化学三大守恒全解
化学中三大守恒式资料讲解
化学中三大守恒式如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。
知识点诠释：知识点一：电荷守恒，－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例，NH4Cl溶液，NH4+ + H+ = Cl- + OH-写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉（除六大强酸，四大强碱外都水解）。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如，Na2CO3溶液：Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3- + OH-NaHCO3溶液：Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3- + OH-NaOH溶液：Na3PO4溶液：知识点二：物料守恒，－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例，NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即得到，NH4+ + NH3.H2O = Cl-Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO32- + HCO3- + H2CO3)NaHCO3溶液，写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
知识点三：质子守恒（两种方法）1、电荷守恒-物料守恒=质子守恒NH4Cl溶液，电荷守恒：NH4+ + H+ = Cl- + OH-物料守恒：NH4+ + NH3.H2O = Cl-质子守恒：H+ = OH- + NH3.H2ONa2CO3溶液，电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、质子守恒就是氢离子守恒，即溶液当中的溶质和溶剂得失氢离子要相等写出下列中的质子守恒NH4Cl溶液：Na2CO3溶液：例题：1、在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na+)＞2c(CO32－)B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—)C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H CO3－)＞c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)3、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4＋)＝c(SO42－)B、c(NH4＋)＞c(SO42－)C、c(NH4＋)＜c(SO42－)D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)习题：1、（2011江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－) + 2c(H2CO3－)C. 向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)2、（2011广东高考）对于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是A. 升高温度，溶液的pH降低B. c(Na＋)＝2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C. c(Na＋) + c(H＋) ＝ 2c(SO32―)+ 2c(HSO3―) + c(OH―)D. 加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大3、下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是A. 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－) +c(H2C2O4)B. ① 0.2mol/L NH4Cl溶液、②0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液、③0.2mol/LNH4HSO4溶液、④0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液中，c(NH4+)大小：③＞②＞①＞④C. 0.1 mol/L CH3COONa溶液与0.15 mol/L HCl等体积混合：c(Cl―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(OH―)D. 0.1 mol/L 的KHA溶液，其pH＝10， c(K+)＞c(A2―)＞c(HA―)＞c(OH―)。
化学 三大守恒定律
引言：化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
在化学的实验和理论研究中，守恒定律是一个非常重要的概念。
在上一篇文章中，我们已经介绍了化学三大守恒定律中的质量守恒定律和能量守恒定律。
在本文中，我们将继续探讨第三个守恒定律电荷守恒定律以及两个相关概念电流守恒定律和电功率守恒定律。
正文：1.电荷守恒定律：电荷守恒定律是一个基本的物理定律，指出在一个封闭系统中，电荷的总量是不变的。
简单来说，这意味着电荷既不能被创造也不能被销毁，只能从一个物体转移到另一个物体。
这个定律的数学表达式可以表示为：总电荷=进入的电荷离开的电荷。
2.电流守恒定律：电流守恒定律是基于电荷守恒定律的一个推论。
它指出，在一个封闭电路中，电流的总和等于零。
换句话说，电流无法在电路中的任何一点消失，而必须通过电路中的每一个点。
这个定律的数学表达式为：总电流=进入的电流离开的电流。
3.电功率守恒定律：电功率守恒定律是基于能量守恒定律和电流守恒定律的推论，它指出，在一个电路中，电功率的总和等于零。
这个定律的数学表达式可以表示为：总电功率=进入的电功率离开的电功率。
现在，让我们详细阐述每个大点下的小点。
