5-3 理想气体的压强公式 平均平动动能与温度的关系
理想气体的压强及温度的微观解释
理想气体的压强及温度的微观解释在普通物理热学的教学中，对理想气体的压强、温度的学习和讨论时，学生对压强、温度的微观实质理解困难，特别是对宏观规律的微观解释与分析问题。
文章从理想气体分子模型的建立和统计假设的提出，对压强、温度的实质进行讨论，从而使学生得到正确理解，并学会用微观理论解释和研究宏观现象和规律的分析方法。
标签：理想气体；微观模型；压强；温度；微观本质在物理的学习和研究中，经常会讨论和分析一些物理现象和规律，很多物理现象和规律，是可以通过实验观察和验证的宏观规律，而表征分子、原子运动性质的微观量，很难用观察或实验直接测定。
宏观量与微观量之间必然存在着联系，要更深入地认识和研究宏观规律，必须对宏观规律的微观本质进行分析。
通过对理想气体的几个宏观规律与微观实质的关系对比和分析，帮助我们认识和理解气体动理论的有关规律，并掌握这一研究方法。
1 理想气体模型及状态方程1.1 理想气体模型。
所谓理想气体是指重力不计，密度很小，在任何温度、任何压强下都严格遵守气体实验定律的稀薄气体。
理想气体是一种理想化的物理模型，是对实际气体的科学抽象。
理想气体的微观特征是：分子间距大于分子直径10倍以上，分子间无相互作用的引力和斥力，分子势能为零，其内能仅由温度和气体的量决定，内能等于分子的总动能。
温度提高，理想气体的内能增大；温度降低，理想气体的内能减小。
实际气体抽象为理想气体的条件：不易被液化的气体，如氢气、氧气、氮气、氦气、空气等，在压强不太大、温度不太低的情况下，所发生的状态变化，可近似地按理想气体处理。
分子本身的线度与分子之间的距离相比可忽略不计，视分子为没有体积的质点；除碰撞瞬间外，分子之间及分子与容器壁之间没有相互作用力，不计分子所受的重力；分子之间及分子与器壁之间作完全弹性碰撞，没有能量损失，气体分子的动能不因碰撞而损失。
容器各部分分子数密度等于分子在容器中的平均密度n=NV，式中，n是气体分子数密度，N是气体的总分子数，V是气体容器的容积；沿空间各个方向运动的分子数目是相等的；气体分子的运动在各个方向机会均等，不应在某个方向更占优势，即全体分子速度分量vx、vy和vz的平均值vx=vy=vz=0。
理想气体分子平均平动动能与温度的关系
四、理想气体分子平均平动动能与温度的关系（可以用一个公式加以概括）k ε=kT v m 23212=1.简单推导：理想气体的物态方程：RT mN m N RT M m PV A ''== 而⎪⎭⎫ ⎝⎛=⎪⎭⎫ ⎝⎛=2221322132v m V N v m n P n=N/V 为单位体积内的分子数，即分子数密度，k =R /N A =1.38×10-23J ·K -1称为玻尔斯曼常量。
所以：kT v m 23212= 这就是理想气体分子的平均平动动能与温度的关系，是气体动理论的另一个基本公式。
它表明分子的平均平动动能与气体的温度成正比。
气体的温度越高，分子的平均平动动能越大；分子的平均平动动能越大，分子热运动的程度越剧烈。
因此，温度是表征大量分子热运动剧烈程度的宏观物理量，是大量分子热运动的集体表现。
对个别分子，说它有多少温度，是没有意义的。
从这个式子中我们可以看出2．温度的统计意义该公式把宏观量温度和微观量的统计平均值(分子的平均平动动能)联系起来，从而揭示了温度的微观本质。
关于温度的几点说明1．由kT v m 23212=得021 02=v m T ＝，＝ε，气体分子的热运动将停止。
然而事实上是绝对零度是不可到达的(热力学第三定律)，因而分子的运动是用不停息的。
2．气体分子的平均平动动能是非常小的。
J K T 2110,300-==ε J K T 15810,10-==ε 例1． 一容器内贮有氧气，压强为P=1.013×105Pa ，温度t=27℃，求（1）单位体积内的分子数；（2）氧分子的质量；（3）分子的平均平动动能。
解：（1）有P=nkT得 ()3252351045.2273271038.110013.1--⨯=+⨯⨯⨯==m kT P n （2）kg N M m A 262331031.51002.61032--⨯=⨯⨯== （3）J kT k 21231021.6)27327(1038.12323--⨯=+⨯⨯⨯==ε例2． 利用理想气体的温度公式说明Dalton 分压定律。
理想气体的温度与分子平均动能关系
理想气体的温度与分子平均动能关系理想气体是指由大量分子组成的气体，其中分子之间没有相互作用力，分子体积可以忽略不计。
