专题07 化学技巧性计算(对比计算)(练习)(解析版)
初中中考化学技巧型计算
初中中考化学技巧型计算化学技巧型计算是指在化学学科中，涉及到以计算为主要内容的题目，主要包括化学计量、化学反应平衡、溶液配制和浓度计算等方面的计算题目。
掌握这些计算技巧，可以有效提高学习化学的效率和解答相关题目的准确性。
本文将针对初中中考化学技巧型计算进行讲解，希望对学生们的学习有所帮助。
一、化学计量计算化学计量计算是基于化学方程式和化学反应原理进行计算的一种技巧。
它主要涉及到物质的量、质量和体积之间的计算关系。
下面以一些典型题目为例，介绍相应的计算技巧。
1.给出物质的量和相应的化学方程式，计算其他物质的量或质量。
例如：已知甲烷（CH4）和氧气（O2）按完全反应所得到的化学方程式是：CH4+2O2→CO2+2H2O题目：如果甲烷的物质的量为2mol，求氧气的物质的量和质量。
解题思路：根据化学方程式可以看出，甲烷和氧气的摩尔比为1:2、所以氧气的物质的量为4mol，根据氧气和甲烷的摩尔质量可以计算出氧气的质量。
2.根据始末物质的量或质量和相应的化学方程式，计算反应中消耗或生成的物质的量或质量。
例如：已知铁与硫按完全反应所得到的化学方程式是：Fe+S→FeS题目：如果铁的质量为10g，硫的质量为20g，求反应中生成的硫化铁的质量。
解题思路：根据化学方程式可以看出，铁和硫的摩尔比为1:1，所以铁的物质的量为铁的质量除以铁的摩尔质量，即10g / 56g/mol =0.1786mol；硫的物质的量为硫的质量除以硫的摩尔质量，即20g /32g/mol = 0.625mol。
根据摩尔比可以求得生成的硫化铁的物质的量为0.1786mol，再根据硫化铁的摩尔质量可以计算出硫化铁的质量。
二、化学反应平衡计算化学反应平衡计算是基于化学反应平衡原理进行计算的一种技巧。
它主要涉及到不同物质的量之间的比例关系。
下面以一些典型题目为例，介绍相应的计算技巧。
1.根据给定的化学方程式和部分物质的量，计算其他物质的量。
例如：已知二氧化硫（SO2）与氧气（O2）按完全反应所得到的化学方程式是：2SO2+O2→2SO3题目：如果已知SO2的质量为10g，求SO3的物质的量。
2020年中考化学专题07 化学技巧性计算(对比计算)(课件)
H928SO4 + BaCl2 = B2a3S3O4↓ + 2HCl
(2014.河南)在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的
H2SO4 ~ H2 ~ Cu
98
64
4.9t×20%
x =0.64g
二、质量差法
【解题关键】分析化学变化前后物质质量变化的 原因，建立差量与所求量之间的质量关系。
1.(2017.河南)现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g， 溶于水并加入过量AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉 淀共4.75g,则原混合物中含钠元素的质量为：0_._6_9_g。
AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量 的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为( D10%
【方法指导】设NaCl溶液中溶质质量为58.5g，根
据质量守恒,则生成沉淀AgCl的质量为143.5g。原
NaCl中溶质的质量分数为：
58.5g÷143.5g×100%≈10%，故正确答案为D。
2020赢定中考
中考化学专题复习
07 技巧性计算(对比计算)
考点解读及解题策略
【考点解读】近年来，各地加大了对化学计算能 力的考查，深刻理解化学变化中的守恒思想，是理 解题意和解题的关键。该题一般分布在选择题最后 一题或者填空题后两个题。主要包括：①化学式的 计算；②混合物组成成分的判断；③溶液的计算等。
【方法指导】等质量三种金属与足量酸反应生成m氢气 最多的是Al，最少的是Zn。假设7.2g金属全部为铝， 则m氢气=0.8g,假设7.2g金属全部为Zn,则m氢气>0.2g。s 所以0.8g>m氢气>0.2g,故正确答案为B。 【秒杀技巧】记住四种金属Al、Mg、Zn、Fe与酸反应 生成1g氢气所需金属的质量分为18g、24g、65g、56g。
2024年中考化学技巧性计算分类训练+
技巧性计算分类汇编 (2024)一、 元素守恒法(一)多个反应元素守恒的有关计算【方法指导】找出守恒元素，分析来龙去脉，与已知量建立关系式进行求解。
1.有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为3.2g 。
2.一定质量氧化铝和氧化铁的混合物与100gl4.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到19g固体，则原固体混合物中金属元素的质量为 。
3.将9.6g镁、锌两种金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到38.4g 固体。
则生成氢气的质量为 ( )A.0.4gB.0.5gC.0.6gD.0.7g4.将20g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了19g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为 ( )A.39gB.60gC.68gD.73g5.将镁、铝混合物20g加入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，称得所得固体的质量为116g，则同样的20g混合物与一定量的稀盐酸恰好完全反应，蒸干后所得固体的质量为 ( )A.91gB.93gC.116gD.162g6. 在CO和(CO₂₂的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10g通过足量灼热的CuO 粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是 ( )A. 10gB. 20gC. 30gD. 10g7. 【2020·三门峡一模】取一定量Fe₂O₃和Al₂O₃的混合物，加入含溶质质量为 19.6 g的稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量为 ( )A. 1.6gB. 1.8gC. 3.2gD. 3.6g8. 【2020·平顶山一模】用NaCl、CaCl₂、AlCl₂溶液分别与相同浓度的AgNO₃溶液反应，生成等质量的 AgCl，则它们所需.AgNO₃溶液的质量比是 ( )A. 1∶1∶1B. 1:2:3C. 6:3:2D. 117∶222∶2679. 【2018·河南】碱式碳酸铜[[Cu₂(OH)₂CO₃]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 △ ；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。
