2.2.3 化学能与电能 知识点归纳
化学能与电能的知识点
化学能与电能的知识点化学能与电能的知识点1、原电池原理（1）原电池概念把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件①电极为导体且活泼性不同;②两个电极接触（导线连接或直接接触）;③两个相互连接的`电极插入电解质溶液构成闭合回路。
（4）电极名称及发生的反应正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应。
电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质。
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应。
电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子。
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
（5）原电池正负极的判断①依据原电池两极的材料：较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极；较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）。
②根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
（6）原电池电极反应的书写方法①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：a.写出总反应方程式。
b.把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
c.氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
（7）原电池的应用①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属的腐蚀。
2、化学电源基本类型（1）干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。
高中化学必修二第二章化学能与电能知识点
第二节化学能与电能一、化学电源1.原电池：把化学能直接转化为电能的装置叫原电池。
2.工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转化为电能。
3.构成原电池的条件：①电极为导体且活性不同②两电极通过导线连接③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
4.电极及反应负极：较活泼金属做负极，发生氧化反应，失去电子。
负极溶解，质量减少。
正极：较不活泼金属或石墨做正极，发生还原反应，得到电子。
一般有气体放出或正极质量增加。
例如：负极：(氧化反应)正极：(还原反应)5.正负极判断（负）①较活泼的为负极②电子流出的极为负极③电流流入的极为负极④失电子的极为负极⑤化合价升高的极为负极⑥发生氧化反应的极为负极⑦溶液中阴离子移向的极为负极⑧电流表指针偏向的极为负极⑨质量减少的极为负极6.电极反应的书写方法：（1）写出总反应方程式（2）把总反应根据电子得失情况，分为氧化反应、还原反应（3）氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
7.原电池的应用（1）加快反应速率（2）比较金属活动性强弱（3）设计原电池（4）金属的腐蚀【习题一】下列关于原电池的叙述正确的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池工作时，外电路中电流的流向从原电池负极到原电池正极C．原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动D．只要是放热反应就可以将其设计成原电池【分析】A、原电池的正极和负极可能是两种不同的金属；B、原电池中电子流出的一端电极为负极，电流方向和电子流向相反；C、原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；D、只有能自发进行的放热的氧化还原反应才能设计成原电池；【解答】A、电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，故A错误；B、原电池放电，电流从正极流向负极，故B错误；C、原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；D、只有能自发进行的放热的氧化还原反应才能设计成原电池，并不是所有的氧化还原反应，故D错误；故选：C。
《化学能与电能的转化》 知识清单
《化学能与电能的转化》知识清单一、化学能转化为电能1、原电池的定义原电池是将化学能直接转化为电能的装置。
通过氧化还原反应，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应，从而产生电流。
2、原电池的构成条件（1）有两种不同的活性电极材料（常见的有金属和金属，金属和非金属等）。
（2）有电解质溶液。
（3）形成闭合回路（包括导线连接和溶液中的离子迁移）。
（4）能自发进行的氧化还原反应。
3、原电池的工作原理以铜锌原电池为例，锌片为负极，发生氧化反应：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺；铜片为正极，发生还原反应：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑。
电子从负极（锌片）经导线流向正极（铜片），溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，从而形成电流。
4、电极的判断（1）负极：通常是较活泼的金属，在反应中失去电子，发生氧化反应。
（2）正极：通常是较不活泼的金属或非金属，在反应中得到电子，发生还原反应。
5、常见的原电池（1）锌锰干电池负极：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺正极：2MnO₂＋ 2NH₄⁺＋ 2e⁻＝ Mn₂O₃＋ 2NH₃＋ H₂O（2）铅蓄电池负极：Pb ＋ SO₄²⁻ 2e⁻＝ PbSO₄正极：PbO₂＋ 4H⁺＋ SO₄²⁻＋ 2e⁻＝ PbSO₄＋ 2H₂O（3）氢氧燃料电池负极：2H₂ 4e⁻＝ 4H⁺正极：O₂＋ 4H⁺＋ 4e⁻＝ 2H₂O二、电能转化为化学能1、电解池的定义电解池是将电能转化为化学能的装置。
