化学三大守恒全解
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【例】请写出NaHCO3溶液中的电荷守恒关系。 【C【CO分O分323析-2析、-、】】OO溶HHN-液-a所+中、带所H负含+所电的带荷离正总子电数有荷，：总故N数：a+等、于H+H、CHOC3-、O3-、 n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-) 即：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
溶能
液找
对出
外这
是 否
些
显微
电粒
性的
Na CO 2
3:Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2？O、 关
c(Na+)+cH(H2C+)O=32c(CO32-)+c(HCO3)+c(OH-)
系 吗
？
1．电荷守恒：
原理：电解质溶液中阳离子所带的_正__电__荷__总__数_等 于阴离子所带的__负__电__荷__总__数_，溶液呈_电__中__性__。
微 粒 的 关
)c+(Nc(aO+H)=-)2c(CO32-)总=2(c(CO32-)+c(HCO3-
系
)+c(H2CO3))
2．物料守恒：
原理：根据质量守恒定律可知，电解质在水溶液 中电离或水解的前后，虽然离子、分子的种类和 数目会发生变化，但原子的种__类__和_数__目_守恒。
【例】请写出NaHCO3溶液中物料守恒关系。 【分析】 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ 水解前：n(Na＋)＝n (HCO3－)总＝n(C原子) 水解后：n(C)=n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3) 故：n(Na＋)=n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3) 即：c(Na＋)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3) 【小结2】找准物料守恒的原子，如上述C原子。
【小结1】1.电荷守恒中应当包含溶液中所有离子， 不能遗漏；2.分清离子浓度和电荷浓度及转换关系
【练习1】请写出Na3PO4溶液中电荷守恒关系。 【分析】 Na3PO4溶液中存在的离子有：Na＋、 PO43－、HPO42-、H2PO4-、H+、OH-
c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4)+c(OH-)
老师，一生淡泊名利，或许在物质上是清贫了些，但在 精神上是最富有的，因为我们拥有世界上最诚挚的爱。 虽然不能如愿一直带着54的全体学生继续努力下去，但 他们牵动着缕缕的挚爱，使我备感为师之荣，也使我成 长了，学会了，得到了许多。无论何时我的心会很年轻， 因为我的青春、我的爱，我所传递的精神将会在学生身 上得到了成千上万倍的延续，会指引着他们在自己的人 生道路上继续努力下去。欢送会对我来说有很特殊的 意义，我会永远记得这首《好大一棵树》，会一直记得 你们那深深地一鞠躬。感谢你们，也希望我最亲爱的 学生们，希望你们的人生会更加辉煌！
3
弱碱阳离子 水解生成_弱__碱_分子和_H__＋_离子，溶 液呈_酸__性：c(H＋)_＞__c(OH－) 。
盐 类 的 水 解
如：NH4＋+H2O NH3·H2O+H＋ 一元弱酸根 水解生成_弱__酸_分子和_O__H_－_离子，溶
液呈_碱__性：c(H＋)_＜__c(OH－) 。
如：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ 二元弱酸根 分_两__步_水解，以第_一__步水解为主，
第_二__步远远弱于第_一__步水解。
水解 促进
如：CO32－+H2O HCO3－+ OH－(弱) HCO3－ +H2O H2CO3 + OH－(极弱)
水的 弱酸酸式根 既能_电__离_、又能_水__解_，溶液的酸碱
电离
性取决于_电__离__和__水__解__的__相__对__强__弱_。
如：HCO32－ H＋+CO32－ (更弱)呈碱__性
电 离
如：NH3•H2O NH4＋+OH－ 二元弱酸 分_两__步_电离，以第_一__步电离为主，
酸和
第_二__步远远弱于第一___步电离。
碱会 抑制 水的 电离
如：H2CO3 H＋+HCO3－(弱) HCO3－ H＋＋CO32－(极弱)
水的电离 水也是一种_极__弱_的电解质。水的离子 积常数适用于_纯__水__和__稀__溶__液__。
HCO3－ +H2O
H2CO3 + OH－(弱)
4
[探究1]：请找出下列溶液中各种微粒 你
NaCl: Na+、Cl-、H+、OH-、
c(Na+)+Hc2O(H+)=c(Cl)+c(OH-)
NHc(4NCHl:4NN+)HH+43c+.(H、H2+CO)l=-、c(HC+l-、)+OcH(O-、H-H) 2O、
溶
液吗 你 ？能 与找
NH4Cl:NH4+、Cl-、H+、OH-、H2O、
c(NH4N+)H+3c.(HH2+O)=c(Cl-)+c(OH-)
出
是这 什些
Na CO cc=((NcC2(alN-+)H=)+c43+c(:NNH)(+HH2acC++4()O、+N=)3H2H总c3C(.OHCO32-O3、2)-C)+Oc3(2H-、CHO+3-、OH-、H2O么关系？、
【练习2】 请写出Na H2 PO4溶液中电荷守恒关系 。
c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4)+c(OH-)
[探究2]：请找出下列溶液中各种微粒
Cl- Na+
NaCl: Na+、Cl-、H+、OH-、
c(Na+)+Hc(2HO+)=c(Cl)+cc((NOaH+-))=c(Cl-)
【练习1】请写出Na3PO4溶液中物料守恒关系。 【分析】 Na3PO4溶液中存在的粒子有：Na＋、PO43－ HPO42-、H2PO4-、H+、OH-、H3PO4、H2O
【分析】原子个数守恒： c(Na) =3c( P)
c(Na+) =3[c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4)+c(H3PO4]
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第五课时
2020年3月14日星期六
【知识大梳理】
