弱电解质的电离练习题及答案解析
化学弱电解质的电离试题
化学弱电解质的电离试题1.下列说法正确的是A．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10―a mol·L―1，若a＜7，则该溶液可能为NaHSO4溶液B．中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V(硫酸)＞V(盐酸) ＞V(醋酸)C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜①D．已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10－12，将等体积的1×10－4mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4mol·L－1K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生【答案】C【解析】A项，当a＜7时，说明水的电离程度增大，即促进了水的电离，而NaHSO4电离产生的H+会抑制水的电离，故A项错误；B项，同体积、同pH的硫酸和盐酸溶液中n(H+)相等，与NaOH发生中和反应时所需同浓度的NaOH溶液的体积相等，同体积、同pH的盐酸和醋酸溶液中n(CH3COOH)＞n(HCl)，与NaOH发生中和反应时所需同浓度的NaOH溶液的体积：V(醋酸)＞V(盐酸)，所以题中的三个体积关系为V(硫酸)=V(盐酸)＜V(醋酸)，故B项错误；C项，pH相等说明c(OH－)相等，三种酸的酸性强弱关系为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，对应阴离子的水解难易程度为C6H5O－＞HCO3－＞CH3COO－，则水解产生的c(OH－)相等时，所需C6H5O－的浓度最小，而CH3COO－的浓度最大，进一步推得c(Na+)大小关系：②＜③＜①，故C项正确；D项，当AgNO3溶液与K2CrO4溶液等体积混合后，c(Ag+)= c(CrO4－)=0.5×10－4mol·L－1，则c2(Ag+)•c(CrO4－)= (0.5×10－4)3=0.125×10－12＜1.12×10－12=Ksp，所以此时没有Ag2CrO4沉淀产生，故D错误。
《弱电解质的电离》习题精练(含解析)
弱电解质的电离一、选择题1．某固体化合物A不导电，但熔融状态或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是( ) A．A是非电解质B．A是强电解质C．A是离子化合物D．A是弱电解质2．下列电离方程式中正确的是( )A．NH3·H2O NH4++OH－B．KClO3==K++Cl－+3O2－C．H2S==2H++S2－D．NaOH Na++OH－3．KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是( )A．K+B．H+C．SO42－D．HSO4－4．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )A．水溶液的导电能力很弱B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C．在水溶液中，存在分子D．熔融状态时不导电5．在同一温度下，某弱电解质溶液a、强电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同，当升高温度后，它们的导电能力将是( )A．a＞b＞c B．a=b=c C．c＞a＞b D．b＞a＞c6．下列离子方程式正确的是( )A．向醋酸中加入少量锌粒：Zn+2H+==Zn2++H2↑B．氯气通入水中：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－C．向稀H2SO4中滴加稀氨水：H++OH－==H2OD．向NaOH溶液中通人足量CO2气体：OH－+CO2==HCO3－7．能说明醋酸是弱电解质的事实是( )A．醋酸溶液的导电性比盐酸强B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，H+浓度下降D．0.1mol·L－1的醋酸溶液中，c (H+)约为0.001 mol·L－18．下列说法中正确的是( )A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是( )A．0.01 mol／L的蔗糖溶液B．0.01 mol／L的CaCl2溶液C．0.02 mol／L的NaCl溶液D．0.02 mol／L的CH3COOH溶液10．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等1112．如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L－1 CH3COOH溶液，接通直流电源。
高考化学 复习 弱电解质的电离平衡 含答案及解析
弱电解质的电离平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.25 ℃时加水稀释10 mL pH=11的氨水,下列判断正确的是( ).A.原氨水的浓度为10-3 mol·L-1B.溶液中·减小C.氨水中NH3·H2O的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小D.再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后,混合液的pH肯定大于7答案D2.(2018·东阳中学检测)下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( ).A.pH=4的醋酸溶液中:c(H+)=0.4 mol·L-1B.饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性):c(Na+)=c(HC-)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1答案C解析pH=4的醋酸溶液中,c(H+)=10-4mol·L-1,A不正确;饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性),因为碳酸氢根既能水解又能电离(以水解为主,所以溶液显碱性),导致c(Na+)>c(HC-),所以B不正确;饱和食盐水呈电中性,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),C正确;纯碱溶液中,因碳酸根离子水解而使溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),常温下pH=12的纯碱溶液中,c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,根据水的离子积可以求出c(OH-)=--mol·L-1=1.0×10-2mol·L-1,D不正确。
3.下列物质在指定条件下的电离方程式书写正确的是( )A.Na2CO3溶于水Na2CO3N+CB.Al(OH)3的酸式电离Al(OH)3H++Al-+H2OC.NaHS溶于水HS-的电离HS-+H2O H2S+OH-D.NaHSO4加热熔化NaHSO4Na++HS-答案D解析A项,应为Na2CO32Na++C;B项,应用可逆号;C项,是HS-水解的离子方程式。
弱电解质的电离平衡习题(含解析)
弱电解质的电离平衡一、选择题1。
