非金属元素及其化合物方程式

非金属及其化合物方程式归纳(接上次金属及其化合物）

V、碳族元素(IVA）（碳硅及其化合物）

（一）碳及其化合物

1、C与O 2：完全燃烧：C+Ｏ2CO2 不完全燃烧：C＋O２CO

２、3Ｃ＋Ｆe２O32Fｅ+3CO↑、2C＋SiO2Si+２CＯ↑、C＋Ｈ2Ｏ CO+H2

（制水煤气）

３、Ｃ＋2H２SO4(浓）△

ＣO2↑+2SO2↑＋２H２O 、C＋4ＨNO３(浓）

△

CＯ２↑＋4NＯ

2↑＋2H２O

4、2CO+Ｏ２２ＣO２、CO+CuＯCu＋ＣO2 、3CO+Fe２Ｏ3高温

2Fe+３ＣO2

5、ＣＯ的实验室制备：ＨＣＯOH浓硫酸

△

CＯ↑＋H2O

6、CO2+H２O H2CO3 、CO2＋CaＯ＝CaCO３、CO2+Ｃa(OＨ)2=ＣaCO３↓＋H2O

7、CO2+C2ＣＯ、2Mg+CＯ2２MｇO+C

8、Nａ2CO3＋CＯ2+H2O=2NａＨCO3、ＣaCO３+CO２+H２O=Ca(ＨCＯ３）２、Ca(ClO）2+ＣO2＋H2

Ｏ=ＣaCO３↓+2HＣlO

9、CＯ2的工业和实验室制备:ＣaCO3 高温

CaO+ＣO２↑

CaCO3+2HCｌ＝CaCl2＋CＯ2↑+H2O 离子方程式：CaCO3+2Ｈ＋＝Ca2++CO2↑+H２O

(二）硅的化学性质：

1、硅与非金属:Si+O2SｉO

2、Sｉ+２Ｆ2=SｉF４、 Si+2Ｃl2SｉＣl4

２、硅单质与氢氟酸:Ｓi+4HF=SｉF4↑＋2H２↑

3、Si与强碱溶液：Ｓｉ+2NaOH＋H2Ｏ=Na2ＳiＯ3+2H2↑离子方程式:Si+2OH—＋H2Ｏ＝Ｓi Ｏ3２－+2H２↑

4. Si的制备:SiO2+2C Si+2CO↑

（二）二氧化硅的化学性质:

1. SiO

2(酸性氧化物）：a.与碱性氧化物：

SiＯ２＋ＣaO CaSｉO3

ｂ.SiO２与碱溶液：SiO2+２NａOH＝Nａ2SiＯ3+H2O离子方程式:SiO2+2ＯH-＝ＳｉO32-+H ２Ｏ

２. SiＯ

2

与氢氟酸:ＳｉO2+４ＨF＝SｉF4↑＋2H２O

3. SiO

2与碳反应:SiＯ

２ + 2Ｃ Sｉ + ２CO↑

4．工业生产玻璃：SｉO2+Na2CＯ3Nａ２SiＯ３＋CO2↑、SiO２+CａCO3ＣaSiO3+ＣO2↑

（三）硅酸、硅酸盐:

1. H2SiO3+２NaＯH=Na2ＳiO３+ H2O

２.硅酸分解:H２ＳiＯ3ＳｉO2＋H２O

3.硅酸盐制硅酸:Ｎa2ＳiO３＋2HＣl=H２SiO3↓＋2NaCl 离子方程式:SiＯ３2-+2H+=H2SiＯ3↓

往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Nａ2ＳiO3+CＯ2+H2O＝H2SiO3↓+Nａ2CＯ3

4.由Ｓi Ｏ2制备硅酸:ＳｉO 2+２NaOH=N ａ2Si Ｏ3 +H 2O 、 Ｎa 2Si Ｏ3+CO 2 ＋H 2O=Ｎa 2CO 3+Ｈ

2

SiO 3↓

VI 、氮族元素（V Ａ）(氮及其化合物)

（一）氮及氮的氧化物

1.氮气和非金属：N 2+O ２

２NO (无色） 、N 2 + ３H 2

催化剂 高温高压

2NH ３ (无色）

2.氮气与金属:N ２+3Mg Mg 3N ２

3．一氧化氮与氧气反应：2NO+Ｏ２=2ＮO 2 (红综色） ４.ＮO 2溶于水： 3N Ｏ2 + H 2O = ２HN Ｏ3 + NO

5. 氮的氧化物和氧气溶于水:4NO+2Ｈ２Ｏ+3Ｏ2=4ＨNO 3 、4NO 2+2H 2O+O 2＝４HN Ｏ３

6. 相互转化：2ＮO ２ N 2O 4

7.氮的氧化物的尾气吸收：2NO 2＋2NaOH =Na ＮO 3＋NaN Ｏ2+Ｈ2O 、ＮO 2＋NO ＋2ＮaOH ＝２NaN

Ｏ2+H 2O (二）氨气

１．氨气溶于水:NH 3 + Ｈ２ＯNH 3·H 2O 氨水显弱碱性(电离方程式):ＮＨ3·H 2ＯＮ

H 4+

+OH －

2.浓氨水受热分解N Ｈ3·H 2O △

NH 3↑＋Ｈ２O

3．氨气和酸:ＨCl + NH 3 = N Ｈ4C ｌ（白烟）、N Ｈ3+ HNO 3=ＮH 4ＮＯ3、２ＮH 3+ H ２ＳO ４=

（ＮH ４）2ＳＯ4

4.氨的催化氧化 4NH 3+5Ｏ2

4N Ｏ+6H 2O

5．氨水与弱碱阳离子（M ｇ2+

、Al 3+

、Ｆe ３+

、Fe 2+

、C ｕ2＋

、Ag +

等)生成沉淀： Fe 3+

+３

NH 3·H 2O=Fe(OH)3+３NH 4+

6．氨气的检验方法：

a.将湿润的红色石蕊试纸伸入容器内，若试纸变蓝则证明该气体为氨气。

b.用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口,若产生白烟则证明该气体为氨气。 7.氨气的制法：ａ． 实验室制氨气： ２N Ｈ4C ｌ+Ca(OH)2CaC ｌ２＋2NH 3↑＋２H 2O (或用浓氨水中加入ＣaO 等吸水剂，浓氨水分解得氨气)

ｂ.工业制氨气:Ｎ２ + 3H ２

催化剂 高温高压

2ＮＨ３

(三)铵盐

1.不稳定性，受热易分解：NH 4Cl N Ｈ3↑+HCl ↑ 、N Ｈ4H ＣＯ3

N Ｈ３↑+ CO 2

↑+ H 2Ｏ ２．与碱反应:

a.NH 4C ｌ+NaOH=ＮH 3·Ｈ2O+NaCl 离子方程式: NH 4+

＋O Ｈ－

= NH 3·Ｈ2Ｏ b.NH 4Cl+N ａOH

Na Ｃl ＋NH 3↑＋H 2O （N Ｈ4NO 3＋ＮａO Ｈ

ＮaNO 3 + N Ｈ3↑+Ｈ

2

O ）

离子方程式：NH 4＋

+OH －

NH ３↑+H 2O

3. ＮＨ4＋

的检验：取少量该盐溶液置于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热,在试管口放一湿润的红色石蕊试纸。若红色石蕊试纸变蓝,则证明该盐中含有铵根离子;若不变蓝，

放电