实验混合碱分析(双指示剂法)
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实验4 混合碱分析
(双指示剂法)
一、实验目的
1.掌握移液管的使用； 2.掌握HCl标准溶液的配制和标定方法； 3.学会用双指示剂法测定混合碱中各组分
的含量，掌握酸碱分步滴定的原理； 4.学会混合碱的总碱度测定方法及计算。
二、实验原理
先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变 成无色，这是第一个滴定终点，此时消耗的HCl溶液的体 积记为V1(mL)，
m
C HCl
( Mr
) Na2CO3 VHCl
1000 2(mol / L)
3．双指示剂法测定混合碱中
用移液管准确移取25.00mL混合碱试液于 锥形瓶中，加2~3滴酚酞，用已标定好的HCl标 准溶液滴定至溶液由红色变为微红色，为第一终 点，记下体积V1，再加入2滴甲基橙，继续用已 HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，为第 二终点，记下体积V2。平行测定三次，计算混合 碱中各组分的含量。根据(V1+V2)计算混合碱的 总碱度wNa2O。
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaOH + HCl = H2O + NaCl 再加入甲基橙指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，此时
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 消的物可根耗组；据的成当VH成V1C1、分<l的VV，2体2，的当积混值V为合1，>VV碱计22(，为算mL混N出)a。合试2C根样碱O3据中为和V各NN1a、组a2HCV分CO2O的3值和3的百可N混分得aO含合出H量的物试。，混样合中且
NaHCO3
(V2
V1 ) CHCl M r (NaHCO3 ) 25
(g
/
L)
四、数据记录
1．HCl溶液浓度的标定
1
2
3
mNa2CO3+称量瓶（倾出前）， g mNa2CO3+称量瓶（倾出后） ，g mNa2CO3，g VHCl初读数，mL VHCl终读数，mL VHCl，mL
CHCl，mol/L
三、实验内容
1．HCl溶液的配制
在通风橱中用洁净的小量筒量取浓HCl 4.2~4.5mL，倒入500mL试剂瓶中，加水至总 体积为500mL左右，盖上玻璃塞，摇匀，该溶液 浓度约为0.1mol/L。
2．HCl溶液浓度的标定
递减称量法准确称取0.10~0.12g无水Na2CO3 于锥形瓶中，20~30mL水溶解后，加入1~2滴 甲基橙，HCl滴定至溶液由黄色刚变为橙色为终 点。平行测定三次，计算HCl标准溶液的浓度(见 下式)。
C
HCl， mol/L
相对平均偏差，%
2．混合碱中各组分的含量及总碱度
1
2
V1，mL V2，mL NaOH，g/L Na2CO3，g/L
NaHCO3，g/L
3 相对平均偏差， %
/
当V1>V2时，
NaOH
(V1 V2 ) CHCl M r (NaOH ) (g / L) 25
Na 2CO3
2V2
来自百度文库
CHCl M r(Na 2 CO3 ) (g 2 25
/ L)
当V1<V2时，
Na 2CO3
2V1
CHCl
M r (Na 2 CO3 ) (g 2 25
/ L)
(双指示剂法)
一、实验目的
1.掌握移液管的使用； 2.掌握HCl标准溶液的配制和标定方法； 3.学会用双指示剂法测定混合碱中各组分
的含量，掌握酸碱分步滴定的原理； 4.学会混合碱的总碱度测定方法及计算。
二、实验原理
先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变 成无色，这是第一个滴定终点，此时消耗的HCl溶液的体 积记为V1(mL)，
m
C HCl
( Mr
) Na2CO3 VHCl
1000 2(mol / L)
3．双指示剂法测定混合碱中
用移液管准确移取25.00mL混合碱试液于 锥形瓶中，加2~3滴酚酞，用已标定好的HCl标 准溶液滴定至溶液由红色变为微红色，为第一终 点，记下体积V1，再加入2滴甲基橙，继续用已 HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，为第 二终点，记下体积V2。平行测定三次，计算混合 碱中各组分的含量。根据(V1+V2)计算混合碱的 总碱度wNa2O。
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaOH + HCl = H2O + NaCl 再加入甲基橙指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，此时
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 消的物可根耗组；据的成当VH成V1C1、分<l的VV，2体2，的当积混值V为合1，>VV碱计22(，为算mL混N出)a。合试2C根样碱O3据中为和V各NN1a、组a2HCV分CO2O的3值和3的百可N混分得aO含合出H量的物试。，混样合中且
NaHCO3
(V2
V1 ) CHCl M r (NaHCO3 ) 25
(g
/
L)
四、数据记录
1．HCl溶液浓度的标定
1
2
3
mNa2CO3+称量瓶（倾出前）， g mNa2CO3+称量瓶（倾出后） ，g mNa2CO3，g VHCl初读数，mL VHCl终读数，mL VHCl，mL
CHCl，mol/L
三、实验内容
1．HCl溶液的配制
在通风橱中用洁净的小量筒量取浓HCl 4.2~4.5mL，倒入500mL试剂瓶中，加水至总 体积为500mL左右，盖上玻璃塞，摇匀，该溶液 浓度约为0.1mol/L。
2．HCl溶液浓度的标定
递减称量法准确称取0.10~0.12g无水Na2CO3 于锥形瓶中，20~30mL水溶解后，加入1~2滴 甲基橙，HCl滴定至溶液由黄色刚变为橙色为终 点。平行测定三次，计算HCl标准溶液的浓度(见 下式)。
C
HCl， mol/L
相对平均偏差，%
2．混合碱中各组分的含量及总碱度
1
2
V1，mL V2，mL NaOH，g/L Na2CO3，g/L
NaHCO3，g/L
3 相对平均偏差， %
/
当V1>V2时，
NaOH
(V1 V2 ) CHCl M r (NaOH ) (g / L) 25
Na 2CO3
2V2
来自百度文库
CHCl M r(Na 2 CO3 ) (g 2 25
/ L)
当V1<V2时，
Na 2CO3
2V1
CHCl
M r (Na 2 CO3 ) (g 2 25
/ L)