专题07 水溶液中的离子平衡(解析版)
三观一统十年高考真题精解专题07 水溶液中的离子平衡高考对本专题内容的考查主要集中在弱电解质的电离平衡、水的离子积、有关溶液pH的计算、酸碱中和滴定实验操作等方面,利用滴定实验原理设计计算型试题是高考命题的热点。
运用数学工具(图表)进行推理是本专题的常见考查形式。
考查学生的变化观念与平衡思想素养。
高考对本专题内容的考查主要包括盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡,考查重点侧重于对平衡的影响以及平衡移动的分析。
常用的规律有勒夏特列原理(平衡移动结果的分析)、三大守恒(离子浓度大小的判断)等。
考查学生的变化观念与平衡思想素养。
预计以后高考中对本专题内容的考查点主要有：一是强瑞电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，三是影响水电离平衡因素及K W的应用，四是溶液酸碱性的判断判断及pH的计算；五是滴定原理的应用及定量研究的计算。
盐类水解和难溶性电解质的溶解平衡也是高考考查的重点与热点，预计以后高考命题中主要有四个方面：一是盐类水解方程式的书写；二是盐类水解平衡的影响及平衡的移动；三是溶液中离子浓度大小的比较和守恒关系；四是盐类水解的工农业和实际生产中的应用。
（一）2020考纲考点2020考纲要求1.了解电解质的概念。
2.根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性,理解强电Ⅰ解质和弱电解质的概念,并能正确书写电离方程式。
3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
1.了解水的电离及离子积常数。
Ⅱ2.认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)和c(OH-)、pH三者之间的关系,并能进行简单计算。
3.了解溶液pH的测定方法。
4.了解酸碱中和滴定的原理。
5.了解溶液pH的调控在生活、生产和科学研究中的重要作用。
1.理解盐类水解的原理,掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用。
2.能够理解离子浓度大小比较中三种守恒关系的本质。
并能利用三种守恒关系解决相关问题。
Ⅱ1.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
高考化学二轮复习核心考点专项突破化学计算方法与技巧练习(含解析)
化学计算方法与技巧知识点一、有关化学量与化学式的计算以物质的量为中心的计算既是基本概念的内容，又是化学计算的必不可少的计算工具。
主要考点：（1）有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算（2）相对分子质量、各元素的质量分数（3）有机物的分子式、结构式（4）阿伏加德罗定律及其推论的应用解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用例1、往100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。
则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（）【解析】应根据离子方程式进行计算3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O铜、H+过量，所以只可能是硝酸不足，进而可计算出硝酸的物质的量为0.02mol。
【答案】A。
知识点二、有关溶液的计算以溶液为中心的计算，主要是灵活运用有关的计算公式。
主要考点：（1）有关溶质溶解度的计算（2）有关溶液浓度（溶液的溶质质量分数和物质的量浓度）的计算（3）有关溶液pH的计算（4）有关溶液中离子浓度的计算解题策略：（1）有关溶解度和溶液浓度的计算，关键要正确理解概念的内涵，理清相互关系一般可采用守恒法进行计算（2）有关溶液pH及离子浓度大小的计算，应在正确理解水的离子积、pH概念的基础上进行分析、推理。
解题时，首先明确溶液的酸（碱）性，明确c（H+）或c（OH-）例2、1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）【解析】强酸强碱恰好完全反应，则两溶液中的H+、OH-的物质的量刚好相等。
设强碱溶液中OH-浓度为X 。
∴1×10=10·XX=10∴强碱溶液中c（H+）=10-14/10【答案】C知识点三、有关反应速率、化学平衡的计算化学反应速率、化学平衡的有关计算是计算的难点，化学反应速率及化学平衡的理论的抽象性以及逻辑性，再加上条件的多样性，使其成为较难掌握的一种计算类型。
(化学)九年级化学化学计算题技巧(很有用)及练习题及解析
（化学）九年级化学化学计算题技巧(很有用)及练习题及解析一、中考化学计算题1．为了测量铁锈(Fe2O3·xH2O)中铁元素的质量分数。
进行如下实验：步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。
步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示。
(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。
(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是_____g，生成沉淀的质量是_____？(写出计算过程，精确到0.1)(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。