I.电荷守恒定律：1.1电荷的基本单位1.2电荷的性质和量度1.3电荷的转移和分布1.4电荷守恒定律的实验验证1.5应用案例：电化学反应中的电荷转移II.电流守恒定律：2.1电流定义和单位2.2电流的测量和方向2.3电流的连贯性和分布2.4电流守恒定律的实验验证2.5应用案例：并联电路和串联电路中的电流分布III.电功率守恒定律：3.1电功率的定义和单位3.2电功率的测量和计算3.3电功率与电流、电压的关系3.4电功率守恒定律的实验验证3.5应用案例：电能的转化与利用总结：在本文中，我们详细探讨了化学三大守恒定律中的电荷守恒定律及其推论电流守恒定律和电功率守恒定律。
电荷守恒定律指出电荷在封闭系统中的总量是不变的，而电流守恒定律和电功率守恒定律则是基于电荷守恒定律推导出的。
化学三大守恒定律理解
化学三大守恒定律理解化学三大守恒定律是化学中最基本的定律之一，它们分别是质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。
这三大守恒定律在化学反应中起着至关重要的作用，它们不仅是化学反应的基础，也是化学反应能够进行的前提条件。
下面我们将分别从三个方面来探讨这三大守恒定律的意义和作用。
一、质量守恒定律质量守恒定律是化学中最基本的定律之一，它表明在任何化学反应中，反应物的质量总是等于生成物的质量。
这个定律的意义在于，它保证了化学反应中物质的数量不会发生变化，只是在不同的形式下存在。
这个定律的实际应用非常广泛，例如在化学实验中，我们可以通过称量反应物和生成物的质量来验证化学反应是否符合质量守恒定律。
在工业生产中，质量守恒定律也是非常重要的，因为它可以帮助我们计算反应物和生成物的质量，从而确定反应的效率和产量。
二、能量守恒定律能量守恒定律是指在任何化学反应中，能量的总量始终保持不变。
这个定律的意义在于，它保证了化学反应中能量的转化是有限制的，不会出现能量的消失或增加。
这个定律的实际应用也非常广泛，例如在燃烧反应中，能量守恒定律可以帮助我们计算反应的热量和燃烧产物的能量。
在化学工业中，能量守恒定律也是非常重要的，因为它可以帮助我们设计和优化化学反应的条件，从而提高反应的效率和产量。
三、电荷守恒定律电荷守恒定律是指在任何化学反应中，电荷的总量始终保持不变。
这个定律的意义在于，它保证了化学反应中电荷的转移是有限制的，不会出现电荷的消失或增加。
这个定律的实际应用也非常广泛，例如在电化学反应中，电荷守恒定律可以帮助我们计算反应的电流和电化学产物的电荷。
在电化学工业中，电荷守恒定律也是非常重要的，因为它可以帮助我们设计和优化电化学反应的条件，从而提高反应的效率和产量。
化学三大守恒定律是化学反应中最基本的定律之一，它们分别是质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。
这三大守恒定律在化学反应中起着至关重要的作用，它们不仅是化学反应的基础，也是化学反应能够进行的前提条件。
三大守恒定律化学
三大守恒定律化学三大守恒定律是化学中非常重要的概念，它们是质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。
这些定律在化学反应和物质转化过程中起着至关重要的作用。
下面我将为大家详细介绍这三大守恒定律的内容。
首先是质量守恒定律。
质量守恒定律是指在任何化学反应中，参与反应的各种物质的质量之和等于反应后生成物的质量之和。
换句话说，物质在反应过程中既不会凭空消失，也不会凭空增加。
这个定律的实质是质量的守恒，质量是物质的基本属性，它在化学反应中不会改变。
质量守恒定律的应用范围非常广泛，不仅适用于化学反应，也适用于物理变化和核反应等各种情况。
接下来是能量守恒定律。
能量守恒定律是指在任何化学反应或物质转化过程中，能量的总量保持不变。
化学反应是在分子层面上发生的，当化学键的形成和断裂时，伴随着能量的吸收或释放。
根据能量守恒定律，反应前后的总能量应该保持不变。
能量守恒定律的应用范围也非常广泛，无论是燃烧反应、酸碱中和反应还是化学电池中的电化学反应，能量的守恒都是一个基本原则。
最后是电荷守恒定律。
电荷守恒定律是指在任何物理或化学过程中，电荷的总量保持不变。
电荷是物质带有的一种基本属性，分为正电荷和负电荷。
根据电荷守恒定律，一个封闭系统中的总电荷在任何过程中都保持不变。
这意味着在化学反应中，任何产生或消失的离子或电子数目必须满足电荷守恒定律。
电荷守恒定律的应用非常广泛，例如在电解质溶液中的电解反应，根据电荷守恒定律可以推导出电解反应的化学方程式和离子平衡方程式。
这三大守恒定律是化学中非常基础且重要的原则，它们贯穿于化学的各个领域和方面。
质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律的应用使得化学反应和物质转化过程可以被准确描述和预测。
无论是实验室中的化学合成，还是工业生产中的化学反应，这些守恒定律都是必须遵守的基本原则。
总结起来，质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律是化学中的三大守恒定律。
它们分别描述了物质质量、能量和电荷在化学反应和物质转化过程中的守恒规律。
高中化学平衡三大守恒定律
For personal use only in study and research; not for commercial useFor personal use only in study and research; not for commercial useNa2CO3溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒碳酸钠：电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)上式中，阴阳离子总电荷量要相等，由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷，所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍。
物料守恒c(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍，电离水解后，碳酸根以三种形式存在所以c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]质子守恒水电离出的c(H+)=c(OH-)在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+，HCO3-,H2CO3）三种形式存在，其中1mol 碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)此外质子守恒也可以用电荷守恒和物料守恒两个式子相减而得到（电荷守恒-物料守恒=质子守恒）。