下表中物质的分类组合完全正确的是(）编号 A B C D强电解质Ba（OH）2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HI CaCO3HClO NH3•H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇A、碘化氢在水中能完全电离，所以是强电解质,故A错误．B、盐酸是混合物所以不属于电解质；溶于水的碳酸钙能完全电离,所以属于强电解质，故B错误．C、氯气是单质不是化合物，所以氯气不是非电解质，故C错误．D、溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；氨水在水中只有部分电离，所以属于弱电解质;乙醇的水溶液不导电,所以是非电解质,故D正确．故选D．2.（2014•嘉定区一模)下列说法正确的是（)A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小,都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多,导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离,电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大,但电离出来的离子却很少，导电能力弱,故A错误；B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误;C．氟的非金属性最强,HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质,故C 正确；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强,与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸,故D错误；故选C．3。
（2012•中山模拟)已知0。
1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸 D．加水:A．加入少量烧碱溶液，反应生成CH3COO—，c（H+）减小，由于CH3COO—对CH3COOH的电离起到抑制作用,则c(H+)/c（CH3COOH)值减小,故A错误;B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度,抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故B错误；C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H+）/c（CH3COOH)值减小，故C错误；D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c(H+）/c（CH3COOH）值增大,故D正确;故选D．4．相同条件下，有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，说法错误的是(）A．设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是c3＞c1＞c2B．取上述盐酸和醋酸等体积混合，pH仍为4C．取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则V3＞V1＞V2D．完全中和体积、物质的量浓度均相同的KOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则V1=V2＞V3课时作业p242 135。
高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)
高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列属于弱电解质的物质是 （ ） A ．COOH CH 3B ．NaOHC ．24H SOD ．Cl NH 42．常温下，将醋酸与NaOH 溶液充分反应后所得溶液的pH ＜7，则此溶液中（ ） A ．c(Na ＋)＜c(CH 3COO -) B ．c(Na ＋)>c(CH 3COO -)C ．c(Na ＋)=c(CH 3COO -)D ．无法确定c(Na ＋)与c(CH 3COO -) 的关系3．在相同温度下，关于相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的说法正确的是（ ） A ．等体积的盐酸和醋酸中的氢氧化钠时，盐酸消耗的氧氢化钠多 B ．盐酸的pH 小于醋酸的pH C ．稀释相同倍数后，盐酸的pH 大 D ．溶液中离子总数一定不相等 4．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使电离平衡左移且c(H +)减小，应采取的措施是（ ） A ．加入NaOH(s)B ．加入盐酸C ．加蒸馏水D ．降低温度5．下列化学用语正确的是（ ） A ．HClO 的电离方程式：HClO=H ++ClO - B ．CO 2的电子式：C ．氯原子价电子的轨道表示式：D ．Al 3+的结构示意图：6．下列溶液中导电性最强的是（ ） A ．1 L 0.2 mol ·L -1醋酸 B ．0.1 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 4溶液 C ．0.5 L 0.1 mol ·L -1盐酸D ．2 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 3溶液7．某生物燃料电池以N 2和H 2为原料可在室温下制取NH 3，电池中含有固氮酶和氢化酶两种蛋白酶。
下列说法正确的是（ ）A ．酸性条件下的负极反应为H 2-2e -＋2OH -=2H 2OB ．燃料电池放电时能将化学能完全转化为电能C ．该电池适宜在高温下使用D ．室温下，向氨水中通入少量HCl ，-32c(OH )c(NH H O)⋅减小8．对于0.1 mol ·L -1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（ ） A ．醋酸根的浓度是0.1 mol ·L -1B ．若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度增大C ．若加入少量的固体NaOH ，则醋酸根离子浓度增大D ．若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小 9．强电解质和弱电解质的本质区别是（ ） A ．溶解度的大小 B ．导电性的强弱 C ．电离是否完全D ．化合物类别10．室温下，关于110.0mL0.1mol L -⋅氨水的下列说法正确的是（ ） A ．该氨水的pH=13B ．加入少量水后，溶液中所有离子浓度均减小C ．加少量4NH Cl 固体恢复到室温，w K 不变D ．与110.0mL0.1mol L -⋅盐酸混合后，溶液呈中性 11．常温下，CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO -+H +，下列说法正确的是（ ）A ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加水至10L ，最后溶液pH 在7和8之间B ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向左移动，c(CH 3COO -)下降C ．加入少量NaOH 固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c(H +)不变 12．室温下，下列关于电解质溶液的说法中不正确的是（ ）A ．将pH 12=的氨水与pH 2=的硝酸等体积混合：()()()()43NH NO OHH +--+>>>c c c cB ．