(完整)高考化学-金属及其化合物-专题练习(一)(含答案与解析),推荐文档
高三化学金属及其化合物试题答案及解析
高三化学金属及其化合物试题答案及解析1.下列关于元素及其化合物的说法正确的是( )A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法【答案】C【解析】A、浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，常温下能和铁发生钝化反应，在铁的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，无剧烈现象，铁和稀硝酸能发生剧烈反应，故A错误；B、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝的化合价从0价变为NaAlO2中+3价，只作还原剂；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，氯元素从0价，变为NaCl中的-1价为氧化剂，变为NaClO中的+1价为还原剂，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，两单质的作用不相同，故B错误；C、Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，反应为4Na+O2=2Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，反应为Na2O+H2O=2NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，故C正确；D、由于FeCl3、CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，生成氢氧化铁、氢氧化铜，以至于得不到FeCl3、CuCl2，故D错误；故选C。
【考点】考查了铁的化学性质；盐类水解的应用；氯气的化学性质；钠的化学性质；铝的化学性质的相关知识。
2.用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是()A．烧杯中的溶液呈黄色B．铜片无任何变化C．铜片上有凹陷的“Cu”字D．发生了反应：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋【答案】C【解析】FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反应方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，A．溶液中溶质为CuCl2、FeCl2，溶液中不存在铁离子，所以溶液不呈棕黄色，应该呈蓝色，A错误；B．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蚀，B错误；C．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蚀，所以铜片上有凹陷的“Cu”字，C正确；D．发生的离子反应为2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+，D错误；答案选C。
高考化学金属及其化合物一轮复习(解析版)
金属及其化合物一、单选题1.下列有关化学反应的叙述正确的是（）A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B.室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4【答案】B【解析】A．室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，A不符合题意；B．室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B符合题意；C．室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C不符合题意；D．室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D不符合题意；故答案为：B2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。
下列说法正确的是（）A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>WC.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W【答案】C【解析】A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A不符合题意；B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-＞Cl-＞F-，B不符合题意；C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C符合题意；D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D不符合题意；故答案为：C。
3.下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. NaCl (aq) →电解Cl 2 (g) →石灰水 漂白粉(s)B. NaCl (aq) →CO 2(g)NaHCO 3 (s) →加热Na 2CO 3 (s) C. NaBr (aq) →Cl 2(g)Br 2 (aq) →Nal(aq)I 2 (aq) D. Mg(OH )2 (s)→HCl(aq) MgCl 2 (aq) →电解Mg (s)【答案】 C 【解析】A ．石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，A 不符合题意；B ．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故B 不符合题意；C ．氧化性Cl 2＞Br 2＞I 2 ， 所以氯气可以氧化NaBr 得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C 符合题意；D ．电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故D 不符合题意；故答案为：C4.氨气与氟气反应得到一种三角锥形分子M 和一种铵盐N 。
高考化学习题-金属及其化合物的制备(含答案)
高考化学习题-金属及其化合物的制备（含答案）1．[2022·全国甲卷]硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。
硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。
其制备流程如下：本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：回答下列问题：(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为____________________________________。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有__________________、__________________。
(3)加入物质X调溶液pH＝5，最适宜使用的X是________(填标号)。
A．NH3·H2O B．Ca(OH)2C．NaOH滤渣①的主要成分是________、________、________。
(4)向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为____________________________________________________。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是___________________________________________。
(6)滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是____________、______________。
2．[2021·湖南卷]Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。
天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。