在理想气体中，分子的运动是无规则的、自由的。
理想气体的温度与分子平均动能之间存在着密切的关系。
分子的平均动能是指分子在各个方向上的运动速度的平均值。
根据动能定理，分子的平均动能与其运动速度的平方成正比。
对于一个理想气体，分子的平均动能只与气体的温度有关，与气体的压强、体积以及化学成分等因素无关。
根据动能定理和理想气体状态方程，可以得出理想气体的温度与分子平均动能之间的关系。
设气体的温度为T，分子的平均动能为E_avg，则有以下关系式：E_avg = (3/2)kT其中，k为玻尔兹曼常数，其数值约为1.38×10^-23 J/K。
这个关系式揭示了理想气体的温度与分子平均动能之间成正比的关系，且与气体的性质无关。
从这个关系式可以看出，当温度T增加时，分子的平均动能也会增加。
这是因为温度的提高意味着气体分子的热运动更加剧烈，分子的速度也会增大，进而分子的动能也会增加。
反之，当温度降低时，分子的平均动能也会减小。
分子的平均动能与温度之间的关系对于研究理想气体的性质和行为具有重要意义。
通过测量气体的温度和其他参数，可以进一步计算出分子的平均动能，从而了解气体的热学性质和宏观特性。
例如，在研究气体的热容、热传导等方面，分子的平均动能与温度之间的关系是必不可少的基础。
理想气体的温度与分子平均动能之间的关系是热力学和统计物理学的重要内容之一。
它揭示了气体微观和宏观性质之间的连接，为科学家研究和理解气体的热学行为提供了基础。
通过进一步深入研究和实验验证，人们对理想气体的性质和行为有了更加深刻的认识。
总之，理想气体的温度与分子平均动能之间存在着明确的关系，两者成正比。
通过这一关系，我们可以深入了解气体的热学性质和宏观特性，为研究和应用理想气体提供了基础。
在实际应用中，这一关系式也被广泛使用，为科学家和工程师解决实际问题提供了便利。
气体压强与温度的关系分析
气体压强与温度的关系分析气体是一种物质状态，其分子之间存在着无规则的相对位移和相互碰撞。
这种运动形式的气体分子会不断地产生和传递压强，从而将其施加到容器的壁上，形成气体的压强。
而温度则是衡量气体分子平均运动速度的物理量。
压强与温度之间存在着密切的关系，下面将从微观和宏观两个角度对此进行分析。
从微观角度来看，气体分子的运动轨迹呈现出高度随机性。
在气体容器中，分子以高速无规则地碰撞、运动，产生相应的压强。
此时，气体分子的速度与温度密切相关。
根据理想气体模型，气体分子的平均动能与温度成正比。
也就是说，当温度升高时，气体分子的平均动能也会上升，使得气体分子的速度增加，从而产生更大的压强。
反之，温度的降低会导致气体分子速度的降低，进而降低气体的压强。
从宏观角度来看，可以通过布拉格利西奥方程来进一步解释气体压强和温度的关系。
布约-麦克斯韦方程是热力学中描述理想气体状态的方程，其中包括了温度、压强、体积以及气体分子个数等相关因素。
方程中的温度以开尔文（K）为单位，压强以帕斯卡（Pa）为单位，体积以立方米（m³）为单位。
根据布约-麦克斯韦方程，当其他参数（体积和气体分子个数）固定时，气体的压强与温度成正比。
这意味着，在其他条件相同的情况下，当气体温度升高时，气体的压强也会随之增加。
这是因为温度上升会导致气体分子的动能增加，使得分子运动更加剧烈，产生更多的碰撞力。
这样一来，气体分子对容器壁的压强也会相应增大。
进一步地，根据查理定律，当其他参数固定时，气体的压强与温度的绝对温标（开尔文）的差值成正比。
这意味着气体的温度绝对值越高，压强变化对应的绝对值也越大。
因此，绝对零度是理论上温度最低的点，此时气体的压强为零。
综上所述，在微观和宏观两个角度来看，气体压强与温度存在着密切的关系。
从微观角度来看，温度的升高会使气体分子速度增加，从而产生更大的压强。
而从宏观角度来看，气体压强和温度成正比，当温度升高时，气体压强也会相应增加。
大学物理 部分公式
