考点02 化学实验基本操作-备战2020年高考化学考点

专题02 化学实验基本操作

1．药品的取用

（1）取用粉末状或小颗粒状固体用药匙(或纸槽)，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上；块状和大颗粒固体用镊子夹取。

（2）取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签面向手心；向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。

2．试纸的使用

（1）类型及作用

（2）使用方法

①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化，等pH试纸变色后，与标准比色卡对照。

②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。

3．仪器的洗涤

（1）方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。

（2）洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。

（3）常见残留物的洗涤

残留物洗涤剂

久置石灰水的瓶壁上的白色固体(CaCO3)稀盐酸

久置FeCl3溶液的瓶壁上的固体(Fe2O3)稀盐酸

容器壁上附着的油污NaOH溶液或热的纯碱溶液

容器壁上附着的硫CS2或热的NaOH溶液

容器壁上附着的碘酒精或NaOH溶液

容器壁上附着的苯酚酒精或NaOH溶液

试管壁上附着的银镜稀硝酸

AgCl氨水

制氯气时试管中残留的MnO2热的浓盐酸

4．物质的溶解

（1）固体的溶解

一般在烧杯中进行，为了加速溶解，常采用研细、搅拌、振荡或加热等措施。

（2）液体的稀释

一般先用量筒分别量取一定量的溶质和溶剂，然后先后倒入烧杯里搅拌而稀释。但对于浓H2SO4的稀释，一定要将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并边倒边搅拌。

（3）气体的溶解

气体溶解的原则：一要考虑充分吸收，二要考虑防止倒吸。对溶解度较小的气体，如：Cl 2、CO 2等，可用图A 所示装置溶解吸收；对溶解度大，极易溶于水的气体，如：NH 3、HCl 等，可用图B 所示装置(防止倒吸)溶解吸收。5．装置气密性的检查

（1）常用方法

方法

微热法液差法气压法原理

升高装置中气体的温度，使气体膨胀缩小装置中气体的体积，增大压强封闭气体的压强增大，使

液滴不能滴下图示

具体

操作塞紧橡胶塞，将导气管末

端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)烧

瓶

塞紧橡胶塞，用止水夹夹

住导气管的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管中注水

塞紧橡胶塞，关闭止水夹，

打开分液漏斗活塞，向烧瓶中加水现象

说明烧杯中有气泡产生，停止

微热，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一

段时间不下降

停止加水后，长颈漏斗中

的液面高于试管中的液面，且液面差不再改变

一段时间后，液滴不能滴下（2）其他方法

①抽气法或吹气法图A ：轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。(气压法的拓展)

图B：打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。(液差法的拓展)

②分段法

较复杂的实验装置检验气密性时，可分段检查，方法多是常用方法的组合。如下图装置，可分别关闭K1、K2，分段检查。

考向一化学实验基本操作

化学实验基本操作中的“8不能”

1．块状或颗粒状的固体药品不能直接放入竖直放置的试管或其他容器中；防止试管或容器底部被砸破。

2．用量筒、滴定管量取液体时，不能仰视或俯视液面；防止读数有误差。

3．不能不检查装置气密性就进行气体的制备与性质实验；防止实验过程中装置漏气而使实验失败。

4．不能不对可燃性气体验纯就进行点燃或加热实验；防止爆炸。

5．进行过滤操作时，玻璃棒不能放在单层滤纸处(应放在三层滤纸处)；防止玻璃棒戳破滤纸。

6．加热后的蒸发皿、坩埚不能直接放在实验台上；防止热的蒸发皿、坩埚烫坏实验台并引起蒸发皿炸裂。

7．实验剩余药品不能放回原瓶(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器内；防止污染原试剂，防止污染环境。

8．配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶液倒入容量瓶中，应该用玻璃棒引流；防止液体流出瓶外。

典例1下列有关实验的基本操作正确的是________(填序号)。

①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管

②用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

③为了促进固体物质的溶解，可采用加热、搅拌等措施

④稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌

⑤长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的盐酸进行洗涤

⑥加热试管时，应先小火预热试管，然后固定位置加热

⑦水浴加热的优点是使反应器均匀受热并且控制恒温

⑧测定NH4Cl溶液的pH时，应先取一条pH试纸将一端浸入溶液中观察颜色变化，然后与标准比色卡

对比确定溶液的pH

⑨用pH试纸可以测定氯水的pH

⑩检验NH3和HCl都可用湿润蓝色石蕊试纸

?用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平

?对于气体的实验室制法过程中，加药品前的操作一般为检验装置气密性

?使用分液漏斗、滴定管前的第一步操作为检查仪器是否漏水

【解析】②胶头滴管一般不能插入试管内；④量筒不能用于溶解物质；⑧试纸不能直接浸入溶液中；⑨氯水具有漂白性，不能用pH试纸测pH；⑩NH3检验应用润湿的红色石蕊试纸。

【答案】①③⑤⑥⑦???

