矾可以用作净水剂：
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
（胶体）
（无色晶体）
13
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
加入1mL NaOH溶液
铝片 （打磨）
实验1
铝片 （不打磨）
实验2
4
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
高中化学铝的重要化合物公开课优秀课件
几种重要的金属化合物
第三课时：铝的重要化合物
[学习目标]
1. 了解Al2O3，Al(OH)3的主要物理性质。 2. 理解Al(OH)3的实验室制备原理和操作。 3. 掌握Al2O3，Al(OH)3的两性。
1、氧化铝 Al2O3
阅读教材P58第一自然段：
1、为什么铝制品耐腐蚀能力强？ 铝制品外表有一层致密的氧化膜。
开始没有明显Leabharlann 象，后来有少量气 泡产生，气泡逐渐增多。
2、为什么刚开始没有明显现象呢？ 铝外表有一层氧化膜，刚开始与酸、
碱发生反响是氧化铝。
②化学性质
与强酸的反响〔写出化学方程式和离子方程式〕
Al2O3 + 6H+Cl==22AAl3l+C+l33+H32HO2O
与强碱的反响〔写出化学方程式和离子方程式〕
实验探究三：Al(OH)3的性质探究
1、另取一支试管先参加约 2mlAl2(SO4)3 溶液，再参加氨水至过 量。
2、向含Al(OH)3的两支试管中分别参加 足量的盐酸和氢氧化钠溶液，观察现象。
交流讨论： 观察到了什么现象？ Al(OH)3沉淀溶解。 尝试写出化学方程式。
Al(OH)3 + 3H+C=l =AAl3l+C+l33+H32HO2O
既能和酸又能和强碱反响形成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。Al2O3
是一种两性氧化物
〔2〕制法：难溶性碱加热分解
2Al(OH)3 ＝ Al2O3 +3H2O
铝的重要化合物
总结
2 Al(OH)3的制备：
可溶性的铝盐与弱碱〔氨水 〕反响
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4
第三课时：铝的重要化合物
[学习目标]
1. 了解Al2O3，Al(OH)3的主要物理性质。 2. 理解Al(OH)3的实验室制备原理和操作。 3. 掌握Al2O3，Al(OH)3的两性。
1、氧化铝 Al2O3
阅读教材P58第一自然段：
1、为什么铝制品耐腐蚀能力强？ 铝制品外表有一层致密的氧化膜。
开始没有明显Leabharlann 象，后来有少量气 泡产生，气泡逐渐增多。
2、为什么刚开始没有明显现象呢？ 铝外表有一层氧化膜，刚开始与酸、
碱发生反响是氧化铝。
②化学性质
与强酸的反响〔写出化学方程式和离子方程式〕
Al2O3 + 6H+Cl==22AAl3l+C+l33+H32HO2O
与强碱的反响〔写出化学方程式和离子方程式〕
实验探究三：Al(OH)3的性质探究
1、另取一支试管先参加约 2mlAl2(SO4)3 溶液，再参加氨水至过 量。
2、向含Al(OH)3的两支试管中分别参加 足量的盐酸和氢氧化钠溶液，观察现象。
交流讨论： 观察到了什么现象？ Al(OH)3沉淀溶解。 尝试写出化学方程式。
Al(OH)3 + 3H+C=l =AAl3l+C+l33+H32HO2O
既能和酸又能和强碱反响形成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。Al2O3
是一种两性氧化物
〔2〕制法：难溶性碱加热分解
2Al(OH)3 ＝ Al2O3 +3H2O
铝的重要化合物
总结
2 Al(OH)3的制备：
可溶性的铝盐与弱碱〔氨水 〕反响
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4
《铝的重要化合物》公开课课件
AlO2-
[小结]
Al(OH)3
1.怎样以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3？
2.怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？
《铝的重要化合物》公开课
1.在硝酸铝溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液， 直至过量．下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀的 量（y）的关系示意图中正确的是（ ）
原理： AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
察到的现象是__________白__色__沉淀溶解至消失_，反应的离子 方程式是______________ Al(OH)3＋OH_－，===AlO2-＋2H2O
• (2)在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时观察到的现象
是 产生白色沉淀
，