1.理想气体物态方程：pV=NkT 变形1：Pv=νRT （R=N A k）变形2：P=nkT （n=N/V为分子数密度）2．理想气体压强公式：P=（1/3）nmv^2 变形：P=2/3nεk (εk分子平均平动动能)3理想气体平均平动动能与温度关系：1/2mv^2=εk=3/2kT4方均根速率： Vrms=(3kT/m)^(1/2)= (3Rt/M)^(1/2)5自由度：单i=3 双刚=5 双非=7 三以上刚=6 ε =i1/2kT6理想气体内能：E=N A i1/2kT =i/2RT7三种统计速率：1）最概然速率V p=(2kT/m)^(1/2)= (2RT/M)^(1/2) 2）平均速率v =(8kT/πm)^(1/2) 3）4 8分子平均碰撞次数：Z，分子连续两次碰撞间的路程均值叫做平均自由程λλ=v/ Z Z =1.41πd ^2 vn 9准静态过程中体积变化做功：ΔW=PΔV=(Sv1v2)pdV10.摩尔定体热容：C v,m=dQ/dT dE=：C v,m* dT11热机效率：η=W/Q1 =(Q1-Q2)/Q1 =1-Q1/Q2 (Q1为吸热量 Q2为热源吸收量)12等体过程中V为常量，即dW=0 dQ=dE 吸收热量全部转化为内能13转动定理：M=Jα常见转动惯量1）中心轴细棒：ml^2 /12 2）圆柱体：mR^2 / 2 3)薄圆环J=mR24)端点轴细棒：J=ml2/14平行轴定理：J=J C+md215电容器电能：W=1/2 QU=1/2 CU216 电场能量密度：w=1/2εΕ217.磁场能量：W=1/2 LI2 密度w=W/V=B2/2μ19.毕奥撒法尔定律：dB=(μ0/4π)*(Idlsinθ/r^2)= (μ0/4π)*(Idl e r/r^2)20.运动电荷磁场：B=(μ0/4π)*(qvr/r^3)21.无限长直导线B=μ0I/2πr022.库伦定律 F=（1/4πε0）（q1q2/r^2）e r23圆形载流导线轴线上一点 B=(μ0/2)(R2I/(R2+x2)3/2) x>>R B=μ0IR2/2x3A-B 等温膨胀内能不变对外做功W1=从T1高温处吸热Q1W1=Q1=vRTT1ln(V2/V1)B-C 绝热膨胀对外做功等于气体减少的内能W2=vCv，m（T1-T2）C-D 等温压缩：外界对气体做功等于气体给低温热源的热量W3=Q2= vRTT2ln(V4/V3)。
热学中的理想气体压强与温度关系
热学中的理想气体压强与温度关系热学是研究物体温度、热能传递及其它热现象的一门学科。
理想气体压强与温度的关系是热学中的一个重要内容。
在气体状态方程中，理想气体压强与温度有着密切的关联，下面我们将从分子级微观角度以及宏观理想气体方程两个方面来探讨这一关系。
首先，我们从微观角度来看。
理想气体的分子是以高速无规则运动的，且相互之间没有相互作用力的。
当气体分子气温升高时，其平均动能也会增大，分子的高速运动将在容器内壁产生更大冲击力。
因此，气体分子在单位面积上所产生的撞击次数也会随之增加，进而使得容器壁所受到的气体分子撞击力增大。
于是我们可以得出，理想气体的压强与温度呈正相关的关系。
其次，我们从宏观角度上看。
根据理想气体方程，PV=nRT，其中P为气体压强，V为气体体积，n为气体的物质量，R为气体常数，T为气体温度。
根据此方程，我们可以得出压强与温度的关系为P∝T。
这是因为，在其他条件不变的情况下，当气体温度升高时，理想气体的分子动能增大，分子的冲击力也会增大，从而增加了气体分子对容器壁的撞击次数，使得压强增大。
理想气体压强与温度的关系还可以从热力学的角度进行解释。
根据热力学第一定律，气体在绝热条件下，其内能的增加等于外界对气体做功，即ΔU=W。
而对于理想气体而言，ΔU=CvΔT，其中ΔU为气体内能的增加，Cv为气体的等容热容量，ΔT为气体温度的变化。
由此可得，W=CvΔT。
若假设气体体积不变，即V=常量，则对于这种情况下的气体，ΔU=0，因此W=0。
由此可知，当理想气体在等容过程中，对外界做功为0，即没有外界对气体做功。
而根据理想气体方程，PV=nRT，如果V为常量，那么P∝T。
所以我们可以得出，在等容过程中，理想气体压强与温度呈正比关系。
总结一下，无论从微观角度还是在宏观层面上，理想气体压强与温度都有密切的关系。
根据理想气体方程可以得知，理想气体的压强与温度呈正比。
而从热力学角度解释，压强与温度的关系可以通过热力学第一定律以及理想气体的等容过程来说明。
气体分子运动论
但因 cos cos cos 1
2 2 2
故只需
r = 2 个转动自由度
故只需
r = 2 个转动自由度
所以，直线需要的自由度数为： i t r 3 2 5
（3）对刚体 确定刚体一轴线5个自由度 t 3, r 2
确定刚体绕轴转动加一个自由度 r 1 刚体的自由度数： i t r 3 3 6
1T1 2T2 由于 P 所以有： 1V1 P 2V2 混合前的总内能为： 3 5
8 E 0 E1 E 2 1 RT1 2 RT 2 1 RT1 2 2 2