1．下列关于实验的描述中，正确的是

A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性

B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须用待装液润洗后方可使用

C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中

D．向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热蒸干，得到纯净的FeCl3固体

考向二常见装置的气密性检查

装置气密性的检查方法与答题规范

装置气密性检查必须在放入药品之前进行。

1．气密性检查的基本思路

使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。

2．气密性检查的答题规范

简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题：

（1）装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。

（2）微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。

（3）液差(封)法的关键词是封闭、液差。

（4）答题时易忽略的几句关键性的文字叙述：

①将导管末端浸入水中；

②关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；

③加水至“将长颈漏斗下口浸没”。

典例1填空。

（1）检验装置A气密性的方法是__________________________。

（2）关闭图B装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：B

装置是否漏气？________(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_____________。

（3）关闭图C装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：C装置是否漏气？__________(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是__________________。

【解析】（1）关闭分液漏斗上的活塞，塞紧瓶塞，打开止水夹a，把导气管的一端浸入水中，用双手紧握锥形瓶底部，如果观察到导气管口有气泡冒出，而且在松开手后，导管中形成一段水柱，则证明装置气密性好(即手捂法)；或关闭止水夹a，打开分液漏斗的活塞和旋塞，从分液漏斗中加入足量的水，使分液漏斗中出现水柱，水柱高度在一段时间内保持不变，则说明装置不漏气(即注水法)

（2）不漏气　由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，使长颈漏斗内的水面高出试管内的水面

（3）无法确定　由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶

【答案】见解析

2．检查装置的气密性是化学实验中的重要操作之一。按要求回答下列问题：

（1）下列仪器在使用前一定要检查气密性的是________(填序号，下同)。

A．容量瓶 B．洗气瓶

C．分液漏斗D．酸(碱)式滴定管

（2）下列关于不进行气密性检查可能导致的后果叙述正确的是________。

A．收集不到气体B．造成环境污染

C．观察到的实验现象有误D．引发爆炸事故

（3）为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学做出以下方案设计。

①甲同学认为，只要向长颈漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则甲同

学检验装置气密性的操作方法、现象和结论是__________________。

②乙同学设计的方案：向长颈漏斗中注入一定量的水至浸没长颈漏斗下端。关闭止水夹，用手捂试管

中上部，待长颈漏斗中的液面上升到一定高度，打开止水夹让液面回落后，迅速关闭止水夹，松开手，

见长颈漏斗中的液面低于试管中的液面且不再变化，说明装置的气密性良好。乙同学设计方案的原理是____________________。

一般气密性检查的答题模板

（1）解答此类题目必须明确的关键词：

①微热法检查：封闭、微热、气泡、水柱。

②液差(封)法检查：封闭、液差。

（2）答案必须按“操作＋现象＋结论”要点回答：

①操作：如何形成“密闭体系”，如何“加热”。

②现象：观察气泡或液面变化，指出相关实验现象。

③结论：通过什么现象说明气密性良好。

1．下列有关实验操作的叙述错误的是

A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

2．下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是

3．下列实验操作能达到实验目的的是

A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

4．下图为模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

5．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有K＋

B．向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明K sp(AgCl)>K sp(AgI)

C．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有

2

4 SO

D．在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯

6．下列实验操作能达到实验目的的是

A．配制乙醇与浓硫酸的混合液时，将乙醇缓缓注入浓硫酸中，并不断搅拌

B．用分液漏斗分离出用饱和Na2CO3溶液吸收的乙酸乙酯

C．将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中除去铁制品上的铁锈

D．用足量饱和NaHSO3溶液处理含HCl杂质的SO2，可得纯净的SO2

7．下列有关实验原理或操作正确的是

A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

C ．洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D ．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

8．向盛有H 2O 2溶液的试管中滴入少量浓盐酸,经检验生成的混合气体中只含有O 2、Cl 2、HCl 和水蒸气。将气体通入X 溶液(如图),依据观察到的现象,能判断气体中含有Cl 2的是选项

X 溶液现象A

稀硝酸酸化的AgNO 3溶液来源:Z_xx_https://www.360docs.net/doc/1d11910296.html,][来源学§科§网有白色沉淀生成B