在外加电源的作用下，使不能自发进行的氧化还原反应得以发生。
2、电解池的构成条件（1）有与直流电源相连的两个电极。
（2）有电解质溶液或熔融电解质。
（3）形成闭合回路。
3、电解池的工作原理以电解氯化铜溶液为例，阳极（与电源正极相连）：2Cl⁻ 2e⁻＝Cl₂↑；阴极（与电源负极相连）：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu。
在直流电的作用下，溶液中的阴离子向阳极移动，发生氧化反应；阳离子向阴极移动，发生还原反应。
高二化学电能知识点总结
高二化学电能知识点总结电能是指物体具有的电势能和电场能，是一种形式的能量。
电能与电荷之间有着密切的关系，下面将对高二化学中与电能相关的知识点进行总结。
一、电能的产生1. 静电能：当物体带有电荷时，由于电荷之间的相互作用，会产生静电能。
静电能的大小与电荷量以及物体之间的距离有关。
2. 电池的化学能转化为电能：电池通过化学反应将化学能转化为电能。
在电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，电子从负极流向正极，形成电流，实现了化学能向电能的转化。
二、电能的传输与转化1. 电导体：电导体是指能够传输电能的物质，如金属等。
在电导体中，电子能够自由移动，通过电子的传输，电能可以在导体内部传输。
2. 电流：电流是电荷在单位时间内通过导体横截面的数量，是电能传输的一种形式。
通常用符号I表示，单位是安培（A）。
3. 电阻：电阻是指导体对电流流动的阻碍程度。
电阻越大，导体对电流的阻力越大，电能的转化就越多。
电阻的大小与导体材料、长度、横截面积等因素有关。
4. 高阻值材料的应用：高阻值材料可以将电能转化为其他形式的能量，如热能。
在电热器、电炉等设备中使用高阻值材料，将电能转化为热能，实现加热的功能。
5. 电功率：电功率表示单位时间内的电能转化速率，通常用符号P表示，单位是瓦特（W）。
电功率与电流和电压之间有以下关系：P = U × I。
在电路中，电功率可以用来衡量电能转化的效率。
6. 电压：电压是指电荷在电路中的电位差，也可以理解为电能转化的驱动力。
通常用符号U表示，单位是伏特（V）。
7. 串联与并联电路：在电路中，电阻、电流等元件可以串联或并联连接。
串联电路中，电流相同，电压分配不均；并联电路中，电压相同，电流分配不均。
在不同的电路连接方式下，电能的传输和转化方式也有所不同。
三、电能的应用1. 电能的照明应用：电能通过电灯泡等照明设备转化为光能，实现照明功能。
2. 电能的运动应用：电能转化为机械能，推动电动机实现物体的运动。
高一化学能和电能知识点
高一化学能和电能知识点在高一化学学习中，了解并掌握能和电能的知识点是非常重要的。
本文将从能的概念、能的种类、能的转化以及电能的相关知识等方面进行介绍。
一、能的概念能是一种物质或物体所具有的产生变化的能力。
能存在于不同的形式，包括热能、光能、声能、电能等。
能是宇宙中永恒存在的，可以相互转化，但总能量守恒。
二、能的种类1. 热能：物体的内能和温度相关，温度越高，热能越大。
2. 动能：物体由于运动而具有的能量，在物理上表示为1/2mv^2，其中m为物体的质量，v为物体的速度。
3. 电能：电流通过导体时所具有的能量。
4. 光能：由光激发或者传播带来的能量。
5. 化学能：物质在化学反应中可释放的能量。
6. 核能：原子核中质子和中子之间的结合能。
7. 位能：物体由于位置的不同具有的能量，如重力势能等。
三、能的转化能可以相互转化，其中最常见的为动能和势能的相互转化，如物体从较高位置下落时，势能转化为动能；物体上升时，动能转化为势能。
能也可以通过其他方式进行转化，如：1. 热能可以转化为机械能，如蒸汽机的工作原理。
2. 化学能可以转化为热能和电能，如电池的工作原理。
3. 光能可以转化为电能，如太阳能电池的原理。
四、电能电能是一种很重要的能量形式，广泛用于日常生活和工业生产。
以下是关于电能的相关知识点：1. 电能的生成：电能是通过带电粒子（如电子）在电场中的运动来产生的。
当电子从高电位移动到低电位时，电能被释放。
2. 电能的传输：电能可以通过导线传输，导线中的自由电子在电场作用下形成电流，电能随之传输。
3. 电能的利用：电能可以驱动电器设备进行工作，提供照明、加热、通信和驱动机械等功能。
4. 电能的转化：能够将电能转化为其他形式的能量，如发电厂将燃料燃烧产生的热能转化为机械能，再通过发电机转化为电能。
总结：在高一化学学习中，能和电能是重要的知识点。
能的概念、种类和转化方式需要掌握，电能作为一种重要的能量形式需要了解其生成、传输、利用和转化等方面的知识。
《化学能与电能的转化》 知识清单
《化学能与电能的转化》知识清单一、化学能转化为电能1、原电池原电池是将化学能转化为电能的装置。
其工作原理基于氧化还原反应，在氧化还原反应中，电子会发生转移。
构成原电池的条件包括：（1）有两种活泼性不同的金属（或一种是金属，另一种是非金属导体）作为电极。
（2）电极材料均插入电解质溶液中。
（3）两电极相连形成闭合回路。
以铜锌原电池为例，锌片较活泼，在稀硫酸溶液中容易失去电子，发生氧化反应：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺，电子经导线流向铜片。
铜片上氢离子得到电子，发生还原反应：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑ 。
整个过程中，化学能转化为电能，产生电流。
2、原电池的电极判断（1）负极：通常是较活泼的金属，在反应中失去电子，发生氧化反应。
（2）正极：通常是较不活泼的金属或非金属导体，在反应中得到电子，发生还原反应。
3、原电池的电极反应式书写书写电极反应式时，要先判断正负极，然后根据电解质溶液的性质和氧化还原反应的规律写出相应的反应式。
例如，在上述铜锌原电池中，负极反应式为：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺，正极反应式为：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑ 。