For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur für den persönlichen für Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l 'étude et la recherche uniquement à des fins personnelles; pas à des fins commerciales.толькодля людей, которые используются для обучения, исследований и не должны использоваться в коммерческих целях.以下无正文For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur für den persönlichen für Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l 'étude et la recherche uniquement à des fins personnelles; pas à des fins commerciales.толькодля людей, которые используются для обучения, исследований и не должны использоваться в коммерческих целях.以下无正文。
化学三大守恒定律的知识点
化学三大守恒定律是化学领域的基本原理之一，它们分别是质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。
这三大定律指导着化学反应的进行和物质转化的过程。
下面将一步一步地解释这三大守恒定律的知识点。
一、质量守恒定律质量守恒定律，也称为质量守恒法则，是指在任何化学反应或物质转化过程中，物质的质量总量保持不变。
这意味着，在一个封闭系统中进行的化学反应，反应物的质量总和必须等于产物的质量总和。
换句话说，化学反应中物质的质量既不能被创造，也不能被破坏。
二、能量守恒定律能量守恒定律是指在任何化学反应或物质转化过程中，能量的总量保持不变。
无论是吸热反应还是放热反应，化学反应过程中的能量总和始终保持不变。
这是因为能量既不能被创造，也不能被破坏。
例如，当燃烧反应释放能量时，反应物的化学能转化为热能和光能，但总能量保持不变。
同样地，吸热反应中，反应物吸收热能，但总能量仍然保持不变。
三、电荷守恒定律电荷守恒定律是指在任何化学反应或物质转化过程中，电荷的总量保持不变。
这意味着在一个封闭系统中进行的化学反应，反应物的总电荷必须等于产物的总电荷。
化学反应中，电荷既不能被创造，也不能被破坏。
例如，在电化学反应中，正离子和负离子的数量必须平衡，以保持总电荷不变。
同时，在化学反应中，电子的转移也遵循电荷守恒定律。
总结：化学三大守恒定律是化学中的基本原理，它们分别是质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。
质量守恒定律指出在化学反应中物质的质量总和保持不变；能量守恒定律指出在化学反应中能量的总量保持不变；电荷守恒定律指出在化学反应中电荷的总量保持不变。
这些定律对于理解化学反应的过程和性质变化具有重要意义。
化学中三大守恒式
适用标准文案如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。
知识点讲解：知识点一：电荷守恒，－－即溶液永久是电中性的，因此阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例，++=Cl -+OH-NH4Cl溶液，NH4+H写这个等式要注意2点：1、要判断正确溶液中存在的全部离子，不可以遗漏（除六大强酸，四大强碱外都水解）。
2、注意离子自己带的电荷数量。
如，Na2CO3溶液：Na++H+=2CO32-+HCO3-+OH-NaHCO3溶液：Na++H+=2CO32-+HCO3-+OH-NaOH溶液：Na3PO4溶液：知识点二：物料守恒，－－即加入的溶质构成中存在的某些元素之间的特定比率关系，因为水溶液中必定存在水的H、O元素，因此物料守恒中的等式必定是非H、O元素的关系。
例，NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即获得，NH4++NH3.H2O=Cl-+2--+H2CO3)Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即获得，Na=2(CO3+HCO3NaHCO3溶液，写这个等式要注意，把全部含这类元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
出色文档适用标准文案知识点三：质子守恒（两种方法） 1、电荷守恒-物料守恒=质子守恒 NH 4Cl 溶液， 电荷守恒：NH 4++H +=Cl -+OH -+O=Cl-物料守恒：NH+NH.H43 2质子守恒：H +=OH - +NH 3.H 2ONa 2CO 3溶液，电荷守恒：物料守恒： 质子守恒： 2、质子守恒就是氢离子守恒，即溶液中间的溶质和溶剂得失氢离子要相等 写出以下中的质子守恒 NH 4Cl 溶液： Na 2CO 3溶液：例题： 1、在mol·L －1NaHCO 3溶液中有关粒子浓度关系正确的选项是c （ +3－）＞c （ 2－ ）＞c （ + c （ － ）A. Na ）＞c （3 H ）＞OHHCO CO+ +－）2－－）B.c （Na ）+c （H ）=c （HCO 3 +c （CO 3 ）+c （OHC. c （+）c （+）（3－）c （32－）c （－）Na + H =c HCO +2 CO + OHc （ + － ）c （ 2－ ） c （2 3）D. Na ）c （3 3= HCO + CO +HCO2、关于Na 2CO 3溶液，以下关系不正确的选项是 A 、c(Na +)＞2c(CO 32－) B 、c(Na +)＞c(CO 32－)＞c(HCO 3－)＞c(OH —)C 、c(Na +)＞c(CO 32－)＞c(OH —)＞c(HCO 3－)＞c(H 2CO 3)++—－)+2c(CO 3 2－)D 