室温下，调节3H A 溶液的pH 5=时，20.63(HA )10(H A)c c -=（已知：K a1=10-2.2、K a2=10-7.2、K a3=10-12.4) C ．25℃时，22RS M MS R ++++的平衡常数4000K =[该温度下，K sp (MS)=1.0×10-21、K sp (RS)=4.0×10-18] D ．加水稀释氯化铝溶液，铝离子水解程度增大，H +物质的量增加，溶液酸性增强 13．下列说法正确的是（ ）A ．0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中:c(HB -) >c(B 2-)>c(H 2B)B ．将标准状况下的2.24 LCO 2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中，所得溶液中c(CO 32-)>c(HCO 3-) C ．室温下，c(NH 4+)相同的①(NH 4)2CO 3②(NH 4)2SO 4 ③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③ D ．常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH 溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①二、填空题14．已知某温度下有如下三个反应： 22NaCN HNO HCN NaNO +=+NaCN HF HCN NaF +=+22NaNO HF HNO NaF +=+则该温度下HF 、HCN 和2HNO 三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________。
高中化学弱电解质电离综合练习题(附答案)
弱电解质的电离1．常温下,将浓度为0.1 mol·L-1的HF溶液加水稀释,下列各量保持增大的是①c(H+)②c(F-)③c(OH-)④K a(HF)⑤K WA．①⑥B．②④C．③⑦D．④⑤2.常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减小D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大3．醋酸中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，下列措施可以使c CH3COOH的值减小的是c H＋A．加入水B．加入少量氢氧化钠固体C．加入少量冰醋酸D．加入少量醋酸钠固体4．醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是①醋酸与水能以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊溶液呈红色③0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1的盐酸的pH大④蛋壳浸入白醋中有气体放出⑤0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢A．②⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①②5．室温下,下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是A．0.1 mol·L-1 NH3·H2O的pH小于13B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下,浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱D．0.1 mol·L-1 NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色6．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是A ．图甲表示向CH 3COOH 溶液中逐步加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化B ．图乙表示向CH 3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH 3COOH 溶液的pH ：a ＞bC ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －) D ．向0.10 mol·L－1的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c (OH －)减小7．生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA ，再加压充入CO 2。
完整版)弱电解质的电离练习题(带答案)
完整版)弱电解质的电离练习题(带答案)1.下列说法下列正确的是：强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子。
强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液。
2.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2O → HClO + HCl + ClO-。
达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入___。
3.将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是c(H+)和c(F-)。
4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，正确的说法是：a、b、c三点溶液的pH：c<b<a。
a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c。
用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大。
5.下列电离方程式中正确的是：NaHCO3溶于水：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO3^2-。
NaHSO4溶于水：NaHSO4 =Na+ + H+ + SO4^2-。
HF溶于少量水中：HF = H+ + F-。
(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO4^2-.6.下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是：①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1.7.已知：（1）pH=2的次碘酸（HIO）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。
则下列有关结论不正确的是：HIO是强酸，HIO3是强酸，HMnO4是强电解质，HIO是弱酸。
8.正确的说法是：A。
纯水的pH值一定等于7.B。
[H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液。
C。
pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍。
人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离(解析版)