4、原电池的应用（1）加快化学反应速率。
例如，在实验室制取氢气时，粗锌比纯锌反应速率快，就是因为粗锌形成了原电池。
（2）用于金属的防护。
例如，在轮船外壳镶嵌锌块，利用牺牲阳极的阴极保护法防止船体被腐蚀。
（3）制作化学电源。
常见的化学电源有干电池、铅蓄电池、锂电池等。
二、电能转化为化学能1、电解池电解池是将电能转化为化学能的装置。
在电解池中，通过外加电源，使电流通过电解质溶液，在阴阳两极引起氧化还原反应。
构成电解池的条件包括：（1）有与电源相连的两个电极。
（2）电解质溶液（或熔融电解质）。
（3）形成闭合回路。
2、电解池的电极判断（1）阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。
（2）阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应。
3、电解池的电极反应式书写书写电解池的电极反应式时，同样要先判断阴阳极，然后根据离子的放电顺序写出反应式。
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②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆
≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
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常见考点考法
Ⅰ卷选择题
1.(08年江苏化学&bullA.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
下，正极反应为：2H++2e-H2↑，该腐蚀称为析氢腐蚀。
(3)金属的防护
金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐
蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原
电池原理，采用牺牲阳极保护法。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护法。
kJ•mol-1
6.(07年高考全国理综卷II•9)已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收
436 kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量
7.下列叙述正确的是C
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)
把化学能转变为电能的装置称为原电池。
高一化学能和电能知识点
高一化学能和电能知识点能和电能是高一化学中的重要知识点，它们是我们理解和解释物质和化学反应的基础。
本文将深入探讨能和电能的概念、特性和应用。
一、能的概念和特性能是物体或系统做功能或进行变化的基本能力。
它存在于各种形式，包括热能、化学能、机械能等。
以下是一些常见的能的特性：1. 守恒性：能的总量在封闭系统中守恒，能量不能被创造或销毁，只能互相转化。
2. 转化性：能可以在不同形式之间互相转化。
例如，电能可以转化为热能、机械能可以转化为电能等。
3. 传递性：能可以通过传热、传动等方式从一个物体传递到另一个物体。
4. 定量性：能可以通过测量来进行定量描述，单位通常为焦耳(J)。
二、化学能的概念和应用化学能是物质内部的能量，它存在于物质的化学键中。
以下是一些重要的化学能相关概念和应用：1. 化学键和化学反应：化学键是原子之间形成的强相互吸引力，它储存了化学能。
化学反应发生时，化学键被打破和重新形成，储存在化学键中的能被释放或吸收。
2. 燃烧反应：燃烧是一种常见的化学反应，涉及到化学能的转化。
例如，燃烧木材时，化学能转化为热能和光能。
3. 内能：物质的内能是由其分子和原子之间相互作用引起的，是体系的总能量。
它包括了分子动能、位能等。
4. 三大能量转化：化学能可以转化为热能、机械能和电能。
例如，煤炭燃烧时释放的化学能可以转化为热能，用于供暖、发电等。
三、电能的概念和应用电能是由电荷运动带来的能量，是一种重要的能量形式。
以下是一些关于电能的概念和应用：1. 电荷和电场：电荷是带有电性的粒子，通过它们的运动可以产生电能。
电场是由电荷形成的力场，是电能传递的媒介。
2. 电路和电流：电路是由导体、电源和负载组成的闭合路径，电流是电荷在电路中的流动。
电流的大小与电荷的数量和流动速度有关。
3. 电压和电势差：电压是电势差的另一种称呼，用来描述电荷在电场中受到的推动力。
电势差越大，电荷流动的速度越快。
4. 电功和功率：电功是指单位时间内电流通过负载所做的功，功率是电功的变化率。
高一化学人教版必修二第二章第2节《化学能与电能》知识点总结
第2节 化学能与电能一、能源的分类1.化学能间接转化为电能(在能量的转化过程中存在能量的损失)—比如火力发电 ①转化过程火力发电是通过化石燃料的燃烧,使化学能转化为热能,加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机,然后带动发电机发电.燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转化过程.化学能−−→−燃烧热能−−→−蒸汽机械能−−→−发电机电能 ①转化原理燃烧(氧化还原反应)是使化学能转化为电能的关键.因此燃烧一定发生氧化还原反应,氧化还原反应必定有电子的转移,电子的转移引起化学键的重新组合,同时伴随着体系能量的变化. 拓展点1:火力发电的优缺点优点:①我国煤炭资源丰富①投资少,技术成熟,安全性能高缺点:①排出大量的能导致温室效应的气体CO 2以及导致酸雨的含硫氧化物,比如SO 2①消耗大量的不可再生的化石燃料资源①能量转化率低①产生大量的废渣、废水.2.化学能直接转化为电能(在能量的转化过程中不存在能量的损失)—原电池(将氧化还原反应所释放的化学能直接转化为电能)(1)原电池的工作原理实验现象产生的原因分析2+会逐渐溶解,而由Zn失去的电子则由Zn片通过导线流向Cu片,因此Zn片上会带有大量的正电荷,Cu片上会带有大量的负电荷,而电解质溶液中含有阳离子(H+、Zn2+)以及阴离子(OH-、SO42-),由于正负电荷相互吸引,所以电解质溶液中的阳离子会移向Cu片去中和Cu片上带负电荷的电子,阴离子则移向Zn片去中和Zn片上的正电荷,但是由于溶液中的H+得电子能力比Zn2+强,所以H+就移向Cu片去获得Cu片上由Zn片失去的电子而被还原为H原子,H 原子再结合成H分子即H2从Cu片上逸出,因此Cu片上有无色气泡产生.