________________(4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________(精确到0.1％)。
【答案】 FeCl3、HCl 150g 21.4g 画图 56.0%【解析】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由于盐酸足量，所以反应后溶质为FeCl3、HCl；（2）氢氧化钠优先与盐酸反应，使溶液的pH值变大为7，氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的pH值不变，所以与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是200g-50g=150g；设生成沉淀的质量是xFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；120 107150g×16% xx=21.4g答：生成沉淀的质量为21.4g；（3）所以产生沉淀的曲线为；（4）所以铁锈中铁的质量分数为 =56%。
2．BaCl 2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。
若误服了BaCl 2溶液可立即服用MgSO 4溶液解毒。
为测定某BaCl 2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl 2溶液，不断加入MgSO 4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO 4溶液的质量关系如图所示，请回答：(1)P 点时溶液中的溶质名称是_________________；(2)反应生成沉淀的最大质量为_________________克；(3)试计算原溶液中BaCl 2溶液的溶质质量分数为_________________。
专题07 电化学原理及应用—2022年高考化学二轮复习讲练测-讲义(解析版)
专题07 电化学原理及应用【考情分析】核心素养科学探究与创新意识和科学态度与社会责任素养考纲1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应的方程式。
2．了解常见化学电池的种类及其工作原理。
3．了解电解池的工作原理，能写出电极反应的方程式。
4．了解常见电解池及其工作原理。
5．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
考情预测电化学是高考命题的热点,其中原电池与电解池的工作原理、新型电池的分析及应用、金属的腐蚀与防护、电解产物的判断与计算、电极的判断与电极反应式的书写等内容是考查的重点。
预计以后的高考中对本专题的考查形式，一般以新能源电池或燃料为载体，考查原电池正负极的判断、电极反应式的书写、电子和电流流向和溶液pH的变化等；原电池的应用主要考查电化学腐蚀及解释某些化学现象等，电解原理及其应用主要考查电解过程的分析、电极上离子的放电顺序与产物的判断、电极反应式的书写。
【考点剖析】知识点一、原电池原理1、能量的转化原电池：将化学能转变为电能的装置。
2、Cu-Zn 原电池3、电路：外电路：电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。
内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极。
电极名称 负极 正极 电极材料 锌片 铜片 电极反应 Zn －2e －===Zn 2＋Cu 2＋＋2e －===Cu反应类型 氧化反应还原反应电子流向 由Zn 沿导线流向Cu盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl 溶液，K ＋移向正极，Cl －移向负极3、构成原电池的条件（1）有一个自发进行的氧化还原反应 （2）装置(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生（一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。
口诀：负极失电子，正极上还原，离子咋移动，遵循大循环。
专题 07物质的量与计算-中考化学重难点复习精讲精练(上海专用)(解析版)
1、掌握物质的量相关的计算公式D 、H 2S 中氢、硫元素的质量之比为（1×2）:32≠2:1，故错误。
知识点二 填空题综合考察 【典型例题】例1（2021·上海杨浦·二模）已知2gH 2、20gHF 中所含分子数均为a 。
一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H 2和物质X 的变化曲线重合）。
下列说法正确的是A ．物质X 的分子式为F 2B ．一个F 原子的质量为19g aC ．t 时刻，H 2和HF 的质量相等D ．反应开始时，物质X 的质量为19g 【答案】AB【详解】A 、由图可知，a 个氢气和a 个X 反应生成2a 个HF ，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个H ，生成物中含2个H ，2个F ，故反应物中还应含2个F ，故X 的化学式为F 2，符合题意；B 、因为2g 氢气所含的分子式为a ，则所含的氢原子数为2a ，故a 个氢原子的质量为1g ，20gHF 所含分子数为a ，所含氢原子数为a ，氟原子数为a ，故a 个氟原子的质量为：20g -1g=19g ，故一个氟原子的质量为19g a，符合题意；C 、t 时刻，氢气和HF 的分子数相同，则质量比为：2:20=1:10，质量不相等，不符合题意；D 、该反应的化学方程式为：22H +F 2HF 一定条件，由图可知，氢气的分子数为a ，生成HF 的分子数为2a ，故氢气的质量为2g ，生成HF 的质量为2×20g=40g ，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得，反应开始时，物质X 的质量为40g -2g=38g ，不符合题意。
故选AB 。
例2（2021·上海虹口·二模）向盛有一定量大理石粉末的烧杯中滴加稀盐酸，生成二氧化碳的物质的量与加入稀盐酸体积的变化关系如下图所示。
（假设二氧化碳全部逸出，杂质不溶于水也不参加反应）相关分析正确的是A．稀盐酸的体积为V1时，烧杯中溶液的溶质为amolB．实验过程中，烧杯内物质的质量，先变小再变大C．稀盐酸的体积为V3时，烧杯中的溶液只含有一种溶质D．大理石中碳酸钙为bmol【答案】AD【详解】A、稀盐酸体积为V1时，生成二氧化碳的量为amol，由方程式可知氯化钙和二氧化碳的物质量只比为1:1，则产生氯化钙的量也为amol，正确；B、根据化学方程式可以看出：73份氯化氢参加反应，可以生成44份二氧化碳，则溶液质量增加，当碳酸钙反应完后，加入的盐酸也使溶液质量增大，B说法错误；C、稀盐酸的体积为V3时，盐酸过量，则溶液中的溶质有反应生产的氯化钙和剩下的氯化氢，C错；D、反应最终产生bmol的二氧化碳，由方程式可知碳酸钙和二氧化碳的物质量只比为1:1，则碳酸钙的量也为bmol。