• 反应的离子方程式是____________________________________;
三、 Al(OH)3 化学性质：
（1）两性氢氧化物（特性）
Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
Al(OH)3 Al(OH)3
+ +
33HH+C=l====A= lA3+lC+l33 H+ 23OH2—O —作胃药
结论 Al2(SO4)3与NaOH、NH3·H2O均可反应生成 Al(OH)3↓, Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。
《铝的重要化合物》公开课
书P59 学与问：
为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取 氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？
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2.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的
是（ A ）
①Al2O3 ②Al(OH)3 ③Al2(SO4)3 ④KAl(SO4)2·12 H2O A．①② B．③④ C．①②③ D． ①②③④
A 3.下列制备氢氧化铝的方法中，最好的方法是（ ）
A．将氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 B．将NaOH溶液滴入KAl(SO4)2溶液中 C．Al2O3溶于蒸馏水中 D．202将0/10/明19 矾溶于天然水中
实验注意：
1.任务明确：认真阅读实验内容 2.关键词：边滴加边振荡、适量、过量
2020/10/19
探究一: Al(OH)3与酸溶液有何反应情况? 1min
实验淀的试管
白色沉淀
中加入过量的醋酸， 完全溶解
边滴加边振荡
Al(OH)3 可溶于具有
弱酸性的醋酸
两性氧化物
Al2O3
不成盐氧化物
2020/10/19
Al2O3+6H+ == 2Al3++3H2O Al2O3+2OH— == 2AlO2—+H2O
2020/10/19
化学紧密联系生活 工业冶炼金属铝
铝制餐具不宜用来蒸 第一步：铝土矿(主 煮或长时间存放酸性 要含Al2O3) 与酸/碱 /碱性食物，如：醋、 反应，再经多步反应 酸梅汤、碱水等。 及除杂后制得铝单质。
2020/10/19
氧化物
01 酸性氧化物 02 碱性氧化物 03 两性氧化物 04 不成盐氧化物
2020/10/19
既能与酸反应生成相应的盐和水， 又能与强碱反应生成相应的盐和水 的氧化物，被称为两性氧化物。
2020/10/19
金属氧化物 非金属氧化物
2020/10/19
CO2
酸性氧化物
Fe2O3 碱性氧化物
总结1:Al(OH)3既可溶于强酸，又可溶于某些弱酸。
2020/10/19
探究二: Al(OH)3与碱溶液有何反应情况? 1min
实验设计： 实验现象：
实验结论：
步骤2：向第②支 试管中继续加入过 量的氨水，边滴加 边振荡；
无明显 现象
同步进行步骤3：
向第③支试管中滴 白色沉淀 加液，适边量滴的加Na边O振H溶荡；完全溶解
工业上可作阻燃
械轴承.强化地板。
添加剂。
2020/10/19
课堂检测闯关
1.判断下列说法是否正确（在括号中打“√”或“×”）：
√ ① Al2O3的熔点高，可用作耐火材料。 （ ） × ② Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应。 （ ） √ ③ Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。 （ ） × ④ 明矾用作净水剂不涉及化学变化。 （ ）
温馨提示: (一般)金属氧化物+水==可溶碱 较强碱+盐==较弱碱+新盐
2020/10/19
4
Al3+
2020/10/19
2020/10/19
2020/10/19
如何鉴别蜂蜜的真假？
加 入 酸 或 碱
性质决 定 用途
请看自制微课《绝密档案之铝氏家族》,完善资料。
2020/10/19
姓名：氧化铝
Al氏家族
Al
Al2O3
Al(OH)3
Al3+ AlO2—
2020/10/19
1
Al
2020/10/19
K Ca Na Mg Al Zn Fe ……H……
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 4Al+3O2==2Al2O3(常温下生成致密氧化膜) Al在自然界的存在形态：化合态
《铝的重要化合物》课件 (省级优质课获奖案例)
2020/10/19
1.了解氧化铝、氢氧化铝、明矾的物理性 质及用途； 2.掌握氧化铝、氢氧化铝的化学性质，并 通过它们认识两性特征； 3.掌握实验室制备氢氧化铝的方法； 4.通过自主学习—实验探究—小组讨论， 提高学习化学知识的综合能力。
2020/10/19
Al(OH) 3 不溶于具有 弱碱性的氨水
Al(OH)3 可溶于强碱
NaOH
总结2：Al(OH)3可溶于强碱，不能溶于弱碱。
2020/10/19
2020/10/19
