化学计量在实验中的应用PPT

483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是
和SO42—的物质的量是
，所含H2O分子的数目是
个。
下列气体所含原子数最多的是 A．7.5g C2H6 B．14g N2 C．7g CO D．24g O2
三 气体摩尔体积
1.物质的聚集状态：气态、固态、液态
宏观性质
微观结构
固态 液态
构成固体的微粒，排列紧
有固定的形状， 密，微粒间的空隙很小，
不易被压缩
微粒在固定的位置上振动
构成液体的微粒排列紧密，
没有固定的形状， 微粒间的空隙很小，微粒
不易被压缩
可以自由移动
气态
没有固定的形状， 微粒间的距离较大，微粒
易被压缩
可以快速自由移动
1mol固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积
物质
状态
密度
交流·研讨 下面叙述是否正确?
（1）摩尔是七个物理量之一。 错误。物质的量是七个基本物理量之一
（2）摩尔是物质的质量单位。 错误。摩尔是物质的量的单位
(3) 1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。 错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明
宏观物质 （4）1mol氢
错误。没有指出是分子、原子或离子
（ H2SO4 ）
M（ H2SO4 ）
=
24.5g 98g/mol
=0.25mol
答： 24.5gH2SO4 物质的量是0.25mol。
练习七： 1.22gCO2的物质的量是多少？ 2.0.5molH2O的质量是多少？
例题 0.01mol某物质的质量为1.08g，
此物质的摩尔质量是多少？
解： 根据公式：M= ——mn——
D、1.5molH2O的质量是
。 。 。 。
物质的量的意义：是联系宏观和微观的 纽带或桥梁。
表达式： m
宏观物质 的质量
M
n
NA
M
NA
纽带或桥梁
N
微观粒子的 数目
例题 24.5gH2SO4 物质的量是多少？
解： H2SO4的相对分子质量为98，则 H2SO4的摩尔质量为98g/mol 。
m n（ H2SO4 ）=
任何气体可以是单一的某纯净气体， 也可是混合气体
理解应用气体摩尔体积时应注意：
1.气体摩尔体积只适用于气体
2.温度压强相同时，不同气体的摩尔体积基本相同， （只有标况下为22.4L/mol）因为此时气体分子间的距 离大致相同
3.比较1mol气体或一定质量的气体的体积大小时，必 须要在相同的温度和压强下比较才有意义
(４) 1molNaCl质量 58.5 克
练 习五
（1）O2的摩尔质量是多少？ （2）H2SO4的摩尔质量是多少？ （3）100molH2O的质量是多少克？ （4）0.1molOH-的质量是多少克？
课堂练习六 1、请计算：
A、24.5克H2SO4的物质的量是 、
B、11克CO2的物质的量是
C、2.5molNa2CO3的质量是
必修一 （人教版）
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
联想·质疑
我们在初中时知道，分子、原子、离子 等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存 在的、具有一定质量的物质，这说明，在我 们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必 定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁 是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第 二节化学计量在实验中的应用
NaOH，含有 6.02 × 1023 个氢氧根离子。 （4）1个水分子中有 10 个电子，
1molH2O中含有 6.02 × 1024 个电子。
5、2mol CO2中含有 2 mol C和 4 mol O， 含有 1.204 1024 个CO2分子。
6、 3 mol H2O中含有的氧原子数 1.5mol CO2中含有的氧原子数相同
阿伏加德罗常数（NA）
物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。
例1：在0.5mol O2中含有的氧分子数目 是多少？
解：O2的分子数为： N = n × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
= 3.01 × 1023
答：O2的分子数为3.01 × 1023个。
例2：在0.5mol O2中含有的氧原子数目 是多少？
单位 米 千克(公斤) 秒 安[培] 开[尔文] 坎[德拉]
摩尔
单位符号 m kg s A K cd mol
练习三
（1）0.5mol水中含有 3.01 × 1023 个水分子。 （2）2mol水中含有 1.204 × 1024 个水分子，
