2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题
山东省聊城市高二上学期化学期末考试试卷
山东省聊城市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·六合期末) 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . SO2可用于漂白纸浆B . SiO2是良好的半导体材料C . Na2O2可用作潜水艇O2来源D . Cl2可用于消毒和制造漂白粉2. （2分） (2018高三上·台州月考) 常温下，现有0.1 mol·L-1的 NH4HCO3 溶液，pH＝7.8。
已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。
下列说法正确的是（）A . 当溶液的 pH＝9 时，溶液中存在下列关系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－)B . NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)C . 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4＋和 HCO3－浓度均逐渐减小D . 通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)3. （2分） (2016高三上·承德期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、K+、ClO﹣都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色C . 向0.1mol•L﹣1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓4. （2分） (2019高二上·宁城期末) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L －1 ， c(SO42-)=0.8mol·L－1 ，则c(K+)为（）A . 0.4mol·L－1B . 0.2mol·L－1C . 0.15mol·L－1D . 0.3mol·L－15. （2分）在含有较多NH4+、Ba2+、Cl﹣的溶液中还能大量共存的离子是（）A . SO42﹣B . OH﹣C . Ag+D . Mg2+6. （2分）(2020·启东模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 用石墨作电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－ 2OH－＋H2↑＋Cl2↑B . 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC . 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－D . SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42-＋Fe2＋＋4H＋7. （2分） (2018高三上·长安期中) 下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。
吉林省四平市高二上学期期末化学试卷23
吉林省四平市高二上学期期末化学试卷23姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是（）A . c(CH3COOH)/c(CH3COO-)B . c(CH3COO-)/c(OH-)C . c(H+)/c(CH3COOH)D . c(H+)/ c(OH-)3. （2分） (2017高二上·普宁期末) 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）A . 在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液导电能力变化如图B . ②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）C . ①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 用④滴定①，滴定曲线如图，可用酚酞作指示剂4. （2分）(2020·吉林模拟) 25 ℃时，将0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L－1NaOH溶液中，lg 与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。
(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是（）A . Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5B . Ka(CH3COOH)＝5.0×10－6C . pH＝7时加入的醋酸溶液的体积小于10 mLD . B点存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－15. （2分）将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是（）A . ①⑤B . ③④C . ②⑤D . ②④6. （2分） (2018高二上·黑龙江期末) 下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③加热能增加纯碱的去污能力；④配制 CuCl2 溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；⑤NaHS 溶液中c(H2S)>c(S2－)；⑥氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑；⑦加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。
化学高二物质的两性例题
【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】黑龙江省既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是（）A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al【来源】黑龙江省佳木斯市汤原高级中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题【答案】D【解析】铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，两者均产生氢气。
且题中问的是单质，故只有铝符合要求，D项正确，答案选D。
【题号】2【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】江苏省下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Mg(OH)2B．Al(OH)3C．SiO2D．Na2CO3【来源】江苏省南通第一中学2018～2019学年高二上学期期末教学质量调研化学【答案】B【解析】A.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，不能与氢氧化钠反应，故A错误；B.氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B正确；C.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，不能与盐酸反应，故C错误；D.Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳和水，但不与氢氧化钠反应，故D错误；正确答案是B。