以独居石为原料制备Ce2·n H2O的工艺流程如下：回答下列问题：(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为________；(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有________________________(至少写两条)；(3)滤渣Ⅲ的主要成分是________(填化学式)；(4)加入絮凝剂的目的是_______________________________________________________；(5)“沉铈”过程中，生成Ce2·n H2O的离子方程式为________________________，常温下加入的NH4HCO3溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：NH3·H2O的K b＝1.75×10－5，H2CO3的K a1＝4.4×10－7，K a2＝4.7×10－11)；(6)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为______________________________________________________________。
人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习(含答案)(K12教育文档)
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第三章金属及其化合物综合练习可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14 Na-23 Mg—24 Al-27 Fe—56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．等物质的量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气在常温中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第二块钠消耗的氧气多 B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物的质量一样2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂除去水中的悬浮物C．实验室用氢化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝D．0。
1mol钠与氧气在加热条件下完全反应转移0.1mol电子3．磁流体是电子材料的新秀。
将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4）3的溶液混合，再滴入过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体.下列说法中正确的是（）A．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 B．所得的分散系属于悬浊液C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系胶粒直径即Fe(OH)3分子直径4．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B．加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42 -C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 —D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH错误! 5．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是( ）A．B．C．D．6．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶7．下列盛放物质的方法错误的是（ )A。
高考化学-金属及其化合物-专题练习(含答案与解析)
高考化学专题练习金属及其化合物【透视高考】(-12mol L Fe SO用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨-14mol L MgSO溶液至不再有沉淀产生，再滴加-14mol L CuSO分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb PbO PbSOⅱ：……①写出ⅱ的离子方程式：_______________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
A ．向酸化的4FeSO 溶液中加入KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量2PbO ，溶液变红。
B ．_______________。
（3）PbO 溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：()()()2PbO s +NaOH aq NaHPbO aq ，其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。
滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_______________（选填序号）。
A ．减少PbO 的损失，提高产品的产率 B ．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率 C ．增加24Na SO 浓度，提高脱硫效率②过滤Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作_______________。
金属及其化合物答案【透视高考】金属及其化合物解析【透视高考】【名师点评】化学高考试题的发展趋势必然是重视与生产、生活的紧密联系，但不管如何灵活多变，工业生产离不开反应原理中的方向、速率和限度问题。
该题以铅的再生利用为载体，考查了陌生方程式书写、元素化合物性质、速率平衡、转化率等问题，综合性较强。
第（3）的②问不太好分析，需要结合图像及题目的前后信息来解决。
高考化学专题复习铁及其化合物的综合题及答案解析
高考化学专题复习铁及其化合物的综合题及答案解析一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。
已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是___。
（2）反应①的化学方程式为___。
（3）反应③的离子方程式为___。
（4）反应⑧的化学方程式为___。
（5）反应⑥过程中的现象是____。
（6）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占___L。
【答案】铁元素 8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 33.6 【解析】【分析】F是红褐色难溶于水的沉淀，则F为氢氧化铁；E能在空气中转化为F，且E是C和氢氧化钠反应生成，则E为氢氧化亚铁，C为氯化亚铁；B能与盐酸反应生成氯化亚铁和D，则B 为四氧化三铁，D为氯化铁；A在空气中燃烧能够生成四氧化三铁，则A为铁单质；四氧化三铁与I在高温条件下反应生成铁单质，I又能与氢氧化钠反应，推知I为铝单质，与四氧化三铁在高温条件下发生铝热反应，生成H为氧化铝；铝和氧化铝都能与氢氧化钠反应生成G，则G为偏铝酸钠。
【详解】（1）A为铁、B为四氧化三铁、C为氯化亚铁、D为氯化铁、E氢氧化亚铁、F为氢氧化铁，则六种物质中都含有铁元素，故答案为：铁元素；（2）①是铝与四氧化三铁发生铝热反应，其反应的方程式为8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe，故答案为：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe；（3）③是四氧化三铁与盐酸反应，其反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；（4）⑧是氧化铝与氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，故答案为：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O；（5）⑥氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁，其现象为生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（6）1mol铝与四氧化三铁反应生成铁单质与氧化铝，生成的铁单质再与水蒸气反应生成氢气，根据得失电子守恒可知，铝失去的电子数等于生成氢气得到的电子数，可列式1×3=2×n（H2）,则n（H2）=1.5mol，则标准状况下，氢气的体积V（H2）=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为33.6。