含有 2.408 × 1024 个氢原子。 （3）1mol NaOH中含有 6.02 × 1023 个
⑶1mol氢中含有NA个氢原子
（× ）
⑷ 1molCO2含有NA个氧原子
（× ）
⑸ 1molH2O中含有1molH2和 1molO （ × ）
⑹ 1molH2O中含有10NA个质子 （ √ ）
交流·研讨
1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？
H2O
2H
O
微粒个数 1
2
1
扩大6.02X1023倍
课堂练习一
1、说出下列符号的意义：
① 2H 、② 2molH 、 ③ 2molH+ 、
④ 2molH2 、⑤ 4molFe3+ 、
⑥ a molSO3 、⑦ 0.1molNO3- 、
⑧ 100molNa2CO3
、
2、用符号表示：
2摩尔水分子
5摩尔硫酸根离子
、
n 摩尔氧原子
1摩尔碳酸氢根离子 、
10摩尔亚铁离子 、3摩尔氯化氢分子 、
解：O2的氧原子数为：
N = n ×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。
练习二：下列说法是否正确？
⑴1molNa+中含有NA个钠离子
（√ ）
⑵1molH2O中含有约6.02×1023个水分子（ √ ）
17
2.824X10-23
NA
17ห้องสมุดไป่ตู้
分析以上计算结果可得出什么规律？
（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等 于这种原子的相对原子质量。
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等 于这种分子的相对分子质量。
（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等 于这种离子的式量。
体积
Fe
固体
7.86g/ml
7.12ml
Al
固体
2.7g/ml
10ml
H2O
液体
0.998g/ml
18.04ml
H2SO4
液体
1.83g/ml
53.55ml
由体积数据结合物质状态你得出什么结论?
1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
名称
状态
密 度(g/L)
质量(g)
体积(L)
H2
气体
物质的量 微观粒子
: 2NA
： 36g
宏观物质
（难见、难称量）
（可见、可称量）
两个变式(1)N=n•NA
(2)
N
NA= n
一个比例关系 n1︰n2=N1︰N2
N n= NA
微粒数目
物质的量
阿佛加德罗常数
国际单位制中七种基本物理量及其单位
物理量 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度 发光强度 物质的量
二、摩尔质量
（1）定义：单位物质的量（1mol）的物质所 具有的质量叫做摩尔质量。
（2）符号：M
（3）单位：g/mol 或 kg/mol
（4）数值：等于该微粒的相对原子质量或相
对分子质量。
（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔
质量(M)之间的关系：
m
n= M
交流·研讨 1mol物质的质量到底有多大？
一、物质的量及其单位——摩尔
1、定义（n)： 是表示含有一定数目微观粒子的集合 体。是表示物质所含粒子多少的物理量。
2、单位：摩尔，简称摩。符号：mol 3、计量标准：1mol任何物质所含指定微粒与
0.0012kg12C原子集合中所含的碳原子数相等 科学上把0.0012kg12C原子集合中所含的碳原子数称为
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作 单位时，所指粒子必须指明粒子的种类， 如原子、分子、离子、质子、中子、电子 等。且粒子的种类一般都要用化学符号表 示。 ③物质的量计量的是粒子的集合体，不 是单个粒子。
小结
1mol粒子的粒子数 12克12C 所含的12C原子数 阿伏加德罗常数
约为6.02×1023
M= —1—.08—g — 0.01mol
=108g/mol
答：此物质的摩尔质量是108g/mol。
练习八
（1）2molH2SO4 含1.204×1024个H2SO4 分子，可电离出 4 mol H+ ， 可电离出 2 mol SO42－，共含 8.428×1024 个原子。 （2）3.01×1023个Cl-中含质子 8.5 摩尔，含电子 5.418×1024 个
课堂练习九
1. 19.6 g硫酸是
molH2SO4 ,
含有
个硫酸分子，
其中含有
molH,
计
个氢原子，
含有
molO
计
个氧原子 。
2. 12.04×1023个硫酸分子含有 克H2SO4 。
3. 在硫酸钠溶液中有Na+为6.02×1023个，
则有SO42-
mol ,Na2SO4
mol , Na2SO4
g.