【题号】3【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】宁夏回族自治区下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（）A．Na2CO3B．Al(OH)3C．NaCl D．NaHCO3【来源】宁夏育才中学学益校区2017-2018学年高一12月月考化学试题【答案】D【解析】A.碳酸钠能与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，A项错误；B.氢氧化铝不是盐，B项错误；C.氯化钠与盐酸和氢氧化钠均不反应，C项错误；D.碳酸氢钠属于盐，与盐酸和氢氧化钠均反应，D项正确，答案选D。
【题型】单选题【难度】中等【年级】高二【省份】甘肃省既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）A．B．C．AlCl3D．Al【来源】甘肃省嘉峪关市酒钢三中2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题【答案】A【解析】A、氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，A正确；B、氧化铁是碱性氧化物，与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应，B错误；C、氯化铝与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，C错误；D、铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，但铝属于单质，不是化合物，D错误，答案选A。
广东省阳江市高二上学期期末化学试卷(II)卷(考试)
广东省阳江市高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O （s）；ΔH=－31.0kJ/mol，则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于（）A . －317.3kJ/molB . －379.3kJ/molC . －332.8 kJ/molD . +317.3 kJ/mol2. （2分）(2018·南京模拟) CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学力程式如下：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=a kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2=bkJ/mol③C2H5O H(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=ckJ/mol下列说法确的是（）A . ΔH1>0B . 2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) ΔH=-2bkJ/molC . CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D . 2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1) ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol3. （2分） (2016高二上·淄博期中) N2H4是一种重要的火箭燃料，能在空气中燃烧生成氮气和水，放出大量的热．室温时，已知各共价键的键能如下表，通过计算N2H4的燃烧热是（）A . 1088 kJ•mol﹣1B . 544 kJ•mol﹣1C . 790 kJ•mol﹣1D . 382 kJ•mol﹣14. （2分） (2019高二上·芮城期末) 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液B . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液C . pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D . pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水5. （2分）(2020·新课标Ⅰ) 以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
高二上学期期末考试化学试卷(附带答案)
高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。
山东省潍坊市高二上学期化学期末考试试卷
山东省潍坊市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共26题；共52分)1. （2分）下列表述中，合理的是（）A . 将水加热，促进水电离，但Kw不变B . 把FeCl2的水溶液加热蒸干并灼烧后可得到Fe2O3固体C . 用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液D . 用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央，半分钟后对照比色卡读出pH值2. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂3. （2分） (2018高一下·蚌埠期末) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A . 苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同B . 乙烯和乙烷都可以通过聚合反应得到高分子材料C . 淀粉和纤维素的最终水解产物相同D . 苯能发生取代反应，所以苯是饱和烃4. （2分）下列反应中，铁元素被氧化的是（）A . FeS +2HCl = FeCl2+ H2S↑B . Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑C . FeO + 2HCl =FeCl2+H2OD . Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO25. （2分）用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是（）A . 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)B . 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C . 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解D . 实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快6. （2分）由于碳碳双键（）中的π键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体。
2018-2019学年黑龙江省大庆市实验中学高二上学期期末考试化学试题 解析版
2017-2018学年度上学期期末考试高二化学（理科）试题可能需要的相对分子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Fe-56；Cu-64。
一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计20分。
）1. 下列有关氟氯代烷的说法中，不正确的是：A. 氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃B. 氟氯代烷化学性质稳定，有毒C. 氟氯代烷大多无色、无臭、无毒D. 在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应【答案】B【解析】A. 氟氯烃是一种含氟和氯的卤代烃，故A正确；B. 氟氯烃无毒，故B不正确；C. 氟氯烃大多无色、无臭、无毒，故C正确；D. 在平流层中，氟氯烃在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应，故D正确。