备战2021高考化学专题练习-金属及其化合物(含答案)
备战2021高考化学专题练习-金属及其化合物一、单选题1.某固体混合物，可能含有FeSO4、CuSO4、MgBr2、Na2SO3和KCl中的几种，进行如下实验：①取样溶于水，得澄清透明溶液②样品溶液中滴加过量氯水，再滴加过量BaCl2溶液，得白色沉淀1，过滤，将滤液一分为二③往其中一份滤液中加入CCl4，振荡，溶液分层，上层用淀粉－KI试纸检验呈蓝色，下层呈橙红色④另一份滤液中加入过量的NaOH，得沉淀2，用盐酸完全溶解沉淀2，滴加Na2S溶液，可见淡黄色浑浊下列判断错误的是（）A.沉淀2中既有氢氧化镁也有氢氧化铁B.固体混合物中一定不存在Na2SO3C.由淀粉－KI试纸检验呈蓝色可知一定有FeSO4D.固体混合物中不存在CuSO42.一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（）A.AB3B.AB2C.A3BD.A2B33.向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是（）A.Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B.该晶体中一定含有SCN－C.Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D.Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋4.甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．（1）甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；（2）乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；（3）丙与强碱反应放出气体；（4）丙、戊能被浓硫酸钝化．由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为（）A.Al、Cu、Mg、Ag、FeB.Fe、Cu、Al、Ag、MgC.Mg、Ag、Al、Cu、FeD.Mg、Cu、Al、Ag、Fe5.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）A.向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO2溶液B.向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH 溶液C.向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水D.向澄清石灰水中通入过量SO26.为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验事实及判断中，正确的是（）A.溶于水后加石灰水，看有无沉淀B.加稀盐酸观察是否有气体产生C.溶于水后加CaCl2溶液，看有无沉淀D.在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色7.用氧化铝作原料，碳热法冶铝的两步反应为：①2173～2473K时：2Al2O3+9C Al4C3+6CO↑；②温度高于2473K时：Al2O3+Al4C36Al+3CO↑．下列有关说法错误的是（）A.Al2O3属于两性氧化物B.两步反应中CO均是氧化产物C.Al4C3与盐酸反应可生成烃，该烃为乙烯D.生成的铝粉不能在空气中冷却8.下列说法正确的是（）A.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应B.向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱C.反应A(g) B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/molD.3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇9.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A.Na2CO3B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO3二、多选题10.关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（）A.金属元素仅存在于矿物中B.金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含C.少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在D.金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素11.铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g．下列说法正确的是（）A.剩余固体是铁、铜混合物B.原固体混合物中铜的质量是9.6gC.反应后溶液中n（Fe3+）=0.10 molD.反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75 mol12.下列关于实验现象解释不正确的是（）A.AB.BC.CD.D13.如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是（）A.U形管内红色褪去B.试管内溶液变红C.气球a被吹大D.U形管水位d＜c14.下列关于金属及其合金的说法错误的是（）A.工业上用量最大的合金是铝合金B.古代出土的铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC.装修门窗使用的铝合金材料硬度比铝单质小，熔点比铝单质低D.生铁和钢都是合金，且钢的含碳量比生铁低15.下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是（）A.MgCl2B.FeCl3C.AlCl3D.CuCl2三、填空题16.某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C．将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应．则A是________；B是________；C是________；D是________．B与H2O反应的化学方程式________，B与CO2反应的化学方程式为________A与H2O反应的化学方程式________．17.（1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是________．（2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为________．（3）现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是________．①20mL 0.01mol•L﹣1 KCl溶液②30mL 0.02mol•L﹣1 CaCl2溶液③40mL 0.03mol•L﹣1 HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL 0.05mol•L﹣1 AgNO3溶液（4）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．此电池的负极发生的电极反应式是________；（5）某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2B△H++HB﹣；HB﹣△H++B2﹣；现有溶液0.10mol/L、100mL，试回答以下问题：①溶液中的H+物质的量取值范围是：________②已知0.1mol•L﹣1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L﹣1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________（填“＜”，“＞”，或“=”）．18.氯化铁能腐蚀铜（2FeCl3+Cu△2FeCl2+CuCl2），工业上常用此原理生产印刷线路板（步骤△）．从废液中回收铜并使FeCl3溶液循环利用的主要流程如图所示：（1）写出步骤△中发生反应的一个离子方程式________．（2）向滤液B中加入适量的H2O2可得到FeCl3溶液并循环使用．试写出该反应的化学方程式________．