、c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO 3出色文档适用标准文案3、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH ＝7时，以下关系正确的是＋)＝c(SO 4 2－) ＋2－)A 、c(NH 4B 、c(NH 4 )＞c(SO 44＋42－ )－42－＋4＋ )C 、c(NH )＜c(SOD 、c(OH)＋c(SO )＝c(H )＋(NH习题：1、（2011江苏高考）以下有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 在mol ·L －1NaHCO 3溶液中：c(Na ＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO 32－)＞c(H 2CO 3) 在mol ·L －1Na 2CO 3溶液中：c(OH －)－c(H ＋)＝c(HCO 3－)+2c(H 2CO 3－)向 · －1 3 溶液中加入等体积 －1 c 2 C. mol Lmol ·LNaOH 溶液： 3NaHCO(CO)＞c(HCO 3－)＞c(OH －)＞c(H ＋) D.常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混杂溶液[pH ＝7，c(Na ＋)＝mol ·L －1]：c ＋ ) ＝c 3 － ＞c 3＞c ＋ )＝c － (Na(CHCOO) (CHCOOH) (H (OH) 2、（ 2011广东高考）关于 ·L －1Na 2SO 3溶液，正确的选项是高升温度，溶液的pH 降低 c(Na ＋)＝2c(SO 32―)+c(HSO 3―)+c(H 2SO 3) c(Na ＋)+c(H ＋)＝2c(SO 32―)+2c(HSO 3―)+c(OH ―) 加入少许NaOH 固体，c(SO 32―)与c(Na ＋)均增大 3、以下溶液中微粒的物质的量关系正确的选项是 A.将等物质的量的 KHC 2O 4和H 2C 2O 4溶于水配成溶液：2c(K +)＝c(HC 2O 4－)+c(H 2C 2O 4)B.①NH 4Cl 溶液、②(NH4)2Fe(SO 4)2溶液、③NH 4HSO 4溶液、④mol/L(NH+4)2CO 3溶液中，c(NH 4)大小：③＞②＞①＞④C.mol/LCH COONa 溶液与mol/LHCl 等体积混杂：c(Cl ―+)＞c(H)3+――＞c(Na)＞c(CH 3COO)＞c(OH)D.mol/L 的KHA 溶液，其pH ＝10，c(K +)＞c(A 2―)＞c(HA ―)＞c(OH ―)出色文档出色文档出色文档出色文档出色文档出色文档。
规律五-三大守恒规律规律
规律五三大守恒规律在水溶液化学计算中，三大守恒规律即：电子守恒、原子守恒、电荷守恒。
根据这些守恒方法可以快速找到解题突破口，利用物质变化过程中某一特定的量（如得失电子数目、某一特定原子数目、质子H+）固定不变来列式求解。
考察了学生整体化学思维方式。
一．电子守恒电子守恒特指在氧化还原反应过程中，氧化剂所得电子总数=还原剂所失电子总数。
在氧化还原反应过程中，常常利用电子守恒法计算生成物的物质的量或电解池的电解过程中电极产物的相关计算。
解题思路：先分别找出氧化剂、还原剂及其各自物质的量及每摩尔氧化剂（还原剂）得失电子的数目，根据电子守恒列出数学等式----氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得到的电子数目=还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失去的电子数目，求解即可。
在非氧化还原反应过程中，要遵循电荷守恒。
即电解质溶液中，无论存在多少种离子，电解质溶液总是呈电中性。
所有阴离子所带负电荷总数=所有阳离子所带正电荷总数。
1.直接以电子守恒建立关系式运用物质之间的当量关系进行计算。
如：用Cu电极电解Na2SO4溶液，阳极、阴极产物及电子转移关系为Cu---2e----H2---2OH-。
2.对于多步或连续的氧化还原反应，可根据“电子传递路径”找出起始反应物与最终生成物之间的关系进行计算而忽略反应过程。
如：将a g Cu投入V mL未知浓度的HNO3中，Cu 完全溶解，将用集气瓶收集到的气体倒置于水面，再向集气瓶中通入bmLO2后，集气瓶中充满水。
该过程电子传递路径为Cu→HNO3→O2，起始反应物与最终生成物的关系为2Cu---O23.以电子守恒为核心建立等价代换关系式。
如：用OH-或Cl-来沉淀某些金属阳离子时，所消耗的阴离子的物质的量=金属的“总正化合价数”。
据此，可延伸为将金属用非氧化性酸恰好溶解后，再用上述阴离子沉淀时，消耗的阴离子物质的量=金属失去的电子的总物质的量。
二．原子守恒原子守恒即化学反应前后，各元素的原子种类、数目都不变。
三大守恒定律知识点总结
三大守恒定律知识点总结一、质量守恒定律质量守恒定律是指在任何封闭系统中，质量的总量是不变的，在任何变化过程中，物质的量都不能减少或增加。
这一定律最早由法国化学家拉瓦锡在18世纪提出，并经过实验证实。
例如，在化学反应中，原子之间只是重新组合，原子的数量不会减少或增加，因此化学反应过程中总质量是保持不变的。
质量守恒定律的数学表达式可以用方程式表示为：\[\dfrac{dM}{dt} = 0\]其中，M为系统的总质量，t为时间。
这个方程表示系统总质量对时间的导数为0，即系统的总质量在时间变化中保持不变。
从质量守恒定律可以得出以下几个重要结论：1. 在任何封闭系统中，质量是守恒的。
2. 质量守恒定律适用的范围非常广泛，包括化学反应、物理变化以及热力学过程等。
3. 质量守恒定律是实验事实的总结，是自然界的普遍规律。
二、动量守恒定律动量守恒定律是指在任何封闭系统中，系统的动量在时间变化中是不变的。
动量是一个矢量量，它的大小与方向都很重要。
物体的动量可以用其质量乘以速度得到，即p=mv，其中p表示动量，m表示质量，v表示速度。
动量守恒定律可以用方程式表示为：\[ \sum{p_i} = \sum{p_f} \]其中，\(p_i\)表示系统初始时刻的总动量，\(p_f\)表示系统最终时刻的总动量。
从动量守恒定律可以得出以下几个结论：1. 在任何封闭系统中，动量是守恒的。
2. 如果一个物体的动量改变了，必然有另一个物体的动量也发生了相应的改变，而且两者的和保持不变。
3. 动量守恒定律揭示了能量守恒定律的微观原理，对于研究碰撞、运动、流体力学等问题都具有重要意义。