Al(OH)3+3H+ == Al3++3H2O Al(OH)3+OH— == AlO2—+2H2O
2020/10/19
既能与酸反应生成相应的盐和水， 又能与强碱反应生成相应的盐和水 的氢氧化物，被称为两性氢氧化物。
2020/10/19
纯净Al2O3 从何制取而来？
2020/10/19
3
Al(OH)3
2020/10/19
Al(OH)3
小组合作 实验探究
实验分工：
全班分为8个小组，每组约6人。 分配：小组长1人，成员约4人，其中轮流操 作实验3人，记录现象至少1人，发言人1人。
实验要求：
分工协作、全员参与、有条不紊、速战速决
既能与酸反应生成相应的盐和水， 又能与强碱反应生成相应的盐和水 的氧化物，被称为两性氧化物。
2020/10/19
Al(OH)3如何制取而来？
2020/10/19
小组讨论 5min
根据提供的药品，选择设计制取Al(OH)3 的方案。比比看：你能设计几种方案？
Al、 Al2O3、Al2(SO4)3溶液、蒸馏水、 稀H2SO4、NaOH溶液、氨水
单质Al从何制取而来？
2020/10/19
2
Al2O3
2020/10/19
能与酸反应生成相应的盐和水的氧化物
如:CaO +2HCl==CaCl2 + H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O ……
碱性 氧化物
酸性 氧化物
能与碱反应生成相应的盐和水的氧化物
如:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ……
回归教材P25
酸
Al3+
Al
Al2O3 △ Al(OH)3
碱
？
强碱
AlO2—
2020/10/19
姓名：氢氧化铝
代外号 貌： ：A白l2O色3固体
代号：Al(OH)3
外貌：白色 胶 状沉淀
特征： 难 溶于水,
特征：可凝聚悬浮物,
熔点 高 ,硬度 大,
受热 不稳定,
结构致密，故水
故怕火不怕水，
火不怕却怕酸和
还怕酸和碱(两性)
碱(两性) ；
功能：医疗上可作胃酸
功能：制造 耐火 材料；
中和剂；
可制人造宝石.机
是（ A ）
①Al2O3 ②Al(OH)3 ③Al2(SO4)3 ④KAl(SO4)2·12 H2O A．①② B．③④ C．①②③ D． ①②③④
A 3.下列制备氢氧化铝的方法中，最好的方法是（ ）
A．将氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 B．将NaOH溶液滴入KAl(SO4)2溶液中 C．Al2O3溶于蒸馏水中 D．202将0/10/明19 矾溶于天然水中
实验注意：
1.任务明确：认真阅读实验内容 2.关键词：边滴加边振荡、适量、过量
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探究一: Al(OH)3与酸溶液有何反应情况? 1min
实验淀的试管
白色沉淀
中加入过量的醋酸， 完全溶解
边滴加边振荡
Al(OH)3 可溶于具有
弱酸性的醋酸
两性氧化物
Al2O3
不成盐氧化物
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Al2O3+6H+ == 2Al3++3H2O Al2O3+2OH— == 2AlO2—+H2O
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化学紧密联系生活 工业冶炼金属铝
铝制餐具不宜用来蒸 第一步：铝土矿(主 煮或长时间存放酸性 要含Al2O3) 与酸/碱 /碱性食物，如：醋、 反应，再经多步反应 酸梅汤、碱水等。 及除杂后制得铝单质。
2020/10/19
氧化物
01 酸性氧化物 02 碱性氧化物 03 两性氧化物 04 不成盐氧化物
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既能与酸反应生成相应的盐和水， 又能与强碱反应生成相应的盐和水 的氧化物，被称为两性氧化物。
2020/10/19
金属氧化物 非金属氧化物
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CO2
酸性氧化物
Fe2O3 碱性氧化物
总结1:Al(OH)3既可溶于强酸，又可溶于某些弱酸。
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探究二: Al(OH)3与碱溶液有何反应情况? 1min
实验设计： 实验现象：
实验结论：
步骤2：向第②支 试管中继续加入过 量的氨水，边滴加 边振荡；
无明显 现象
同步进行步骤3：
向第③支试管中滴 白色沉淀 加液，适边量滴的加Na边O振H溶荡；完全溶解
工业上可作阻燃
械轴承.强化地板。
添加剂。
2020/10/19
课堂检测闯关
1.判断下列说法是否正确（在括号中打“√”或“×”）：
√ ① Al2O3的熔点高，可用作耐火材料。 （ ） × ② Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应。 （ ） √ ③ Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。 （ ） × ④ 明矾用作净水剂不涉及化学变化。 （ ）