专题07 氧化还原反应方程式的配平及计算(第01期)-2016年高考化学备考之百强校微测试系列(解析版)
（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．【河北正定中学2015届第五次月考】已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3，），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+ + 2S2O32- +O2 + 4OH-= Fe3O4 +S4O62- +2H2O，下列说法正确的是（）A．O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子2 molC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1D．若有2 mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2+ 还原的O2为0．5 mol【答案】D【解析】试题分析：A、在该反应中，氧气中O元素的化合价降低，作氧化剂，S2O32-中S元素的化合价从+2价升高到+2.5价，所以S2O32-作还原剂，错误；B、每生成1mol Fe3O4，则消耗1mol氧气，所以转移电子4mol，错误；C、因为氧化剂是氧气，还原剂是S2O32-、Fe2+，其中1/3亚铁离子做还原剂，所以参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰3，错误；D、若有2 mol Fe2+ 被氧化，则2mol亚铁离子共失去电子2mol，因为1mol氧气得到4mol电子，所以被Fe2+ 还原的O2为0．5 mol，正确，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的分析2、【黑龙江大庆铁人中学2015届10月月考】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化产物比还原产物多0.7mol，则下列判断正确的是（）A．生成15.68LN2（标准状况）B．有0.1molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为0.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为1.5mol【答案】D考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算3．【黑龙江大庆铁人中学2015届12月月考】Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。
高考化学真题分专题精编测试题：专题07 氧化还原反应方程式的配平及计算 含答案及解析
高考化学真题分专题精编测试题：专题07氧化还原反应方程式的配平及计算（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分：1．【2017海南卷】在酸性条件下，可发生如下反应：ClO 3－+2M 3++4H 2O ＝M 2O 7n －+Cl －+8H +，M 2O 7n －中M 的化合价是A ．+4B ．+5C ．+6D ． +7 2．【2015上海化学】工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
在该反应中（双选 ）A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C ．每生成1molNa 2S 2O 3，转移4mol 电子D ．相同条件下，每吸收10m 3SO 2就会放出2.5m 3CO 23．【2014年高考上海卷第16题】含有砒霜（As 2O 3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH 3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
若砷的质量为1.50mg ，则（ ）A ．被氧化的砒霜为1.98mgB ．分解产生的氢气为0.672mlC ．和砒霜反应的锌为3.90mgD ．转移的电子总数为6×10―5N A4．【2014年高考全国大纲卷第13题】已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且的值与温度高低有关。
当n (KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是（ ）A ．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝1/2B ．参加反应的氯气的物质的量等于21amolC ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：21a mol≤n amolD ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为5．【2014年高考山东卷】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是（ ）A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．FeSO 4D 、Fe 3O 46．【2018天津卷】烟道气中的NO x 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。
初中化学技巧性计算专题
化学巧算专题一、差量计算１. 将过量得铁粉放入盛有100ｇ稀硫酸溶液得烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液得质量为105。
4g。
则该反应过程中产生得氢气得质量( )A。
５6g B.5。
6ｇC。
2。
７ｇD。
５、4g２、将质量为1０0ｇ得铁棒插入硫酸铜溶液中,充分反应后,取出干燥称量为102ｇ,则参加反应铁得质量( )Ａ、14g Ｂ、8 ｇＣ、２8 g Ｄ、4 g３. 将CO通入盛有１2g Fe2O3得试管内,加热反应一段时间后,停止加热,继续通入ＣO至试管冷却,此时试管内残留固体得质量为9.６ｇ,则反应生成铁得质量为( )ﻫA。
2。
４g B。
５。
６g C、8、4ｇD、９.6g4.将质量为8g得铁片放入5００g溶质质量分数为20％得硫酸铜溶液中,片刻后取出铁片,洗涤烘干后称重为８.４ｇ,说明该反应中,()Ａ。
有５、6g铁参加反B.生成6。
4g铜应C.溶液质量减轻０.4g Ｄ。