混合后，气体的温度变为T，总内能为： 3 5 3 5T1 E 1RT 2 RT ( )1RT 2 2 2 2T2 由于混合前后总内能相等，即E0=E，所以有 8T1 8 3 5T1 284K 1 RT1 ( ) 1 RT T 3 5T1 / T2 2 2 2T2
2
3RT 3 8.31 273 ＝ m / s 493m / s 3 M mol 28 10
5 一容器内贮有氧气，其压强 P 1 . 013 10 Pa，温 例3: t 27 ℃，求： 度 （1）分子的平均平动动能和平均转动动能； （2）1mol气体的总能量； （3）1千克气体的内能。
3
3 3 3
2
2 3 3
0
1 0
5
6 6 难以确定
非刚性
复杂
3. 能量按自由度均分定理 （1）分子平均平动动能
1 3 2 t m v kT 2 2
t 按自由度均分
每个自由度 上 都 得到了相同 的 （1/2）k T 的平均平动动能
1 1 1 1 2 2 2 2 mv mv x mv y mv z 2 2 2 2 1 2 1 2 1 2 1 m v x m v y m v z kT 2 2 2 2
简明大学物理重点知识总结
五 机械振动知识点： 1、 简谐运动微分方程：0222=+x dtx d ω ,弹簧振子F=-kx,m k=ω, 单摆lg =ω 振动方程：()φω+=t A x cos振幅A,相位（φω+t ）,初相位φ,角频率ω。
πγπω22==T。
周期T, 频率γ。
ω由振动系统本身参数所确定；A 、φ可由初始条件确定：A=22020ωv x +,⎪⎪⎭⎫⎝⎛-=00arctan x v ωφ； 2由旋转矢量法确定初相：初始条件：t=0 1） 由得 2）由得 3）由0=x 00<v 0cos =ϕ2/3 , 2/ππϕ=,0sin 0<-=ϕωA v 0sin >ϕAx =000=v ϕcos A A =1cos =ϕAx -=000=v ϕcos A A =-1cos -=ϕ0=ϕ2/πϕ=πϕ=得 4）由得3简谐振动的相位：ωt+φ:1）t+φ→（x,v ）存在一一对应关系;2）相位在0→2π内变化，质点无相同的运动状态； 相位差2n π（n 为整数）质点运动状态全同； 3）初相位φ（t=0）描述质点初始时刻的运动状态； （φ取[-π→π]或[0→2π]）4）对于两个同频率简谐运动相位差：△φ=φ2-φ1. 简谐振动的速度：V=-A ωsin(ωt+φ)加速度：a=)cos(2ϕωω+-t A简谐振动的能量：E=E K +E P = 221kA ,作简谐运动的系统机械能守恒4）两个简谐振动的合成（向同频的合成后仍为谐振动）：1）两个同向同频率的简谐振动的合成：X 1=A 1cos （1φω+t ） ,X 2=A 2cos （2φω+t ） 合振动X=X 1+X 2=Acos （φω+t ）其中 A=()12212221cos 2φφ-++A A A A ,tan 22112211cos cos sin sin φφφφφA A A A ++=。
相位差：12φφφ-=∆=2k π时, A=A 1 + A 2, 极大12φφφ-=∆=(2k+1)π时,A=A 1 + A2极小若0=x 00>v ϕcos 0A =0cos =ϕ2/3 , 2/ππϕ=,0sin 0>-=ϕωA v 0sin <ϕ)(sin 21212222k ϕωω+==t A m m E v )(cos 2121222p ϕω+==t kA kx E 2/3πϕ=121,ϕϕ=>A A2） 两个相互垂直同频率的简谐振动的合成：x=A 1cos （1φω+t ） ,y=A 2cos （2φω+t ）其轨迹方程为： 如果) 其合振动的轨迹为顺时针的椭圆πϕϕπ2)212<-<其合振动的轨迹为逆时针的椭圆相互垂直的谐振动的合成：若频率相同，则合成运动轨迹为椭园；若两分振动的频率成简单整数比，合成运动的轨迹为李萨如图形。
气体压强与温度关系
气体压强与温度关系气体压强与温度之间存在着密切的关系，这种关系在理想气体状态方程中有详细的描述。
本文将详细介绍气体压强与温度的关系，并分析其背后的物理原理。
首先，我们先来了解一下理想气体状态方程。
理想气体状态方程表达了气体的压强(P)、体积(V)和温度(T)之间的关系，它可以用如下的公式表达：PV = nRT其中，P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的绝对温度。
