氧族元素习题参考
高中化学氧族元素测试题
第六章硫和国硫的化合物环境保护第一节氧族元素测试题一：氧族元素1：元素周期表中的第族称为。
它包括等几种元素。
2：原子结构相同点是最外层都有个电子（原因同），不同点是核数，电子数，原子半径从上至下依次。
分析氧族元素的最外层电子数，得出最高正价价，最低负价价，特殊性的氧元素无+ 价及中间价+ 价。
3：自上而下，原子半径越，原子核对核外电子的束缚能力，得出自上而下得电子能力依次（即氧化性和非金属性逐渐减弱），失电子能力（即还原性和金属性增强）。
4：由上而下氧族元素的气态氢化物稳定性逐渐，最高价含氧酸的酸性逐渐；5：氧族元素的化学性质：氧族元素的原子最外层电子均为个，在反应中易电子，表现出性。
（1）化合价：氧族元素在反应中易得个电子，通常表现为价，但最外层的6个电子或4个电子一般也可发生偏移，生成+ 价或+ 价的化合物。
（2）气态氢化物：Se、Te和S一样，也可与H2化合生成气态，氢化物的水溶液均显性，在氢化物中，它们都显价。
（3）最高价氧化物：S、Se、Te均有氧化物和氧化物，在三氧化物中均显+ 价，它们的氧化物对应的水化物均为。
酸性强弱：H2SO4H2SeO4H2TeO46：氧族元素性质的递变规律：（1）熔点：氧硫硒碲（用大于或小于）（2）沸点：氧硫硒碲（3）密度：氧硫硒碲（4）导电性：氧硫硒碲（5）氢化物稳定性：氧硫硒碲（6）高价含氧酸酸性：硫硒碲7：氧族元素性质递变的原因：8：练习1.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是( )A.钋是能导电的固体B.钋的氧化物、水化物至少有两种C.钋与氢气不能直接化合D.钋的氢化物很稳定答案：D2.下列结论正确的是( )(1)粒子半径：S2－＞Cl＞S＞F (2)稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te (3)还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－(4)氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te (5)酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SO3(6)非金属性：F＞Cl＞S＞SeA.(2)(4)(6)B.(1)(2)(3)C.(1)D.(6)答案：A3.下列物质能由单质直接化合而制得的是( )A.Fe2S3B.FeCl2C.CuSD.AlCl3答案：D点燃4.在S＋O2====SO2的反应中：S作剂，在黑火药的爆炸反应中：点燃2KNO3＋S＋3C====K2S＋N2↑＋3CO2↑，S作剂。
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第十六章氧族元素习题参考2+ 2+7. 少量 Mn 可以催化分解 HO，其反应机理解释如下： HO 能氧化 Mn2 2 2 2为 MnO2，后者又能使 H2O2氧化。
试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。
+ - 0 ＝解： HO＋2H＋2e ＝2HO φ2 2 1+ - 2+ 0 ＝MnO ＋4H ＋2e ＝Mn ＋2HO φ2 2+ - φ0 ＝O ＋2H＋2e ＝HO2 2 2 32+ +①－② H 2O2＋Mn =MnO2＋2HE 0 0 0＝φ 1－φ 2＝>02 2 2 +2+ 2②－③ MnO ＋HO＋2H=Mn ＋O＋2HOE 0 0 0 ＝－＝ >0＝φ－φ2 38.写出 H2O2与下列化合物的反应方程式： KMnO4（在 H2SO4介质中），Cr(OH)3（在 NaOH介质中）。
解：3HO + 2Cr(OH)3 + 4NaOH→ 2NaCrO + 8H O2 2 4 25H O + 2KMnO + 3H SO→2MnSO+ K SO +8H O + 5O2 2 4 2 4 4 2 4 2 214.完成下列反应方程式，并解释在反应（ 1）过程中为什么出现由白到黑的颜色变化。
+2-（1）Ag +S2O3 ( 少量 ) →+2-（2）Ag +S2O3 ( 过量 ) →+ 2 32- 2 2 3解： 2Ag + S O ( 少量 ) →Ag SO ( 白色 )+ 2-Ag S O + H O→Ag S↓( 黑色 ) + 2H + SO42 23 2 2第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀，随后经历黄色、 棕色至黑色的硫化银。
Ag ++ 2S 2-( 足量 ) →[Ag(S 2 O 3) 2] 3-2O 316. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式：（1）Na 2O 2 与过量冷水反应。
Na2O 2+ 2H2O →2NaOH + O 2（2）在Na 2O 2 固体上滴加几滴热水。
氧族元素训练题(附详解答案)