（3）某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究，请回答：△．若A中有1mol Cu完全反应，则被还原的H2SO4的物质的量为________．△．B试管管口堵的棉花可以事先用下列________试剂浸泡（填序号）．①酸性高锰酸钾溶液②浓硫酸③NaOH溶液．19.某兴趣小组为探究Na2O2滴入酚酞试液中时溶液颜色变化的原因，设计如下方案．将2药匙Na2O2加入滴有3～4滴酚酞试剂的蒸馏水（10ml）中，发现有如下现象：①立即有大量气泡生成．②无色透明的酚酞溶液迅速变红，振荡后，溶液中的红色褪去，又变为无色．③反应放出大量的热量，试管壁手触感觉很烫．请回答：（1）该兴趣小组同学认为酚酞试液颜色变化的为：假设①：________．假设②：可能是反应放出的热量，使红色消失．假设③：可能是Na2O2与水反应生成的NaOH溶液浓度太大，使得酚酞变性，不显颜色．（2）验证假设②，设计补充实验：取滴加酚酞的稀NaOH溶液加热，若红色消失，则证明假设②成立；若红色不消失，则假设②不成立．（3）验证假设③，设计补充实验：________．20.X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应．（1）若X为氧化物，X的化学式为________．（2）若X为单质，X用于焊接钢轨时，发生反应的化学方程式为________．（3）若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B．等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X．常温下X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________．21.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．（1）碳酸钠俗称________，其水溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”）．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者________后者（填＞、＜或=）．（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为________．（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为________．四、实验探究题22.纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。
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金属及其化合物习题精选【金属单质的性质】1、由两种金属粉末组成的混合物30g，与足量的稀硫酸反应后，得到1g 氢气，则该混合物的组成可能为（B）（A ）Na 和 Al（B）K和Mg（D）Zn和Cu（D）Mg和Fe2．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是（C）A ．锌B．铁C．铝D．镁3．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰ 6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（B）A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量4、两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L 氢气（标况）。
下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（B）．．．A ．镁和银B．铜和锌C．铝和铁D．镁和铁5．甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH 溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V （乙） =1：2，则加入铝粉的质量为（A）A ． 5.4g B． 3.6g C． 2.7g D ． 1.8g6、把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应 , 得标准况状下的氢气2.8 升 ,则金属混和物中 ,三种金属的物质的量之和可能（ A）A ． 0、 10 摩B ． 0 、 125 摩C ． 0 、 15 摩D ． 0 、 20 摩【过氧化钠计算】1．可变容器盛有vL CO 2加入 Na 2 O 2后，气体体积缩小到wL（同温同压下）则被吸收的CO2为（B）（A ）（V-W ） L（B）2（V-W）L（C）2WL（D）（2V-W）L2.将10g CO2和CO混合气体，通过装有足量的Na 2 O 2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了 5.6g，则原混合物中CO 的质量分数为（ A ）A ．12%B． 44%C． 50% D ． 80%3．相同条件下将干燥的88g CO2通过装有 Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中 CO2的质量为（C）A ． 24gB ．34g C． 44g D． 54g4、将 100mL 二氧化碳与氮气混合气，通过足量过氧化钠并充分反应后，气体体积变75mL ，则二氧化碳气的体积分数为（ C ）A ．12.5% B． 25%C． 50% D． 75%5、将 5．6LCO 2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到 3.36L 气体 (气体体积均在标准状况下测定 )，所得气体的质量为 ( C)A ． 3.8gB ． 4.8g C． 5.4g D ． 6.6g6．在标准状况下，将11.2LCO2和 N的混合气体通入过量的Na O中，气体体积变为 8.4L（标222准状况），则参加反应的 Na2O2质量为 (提示： N 2与 Na2O2不反应。
高考化学铁及其化合物综合练习题及详细答案
高考化学铁及其化合物综合练习题及详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。
（2）反应②的离子反应方程式为___。
（3）反应④的化学反应方程式为___。
【答案】Fe(OH)3 Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液，据此分析。
【详解】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液。
（1）依据推断可知A为Fe(OH)3；（2）反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O；（3）反应④是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
2．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。
(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。
对应的化学方程式是_______。
(3)反应③中的离子方程式是_________。
【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。
高三化学金属及其化合物试题答案及解析
高三化学金属及其化合物试题答案及解析1.下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】A、氢气与氧化铜反应生成铜和水，固体质量减小，错误；B、二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，过氧化钠变成碳酸钠，固体质量增加，正确；C、铝与氧化铁反应生成铁与氧化铝，固体质量不变，错误；D、锌与铜离子发生置换反应，65g锌完全反应生成64g铜，固体质量减少，错误，答案选B。
【考点】考查反应后固体质量的变化判断2.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法正确的是A．盐酸与氢氧化钠的反应可自发进行，因此可用作原电池反应原理B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C．铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D．铝表面可生成一层致密的氧化物薄膜，因此可用铝容器盛装稀硫酸【答案】B【解析】A．盐酸与氢氧化钠的反应不是氧化还原反应，不能用作原电池原理，错误；B．“地沟油”主要成分是高级脂肪酸甘油酯，生物柴油又称为生质柴油，是用未加工过的或者使用过的植物油以及动物脂肪通过不同的化学反应制备出来的一种被认为是环保的生质燃料，故B正确；C.铁粉当为吸氧剂，错误；D.稀硫酸会腐蚀铝表面的氧化膜，错误。