通过电流表指针发生偏转并且指针偏向于Cu片这一边,可以得出该装置产生了电流(而电流的形成是因为电子发生了定向移动),并且电流移动的方向与电子移动的方向相反,所以电流是从Cu片流出,Zn片流进,即Cu片作为正极;Zn片作为负极.原电池工作原理的总结归纳:①原电池中电流的流向:正极→负极①原电池中电子的流向:负极→导线→正极(注意:在该过程中,电子是永远都不会进入到电解质溶液中,因为电子只在金属内部运动并且电解质溶液中的自由移动的阴阳离子也不能在导线中通过)①原电池中电解质溶液中阴、阳离子的移动方向:阳离子→正极阴离子→负极①原电池工作原理的本质:发生自发的氧化还原反应即将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动,将化学能转化为电能的形式释放.(所谓自发就是指该氧化还原反应不需要借助外在的力量即本身就能够自己发生)①原电池中的负极发生氧化反应,通常是电极材料或还原性气体失去电子被氧化,电子从负极流出;原电池的正极发生还原反应,通常是溶液中的阳离子或O2等氧化剂得到电子被还原,电子流入正极.(2)原电池的构成条件(两极一液一回路,反应要自发)①两极:正极和负极是两种活泼性不同的电极材料,包括由两种活泼性不同的金属材料构成的电极或者是由一种金属与一种非金属导体(如石墨)构成的电极,一般活泼性较强的金属作为负极.①一液(电解质溶液):包括酸、碱、盐溶液.①一回路(构成闭合的电路):即两电极由导线相连或直接接触以及两电极必须插入到同一种电解质溶液中或者分别插入到一般与电极材料相同的阳离子的两种盐溶液中,两盐溶液之间用盐桥相连形成闭合回路.比如以下装置:①氧化还原反应要自发:指电解质溶液至少要与作为负极的金属电极材料发生自发的氧化反应.(3)电极反应式①定义:原电池中的正极和负极所发生的反应①电极反应式的书写方法:补充:复杂电极反应式的书写如CH4碱性燃料电池负极反应式的书写:CH4＋2O2＋2OH－===CO2－3＋3H2O……总反应式2O2＋4H2O＋8e－===8OH－……正极反应式CH4＋10OH－－8e－===7H2O＋CO2－3……负极反应式注意:①电极反应式的书写必须遵守离子方程式的书写要求,比如难溶物、弱电解质、气体等均应写成化学式形式.①注意电解质溶液对正、负极反应产物的影响.如果负极反应生成的阳离子能与电解质溶液中的阴离子反应,则电解质溶液中的阴离子应写入电极反应式中,例如Fe与Cu在NaOH溶液中形成原电池,负极反应式为:Fe+2e-+2OH－=Fe(OH)2.三、原电池的应用(1)比较金属的活动性强弱①原理:一般原电池中活动性较强的金属作负极,活动性较弱的金属作正极.①应用:比如A、B两种金属用导线连接或直接接触后插入到稀H2SO4电解质溶液中,若A极溶解,B极有气泡产生,由此可判断A是负极,B是正极,活动性:A>B.(2)加快氧化还原反应的速率①原理:在原电池中,氧化反应与还原反应分别在两极进行,溶液中的粒子运动时相互间的干扰小,从而使化学反应速率加快.①应用:比如实验室中用Zn和稀H2SO4制取H2时,通常滴入几滴CuSO4溶液,能够加快产生H2的速率.原因在于Zn 与置换出的Cu构成了原电池,加快了反应的进行.(3)防止金属被腐蚀(比如要保护一个铁闸,可用导线将其与一Zn块相连,使Zn作原电池的负极,铁闸作正极)补充:金属腐蚀①定义:指金属或合金与周围接触到的气体或液体发生化学反应,使金属失去电子变为阳离子而消耗的过程.②金属腐蚀的分类:化学腐蚀和电化学腐蚀在金属腐蚀中,我们把直接发生氧化还原反应且不构成原电池的腐蚀称为化学腐蚀;而由不纯的金属与电解质溶液接触时形成的原电池反应而引起的腐蚀称为电化学腐蚀,电化学腐蚀又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀:在潮湿的空气中,钢铁表面吸附一层薄薄的水膜,里面溶解了少量的O2、CO2等气体,含有少量的H＋和OH－从而形成电解质溶液.A.当电解质溶液呈中性、弱碱性或弱酸性时,它跟钢铁里的Fe和少量的C形成了无数个微小的原电池,Fe作负极,C 作正极,因此钢铁发生吸氧腐蚀.电极反应式为:负极(Fe):2Fe-4e-=2Fe2+ 正极(C):O2+2H2O+4e-=4OH－总反应式为:2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2B.当电解质溶液的酸性较强时,钢铁则发生析氢腐蚀.电极反应式为:负极(Fe):Fe-2e-=Fe2+ 正极(C):2H＋+2e-=H2↑总反应式为:Fe+2H+=Fe2+ +H2↑(4)制作各种化学电源(比如制作干电池、铅蓄电池、新型高能电池等)(5)设计制作原电池①设计电路原电池的设计要满足构成原电池的四个条件:(a)由两种活动性不同的金属或由一种金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物)作为电极材料;(b)两个电极必须浸在电解质溶液中;(c)两个电极之间要用导线连接形成闭合回路;(d)有自发进行的氧化还原反应.②电极材料的选择电池的电极必须导电.电池中的负极必须能够与电解质溶液反应,容易失去电子,因此负极一般是活泼的金属材料.正极和负极之间只有产生电势差,电子才能定向移动,所以正极和负极一般不用同一种材料.③电解质溶液的选择电解质是使负极材料放电的物质.因此电解质溶液一般要能够与负极发生反应,或电解质溶液中溶解的其他物质与负极发生反应(如空气中的O2).但是如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥),则左、右两个容器中的电解质溶液一般选择与电极材料相同的阳离子的盐溶液.比如Cu-Zn-硫酸盐原电池中,负极金属Zn浸泡在含有Zn2+的电解质溶液中.④设计示例拓展点2:原电池的正、负极的判断方法(1)根据组成原电池两电极的材料判断:一般是活泼性较强的金属作为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属作为正极.(2)根据电流方向或电子流动的方向判断:电流方向(在外电路)是由正极流向负极,电子的流动方向是由负极流向正极.(3)根据原电池中电解质溶液内阴、阳离子的定向移动方向判断:在原电池的电解质溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极.