《物质结构与性质》复习

构等） 度计算等）
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15
5
二、复习建议
1、 河北省化学选做题选做率统计表
题号
2012年 36
37 38
分值 15 15 15
选做率 0.04 0.43 0.51
得分率 28 31.6 55
平均分 4.25 4.74 8.25
题号
2013年 36
37 38
分值 15 15 15
选做率 0.079 0.45 0.48
顺序为
；
• 关于第一电离能：
• 第2周期：Li、B 、B e、C、O、N、F
• 第3周期：Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl
• 常考的知识点 • ⑤．利用晶格能、范德华力（含氢键）及化学键键能大
小、等电子体理论等）解释物质性质（酸性强弱、稳定 性大小、熔沸点高低、溶解性大小等）。
• 2011年在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层 内B原子与N原子之间的化学键为_共_价_键_(_或_极_性_键，) 层间 作用力为_分__子_间_力_(_或_范德华力)
-COOH SO2、O3、NO2–
sp杂化
直线形
CO2 、 CS2 、 HCN 、 CNS– 、 NO2+ 、 N3– 、
C2H2C2H2 BeCl2
返回
• 常考的知识点
• ④．元素原子Ⅰ电离能及电负性递变规律、大 小判断及其应用。
• 2011年B和N相比，电负性较大的是________
• 2012年O、S、Se原子的第一电离能由大到小的
是：乙酸的分子间存在氢。键，增加了分子之间的相互作用
• 2点0为152年53CKO，能沸与点金为属3F7e6形K，成其Fe固(CO体)5属，于该分化子合晶物体的。熔
• 常考的知识点
• ⑥．典型原子晶体（金刚石、单晶硅、二氧化 硅）结构特征及其与性质的关系。
• 2015年①在石墨烯晶体中，每个C原子连接 3 个六元环，每个六元环占有 2 个C原子。
等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图
所示，其晶胞边长为540．0 pm．密度为
（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离
子之间的距离为
pm（列示表示）
2011年
• （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立
方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石 相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中 含有________个氮原子、________个硼原子，立 方氮化硼的密度是________ g·cm－3(只要求列算 式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。
• （5）碳有多种同素异形体，
• 其中石墨烯与金刚石的晶体
• 结构如图所示：
•
•
石墨烯晶体
金刚石晶体
• ①在石墨烯晶体中，每个C原子连接 3 个六元环，每个六元环占有 2
个C原子。
• ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子
连接12个六元环，六元环中最多有 4 个C原子在同一平面。
• 2011年在BF3分子中， B原子的杂化轨道类型为 ________，BF 4-的立体构型为________；
• 2012年气态SeO3分子的立体构型为
离子的立体构型为
；
，SO32-
• 2013年SiO44- 四面体Si原子的杂化形式为 ， • 2014年乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ______；
层内B原子与N原子之间的化学键为________， 层间作用力为________；
• 2014年1摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目
为：
。
• 2015年碳在形成化合物时，其键型以共价键为
主，原因是
有
，
。CS2分子中，共价键的类型
• 常考的知识点
• ③．原子杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）及分子 （含离子）空间构型（正四面体、四面体、平面四 边形、三角锥形、平面三角形、V形等）判断。
等）
物质的制
备、电负 性的比较、 杂化类型
的判断
微粒间作 用力的判 断、有关 晶胞的计
算
以氧族元素为 背景主要考查 电子排布式、 电离能、杂化 轨道理论、分 子的立体结构、 含氧酸酸性强 弱和考查晶胞
密度的计算
物质结构与 物质结构与 性质（以碳 性质（以Cu、 和硅为背景 Al、Fe为背 讨论能层、 景讨论晶胞、 能级、共价 电子排布式、 键、杂化轨 共价键类型、 道、晶体结 配合物、密
120°
F
F
sp2 杂化态
sp杂化
2p 2s
2p 2s 激发
Be基态
180
Cl Be
激发态
Cl
杂化 直线形
键合
sp杂化态 直线形
化合态
碳可以形成sp3、sp2 、 sp杂化
2s
2p
激发 2s
2p
C的基态
激发态
sp3 杂化态
正四面体形 sp2 杂化态
正三角形 sp杂化态
直线形
2．杂化轨道的类型
类型
半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子 位于面心和顶点，则该晶胞中有 16 个铜原子。
• （4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶
胞中铝原子的配位数为 12 。列式表示铝单质的密度
g·cm－3(不必计算出结果)
4 27
N A • (4.05 10 8 )3
2013年新课标
中原子与原子之间以
相结合，其晶胞中共
有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。
• （6）在硅酸盐中，SiO44- 四面体（如下图（a）） 通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、
骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限
长单链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比
为 ，化学式为
。
2012年
• （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料
的概率密度分布可用
形象化描述。在基态C原子
中，核外存在 对自旋相反的电子。
• 常考的知识点
• ②．化学键及晶体类型判断【四大晶型、三大 键型（含配位键、σ键和π键、极性键和非极性 键）】。
• 2011年在BF3分子中，F—B—F的键角是________ • 2013年在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，
• 2014年37、〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)
• 早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。 回答下列问题：
• （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的 独特晶体，可通过 X射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体。