人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离（解析版）第三章第一节弱电解质的电离课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共48分）1.下列属于强电解质的是()A. 硫酸钡B. 食盐水C. 二氧化硅D. 醋酸【答案】A【解析】【分析】本题考查强电解质的判断，为高考常见题型，把握物质类别、电离程度为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】A.硫酸钡熔融状态下能完全电离，且溶于水的部分也能完全电离，为强电解质，故A 选；B.食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C.二氧化硅不能电离是非电解质，故C不选；D.醋酸在水溶液中部分电离属于弱电解质，故D不选；故选A。
2.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是()A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B. CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故C aCO3是弱电解质C. HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液【答案】C【解析】A.氯气是单质，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C.HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，说明HF只能部分电离，因此HF 是弱电解质，故C正确；D.导电能力与溶液中离子浓度大小以及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡形成的溶液导电性较弱，但是硫酸钡是强电解质，故D错误。
故选C。
3.下列电离方程式中，正确的是()A. Ca(OH)2=Ca2++2(OH)−B. FeCl2=Fe2++3Cl−C. H2SO4=H2++SO42−D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−【答案】D【解析】A.氢氧化钙属于强电解质，完全电离：Ca(OH)2=Ca2++2OH−，故A错误；B.氯化亚铁属于强电解质，完全电离：FeCl2=Fe2++2Cl−，故B错误；C.硫酸属于强电解质，完全电离：H2SO4=2H++SO42−，故C错误；D.硫酸铝完全电离，该电离方程式书写正确，故D正确。
化学选修四--弱电解质的电离试题及答案-
弱电解质得电离平衡一、选择题1．将浓度为0、1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大得就是( )A．c(H＋) B．Ka(HF)C、D、2．把0、05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大得就是( )A．0、5 mol·L－1 MgSO4溶液B．0、5 mol·L－1盐酸C．0、5 mol·L－1得CH3COOH溶液D．0、5 mol·L－1 NH4Cl溶液3．室温下向10 mL pH＝3得醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确得就是 ( ) A．溶液中导电粒子得数目减少B．溶液中不变C．醋酸得电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10 mL pH＝11得NaOH溶液，混合液pH＝74．常温下0、1 mol·L－1醋酸溶液得pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)得措施就是 ( )A．将溶液稀释到原体积得10倍B．加入适量得醋酸钠固体C．加入等体积0、2 mol·L－1盐酸D．提高溶液得温度5．pH＝2得两种一元酸x与y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积得关系如下图所示。
分别滴加NaOH溶液(c＝0、1 mol·L－1)至pH＝7。
消耗NaOH溶液得体积为Vx、Vy则 ()A．x为弱酸，Vx<Vy B．x为强酸，Vx>VyC．y为弱酸，Vx<Vy D．y为强酸，Vx>Vy6．相同体积、相同pH得某一元强酸溶液①与某一元中强酸溶液②分别与足量得锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化得示意图正确得就是()7．相同条件下，下列有关溶液得比较中，不正确得就是( )①pH＝2得CH3COOH溶液②pH＝2得HCl溶液③pH＝12得氨水④pH＝12得NaOH溶液A．水电离出得c(H＋)：①＝②＝③＝④B．将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液得体积：②＞③C．将等体积得①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2得量①更多D．分别向等体积得四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液得pH：③＞④＞①＞②8、根据下表提供得数据，判断在等浓度得NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确得就是( )化学式电离常数HClO K＝3×10－8H2CO3K1＝4、3×10－7 K2＝5、6×10－11A、c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)二、非选择题9．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液得导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电___________________________________________________________________________________。
第一节弱电解质的电离测试题及答案
1、下列物质是电解质的是( ）A、硫酸溶液B、食盐C、酒精D、铜2、下列电离方程式中正确的是（）A、NH3·H2O == NH4++OH-B、NaHCO3 == Na++HCO3—C、H2S ≒ 2H++S2—D、KClO3 == K++Cl-+3O2—3、下物质分类组合正确的是（）A B C D强电解质：HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2弱电解质：HF HCOOH BaSO4 HI非电解质：CCl4 Cu H2O C2H5OH4、下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电解质的是：（）A、该化合物水溶液不导电;B、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、。
该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（ )A、由离子浓度决定；B、没有本质区别；C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是( ）A、A为非电解质B、A是强电解质C、A是分子晶体D、A为弱电解质7、下列反应的离子方程式可用H=+OH-=H2O表示的有（ )A、盐酸和氨水反应B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应8、在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是( )A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+1、下列说法正确的是（）A、强酸、强碱都是强电解质;B、可溶性碱都是强电解质;C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质；D、能导电的物质都是电解质2、在水溶液或熔化状态下能导电的叫电解质；在不能导电的化合物叫非电解质。