三、能量守恒定律能量守恒定律是指在任何封闭系统中，系统的总能量在任何变化过程中都是不变的。
系统的能量可以包括动能、势能、内能等各种形式，这些能量在各种过程中可以相互转化，但其总量保持不变。
能量守恒定律可以用方程式表示为：\[ E_i = E_f \]其中，\(E_i\)表示系统初始时刻的总能量，\(E_f\)表示系统最终时刻的总能量。
高中化学讲义 --三大守恒
三大守恒一、单一溶质【Na 2CO 3】 1.电荷守恒：溶液永远是呈电中性的，故阳离子带的正电荷总量≡阴离子带的负电荷总量； c (Na +)+c (H +)=2c (CO 32-)+c (HCO 3-)+c (OH -)；2.物料守恒：加入的溶质组成中含有的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存 在H 、O 元素，所以物料守恒中的等式一定是非H 、O 元素的关系；)()(2)(2)(2)()()()(123232332323+----+=++⇒++==Na c CO H c HCO c CO c CO H c HCO c CO c Na c C Na 3.质子守恒：即H +守恒，溶液中失去H +总数等于得到H +总数，或者水溶液中由水电离出来 的H +总量与由水电离出来的OH -总量总是相等的，也可利用电荷守恒和物料守恒推出；①原理：c (H +)水≡c (OH -)水⇒c (H +)+c (HCO 3-)+2c (H 2CO 3)=c (OH -)；HCO 3-从水中得到1个H +，H 2CO 3从水中得到2个H +；②推导：联立电荷守恒和物料守恒消掉不水解的Na +，2c (CO 32-)+2c (HCO 3-)+2c (H 2CO 3)+c (H +)=2c (CO 32-)+c (HCO 3-)+c (OH -)⇒c (HCO 3-)+2c (H 2CO 3)+c (H +)=c (OH -)4.练习①NaHCO 3 ②Na 2S ③NaHS④Na 3PO 4 ⑤Na 2HPO 4 ⑥NaH 2PO 4⑦NaHSO 3 ⑧NH 4Cl ⑨Na 2SO 3二、两种溶质【Na 2CO 3:NaHCO 3=1:1】1.电荷守恒：c (Na +)+c (H +)=2c (CO 32-)+c (HCO 3-)+c (OH -)；2.物料守恒：)(2)(3)(3)(3)()()()(233232332323+----+=++⇒++==Na c CO H c HCO c CO c CO H c HCO c CO c Na c C Na 3.质子守恒：联立电荷守恒和物料守恒消掉不水解的Na +，3c (CO 32-)+3c (HCO 3-)+3c (H 2CO 3)+2c (H +)=4c (CO 32-)+2c (HCO 3-)+2c (OH -)⇒c (HCO 3-)+3c (H 2CO 3)+2c (H +)=c (CO 32-)+c (OH -)4.练习①Na 2CO 3:NaHCO 3=1:2 ②Na 2S:NaHS=1:1 ③NaH 2PO 4:Na 2HPO 4:Na 3PO 4=1:1:1④NaHSO 3:Na 2SO 3=1:1 ⑤NH 4Cl:NH 4Ac=1:1⑥NaCl:NaHA:Na 2A=1:1:1三、练习1.常温下，用0.1mol/L 的盐酸溶液滴加10mL 0.1mol/L 的Na 2A溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )A.常温下，A 2-的水解常数为K h1(A 2-)的数量级为10-6B.d 点溶液中：c (HA -)+c (A 2-)=c (H +)-c (OH -)C.c 点溶液中：c (HA -)+c (A 2-)+c (H 2A)=0.1mol/LD.b 点溶液中：c (HA -)+c (H +)+2c (H 2A)=c (Cl -)+c (OH -)2.常温下，某H 3AsO 4溶液中逐滴加入NaOH 溶液，溶液中含砷微粒的分布分数(某含砷微粒 的物质的量浓度占所有含砷微粒物质的量浓度之和的分数)与pH 的变化关系如图所示，下 列说法正确的是( )A.H 3AsO 4的第一步电离常数K a1>0.01B.pH=11.5时，c (H 2AsO 4-)+2c (HAsO 42-)+3c (AsO 43-)+c (OH -)=c (H +)C.Na 3AsO 4溶液中，3c (Na +)=c (H 3AsO 4)+c (H 2AsO 4-)+c (HAsO 42-)+c (AsO 43-)D.以酚酞为指示剂，将NaOH 溶液逐滴加入到H 3AsO 4溶液中，当溶液由无色变为浅红色时 停止滴加，该反应的离子方程式为2OH -+H 3AsO 4=2H 2O+HAsO 42-3.常温下，已知H 2S 的K a1=1.1×10-7，K a2=1.3×10-13，将Na 2S 和NaHS 两种盐溶于水得稀溶液[设k NaHS n S Na n )()(2，0<k ≤3].下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系中，正确的是( ) A.若k =1，则c (S 2-)>c (HS -)>c (OH -)>c (H +)B.若k =2，则c (OH -)=c (H +)+c (HS -)+2c (H 2S)C.若k 为任意值时：c (OH -)+c (HS -)+2c (S 2-)=c (H +)+c (Na +)D.若满足3c (H +)+2c (HS -)+5c (H 2S)=3c (OH -)+c (S 2-)，则可确定k =34.常温下，用0.1mol/L 氨水滴定10mL 浓度均为0.1mol/L 的HCl 和CH 3COOH 的混合液， 下列说法错误的是( )A.在氨水滴定前，HCl 和CH 3COOH 的混合液中c (Cl -)>c (CH 3COO -)B.当滴入氨水10mL 时，c (CH 3COOH)+c (CH 3COO -)=c (NH 3·H 2O)+c (NH 4+)C.当滴入氨水20mL 时，c (CH 3COOH)+c (H +)=c (NH 3·H 2O)+c (OH -)D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL ，c (Cl -)>c (NH 4+)5.常温下，将两种浓度均为0.10mol/L 的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略， 下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )[双选]A.NaHCO 3--Na 2CO 3混合溶液(pH=10.30)：c (Na +)>c (HCO 3-)>c (CO 32-)>c (OH -)B.氨水--NH 4Cl 混合溶液(pH=9.25)：c (NH 4+)+c (H +)=c (NH 3·H 2O)+c (OH -)C.CH 3COOH--CH 3COONa 混合溶液(pH=4.76)：c (Na +)>c (CH 3COOH)>c (CH 3COO -)>c (H +)D.H 2C 2O 4--NaHC 2O 4混合溶液(pH=1.68)：c (H +)+c (H 2C 2O 4)=c (C 2O 42-)+c (OH -)+c (Na +)。
