《铝的重要化合物》课件(省级优质课获奖案例)
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实验注意：
1.任务明确：认真阅读实验内容 2.关键词：边滴加边振荡、适量、过量
2020/10/19
探究一: Al(OH)3与酸溶液有何反应情况? 1min
实验设计： 实验现象：
实验结论：
步骤1：向第①支装 有白色沉淀的试管
白色沉淀
中加入过量的醋酸， 完全溶解
边滴加边振荡
Al(OH)3 可溶于具有
弱酸性的醋酸
《铝的重要化合物》课件 (省级优质课获奖案例)
2020/10/19
1.了解氧化铝、氢氧化铝、明矾的物理性 质及用途； 2.掌握氧化铝、氢氧化铝的化学性质，并 通过它们认识两性特征； 3.掌握实验室制备氢氧化铝的方法； 4.通过自主学习—实验探究—小组讨论， 提高学习化学知识的综合能力。
2020/10/19
2.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的
是（ A ）
①Al2O3 ②Al(OH)3 ③Al2(SO4)3 ④KAl(SO4)2·12 H2O A．①② B．③④ C．①②③ D． ①②③④
A 3.下列制备氢氧化铝的方法中，最好的方法是（ ）
A．将氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 B．将NaOH溶液滴入KAl(SO4)2溶液中 C．Al2O3溶于蒸馏水中 D．202将0/10/明19 矾溶于天然水中
姓名：氢氧化铝
代外号 貌： ：A白l2O色3固体
代号：Al(OH)3
外貌：白色 胶 状沉淀
特征： 难 溶于水,
特征：可凝聚悬浮物,
熔点 高 ,硬度 大,
受热 不稳定,
结构致密，故水
故怕火不怕水，
火不怕却怕酸和
还怕酸和碱(两性)
碱(两性) ；
功能：医疗上可作胃酸
功能：制造 耐火 材料；
中和剂；
可制人造宝石.机
两性氧化物
Al2O3
不成盐氧化物
2020/10/19
Al2O3+6H+ == 2Al3++3H2O Al2O3+2OH— == 2AlO2—+H2O
2020/10/19
化学紧密联系生活 工业冶炼金属铝
铝制餐具不宜用来蒸 第一步：铝土矿(主 煮或长时间存放酸性 要含Al2O3) 与酸/碱 /碱性食物，如：醋、 反应，再经多步反应 酸梅汤、碱水等。 及除杂后制得铝单质。
2020/10/19
氧化物
01 酸性氧化物 02 碱性氧化物 03 两性氧化物 04 不成盐氧化物
2020/10/19
既能与酸反应生成相应的盐和水， 又能与强碱反应生成相应的盐和水 的氧化物，被称为两性氧化物。
2020/10/19
金属氧化物 非金属氧化物
2020/10/19
CO2
酸性氧化物
Fe2O3 碱性氧化物
2020/10/19
纯净Al2O3 从何制取而来？
2020/10/19
3
Al(OH)3
2020/10/19
Al(OH)3
小组合作 实验探究
实验分工：
全班分为8个小组，每组约6人。 分配：小组长1人，成员约4人，其中轮流操 作实验3人，记录现象至少1人，发言人1人。
实验要求：
分工协作、全员参与、有条不紊、速战速决
回归教材P25
酸
Al3+
Al
Al2O3 △ Al(OH)3
碱
？
强碱
AlO2—
2020/10/19
Al氏家族
Al
Al2O3
Al(OH)3
Al3+ AlO2—
2020/10/19
1
Al
2020/10/19
K Ca Na Mg Al Zn Fe ……H……
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 4Al+3O2==2Al2O3(常温下生成致密氧化膜) Al在自然界的存在形态：化合态
工业上可作阻燃
械轴承.强化地板。
添加剂。
2020/10/19
课堂检测闯关
1.判断下列说法是否正确（在括号中打“√”或“×”）：
√ ① Al2O3的熔点高，可用作耐火材料。 （ ） × ② Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应。 （ ） √ ③ Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。 （ ） × ④ 明矾用作净水剂不涉及化学变化。 （ ）