(4)根据原电池两电极发生的反应类型判断:原电池的负极总是失电子发生氧化反应,其正极总是得电子发生还原反应.(5)根据电极质量的变化判断:原电池工作后,X极质量增加,说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电,X极活动性弱;反之,X极质量减少,说明X极金属溶解,X极为负极,活动性强.(6)根据电池中的现象判断:若某电极上有气泡冒出,则是因为析出了H2,说明该电极为正极,活动性弱.上述判断方法可简记为:特别提醒:①在判断原电池正、负极时,不能只根据金属活泼性的相对强弱判断,有时还要考虑电解质溶液,比如Mg、Al和NaOH溶液构成的原电池中,由于Mg不与NaOH溶液反应,虽然金属性Mg>Al,但是在该条件下却是Al作负极.因此要根据具体情况来判断正、负极.又比如说Fe、Cu在稀H2SO4溶液中,Fe作负极,Cu作正极;而Fe、Cu在浓HNO3溶液中,Fe作正极,Cu作负极.①原电池的负极材料可以参加反应,表现为电极溶解,但有的原电池(比如燃料电池)负极材料不参加反应;原电池的正极材料通常不参加反应.四、发展中的化学电源1.化学电源的分类2PbSOSO4放电充电锌银蓄电池的负极是锌,正极是Ag电极反应:O+H O+2e- =2Ag+2OH2Ag+Zn(OH)2Zn+Ag2O+H2O放电充电五、燃料电池燃料电池是一种能连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池.燃料电池的最大优点在于能量转化率高,可以持续使用,无噪音,不污染环境.燃料电池的电极本身不参与氧化还原反应,只是一个催化转化元件.它工作时,燃料和氧化剂连续地由外部供给,在电极上不断地进行反应,生成物不断地被排出,于是电池就连续不断地提供电能.(1)氢氧燃料电池2H+O=2H O1)燃料电池正极反应式的书写因为燃料电池正极反应物一般是O2,即正极都是氧化剂—O2得到电子的还原反应,故正极反应的基础都是O2+4e-=2O2-,O2-的存在形式与燃料电池的电解质的状态以及电解质溶液的酸碱性有着密切的联系.①电解质为酸性电解质溶液(如稀硫酸)在酸性环境中,O2-离子不能单独存在,可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O,O2-离子优先结合H+离子生成H2O.这样在酸性电解质溶液中,正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O.①电解质为中性或碱性电解质溶液(如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液)在中性或碱性环境中,O 2-离子也不能单独存在,O 2-离子只能结合H 2O 生成OH -离子,故在中性或碱性电解质溶液中,正极反应式为O 2＋2H 2O +4e -=4OH -.①电解质为熔融的碳酸盐(如Li 2CO 3和Na 2CO 3熔融盐混和物)在熔融的碳酸盐环境中,O 2-离子也不能单独存在,O 2-离子可结合CO 2生成CO 32-离子,则其正极反应式为O 2＋2CO 2 +4e -=2CO 32-.①电解质为固体电解质(如固体氧化锆—氧化钇)该固体电解质在高温下可允许O 2-在其间通过,故其正极反应为O 2+4e -=2O 2-.2)燃料电池负极反应式的书写燃料电池负极反应物种类比较繁多,可为氢气、水煤气、甲烷、丁烷、甲醇、乙醇等可燃性物质.不同的可燃物有不同的书写方式,要想先写出负极反应式相当困难.一般燃料电池的负极反应式都是采用间接方法书写,即按上述要求先正确写出燃料电池的总反应式和正极反应式,然后在电子守恒的基础上用总反应式减去正极反应式即得负极反应式.比如以H 2、C 3H 8为燃料的碱性电池为例说明如下: H 2-2e - =2H +或H 2-2e -+2OH -=2H 2O;C 3H 8−−→−--e 203CO 2−−→−-OH 63CO 32-(3个C 整体从-8价升高到+12价,失去20e -),则有:C 3H 8-20e -+aOH -=3CO 32-+bH 2O,由电荷守恒知a=26;由H 原子守恒知b=17,所以电极反应式为C 3H 8-20e -+26OH -=3CO 32-+17H 2O(3)燃料电池与一次电池、二次电池的主要区别①氧化剂与燃料在工作时不断地由外部供给.①生成物不断地被排出.(4)废弃电池的处理废弃电池中含有重金属和酸碱等有害物质,随意丢弃,对生态环境和人体健康有很大的危害.若把它当作一种资源,加以回收利用,既可以减少对环境的污染,又可以节约资源.因此,应当重视废弃电池的回收.。
化学能与电能知识点总结
化学能与电能知识点总结1．原电池（1）双液锌铜原电池（2）原电池工作原理图解在原电池内部，两电极浸入电解质溶液中，并通过阴、阳离子的定向移动形成内电路。
放电时，负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中的离子形成的内电路构成闭合回路。
具体原理示意图如下：（2）对原电池装置的认识①从反应角度认识原电池原电池中有电流通过，因此其中一定存在电子的得失，其总反应一定是氧化还原反应。
当原电池工作时，负极失电子被氧化，发生氧化反应；正极得电子被还原，发生还原反应。
因此，只有氧化还原反应才能被设计成原电池，但是要注意，原电池中存在的氧化反应与还原反应是分开进行的。
②从能量角度认识原电池氧化还原反应有放热反应和吸热反应，一般放热反应才能将化学能转变为电能，产生电流。
③从组成角度认识原电池a．要有两个电极。
这两个电极的活泼性一般是不同的，一般情况下，负极是活泼性较强的金属，正极是活泼性较弱的金属或能导电的材料（包括非金属或某些氧化物，如石墨、氧化铅等），但只要求负极能与电解质溶液自发发生氧化还原反应，与正极能否发生反应无关。
b．两电极必须插入电解质溶液中。
非电解质由于不导电，不能参与形成原电池。
c．必须形成闭合回路。
闭合回路的形式是多种多样的，最常见的是通过导电将正、负极相连，也可以将两种金属材料相接触再插入电解质溶液中，日常生活中的合金则是两种材料相互熔合在一起形成正、负极。
因此在判断是否形成闭合回路时，不能只看是否有导线。
如闭合回路可以有如下形式：d．能自发地发生氧化还原反应，若不能自发发生反应，则不能形成原电池。
而自发发生的氧化还原反应不一定是电极与电解质溶液反应，也可能是电极与电解质溶液中溶解的氧气反应，如将铁与碳棒插入硫酸铜溶液中与食盐水中的反应不一样。