氧族元素训练题（附详解答案）1．如图是硫在自然界的循环，相关说法不正确的是( )A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C．化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一解析：选B 大气中硫主要是SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被氧气氧化为硫酸，或SO2被空气中氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸形成酸雨，进入土壤，A正确；煤和石油中的硫燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，SO2需要催化剂加热反应生成SO3，B错误；化石燃料中的硫元素是生物体内硫元素形成化石燃料过程中形成，C正确；煤和石油、生物质燃料燃烧时，产生颗粒物，简称雾霾颗粒，可能是导致雾霾的成因之一，D正确。
2．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。
下列说法不正确的是( )A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7解析：选B X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；气体a为二氧化硫，故B错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；S的最高化合价是＋6，不可能为＋7，故D正确。
3．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )解析：选D 将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，A错误；加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，NO－3在酸性条件下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成SO2－4，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，即使二氧化硫与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，B错误；加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性KMnO4，即使二氧化硫与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，C错误；加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)，则可证明溶液中存在Fe2＋，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，D正确。
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氧族元素基础题一。
选择题（每小题有1个答案符合题意，每小题3分，共18分）1．吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧。
在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.以上均不是2．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是A.一定有SO42-B.一定有CO32－C.一定有Ag+D.可能有SO42-或SO32-或Ag+3．下列有关过氧化氢的说明不正确的是A.H2O2是极性分子B.H2O2具有弱酸性C.H2O2既具有氧化性，又具有还原性D.H2O2易分解生成H2和O24．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是①O3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”②O2与O3是氧元素的同素异形体③O3比O2密度大，也比O2易溶于水④O3比O2稳定，高温下不易分解⑤臭氧有漂白和消毒作用⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成A．①②③ B.④⑤⑥ C.④⑥ D.⑤⑦6．100mL 18.0mol/L的浓硫酸和足量的锌反应，被还原的H2SO4物质的量为A．小于0.9mol B．等于0.9mol C．大于0.9mol而小于1.8mol D．等于1.8mol二．选择题（24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）7．下列几种说法正确的是。
A．金属氧化物一定是碱性氧化物。
B．碱性氧化物不能与碱发生反应。
C．酸性氧化物不能与酸发生反应。
D．碱性氧化物放入碱溶液中不会发生反应。