故选B。
2.将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。
将12 g 该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。
则该有机物的分子式为( )A. C4H10B. C2H6OC. C3H8OD. C3H8【答案】C【解析】浓H2SO4吸收水14.4 g即0.8mol，碱石灰吸收二氧化碳26.4 g即0.6mol。
12 g 该有机物含有1.6molH、0.6molC和(12-1.6-0.6×12)g=3.2g即0.2molO，C、H、O原子数之比为3:8:1，则该有机物的分子式为C3H8O，故选C。
点睛：解答本题需要明确浓硫酸吸收水分，碱石灰吸收二氧化碳，而且燃烧产物中C、H元素来自于有机物。
3.下列有关实验的说法错误的是( )A. 在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点B. 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和硝基苯的混合物C. 在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失D. 作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大【答案】D【解析】A. 在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点，故A正确；B. 硝酸钾的溶解度随温度升高而急剧增大，氯化钠的溶解度随温度变化很小，所以用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，水和硝基苯不互溶，所以用分液法分离水和硝基苯的混合物，故B 正确；C. 在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失，故C正确；D. 要求被提纯物和杂质的溶解度随温度的变化差别很大，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响不一定很大，故D错误。
江苏省盐城市2017-2018学年高二上学期学业水平必修科目期终考试+化学
2017/2018学年度第一学期高二学业水平必修科目期终考试化学试题本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．三位欧洲科学家因发展冷冻电镜技术而分享了2017年诺贝尔化学奖，利用该技术可以解析生物大（高）分子原子结构模型。
下列不属于．．．生物大分子的是A．油脂B．淀粉C．纤维素D．蛋白质2．我国科学家预言的T－碳（四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子，如右图）最近在实验室成功合成。
T－碳属于A．混合物B．化合物C．氧化物D．单质3．136C在新药开发等领域用途十分广泛。
这里的“13”是指该原子的A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数4．下列诗句描述的过程中包含化学变化的是A．宝剑锋从磨砺出B．蜡烛对烧红泪乾C．风吹柳花满店香D．玉碗冰寒滴露华5．下列物质中含有离子键的是A．CO2B．NaF C．HCl D．NH36．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A．纯碱——NaOH B．生石灰——CaCO3C．可燃冰——CO2D．石英——SiO27．下列化学用语表示正确的是A．苯的结构式：C6H6 B．H2O的电子式：C．Mg2+的结构示意图：D．硝酸的电离方程式：HNO3 = H+ + NO－38．下列气体可用右图所示方法收集的是A．H2B．CO 2C．NOD．NH39．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法正确的是A．增大压强能减慢反应速率B．升高温度能减慢反应速率C．使用恰当的催化剂能加快反应速率D．0.2molSO2与0.1mol O2充分反应生成0.2molSO310．在含有大量Ba2+、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A．NH4B．SO－24C．Mg2+D．NO－311．下列反应属于置换反应的是A．2C +SiO2高温Si + 2CO↑B ．Na 2CO 3+CO 2+H 2O ＝2NaHCO 3C ．2H 2O 2MnO 22H 2O + O 2↑D ．Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl 3 +3H 2O 12．下列过程吸收热量的是A ．液氨气化B ．生石灰加入水中C ．天然气燃烧D ．盐酸与氢氧化钾溶液反应13．下列有关苯和乙烯的说法正确的是A ．均易溶于水B ．均含有碳碳双键C ．均能发生加成反应D ．均能使酸性KMnO 4溶液褪色14．用右图所示装置萃取溴水中的溴，下列说法正确的是A ．使用前不需要检查分液漏斗是否漏液B ．萃取剂可用酒精或CCl 4C ．“振荡”后立刻进行分液D ．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体 15．我国已经成功研制出性能先进的铼镍合金单晶涡轮叶片。
高二上学期期末考试化学试题含答案 (2)
高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是( )A. 热的纯碱溶液可用于洗涤油垢．B.锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池．C. 利用硫酸铝和碳酸钠的双水解反应制作泡沫灭火器．D. 施肥时，草木灰与氨态氮肥不能混合使用．2．能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2。
B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红。
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2。
D. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7。
3．实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+。
某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。
下列有关说法中正确的是()A.该原电池的正极反应是Zn-2e-Zn2+B. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成FeD. Pt电极表面生成大量气泡4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定。
C．已知S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2。
D．已知中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热。
5．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
安徽省池州市青阳县第一中学2017-2018学年高二上学期
青阳一中2017-2018学年度第一学期期中考试高二化学试卷命题:刘新民 审题：胡祥华注意：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，答卷时间100分钟。