滴有KSCN 的FeSO 4溶液溶液变为红色C

淀粉KI 酸性溶液溶液变为蓝色D 紫色石蕊溶液

溶液先变红后褪色来源学科网9．下列实验操作不能达到实验目的的是

选项

实验目的实验操作A

鉴别NO 2和Br 2蒸气分别将两种气体通入盛有水的试管中B

分离NaNO 3和

BaSO 4的混合物溶解、过滤、蒸发结晶C

除去Cu 粉中混有的Cu 2O 加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥D 比较钠和镁的失电子能力分别将少量钠和镁投入盛有冷水的烧杯中

10．某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，还含有Fe 2O 3、SiO 2)提取氧化铝的流程如下图1所示。回答下列问题：

图1

（1）在实验中需用1 mol·L －1的NaOH 溶液480 mL ，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是__________。在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是____________。

图2

（2）操作③中的洗涤方法是____________________。

（3）甲同学在实验室中用如图3所示装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入CO2不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？若合理，请用离子方程式解释其原因__________________________________(若你认为不合理，该空不作答)。丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验装置中增加盛有____________的____________可解决这个问题。

图3

（4）若将操作①和操作②使用的试剂互换，则操作③中的最佳试剂为____________，并写出操作③反应的离子方程式：______________________________________。

1．[2019新课标Ⅲ]下列实验不能达到目的的是

选项目的实验

A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中

B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸2．[2019浙江4月选考]针对下列实验现象表述不正确的是

A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色

B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色

C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成3．[2019江苏]下列实验操作能达到实验目的的是

A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L?1NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

4．[2019天津]下列实验操作或装置能达到目的的是

A B C D

混合浓硫酸和乙醇

配制一定浓度的溶

液收集气体

2

NO证明乙炔可使溴水褪色

5．[2018新课标Ⅰ]在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

6．[2018新课标Ⅲ]下列实验操作不当的是

A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

7．[2018江苏]根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接

近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

D

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3

溶液，有黄色沉淀生成

K sp(AgCl) >K sp(AgI)

8．[2017新课标Ⅲ]下列实验操作规范且能达到目的的是

目的操作

A．取20.00 mL盐酸

在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数

为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗

C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

D．配制浓度为0.010的KMnO4

1

mol L-

?

溶液

称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，

加水溶解并稀释至刻度

9．[2017江苏] 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小

B

向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色

沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解

部分Na2SO3被氧化C

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨

溶液；未出现银镜

蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2

1．【答案】B

【解析】若是强碱溶液，用湿润的pH试纸测定溶液的pH，相当于对原溶液进行了稀释，测定结果偏小，A 错误；润洗的目的是防止滴定管中残留的蒸馏水稀释装入的溶液，B正确；水与乙醇互溶，不能作碘水的萃取剂，C错误；由于氯化铁水解，而且加热促进水解，生成的HCl逸出也促进水解，故氯化铁溶液加热蒸干，得到的是Fe(OH)3固体，D错误。

2．【答案】（1）B

（2）ABCD

（3）①关闭止水夹，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，发现长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变，说明装置的气密性良好

②乙同学的操作是在装置不漏气的情况下，试管上部空间中的气压小于大气压，故有“长颈漏斗中的液面

低于试管中的液面且不再变化”的现象

【解析】（1）容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前一定要检查是否漏水；而洗气瓶在使用前一定要检查气密性是否良好。（2）如果实验装置不进行气密性检查可能导致的后果：收集不到气体、造成环境污染、观察到的实验现象有误、引发爆炸事故。（3）①首先关闭止水夹，装置只有一端(长颈漏斗的上口)与大气相通，若从长颈漏斗上口加水，便可利用水压法检验此装置的气密性。②若装置气密性良好，乙同学的操作使试管上部空间中的气压小于大气压，所以长颈漏斗中的液面低于试管中的液面且不再变化。

1．【答案】B

【解析】A项，过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，正确；B项，从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴接触试管内壁，容易造成试剂污染，错误；C项，滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，可以使残余在滴定管尖嘴的液体进入到锥形瓶中，正确；D项，向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁，使液体顺利流下，正确。

2．【答案】A

【解析】A 项，需用止水夹夹住橡胶管，烧瓶支管需封闭；B 项，可用液差法；C 项，可用微热法；D 项，可用抽气法。

3．【答案】C

【解析】A 项在浓硫酸、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，并用饱和Na 2CO 3溶液吸收，由于乙酸乙酯难溶于Na 2CO 3溶液，吸收液中出现分层现象，最后用分液漏斗进行分液。B 项NO 易与空气中的O 2反应生成NO 2，故不能用向上排空气法收集NO ，应用排水法收集。C 项FeCl 3易发生水解反应，故配制FeCl 3溶液时，应将其固体溶于较浓的盐酸中再加水稀释，以抑制FeCl 3的水解反应。D 项将Cl 2和HCl 的混合气体通过饱和食盐水，可除去其中的HCl ，但同时会混入水蒸气，欲得到纯净的Cl 2，应先通过饱和食盐水，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。