温馨提示: (一般)金属氧化物+水==可溶碱 较强碱+盐==较弱碱+新盐
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4
Al3+
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如何鉴别蜂蜜的真假？
加 入 酸 或 碱
性质决 定 用途
请看自制微课《绝密档案之铝氏家族》,完善资料。
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姓名：氧化铝
Al氏家族
Al
Al2O3
Al(OH)3
Al3+ AlO2—
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1
Al
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K Ca Na Mg Al Zn Fe ……H……
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 4Al+3O2==2Al2O3(常温下生成致密氧化膜) Al在自然界的存在形态：化合态
《铝的重要化合物》课件 (省级优质课获奖案例)
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1.了解氧化铝、氢氧化铝、明矾的物理性 质及用途； 2.掌握氧化铝、氢氧化铝的化学性质，并 通过它们认识两性特征； 3.掌握实验室制备氢氧化铝的方法； 4.通过自主学习—实验探究—小组讨论， 提高学习化学知识的综合能力。
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Al(OH) 3 不溶于具有 弱碱性的氨水
Al(OH)3 可溶于强碱
NaOH
总结2：Al(OH)3可溶于强碱，不能溶于弱碱。
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Al(OH)3+3H+ == Al3++3H2O Al(OH)3+OH— == AlO2—+2H2O
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既能与酸反应生成相应的盐和水， 又能与强碱反应生成相应的盐和水 的氢氧化物，被称为两性氢氧化物。
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纯净Al2O3 从何制取而来？
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3
Al(OH)3
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Al(OH)3
小组合作 实验探究
实验分工：
全班分为8个小组，每组约6人。 分配：小组长1人，成员约4人，其中轮流操 作实验3人，记录现象至少1人，发言人1人。
实验要求：
分工协作、全员参与、有条不紊、速战速决
既能与酸反应生成相应的盐和水， 又能与强碱反应生成相应的盐和水 的氧化物，被称为两性氧化物。
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Al(OH)3如何制取而来？
2020/10/19
小组讨论 5min
根据提供的药品，选择设计制取Al(OH)3 的方案。比比看：你能设计几种方案？
Al、 Al2O3、Al2(SO4)3溶液、蒸馏水、 稀H2SO4、NaOH溶液、氨水
单质Al从何制取而来？
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2
Al2O3
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能与酸反应生成相应的盐和水的氧化物
如:CaO +2HCl==CaCl2 + H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O ……
碱性 氧化物
酸性 氧化物
能与碱反应生成相应的盐和水的氧化物
如:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ……
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酸
Al3+
Al
Al2O3 △ Al(OH)3
碱
？
强碱
AlO2—
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姓名：氢氧化铝
代外号 貌： ：A白l2O色3固体
代号：Al(OH)3
外貌：白色 胶 状沉淀
特征： 难 溶于水,
特征：可凝聚悬浮物,
熔点 高 ,硬度 大,
受热 不稳定,
结构致密，故水
故怕火不怕水，
火不怕却怕酸和
还怕酸和碱(两性)
碱(两性) ；
功能：医疗上可作胃酸
功能：制造 耐火 材料；
中和剂；
可制人造宝石.机