Biblioteka Baidu电 解 质 的
强电解质 _完__全_电离，只有电解质_离__子_、没有电 解质_分__子_。
如：HCl ＝ H＋+Cl－ 弱电解质 通常只有_很__少__部__分_电离，既有电解质
_分__子_、也有电解质_离__子_。
溶能
液找
对出
外这
是 否
些
显微
电粒
性的
Na CO 2
3:Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2？O、 关
c(Na+)+cH(H2C+)O=32c(CO32-)+c(HCO3)+c(OH-)
系 吗
？
1．电荷守恒：
原理：电解质溶液中阳离子所带的_正__电__荷__总__数_等 于阴离子所带的__负__电__荷__总__数_，溶液呈_电__中__性__。
微 粒 的 关
)c+(Nc(aO+H)=-)2c(CO32-)总=2(c(CO32-)+c(HCO3-
系
)+c(H2CO3))
2．物料守恒：
原理：根据质量守恒定律可知，电解质在水溶液 中电离或水解的前后，虽然离子、分子的种类和 数目会发生变化，但原子的种__类__和_数__目_守恒。
【例】请写出NaHCO3溶液中物料守恒关系。 【分析】 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ 水解前：n(Na＋)＝n (HCO3－)总＝n(C原子) 水解后：n(C)=n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3) 故：n(Na＋)=n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3) 即：c(Na＋)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3) 【小结2】找准物料守恒的原子，如上述C原子。
【小结1】1.电荷守恒中应当包含溶液中所有离子， 不能遗漏；2.分清离子浓度和电荷浓度及转换关系
【练习1】请写出Na3PO4溶液中电荷守恒关系。 【分析】 Na3PO4溶液中存在的离子有：Na＋、 PO43－、HPO42-、H2PO4-、H+、OH-
c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4)+c(OH-)
老师，一生淡泊名利，或许在物质上是清贫了些，但在 精神上是最富有的，因为我们拥有世界上最诚挚的爱。 虽然不能如愿一直带着54的全体学生继续努力下去，但 他们牵动着缕缕的挚爱，使我备感为师之荣，也使我成 长了，学会了，得到了许多。无论何时我的心会很年轻， 因为我的青春、我的爱，我所传递的精神将会在学生身 上得到了成千上万倍的延续，会指引着他们在自己的人 生道路上继续努力下去。欢送会对我来说有很特殊的 意义，我会永远记得这首《好大一棵树》，会一直记得 你们那深深地一鞠躬。感谢你们，也希望我最亲爱的 学生们，希望你们的人生会更加辉煌！
3
弱碱阳离子 水解生成_弱__碱_分子和_H__＋_离子，溶 液呈_酸__性：c(H＋)_＞__c(OH－) 。
盐 类 的 水 解
如：NH4＋+H2O NH3·H2O+H＋ 一元弱酸根 水解生成_弱__酸_分子和_O__H_－_离子，溶
液呈_碱__性：c(H＋)_＜__c(OH－) 。
如：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ 二元弱酸根 分_两__步_水解，以第_一__步水解为主，
第_二__步远远弱于第_一__步水解。
水解 促进
如：CO32－+H2O HCO3－+ OH－(弱) HCO3－ +H2O H2CO3 + OH－(极弱)
水的 弱酸酸式根 既能_电__离_、又能_水__解_，溶液的酸碱
电离
性取决于_电__离__和__水__解__的__相__对__强__弱_。
如：HCO32－ H＋+CO32－ (更弱)呈碱__性
电 离
如：NH3•H2O NH4＋+OH－ 二元弱酸 分_两__步_电离，以第_一__步电离为主，
酸和
第_二__步远远弱于第一___步电离。
碱会 抑制 水的 电离
如：H2CO3 H＋+HCO3－(弱) HCO3－ H＋＋CO32－(极弱)
水的电离 水也是一种_极__弱_的电解质。水的离子 积常数适用于_纯__水__和__稀__溶__液__。
HCO3－ +H2O
H2CO3 + OH－(弱)
4
[探究1]：请找出下列溶液中各种微粒 你
NaCl: Na+、Cl-、H+、OH-、
c(Na+)+Hc2O(H+)=c(Cl)+c(OH-)
NHc(4NCHl:4NN+)HH+43c+.(H、H2+CO)l=-、c(HC+l-、)+OcH(O-、H-H) 2O、
溶
液吗 你 ？能 与找
NH4Cl:NH4+、Cl-、H+、OH-、H2O、
c(NH4N+)H+3c.(HH2+O)=c(Cl-)+c(OH-)
出
是这 什些
Na CO cc=((NcC2(alN-+)H=)+c43+c(:NNH)(+HH2acC++4()O、+N=)3H2H总c3C(.OHCO32-O3、2)-C)+Oc3(2H-、CHO+3-、OH-、H2O么关系？、
【练习2】 请写出Na H2 PO4溶液中电荷守恒关系 。
c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4)+c(OH-)
[探究2]：请找出下列溶液中各种微粒
Cl- Na+
NaCl: Na+、Cl-、H+、OH-、
c(Na+)+Hc(2HO+)=c(Cl)+cc((NOaH+-))=c(Cl-)
【练习1】请写出Na3PO4溶液中物料守恒关系。 【分析】 Na3PO4溶液中存在的粒子有：Na＋、PO43－ HPO42-、H2PO4-、H+、OH-、H3PO4、H2O
【分析】原子个数守恒： c(Na) =3c( P)
c(Na+) =3[c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4)+c(H3PO4]
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第五课时
2020年3月14日星期六
【知识大梳理】
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强电解质 _完__全_电离，只有电解质_离__子_、没有电 解质_分__子_。
如：HCl ＝ H＋+Cl－ 弱电解质 通常只有_很__少__部__分_电离，既有电解质
_分__子_、也有电解质_离__子_。