化学中三大守恒式
如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。
知识点诠释：知识点一：电荷守恒，－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例，NH4Cl溶液，NH4+ + H+ = Cl- + OH-写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉（除六大强酸，四大强碱外都水解）。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如，Na2CO3溶液：Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3- + OH-NaHCO3溶液：Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3- + OH-NaOH溶液：Na3PO4溶液：知识点二：物料守恒，－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例，NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即得到，NH4+ + NH3.H2O = Cl-Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO32- + HCO3- + H2CO3) NaHCO3溶液，写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
知识点三：质子守恒（两种方法）1、电荷守恒-物料守恒=质子守恒NH4Cl溶液，电荷守恒：NH4+ + H+ = Cl- + OH-物料守恒：NH4+ + NH3.H2O = Cl-质子守恒：H+ = OH- + NH3.H2ONa2CO3溶液，电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、质子守恒就是氢离子守恒，即溶液当中的溶质和溶剂得失氢离子要相等写出下列中的质子守恒NH4Cl溶液：Na2CO3溶液：例题：1、在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na+)＞2c(CO32－)B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—)C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H CO3－)＞c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)3、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4＋)＝c(SO42－)B、c(NH4＋)＞c(SO42－)C、c(NH4＋)＜c(SO42－)D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)习题：1、（2011江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－) + 2c(H2CO3－)C. 向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)2、（2011广东高考）对于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是A. 升高温度，溶液的pH降低B. c(Na＋)＝2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C. c(Na＋) + c(H＋) ＝2c(SO32―)+ 2c(HSO3―) + c(OH―)D. 加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大3、下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是A. 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－) + c(H2C2O4)B. ①0.2mol/L NH4Cl溶液、②0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液、③0.2mol/L NH4HSO4溶液、④0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液中，c(NH4+)大小：③＞②＞①＞④C. 0.1 mol/L CH3COONa溶液与0.15 mol/L HCl等体积混合：c(Cl―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(OH―)D. 0.1 mol/L 的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2―)＞c(HA―)＞c(OH―)。
盐的水解三大守恒
盐的水解三大守恒一、盐类水解三大守恒1. 电荷守恒- 概念：溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。
- 实例：以碳酸钠（Na₂CO₃）溶液为例。
- 在Na₂CO₃溶液中存在的离子有Na⁺、H⁺、CO₃²⁻、HCO₃⁻、OH⁻。
- 电荷守恒表达式为：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(OH⁻)。
这里CO₃²⁻前面的系数2是因为一个CO₃²⁻带2个单位的负电荷。