2. 请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量H ：1 O ：16 S:32 C:12 Na ：23第Ⅰ卷 选择题（共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分） 1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A ．CH 3COOHH ＋＋CH 3COO －B ．NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4 C ．H 3PO 43H ＋＋PO 3－4D ．NaHCO 3Na ＋＋H ＋＋CO 2－32．下列反应中，一定不能自发进行的是( )A ．2KClO 3(s)===2KCl(s)＋3O 2(g) ΔH ＝－78.03kJ/mol ΔS ＝1110 J/(mol·K)B ．CO(g)===C(s ，石墨)＋12O 2(g) ΔH ＝=+110.5kJ/mol ΔS ＝－89.36 J/(mol·K) C ．4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH ＝－444.3kJ/mol ΔS ＝－280.1 J/(mol·K) D ．NH 4HCO 3(s)＋CH 3COOH(aq)===CO 2(g)＋CH 3COONH 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝+37.301kJ/mol ΔS ＝184.05 J/(mol·K)3．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列操作中不正确的是 ( )A ．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B ．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH 溶液C ．滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化D ．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致 4．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是( )A ．用25 mL 量筒量取12.36 mL 盐酸B ．用pH 试纸测出某溶液pH 为3.5C ．用托盘天平称取8.75 g 食盐D ．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL5．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是( ) A ．降低温度 B ．增大压强 C ．使用催化剂 D ．增加浓度6 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO 2，一定条件下使反应SO 2(g)＋NO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。
黑龙江省大庆高二上学期期末考试试卷_化学_有答案
大庆铁人中学高二年级期末考试试卷科目：化学 满分： 100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108一．选择题（1-5题各2分，6-18题各3分，每小题只有一个正确选项，共计49分） 3﹣甲基﹣1﹣丁烯A ．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B ．纯水的pH 随温度的升高而减小C ．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH -)增大D ．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离3．用石墨作电极，电解1 mol/L 下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是（ ） A ．HCl B ．NaOH C ．Na 2SO 4 D ．NaCl4．某有机物 A 的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（ ）A ．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B ．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C ．若 A 的最简式为 C 2H 60，则必须测定质谱才能确定其分子式D ．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 5．下列对有机物结构或性质的描述，正确的是 ( ) A ．0.1mol 羟基中含有N A 电子B ．乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol ，完成燃烧均生成3molH 2O C ．C 2H 6和C 10H 22一定属于同系物D ．图中有机物（1-甲基环己烷）的一氯代物有4种6．在化学式为C 7H 16的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是 ( ) A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种7． ①pH=2的CH 3COOH 溶液；②pH=2的HCl 溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液。
在常温下，有关上述溶液的比较中，不正确．．．的是（ ） A ．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②<③B ．水电离的c(H ＋)：①=②=③=④C ．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：①最大D ．向溶液中加入100mL 水后，溶液的pH ：③>④>②>①844243A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]> 5：4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．由水电离出的氢离子为10-11mol/L的溶液中，Fe3+可能大量存在9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e - == Fe2+B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH -C．粗铜精炼时，与电正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+D．用铜电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2↑10．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42—-2e—=PbSO4，正极：PbO2 + 4H+ + SO42—+ 2e—= PbSO4 + 2H2O。
特色汇编-2017高二化学云南省大理云龙一中学上学期考试试题新人教版