有15、2g硫酸亚铁生成5。
某化学课外小组得同学想要用含有杂质二氧化碳与水蒸气得一氧化碳气体测定样品中氧化铁得质量分数,装置如图所示.回答下列问题:根据上图回答:(1)甲装置得作用就是_＿____＿__、ﻫ(２)乙装置得作用就是_＿___＿__＿、(3)丙装置中反应得化学方程式就是＿__＿_____.(４)丁装置中得现象就是__＿______。
ﻫ(5)在装置丙中放入1２克该氧化铁样品,待完全反应后冷却至室温,再称量剩余固体得总质量为9、6g。
则该样品中氧化铁得质量分数为________＿。
ﻫ(6)戊装置得作用_________.６。
现有一混合气体,其主要成分为ＣＯ,含有少量得水蒸气,可能含有少量CO2。
某化学课题组得同学欲用该混合气体进行系列实验:①检验CO２气体就是否存在,并除去CO２气体②用干燥纯净得CO气体还原氧化铜ﻫ③实验CO气体还原氧化铜生成得气体生成物得性质试用下图所示得仪器组装一套实验装置,完成上述实验任务。
请回答下列问题:ﻫ⑴实验进行时,若要气体从左向右流动,则这几种仪器组件得连接顺序应就是:混合气体→__＿＿＿_→＿__＿_→＿＿____→_＿＿＿＿＿_＿→__＿_____。
2020年中考化学专题训练：化学技巧性计算(对比计算)(附详细解析)
化学技巧性计算（对比计算)一、单选题1．（2019·荆州）将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为a g 和b g ，则a 和b 的关系是（ ）A ．a ＜ bB ．a = bC ．a ＞ bD ．无法判断 【答案】B【解析】由题意可知，将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，说明了酸全部参加了反应，金属有剩余，相同的酸全部参加反应是生成氢气的质量是相同的，即a=b 。
故B 符合题意；故选B2．（2019·河南模拟）有一包镁粉和氧化镁的混合物共25g ，与一定量的稀硫酸恰好完全反应得到溶液，所得溶液中溶质的质量为60g ，则原混合物中氧元素的质量为（ ）A ．8gB ．10gC ．12gD ．13g 【答案】D【解析】稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，稀硫酸和氧化镁反应生成硫酸镁和水，反应所得溶液中溶质为硫酸镁，则硫酸镁中镁元素质量为：60g×24120×100%＝12g ，则原混合物中氧元素的质量为：25g ﹣12g ＝13g 。
故选：D 。
3．（2019·河南模拟）由两种金属组成的混合物共40g ，与足量稀盐酸充分反应后，共放出2g 氢气。
则原混合物的组成不可能是（ ）A ．Zn 和FeB ．Fe 和MgC ．Zn 和MgD ．Al 和Cu 【答案】A【解析】根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价，与足量稀盐酸反应后生成了2g 氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量=22g 56g 56÷=；需要金属锌的质量=22g 65g 65÷=；需要金属镁的质量=22g 24g 24÷=；需要金属铝的质量=32g 18g 27÷=；铜不与稀硫酸反应。
根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物40g 与足量稀盐酸反应后生成了2 g 氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金属其中之一所组成的混合物，如Zn 和Mg 、Fe 和Mg 、Al 和Cu 等的组合，而Zn 和Fe 、所组成的混合物不能满足条件，原混合物的组成不可能是这两个组合。
中考化学专题分类突破---《对比计算》方法和训练
《对比计算》方法与训练方法1 守恒法(始终态)例1 有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g，则原混合物中氧元素的质量为（）A.9.6gB.3.2gC.2.4gD.1.6g【答案】B【解析】Mg和MgO与稀硫酸反应都生成硫酸镁，故所得溶液中的溶质为硫酸镁，结合题意可得硫酸镁的质量为48g，则硫酸镁中镁元素的质量为48g×(24/120×100%)=9.6g，因为镁元素全部来自于Mg和MgO的混合物，则原混合物中氧元素的质量为12.8g-9.6g=3.2g，故选B。
【即时练习】1.取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为( )A.1.1gB.2.2gC.4.4gD.5g2.在CO和CO2的混合气体中，含氧64%，将该混合气体5g通过足量的灼热的氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是( )A.5gB.10gC.15gD.20g3. 密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%，则反应前CH4和O2的质量比为( )A.12:13B.3:10C.2:7D.1:4方法2 极值法(确定混合物成分)例2 将一定量的镁粉、铝粉、锌粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应,生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能是（）A.4.8gB.5.4gC.9.2gD.13.0g【答案】D【解析】根据下列反应中的质量关系：Mg---H2，2Al---3H2，Zn---H224 2 54 6 65 2可知生成0.4g氢气，分别需要三种金属的质量是Mg4.8g、A13.6g、Zn13g,由极值法分析，若金属混合物的质量小于或等于3.6g，则产生氢气的质量肯定小于0.4g，若金属混合物的质量大于或等于13g，则产生氢气的质量肯定大于0.4g，所以金属混合物的质量范围是3.6g~13g 之间，故选D。
高考化学 考前30天冲刺押题系列 第三部分 专题07 极值法
考前30天之备战202X高考化学冲刺押题系列第三部分专题07 极值法极端法是化学计算中的一种技巧性解法,它适用于混合物的计算。
这种方法的解题思路是假设只有混合物中的某一成份，通过计算得出两个极端值，然后根据题目要求得出正确答案。
例1、克碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物与水充分反应后，蒸发反应后的溶液，得到12克无水晶体，通过计算确定该金属的名称。