（3）1mol Na变成Na+失去 1 mol 电子. （4）沉淀1mol Ba2+需要 1 mol SO42-.
（5）含有1.5×1022个分子的物质，其质量为0.7g，求 该物质的相对分子质量。(28)
（6）0.2gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含 的Cl-离子个数相等？(0.09g)
（2）微粒间的距离：微粒数目相同的情况下，微粒间的距 离越大，体积越大，分子间距离的大小关系：气态＞液态＞ 固态，气态物质易压缩，而液态、固态物质难压缩
（3）微粒本身的大小：在其它条件相同的情况下，微粒越 大，所占体积越大
在其他条件相同、微粒数目也相同的条件下，固态、液态物 质的体积主要决定于微粒本身的大小，而气态物质的体积则 决定于气体分子间的距离，分子本身的大小可以忽略不计
0.0893
2
22.4
O2
气体
1.429
32
22.4
CO2 气体
1.965
44
22.4
N2
气体
1.25
28
22.4
结论：在相同条件下，等物质的量（如
1mol ）固体或液体的体积一般各不相同，
但气体的体积却几乎完全相同。
？？？？？
2.影响物体体积大小的因素
（1）微粒多少：对同一种物质来说，相同条件下微粒数目 越多，体积越大
结论: 1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时， 在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质 量。 已知物质化学式或微粒的符号，则必知它们相对质量， 则必知它们的摩尔质量！！！
练习四
（1）1molCu质量是 64 克
(２) 1molCO2质量是 44 克 (３) 1molNa+质量是 23 克
此时气态分子间的距离是其分子直径的近2000倍
3.气体摩尔体积（ Vm ） Vm=V/n
概念：单位物质的量(1mol)的气体所占有的 体积叫做气体摩尔体积。
符号: Vm ≈22.4L/mol （标况下）
单位: L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol
（？） 标准状况下，1mol 任何气体 的体积都约是22.4L
4.中学有关气体摩尔体积的计算通常是在标况下进行
5.标况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol是气 体摩尔体积的特例
0.5摩尔硫酸铜
、5 摩尔氧化镁
、
x 摩尔盐酸
、
4、n、 N、NA的关系
（1）1mol碳原子含有 （2）0.3mol硫酸分子含有 （3）10mol钠离子含有 （4）6mol电子含有 （5）0.5mol中子 含有
？ 个碳原子
？ 个硫酸分子 ？ 个钠离子 ？ 个电子
？ 个中子
物质的量（n）==
微粒数（N）
粒子符号 物质的式 每个粒子的质 1摩物质含有 1摩物质质
量
量（g/个） 的粒子数（个） 量（g）
C
12
1.993X10-23
NA
12
Fe
56
9.032X10-23
NA
56
H2SO4 98
1.628X10-22
NA
98
H2O
18
2.990X10-23
NA
18
Na+
23
3.821X10-23
NA
23
OH-
阿伏加德罗常数（NA 单位：mol-1）其近似值为 6.02×1023。 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 而含有阿伏加德罗常数个微粒的物质，规定为1mol物 质。 NA =0.012 kg12Ｃ所含碳原子的数目≈6.02×1023
使用物质的量注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是一个 专用名词,不得简化或增添任何字。
微粒集团 物质的量
NA 1 mol
2NA 2 mol
NA 1 mol
结论： 微粒之间的个数之比等于其物质的量之比
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁
点燃
2 H2 + O2
2H2O
粒子个数比 ： 2 ： 1 ： 2
都扩大6.02×1023倍
2NA : NA 质 量 比 ： 4g ： 32g