2. 物料守恒（原子守恒）- 概念：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
- 实例：对于Na₂CO₃溶液。
- 假设Na₂CO₃的浓度为c mol/L，Na₂CO₃ = 2Na⁺+CO₃²⁻，CO₃²⁻会发生水解：CO₃²⁻+H₂O⇌ HCO₃⁻ + OH⁻，HCO₃⁻+H₂O⇌ H₂CO₃+OH⁻。
- 物料守恒表达式为：c(Na⁺)=2[c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)]。
因为Na⁺的物质的量是CO₃²⁻物质的量的2倍（从Na₂CO₃的化学式可知）。
3. 质子守恒- 概念：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。
也可以由电荷守恒和物料守恒推导得出。
- 实例：在Na₂CO₃溶液中。
- 方法一：直接分析。
H₂O⇌ H⁺ + OH⁻，CO₃²⁻+H₂O⇌ HCO₃⁻+OH⁻，HCO₃⁻+H₂O⇌ H₂CO₃+OH⁻。
可以看出OH⁻的来源有H₂O的电离以及CO₃²⁻和HCO₻⁻水解产生的，H⁺的存在形式只有H⁺，H₂CO₃中的H是由H₂O提供的（相当于H₂O失去H⁺）。
- 质子守恒表达式为：c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)。
这里H₂CO₃前面的系数2是因为从CO₃²⁻到H₂CO₃，CO₃²⁻结合了2个H⁺。
化学三个平衡和守恒
一、溶液中的三个平衡在中学阶段溶液中的三个平衡包括：电离平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡，这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能减弱这种改变的方向移动。
1. 电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数均只与温度有关。
电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均为吸热过程。
2. 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于弱酸的酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4；②若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4等。
3. 沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成、溶解和转化在生产、生活以及医疗中可用来进行污水的处理、物质的提纯、疾病的检查和治疗。
解决这类问题时应充分利用平衡移动原理加以分析。
当QC＞KSP时，生成沉淀；当QC＜KSP时，沉淀溶解；当QC＝KSP时，达到平衡状态。
4. 彻底的双水解常见的含有下列离子的两种盐混合时，阳离子的水解阴离子的水解相互促进，会发生较彻底的双水解。
需要特别注意的是在书写这些物质的水解方程式时，应用“===”，并将沉淀及气体分别用“↓”、“↑”符号标出。
如：当Al3+分别遇到AlO2－、CO32－、HCO3－、S2－时，[3AlO2－+ Al3+ + 6H2O === 4Al(OH)3↓]；当Fe3+分别遇到CO32－、HCO3－、AlO2－时；还有NH4+与Al3+；SiO3与Fe3+、Al3+等离子的混合。
另外，还有些盐溶液在加热时，水解受到促进，而水解产物之一为可挥发性酸时，酸的挥发又促进水解，故加热蒸干这些盐溶液得不到对应的溶质，而是对应的碱（或对应的金属氧化物）。
如：①金属阳离子易水解的挥发性强酸盐溶液蒸干后得到氢氧化物，继续加热后得到金属氧化物，如FeCl3、AlCl3、Mg(NO3)2溶液蒸干灼烧得到的是Fe2O3、Al2O3、MgO 而不是FeCl3、AlCl3、Mg(NO3)2固体；②金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐溶液蒸干后得到原溶质，如Al2(SO4)3、Fe(SO4)3等。
nh4hco3三大守恒方程式
nh4hco3三大守恒方程式氨氢碳酸铵，化学式为NH4HCO3，是一种常用的化学试剂，在学术研究和工业生产中有广泛的应用。
三大守恒方程式是指质量守恒、电荷守恒和能量守恒方程。
下面将对NH4HCO3的三大守恒方程式进行详细解释。
质量守恒方程式：质量守恒是化学反应过程中最基本的守恒原理之一、对于NH4HCO3来说，质量守恒方程式可以写为：m(NH4HCO3)=m(NH3)+m(H2O)+m(CO2)其中，m(NH4HCO3)表示NH4HCO3的质量，m(NH3)表示产生的氨气的质量，m(H2O)表示产生的水的质量，m(CO2)表示产生的二氧化碳的质量。
当NH4HCO3分解时，会生成氨气、水和二氧化碳。
根据质量守恒原理，反应前后物质的质量总和应该保持不变。
因此，反应中氨气、水和二氧化碳的质量之和应该等于NH4HCO3的质量。
电荷守恒方程式：电荷守恒是指在化学反应中，正电荷的总数等于负电荷的总数。
对于NH4HCO3来说，电荷守恒方程式可以写为：n(NH4HCO3)×q(NH4HCO3)=n(NH3)×q(NH3)+n(H2O)×q(H2O)+n(CO2)×q(CO2)其中，n(NH4HCO3)表示NH4HCO3的物质的量，q(NH4HCO3)表示NH4HCO3的离子带电量，n(NH3)表示生成的氨气的物质的量，q(NH3)表示氨气的离子带电量，n(H2O)表示生成的水的物质的量，q(H2O)表示水的离子带电量，n(CO2)表示生成的二氧化碳的物质的量，q(CO2)表示二氧化碳的离子带电量。
根据电荷守恒原理，反应前后正电荷和负电荷的总数应保持相等。
因此，反应中NH4HCO3、NH3、H2O和CO2的物质的量与相应的离子带电量的乘积之和应相等。
能量守恒方程式：能量守恒是指在化学反应过程中能量的总量保持不变。
ΔH(NH4HCO3)=ΔH(NH3)+ΔH(H2O)+ΔH(CO2)其中，ΔH(NH4HCO3)表示NH4HCO3的焓变，ΔH(NH3)表示氨气的焓变，ΔH(H2O)表示水的焓变，ΔH(CO2)表示二氧化碳的焓变。
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微 粒 的 关
)c+(Nc(aO+H)=-)2c(CO32-)总=2(c(CO32-)+c(HCO3-