【考点】原电池的设计原理；地沟油的成分及性质；食品中的干燥剂和吸氧剂；铝的性质。
3.下列关于金属元素的叙述正确的是()A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下均为固体C．金属元素在不同化合物中化合价均相同D．大多数金属元素的单质为电的良导体【答案】D【解析】金属离子中的中间价态离子，比如Fe2＋，既有氧化性又有还原性，A错；常温下金属汞呈液态，B错；有的金属元素存在变价，比如Fe、Cu等，C错。
4.已知X、Y、M、N之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．若X为Fe，N为氢气，则Y一定为酸B．若X、N为化合物，Y为水，则M一定是气体单质C．若X、Y、M、N均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若X、Y、M、N均为10电子微粒，且M是工业生产HNO3的一种原料气，则N常温下一定呈液态【答案】D【解析】A.Fe还可发生反应：Fe+4H2O Fe3O4+H2，Y是H2O。
高考化学金属及其化合物专题练习(一)(含答案与解析)
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1 / 312 /31高考化学专题练习（一）金属及其化合物一、选择题1．【2016上海】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( ）A ．氧化镁中混有氧化铝B ．氯化铝溶液中混有氯化铁C ．氧化铁中混有二氧化硅D ．氯化亚铁溶液中混有氯化铜2．【2016江苏】在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ）A ．()2HCl aq H 24SiO SiCl Si −−−→−−−→高温B ．22O H O2224FeS SO H SO −−−→−−−→煅烧C ．()()2HCl aq H 234N NH NH Cl aq −−−−−−−→−−−→高温、高压、催化剂D ．()()HCl aq 32MgCO MgCl aq Mg −−−→−−−→电解3．【2015福建理综化学】纯净物X 、Y 、Z 转化关系如右图所示，下列判断正确的是（)A ．X 可能是金属铜B ．Y 不可能是氢气C ．Z 可能是氯化钠D ．Z 可能是三氧化硫3 / 314．【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：步骤现象表面产生大量无色Fe 气泡，液面上方变为红棕色表面产生少量红Fe 棕色气泡后,迅速停止、接触后，其Fe Cu 表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是( ）A ．Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为:222NO+O 2NO =B ．Ⅱ中的现象说明表面形成致密的氧化层，阻止进一步反应Fe Fe C ．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀的氧化性强于浓3HNO 3HNO D ．针对Ⅲ中现象，在、之间连接电流计，可判断是否被氧化Fe Cu Fe 5．【2015安徽理综化学】下列有关说法正确的是（ ）A ．在酒精灯加热条件下，、固体都能发生分解23Na CO 3NaHCO B ．胶体无色、透明，能发生丁达尔现象()3Fe OH C ．、、三种气体都可用浓硫酸干燥2H 2SO 2CO D ．既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物2SiO4 / 316．【2014Ⅱ卷】下列反应中,反应后固体物质增重的是（ )A ．氢气通过灼热的粉末B ．二氧化碳通过粉末CuO 22Na O C ．铝与发生铝热反应D ．将锌粒投入溶液23Fe O ()32Cu NO 7．【2016届北京朝阳一模】某厂用除掉苯中的水分.某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，Na 由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的。
高三化学 金属及其化合物练习含答案
金属元素及其化合物一．选择题1.向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是A.AlN是一种金属材料B.AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气C. 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜D. AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑2.下列对有关文献的理解错误的是A. 《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得“矾油”。
青矾厂气是CO 和CO2C. 《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是醋酸亚铁D. 《本草经集注》对“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾3.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是4.向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A.0.21 molB.0.14 molC.0.16 molD.0.24 mol5.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是( )A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol6.下列说法正确的是。
高考化学专题复习-专题五金属及其化合物-模拟练习题(附答案)
专题五金属及其化合物基础篇考点一钠及其化合物1.(2022海南,1,2分)化学与日常生活息息相关。
下列说法错误．．的是()A.使用含氟牙膏能预防龋齿B.小苏打的主要成分是Na2CO3C.可用食醋除去水垢中的碳酸钙D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值答案B2.(2022辽宁辽阳一模,1)食品膨松剂添加到食品中,在食品加工过程中受热分解产生气体,使面坯起发,做出的食品口感柔软或酥脆。
下列物质不能作食品膨松剂的是() A.碳酸氢钠 B.碳酸氢铵 C.生物酵母 D.氯化钠答案D3.(2022江西吉安期末,6)下列关于钠及其化合物的说法中错误的是()A.碳酸氢钠药片是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效B.Na2O2与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具C.分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,可比较水与乙醇中氢的活泼性D.用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+答案A4.(2021浙江6月选考,9,2分)下列说法不正确的是()A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化答案A5.(2022广东,6,2分)劳动开创未来。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜答案A6.(2020浙江7月选考,8,2分)下列说法不正确的是()A.Cl-会破坏铝表面的氧化膜B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C.KMnO4具有氧化性,其稀溶液可用于消毒D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀答案B7.(2022甘肃兰州一诊,11)“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界纯碱工业做出的突出贡献。
高考化学练习题：金属及其化合物(含答案解析)含各种题型
高考化学练习题：金属及其化合物(含答案解析)含各种题型1. 金属与非金属元素形成化合物时，通常是非金属元素原子与金属元素原子的某些______失去或得到电子，形成离子，然后在离子间以______结合。