从这个方程中可以看出，气体的压强与温度是呈正比例关系的。
也就是说，当温度升高时，气体的压强也会相应地增加。
为了更好地理解这个关系，我们可以从微观角度来分析。
气体由大量分子组成，分子之间存在着热运动。
当温度升高时，分子的热运动速度会增加。
由于分子之间的碰撞会产生压强，分子热运动速度的增加会导致碰撞的频率和力度增加，从而增加气体的压强。
除了温度对气体压强的影响外，压强还与体积有关。
根据理想气体状态方程，当压强不变时，气体的体积与温度呈正比例关系。
也就是说，当温度升高时，气体的体积也会相应地增加。
再进一步探讨，当温度下降时，气体的压强会相应减小。
这是因为分子的热运动速度会降低，导致碰撞的频率和力度减小，从而减小气体的压强。
需要注意的是，以上讨论基于理想气体的假设。
在实际情况中，气体分子之间存在着相互作用力，这些相互作用力会对气体的行为产生影响。
当气体的压强较高或温度较低时，这种相互作用力就会变得显著，而理想气体状态方程则不能准确描述气体的行为。
此外，还有其他因素也会对气体压强与温度的关系产生影响。
比如气体的摩尔数、气体的种类以及容器的形状等都会对该关系产生影响。
这些因素的具体影响需要根据具体情况进行分析。
综上所述，气体压强与温度之间存在着密切的关系。
温度的升高会导致气体压强增加，而温度的降低则会导致气体压强减小。
这种关系可以用理想气体状态方程来描述，但在实际情况中还需要考虑其他因素对该关系的影响。
对于理解气体行为及其在物理、化学等领域的应用具有重要意义。
5-3 理想气体的压强公式 平均平动动能与温度的关系
(2) 分子各方向运动概率均等
分子运动速度
vi
vixi
viy
j
viz k
第五章 气体动理论和热力学
5-3 理想气体的压强公式 平均平动动能与温度的关系 物理学简明教程
(2) 分子各方向运动概率均等
分子运动速度
vi
vixi
viy
j
viz k
各方向运动概率均等 vx vy vz 0
x 方向速度平方的平均值
（4）分子的运动遵从经典力学的规律 .
第五章 气体动理论和热力学
5-3 理想气体的压强公式 平均平动动能与温度的关系 物理学简明教程
二 理想气体压强公式
设 边长分别为 x、y 及 z 的长方体中有 N 个全
同的质量为 m 的气体分子，计算 A1 壁面所受压强 .
y
A2
O
z
- mmvvvxx
x
v y A1 y
2x vix
单位时间碰撞次数 vix 2x
单个分子单位时间施于器壁的冲量 mvi2x x
第五章 气体动理论和热力学
5-3 理想气体的压强公式 平均平动动能与温度的关系 物理学简明教程
y
A2
O
z
- mmvvvxx
x
单个分子单位时间 施于器壁的冲量
A1 y
mvi2x x
大量分子总效应
zx
单位时间 N 个粒子
对器壁总冲量
mvi2x ix
m x
i
vi2x
Nm vi2x x iN
Nm x
v2x
器壁A1所受平均冲力 F v2x Nm x
第五章 气体动理论和热力学
5-3 理想气体的压强公式 平均平动动能与温度的关系 物理学简明教程
大学物理(12.3.1)--理想气体压强公式和温度公式
一、理想气体的压强公式1．压强的产生气体作用于器壁的压力是气体中大量分子对器壁不断碰撞的综合效果。
由于是大量分子对器壁的碰撞，就使得器壁受到一个持续的、均匀的压力的作用。
压强即为单位面积上作用器壁上的平均冲力。
2．气体压强公式的简单推导假设有一个边长为x ，y ，z 的长方形容器，其中含有N 个同类理想气体分子，每个分子质量均为m 。
在平衡状态下，长方形容器各个面的压强应当是相等的。
现在我们来推导作用在与x 轴垂直的面1A 的压强。
以第i 个分子为研究对象。
设在某一时刻其速度为k v j v i v v iz iy ix i ++=，它与器壁碰撞必受到器壁的作用力。
在此力的作用下，i 分子在x 轴上（以x 轴为研究对象，取标量式）的动量由ix mv 变为ix mv －。
根据动量定理，i 分子在x 轴上所受的冲量等于该分子在该坐标轴上的动量的增量，即：ixix ix i mv mv mv t f 2-==∆－－i 分子对器壁的碰撞是间歇的，它从A 1面弹回，飞向A 2面与A 2面碰撞，又回到A 1面再作碰撞。