系
)+c(H2CO3))
2．物料守恒：
原理：根据质量守恒定律可知，电解质在水溶液 中电离或水解的前后，虽然离子、分子的种类和 数目会发生变化，但原子的种__类__和_数__目_守恒。
【例】请写出NaHCO3溶液中物料守恒关系。 【分析】 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ 水解前：n(Na＋)＝n (HCO3－)总＝n(C原子) 水解后：n(C)=n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3) 故：n(Na＋)=n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3) 即：c(Na＋)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3) 【小结2】找准物料守恒的原子，如上述C原子。
【小结1】1.电荷守恒中应当包含溶液中所有离子， 不能遗漏；2.分清离子浓度和电荷浓度及转换关系
【练习1】请写出Na3PO4溶液中电荷守恒关系。 【分析】 Na3PO4溶液中存在的离子有：Na＋、 PO43－、HPO42-、H2PO4-、H+、OH-
c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4)+c(OH-)
溶
液吗 你 ？能 与找
NH4Cl:NH4+、Cl-、H+、OH-、H2O、
c(NH4N+)H+3c.(HH2+O)=c(Cl-)+c(OH-)
出
是这 什些
Na CO cc=((NcC2(alN-+)H=)+c43+c(:NNH)(+HH2acC++4()O、+N=)3H2H总c3C(.OHCO32-O3、2)-C)+Oc3(2H-、CHO+3-、OH-、H2O么关系？、
HCO3－ +H2O
H2CO3 + OH－(弱)
4
[探究1]：请找出下列溶液中各种微粒 你
NaCl: Na+、Cl-、H+、OH-、
c(Na+)+Hc2O(H+)=c(Cl)+c(OH-)
NHc(4NCHl:4NN+)HH+43c+.(H、H2+CO)l=-、c(HC+l-、)+OcH(O-、H-H) 2O、
【练习2】 请写出Na H2 PO4溶液中电荷守恒关系 。
c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4)+c(OH-)
[探究2]：请找出下列溶液中各种微粒
Cl- Na+
NaCl: Na+、Cl-、H+、OH-、
c(Na;cc((NOaH+-))=c(Cl-)
【例】请写出NaHCO3溶液中的电荷守恒关系。 【C【CO分O分323析-2析、-、】】OO溶HHN-液-a所+中、带所H负含+所电的带荷离正总子电数有荷，：总故N数：a+等、于H+H、CHOC3-、O3-、 n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-) 即：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
【练习1】请写出Na3PO4溶液中物料守恒关系。 【分析】 Na3PO4溶液中存在的粒子有：Na＋、PO43－ HPO42-、H2PO4-、H+、OH-、H3PO4、H2O
【分析】原子个数守恒： c(Na) =3c( P)
c(Na+) =3[c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4)+c(H3PO4]
老师，一生淡泊名利，或许在物质上是清贫了些，但在 精神上是最富有的，因为我们拥有世界上最诚挚的爱。 虽然不能如愿一直带着54的全体学生继续努力下去，但 他们牵动着缕缕的挚爱，使我备感为师之荣，也使我成 长了，学会了，得到了许多。无论何时我的心会很年轻， 因为我的青春、我的爱，我所传递的精神将会在学生身 上得到了成千上万倍的延续，会指引着他们在自己的人 生道路上继续努力下去。欢送会对我来说有很特殊的 意义，我会永远记得这首《好大一棵树》，会一直记得 你们那深深地一鞠躬。感谢你们，也希望我最亲爱的 学生们，希望你们的人生会更加辉煌！
溶能
液找
对出
外这
是 否
些
显微
电粒
性的
Na CO 2
3:Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2？O、 关
c(Na+)+cH(H2C+)O=32c(CO32-)+c(HCO3)+c(OH-)
系 吗
？
1．电荷守恒：
原理：电解质溶液中阳离子所带的_正__电__荷__总__数_等 于阴离子所带的__负__电__荷__总__数_，溶液呈_电__中__性__。
第_二__步远远弱于第_一__步水解。
水解 促进
如：CO32－+H2O HCO3－+ OH－(弱) HCO3－ +H2O H2CO3 + OH－(极弱)
水的 弱酸酸式根 既能_电__离_、又能_水__解_，溶液的酸碱
电离
性取决于_电__离__和__水__解__的__相__对__强__弱_。
如：HCO32－ H＋+CO32－ (更弱)呈碱__性
3
弱碱阳离子 水解生成_弱__碱_分子和_H__＋_离子，溶 液呈_酸__性：c(H＋)_＞__c(OH－) 。
盐 类 的 水 解
如：NH4＋+H2O NH3·H2O+H＋ 一元弱酸根 水解生成_弱__酸_分子和_O__H_－_离子，溶
液呈_碱__性：c(H＋)_＜__c(OH－) 。
如：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ 二元弱酸根 分_两__步_水解，以第_一__步水解为主，
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第五课时
2020年3月14日星期六
【知识大梳理】
电 解 质 的
强电解质 _完__全_电离，只有电解质_离__子_、没有电 解质_分__子_。
如：HCl ＝ H＋+Cl－ 弱电解质 通常只有_很__少__部__分_电离，既有电解质
_分__子_、也有电解质_离__子_。
电 离
如：NH3•H2O NH4＋+OH－ 二元弱酸 分_两__步_电离，以第_一__步电离为主，
酸和
第_二__步远远弱于第一___步电离。
碱会 抑制 水的 电离
如：H2CO3 H＋+HCO3－(弱) HCO3－ H＋＋CO32－(极弱)
水的电离 水也是一种_极__弱_的电解质。水的离子 积常数适用于_纯__水__和__稀__溶__液__。