8、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（）A、常温下都能用铝容器贮存B、常温下都能与铜较快反应C、露置在空气中，容器内酸液的质量都减少D、露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低9．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，该广谱消毒剂的化学式为（）A．Cl2O7B．ClO2C．Cl2O3D．Cl2O10、将n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是：①SO2和S ，②H2S和S，③只有S，则n与m之比值从(Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于1∶2；(Ⅲ)小于1∶2 中选出符合上述情况的组合是（）A.(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)B.(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ)C.(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ)D.(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)11.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（1998年上海高考题）A.硫在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粉12．下列溶液，加热后颜色变浅的是A、稀氨水和酚酞溶液B、滴有酚酞的Na2CO3（或NaHCO3）溶液C、滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液 D/溶有SO2的品红溶液三．实验题13．（17分）用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：（1）若A为浓硫酸，B为第3周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色。
氧族元素精选试题
氧族元素精选试题1．两份质量各为w g的硫粉，分别跟足量的H2和O2在一定条件下充分反应，再将得到的生成物混合，则析出硫的质量为（）A．0.5w g B．1w g C．1.5w g D．2w g2．现有元素Cl、Br、I、O、S、C等及氢元素H，如果元素可以任意组合，原子个数可以任意取用，它们能拼成酸的化学式共有（）A．8种B．10种C．12种D．多于12种3．有一FeSO4、Fe2（SO4）3的混合物，经测定其中含硫质量分数为22.73%，则此混合物中FeSO4与Fe2（SO4）3物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：24．向50mL 18mol/L 的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应，则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45mol B．等于0.45mol C．在0.45mol和0.90mol 之间D．大于0.90mol 5．下列离子反应方程式错误的是A．将少量SO2通入过量澄清石灰水中：Ca+2＋2OH-＋SO2＝CaSO3↓＋H2O＝BaSO4↓＋H2O B．向Ba(OH)2溶液逐渐滴入NaHSO4至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4C．碳酸氢钠溶液中滴入稀H2SO4：HCO-+H+＝H2O+CO2↑3D．将Cl2通入Na2S溶液中：S-2+Cl2＝S↓+2Cl-6．如图所示是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓缓地通入气体X，若关闭活塞a，则品红溶液无变化，但能使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞a，则品红溶液褪色，然后对试管b加热不出现红7.（09福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是（）+O2+H2O氧化物酸或碱盐A. 硅B.硫C. 铜D. 铁解析S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。
A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。
氧族元素练习题(一).doc
氧族元素练习题(一)班级_______姓名________得分________1. 下列物质中不具有漂白性的是:A. SO2B. Na2O2C. Na2OD. 新制氯水2. 以下各种情况下不能产生硫化氢的是:A. 鸡蛋腐败B. 浓硫酸和硫化亚铁反应C. 硫化钠和稀硫酸反应D. 硫化铜投入稀盐酸中3. 下列反应中，不能产生黑色固体的是:A. 铜在硫蒸气中燃烧B. 铁丝在氧气中燃烧C. 氯气与硫化氢气体混和D. 氯化锌溶液与硫化钠溶液混和4. 能在空气中稳定保存的物质是:A. 亚硫酸B. 亚硫酸钠C. 硒化氢水溶液D. 硫黄5. 除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是:A. 饱和碳酸钠溶液B. 高锰酸钾溶液C. 石灰水D. 饱和碳酸氢钠溶液6. 硫酸盐种类很多，有的在实际应用上很有价值，如作净水剂、媒染剂、防腐剂、X射线造影剂、缓泻剂、颜料等。
