高三化学非金属及其化合物复习精选课件PPT
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高考化学_《非金属元素及其化合物》复习课件
B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO23－＋SiO2===SiO23－＋CO2↑ C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO23－＋H2↑ D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3＋2OH－==7·扬州模拟)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的
重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是 ( ) C
(1)判断待测溶液中有无 SO42－、SO23－，并说明理由_S_O__24_－_、__S__O_23_－_至___少__有__一___种__： _因__为__沉__淀__D__不__溶__于__稀__硝__酸__，__一__定__为___B_a_S_O__4，__它__可__能__由___B_a_S_O__3_氧__化__而__来__，__也__可__能__ _由__B__a_2_＋_与___S_O__24_－_生__成___。
(2)沉淀 B 为___S_____。 (3)沉淀 A 可能是_B_a_S__O_4_、___B_a_C__O_3_(_或__B__a_S_O__3_、__B__a_C_O__3_或__B__a_S_O__4、___B_a_S__O_3_ __和___B_a_C__O_3_)__。 (4)写出生成沉淀 B 的离子方程式：_S_2_－__＋__C__l_2=__=_=__S_↓_＋___2_C__l_－。
1．对物质间的转化模糊不清，不会抓住特征反应进行推 断，如盘查T3。 2．对实验题目的分析欠缺，如盘查T4。
1．必记的9种特征： (1)有颜色的气体：__C__l2__(黄绿色)、___N__O_2_(红棕色)等。 (2)有漂白作用的气体：Cl2(有水时)、___S_O__2 _等，能使品 红溶液褪色，加热后恢复原色的是__S_O_2___。
第一部分 专题整合突破
重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是 ( ) C
(1)判断待测溶液中有无 SO42－、SO23－，并说明理由_S_O__24_－_、__S__O_23_－_至___少__有__一___种__： _因__为__沉__淀__D__不__溶__于__稀__硝__酸__，__一__定__为___B_a_S_O__4，__它__可__能__由___B_a_S_O__3_氧__化__而__来__，__也__可__能__ _由__B__a_2_＋_与___S_O__24_－_生__成___。
(2)沉淀 B 为___S_____。 (3)沉淀 A 可能是_B_a_S__O_4_、___B_a_C__O_3_(_或__B__a_S_O__3_、__B__a_C_O__3_或__B__a_S_O__4、___B_a_S__O_3_ __和___B_a_C__O_3_)__。 (4)写出生成沉淀 B 的离子方程式：_S_2_－__＋__C__l_2=__=_=__S_↓_＋___2_C__l_－。
1．对物质间的转化模糊不清，不会抓住特征反应进行推 断，如盘查T3。 2．对实验题目的分析欠缺，如盘查T4。
1．必记的9种特征： (1)有颜色的气体：__C__l2__(黄绿色)、___N__O_2_(红棕色)等。 (2)有漂白作用的气体：Cl2(有水时)、___S_O__2 _等，能使品 红溶液褪色，加热后恢复原色的是__S_O_2___。
第一部分 专题整合突破
第四章-非金属及其化合物 全章复习课件
陶瓷具有抗氧化、抗酸碱、耐高温、绝缘、 易成型等许多优点。
四、新型无机非金属材料
1、高温结构陶瓷
具有耐高温、耐氧化、耐酸碱、硬度大、密度小等特点
氧化铝陶瓷：极有前途的
高温结构材料。由于熔点很 高，可用作高级耐火材料。
2、光导纤维
具有传导能力强、信息容量大、抗干扰、防窃听等特点。
五、硅单质简介
物理性质： 带有金属光泽的灰黑色固体,
干燥的氯气本身没有漂白性
次氯酸具有不稳定性.
光照
2HClO ＝ 2HCl +O2↑
次氯酸具有弱酸性. 一元弱酸,比碳酸还弱
4. 氯气与碱反应
[思考] 氯气通入NaOH溶液中将会发生什么 化学反应?