云南省大理云龙一中学年高二化学上学期期末考试试题新人教版(满分:100分考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35O 5 Na 23 Al 27第Ⅰ卷（选择题，48分）一、（每小题2分，共48分，每小题只有一个选项是符合题目要求的）1O下列物质中，互为同素异形体是（）A O16 8O与188O B O H2O 与H2O2 C O O2与O3 D O液氯与氯水2O下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A O过氧化钠：供氧剂B O烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C O小苏打：发酵粉主要成分D O明矾：净水剂3O现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、石棉网和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A、萃取B、蒸发C、过滤D、溶解4O在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A O氯水保存于棕色瓶中，用磨口玻璃塞密封放在阴凉处B O金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C O少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D O含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道5O下列化合物中，不能由单质之间直接化合而得到的是（）A O Fe3O4B O Na2O2C O Cu2SD O FeCl26O合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是（）A O钢B O水银C O金刚石D O四氧化三铁7O100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml 3O 5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为（）A、7O 8gB、0gC、91 gD、3O 9g8O除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是（）A O CO2〔HCl〕：用饱和的NaHCO3溶液B O CO2〔SO2〕：用饱和酸性KMnO4溶液C O Cl2〔HCl〕：用饱和的NaCl溶液O SO2〔HCl〕：用饱和的Na2SO3溶液9O下列叙述正确的是（）A O2O 4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0O 1N AB O1 mo1/L盐酸中含1 mo1HCl分子C O在标准状况下，22O 4L CH4与18g H2O所含有的分子数均为N AD O22O 4L的CO气体与l mol N2所含的电子数一定相等10O下列离子方程式正确的是（）A O铁与稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H＋＝ 2Fe3﹢＋3H2↑B O Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3 ＋ H﹢＝ Al3﹢＋H2OC O碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－＋ OH-＝ CO32－＋ H2OD O碳酸钙与稀硝酸反应：CO32－＋ 2H＋＝ CO2↑ ＋ H2O11O下列物质溶解于水，水的作用与其它三个反应不同的是（）A O NO2溶解于水B O Na溶解于水C O Na2O2溶解于水D O Cl2溶解于水12O上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰。
浙江省2017-2018学年高二化学上学期考试试题
浙江省2017-2018学年高二化学上学期考试试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于纯净物的是A．液氯B．盐酸 C．水玻璃D．医用酒精2．下列仪器可作为反应容器的是A． B．3．下列物质属于非电解质的是A．K2SO4 B．铜丝 C．干冰 D．醋酸4．下列反应属于氧化还原反应的是A．Fe＋2HCl=FeCl2﹢H2↑ B．MgO＋2HCl= MgCl2＋H2OC．SO2+H2O H2SO3 D．CaCO3CaO＋CO2↑5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．酒精溶液 D．氢氧化铁胶体6．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．金属钠可以用来冶炼某些金属 B．镁条着火可以用CO2灭火C．石灰石用于工业炼铁和玻璃制造D．二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维7．下列化学用语表述正确的是A．HCl 的电子式 B．CH4的球棍模型C．S2．乙烯的结构简式：CH2CH28．下列有关氯及其化合物的说法不正确．．．的是A．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉 B．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气D．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用9．下列说法不正确．．．的是A．石油的裂化、裂解、煤的干馏都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．太阳能光伏板直接利用太阳能发电，实现了能量的光-电转换D．氢气是一种清洁高效可再生能源10．下列实验操作说法正确的是A．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小B．焰色反应使用的铂丝也可以用细铁丝来替代C．取5mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，向其中加入0.1mol·L-1 KI溶液1mL，通过检验Fe3+的存在来说明该反应有一定限度D．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸11．下列说法不正确．．．的是A．近来的材料新宠黑磷（仅由P构成）与白磷互为同素异形体B．乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物C．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体D．氕、氘、氚属于同一种核素，它们互为同位素12．一定条件下，反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0在一固定的密闭容器中发生。
广东省珠海市化学高二上学期期末考试试卷
广东省珠海市化学高二上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分）下列说法正确的是A . 将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3B . 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大C . 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D . 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净2. （2分） (2016高二上·安阳期中) 在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣10 mol•L﹣1 ．下列有关该溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液一定呈酸性B . 该溶液中c（H+）可能等于10﹣5 mol•L﹣1C . 该溶液的pH可能为4也可能为10D . 该溶液有可能呈中性3. （2分） (2019高二上·惠来月考) 下列有关说法正确的是（）A . 在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小B . Fe3O4(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0C . 用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液D . 