同时具有上述三种或三种以上用途的是:A. 芒硝B. 皓矾C. 明矾D. 硫酸铁7. 不能说明氧的非金属性比硫强的是:A. 在通常状况下，氧的单质为气体，硫的单质为固体B. 氢硫酸溶液在空气中置露会变浑浊C. 硫化氢在加热的条件下既可分解成氢气和硫，而水在强高温时很少分解D. 铜与硫反应生成硫化亚铜，与氧气反应生成氧化铜8. 在氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两只试管，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成。
由此得出下列结论合理的是:A. 氯化钡有两性B. 两支试管中的白色沉淀都是BaSO4C. SO2具有还原性和酸性D. 升高pH值使SO2水溶液中SO32－浓度增大9. a克铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标况下b升气体，则被还原的硫酸不可能是:A. a/64molB. ab/32molC. 94a/64gD. 98b/22.4g10. 密度为1.45克/厘米3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl 2溶液，直至沉淀完全为止。
氧族元素专题练习答案
氧族元素专题练习答案一、1．（略）2．CFCl3和CF2Cl2在高空（O3层上边缘）200nm紫外光照射下分解放出Cl 原子，促进O3分解；（略）3．因燃料燃烧时尾气中有NO，处于O3层下边缘，可促进O3分解：（略）二2．（如下表所示）三．1．多硫化物；2．3S＋6OH－==SO32－＋2S2－＋3H2O；S＋SO32－==S2O32－S＋S2－==S22－或(X－1)S＋S2－== S x2－3．(2x＋2)SO2＋2 S x2－＋(4x－2)OH－==(2x＋1)S2O32－＋(2x－1)H2O6SO2＋2S22－＋6OH－==5S2O32－＋3H2O四．A可与H2和O2反应说明A为非金属单，B和C分别是A的不同氧化数的氧化物，其盐G可与单质A化合生成H，H遇酸D可分解为A、B和D的钾盐，又A的简单阴离子可与A化合，且产物遇酸分解为单质A、A的简单阴离子和D的钾盐。
据此可判断A为单质硫。
A．S B．SO2C．SO3D．H2SO4E．K2SO4F．K2S2O8G．K2SO3 H．K2S2O3I．H2S J．K2S K．K2S x L．K2S4O6五．由示出的化学式知，X、Z可能是B元素含氧酸的多酸盐（或连多酸盐）或代酸盐，而短周期元素能形成多酸盐的有硼、硅、磷、硫，能形成连多酸盐或代酸盐的只有硫．其次，X、Z中B、C的质量比（即原子数比）相同，只有可能是硅的多酸盐（如单链的[SiO3]n2－和环状的[Si n O3n]2－或硫的代酸盐和连多酸盐等（如Na2S3O3、Na2S4O6）。
再根据X与盐酸的反应，并通过组成的质量分数进行计算。
可判断X为Na2S3O3、Z为Na2S4O6。
六．1．3Na2S＋As2S5==2Na3AsS42．Na2S＋SnS2== Na2SnS33．Na2S2＋SnS== Na2SnS3七．1．三角锥形；sp2；不等性2．CaSO3＋2PC15 ===CaC12＋2POCl3＋SOC123.CH3CH2OH＋SOCl2 ==CH3CH2Cl＋SO2↑＋HCl↑4．MCl n·xH2O＋xSOCl2===MCl n＋xSO2↑＋2xHCl↑5．氯化亚砜与醇、水分子中的羟基作用，生成SO2和HCl；反应中的其它产物都是气体而逸出；可在真空中蒸馏而赶掉。
氧族元素练习题(高考)
《氧族元素》【高考考点】1．学会运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法；了解氧族元素的原子结构与单质和化合物性质递变的关系。
2．了解同素异形体的概念。
【知识要点】一．氧族元素的原子结构与性质的相似性和递变性1．结构⑴相似性：；⑵递变性：随核电荷数的增加，电子层数，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，使原子获得电子的能力也依次，失去电子的能力依次。
2．性质⑴相似性主要化合价为，氢化物通式为，氧化物通式为、，最高价氧化物的水化物通式为。
⑵递变性元素的非金属性逐渐，金属性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐。
单质的状态由态过渡到态，熔沸点逐渐，密度逐渐。