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
漂白液 NaClO比HClO稳定,是漂白液的有效成分, 但其本身没有漂白性.
熔点高、硬度大，性脆。
特性： 良好的半导体材料。是芯片等
信息技术产品的关键材料。
你知道么?
生活中最重要的调味品是什么？
你知道么?
若将海水中的盐结晶后平铺于陆
地上，可使陆地平均升高 150米
第二节 富集在海水中的元素-氯
趁着顺风，德军开启了压缩氯气钢瓶，
在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向 法军阵地。毫无准备的英法士兵随着黄绿色 的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，拼命挣 扎，口吐黄液慢慢躺倒。使1.5万人中毒， 5000人死亡.这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人 类战争的史册。
不与其他酸类物质作用，也不与水作用。
SiO2+4HF ＝ SiF4↑ +2H2O
玻璃中含有二氧化硅成分,所以此反应可用 来雕刻玻璃.
四、新型无机非金属材料
1、高温结构陶瓷
具有耐高温、耐氧化、耐酸碱、硬度大、密度小等特点
氧化铝陶瓷：极有前途的
高温结构材料。由于熔点很 高，可用作高级耐火材料。
2、光导纤维
具有传导能力强、信息容量大、抗干扰、防窃听等特点。
五、硅单质简介
物理性质： 带有金属光泽的灰黑色固体,
干燥的氯气本身没有漂白性
次氯酸具有不稳定性.
光照
2HClO ＝ 2HCl +O2↑
次氯酸具有弱酸性. 一元弱酸,比碳酸还弱
4. 氯气与碱反应
[思考] 氯气通入NaOH溶液中将会发生什么 化学反应?
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
漂白液 NaClO比HClO稳定,是漂白液的有效成分, 但其本身没有漂白性.
熔点高、硬度大，性脆。
特性： 良好的半导体材料。是芯片等
信息技术产品的关键材料。
你知道么?
生活中最重要的调味品是什么？
你知道么?
若将海水中的盐结晶后平铺于陆
地上，可使陆地平均升高 150米
第二节 富集在海水中的元素-氯
趁着顺风，德军开启了压缩氯气钢瓶，
在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向 法军阵地。毫无准备的英法士兵随着黄绿色 的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，拼命挣 扎，口吐黄液慢慢躺倒。使1.5万人中毒， 5000人死亡.这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人 类战争的史册。
不与其他酸类物质作用，也不与水作用。
SiO2+4HF ＝ SiF4↑ +2H2O
玻璃中含有二氧化硅成分,所以此反应可用 来雕刻玻璃.
人教课标版 非金属元素化合物复习PPT
三、含氧酸化学性质：
1 、硫酸：(1)高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸
(2)吸水性——做干燥(3)脱水性——使有机物脱水炭化
⑷强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应
⑸强酸性
注意稀硫酸与浓硫酸性质的区别
2、主要化学反应：
（1）氧化金属单质
Cu+H2SO4(浓)=CuO+SO2↑+H2O 强氧化性 酸性
非金属元素化合物主要物质：
单质→氧化物→含氧酸→含氧酸盐
S→SO2 SO3 → H2SO3 H2SO4→ Na2SO3 Na2SO4 N2 →NO NO2 →HNO3（浓或稀） Si →SiO2 → Na2SiO3 →H2SiO3 H4SiO4
Cl2→HClO Ca(ClO)2
氢化物：HCl NH3
△ △ 2、硫单质化学性质：Fe+S== FeS Cu+S==Cu 2S S+O点燃 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 2=SO2
3 、氮气化学性质：
N2+3H2=2NH3 N2+O ===2NO N2+3Mg=Mg3N2 4、单质硅化学性质： Si+2F2==SiF4 Si+4HF==SiF4+2H2↑ 高温 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ Si+O2== SiO2
1 ）硝酸的不稳定性 4 HNO3==2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑ 2）硝酸的氧化性
• • • • • 3Mg+8HNO3(稀）=3Mg(NO3)2+2NO ↑ +4H2O 3Cu +8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O Cu +4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象 C+4HNO3=2H2O+4NO2 ↑ +CO2 ↑
高中化学必修一第四章非金属与化合物复习课件
2、SO2和NO2的危害性： 形成酸雨
物理性质:
NH3
无色有刺激性气味的气体,比空气轻、
极易溶于水<1:700> ,易液化.