室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝34. （2分） (2019高二上·清远期末) 下列实验操作或实验结果正确的是（）A . 用酚酞试纸测定氨气的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿B . 测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差C . 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，酸式滴定管没有用标准液润洗会导致结果偏小D . 用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照5. （2分）(2019·南昌模拟) 下列实验方案中，能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高三上·武邑期中) 常温下0.1 mol/L氨水的pH＝a，下列能使溶液的pH＝(a－1)的措施是（）A . 将溶液稀释到原体积的10倍B . 加入适量的氯化铵固体C . 加入等体积0.2 mol/LNaOH溶液D . 提高溶液的温度（不考虑挥发）7. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+＋OH－=H2OB . 铜片与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO3-=Cu2+＋2NO2↑＋2H2OC . 铁与稀硝酸反应：3Fe＋8H+＋2NO3-=3Fe2+＋2NO↑＋4H2OD . 浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 4OH－＝ 2AlO2－+ 2 H2↑8. （2分） (2018高二上·安平期中) 把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s） Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A . 溶液中Ca2+数目增多B . 溶液中c(Ca2+)增大C . 溶液pH值不变D . 溶液pH值增大9. （2分）(2020·南昌模拟) 某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。
高二年级上学期化学期末考试卷(含答案)
高二年级上学期化学期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共14小题）1. 对装置或过程能实现电能转化为化学能的是A．A B．B C．C D．D2. 下列化学用语正确的是A．硝基苯的结构简式：B．CH2F2的电子式：C．甲烷分子的球棍模型：D．乙酸的最简式：CH2O3. 用下列实验装置进行相应的实验，描述正确或能达到实验目的的是A．用图甲装置保护水体中的钢铁设备B．用图乙装置制备乙酸乙酯C．用图丙装置测定酸碱反应中和热时不能用环形铁棒代替环形玻璃棒D．用图装置丁分离乙酸乙酯和乙醇4. 下列关于糖类、油脂和蛋白质性质和应用的有关说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均为天然高分子化合物，在一定条件下都能发生水解反应B．纤维素、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体D．蛋白质水解可以得到氨基酸和甘油5. 探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4CaC 2O 4↓+2H 2OB ．酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2OC ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H+2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2OD ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是A ．CH 2=CH 22H O 高温,催化剂−−−−−−→CH 3CH 2OH 2O铜或银,Δ−−−−−−→CH 3CHO B ．AgNO 3(aq)32NH H O⋅−−−−→[Ag(NH 3)2]OH(aq)麦芽糖Δ−−−−−→Ag C ．CH 2=CH 2HBr催化剂Δ−−−−−−→CH 3CH 2Br NaOH 溶液Δ−−−−−−→CH 3CH 2OH D ．Fe/液溴Δ−−−−−→−−−−−−→NaOH 乙醇Δ7. 碱性电池具有容量大.放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
河南省洛阳市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题+Word版含答案
洛阳市2017—2018学年第一学期期末考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟第Ⅰ卷(选择题,共50分)本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 Cu:64一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)1.以下能级符号正确的是A. 1pB. 2dC. 3fD.6s2.以下电子排布式属于基态原子的电子排布的是A. 1s12s1B.1s22s12p1C. 1s 22s22p63s2D.1s22s22p63p13.碱性锌锰电池尖得了广泛的应用,根据电池的电极反应,下列判断正确的是A. Zn为负极,MnO2为正极B. Zn为正极,MnO2为负极C.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极D. Zn电极发生还原反应,MnO2电极发生氧化反应4.铅蓄电池充电时, PbSO4A.在阳极生成B.在阴极生成C.在两个电极上生成D.在两个电极上除去5.下列关于电解槽的叙述不正确的是A.与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连的是电解槽的阴极C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极6.下列关于铜电极的叙述不正确的是A.锌铜原电池中铜是正极B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C.用电解法精炼粗铜吋粗铜作阳极D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极7.下列物质中,含有共价键的离子晶体是A. KBr B NaOH C. HCl D. I28.下列叙述正确的是A.原子晶体中只含有共价键B.离子晶体中只含有离子键,不含有共价键C.分子晶体中只存在分子间作用力,不含有其他化学键D.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子9下列性质中,可以较充分说明某晶体是离子晶体的是A.具有较高的熔点B.固态不导电,水溶液能导电C.可溶于水D.固态不导电,熔融状态能导电10.X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s2p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A.XYZ2B.Ⅹ2YZ3CX2 YZ2 D.ⅩYZ3二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)11.下列说法中正确的是A.在分子中,两个成键的原子间的距离叫做键长B.H-Cl的键能为431.8kJ·mol—1,H—I的键能为298.7kJ·mol—1,这可以说明HCl比HI稳定C.含有极性键的分子一定是极性分子D.键能越大,表示该分子越容易受热分解12.在单质的晶体中,一定不存在A.离子键B.分子间作用力C.共价键D.金属离子与自由电子间的作用13.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是A.H2O与BeCl2为角形(V形)B.CS2与SO2为直线形C.BF3与PCl3为三角锥形D.SO3与CO32—为平面三角形14.等电子体之间结构相似、物理性质也相近。