⑶特殊性3．硫及其化合物的相互转化关系【高考试题】1．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A．0.5mol·L－1B．0.05mol·L－1C．1mol·L－1D．0.1mol·L－12．水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是100 200 0 10 20 a （L ）13b （L ） A ．1L 水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B ．1L 水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C ．该水蒸气冷凝后，测水的pHD ．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比3．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS 2＋11O 2 → 8SO 2＋2Fe 2O 3设空气中N 2、O 2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：⑴1.00 mol FeS 2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L 。
⑵55L 空气和足量FeS 2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L 。
⑶用空气氧化FeS 2产生的气体混合物中，O 2的含量为0.0800，计算SO 2的含量。
⑷设FeS 2氧化产生的气体混合物为100L ，其中O 2为aL ，SO 2为bL 。
化学奥赛无机元素化学习题氧族元素（含答案）
【高中化学奥林匹克竞赛辅导】无机元素化学习题第十三章氧族元素1. 写出臭氧与下列物质发生反应的化学方程式：(1)在酸性溶液中I-到I2。
(2)S到硫酸(在水存在下)(3)[Fe(CN)6]4-到[Fe(CN)6]3- (在碱性介质中)2. O + 2e −→ O2-的过程是一个吸热过程，但为什么许多化合物中存在O2-离子？3. 试解释：O2、O3和H2O2中O－O键长分别为1.21、1.28和1.48，为什么会有这种增加趋势？4. 试用分子轨道理论说明：许多过氧化物有颜色。
5. 用乙基蒽醌法生产H2O2有什么好处？6. 从标准电极电位看φөH2O2/H2O(+1.776V)>φөMnO4－/Mn2+(+1.491V)>φөCl2/Cl－(+1.358V)但为什么H2O2遇KMnO4和Cl2时都起还原剂的作用？写出相应的离子方程式。
7. 完成下列各反应，写出化学方程式并注明反应条件(可写离子方程式)：(1) FeS2→ SO2→ K2SO4→ K2S2O8→ H2O2(2) SO2→ NaHSO3→ Na2S2O3→ Na2S4O6↓S ← Na2SO3→ SO2↓SO42－S2O42－8. 写出硫(S)与H2、C、Fe、O2、Cl2和HNO3反应的化学方程式。
9. 写出H2S与Fe3+、MnO4－、Br2和Cr2O72－反应的离子方程式(在酸性条件下)10. 写出硫作为氧化剂的三个化学方程式，又作为还原剂的三个化学方程式。
11. 用化学方程式表示以下各反应(1)过氧化氢在酸性介质中与高锰酸钾溶液的反应(2)CaS5与盐酸反应(3)SO2(OH)Cl与水反应(4)PCl5和SO2反应(5)二氯氧化硫（VI）慢慢地加入硫氢化钾(KHS)的水溶液内(6)硫代硫酸钠溶液与碘反应(7)亚硫酸钠溶液与碘的反应(8)以过量的硫代硫酸盐处理酸化的碘酸钾溶液12. 在自然界中发现的硫是以硫化物(如Cu 2S)和硫酸盐(如CaSO 4·2H 2O)存在，但不存在亚硫酸盐，试解释其原因？13. SF 6非常稳定，不易与其他试剂反应，也不易分解，故能作为高压电机的绝缘气体。
氧族元素习题参考
第十六章氧族元素习题参考7. 少量Mn2+可以催化分解H2O2，其反应机理解释如下：H2O2能氧化Mn2+为MnO2，后者又能使H2O2氧化。
试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。
解：H2O2＋2H+＋2e-＝2H2O φ01＝MnO2＋4H+＋2e-＝Mn2+＋2H2O φ02＝O2＋2H+＋2e-＝H2O2φ03＝①－②H2O2＋Mn2+ =MnO2＋2H+E0＝φ01－φ02＝>0②－③MnO2＋H2O2＋2H+=Mn2+＋O2＋2H2OE0＝φ02－φ03＝－＝>08. 写出H2O2与下列化合物的反应方程式：KMnO4（在H2SO4介质中），Cr(OH)3（在NaOH介质中）。
解：3H2O2 + 2Cr(OH)3 + 4NaOH→2Na2CrO4 + 8H2O5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2MnSO4 + K2SO4 +8H2O + 5O214. 完成下列反应方程式，并解释在反应（1）过程中为什么出现由白到黑的颜色变化。
（1）Ag++S2O32-(少量)→（2）Ag++S2O32-(过量)→解：2Ag+ + S2O32- (少量)→Ag2S2O3 (白色)Ag2S2O3 + H2O→Ag2S↓(黑色) + 2H+ + SO42-第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀，随后经历黄色、棕色至黑色的硫化银。
Ag+ + 2S2O32- (足量)→[Ag(S2O3)2]3-16. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式：（1）Na2O2与过量冷水反应。