A. 电子，共价键B. 电子，离子键C. 质子，离子键D. 质子，共价键答案：B2. 下列元素中，属于第一类金属的是：A. 铜B. 钠C. 铁D. 锡答案：B3. 氢气和氧气在电解水溶液中分别放电，氢气和氧气的产生量相等，下列说法正确的是：A. 氧气的电极反应是氧化反应B. 氢气的电极反应是氧化反应C. 氧气的电极反应是还原反应D. 氢气的电极反应是还原反应答案：D4. 锌和铜的电位分别为-0.76V和+0.34V，若将它们置于同一电解质溶液中，则在锌上发生______反应，在铜上发生______反应。
A. 氧化，还原B. 还原，氧化C. 氧化，氧化D. 还原，还原答案：B5. 铝粉和氧气反应生成氧化铝，该反应的热效应是：A. ΔH＞0，吸热反应B. ΔH＝0，中性反应C. ΔH＜0，放热反应D. ΔH不确定答案：C6. 铁和硫的反应方程式为Fe+S→FeS，其中铁的氧化态和硫的氧化态分别为：A. +2，+2B. +2，-2C. +3，-2D. +3，+2答案：B7. 氧化铜可以和盐酸反应，下列哪种物质可以加速该反应的进行？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 氧化钙答案：B8. 下列物质中，与氧化铁同性质的是：A. 氧化铜B. 氧化铝C. 氧化钙D. 氧化钠答案：B9. 下列物质中，属于强还原剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 氮气答案：B10. 下列物质中，具有还原性的是：A. 金属钠B. 金属铝C. 金属银D. 金属铜答案：D11. 下列物质中，属于碱金属的是：A. 钠B. 铝C. 铁D. 铜答案：A12. 下列物质中，属于第一类金属的是：A. 铜B. 铝C. 铁D. 钠答案：D13. 下列物质中，属于非金属元素的是：A. 铜B. 铝C. 氧D. 钠答案：C14. 下列物质中，属于卤素的是：A. 氧气B. 氯气C. 氮气D. 氢气答案：B15. 下列物质中，属于氧化剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 氯气答案：A16. 碳和氧气反应生成二氧化碳，该反应的热效应是：A. ΔH＞0，吸热反应B. ΔH＝0，中性反应C. ΔH＜0，放热反应D. ΔH不确定答案：C17. 下列物质中，属于强氧化剂的是：A. 氧气B. 氯气C. 氮气D. 氢气答案：A18. 铁和氧气反应生成氧化铁，该反应的热效应是：A. ΔH＞0，吸热反应B. ΔH＝0，中性反应C. ΔH＜0，放热反应D. ΔH不确定答案：A19. 下列物质中，属于惰性气体的是：A. 氧气C. 氮气D. 氯气答案：C20. 下列物质中，属于稀有金属的是：A. 铜B. 铝C. 铁D. 铂答案：D21. 下列物质中，属于有机化合物的是：A. 二氧化碳B. 水C. 丙酮D. 氯化钠答案：C22. 下列物质中，属于烷烃类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸D. 乙烯答案：B23. 下列物质中，属于醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇D. 乙烯答案：C24. 下列物质中，属于酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸D. 乙烯答案：C25. 下列物质中，属于碱类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 氢氧化钠答案：C26. 下列物质中，属于酯类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸甲酯D. 乙烯答案：C27. 下列物质中，属于醛类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醛D. 乙烯答案：C28. 下列物质中，属于酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丁酮D. 乙烯答案：A29. 下列物质中，属于芳香族化合物的是：A. 乙烷B. 苯C. 丙烯D. 乙酸甲酯答案：B30. 下列物质中，属于脂肪族化合物的是：A. 苯B. 乙烯C. 正丁烷D. 乙醛答案：C31. 下列物质中，属于卤代烃类的是：A. 乙烷B. 氯乙烷C. 甲酸D. 乙烯答案：B32. 下列物质中，属于醚类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醚D. 乙烯答案：C33. 下列物质中，属于脂肪酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸D. 乙烯答案：C34. 下列物质中，属于酰胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺D. 乙烯答案：C35. 下列物质中，属于酰氯类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰氯D. 乙烯答案：C36. 下列物质中，属于酮酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丁酮酸D. 乙烯答案：C37. 下列物质中，属于芳香酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丙酮酮D. 乙烯答案：C38. 下列物质中，属于酸酐类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸酐D. 乙烯答案：C39. 下列物质中，属于乙酰化合物的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰乙酸甲酯D. 乙烯答案：C40. 下列物质中，属于酯酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸甲酯乙酸D. 乙烯答案：C41. 下列物质中，属于酰胺酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙酸D. 乙烯答案：C42. 下列物质中，属于酮胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丙酮胺D. 乙烯答案：C43. 下列物质中，属于酰亚胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 甲酰亚胺D. 乙烯答案：C44. 下列物质中，属于酰胺酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺酮D. 乙烯答案：C45. 下列物质中，属于硝基化合物的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 硝酸D. 乙烯答案：C46. 下列物质中，属于醇醚类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇乙醚D. 乙烯答案：C47. 下列物质中，属于酮醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酮乙醇D. 乙烯答案：C48. 下列物质中，属于醇酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇乙酸D. 乙烯答案：C49. 下列物质中，属于酰胺醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙醇D. 乙烯答案：C50. 下列物质中，属于醇胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇乙胺D. 乙烯答案：C51. 下列物质中，属于酰胺胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙胺D. 乙烯答案：C52. 下列物质中，属于酰胺酰胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙酰胺D. 乙烯答案：C53. 下列物质中，属于酰亚胺胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 甲酰亚胺乙胺D. 乙烯答案：C54. 下列物质中，属于酰胺酮醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺酮乙醇D. 乙烯答案：C55. 下列物质中，属于酰胺醇酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙醇乙酮D. 乙烯答案：C56. 下列物质中，属于酰胺胺醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙胺乙醇D. 乙烯答案：C57. 下列物质中，属于酰胺酰胺酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙酰胺乙酮D. 乙烯答案：C。