化学性质：
1、氨与水反应
NH3 + H2O
NH3 ·H2O
NH4+ + OH－
大部分
小部分约1%
NH3.H2O不稳定,受热分解为氨和水：
NH3 ·H2O == NH3 + H2O
晶体硅的物理性质: 晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆、熔沸点高的固体.单质硅是 良好的半导体材料.
人工制造出来的单质硅（晶体硅）
硅的用途
晶体管、集成电路、硅整流器、太阳能电池、硅合金等 .
晶体管
集成电路
太阳能电池
二氧化硅
存在： 广泛存在于自然界中,也叫硅石,代表物为石英晶体— —水晶
〔二二氧化硅的结构
钝化: 常温下,浓硫酸或浓硝酸能使Al、Fe等 金属表面生成致密的氧化物保护膜,阻 止内部金属继续反应.此现象称 "钝化 "
② 与某些非金属反应
△ C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O
物理性质:
硝酸
纯HNO无3是 色、易挥发 ,有 刺激气性味 的液体,能与水任意比互溶.
<3>既有氧化性,又有还原性
2SO2 + O2 催化剂 2SO3
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
<4>漂白性：暂时性漂白,可逆
品红 SO2 红色
褪色 无色
用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等.
SO3 无色固体,酸性氧化物
物理性质:
NH3
无色有刺激性气味的气体,比空气轻、
极易溶于水<1:700> ,易液化.
化学性质：
1、氨与水反应
NH3 + H2O
NH3 ·H2O
NH4+ + OH－
大部分
小部分约1%
NH3.H2O不稳定,受热分解为氨和水：
NH3 ·H2O == NH3 + H2O
晶体硅的物理性质: 晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆、熔沸点高的固体.单质硅是 良好的半导体材料.
人工制造出来的单质硅（晶体硅）
硅的用途
晶体管、集成电路、硅整流器、太阳能电池、硅合金等 .
晶体管
集成电路
太阳能电池
二氧化硅
存在： 广泛存在于自然界中,也叫硅石,代表物为石英晶体— —水晶
〔二二氧化硅的结构
钝化: 常温下,浓硫酸或浓硝酸能使Al、Fe等 金属表面生成致密的氧化物保护膜,阻 止内部金属继续反应.此现象称 "钝化 "
② 与某些非金属反应
△ C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O
物理性质:
硝酸
纯HNO无3是 色、易挥发 ,有 刺激气性味 的液体,能与水任意比互溶.
<3>既有氧化性,又有还原性
2SO2 + O2 催化剂 2SO3
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
<4>漂白性：暂时性漂白,可逆
品红 SO2 红色
褪色 无色
用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等.
SO3 无色固体,酸性氧化物
非金属及其化合物全部课件cj.ppt
注：其它氧化剂，如Cl2、O2、H2SO4、
HNO3等常温下都不与硅起反应。 (2)加热时：与某些非金属反应
Si+O2=△=SiO2
5、工业制粗硅：
高温
SiO2+2C======Si+2CO
粗硅提纯 *
Si+2Cl2=△==SiCl4 SiCl4+2H2=△==Si+4HCl
6、用途：
高纯硅：半导体材料。
探究二：氯水中有 无H+ 方案：氯水中滴加几滴石蕊试液。 现象：溶液无变红。
结论：氯水中没有H+ ， 假设二不成立。 评价：是猜想不正确?