Na2O2 + 2H2O→2NaOH + O2（2）在Na2O2固体上滴加几滴热水。
2Na2O2+ 2H2O →4NaOH + O2（3）在Na2CO3溶液中通入SO2至溶液的PH=5左右。
Na2CO3+2SO2+H2O→2NaHSO3+CO2（4）H2S通入FeCl3溶液中。
H2S+2FeCl3→S+2FeCl2+2HCl （5）Cr2S3加水。
第六章氧族元素单元测试卷
第六章氧族元素单元测试卷沙市中学吴志敏第Ⅰ卷选择题(48分)选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）第六章氧族元素单元测试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.在下列关于氧族元素，说法正确的是（）A.单质的熔沸点随电荷数增大而升高B.随着电子层数增加原子半径减小C.氢化物的水溶液均显酸性D.固体单质均不导电2.关于H2S和H2Se有关性质的叙述正确的是（）①常温下H2S是气体而H2Se是固体②H2S、H2Se都能与浓硫酸反应③H2S、H2Se的水溶液都显弱酸性④H2S能燃烧而H2Se不能燃烧⑤H2S比H2Se对热更稳定A.①②③B.③④⑤C.①②③④D.②③⑤3.在日常生活中常有可能发生硫化氢（H2S）中毒事件。
在2003年12月23日夜，重庆市开县一个石油钻井突然喷出含大量H2S的气体，波及面达方圆5km之大。
有关部门立即下达“大范围内喷洒某种化学药剂水溶液”的指令。
这种“化学药剂”应选用（）A.Na2SO4B.CuSO4C.Ca（OH）2D.Na2CO34下列溶液长时间露置在空气中，溶质及其质量无变化，而溶液浓度变小的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢硫酸D.漂粉精溶液5.下列有关阿佛加德罗常数（N A）的说法正确的有（）A.标准状况下，11.2L SO3所含的原子数目为2N AB. 0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 N AC. 0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N AD. 3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05N A个SO2气体分子6.1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理学家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题，为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰花却是白色的？法拉第经过一番研究得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用，法拉第的结论是（）A.遗传变异B.纽卡斯尔市市民用自来水浇花C.施化肥不变D.纽卡斯尔市空气中SO2含量较高、7.下列离子在溶液中可以大量共存的是（）A .H +、-23SO 、S 2-、K +B .Cu 2+ 、Cl - 、S 2- 、K +C . Na + 、K + 、S 2- 、-24SOD .HS - 、Cl - 、OH - 、Ba 2+8.有一黑色粉末可能是①FeO ②MnO 2③C 粉④CuO 粉末。
氧族元素习题
第12章氧族元素习题一.选择题1．氧族元素从氧到碲，下列说法正确的是()A.单质的氧化性递增，M2-的还原性递减.B.单质的氧化性递减，M2-的还原性递减.C.单质的氧化性递减，M2-的还原性递增.D.单质的氧化性递增，M2-的还原性递增.2．氧族元素与非金属元素化合形成的化合物为()A.共价型B.离子型C.共价型或离子型D.配位型3．"同周期元素最高价氧化物从左到右()A.碱性递减，共价性增强.B.碱性递增，共价性减弱.C.碱性递减，共价性减弱.D.碱性不变.4.同族元素，相同价态氧化物从上到下()A.碱性递减B.碱性递增C.碱性不变D.有的族碱性增强，有的族碱性递减5.下列叙述正确的是()A.大多数共价型氧化物与碱作用生成盐和水为酸性氧化物B.大多数离子型氧化物与碱作用生成盐和水为酸性氧化物C.大多数共价型化物与酸作用生成盐和水为碱性氧化物D.既与酸作用又与碱作用或既不与酸又不与碱作用的氧化物可视为中性氧化物6．CrO，Cr2O3，CrO3是金属铬的三种不同价态的氧化物，下列叙述中正确的是()A.都是酸性氧化物B.都是碱性氧化物C. CrO3是酸性氧化物，CrO为碱性氧化物，Cr2O3为两性氧化物3为碱性氧化物，CrO为酸性氧化物，Cr2O3为两性氧化物7．高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是()A.消毒B.漂白C.保温D.吸收紫外线18．O3分子中，中心氧原子的杂化态为()A. spB. sp2C. sp3D. sp2d或dsp29．H2O2分子中，氧原子用下列哪一种杂化轨道成键()A. spB.sp2D. dsp2(sp2d)10．"下列物质中不属于过氧化物的是() A. Na2O2B. BaO2C. O2+〔PtF6〕-D. KO2E. H2O211．"