电解质可分为和。
在水溶液中能称为强电解质，和绝大多数盐属于强电解质。
在水溶液中称为弱电解质，弱酸、弱碱属于。
3、有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体;④氨水；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态氯化氢；⑧金刚石；⑨二氧化硫;⑩冰醋酸。
高二化学弱电解质的电离平衡练习题
弱电解质的电离平衡1．【易】将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。
下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等【答案】D【解析】电离平衡状态与化学平衡状态的界态相似，达到平衡状态的判断依据也是相似的，其一是可逆过程的正逆反应速率相等，其二是各种微粒的浓度保持恒定不变，与各微粒的具体的浓度大小无关。
2．【易】(2012·天津高二检测)在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色() A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变【答案】C【解析】0.1 mol/L的氨水中存在电离平衡：NH·H2＋4＋OH－，碱性溶液遇酚酞显红色，若加入NH4Cl3晶体，溶液中c(NH＋4)增大，上述平衡逆向移动，c(OH－)减小，溶液的颜色变浅。
3．【易】已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是()A．HC的溶液c(H＋)最大B．HA溶液酸性最强C．HC溶液酸性最强D．三种溶液中酸的电离程度：HA＜HB＜HC【答案】B【解析】相同条件下的酸溶液中，酸的电离常数越大，酸的电离程度越大，溶液中c(H＋)越大。
4．【易】(2012·南京高二月考)下列叙述正确的是()A．强电解质的饱和溶液导电能力一定强B．凡是能导电的物质都是电解质C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性【答案】C【解析】BaSO4因溶解度较小，其饱和溶液导电性较差，A错；Cu能导电，但是Cu是单质，不是化合物，不是电解质，B错；强电解质在水溶液中完全电离，不可逆，C对；酸性大小与H＋的浓度有关，D错。
弱电解质的电离 检测题(答案解析版)
课时跟踪检测（十二） 弱电解质的电离1．下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述正确的是( )A ．因为电离过程是吸热过程，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越小B ．弱电解质的电离平衡常数是由各微粒的平衡浓度计算得到的，所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关C ．对于不同的弱酸，电离平衡常数越大，其溶液酸性一定越强D ．弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法解析：选D 电离常数与温度有关，在一定温度下，可以通过电离常数的大小判断弱酸(或弱碱)的相对强弱。
2．下列电离方程式正确的是( ) A ．CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋B ．Ba(OH)2===Ba ＋2＋2OH － C ．NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3 D ．H 3PO 43H ＋＋PO 3－4解析：选A CH 3COOH 属于弱电解质，电离方程式用“”，A 项正确；Ba(OH)2是强电解质，电离出的阳离子符号为Ba 2＋，B 项错误；NaHCO 3是强电解质，但HCO －3是弱酸氢根离子不能拆开，正确写法应是NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，C 项错误；H 3PO 4是弱电解质，应该分步电离：H 3PO 4H ＋＋H 2PO －4，D 项错误。
3．室温下向10 mL 0.1 mol ·L －1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A ．溶液中导电离子的数目减小B ．溶液中c CH 3COO －·c H ＋c CH 3COOH不变C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大 D ．醋酸的电离常数K 随醋酸浓度减小而减小解析：选B 醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中导电离子的数目增加，A 错误；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c (H ＋)减小，C 错误；电离常数K 只与温度有关，与醋酸的浓度无关，D 错误；由于温度不变，电离平衡常数K ＝c CH 3COO －·c H ＋c CH 3COOH不变，B 正确。
2022化学规范练22弱电解质的电离含解析
弱电解质的电离(时间:45分钟满分：100分）一、选择题(本题共10小题,每小题5分，共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1。
下列电离方程式中正确的是(）。
A。
NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++S O42-B.次氯酸电离：HClO ClO-+H+C。
HF溶于水：HF+H2O H3O++F-D.NH4Cl溶于水:N H4++H2O NH3·H2O+H+解析:NaHSO4是强电解质，溶于水后能完全电离，电离方程式应使用“”，A项错误;HClO是弱酸，电离方程式中应使用“"，B项错误;NH4Cl溶于水的电离方程式是NH4Cl N H4++Cl-，D项错误。
2.(2020天津卷)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（).A。
相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大,则K a(HCOOH)>K a（HF）B。
相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c（CH3COO—)>c（Na+)〉c(H+）〉c（OH—) C。
FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则K sp(FeS)〉K sp （CuS）D.在1 mol·L-1 Na2S溶液中，c（S2-)+c(HS—）+c（H2S）=1 mol·L—1解析:根据“越弱越水解”，相同浓度的HCOONa和NaF的溶液，pH大的水解程度大，对应的酸的K a小,A项错误;相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后，pH约为4。