• （2）基态铁原子有 4 个未成对电子，三价铁离子的电子
• 2015年CS2分子中，共价键的类型有
，C原子
的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空
间构型和键合形式的分子或离子
。
1.杂化轨道
sp3 杂化
2s
2p
激发 2s
2p
C的基态
H
C
H
H
H
激发态
109°28’
正四面体形 sp3 杂化态
sp2 杂化
2s
2p
激发 2s
2p
正三角形
B的基态
激发态
F
B
得分率 18.8 40.1 46.1
平均分 2.83 6.01 6.92
题号
2014年 36
37 38
分值 15 15 15
选做率 0.10 0.33 0.57
得分率 9.42 52.91 35.80
平均分 1.4 7.94 5.37
江南十校化学选做题选做统计表
2016 年
题号 36 37 38
选做人数 2173 4728 9741
为
。
常见金属晶体的三种结构型式
三种典型结 面心立方最 体心立方密 六方最密堆
构型式 密堆积
堆积
积
Ca、Al、Cu、Li 、 Na 、 K 、Mg 、 Zn 、
常见金属 Ag 、 Au 、 Ba、W、Fe Ti
Pd、Pt
结构示意图
配位数
12
8
12
2013年
• （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其
• 2011年基态B原子的电子排布式为________
• 2012年Se原子序数为 ，其核外M层电子的排布式
为
；
• 2013年基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，
该能层具有的原子轨道数为 、电子数为
。
• 2014年基态铁原子有 的电子排布式为：
个未成对电子，三价铁离子
• 2015年处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现
m
4 27 g
4 27
v N A • (0.405 10 7 cm)3 N A • (4.05 10 8 )3
全国卷
• 2015年37．[化学——选修3：物质结构与性质]
• 碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
• （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布
可用电子云形象化描述。在基态原子中，核外存在 2 对自旋相反的
电子。C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构
• （2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是
。
• •
（是子（37346s））Kp，CC，OS其2能写分固。与出子体C金两中属O属个，2于、分F与共eS子形C价CS晶N成2键具-体F的e有。(类C相O型)同5，有空该σ间键化构和合型π物键，和的C键原熔合子点形的为式杂2的5化3分K轨，子道沸或类点离型为
• ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为 六元环，每个C原子连接12 个六元环，六元环中 最多有4 个C原子在同一平面。
• 2014年（3）氧化亚铜为半导体材料，在其
立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子
位于面心和顶点，则该晶胞中有
个
铜原子。
• （4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数
a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数
排布式为：
可用硫氰化钾检验三价铁离子，形成配合
物的颜色为 血红色 1s22s22p63s23p63d5.
• （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原 成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 s_p_3_；__sp_2；一 摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为： 6NA 。乙酸的沸点 明显乙高酸的于分乙子醛间，存在其氢主键要，原增因加了是分：子之间的相互作用。氧化亚铜为
• 37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分） • 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基
《物质结构与性质》 复习
一、高考题型 • 一是选择题
——
研 究 篇 明 确 方 向
11年开始物质结构， 元素周期律年年在
选择题中考查
3
一、高考题型
• 一是选择题 • 二是三选一中的37题
题
考查内容
赋
号 2015
2011
2012
2013
2014
分
37
物质结构 与性质
（以碳为 背景讨论 核外电子 排布、共 价键、杂 化轨道、 晶体结构
• 20对酸1同的2年一酸种性H2元越Se素强O的。4比含盐H酸2S来eO说3酸，该性元强素的的原化合因价：越高，其含氧 •①C2—0C1键3和年C—①H键硅较与强，碳所同形成族的，烷烃也稳有定。系而列硅烷氢中化Si—物Si键，和但Si—硅H键烷的键在 能较种低类，易和断数裂，量导上致长都链远硅烷不难如以生烷成烃。 多，原因是 。 • ② 小②C于—SSHi—i键HO的4键的键，能稳所大以定于Si—C性—HO键小键不于，稳CC定—H而H键4倾，比向C更于—形O易键成生稳稳定定成。性氧而更S强化i—的H物S键i—的，O键键原能。却因远是 • 2014年乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因
空间构型
实例
sp3杂化 sp2杂化
正四面体形 四面体形 三角锥形 V形
平面三角形 平面形 V形
金刚石、晶体硅、SiO2 、CH4、CCl4、 NH4 + 、SO4 2-、PO43-、
CH3 -
NH3、PH3、NF3、PCl3、SO32 - 、PO33-、 ClO3–、H3O＋
H2O BF3 、CH2O、SO3、SeO3、CO32–、NO3–、 CH2＝CH2、C6H6、石墨、 C2H4、-CHO 、
晶胞原子数目计算
顶点:1/8
棱边:1/4
体心：1
面心:1/2
简单立方晶胞中原子个数：8×1／8＝1
• 体心立方晶胞中原子个数：8×1／8 + 1＝2
• 面心立方晶胞中原子个数：8×1／8 +6×1／2＝4
• 晶体密度的计算
• 面心立方晶胞中原子个数：8×1／8 +6×1／2＝4
• 1mol晶胞中含原子的物质的量：4mol
• ③杂化轨道类型及空间构型。 • ④金属晶体的堆积方式及其晶胞的计算。 • 难点：晶胞分析及其计算。
• 常考的知识点
• （离子）核外电子排布式（1-36号元素）、价层电子 排①．原子布式、价层电子轨道示意图（s、p、d轨道， 判断未成对电子、成对电子）。
• 如Na、Al、Fe、Cu、 H、C、N、O、Si、S、Cl
难度系数 4.96 7.85 6.34
区分度 0.33 0.52 0.42
平均分 4.96 7.85 6.34
《物质结构与性质》复习重点、难点
重点：①1-36号原子核外电子排布式、价电 子的排布式、轨道表示式、成对电子、未 成对电子。
• ②掌握基本概念：第一电离能、电负性、 共价键键能、键长、氢键、晶格能等。