Al(OH) 3 不溶于具有 弱碱性的氨水
Al(OH)3 可溶于强碱
NaOH
总结2：Al(OH)3可溶于强碱，不能溶于弱碱。
2020/10/19
2020/10/19
Al(OH)3+3H+ == Al3++3H2O Al(OH)3+OH— == AlO2—+2H2O
2020/10/19
既能与酸反应生成相应的盐和水， 又能与强碱反应生成相应的盐和水 的氢氧化物，被称为两性氢氧化物。
总结1:Al(OH)3既可溶于强酸，又可溶于某些弱酸。
2020/Leabharlann Baidu0/19
探究二: Al(OH)3与碱溶液有何反应情况? 1min
实验设计： 实验现象：
实验结论：
步骤2：向第②支 试管中继续加入过 量的氨水，边滴加 边振荡；
无明显 现象
同步进行步骤3：
向第③支试管中滴 白色沉淀 加液，适边量滴的加Na边O振H溶荡；完全溶解
既能与酸反应生成相应的盐和水， 又能与强碱反应生成相应的盐和水 的氧化物，被称为两性氧化物。
2020/10/19
Al(OH)3如何制取而来？
2020/10/19
小组讨论 5min
根据提供的药品，选择设计制取Al(OH)3 的方案。比比看：你能设计几种方案？
Al、 Al2O3、Al2(SO4)3溶液、蒸馏水、 稀H2SO4、NaOH溶液、氨水
单质Al从何制取而来？
2020/10/19
2
Al2O3
2020/10/19
能与酸反应生成相应的盐和水的氧化物
如:CaO +2HCl==CaCl2 + H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O ……
碱性 氧化物
酸性 氧化物
能与碱反应生成相应的盐和水的氧化物
如:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ……
温馨提示: (一般)金属氧化物+水==可溶碱 较强碱+盐==较弱碱+新盐
2020/10/19
4
Al3+
2020/10/19
2020/10/19
2020/10/19
如何鉴别蜂蜜的真假？
加 入 酸 或 碱
性质决 定 用途
请看自制微课《绝密档案之铝氏家族》,完善资料。
2020/10/19
姓名：氧化铝
1.任务明确：认真阅读实验内容 2.关键词：边滴加边振荡、适量、过量
2020/10/19
探究一: Al(OH)3与酸溶液有何反应情况? 1min
实验设计： 实验现象：
实验结论：
步骤1：向第①支装 有白色沉淀的试管
白色沉淀
中加入过量的醋酸， 完全溶解
边滴加边振荡
Al(OH)3 可溶于具有
弱酸性的醋酸
《铝的重要化合物》课件 (省级优质课获奖案例)
2020/10/19
1.了解氧化铝、氢氧化铝、明矾的物理性 质及用途； 2.掌握氧化铝、氢氧化铝的化学性质，并 通过它们认识两性特征； 3.掌握实验室制备氢氧化铝的方法； 4.通过自主学习—实验探究—小组讨论， 提高学习化学知识的综合能力。
2020/10/19
2.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的
是（ A ）
①Al2O3 ②Al(OH)3 ③Al2(SO4)3 ④KAl(SO4)2·12 H2O A．①② B．③④ C．①②③ D． ①②③④
A 3.下列制备氢氧化铝的方法中，最好的方法是（ ）
A．将氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 B．将NaOH溶液滴入KAl(SO4)2溶液中 C．Al2O3溶于蒸馏水中 D．202将0/10/明19 矾溶于天然水中
姓名：氢氧化铝
代外号 貌： ：A白l2O色3固体
代号：Al(OH)3
外貌：白色 胶 状沉淀
特征： 难 溶于水,
特征：可凝聚悬浮物,
熔点 高 ,硬度 大,
受热 不稳定,
结构致密，故水
故怕火不怕水，
火不怕却怕酸和
还怕酸和碱(两性)
碱(两性) ；
功能：医疗上可作胃酸
功能：制造 耐火 材料；
中和剂；
可制人造宝石.机
两性氧化物
Al2O3
不成盐氧化物
2020/10/19
Al2O3+6H+ == 2Al3++3H2O Al2O3+2OH— == 2AlO2—+H2O
2020/10/19
化学紧密联系生活 工业冶炼金属铝
