九年级化学上册--物质的构成

第三单元物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒
1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。

例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

考点二、分子
1、|
2、基本性质：
⑴质量、体积都很小；
⑵在不停地运动且与温度有关。

温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；
⑶分子间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：
①××分子由××原子和××原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成
)
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

发生化学变化时，分子种类发生了改变。

⑵纯净物与混合物
}
由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

考点三、原子
1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。

例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2、分子与原子的比较
—
分 子
原 子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
`
分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。

3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

（考点四）
课题2 原子的结构
考点一、原子的构成
（1）原子结构的认识
（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性
~
因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。

例如：氢原子核中无中子 2、相对原子质量： ⑴
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
【
原子
原子核
电子（带负电）
质子（带正电） 中子（不带电）
某原子的质量 碳原子质量的1/12
?
课题3 离子
一、核外电子的排布 （考点一）1、原子结构图： ①圆圈内的数字：表示原子的质子数 ②+：表示原子核的电性
；
③弧线：表示电子层
④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 1、 核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳2个电子； ②第二层最多容纳8个电子；
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 3、元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数
"
②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、元素最外层电子数与元素性质的关系（考点二） 金属元素：最外层电子数＜4 易失电子 非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子
稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。

当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。

（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似） 二、离子
^
1、概念：带电的原子或原子团
2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学
性质发生了改变。

3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。

若数字为1时，可省略不写。

例如：钠离子：Na ＋。

4、离子符号表示的意义（考点四）：表示一个某种离子；表示带n 个单位某种电荷的离子。

2 - 7
+17 电子层
质子数
电子层上的电子数
例如：Fe 3+ ：带3个单位正电荷的铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义（考点五）：表示一个离子所带的电荷数。

例如：Fe 3
．+ ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷 6、离子中质子数与电子数的关系：
'
阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数 7、离子与原子的区别与联系（考点六）
粒子的种类
原 子
离 子
阳离子 *
阴离子
区 别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子
数 质子数<电子数
<
粒子电性
不显电性 显正电
显负电
符 号 用元素符号表示 用离子符号表示 [
用离子符号表
示
相互转化
阳离子 原子 阴离子
(
相同点
都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙
8、离子个数的表示方法（考点七）：在离子符号前面加系数。

例如：2个钠离子：2Na ＋
9、离子符号前面的数字（考点八）：表示离子的个数。

小结：1、构成物质的微粒（考点九）：分子、原子、离子
由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO 2 H 2O SO 3 HCl ） 由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等 由离子直接构成的物质：碱、盐
，
2、物质的组成、构成的描述：
①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成 ②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成
例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成
课题4 元 素
得到电子
失去电子 得到电子 失去电子
考点一、元素
1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同
)
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

2、元素与原子的比较：
元素原子
区别含义/
宏观概念，只分种类不计个数
微观概念，既分种类又分个数
适用
范围
从宏观描述物质的组成。

常用来表
示物质由哪几种元素组成。

如水由
氢元素和氧元素组成
从微观描述物质（或分子）的构成。

常
用来表示物质由哪些原子构成或分子
由哪些原子构成，如水分子由氢原子和
氧原子构成；铁由铁原子构成。

联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
:
3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二）
4、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N
③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变
二、元素符号（考点三）
1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。

例如：O：表示氧元素；表示
一个氧原子。

3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。

因此当元素符号前面有了系数后，这个
符号就只能表示原子的个数。

例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。

4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。

例如：6．N：6表示6个氮原子。

三元素周期表
1、发现者：俄国科学家门捷列夫结构：7个周期16个族
2、元素周期表与原子结构的关系：（考点四）
①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
3、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数（考点五）
4、元素周期表中每一方格提供的信息：
1H 氢表示元素符号表示元素名称
表示元素的相对原子质量表示元素的原子序数。