7，溶液中主要存在两个平衡:CH3COOH CH3COO—+H+、CH3COO-+H2O CH3COOH+OH—,因为溶液显酸性，所以以CH3COOH的电离为主,故离子浓度：c（CH3COO-)〉c（Na+)>c(H+)>c(OH-)，B项正确;FeS加入稀硫酸中,H+使FeS沉淀溶解平衡右移,FeS逐渐溶解，而CuS不能发生此现象，说明K sp（FeS)〉K sp（CuS),C项正确;1mol·L-1Na2S溶液中存在S2-+H2O HS—+OH-、HS-+H2O H2S+OH-，根据物料守恒可得c(S2-)+c(HS-）+c（H2S）=1mol·L—1，D项正确。
高三化学弱电解质的电离试题答案及解析
高三化学弱电解质的电离试题答案及解析1. 下列有关说法正确的是A ．常温下，0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液的pH=1B ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极pH 减少C ．反应CO 2(g)+C(s)=2CO(g)在低温下不能自发进行，则其△H ＞0D ．常温下，向AgCl 浊液中加入少量NaCl 饱和溶液，则c(Ag +)、Ksp(AgCl)均减小【答案】C【解析】A 、醋酸是弱酸，水溶液中部分电离，所以pH>1，错误；B 、铅蓄电池在放电过程中，负极是Pb 发生氧化反应，质量减小，正极是PbO 2发生还原反应，结合硫酸生成硫酸铅和水，pH 增大，错误；C 、反应CO 2(g)+C(s)=2CO(g)的△S>0，低温下不能自发进行，所以其△H ＞0，正确；D 、AgCl 浊液中加入少量NaCl 饱和溶液，有氯化银沉淀析出，氯离子浓度增大，c(Ag +)减小，但温度不变，Ksp(AgCl)不变，错误，答案选C 。
【考点】考查弱电解质溶液的pH 判断，反应自发理论的应用，电化学原理的应用，溶解平衡理论2. 已知某温度下CH 3COOH 和NH 3•H 2O 的电离常数相等，现向10mL 浓度为0.1mol•L‾1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A ．水的电离程度始终增大B ．c （NH 4+）/c （NH 3•H 2O ）先增大再减小C ．c （CH 3COOH ）与c （CH 3COO‾）之和始终保持不变D ．当加入氨水的体积为10mL 时，c(NH 4+)=c(CH 3COO‾)【答案】D【解析】A 、水的电离程度先增大，恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，错误；B 、因为NH 3•H 2O 的电离常数K b = c （H +）•c （NH 4+）/c （NH 3•H 2O ），所以c （NH 4+）/c（NH 3•H 2O ）=K b / c （H +），因为K b 不变，c （H +）逐渐减小，所以c （NH 4+）/c （NH 3•H 2O ）始终增大，错误；C 、随着氨水的增多，溶液的体积变大，c （CH 3COOH ）与c （CH 3COO‾）之和逐渐减小，错误；D 、当加入氨水的体积为10mL 时，CH 3COOH 和NH 3•H 2O 恰好完全反应，因为CH 3COOH 和NH 3•H 2O 的电离常数相等，所以CH 3COONH 4呈中性，所以c(NH 4+)=c(CH 3COO‾)，正确。
高一化学弱电解质的电离试题答案及解析
高一化学弱电解质的电离试题答案及解析1.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A．相同浓度的两溶液中c（H＋）相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH大于醋酸的PHD．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小【答案】BC【解析】A．盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，只有部分发生电离。
当两种酸的浓度相等时电离产生的氢离子的浓度盐酸的大于醋酸的。
错误。
B．盐酸和醋酸都是一元酸，当二者的物质的量相等时中和碱的能力相等，即消耗的碱物质的量相等。
正确。
C．pH＝3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH等于4.醋酸由于是弱酸，存在电离平衡，未电离的电解质分子会继续电离产生氢离子。
使的氢离子的浓度比盐酸大。
所以醋酸的PH 要比盐酸的小。
正确。
D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H＋）盐酸的不变，醋酸的电离平衡受到抑制，所以c（H＋）明显减小。
错误。
【考点】考查影响强酸与弱酸溶液的酸性、稀释剂离子的浓度大小的关系的知识。
2.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：（1）“O”点为什么不导电________.（2）a，b，c三点的pH由小到大的顺序是____________.（3） a、b、c三点中电离程度最大的是电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为________.（4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的 ________(填序号).A加热；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固体；D加水；E加固体CH3COONa；F加入锌粒【答案】（1）纯净的醋酸不电离，不存在自由离子（2） b＜a＜c （3）c Ka=Kb=Kc （4） ACEF【解析】（1）冰醋酸是纯净的醋酸，只有电解质分子，没有发生电离。
没有自由移动的离子所以不能导电。
（2）自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性就越强。
2020年高考化学弱电解质的电离作业(含解析)
弱电解质的电离一、选择题1.（2019·九江模拟)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O【解析】选C。
A项,Fe既不是电解质,也不是非电解质；B项,NH3是非电解质，BaSO4是强电解质;D项，H2O是弱电解质,不是非电解质.2.(2019·曲靖模拟)在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是（）A。
熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4Na++H++SB。
H2CO3的电离:H2CO32H++CC。
Fe（OH）3的电离：Fe(OH)3Fe3++3OH—D。
水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4Na++HS【解析】选C。
因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离,其电离方程式为NaHSO4Na++H++S；但HS中各原子间靠共价键结合,因此熔融状态下HS不能电离为H+和S，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na++HS,A、D项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”,且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3H++HC, HC H++C,B项错误;Fe（OH）3是多元弱碱,通常以一步电离表示,C项正确。
3.（2019·淄博模拟）把0。
05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL 溶液中,导电能力变化较大的是（）A。
0。
5 mol·L—1 MgSO4溶液B.0.5 mol·L—1盐酸C。
0.5 mol·L—1的CH3COOH溶液D.0。