4．【答案】C

【解析】由于CO 2在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，因此先通入氨气，然后再通入CO 2；由于氨气极易溶于水需要防止倒吸，因此a 通入NH 3，b 通入CO 2。氨气是碱性气体，需要用稀硫酸吸收多余的氨气。

5．【答案】B

【解析】未透过蓝色钴玻璃观察焰色，无法检验出溶液中是否含有K ＋，A 错误；先出现AgI 沉淀，说

明K sp (AgCl)>K sp (AgI)，B 正确；可能有Ag ＋、、等，C 错误；乙酸乙酯在烧碱溶液中能水解，

D 24SO -23SO -

错误。

6．【答案】B

【解析】A 项，应该将浓硫酸缓缓注入乙醇中，错误；B 项，乙酸乙酯不溶于水，可用分液法进行分离，正确；C 项，铁锈和铁均与稀硫酸反应，错误；D 项，用NaHSO 3溶液处理含HCl 杂质的SO 2，所得的SO 2含水蒸气杂质，错误。

7．【答案】B

【解析】NO 不能用排空气法收集，A 错误；SO 2与酸性KMnO 4溶液反应生成易溶于水的SO ，而CO 22－4可用浓硫酸干燥，B 正确；洗涤沉淀的方法是向过滤器中加入适量水浸没沉淀，待水滤干，重复2～3次即可，C 错误；由于乙醇与水可以任意比混溶，所以乙醇不能作为从水中萃取有机物的萃取剂，这里可以选用苯、CCl 4等有机溶剂，D 错误。

8．【答案】D

【解析】含氯化氢也可生成白色沉淀,不能判断是否含有氯气,A 不选；氧气可氧化亚铁离子,溶液变为红色,

不能判断是否含有氯气,B 不选；氧气可氧化碘化钾,溶液变蓝,不能判断是否含氯气,C 不选；紫色石蕊溶液先变红后褪色,可知一定含氯气,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,具有酸性和漂白性,D 可选。

9．【答案】C

【解析】NO 2与水反应生成无色物质,Br 2溶于水呈橙色,可以鉴别,A 项错误；NaNO 3易溶于水,BaSO 4难溶于水,采用溶解、过滤、蒸发结晶的方法可以将NaNO 3和BaSO 4的混合物分离,B 项错误；铜和Cu 2O 都能与稀硝酸反应,不能达到实验目的,C 项正确；分别将少量钠和镁投入到盛有冷水的烧杯中,反应剧烈的是钠,反应不明显的是镁,利用此反应可以比较钠和镁的失电子能力,D 项错误。

10．【答案】（1）500 mL 容量瓶、烧杯　坩埚

（2）向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水自然流尽，重复操作2～3次

（3）合理，2OH －＋CO 2===＋H 2O 饱和NaHCO 3溶液　洗气瓶

23CO -

（4）氨气或氨水　H ＋＋NH 3·H 2O===＋H 2O 、

+4NH Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3+4NH 【解析】（1）配制NaOH 溶液时，应先将一定质量的NaOH 溶解在烧杯中，另外容量瓶的规格是一定的，应选用500 mL 的容量瓶。灼烧Al(OH)3应该使用坩埚。

（3）因上一步的操作中加入了过量的NaOH 溶液，若通入的CO 2不足，则发生反应：CO 2＋2OH －===23CO -

＋H 2O ，不能生成Al(OH)3沉淀。将混合气体通入饱和NaHCO 3溶液，既可以除去其中的HCl ，又能减少CO 2的溶解。

（4）若将操作①和操作②使用的试剂互换，则滤液B 为铝盐以及过量的酸，因Al(OH)3能够溶解在强碱溶液中，故可以用氨气或氨水制取Al(OH)3。

1．【答案】A

【解析】A 、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的，A 选；

B 、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的，B 不选；

C 、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C 不选；

D 、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的，

D不选；答案选A。

2．【答案】A

【解析】A．氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20mL水大约能溶解40mL 氯气，气体大约剩余40mL未溶解，A项错误；

B．胆矾指的是五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O），其显蓝色，而浓硫酸具有吸水性，CuSO4·5H2O变为CuSO4，CuSO4为白色固体，B项正确；

C．双氧水将SO2氧化，离子方程式为H2O2+SO2 =SO42-+2H+，氯化钡溶液中Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀，C项正确；