④从转移角度认识原电池原电池工作时，能够发生电子、离子的定向移动，能够形成外电路与内电路。
在原电池中，外电路通过电子的定向移动形成电流，电子从负极流出，从正极流入，电流的方向与电子移动的方向相反；在原电池内部则由电解质溶液与电极构成内电路，内电路中的电流通过离子的定向移动来形成（阳离子移向正极，阴离子移向负极）。
化学能与电能的知识
化学能与电能的知识1. 什么是化学能？化学能是物质在化学反应中所具有的能量，用来描述物质内部的结构、化学键的强度以及物质的化学变化。
2. 什么是电能？电能是电荷在电场中所具有的能量，用来描述电荷之间的相互作用。
3. 化学能和电能有什么区别？化学能是物质内部的能量，与物质的结构和化学键的强度有关，而电能则是电荷之间的相互作用所产生的能量。
4. 化学能和电能可以相互转化吗？可以。
化学反应中释放的化学能可以转化为电能，而电能也可以通过电化学反应转化为化学能。
5. 什么是化学电池？化学电池是利用化学反应释放的化学能将其转化为电能的装置。
6. 什么是电化学电池？电化学电池是利用电解质溶液中的离子在电场作用下进行氧化还原反应，从而将电能转化为化学能或者将化学能转化为电能的装置。
7. 化学电池和电化学电池有什么区别？化学电池是利用化学反应释放的化学能将其转化为电能的装置，而电化学电池是利用电解质溶液中的离子在电场作用下进行氧化还原反应，从而将电能转化为化学能或者将化学能转化为电能的装置。
8. 什么是电解质？电解质是在溶液中能够导电的物质，它可以在电场的作用下分解成带电离子。
9. 什么是电解？电解是指在电场作用下，电解质溶液中的离子发生氧化还原反应，从而形成新的物质。
10. 什么是电极？电极是电化学电池中用来与电解质溶液接触的导电体，可以分为阳极和阴极两种。
11. 什么是阳极？阳极是电化学电池中氧化反应发生的地方，是电子的流出处，通常为负极。
12. 什么是阴极？阴极是电化学电池中还原反应发生的地方，是电子的流入处，通常为正极。
13. 什么是电动势？电动势是电化学电池中将化学能转化为电能的能力大小，通常用电势差（E）来表示。
14. 什么是标准电极电势？标准电极电势是指在标准状态下，某个电极与标准氢电极之间的电势差，通常用E°来表示。
15. 什么是标准氢电极？标准氢电极是一个参比电极，被认为是标准电极电势的基准，其电极电势被定义为0V。
电能知识点总结
电能知识点总结电能是指物体由于带有电荷而具有的能量。
电能是一种能量形式，是由于电荷运动所具有的能量，是动态的，可以转化为其他形式的能量。
电能广泛应用于各种领域，包括电力工业、家庭生活、交通运输等。
了解电能的知识对于我们生活中的安全和便利至关重要。
下面我们来总结一下电能的基本知识点：1. 电能的产生电能的产生是由带电粒子的运动而产生的。
电能可以通过不同方式产生，主要有以下几种形式：（1）化学能转化为电能：利用化学反应引起带电粒子的移动，如电池、燃料电池等；（2）机械能转化为电能：利用机械设备对带电粒子进行移动，如发电机、汽车发电机等；（3）热能转化为电能：利用热能引起带电粒子的移动，如太阳能电池、热电偶等；（4）光能转化为电能：利用光能引起带电粒子的移动，如光电池、光电管等。
2. 电能的传输电能在输电线路中传输，主要依靠导体中自由电子的移动。
电能的传输可以分为直流传输和交流传输两种方式。
在输电线路中，电能的传输距离受到电阻和电感的影响，会有一定的能量损失。
为了尽可能减小能量损失，通常采用高压输电的方式。
3. 电能的储存电能可以通过不同方式进行储存，主要有以下几种形式：（1）化学能储存：利用化学反应储存电能，如电池、蓄电池等；（2）机械能储存：利用机械装置储存电能，如电容器、超级电容等；（3）磁能储存：利用磁场储存电能，如电感电容器等。
4. 电能的利用电能在人类生活中有着广泛的应用，主要包括以下几个方面：（1）电力工业：用于发电、输电、供电等；（2）家庭生活：用于照明、加热、通信、娱乐等；（3）工业生产：用于机械设备、生产线、工艺装备等；（4）交通运输：用于电动车辆、电动列车、地铁等。
5. 电能的安全电能具有一定的危险性，不正确使用会导致触电、火灾等事故。
因此，我们在使用电能时应该注意以下几点：（1）正确使用电器设备，不随意拆卸或改装电器设备；（2）使用符合安全标准的插头插座和配电线路；（3）避免使用过载电器和超负荷电器；（4）定期检查电器设备的安全状况，保持设备的良好状态；（5）避免在潮湿的环境中使用电器设备。
总结电能知识点归纳
总结电能知识点归纳电能是指电流在电器元件或导线中流动所具有的能量，是一种无形的能源，广泛应用于各种电子设备中。
在现代社会中，电能已经成为我们生活中不可或缺的一部分，因此对电能的了解和掌握显得尤为重要。
下面将对电能的相关知识点进行总结和归纳。
一、电能的基本概念1. 电能的定义电能是指电荷在电场中运动时所具有的能量，是电源对电流所作的功。
它是电流在电路、元件或导线中流动时所具有的能量形式，可以通过电能转换装置转换成其他形式的能量。
2. 电能的单位国际单位制中，电能的单位是焦耳（J），1焦耳等于1库仑的电荷通过1伏特的电位差所做的功。
3. 电能转换电能可以通过变压器、发电机、电动机等电气设备进行转换，使之转换为其他形式的能量，如机械能、热能等。
4. 电能的应用电能广泛应用于各种电子设备中，如家用电器、工业生产设备、交通工具、通信设备等，是现代社会生产生活中不可或缺的能源之一。
二、电能的生成与传输1. 电能的生成电能的主要来源是通过发电厂生产，发电厂根据不同的能源可以分为火力发电厂、水力发电厂、核能发电厂、风力发电厂、太阳能发电厂等。
这些发电厂通过转换各种能源（如煤、水、核燃料、风能、太阳能等）产生电能。
2. 电能的传输发电厂产生的电能需要通过输电线路进行传输到各个用电单位，输电线路一般由高压输电线路和低压配电线路组成。
高压输电线路主要用于长距离输电，低压配电线路主要用于城市、乡村的电力配送。
3. 电能的损耗在电能的传输过程中，会产生一定的损耗，主要包括线路电阻损耗、变压器铁损和铜损等。
为了减小电能的损耗，需要采用合理的输电线路设计和高效的变压器设备。
三、电能的使用与管理1. 家庭用电家庭用电是电能的主要用途之一，我们需要合理规划家庭用电，选择合适的用电设备，控制用电量，提高用电效率，从而降低能源消耗、节约电费。
2. 工业用电工业生产中需要大量的电力支持，合理规划和管理工业用电可以提高生产效率，降低生产成本，推动工业现代化进程。
化学能与电能 知识点甄选.