高二上学期化学期末考试试卷及答案(共5套)
高二第一学期期末化学试卷一、选择题（14×3=42分。
每小题只有一个正确答案）1．化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解B．“血液透析”利用了胶体的性质C．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高D．家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4N AC．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数为0.2N A3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C．W的气态氢化物比X的稳定D．WX2与ZY2中的化学键类型相同4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出等于57.3 kJ的热量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g ) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH<0，则红磷比白磷稳定5.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。
2017-2018学年度高二化学《醛》习题精练含解析
醛一、选择题1. 某学生用2 mL 1 mol·L－1的CuSO4溶液和4 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液混合, 然后加入0.5 mL 4％的HCHO溶液, 加热到沸腾, 未见砖红色沉淀, 失败的主要原因是( )A. 甲醛量太少B. 硫酸铜量少C. NaOH量少D. 加热时间短2．下列说法中, 正确的是( )A. 甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体B. 碳原子数相同的醛和酮互为同分异构体C. 可用新制的Cu(OH)2来区分乙醛和丙酮D. 醛和酮在一定条件下都能发生加成反应和银镜反应3．X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系(部分物质未写全), 且已知反应热之间的关系符合等式：ΔH=ΔH1+ΔH2, 符合上述要求的X、Y可能是( )①S、SO2 ②AlCl3.Al(OH)3 ③CH2＝CH2.CH3CH3 ④CH3OH、HCHOA. ①②B. ②③C. ②④D. ①④4．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香, 其结构简式如下图所示。
下列关于茉莉醛的叙述正确的是( )A. 茉莉醛与苯甲醛互为同系物B. 茉莉醛分子中最多有10个原子位于同一平面C. 茉莉醛能被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化D．在一定条件下, 1 mol茉莉醛最多能与5 mol氢气加成5. 对有机物的化学性质叙述错误的是( )A．既能发生氧化反应, 又能发生还原反应B. 1 mol该物质只能与1 mol Br2发生加成反应C. 能发生加聚反应D. 能将新制的Cu(OH)2氧化6. 区别乙醛、苯、苯酚、四氯化碳最好选用的试剂是( )A. 新制Cu(OH)2B. 酸性KMnO4C. 浓溴水D. AgNO3溶液7. 下列各化合物中, 能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( )8．A.B两种有机物的实验式都是CH2O, 关于它们的叙述正确的是( )A. 它们是甲醛的同系物B. 它们互为同分异构体C. 它们完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1D. 它们都能与HBr发生加成反应9．近年来大豆异黄酮(结构如下图)引起了营养与医学界广泛的关注, 它对于人体健康有着重要的作用。
高二期末考试(化学)试卷含答案
2.（2分）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。下列有关说法错误的是（ ）
A.图2 B中的Sn为正极 B.Sn极附近溶液的pH减小 C.图2 C中被腐蚀的金属是Zn
D.图A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B > A > C
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C.A电极上的电极反应式为 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D.当有4.48 L NO2被处理时，转移电子为0.8mol
6.（2分）常温下，下列各离子能在指定溶液中一定大量共存的是（ ）
A.含有NH4SCN的溶液中：Na+、Cl﹣、 、Fe3+
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
e．达到滴定终点时，仰视读数
四、 综合题 （本题共计4小题，总分50分）
17.（10分）各种类型的电池具有广泛的应用价值。回答下列问题：
（1）.净化含尿素和酸性 废水的微生物燃料电池工作原理如图。
①放电时，负极的电极反应为________________________。
D.若两溶液等体积混合，则
三、 实验题 （本题共计1小题，总分10分）
16.（10分）现测定实验室中Na2S2O3溶液的物质的量浓度。
已知：①2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6；②Na2S2O3溶液中c(H+)<c(OH-)
Ⅰ．实验步骤
(1)量取10.00mL Na2S2O3溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴_______(填指示剂名称)。
上学期期末考试高二化学试卷
上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52卷Ⅰ一、选择题。
（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀3. 蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。
下列判断正确的是A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1B. 红磷转化成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳定D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
下列说法不正确的是A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：温度/℃0 100 200 300 400平衡常数667 13 1.9×10﹣2 2.4×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是A. 该反应的△H＞0B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C. 工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D. t℃时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为1007. 常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B. 由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D. c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