例2、t℃时CuSO4在水中的溶解度为25g, 将32gCuSO4白色粉末加入m克水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO4·5H2O晶体析出，则m的取值范围是（A） 18g ≤ m ≤ 128g B 36g ＜ m ＜ 180gC 18g ＜ m ＜128gD 36g ≤m ≤ 180g分析：该题中CuSO4溶于水时形成饱和溶液且有部分晶体析出，即它处于饱和溶液和晶体之间，用极端法解此题可带来很大方便。
解：假设恰好形成饱和溶液，利用溶解度，找到如下关系：100 : 25 = m : 32m = 128g假设恰好全部形成晶体，则有:CuSO4---------5H2O----------CuSO4·5H2O160 9032 m例3、Mg, Fe, A三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成标准状况下的H22.8L,则金属混合物中三种金属的物质的量之和不可能的是A B C D分析：物质的量相等的金属与足量的酸反应时产生H2的量只与金属元素的化合价有关，而已知的三种金属Mg¸A¸Fe¸其中Mg˛Fe在反应中均呈现2价，可把它们都看成一种成分，A在反应中呈现3价，把它看成另一种成分。
则把该混合物转化成2价的金属和3价的金属组成的混合物，然后用极端法来计算和判断。
解：假设全部是Mg˛Fe,设它们的物质的量之和为mo，产生的H2有如下关系：MgFe------------------------------------H21mo 22.4L2.8L 解得： =分析：Fe与稀HNO3恰好完全反应的情况有三种：Fe全部生成FeNO33,或全部生成FeNO32,或FeNO33和FeNO32都有。
中考化学专题复习《技巧性计算》练习题
中考化学专题复习《技巧性计算》【典例分析】【方法1 守恒法】【典例1】碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将20g该混合物高温煅烧固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量是（）A．12g B．4.8g C．3.2g D．4.4g【变式1-1】现有一氧化碳和二氧化碳的混合气20g，其中氧元素的质量分数为64%。
先使该混合气体通过灼热的氧化铜再通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为（）A．100g B．80g C．60g D．40g【变式1-2】将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（）A．96g B．128g C．136g D．224g【方法2 极值法】【典例2】将12g碳和24g氧气放入密闭容器点燃，充分反应后得到的一氧化碳为（）A．44g B．28g C．14g D．22g【变式2-1】将Wg含镁、铝、铁的混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后生成0.1g氢气，则W的数值不可能是（）A．1.2B．1.5C．2.4D．2.8【变式2-2】铝和锌的混合物10.8g与足量盐酸反应生成氢气的质量可能是（）A．0.3g B．1.2g C．0.9g D．1.5g【方法3 差量法】【典例3】将足量的镁粉加入100g稀盐酸中，充分反应后过滤得到103.3g溶液，则反应生成氢气的质量为（）A．0.2g B．0.3g C．0.4g D．0.6g【变式3-1】将CO和CO2的混合气体5g先缓缓通过足量的灼热氧化铜后，再缓缓通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀15g（假设每步反应都进行完全），则原混合气体中碳元素的质量分数为（）A．12%B．36%C．44%D．64%【变式3-2】实验室探究一氧化碳和氧化铁的反应，在实验前称硬质玻璃管中固体质量为10g，反应了一段时间后，再次称量硬质玻璃管中固体的质量为8g，则该反应生成二氧化碳（）A．4g B．4.5g C．5g D．5.5g【实战演练】1．将硝酸铁和硝酸铜的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，测知该溶液中氮元素的质量分数为3.5%，向其中加入一定量的氢氧化钾溶液，待铁离子和铜离子完全沉淀后过滤，洗涤，干燥，所得固体的质量为（）A．10g B．10.75g C．11.25g D．12g2．有CO、CO2和N2的混合气体160g，其中碳元素的质量分数为6%。
化学中考精准复习之技巧性计算题课件(二)(共14页)
技能性计算题课件（二）
（1）平行反应可加和
当一种物质可同时与另外两种物质产生化学反应时，可将两个化学方程式合
并为一个总化学方程式。如将氯气通入水中时，氯气与水能产生下列反应： Cl2 +
H2 O = HCl + HClO ，若把氯气直接通入石灰水中， Ca(OH)2 可分别和 HCl 、 HClO
值等于参加反应的金属质量与生成氢气质量的差值。
特征数据： Fe(56 − 2) 、 Zn(65 − 2) 、 Al(54 − 6) 等
（6）金属+盐 → 盐+金属，该变化中金属质量若增加，溶液的质量则减少，否则
相反。其差值等于参加反应的金属质量与生成的金属质量的差值。
特征数据： Fe → Cu(56 − 64) 、 Zn → Fe(65 − 56) 、 Cu → Ag(64 − 216) 等
【思路点拨】
①先计算生成物中的碳、氢元素的质量，即该纯净物中碳、氢元
素的质量；②将碳、氢元素的质量和与 3 g 比较，得出该纯净物中是否有氧元素；
③根据反应前后总质量相等，可求出参与反应的氧气的质量；④参与反应的物质
的分子个数之比等于它们相应的质量与相对分子质量之比；⑤分子中原子的个数
之比等于相应的元素养量与其相对原子质量之比。
的质量为 92.7 g 。则该反应过程中产生氢气的质量是( D )
A. 2.7 g
B. 2.0 g
C. 0.2 g
D. 0.1 g
【思路点拨】
溶液中进入了铁元素，出去了氢元素，设生成的氢气的质量为
，有以下关系：
Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑
学年新教材高中化学能力训练化学计算中的技巧方法含解析新人教版必修