是操作不规范？ 是方案不合理？
氯气与水反应探究 再探究
方案2：在石蕊试液中加氯水 现象：先变红后褪色 结论：氯水中有一种成分具有漂白性
假设二成立，氯水中有H+存在
6、二氧化硅的用途
制光导纤维
石英制品
三、硅酸(H2SiO3)
实验1:向饱和Na2SiO3溶液中,滴入酚酞, 再滴入稀盐酸
现象 结论 方程式
滴入酚酞溶液呈红色，滴 入盐酸有透明的硅酸凝胶产生
Na2SiO3呈碱性，硅酸难溶于水
Na2SiO3+2HCl = H2SiO3+2NaCl
思考：怎样由石英制取硅酸？
新课标人教版高中化学必修1
第四章《非金属及其化合物》
第一节 无机非金属材料的主角---硅
第一课时
非金属元素在地壳中的含量
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中 大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳 总量的90%以上。
豪门二杰---碳、硅
碳--统治了有机界：碳是构成有机物的主 要元素。
硅—统治了无机矿物界：硅是构成岩石与 许多矿物的基本元素。
HNO3等常温下都不与硅起反应。 (2)加热时：与某些非金属反应
Si+O2=△=SiO2
5、工业制粗硅：
高温
SiO2+2C======Si+2CO
粗硅提纯 *
Si+2Cl2=△==SiCl4 SiCl4+2H2=△==Si+4HCl
6、用途：
高纯硅：半导体材料。
探究二：氯水中有 无H+ 方案：氯水中滴加几滴石蕊试液。 现象：溶液无变红。
结论：氯水中没有H+ ， 假设二不成立。 评价：是猜想不正确?
是操作不规范？ 是方案不合理？
氯气与水反应探究 再探究
方案2：在石蕊试液中加氯水 现象：先变红后褪色 结论：氯水中有一种成分具有漂白性
假设二成立，氯水中有H+存在
6、二氧化硅的用途
制光导纤维
石英制品
三、硅酸(H2SiO3)
实验1:向饱和Na2SiO3溶液中,滴入酚酞, 再滴入稀盐酸
现象 结论 方程式
滴入酚酞溶液呈红色，滴 入盐酸有透明的硅酸凝胶产生
Na2SiO3呈碱性，硅酸难溶于水
Na2SiO3+2HCl = H2SiO3+2NaCl
思考：怎样由石英制取硅酸？
新课标人教版高中化学必修1
第四章《非金属及其化合物》
第一节 无机非金属材料的主角---硅
第一课时
非金属元素在地壳中的含量
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中 大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳 总量的90%以上。
豪门二杰---碳、硅
碳--统治了有机界：碳是构成有机物的主 要元素。
硅—统治了无机矿物界：硅是构成岩石与 许多矿物的基本元素。
第五章非金属元素及其化合物-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
在空气中缓慢变 后溶液变为紫色，仍有
成棕黑色沉淀 沉淀
(1)B中试剂是___饱__和__N_a_C__l溶__液_______。
本题以实验探究的形式考查氯气的性质，涉及到的知识点有离子方程式 的书写、氧化还原反应、化学反应速率、物质的电离、气体的制备及净 化等知识，意在培养学生“科学探究与创新意识”的核心素养。装置B 中盛有饱和NaCl溶液，用来除去Cl2中的杂质HCl；通过改变装置C中溶 液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应的产物，装置D是尾气处理 装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染。 (1)B中试剂是饱和NaCl溶液，作用是吸收Cl2中的杂质HCl气体。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的 认识是___M__n_2_+的__还__原__性__随__溶__液__碱__性__的__增__强__而__增__强______。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的 认识是：Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强。
精研真题 明确方向
1．(2023·辽宁卷)下列有关物质的工业制备反应错误的是( D ) A．合成氨：N2＋3H2高⥫催温==化、=剂高=⥬压2NH3 B．制 HCl：H2＋Cl2=点==燃==2HCl C．制粗硅：SiO2＋2C=高==温==Si＋2CO↑ D．冶炼镁：2MgO=电==解==2Mg＋O2↑