5 mol·L-1 NH4Cl溶液【解析】选C.MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg（OH）2沉淀和Na2SO4，离子所带电荷总浓度几乎没变化,仍是强电解质溶液;HCl是强电解质，加入NaOH，反应生成NaCl仍是强电解质;NH4Cl与NaOH 反应生成NaCl和NH3·H2O，NH4Cl是强电解质，反应生成物中既有强电解质又有弱电解质;只有CH3COOH是弱电解质原来导电能力较弱，加入NaOH后反应生成了强电解质,导电能力改变较大.4.关于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是 ( ）A.c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1B。
弱电解质的电离平衡检测题及解析
弱电解质的电离平衡检测题及答案一、选择题1．(2020·菏泽期末)在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
下列情况能引起电离平衡正向移动的有()①加水②加NaOH溶液③通入HCl④加CH3COOH⑤加NH4Cl固体A．②③⑤B．①④⑤C．①③④D．③④⑤解析：选C加水稀释促进NH3·H2O的电离，电离平衡正向移动，①符合题意；加NaOH 溶液，溶液中c(OH－)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，②不符合题意；通入HCl或加CH3COOH，均有H＋与OH－反应生成H2O，溶液中c(OH－)减小，NH3·H2O的电离平衡正向移动，③、④符合题意；加NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，⑤不符合题意。
2．(2020·上海闵行区调研)室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液的pH＝3。
关于该溶液叙述正确的是()A．溶质的电离方程式为HA===H＋＋A－B．升高温度，溶液的pH增大C．若加入少量NaA固体，则c(A－)降低D．该溶液稀释10倍后，pH<4解析：选D室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液的pH＝3，则溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，该酸为弱酸，溶质的电离方程式为HA H＋＋A－，A错误；电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，c(H＋)增大，溶液的pH减小，B错误；若加入少量NaA固体，虽然平衡左移，但是移动过程微弱，c(A－)增大，C错误；弱酸稀释10n倍时，溶液的pH变化小于n个单位，所以将该溶液稀释10倍后，pH介于3至4之间，D正确。
3．(2020·怀化质检)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A．氢硫酸的还原性强于亚硫酸B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5D．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以解析：选A氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，故A符合题意；氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，故B不符合题意；0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，故C不符合题意；氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，故D 不符合题意。
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3-1《弱电解质的电离》课时练双基练习1．下列状态时，不能导电的电解质是()A．液态氯化氢 B．熔融食盐C．胆矾晶体D．氯水解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。
答案：AC2．下列电解方程式书写错误的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4 H＋＋HPO2－4、HPO2－4H＋＋PO3－4。
答案：B3．下列物质中的分类组合正确的是()A B C D强电解质HI CuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HF CH3COOH CaCO3NH3·H2O非电解质SO2Cu H2O CH3CH2OH解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是极弱的电解质。
答案：AD4．关于强、弱电解质叙述正确的是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。
D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。
答案：C5．(2011·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少解析：A项加水使NH3·H2O电离，使n(OH－)增大；B项加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项加入浓NaOH溶液，平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH＋4)增大。
答案：A6．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量解析：相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出的氢气多。
答案：A7．下列电离方程式中书写正确的是()A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－4B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3C．HClO===H＋＋ClO－D．H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－解析：A项，NaHSO4为强电解质，应用“===”；B项“HCO－3”不能拆开且用“===”；C项，HClO为弱酸，应用“”。
答案：D8．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2＋H2O HCl ＋HClO，HClO H＋＋ClO－。
达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入()A．H2S B．Na2CO3C．HCl D．NaOH解析：A项，加入H2S会与Cl2反应，HClO浓度减小；B项加入Na2CO3会与HCl反应，使平衡右移，使HClO浓度增大，由于HClO比碳酸弱，故Na2CO3不与HClO反应；C项，加入HCl使电离平衡向左移动，HClO 浓度减小；D项，加入NaOH，HClO浓度减小。
答案：B9．(2011·福建师大附中高二期末)下列各种物质导电性最差的是() A．稀H2SO4 B．食醋C．铁丝D．固体食盐解析：固体食盐中无自由移动的阴、阳离子，不导电。
答案：D10．(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L 的CH3COOH溶液中①若锌不足量，反应速率快的是_______ ___；②若锌过量，产生H2的量有何关系__________。