化学计算中的技巧方法(建议用时：25分钟)1．利用太阳能分解水制氢，假设光解0.02 mol 水，以下说法正确的选项是( )A ．可生成H 2的质量为0.02 gB ．可生成氢的原子数为2.408×1023个C ．可生成H 2的体积为0.224 L(标准状况)D ．生成H 2的量理论上等于0.04 mol Na 与水反响产生H 2的量D [根据2H 2O=====光解2H 2↑＋O 2↑可知，光解0.02 mol H 2O ，生成0.02 mol H 2，质量为0.04 g ，A 项错误；生成0.02 mol H 2，氢的原子数为6.02×1023mol －1×0.04 mol＝2.408×1022，B 项错误；标准状况下，生成H 2的体积为22.4 L·mol －1×0.02 mol＝0.448 L ，C 项错误；根据2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑可知，生成0.02 mol H 2，需要0.04 mol Na ，D 项正确。
]2.如下图，在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞⎝⎛⎭⎫2HgO=====△2Hg ＋O 2↑，同时加热容器的两局部，钠和氧化汞都完全反响后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变。
那么钠和氧化汞的物质的量之比是( )A ．1∶1B ．3∶1C ．4∶1D ．1∶4 A [根据题意可知关系式：2Na ～Na 2O 2～2HgO ，由关系式可知Na 与HgO 的物质的量之比为1∶1，A 项正确。
]3．将26.4 g Na 2O 与Na 2O 2的混合物投入足量的水中溶解，反响后水溶液增重24.8 g ，那么原混合物中Na 2O 与Na 2O 2的物质的量之比是( )A ．1∶3B ．3∶1C ．13∶31D ．31∶13B [设Na 2O 、Na 2O 2的物质的量分别为n 1、n 2。
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07化学技巧性计算（对比计算)姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2019·荆州）将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为a g和b g，则a和b的关系是（）A．a ＜b B．a = b C．a ＞b D．无法判断【答案】B【解析】由题意可知，将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，说明了酸全部参加了反应，金属有剩余，相同的酸全部参加反应是生成氢气的质量是相同的，即a=b。
故B符合题意；故选B2．（2019·河南模拟）有一包镁粉和氧化镁的混合物共25g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应得到溶液，所得溶液中溶质的质量为60g，则原混合物中氧元素的质量为（）A．8g B．10g C．12g D．13g【答案】D【解析】稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，稀硫酸和氧化镁反应生成硫酸镁和水，反应所得溶液中溶质为硫酸镁，则硫酸镁中镁元素质量为：60g×24120×100%＝12g，则原混合物中氧元素的质量为：25g﹣12g＝13g。
故选：D。
3．（2019·河南模拟）由两种金属组成的混合物共40g，与足量稀盐酸充分反应后，共放出2g氢气。
则原混合物的组成不可能是（）A．Zn和Fe B．Fe和Mg C．Zn和Mg D．Al和Cu【答案】A【解析】根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价，与足量稀盐酸反应后生成了2g 氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量=22g 56g 56÷=；需要金属锌的质量=22g 65g 65÷=；需要金属镁的质量=22g 24g 24÷=；需要金属铝的质量=32g 18g 27÷=；铜不与稀硫酸反应。
根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物40g 与足量稀盐酸反应后生成了2 g 氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金属其中之一所组成的混合物，如Zn 和Mg 、Fe 和Mg 、Al 和Cu 等的组合，而Zn 和Fe 、所组成的混合物不能满足条件，原混合物的组成不可能是这两个组合。
故选A4．（2019·黑龙江模拟）有一包Mg 和MgO 的混合物共12.8 g ，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质MgSO 4的质量为48 g ，则原混合物中氧元素的质量为( ) A ．9.6 gB ．3.2 gC ．2.4 gD ．1.6 g 【答案】B【解析】稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，溶质是硫酸镁，则硫酸镁中镁元素质量为：48g×24120×100%=9.6g ，则原混合物中氧元素的质量为：12.8g-9.6g=3.2g 。
故选B 。
5．（2019·河南初三）取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g ，剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则生成CO 2的质量为（ ） A ．0.8gB ．1.0gC ．1.6gD ．2.0g 【答案】D 【解析】 根据碳酸钙分解的化学方程式：CaCO 3高温CaO+CO 2↑结合质量守恒定律可以知道，在反应前后钙元素的质量相等，所以反应后剩余物质中钙元素的质量即为反应前碳酸钙中钙元素的质量，可以据此结合化学方程式进行解答。
根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g×50.0%＝4.0g ，所以反应前碳酸钙的质量为：4.0g÷40100×100%＝10.0g ，根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g ﹣8.0g ＝2.0g ；故选：D 。
6．（2019·信阳模拟）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g ，使之与500g 质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g 固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）A ．44%B ．46%C ．50%D ．55% 【答案】A【解析】碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑、K 2CO 3+2HCl═2KCl+H 2O+CO 2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量．实际反应后固体质量增加了82.7g ﹣75g=7.7g ，设原混合物中含碳酸根的质量为x ，则60：11=x ：7.7g ，x=42g ；则所含金属元素质量为75g ﹣42g=33g ，原混合物中金属元素的质量分数为33g 75g⨯ 100%=44%。