合成氨工业为氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气， A项正确；工业制备HCl为氢气和氯气在点燃条件下反应生成HCl，B项 正确；工业制备粗硅为石英砂和焦炭在高温条件下反应生成单质硅和 CO，C项正确；工业冶炼镁为电解熔融氯化镁生成镁和氯气，D项错 误。
2．(2022·北京卷)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。 资料：ⅰ.Mn2+在一定条件下可被 Cl2 或 ClO 氧化成 MnO2(棕黑色)、MnO24(绿色)、MnO－ 4 (紫色)。 ⅱ.浓碱性条件下，MnO－4 可被 OH－还原为 MnO24-。 ⅲ.Cl2 的氧化性与溶液的酸碱性无关；NaClO 的氧化性随碱性增强而减 弱。
《非金属及其化合物》课件
特点
非金属元素在周期表中的位置主要在碳族、氮族、氧族、卤素等族中，它们通 常具有较低的电负性和较高的电子亲和力，容易形成共价键和分子晶体。
非金属元素的分类
01
02
03
惰性气体
氦、氖、氩、氪、氙等。
非金属元素
氢、硼、碳、氮、氧、磷、硫 等。
卤素
氟、氯、溴、碘等。
04
准金属元素
砷、硒、锑、铋等。
非金属元素在地壳中的分布
分布情况
非金属元素在地壳中的分布非常广泛 ，其中氧、硅、铝、铁等是地壳中含 量最高的元素，而其他非金属元素在 地壳中的含量相对较低。
影响因素
非金属元素的分布受到多种因素的影 响，如元素的电负性、原子半径、离 子半径等，这些因素决定了元素在地 球各圈层中的分布和迁移。
02
非金属单质的物理性质
总结词
不稳定性
有些非金属单质在特定条件下不稳定，容易发生化学反应， 如氟气、氯气等在强光照射下易分解。
04
非金属化合物的性质
非金属氧化物的性质
总结词
非金属氧化物大多为酸性氧化物，除个别如CO、N2O等外，大多数不与水反应。
详细描述
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，这是因为非金属氧化物中的非金属元素通常具有较高的电负性，容易获得电 子而形成负离子。这些负离子可以与水分子结合形成含氧酸或酸酐。例如，二氧化碳（CO2）是一种典型的酸性 氧化物，它可以与水反应生成碳酸（H2CO3）。
总结词
非金属单质的溶解性是影响其应用的重要物理性质之 一。
详细描述
不同非金属单质的溶解性差异很大，如碘易溶于汽油、硫难溶 于水等。了解非金属单质的溶解性有助于对其制备、分离和提 纯等操作进行指导。
非金属元素在周期表中的位置主要在碳族、氮族、氧族、卤素等族中，它们通 常具有较低的电负性和较高的电子亲和力，容易形成共价键和分子晶体。
非金属元素的分类
01
02
03
惰性气体
氦、氖、氩、氪、氙等。
非金属元素
氢、硼、碳、氮、氧、磷、硫 等。
卤素
氟、氯、溴、碘等。
04
准金属元素
砷、硒、锑、铋等。
非金属元素在地壳中的分布
分布情况
非金属元素在地壳中的分布非常广泛 ，其中氧、硅、铝、铁等是地壳中含 量最高的元素，而其他非金属元素在 地壳中的含量相对较低。
影响因素
非金属元素的分布受到多种因素的影 响，如元素的电负性、原子半径、离 子半径等，这些因素决定了元素在地 球各圈层中的分布和迁移。
02
非金属单质的物理性质
总结词
不稳定性
有些非金属单质在特定条件下不稳定，容易发生化学反应， 如氟气、氯气等在强光照射下易分解。
04
非金属化合物的性质
非金属氧化物的性质
总结词
非金属氧化物大多为酸性氧化物，除个别如CO、N2O等外，大多数不与水反应。
详细描述
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，这是因为非金属氧化物中的非金属元素通常具有较高的电负性，容易获得电 子而形成负离子。这些负离子可以与水分子结合形成含氧酸或酸酐。例如，二氧化碳（CO2）是一种典型的酸性 氧化物，它可以与水反应生成碳酸（H2CO3）。
总结词
非金属单质的溶解性是影响其应用的重要物理性质之 一。
详细描述
不同非金属单质的溶解性差异很大，如碘易溶于汽油、硫难溶 于水等。了解非金属单质的溶解性有助于对其制备、分离和提 纯等操作进行指导。
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2021/02/25
18
• 解析：(1)由题意，可推出D是铁，则B可能是 FeCl3或Fe(NO3)3。
• (2)A是NH3，则B是N2，C是NO，D是O2。 • (3)由B有两性及D是氯碱工业的主要产物知B
是Al(OH)3，D是NaOH。
• 3．下图中A～J分别代表相关反应中的一种 物质，已知A受热分解得到相同物质的量的 B、C、D(图中有部分生成物未写出)。