化学能与电能知识点.化学能与电能金属活动性：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au一、原电池1、概念：原电池是将化学能转化为电能的装置。
原电池反应的本质是氧化还原反应。
如右图所示，组成的原电池：电解质溶液为稀H2SO4电极反应：负极（Zn电极）：Zn －2e - = Zn 2+（氧化反应）正极（Cu电极）：2H+ +2e- =H2↑（还原反应）总反应：Zn+2H2+=Zn2++ H2↑（离子方程式）Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑（化学方程式）2、原电池的形成条件：两极一液一连线⑴有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。
⑵电极材料均插入电解质溶液中。
⑶两极相连形成闭合电路⑷内部条件：能自发进行氧化还原反应。
二、化学电池（将化学能变成电能的装置）分类:①一次电池又称不可充电电池——如：干电池②二次电池又称充电电池——蓄电池③燃料电池1、干电池(普通锌锰电池）干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充NH4Cl、ZnCl2和淀粉作电解质溶液，还填充MnO2的黑色粉末吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。
电极总的反应式为：2NH4Cl+2Zn+2MnO2=ZnCl2+2NH3 ↑ + Mn2O3 +H2O负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4++2e-=2NH3+H2总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H22、碱性锌锰干电池负极是Zn，正极是MnO2，电解质是KOH（代替NH4Cl）3、铅蓄电池1）电极材料及原料：正极：PbO2负极：Pb2）电解质溶液：H2SO4溶液3）电极反应式：①放电时——负极（Pb）: Pb- 2e-+ SO4 2- =PbSO4正极（PbO2）: PbO2+4H++SO42-+ 2e-= PbSO4 +2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O②充电过程：aq是溶液； s是固体；l是液体；g是气体阴极（接电源负极）：PbSO4 (s) +2e- =Pb(s) + SO42- (aq) （还原反应）阳极（接电源正极）：PbSO4 (s)+2H2O(l) -2e- = PbO2(s) + 4H+(aq)+ SO42-(aq)（氧化反应）放电时负极反应式与充电时阴极反应式刚好相反铅蓄电池的充放电过程：2PbSO4(s)+2H2O(l) Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)4、燃料电池燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃料与氧气或空气进行电化学反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一类原电池。
高一化学化学能与电能知识点_高一化学知识点
高一化学化学能与电能知识点_高一化学知识点高一化学学习任务是比较轻松的，主要学习必修一和必修二两本书，下面就是小编给大家带来的高一化学化学能与电能知识点，希望大家喜欢！高一化学化学能与电能知识点1、化学能转化为电能的方式：化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效优点：清洁、高效2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：①电极为导体且活泼性不同;②两个电极接触(导线连接或直接接触);③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加(5)原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法：①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式;把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应;氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
化学能与电能--知识点
化学能与电能金属活动性:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au一、原电池1、概念：原电池是将化学能转化为电能的装置。
原电池反应的本质是氧化还原反应。
如右图所示，组成的原电池:电解质溶液为稀H2SO4电极反应：负极（Zn电极）：Zn －2e — = Zn 2+（氧化反应）正极（Cu电极)：2H+ +2e—=H2↑（还原反应）总反应：Zn+2H2+=Zn2++ H2↑（离子方程式）Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑ (化学方程式）2、原电池的形成条件：两极一液一连线⑴有两种活动性不同的金属(或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。
⑵电极材料均插入电解质溶液中。
⑶两极相连形成闭合电路⑷内部条件：能自发进行氧化还原反应。
二、化学电池（将化学能变成电能的装置）分类：①一次电池又称不可充电电池—-如:干电池②二次电池又称充电电池——蓄电池③燃料电池1、干电池（普通锌锰电池）干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充NH4Cl、ZnCl2和淀粉作电解质溶液，还填充MnO2的黑色粉末吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。
电极总的反应式为：2NH4Cl+2Zn+2MnO2=ZnCl2+2NH3 ↑ + Mn2O3 +H2O负极:Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4++2e—=2NH3+H2总反应:Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H22、碱性锌锰干电池负极是Zn，正极是MnO2,电解质是KOH(代替NH4Cl）3、铅蓄电池1）电极材料及原料：正极:PbO2负极:Pb2）电解质溶液:H2SO4溶液3）电极反应式：①放电时——负极（Pb)： Pb- 2e—+ SO4 2- =PbSO4正极(PbO2）: PbO2+4H++SO42—+ 2e—= PbSO4 +2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O②充电过程：aq是溶液； s是固体；l是液体；g是气体阴极（接电源负极）：PbSO4 (s) +2e— =Pb(s) + SO42—（aq) （还原反应）阳极(接电源正极）：PbSO4（s)+2H2O(l) —2e— = PbO2(s) + 4H+(aq)+ SO42—（aq）（氧化反应)放电时负极反应式与充电时阴极反应式刚好相反铅蓄电池的充放电过程:2PbSO4(s)+2H2O（l） Pb(s）+PbO2(s）+2H2SO4（aq)4、燃料电池燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃料与氧气或空气进行电化学反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一类原电池。
高考化学化学能知识点：化学能与电能
高考化学化学能知识点：化学能与电能
(5)原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法：
(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
(7)原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属的防腐。