在H2O2溶液中加入少量MnO2固体时会发生什么反应()A. H2OB. H2O2被氧化C. H2O2被还原D.复分解12．"将H2O2加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液中，H2O2起什么作用?()A.氧化剂作用B.还原剂作用C.还原H2SO4D.分解成氢和氧13．"下列单质硫在常温下稳定性最大的是()B.单斜硫C.弹性硫D.无定形硫14．"在常温常压下，最稳定的晶体硫的分子式为() A. S2B. S4C. S6D. S815．"下列方程式中有错误的是()A. S+Na2S=Na2S2B. Na2SO3+S=Na2S2O3C. Fe+S=FeSD. 3S+4HNO3+H2SO3+4NO16．"对于单质硫的分子结构叙述正确的是()A.在S8分子中，S原子是sp2杂化，每个S原子形成两个共价单键B.在S8分子中，S原子是sp3杂化，每个S原子形成两个共价单键C.在S8分子中，S原子之间除形成σ键外，还有π键D.在高温下，S8将转变为S217．"硫的熔点，沸点要比氧高得多，而氟到氯却没有很大的差别，其主要原因是()2A.硫的原子半径比氧大B.硫的电子亲和能比氧小C.硫的原子量比氧大D.在分子中，硫的原子数要比氧的原子数多18．"单质硫与浓HNO3反应主要产物是()A. H2SO4，NO2B. H2SO3，NO2C. H2SO4，NOD. H2SO3，NO19．"硫代硫酸钠的制备方法为()A.将硫粉溶于沸滕的Na2SO4溶液中B.将硫粉溶于沸滕的Na2SO3碱性溶液中C.用硫酸酸化过的高锰酸钾去氧化Na3D.硫化钠与Na2SO3反应20．"实验室用FeS和酸作用制备H 2S气体，所使用的酸是()A. HNO3B.浓H2SO4C.稀HClD.浓HCl21．"实验室中检验H2S气体，通常用的是()A.石蕊试纸B. pH试纸C.醋酸铅试纸D. KI淀粉试纸22．"下列干燥剂，可用来干燥H 2S气体的是()A.浓H2SO2O5C. CaOD. NaOH(s)23．"H2S在空气中燃烧，当空气不足时，燃烧产物是() A. H2，SB. SO2，H2OC. S，H2OD. SO3，H2O24．"H2S的沸点比H2O低，这可用下列哪一种理论解释()A.范德华力B.共价键C.离子键D.氢键25．"含有下列离子的溶液与Na2S溶液反应，不生成黑色沉淀的是()A. Fe2+，Bi3+B. Cd2+，Zn2+C. Sn2+，Al3+D. Mn2+，Pb2+E. Ag+，Cu2+26．"由于多硫化物中有过硫链，因此多硫化物具有()A.还原性B.氧化性C.既具有氧化性，又有还原性D.既无氧化性，也无还原性27．"下列硫化物在水溶液中完全水解的是()A. Al2S3B. Cr2S3C. Na2S3D. ZnSE. PbS28．"关于多硫化物的叙述，正确的是()A. H—S····S—H多硫链中S原子有X个B. M2xSx的颜色随X值增大从黄色变到橙黄色C. H2S，S2-离子都是还原剂，而Sx2-离子既是氧化剂，又是还原剂D.沉淀金属硫化物时都应当用Na2Sx溶液29．"下列各组硫化物中，可以在稀盐酸中溶解的是()A. MnS，FeSB. ZnS，CuSC. SnS，PbSD. FeS，Ag2S30．"制备硫化铝的方法是()A.稀的铝盐溶液与稀的硫化钠溶液混合;B.铝粉与硫粉熔融;C. H2S气体通入铝盐溶液中;D.浓的铝盐与浓的硫化钠溶液混合。
高中化学氧族元素例题和解答
第六章氧族元素课时作业14氧族元素时间：45分钟满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．不能由单质直接化合得到的物质是()A．Cu2S B．FeCl2C．Fe2S3D．Al2S3【解析】S的原子半径较大，获得电子的能力较弱，因此S与Cu、Fe等变价金属反应时只能生成低价态的Cu和Fe的硫化物，而Cl2是强氧化剂，故与变价金属反应时生成高价Cu、Fe的氯化物。
【答案】BC2．下列说法中不正确的是()A．硫是一种淡黄色的不能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与氧属于同一主族D．硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3【解析】硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，直接与O2反应生成SO2而不是SO3。
【答案】D3．若发现了核电荷数为116的元素X最外电子层上有6个电子，则下列叙述中正确的是()A．X元素的钠盐的化学式是Na2XB．X的最高价氧化物的水化物是强酸C．X的最高价氧化物的化学式是XO3D．X是非金属元素【解析】118－116＝2和116号元素位于第七周期ⅥA族，为金属元素。
【答案】C4．(2010·上海综合能力)1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知()A．日光在反应中作催化剂B．过氧化氯是一种很稳定的物质C．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—OD．臭氧分子最终转变成氧气分子【解析】A项，日光提供反应③的能量而非催化作用。
由③知过氧化氯不是很稳定的物质。