• 答案：C
• 2．A、B、C、D是中学化学的常见物质， 其中A、B、C均含有同一种元素。在一定 条件下相互转化的关系如下图所示(部分反 应中的H2O已略去)。请填空：
• (1)若D是生产、生活中用量最大、用途最广的 金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B 的化学式可能是________(只写一种)。
• (2)若B是水，C是生产生活中应用最广泛的金 属所对应的一种具有磁性的黑色氧化物，D是 相同条件下密度最小的气体，E是一种无色、 无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是
• ________________________________________ _______。
• (3)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作 用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环， 则反应①的离子方程式是 ______________________________。
• 请填写以下空白：
• (1)B的电子式为________________，D分子的 空间构型为________________。
• (2)写出反应①②的化学方程式：
•① ________________________________________ ___；
•② ________________________________________ __。
• (2)交叉型转化：
• (3)三角型转化：
• 4．物质的特殊颜色、气味等物理性质
• (1)气体：臭鸡蛋气味的气体为H2S；有刺激性 气味，能使品红溶液褪色的气体为SO2；黄绿 色气体，能使湿润的有色布条褪色的气体为 Cl2；有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝的气体是NH3；NO2是红棕色有刺激性 气味的气体，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气 体可能是O2、Cl2或SO2等。
• 在反应③中，若生成1 mol D，则转移电子的 物质的量为________。
【专项训练】
1．下列各组物质中，不能按 (“→”表示一步完成)
关系相互转化的是( )
选项 a b
c
Cl O
NaCl
C Si SiO2 H2Si
• 解析：C项中SiO2―→H2SiO3，H2SiO3―→Si， 均不能够由一步反应完成。
第四章 非金属及其化合物 专题大舞台
• 无机物的转化与推断 • 1．无机物转化与推断的基本思路
• 2．记住常见特殊的结构、性质(包括特征反应 与实验现象)
• 如常见正四面体结构的有P4、CH4、NH、CCl4 等；既能与酸反应又能与碱反应的物质有Al、 Al2O3、Al(OH)3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、 NaHCO3等；在空气中迅速变为红棕色气体的 是NO；白色沉淀→灰绿色→红褐色转化的是 Fe(OH)2。
•
A、B、C、D、E、F六种物质在一定
条件下有如图所示的相互转化关系，所有
反应物和生成物均已给出。
• (1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反 应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的化学 式分别为______________、______________、 ________________。
• 解析：A受热分解得到相同物质的量的三种物 质，且A能够在加热条件下和氢氧化钠溶液反 应生成D，D在催化剂、高温的条件下和G反 应，考虑是NH3的性质；能与镁条点燃反应， 则B可能是二氧化碳，C能够和过氧化钠反应， C可能为水；经验证，上述推理均符合题意。
PPT教学课件
谢谢观看
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• (2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和 D为空气的主要成分，则反应②的化学方程式 为 ________________________________________。
• (3)若D为氯碱工业的主要产品，B有两性，反 应②的离子方程式是
________________________________________ ___。