(2)将等质量的锌粉分别投入c(H＋)均为1 mol/L体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中。
①若锌不足量，反应速率快的是_________ _；②若锌过量，产生H2的量有何关系__________。
解析：(1)盐酸是强酸，为强电解质，醋酸是弱酸，为弱电解质，两都均为一元酸，同物质的量浓度溶液中，盐酸中c(H＋)大，故盐酸与锌反应的速率快；由于金属过量，酸全部都消耗掉，故两种酸产生H2的量相等。
(2)是两种酸的c(H＋)相等，显然后者的物质的量浓度大，溶质的物质的量也大，开始时两者速率相同，但随着反应的进行，H＋不断消耗，CH3COOH的电离平衡不断正向移动，不断电离出H＋，故在反应进行的同一时刻，CH3COOH中的c(H＋)大于HCl中的c(H＋)，所以CH3COOH 与Zn反应速率快。
当锌过量时CH3COOH与Zn反应产生的H2多。
答案：(1)盐酸与锌的反应相等(2)CH3COOH与锌的反应CH3COOH与锌反应产生的氢气多11．H2S溶于水的电离方程式为____________________。
(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向__________移动，c(H ＋)________，c(S2－)__________。
(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向__________移动，c(H ＋)________，c(S2－)__________。
(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)＝__________。
(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入________。
解析：H2S是二元弱酸在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式为：H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。
对(1)，当加入CuSO4时，因发生反应Cu2＋＋S2－===CuS↓，使平衡右移，导致c(H＋)增大，但c(S2－)减小，对(2)，当加入NaOH时，因发生反应H＋＋OH－===H2O，使平衡右移，导致c(H＋)减小，但c(S2－)增大。
对(3)，当加热H2S溶液至沸腾时，因H2S挥发，使c(H2S)减小。
对(4)，增大c(S2－)最好是加入只与H＋反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。
答案：H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－(1)右增大减小(2)右减小增大(3)减小(4)NaOH固体能力提升12．在一定温度下，纯醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是__________。
(2)a、b、c三点溶液中c(H＋)由小到大的顺序为_____________。
(3)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施是：Ⅰ.__________；Ⅱ.__________；Ⅲ.________。
解析：因为加入的是纯醋酸。
“O”点时只有分子，没有自由移动的离子，所以导电能力为0，而在以后的几点，导电能力强，说明自由移动的离子浓度大，因此a、b、c三点溶液中c(H＋)由大到小的顺序为c＜a＜b。
在醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO－＋H＋。
要使c(CH3COO－)增大，需要在溶液体积不变的情况下，平衡向右移动，可采取加NaOH，碳酸钠固体，镁、锌等活泼金属。
答案：(1)“O”点时只有醋酸分子，没有自由移动的离子(2)c＜a＜b(3)加NaOH固体加镁加碳酸钠13．在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，下图所示是其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。
A B C以上4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________ __，与B图变化趋势一致的是__________，与C图变化趋势一致的是__________。
①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量③澄清石灰水中通入CO2至过量④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体解析：电解质溶液的导电能力与离子的总浓度和温度有关，若温度一致，关键是看离子浓度有无明显变化。
①Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4，完全反应时生成BaSO4和H2O，由于BaSO4溶解度极小，H2O又极难电离，故能导电的离子极少，几乎不导电；若H2SO4过量时又可导电，随离子浓度的增加，导电能力又逐渐增强，因此导电图像与B图像一致。
②醋酸和NH3·H2O属弱电解质，部分电离，离子浓度不大。
若两者完全反应生成醋酸铵，醋酸铵属于强电解质，完全电离，离子浓度大，导电能力明显增强，再加氨水相当于稀释，离子浓度会减小，导电能力减弱，故A图符合。
③在Ca(OH)2溶液中通入CO2，生成难溶的CaCO3和极难电离的H2O，导电能力减弱，继续通入CO2、CaCO3又与CO2作用转化成可溶性的Ca(HCO3)2，导电能力又增加了，故B图符合。
④NH4Cl溶液具有一定的导电能力。
当加入NaOH，NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O，NH4Cl和NaCl都属强电解质，导电能力很接近，生成的NH3·H2O是弱电解质，很少电离，导电能力很弱，故反应前后导电能力几乎不变，C图符合。
答案：②①③④14．实验室中常用浓氨水和碱石灰制取氨气，当向碱石灰中滴入浓氨水时，就会释放出大量氨气。
(1)依据平衡知识，简要说明浓氨水与碱石灰能快速制取氨气的原理。
____________________________。
(2)若将浓氨水换成稀氨水则效果不好，在氨水稀释过程中，氨水的电离平衡将__________，电离平衡常数__________。
解析：(1)浓氨水中存在NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，加入碱石灰使c(OH－)增大，平衡左移，碱石灰溶于水时放热，利于NH3放出。
(2)加水稀释后平衡正向移动，但K不变。
答案：(1)浓氨水滴加到碱石灰固体上时，溶液c(OH－)增大，且溶液温度升高有利于氨气放出(2)正向移动不变15．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋1.75×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2S H2S H＋＋HSHS－H＋＋S2－K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15(1)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_____________________________________ __________________________________________________________。