D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，发生反应的化学方程式为，MgO 为白色固体，C是黑色固体，D项正确。故答案选A。

3．【答案】D

【解析】此题考查基本实验操作，根据溶液pH的测量、物质的量浓度溶液的配制、盐类水解的应用、物质除杂的原则作答。

A．用水湿润的pH试纸测量溶液的pH所测为稀释液的pH，不是原溶液的pH，实验操作错误，不能达到实验目的，A项错误；

B．配制物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移及洗涤、定容、摇匀、装液，由于容量瓶上有容积、温度和唯一刻度线，若将氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起容量瓶的容积发生变化，引起实验误差，B项错误；

C．在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2O Al（OH）3+3HCl，若用甲装置蒸干氯化铝溶液，由于HCl的挥发，加热后水解平衡正向移动，最终AlCl3完全水解成氢氧化铝固体，不能得到AlCl3固体，C 项错误；

D．SO2属于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯与NaOH溶液不反应且乙烯难溶于水，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去乙烯中少量的SO2，D项正确；故选D。

【点睛】本题易错选C项，盐溶液蒸干后能否得到原溶质与溶质的性质有关，一般溶质为挥发性酸形成的强酸弱碱盐、不稳定性的盐、具有强还原性的盐，加热蒸干不能得到原溶质。

4．【答案】B

【解析】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A不能达到目的；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的；C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，

故C不能达到目的；D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D不能达到目的；故选B。

【点睛】本题考查实验装置和基本操作，易错点D，学生易忽略实验室用电石制乙炔中的H2S等还原性杂质也能使溴水褪色。

5．【答案】D

【解析】A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。答案选D。

点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。

6．【答案】B

【解析】A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。B．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化碳，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。C．用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，选项C正确。D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。

点睛：本题选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定终点相近，高中介绍的指示剂主要是酚酞（变色范围为pH=8～10）和甲基橙（变色范围为pH=3.1～4.4）。本题中因为滴定终点的时候溶液一定为酸性（二氧化碳饱和溶液pH约为5.6），所以应该选择甲基橙为指示剂。对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该使用酚酞为指示剂。

7．【答案】B

【解析】分析：A项，苯酚的酸性弱于碳酸；B项，CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C项，Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，Cu2+的氧化性强于Fe2+；D项，向NaCl、NaI 的混合液中加入AgNO3溶液产生黄色沉淀，NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小。

A项，向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，浊液变清，发生反应+Na2CO3→+NaHCO3，酸性：H2CO3

HCO3-，A项错误；B项，向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；C项，向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，氧化性Cu2+Fe2+，C项错误；D项，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到AgI的溶度积，但由于NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI 溶度积的大小，D项错误；答案选B。

点睛：本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成。易错选D 项，产生错误的原因是：忽视NaCl、NaI的浓度未知，思维不严谨。

8．【答案】B

【解析】A．最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于20.00 mL，故A错误；

B．碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，故B正确；C．湿润pH 试纸相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，故C错误；D．容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固体，故D错误。答案选B。

【名师点睛】考查实验基本操作的评价，涉及酸式滴定管的结构、碘的物理性质、pH试纸的使用和盐类水解及溶液的配制操作等，易错点为选项C，使用湿润的pH试纸测定溶液pH，水稀释了被测溶液，如果溶液为中性则没有影响，如果溶液显酸性，则pH测定值偏大，如果显碱性，测定值偏小，即使用湿润的pH试纸测溶液pH的操作不规范，测试结果可能有误差；另外滴定管的0刻度在上方，最大刻度在下方，但最大刻度到尖嘴部分仍有一定的体积无法确定，容易忽视。

9．【答案】B

【解析】A．向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，A错误；B．沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，B正确；C．银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，C错误；D．溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外，还可能是含其他氧化剂（如Fe3+）的溶液；当然黄色溶液也可能是稀的碘水，所以D错误。

【名师点睛】本题考查了苯酚与浓溴水反应的性质实验、亚硫酸钠变质程度定性探究实验、蔗糖水解程

度的定性检验实验及未知溶液的定性探究实验，A实验还考查了学生对相似相溶原理的认识。4个实验中，实验现象都是正确的。A、C两实验都是课本上的重要实验，因操作不正确导致实验结论不正确。D实验只是实验结论错误，要求学生能知道有多种相似的溶液具有相似的性质。解题时要首先分析实验操作所蕴含的实验原理及可能的干扰因素，然后明确实验现象产生的原因，最后根据实验现象推理形成实验结论，思维要发散开，要考虑到多种可能性结论。