高考化学专题复习-专题五金属及其化合物-高考真题练习(附答案)
专题五金属及其化合物考点一钠及其化合物1.(2022广东,6,2分)劳动开创未来。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜答案A小苏打是碳酸氢钠,小苏打作发泡剂,是因为碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体,A项符合题意。
2.(2022广东,14,4分)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是()A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++C O32−HC O3−+2H2OB.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2OC.过氧化物转化为碱:2O22−+2H2O4OH-+O2↑D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+答案B离子方程式左右两边氢原子、氧原子不守恒,A项错误;氢氧化钠溶液中通入氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水,B项正确;在溶液中进行的离子反应,书写离子方程式时,过氧化钠应写化学式,不能拆成离子形式,C项错误;Na2SiO3是一种易溶于水、易电离的强电解质,在书写离子方程式时,应写成离子形式,D项错误。
归纳总结书写离子方程式时应注意:①把易溶于水、易电离的强电解质拆成离子形式;②把难溶于水的物质、单质、氧化物、难电离的物质写成化学式的形式。
3.(2022海南,1,2分)化学与日常生活息息相关。
下列说法错误．．的是()A.使用含氟牙膏能预防龋齿B.小苏打的主要成分是Na2CO3C.可用食醋除去水垢中的碳酸钙D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值答案B小苏打为NaHCO3的俗称。
4.(2022湖北,8,3分)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子,可通过如下反应制备:2NaHS(s)+CS2(l)Na2CS3(s)+H2S(g)下列说法正确的是()A.Na2CS3不能被氧化B.Na2CS3溶液显碱性C.该制备反应是熵减过程D.CS2的热稳定性比CO2的高答案B A项,Na2CS3中硫元素为-2价,处于最低价态,能被氧化,错误;B项,类比Na2CO3溶液可知Na2CS3溶液显碱性,正确;C项,该反应中固体与液体生成了硫化氢气体,是熵增的过程,错误;D项,键的键长大于键,故键的键能更小,CS2的热稳定性比CO2的低,错误。
高三化学金属及其化合物试题答案及解析
高三化学金属及其化合物试题答案及解析1. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O)，设计了如下流程：，下列说法不正确的是( )A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉B ．固体1中一定有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3＋转化为Al(OH)3进入固体2 C ．从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D ．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4·7H 2O【答案】D【解析】试题解析：A 、流程设计意图是用硫酸把Fe 2O 3、Al 2O 3，转化为硫酸盐，除去SiO 2，然后用铁粉还原Fe 3+得到硫酸亚铁，A 正确；B 、固体1为SiO 2，分离FeSO 4和Al 2(SO 4)3采用的是调控pH 的方法，使Al 3+转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO 4分离，B 不正确；C 、Fe 2+容易被氧化，所以在得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C 正确；D 、在溶液1中直接加过量的NaOH 得到的是Fe(OH)2沉淀，但Fe(OH)2不稳定，很容易被氧化为Fe(OH)3，这样的话，最终所得的产品不纯，混有较多的杂质Fe 2(SO 4)3，D 不正确。
答案选D 。
【考点】考查离子反应、物质分离、实验流程、实验评价、实验条件控制等。
2. 下列实验装置或操作正确的是除去附着在铁屑 表面的铝实验室制取乙酸乙酯实验室制乙烯分离酒精和水【答案】A【解析】A 、铝能与氢氧化钠溶液反应，铁不能，反应后过滤即可，A 正确；B 、吸收乙酸乙酯时导管口不能插入饱和的碳酸钠溶液中，以防止倒吸，B 错误；C 、实验室制乙烯需要控制温度170℃，温度计水银球插入溶液中，C 错误；D 、酒精和水互溶，不能分液，D 错误，答案选A 。
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D．MgCO3−−−→MgCl aq−−−→MgHCl(aq) () 电解2高考化学专题练习（一）金属及其化合物一、选择题【2016 上海】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A. 氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜【2016 江苏】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．B．C．【2015 福建理综化学】纯净物X、Y、Z 转化关系如右图所示，下列判断正确的是（）A．X 可能是金属铜B．Y 不可能是氢气C．Z 可能是氯化钠D．Z 可能是三氧化硫【2015 北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：SiO−H−Cl(−aq)→SiCl−−H2 −→Si2 4 高温FeS−−O2 −→SO−H−2O−→H SO2 煅烧2 2 4N−−−−−−−→NH−−−→ NH Cl (H2 HCl(a)q2 高温、高压、催化剂34aq )1 / 252 / 25H 2 ()下列说法中不正确的是（）A. Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为：B. Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO 3 的氧化性强于浓HNO 3D. 针对Ⅲ中现象，在Fe 、 Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化【2015 安徽理综化学】下列有关说法正确的是（ ）A. 在酒精灯加热条件下， Na 2CO 3 、 NaHCO 3 固体都能发生分解Fe OH B.3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C. 、 SO 2 、 CO 2 三种气体都可用浓硫酸干燥D. SiO 2 既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【2014Ⅱ卷】下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）A. 氢气通过灼热的CuO 粉末 B ．二氧化碳通过Na 2O 2 粉末C ．铝与 Fe 2O3 发生铝热反应D ．将锌粒投入 Cu (NO 3 )【2016 届北京朝阳一模】某厂用 Na 除掉苯中的水分。
某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲2NO+O 2 = 2NO 2 2 溶液3 / 25Na ( )苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。
下列处理方法更合理、更安全的是（ ）A. 打开反应釜，将 暴露在空气中与氧气反应B. 向反应釜通入Cl 2 ， Na 在 Cl 2 中燃烧生成C. 向反应釜加大量H 2O，通过化学反应“除掉”金属钠D. 向反应釜滴加C 2 H 5OH ，并设置放气管，排出氢气和热量【2016 届郴州一模】下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）Al OHA. 铝和氢氧化钠溶液反应生成3和B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的C. 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe 2O 3 和H 2D. 用碳酸钠和氢氧化钙反应制【2016 届苏州一模】利用铝热反应可以焊接钢轨。