故选：A 7．（2019·河南郑外模拟）现有2.84 g 双氢青蒿素燃烧生成6.6 gCO 2和2.16 gH 2O ，则双氢青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为（ ）A ．5∶62B ．63∶5C ．5∶36D ．5∶37【答案】D 【解析】6.6 gCO 2中碳元素的质量：6.6 g×12100%44⨯ =1.8g ， 2.16 gH 2O 中氢元素的质量：2.16 g×2100%18⨯ =0.24g ， 2.84 g 双氢青蒿素中氧元素的质量为：2.84g-1.8g-0.24g=0.8g ，参加反应的氧气的质量为：6.6 g+2.16 g -2.84 g =5.92g ，则双氢青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为：0.8g ：5.92g =5:37。
8．（2019·河南模拟）取镁、碳酸镁组成的固体混合物20.4g ，放入325g 稀硫酸中，恰好完全反应，得到5.4g 气体和溶质质量分数为20%的溶液，则原固体混合物中镁元素的质量为( )A ．4.8gB ．9.6gC ．13.6gD ．16.8g【答案】C【解析】试题分析：镁粉和碳酸镁与硫酸反应的化学方程式为Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑；MgCO 3+H 2SO 4=MgSO 4+H 2O+CO 2↑，根据质量守恒定律可 知反应后所得溶液的质量是：20.4g+325g-5.4g=340g ，则含有硫酸镁的质量为340g×20%=68g ； 硫酸镁中镁元素的质量为68×=13.6g根据元素守恒知镁粉和碳酸镁组成的混合物中镁元素的质量为硫酸镁中镁元素的质量 9．（2019·河南初三）将一定量的镁粉、铝粉、锌粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应生成0.4g 氢气，则金属混合物的质量不可能是A ．4.8gB ．5.4gC ．9.2gD ．13.0g【答案】D【解析】解：设生成0.4g 氢气时需要铝的质量是x ，锌的质量是y ； 242422Al +3H SO Al SO +3=5404gH 6x.↑3（）x 54=0.4g 6x=3.6g ； 2442Zn +H SO Zn =652x+H gSO 0.4↑y 65=0.4g 2y=13.0g ；所以原混合物质量范围是大于3.6g 小于13.0g ；所以金属混合物的质量不可能是13.0g 。
故选D 。
10．（2019·河南初三）现有MgO 和()2Mg OH 组成的固体混合物共5g ，向其中加入100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到105g 不饱和溶液。
则原固体混合物中镁元素的质量为A ．1.2gB ．12gC ．2.4gD ．4.8g【答案】C【解析】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水。
稀盐酸中溶质的质量为100g 7.3%=7.3g ⨯设原固体混合物中镁元素的质量为x 。
氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，由镁元素守恒和反应关系式可知 Mg 2HC 247x l37.3g: 2473=x 7.3gx=2.4g 故选C 。
11．（2019·河南初三）质量为5g 的Mg 、Zn 的混合物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定反应后的溶液质量增加了4．8g ，将反应后的溶液蒸发水分，得到的固体混合物的质量为（）A ．14.6gB ．18.4gC ．19.6gD ．25g【答案】A【解析】Mg 、Zn 的混合物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
5 gMg 、Zn 的混合物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定反应后溶液质量增加了4.8g ，生成氢气的质量为5g-4.8g=0.2g ，则在硫酸中氢与硫酸根的关系为 42H SO 2960.2g x: 296=0.2g xx=9.6g将反应后的溶液蒸发水分，得到的固体混合物的质量为9.6g+5g=14.6g ，故选A 。
12．（2019·河南初三）将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（ ）A ．44：25B ．22：5C ．4：1D ．44：32【答案】A【解析】根据反应前后固体的质量保持不变可知，生成二氧化碳的质量等于与铜反应的氧气的质量，设生成二氧化碳的质量为A ，参加反应的碳酸钙的质量为x ，铜质量为y 。
32 CaCO CaO+CO 100g 44xA 高温 100x =44AX=100A 25A =4411 2Δ2Cu+O 2CuO 12832y A 128y =32Ay＝4A铜和碳酸钙的质量比为：4A∶25A11＝44∶25故选A。
13．（2019·淮滨模拟）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g。
则原混合物粉末的质量是（）A．8.0g B．11.2g C．16.0g D．24.8g【答案】D【解析】将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量量稀盐酸中，氧化铜先和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铜反应生成铜，最终生成铜的质量为6.4g，故氧化铜的质量为6.4g6480=8g；铁与盐酸反应生成氢气的关系式是Fe—H2，设生成0.4g的氢气需要铁的质量为x，Fe—H256 2x 0.4g56 x =20.4g，x=11.2g，铁置换铜的关系式是Fe---Cu，设生成6.4g的铜需要铁的质量为y Fe---Cu56 64y 6.4g56 y =646.4g，y=5.6g原混合粉末的质量为5.6g+11.2g+8g=24.8g，故选D。