i 分子与A 1面碰撞两次，在x 轴上运动的距离为2x ，所需的时间为2x/v ix ，于是在单位时间内，i 分子作用在A 1面的次数是v ix /2x ，单位时间内i 分子作用在A 1面的冲力为x mv v x mv ix ix ix 2)/2(2-=-，这也就是容器壁对i 分子的平均冲力，由牛顿第三定律知道，i 分子施于器壁的冲力为xmv f ix i 2=N 个气体分子施于器壁的总冲力为上述单个分子给予器壁的冲力的总和（同类气体分子的质量相等），即)....(22221∑∑+++==xv v v m f F Nx x x i x 给上式右边上下同乘以N 得222221)....(x Nx x x i x v xNm N v v v x Nm f F ∑∑=+++==根据压强的定义，（1A 面的面积S=yZ ），则 22x x x x v nm v xyzNm yz F P === 其中n=N/V 为单位体积内的分子数，称为分子数密度。
理想气体的压强和温度
解 (1) 由理想气体状态方程得
N
nV
pV kT
5 106 133.3105 1.381023 300
1.611012
(2) 每个分子平均平动动能
3 kT
2
N 个分子总平动动能为
N N 3 kT 108 J
2
探究讨论问题
理想气体分子的平均平动动能为
1 v 2 1 3kT 3 kT 2 2 2
每个分子平均平动动能只与温度有关，与气体的种类无关。 说明
(1)温度是大量分子热运动平均平动动能的度量, 是物体内 部分子热运动剧烈程度的标志。
(2) 温度是统计概念，是大量分子热运动的集体表现。 对于单个或少数分子来说，温度的概念就失去了意义。
O
v ix
x
2
Ni
v
2 ix
dtdA
Ni
v
2 ix
dtdA
V vix 0
iV
由压强定义得
p dI dAdt
N
V
i
Niv
2 ix
N
n
v
2 x
1 n
3
v2
p 2 n(1 v 2 ) 2 n
32
3
: 分子平均平动动能
说明 (1) 压强 p 是一个统计平均量。是大量分子的集体行为，对 大量分子，压强才有意义。
2. 理想气体状态方程的推证
理想气体状态方程
p 2 n
3
2 n 3 kT 32
p nkT
在相同的温度和压强下，各种气体的分子数密度相等。
p nkT
pN RT V N0
pV RT
气体压强和温度的关系及理想气体
添加 标题
理想气体状态方程的应用：在物理学、化学、 工程学等领域中，理想气体状态方程被广泛 应用于气体的性质分析和计算。
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理想气体状态方程的推导：基于分子动理论 和统计物理学原理，通过假设气体分子之间 无相互作用力，忽略分子自身大小和形状， 从而推导出理想气体状态方程。
气体分子无规则热运动：气体分子在不停地做无规则热运动，对器壁不断碰撞产生压强。
理想气体在宏观上表现出均匀、连续的性质，遵守气体三大定律
理想气体的状态方程为PV=nRT，其中P表示压强，V表示体积，n表示摩尔数，R表示气体常数， T表示温度
分子体积与气体体积相比可以忽略不计 分子之间没有相互作用力 分子运动速度很大，且遵守牛顿运动定律 理想气体状态方程适用
理想气体在科学实验中的应用：理想气体是物理学和化学实验中常用的模型，用于 研究气体性质和反应机理。
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01 单 击 添 加 目 录 项 标 题 02 气 体 压 强 和 温 度 的 关 系 03 理 想 气 体
查理定律：一定质量的气体， 当其体积保持不变时，它的 温度每升高1摄氏度，其压 强就增加1/273.15。
盖吕萨克定律：一定质量的 气体，当其压强保持不变时， 它的温度每升高1摄氏度， 其体积就增加1/273.15。
分子平均动能：气体温度越高，气体分子的平均动能越大，碰撞器壁时的冲力越大，压强 越大。
分子数密度：单位体积内气体分子的数目越多，碰撞器壁的次数越多，压强越大。
分子碰撞频率：单位时间内气体分子碰撞器壁的次数越多，压强越大。
理想气体是一种理想化的模型，忽略了气体分子间的相互作用和大小
理想气体在微观上由大量的气体分子组成，每个分子做无规则的热运动
5-2、5-3理想气体的压强、温度和内能详解
系统分类： 封闭系统 开放系统 热力学过程 准静态过程 非静态过程
平衡态系统
非平衡态系统
pV
m
RT
分子热运动的基本特征是永恒的运动与频繁 的相互碰撞。 分子热运动具有无序性与统计性，必须兼顾两种 特征，应用统计方法。 统计规律只适用于大量分子的整体。