就为大家整理到这里了2019年高考化学化学能知识点：化学能与电能，希望能帮助到大家!。
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必修二第二章第二节化学能与电能
一次能源和二次能源
点拨：电能是当今社会应用最广泛的二次能源。
化学能转化为电能
1．化学能间接转化为电能——火力发电
(1)过程：
(2)关键：燃烧(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。
2．化学能直接转化为电能——原电池
(1)实验探究
(2)原电池
①定义：将化学能转变为__电能__的装置。
点拨：原电池反应的本质是一个自发的放热的氧化还原反应。
原电池原理的应用
问题探究：
1．NaOH＋HCl===NaCl＋H
2
O，能利用这个反应设计成原电池吗？为什么？
2．锌与稀硫酸反应制H
2时向溶液中加少量CuSO
4
后，为什么反应速率
加快？
原电池原理的应用
探究提示：1.不能。
因为该反应不是氧化还原反应。
2．锌置换出的铜附着在锌上，铜、锌、稀硫酸构成原电池。
知识归纳总结：
1．加快氧化还原反应的速率：
(1)原理：原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中离子运动时相互的干扰减小，使反应速率增大。
(2)实例：实验室用Zn和稀硫酸反应制取氢气时，可滴入几滴硫酸铜溶液，形成原电池，加快反应速率。
2．比较金属活泼性强弱：
(1)原理：一般原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼金属作正极，发生还原反应。
(2)实例：有两种金属A和B，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到A 极溶解，B极上有气泡产生。
由原电池原理可知，金属活动性A>B。
3．设计原电池：
(1)依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。
(2)选择合适的材料。
①电极材料：电极材料必须导电。
负极材料一般选择较活泼的金属材料，或者在该氧化还原反应中，本身失
去电子的材料。
②电解质溶液：电解质溶液一般能与负
极反应。
(3)实例以Fe＋CuSO
4===FeSO
4
＋Cu为例
原电池的工作原理
问题探究：
1．在铜锌原电池中，电子是怎样移动的？电子能否通过电解质溶液？如果不能，电流是如何形成的？
2．若将稀硫酸换作硫酸铜溶液，能否产生电流？电极反应有何不同？原电池的工作原理
探究提示：1.由于金属锌比金属铜活泼，锌失去电子，电子通过导线
2+流向铜片。
电子不能通过电解质溶液，在稀硫酸中H＋移向铜片，SO
4移向锌片，阴阳离子定向移动形成电流。
2．将稀硫酸换作硫酸铜溶液，也可以形成原电池，产生电流。
锌为负极，发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋，铜为正
极，发生还原反应：Cu2＋＋2e－===Cu，总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。
知识归纳总结：
1．原电池的构成条件——“两极一液一线一反应”
(1)两极——两种活泼性不同的金属(或一种为能导电的非金属)。
(2)一液——电解质溶液。
(3)一线——形成闭合回路。
(4)一反应——能自发进行的氧化还原反应。
2．原电池工作原理：
(1)装置示意图：
(2)工作原理(以铜、锌、稀硫酸原电池为例)
3.原电池正负极的判断方法：
点拨：(1)构成原电池的两电极材料不一定都是金属，正极材料可以为
导电的非金属，例如石墨。
两极材料可能参与反应，也可能不参与反应。
(2)两个活泼性不同的金属电极用导线连接，共同插入电解质溶液中不一定构成原电池，必须有一个能自发进行的氧化还原反应。
(3)在判断原电池正负极时，既要考虑金属活泼的强弱也要考虑电解质溶液性质。
如Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；但是
Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al，正极为Mg。
化学电源
干电池
1．构造示意图
2．工作原理和正负极：
__锌__为负极，发生氧化反应，__石墨棒__为正极，发生还原反应。
3．特点：
一次电池，放电后__不能__充电。
(2)便于携带，价格低。
(3)若将电解质NH
Cl换成湿的KOH，并在构造上改进，可以制成__碱
4
性__锰电池。
点拨：现代生活中，应用更多的是碱性锌锰电池。
充电电池
1．特点：又称__二次__电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。
2．实例
点拨：实际应用中，充电电池的充放电次数仍有限制。
燃料电池
1．构造示意图
2．特点：燃料气体和__氧气__分别在两个电极上反应将化学能转化为电能。
3．实
点拨：燃料电池中通入氧气的电极为正极，通入可燃物的电极为负极。
常见化学电源的特点
问题探究：
1．你知道铅蓄电池中的正、负极材料和电解质溶液是什么吗？
2．燃料电池电极有什么特点？
常见化学电源的特点
探究提示：1.负极：Pb；正极：PbO
，电解质溶液：稀硫酸。
2
2．两个电极一般都是惰性电极，本身不包含活泼性物质，只是一个催化转换元件。
知识归纳总结：
化学电源电极反应式的书写
问题探究：1.以30%的KOH溶液作电解质溶液的氢氧燃料电池的正极反应式是什么？KOH溶液的浓度如何变化？
2．以稀硫酸为电解质溶液的氢氧燃料电池的正极反应式是什么？H
2SO
4
的物质的量变化吗？
化学电源电极反应式的书写
探究提示：1.正极反应式为O
2＋2H
2
O＋4e－===4OH－；总化学反应方程式
为2H2＋O2===2H2O，KOH的物质的量浓度减小。
2．正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，总的反应方程式为2H2＋O2===2H2O，H2SO4的物质的量不变。
知识归纳总结：
1．常见化学电源电极反应式：
普通锌锰干电池(如图1)。
负极：Zn－2e－===Zn2＋
正极：2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O
总反应：Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
(2)铅蓄电池(如图2)。
负极(Pb)：Pb＋SO－2e－===PbSO4
正极(PbO2)：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O
总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
工作原理：放电时，二氧化铅电极上发生还原反应，铅电极发生氧化反应。
充电时，二氧化铅电极上发生氧化反应，铅电极发生还原反应。
(3)氢
2．电极反应式的书写
(1)原电池负极反应式的书写。
①较活泼金属作负极时，电极本身被氧化。
a．若生成的阳离子不与电解质溶液反应，其产物可直接写为金属阳离子，如Zn－2e－===Zn2＋，Cu－2e－===Cu2＋。
b．若生成的金属阳离子与电解质溶液反应，其电极反应为两反应合并后的反应。
如铅蓄电池负极反应为Pb＋SO－2e－===PbSO4。
②负极本身不反应
氢氧(酸性)燃料电池，负极反应为H2－2e－===2H＋；
氢氧(碱性)燃料电池，负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O。
(2)原电池正极反应式的书写。
书写时总的原则是首先根据化合价变化或氧化性强弱判断得电子的微粒；其次确定该微粒得电子后生成什么物质。
如氢氧(酸性)燃料电池，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
氢氧(碱性)燃料电池，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－。
3．一般电极反应式的书写思路
感谢您的阅读，祝您生活愉快。