下列说法正确的是（ ）A. 铝、氧化铝中铝元素微粒的半径B. 工业上可用铝热反应的方法提取镁C. 在铝热反应中化学能全部转化为光能D ．在铝热反应中铁的还原性大于铝的还原性【2016 届枣庄一模】下列说法正确的是（ ）A. 若铁制品表面的铜镀层有破损，则会加快铁制品的腐蚀B. 向某溶液中加入CCl 4 ，4层显紫色，证明原溶液中存在C. 将 Na 、 Fe 、 Cu 分别在Cl 2 中燃烧，可得到 NaCl 、 FeCl 2 、CuCl 2r (Al 3+ )＜r (Al ) -NaOHNa 2OH 2ONaCl4 / 25A ．Na B ． Al C ．Fe D ．Au D. 将钠投入NH 4Cl溶液中，只能生成一种气体【2016 届北京东城一模】下列叙述正确的是（ ）A. NaOH 可用于治疗胃酸过多B. CaO 可防止月饼等食品氧化变质C. 氢弹中用到的 、 3H 互为同位素D. 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化【2016 届西安中学上学期第四次月考】因为在表面形成氧化膜，保护了内层金属不再被空气氧化的是（）【2016 届西安市铁一中 12 月月考】下列有关元素化合物的说法正确的是（ ）A. 常温下，1 mol 铜片投入含有 4 的浓硝酸中，铜片可以完全溶解B. Al 与 S 直接化合可以得到Al 2S 3 ， Fe 与 S 直接化合也可以得到Fe 2S 3C. 电解AlCl 3 、 FeCl 3 、 CuCl 2 的混合溶液中，阴极上依次析出Al 、 Fe 、 CuD. 等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少14. 【2016 届山东省实验中学第三次诊断性考试】下列说法正确的是（ ）A.Mg 、 Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性B. 质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C ．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D ．自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致【2016 届吉林一中第六次月考】下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）2 H HNO3 mol5 / 252NaCl (熔融)通电2Na+Cl 2↑ 高温Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2Na 2O 2 a molA ．B ．C ．D ．【2016 届哈师大附中期中】如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现 U 形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（）A. 过氧化钠B ．氧化钠C ．钠D ．钾【2016 届山西大学附中 12 月月考】 和 b固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a ∶b 不可能为（ ）A ．3∶4B ．4∶5C ．2∶3D ．3∶2【2016 届西安中学第四次月考】在标准状况下进行下列实验，各取 30.0 mL 同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金的粉末产生气体，有关数据如下表所示：下列说法正确的是（）实验序号 甲 乙 丙 合金质量（mg ） 255 385 459标准状况下气体的体积（ mL ）280336336A. 甲、乙组的实验中，盐酸均是过量的mol L -1B. 盐酸的物质的量浓度为 0.8C. 合金中镁、铝的物质的量之比为 1∶1D ．丙组中铝的物质的量为 0.004 5 mol【2016 届冀州中学摸底考试】等物质的量的 Na 和Al 两种金属加入足量的水中，生成 26.88 L （标准∆MgO + H 2Mg + H 2O∆2HgO 2Hg + O 2 ↑NaHCO 3 mol6 / 25② MgBr 2 + 3C 2 H 5OC 2 H 5 MgBr 2 3C 2H 5OC 2 H 5 。
状况下）的气体，则下列描述错误的是（）A. 金属Al 无剩余B ．C ．所得溶液呈碱性D ． Na 的物质的量是 0.6 mol二、非选择题20、【2016 浙江】（15 分）无水MgBr 2 可用作催化剂。
实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr 2 ，装置如图 1，主要步骤如下：步骤 1 三颈瓶中装入 10 g 镁屑和 150 mL 无水乙醚；装置 B 中加入 15 mL 液溴。
步骤 2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤 3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤 4 室温下用苯溶解粗品，冷却至 0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至 160℃分解得无水MgBr 2 产品。
已知：①Mg 和Br 2 反应剧烈放热； MgBr 2 具有强吸水性。
请回答：C (Na + ) c AlO ( - 2 )7 / 25Mg 2+ + Y 4 MgY 2-EDTA MgBr EDTA （1） 仪器 A 的名称是。
实验中不能用干燥空气代替干燥N 2 ，原因是 。
（2） 如将装置 B 改为装置 C （图 2），可能会导致的后果是。
（3） 步骤 3 中，第一次过滤除去的物质是。
（4） 有关步骤 4 的说法，正确的是。
A ．可用 95%的乙醇代替苯溶解粗品B ．洗涤晶体可选用 0℃的苯C ．加热至 160℃的主要目的是除去苯D ．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴Y 4-（5） 为测定产品的纯度，可用 （简写为 ）标准溶液滴定，反应的离子方程式：。
①滴定前润洗滴定管的操作方法是 。
mol L -1②测定时，先称取 0.250 0 g 无水 2 产品，溶解后，用 0.050 0 的标准溶液滴定至终点，消耗 EDTA 标准溶液 26.50 mL ，则测得无水MgBr 2 产品的纯度是 （以质量分数表示）。
21．【2015 浙江】Ⅰ．（6 分）请回答：（1）H 2O 2 的电子式 。
（2）镁燃烧不能用CO 2 灭火，用化学方程式表示其理由。
（3）在AgCl 沉淀中加入KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式。
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：MnO -（） 4＋（）+ ＝（） Mn＋（）＋。
C O 2-2 4CO 2 ↑2+8 / 25Ⅱ．（12分）化合物甲和可产生H 2 ，甲与AlCl 3 反应可得到 都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H 2 反应生成甲。
甲与水反应NaAlH 4 将 4.80 g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L （已折算成标准状况）的H 2 。
请推测并回答：（1） 甲的化学式。
（2） 甲与AlCl 3 反应得到 NaAlH 4 的化学方程式 。
（3） NaAlH 4 与水发生氧化还原反应的化学方程式。
（4） 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe 2O 3 ），脱锈过程发生反应的化学方程式。
（5） 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H 2 ，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由。
【2015Ⅰ卷】（14 分）硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg 2 B 2O 5 H 2O和Fe 3O 4 ，还有少量Fe 2O 3 、 FeO 、 CaO 、 Al 2O 3 和SiO 2 等）为原料制备硼酸（ H 3BO 3 ）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1） 写出Mg 2 B 2O 5 H 2O 与硫酸反应的化学方程式。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有（写出两条）。
NaAlH 49 / 25O NaOH （2） 利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是（写化学式）。