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§5-2 理想气体的压强和温度公式
Na m0
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把它们代入理想气体状态方程
pV
得到：
m
RT
波耳兹 曼常量
N R p T V NA
令
R 23 -1 k 1.38 10 J K NA
p nkT
与分子种 类无关
2 p n kt 3
3 kt kT 2
理想气体的温度公式
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温度的统计意义
a. 温度实质（统计概念） 统计平均值
3 kt kT 宏观量温度 2
微观量平均平动动能
热运动剧烈程度 b. 温度反映大量分子热运动的剧烈程度。
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四、 理想气体定律的推证
（1）阿伏加德罗定律
2 3 2 N R T p n kt n kT V NA 3 2 3
一、从气体分子运动看气体压强的形成
气体的压强是由大量分子在和器壁碰撞中不断给器壁以
力的作用所引起的。
二、理想气体压强公式的推导
※一个分子一次与器壁A1碰 撞给予A1 的冲量为 2m x ※△t时间内一个分子的多次 碰撞给予A1的冲量为
y
y
A2
m x t 2m x 2l1 l1
理想气体平均平动动能公式
理想气体平均平动动能公式【引言】理想气体平均平动动能公式是热力学领域中极为重要的公式之一，它揭示了气体分子内部运动的本质，为气体热力学性质研究提供了有力的基础。
下面我们将按照定义、推导、物理意义、应用四个方面来阐述这一公式的原理和重要性。
【定义】理想气体平均平动动能公式是指：以温度T为条件，气体分子的平均平动动能（即气体分子运动的动能均值）与温度T的关系式，通式为E=3kT/2。
其中E为气体分子的平均平动动能，k为玻尔兹曼常数。
该公式的推导基于动能定理，也可以从分子碰撞理论出发进行推导。
【推导】从分子碰撞角度来看，气体分子的平均平动动能可以分解为各向同性的平动动能分量，依据热学统计学理论，情况可以看作一个三维谐振子系统，其能量符合玻尔兹曼分布。
由此可以推导得到平均平动动能公式 E=3kT/2，式中T为气体温度，k为玻尔兹曼常数。
该公式表明了气体分子的平均平动动能与温度T有直接关系，而与气体体积、压强等因素无关。
【物理意义】理想气体平均平动动能公式的物理意义在于揭示了气体分子的内部运动，它将分子的运动状态与温度联系在一起，可反映气体中分子运动和热运动的平衡关系。
此外，该公式还可用于计算理想气体的热容和内能等热力学量，进而分析物质在温度、熵变等条件下的相变和热力学性质的变化。
【应用】理想气体平均平动动能公式具有广泛的应用价值，常用于气体物理、热力学和统计物理学等领域。
如它被用于研究气体分子的内能、热容、热膨胀系数、导热系数、散射截面等物理量，以及气体分子在等熵、绝热等过程中的热力学特性。
此外，该公式在工业生产和实际生活中也有重要应用，如气体温度和压强等参数的计算、医学诊断和治疗中非常重要的气体热力学计算等。
【结语】理想气体平均平动动能公式是热力学领域中的重要概念，它揭示了气体分子内部运动的本质，反映了分子运动状态与温度的内在联系。
熟练掌握该公式并应用于实际工作中，将极大地促进热力学领域的研究进展，带动相关领域的持续发展。
气体的压强与温度关系
气体的压强与温度关系在我们的日常生活中，我们经常听到气体的压强和温度这两个词。
它们是气体性质的基本特征，而且它们之间存在着一定的关系。
本文将探讨气体的压强与温度之间的关系。
首先，我们需要了解气体的压强是如何定义的。
压强是指单位面积上受到的力的大小。
当气体分子运动时，它们不断与容器壁碰撞，产生了一定的力。
而这些力的总和就构成了气体的压强。
这意味着，气体的压强取决于分子的运动速度和频率，以及碰撞的力量。
那么，温度是如何影响气体的压强的呢？根据理想气体状态方程，我们可以得知，气体的压强与温度是成正比的。
也就是说，当温度升高时，气体的压强也会增加；反之，当温度降低时，气体的压强也会减小。
这个关系可以通过分子运动理论来解释。
分子运动理论认为，温度升高会导致分子的能量增加，进而增加分子的平均速度。
当分子的速度增大时，它们与容器壁碰撞的次数也会增加，并且碰撞的力量也会增强。
这样会导致单位面积上受到的力增加，从而增加了气体的压强。
举个例子来进一步说明这个关系。