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高级中学2017——2018年（一）期末考试高二化学测试卷
一、选择题:(本题包括 15 小题,每题只有1个选项符合题意，每小题 3分,共 45分。
) 1．下列叙述中，正确的是（）
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同
2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）
A． B． C． D．
3. Mg（OH）2在水中达到溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣，下列哪种情况可使
Mg（OH）2（s）的量减少（）
A．加入MgCl2溶液 B．加入少量NaOH
C．加入NH4NO3溶液 D．加入K2S溶液
4. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）
A．HX、HY、HZ B．HX、HZ、HY C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX
5．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（）
A、CCl4
B、CO2
C、NH4Cl
D、C2H4
6．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
7. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
8．下列关于铊（81T1）的叙述不正确
．．．的是（）
A．铊比铝的金属性更强B．铊能与盐酸反应放出氢气
C．铊在化合物中可以是+3价D．氢氧化铊一定具有两性
9. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．两种分子均是sp3杂化，NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作
用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
10．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（）
A．丙烯分子有6个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上11. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极Pb+SO42- ====PbSO4+2e－，正极PbO2+4H++SO42-+2e－===PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )
A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol
12．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为：
4Ａl＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确
．．．的是（）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3
C．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
13.在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
A．C Na+=C CH3COO﹣+C CH3COOH B．C H+= C CH3COO﹣+C OH﹣
C．C Na+＞C CH3COO﹣＞C OH﹣＞C H+ D．C CH3COO﹣＞C Na+＞C H+＞C OH﹣
14.氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水．下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的说法是（）
A．可以选用炭棒作为阴、阳极材料，但阳极材料也可以用铁棒
B．用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域，试纸变蓝
C．电解过程中，在阴极区域溶液中滴加酚酞，溶液变红色
D．实验结束后将溶液搅拌，然后用PH试纸检验，溶液呈中性
15.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+
C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化
D．在形成的蓝色配合物离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
第Ⅱ卷（共55分）
二、填空题
16. (14分)已知和碳元素同主族的X 元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子是XY 4。
试回答：
(1)X 元素原子的基态电子排布式为；
Y 元素原子最外层电子的电子排布图为。
(2)该化合物的空间结构为，中心原子的杂化类型为，
分子为 (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)该化合物在常温下为液体，它的沸点与SiCl 4的比较， (填化学式)的高，原因是。
17．（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线
与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入 几滴酚酞试液，则
①在X 极附近观察到的现象是。
②Y 电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO 4溶液，则
①X 电极的材料是，电极反应式是。
②Y 电极的材料是，电极反应式是。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
18．（13分）A 、B 、C 、D 是四种短周期元素，E 是过渡元素。
A 、B 、C 同周期，C 、D 同主族，
A 的原子结构示意图为：，
B 是同周期第一电离能最小的元素，
C 的最外层有三个
成单电子，E 的外围电子排布式为3d 64s 2。
回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号．．
：B C D （2）用化学式．．．
表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，碱性最强的是。
（3）用元素符号．．．．
表示D 所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是。
（4）D 的氢化物比C 的氢化物的沸点（填"高"或"低"），原因
（5）E 元素原子的核电荷数是，E 元素在周期表的第周期，第族，已知元素
周期表可按电子排布分为s 区、p 区等，则E 元素在区。
19．（共16分）已知A 、B 、C 、D 、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A ＜B ＜C ＜D ＜E 。
其中A 、B 、C 是同一周期的非金属元素。
化合物DC 为离子化合物，D 的二价阳离子与C 的阴离子具有相同的电子层结构。
AC 2为非极性分子。
B 、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E 的原子序数为24，ECl 3能与B 、C 的氢化物形成六配位的配合。