铝制餐具不宜用来蒸 第一步：铝土矿(主 煮或长时间存放酸性 要含Al2O3) 与酸/碱 /碱性食物，如：醋、 反应，再经多步反应 酸梅汤、碱水等。 及除杂后制得铝单质。
2020/10/19
氧化物
01 酸性氧化物 02 碱性氧化物 03 两性氧化物 04 不成盐氧化物
2020/10/19
既能与酸反应生成相应的盐和水， 又能与强碱反应生成相应的盐和水 的氧化物，被称为两性氧化物。
2020/10/19
金属氧化物 非金属氧化物
2020/10/19
CO2
酸性氧化物
Fe2O3 碱性氧化物
2020/10/19
纯净Al2O3 从何制取而来？
2020/10/19
3
Al(OH)3
2020/10/19
Al(OH)3
小组合作 实验探究
实验分工：
全班分为8个小组，每组约6人。 分配：小组长1人，成员约4人，其中轮流操 作实验3人，记录现象至少1人，发言人1人。
实验要求：
分工协作、全员参与、有条不紊、速战速决
回归教材P25
酸
Al3+
Al
Al2O3 △ Al(OH)3
碱
？
强碱
AlO2—
2020/10/19
Al氏家族
Al
Al2O3
Al(OH)3
Al3+ AlO2—
2020/10/19
1
Al
2020/10/19
K Ca Na Mg Al Zn Fe ……H……
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 4Al+3O2==2Al2O3(常温下生成致密氧化膜) Al在自然界的存在形态：化合态
工业上可作阻燃
械轴承.强化地板。
添加剂。
2020/10/19
课堂检测闯关
1.判断下列说法是否正确（在括号中打“√”或“×”）：
√ ① Al2O3的熔点高，可用作耐火材料。 （ ） × ② Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应。 （ ） √ ③ Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。 （ ） × ④ 明矾用作净水剂不涉及化学变化。 （ ）
Al(OH) 3 不溶于具有 弱碱性的氨水
Al(OH)3 可溶于强碱
NaOH
总结2：Al(OH)3可溶于强碱，不能溶于弱碱。
2020/10/19
2020/10/19
Al(OH)3+3H+ == Al3++3H2O Al(OH)3+OH— == AlO2—+2H2O
2020/10/19
既能与酸反应生成相应的盐和水， 又能与强碱反应生成相应的盐和水 的氢氧化物，被称为两性氢氧化物。
总结1:Al(OH)3既可溶于强酸，又可溶于某些弱酸。
2020/Leabharlann Baidu0/19
探究二: Al(OH)3与碱溶液有何反应情况? 1min
实验设计： 实验现象：
实验结论：
步骤2：向第②支 试管中继续加入过 量的氨水，边滴加 边振荡；
无明显 现象
同步进行步骤3：
向第③支试管中滴 白色沉淀 加液，适边量滴的加Na边O振H溶荡；完全溶解
既能与酸反应生成相应的盐和水， 又能与强碱反应生成相应的盐和水 的氧化物，被称为两性氧化物。
2020/10/19
Al(OH)3如何制取而来？
2020/10/19
小组讨论 5min
根据提供的药品，选择设计制取Al(OH)3 的方案。比比看：你能设计几种方案？
Al、 Al2O3、Al2(SO4)3溶液、蒸馏水、 稀H2SO4、NaOH溶液、氨水
单质Al从何制取而来？
2020/10/19
2
Al2O3
2020/10/19
能与酸反应生成相应的盐和水的氧化物
如:CaO +2HCl==CaCl2 + H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O ……
碱性 氧化物
酸性 氧化物
能与碱反应生成相应的盐和水的氧化物
如:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ……
温馨提示: (一般)金属氧化物+水==可溶碱 较强碱+盐==较弱碱+新盐
2020/10/19
4
Al3+
2020/10/19
2020/10/19
2020/10/19
如何鉴别蜂蜜的真假？
加 入 酸 或 碱
性质决 定 用途
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2020/10/19
姓名：氧化铝