想象一个封闭的容器中有一定量的气体。
如果我们将容器加热，温度升高了，根据上述理论，气体中的分子会快速运动起来，增加了与容器壁碰撞的频率和力量。
这会导致容器内部的压强增加，因为单位面积上承受的力增加了。
当然，温度与气体压强的关系并非线性的，而是呈现出一定的非线性规律。
根据查理定律，当温度升高时，气体的压强增加的速率会加快。
这意味着，相对于低温下的气压变化，高温下的气压变化会更加显著。
这也是为什么温度升高时气压增加得更快的原因之一。
随着我们对气体的压强与温度关系的了解日益深入，我们可以更好地理解气体的行为和特性。
这对于很多领域都有着重要的应用，例如工业生产、天气预报和研究等。
因此，对于我们来说，深入研究这个领域的知识是非常有益的。
综上所述，气体的压强与温度之间存在着一定的关系。
温度升高会导致气体的压强增加，而温度降低则会导致气体的压强减小。
这种关系是由分子运动理论和查理定律解释的。
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（A） pV m
（B） pV (mT )
（C） pV (RT )
（D） pV (k T )
解 pV NkT N pV
kT
5-3 理想气体的压强公式 平均平动动能与温度的关系
本节练习 1. （B）
5-3 理想气体的压强公式 平均平动动能与温度的关系
作业
习题
5-3
（C）温度、压强都不同。
（D）温度相同、压强相同。
解
p nkT Nm kT k T
Vm
m
m(N2 ) m(He) p(N2 ) p(He)
5-3 理想气体的压强公式 平均平动动能与温度的关系
例 理想气体体积为 V ，压强为 p ，温度为 T , 一个分子 的质量为 m ，k 为玻尔兹曼常量，R 为摩 尔气体常量，则该理想气体的分子数为：
二、理想气体的压强公式
分子运动速度
vi
vix
i
viy
j
viz
k
y
A2o
z
- mmvvvxx
x
A1 y
zx
各方向的平均速度
vx
1 N
N
ix
i 1
vx vy vz 0
5-3 理想气体的压强公式 平均平动动能与温度的关系
x 方向速度平方的平均值
v2x
1 N
5-3 理想气体的压强公式 平均平动动能与温度的关系
温度 T 的物理意义
k
1 mv2 2
3 2
kT
1） 温度是分子平均平动动能的量度 k T
（反映热运动的剧烈程度）.
2）温度是大量分子的集体表现，个别分子无意义.
3）在同一温度下，各种理想气体分子平均平动动 能均相等.
热运动与宏观运动的区别：温度所反
注意
映的是分子的无规则运动，它和物体的整 体运动无关，物体的整体运动是其中所有
分子的一种有规则运动的表现.
5-3 理想气体的压强公式 平均平动动能与温度的关系
讨论 一瓶氦气和一瓶氮气密度相同，分子平均平动动
能相同，而且它们都处于平衡状态，则它们
（A）温度相同，但氦气的压强小于氮气的压强.
（B）温度相同，但氦气的压强大于氮气的压强.
1 mv2 2
k
1 N
N
ki
i 1
1 N
N i 1
1 2
mi2
1 m 1
2N
N
i2
i 1
1 mv2 2
P 1 n m 2 3
P
2 3
n k
5-3 理想气体的压强公式 平均平动动能与温度的关系
统计关系式
p
2 3
n k
宏观可测量量
微观量的统计平均值
5-3 理想气体的压强公式 平均平动动能与温度的关系
一 理想气体的微观模型
1）分子可视为质点； 线度 d ~ 10 10 m,
间距 r ~ 109 m, d r ;
2）除碰撞瞬间, 分子间无相互作用力；
3）弹性质点（碰撞均为完全弹性碰撞）；
4）分子的运动遵从经典力学的规律 .
5-3 理想气体的压强公式 平均平动动能与温度的关系
压强是大量分子对器壁的碰撞对时间、对面积的 统计平均结果 .
5-3 理想气体的压强公式 平均平动动能与温度的关系
理想气体压强公式
p
2 3
n k
k
3 2n
p
3 kT 2
理想气体状态方程 pV NkT
p nkT
分子平均平动动能
k
1 mv2 2
3 kT 2
微观量的统计平均值
宏观可测量量
vi2x
i
各方向运动概率均等
v2x
v2y
v
2 z
1 v2 3
5-3 理想气体的压强公式 平均平动动能与温度的关系
y
A2o
z
- mmvvvxx
x
A1 y
zx
气体压强
P 1 n m v2 3
5-3 理想气体的压强公式 平均平动动能与温度的关系
压强的物理意义 分子平均平动动能
k