分析化学第二章 常见离子的定性分析

Cr3+ + 4OH- = CrO2- + 2H2O 2CrO2- + 3H2O2 + 2OH- = 2CrO42-
+ 4H2O
H+
CH3CSNH2+2H2O
CH3COONH4+H2S
CH3CSNH2+3OH-
CH3COO-+NH3+S2-+H2O
CH3CSNH2+2NH3
CH3C(NH2)NH+NH4++HS-
SiO32- + 2NH4+ = H2SiO3
+ 2NH3
S2
O
23
+
2H+
=S
+ SO2
+ H2O
2Br- + Cl2 = Br2 + 2ClI2 + 5Cl2 + 6H2O = 2IO3- + 10Cl- + 12H+
CN- + Br2 = BrCN + Br-
2NO2- + 2I- + 4H+ = 2NO
(NH4)2S
MnS
FeS 黑 Fe2S3 ＋ FeS 黑 ZnS 白 α－CoS 黑 α－NiS 黑 Al(OH)3 白 Cr(OH)3 灰绿
HCl 放置或加热 β－CoS
不溶于稀HCl，溶于HNO3
β－NiS 溶于强碱及稀HCl
Cu2HgI4 (橙红)
AgCl (白)
IIB组
3PbS + 2NO3- + 8H+ = 3Pb2+ + 3S + 2NO + 4H2O 3CdS + 2NO3- + 8H+ = 3Cd2+ + 3S + 2NO + 4H2O Bi2S3 + 2NO3- + 8H+ = 2Bi3+ + 3S + 2NO + 4H2O 3CuS + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 3S + 2NO + 4H2O
Cr(OH)3 灰绿
Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2
红棕 浅绿 空气中O2 Fe(OH)3 红棕 浅粉红 空气中O2 MnO(OH)2
棕褐
Sn(OH)2 白
Sn(OH)4 白
碱式盐 白
Mg(OH)2 白 HgNH2Cl 白 HgNH2Cl 白＋Hg 黑
Hg22+ + CO32-
Hg2CO3 HgO + Hg + CO2
Ag+ Pb2+ HCl Hg22+
AgCl 白，溶于氨水 PbCl2 白，溶于热水 Hg2Cl2 白
Ba2+ Sr2+ Ca2+ Pb2+ Hg22+
H2SO4
BaSO4 白 SrSO4 白 CaSO4 白 PbSO4 白，溶于NH4Ac，生成Pb（Ac）3-
Hg2SO4 白
Al3+ Cr3+ Zn2+ Pb2+ Sb3+ Sn2+ Sn4+ Cu2+
PbCrO4 + 4OH- = PbO22- + CrO42- + 2H2O
2AsS33-+ 6HAc = As2S3↓ +3H2S↑ +6Ac2SbS33-+ 6HAc = Sb2S3↓ +3H2S↑ +6AcSnS32- + 2HAc = SnS2↓ + H2S↑ + 2AcHgS22 -+ 2HAc = HgS↓ + H2S↑ + 2Ac-
As2S3 + 6CO32- + 3H2O = AsS33- + AsO33- + 6HCO3-
Sb2S3 + 6H+ + 12Cl- = 2SbCl63- + 3H2S SnS2 + 4H+ + 6Cl- = SnCl62- + 2H2S
SnCl62- + Pb = SnCl42- + PbCl2
适量 NaOH
Hale Waihona Puke Baidu
Al(OH)3 白 Cr(OH)3 灰绿
AlO2- 无色 CrO2- 亮绿
Zn(OH)2 白 Pb(OH)2 白
过量 NaOH
ZnO22-无色 PbO22-无色
SbO(OH) 白
SbO2- 无色
Sn(OH)2 白
SnO22-无色
Sn(OH)4或H4SnO4 白
SnO32-无色
Cu(OH)2 浅蓝 浓NaOH，加热 少量溶解，生成CuO22- 蓝
SnCl42- + 2HgCl2 = Hg2Cl2 SnCl42- + Hg2Cl2 = 2Hg
+ SnCl62+ SnCl62-
黑
黑
浅粉红
白
黑
黑
MnO(OH)2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2
+ 3H2O
2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ = 2MnO4- + 5Na+ + 5Bi3+ + 7H2O
Cu(NH3)42+ 深蓝
Cd(NH3)42+ 无色
Zn(NH3)42+ 无色 Co(NH3)62+ 土黄
空气中O2
Co(NH3)63+ 粉红
Ni(NH3)62+ 淡紫
Al3+ Cr3+ Fe3+
Fe2+ Mn2+ Sn2+ Sn4+ Pb2+ Mg2+ Hg2+ Hg22+
NH3
Al(OH)3 白
H gS 黑 A s2S3 黄 A s2S3 黄 Sb2S5 橙 Sb2S3 橙 SnS2 黄
溶于王水 不 溶 于 浓 H C l， 溶 于 N aO H 溶 于 浓 H C l， 也 溶 于 N aO H
SnS 褐
溶 于 浓 H C l， 不 溶 于 N aO H
Mn2+ Fe2+ Fe3+ Zn2+ Co2+ Ni2+ Al3+ Cr3+
+ I2 + 2H2O
NO3- + Zn + 2HAc = NO2- + Zn2+ + 2Ac- + H2O
Mg2+ Fe3+ Fe2+ Mn2+ Cd2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Co2+ Ni2+
NaOH
Mg(OH)2 白 Fe(OH)3 红棕 Fe(OH)2 浅绿
浓NaOH 少量生成FeO2空气中O2 Fe(OH)3 红棕
Mn(OH)2 浅粉红色 空气中O2 MnO(OH)2 棕褐
Cd(OH)2 白
A g+ P b2+ C u2+ C d2+ B i3+ H g22+ H g2+ A s(V ) A s3+ Sb(V ) Sb3+ S n 4+ S n 2+
~ 0.3M H C l H 2S
A g2S 黑
PbS 黑
CuS 黑 CdS 黄
溶 于 热 HNO3
B i2S 3 褐
H gS ＋ H g 黑
Ag2O 褐
HgO 黄
Hg2O 黑
碱式盐 蓝
浓NaOH
碱式盐 浅绿
Co(OH)2 粉红 Ni(OH)2 绿
Ag+ Cu2+ Cd2+ Zn2+ Co2+ Ni2+
适量NH3
Ag2O 褐 碱式盐 蓝绿 Cd(OH)2 白 Zn(OH)2 白 碱式盐 蓝 碱式盐 浅绿
过量NH3
Ag(NH3)2+ 无色