上海市金山中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题

上海市金山中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题(考试时间：60分钟满分：100分）

一、选择题（共40分，细小题2分。每小题只有一个正确答案）

1.破坏臭氧层的物质主要是两类。一类是氮氧化物，另一类是

A. 二氧化硫

B.氟利昂

C.一氧化碳

D.氯仿

2.酸雨形成的主要原因是

A.过度砍伐

B.工业排放二氧化碳

C.含氮、磷洗衣粉的使用

D.大量燃烧煤和石油

3. 医用生理盐水中氯化钠的质量分数为

A.0.9%

B.3%

C. 30%

D. C. 90%

4. 氮气用来填充灯泡是由于氮气

A.无色

B.无味

C.性质稳定

D.密度小

5. 属于非电解质的是

A.醋酸

B.乙醇

C.食盐

D.烧碱

6.在接触法制硫酸中，不包括的设备有

A.沸腾炉

B.氧化炉

C.接触室

D.吸收塔

7.不存在化学键的物质是

A.氢气

B.二氧化碳

C.氩气

D.金刚石

8.新制氯水在光照下逸出的气体是

A.氯气

B.氧气

C.氯化氢

D.水蒸气

9.关于浓硫酸的叙述正确的是

A.常温下能使铁钝化

B.无色易挥发的液体

C.能够干燥氨气

10.氮元素被还原的过程是 D.常温下迅速与铜片反应

A.NH3→NH4C1

B.N2→NO

C.NO2→N2O4

D.N2→Mg2N2

11.可逆反应2S02+02=2S03达到平衡后，通入1802,再次达到平衡时

180存在于

A.S03和02

B.S02和 S03

C.SO2、O2和 SO3

D.SO2 和 O2

12.实验室在启普发生器中加入锌粒和稀硫酸制取氢气，可加快反应速率的合理措施是

A.用浓硫酸代替稀硫酸

B.给装置部分加热

C.滴加少量硫酸铜溶液

D.将锌粒改为铸粉

13.海水提溴时常用热空气或水蒸气将溴吹出制成粗溴，食因为单质碘

A.性质稳定

B.沸点低

C.不溶于水

D.易升华

14.关于氯化铵的说法，不正确的是

A.是一种按态氮肥

B.属于共价化合物

C.存在离子键和共价键

D.受热分解产生氨气

15.溶质分子（或离子）受水分子作用向水中扩散是热量的变化。

A.吸收，化学

B. 放出，物理

C.吸收,物理

D.放出，化学

16.书写正确的电离方程式是

A.CH3COOH—H++CH3COO-

B. KHS04—K++H++S042-

C. H2CO3—2H++C032-

D. H2SO3—2H++S03-

17.氨水中存在NH3•H20=NH4++OH-,要使平衡逆向移动且[OH-]增大，应加入少量

A.固体氯化铵

B.稀硫酸

C.固体氢氧化钠

D.水

18.关于FeCl3溶液的叙述正确的是

A.加入盐酸，抑制Fe3+水解

B.升温，抑制Fe3+水解

C.浓度越大，Fe3+7水解程度越大

D.将溶液蒸干可得FeCl3固体

19.能用H++OH-→H20表示的反应是

A.醋酸与氨水

B.稀硫酸与氢氧化钡溶液

C.稀盐酸与氢氧化铜

D.稀硫酸与烧碱溶液

20.在pH=l的无色透明溶液中能大量共存的离子组是

A. Fe2+、Cu2+、S042-

B. Na+、S042-> S2-

C. K+、HCO3-、Cl-

D. Mg2+、NH4+、Cl-

二、综合题（共60分）

(一）（本题共15分）

在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)=

2N02(g)-Q(Q>O)。100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。80s时，改变反应温度为T，N2O4度以O.OO2Omol•L-1•s-1的平均反应速率降低，经10s又达到平衡。

完成下列填空：

21.比较N、O的原子半径：r(N) r(O)（选填“＞”“＜”）。

22.在0-60s时段，反应速率v(N2O4)= mol•L-1•min-1。

23.若在相同情况下最初向该容器充入的是NO2气体，要达到上述同样的状态，NO2的起始浓度是 mol•L。

24.T 100℃（选填“＞”“＜”），判断理由是。

25.画出容器在80-90℃时段内NO2和N2O4的浓度变化。

（二）（本题共15分）

任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为：

H2O=H++OH-。下表是不同温度下水的电离积数据：

温度（℃）25 t1t2

水的离子积常数1×10-14 a 1×10-12

完成下列填空：

26.25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的NH4Cl固体，（选填“促进”“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈性（选填“酸”“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示）。

27.若25＜t1＜t2，则a 1×10-14（选填“＞”“＜”或“=”），理由是。

28. t1℃时，测得纯水的[H+]=2.4×10-7mol/L，则[OH-]= mol/L；

该温度下某盐酸溶液的[Cl-]=0.01mol/L，该溶液的[OH-]= mol/L；

29. t2℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH= 。

（三）（本题共15分）

为探究SO2的性质，某同学按如图所示的装置进行实验。