根据化学键理论，过氧化氯的结构式应为Cl—O—O—Cl。
经过如题图所示的循环，O3变为O2，破坏臭氧层。
【答案】D5．下列说法正确的是()①臭氧是很好的消毒剂和脱色剂②过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸③过氧化氢可用于实验室制取氧气④单质硫只具有氧化性，没有还原性⑤硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味且有毒的气体，实验室制取硫化氢时要用NaOH溶液或CuSO4溶液进行尾气处理A．①②③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤【解析】O3具有强氧化性，可作消毒剂和脱色剂且环保，H2O2也具有杀菌消毒作用，MnO2但是弱酸：H2O2H＋＋HO－2，H2O2可在MnO2的催化下用于实验室制O2：2H2O2=====2H2O＋O2↑，单质硫既有氧化性也有还原性，H2S有毒，必须进行尾气处理：H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O或H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4。
第12章 氧族元素习题
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------第12章氧族元素习题第 12 章氧族元素习题一.选择题 1．氧族元素从氧到碲，下列说法正确的是( ) A. 单质的氧化性递增， M2-的还原性递减. B. 单质的氧化性递减， M2-的还原性递减.C. 单质的氧化性递减， M2-的还原性递增.D. 单质的氧化性递增，M2-的还原性递增. 2．氧族元素与非金属元素化合形成的化合物为( ) A.共价型 B. 离子型 C. 共价型或离子型 D. 配位型3．同周期元素最高价氧化物从左到右( ) A. 碱性递减，共价性增强. B. 碱性递增，共价性减弱.C. 碱性递减，共价性减弱.D. 碱性不变.4.同族元素，相同价态氧化物从上到下( )A. 碱性递减B. 碱性递增C. 碱性不变D. 有的族碱性增强，有的族碱性递减5. 下列叙述正确的是( ) A. 大多数共价型氧化物与碱作用生成盐和水为酸性氧化物 B. 大多数离子型氧化物与碱作用生成盐和水为酸性氧化物C. 大多数共价型化物与酸作用生成盐和水为碱性氧化物D. 既与酸作用又与碱作用或既不与酸又不与碱作用的氧化物可视为中性氧化物 6． CrO， Cr2O3， CrO3是金属铬的三种不同价态的氧化物，下列叙述中正确的是( ) A. 都是酸性氧化1 / 17物 B. 都是碱性氧化物C. CrO3是酸性氧化物， CrO 为碱性氧化物， Cr2O3为两性氧化物D. CrO3为碱性氧化物， CrO 为酸性氧化物， Cr2O3为两性氧化物7．高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是( ) A. 消毒 B. 漂白 C. 保温 D. 吸收紫外线 8． O3分子中，中心氧原子的杂化态为( ) A. s p B. s p2 C.sp3 D. sp2d 或 dsp2 9． H2O2分子中，氧原子用下列哪一种杂化轨道成键( ) A. s pB.sp2C. sp3D. dsp2(sp2d) 10．下列物质中不属于过氧化物的是( ) A.Na2O2 B. BaO2 C. O2+〔PtF6〕- D. KO2 E.H2O2 11．在 H2O2溶液中加入少量 MnO2固体时会发生什么反应( ) A. H2O2分解B. H2O2被氧化C. H2O2被还原 D. 复分解12．将 H2O2 加入 H2SO4 酸化的高锰酸钾溶液中，H2O2 起什么作用?( ) A. 氧化剂作用B. 还原剂作用C. 还原 H2SO4 D. 分解成氢和氧 13．下列单质硫在常温下稳定性最大的是( ) A. 斜方硫 B. 单斜硫 C. 弹性硫 D. 无定形硫---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------14．在常温常压下，最稳定的晶体硫的分子式为( ) A. S2 B. S4 C. S6 D. S8 15．下列方程式中有错误的是( )A. S+Na2S=Na2S2B. Na2SO3+S=Na2S2O3C. F e+S=FeSD. 3S+4HNO3+H2O=3H2SO3+4NO 16．对于单质硫的分子结构叙述正确的是( ) A. 在 S8分子中， S 原子是 sp2杂化，每个 S 原子形成两个共价单键 B. 在 S8分子中， S 原子是 sp3杂化，每个 S 原子形成两个共价单键 C. 在S8分子中，S 原子之间除形成键外，还有键D. 在高温下，S8将转变为S2 17．硫的熔点，沸点要比氧高得多，而氟到氯却没有很大的差别，其主要原因是 ( ) A. 硫的原子半径比氧大 B.硫的电子亲和能比氧小 C. 硫的原子量比氧大 D.在分子中，硫的原子数要比氧的原子数多 18．单质硫与浓 HNO3反应主要产物是( ) A. H2SO4 ， NO2 B. H2SO3 ， NO2 C. H2SO4 ， NO D. H2SO3， NO 19．硫代硫酸钠的制备方法为( ) A. 将硫粉溶3 / 17于沸滕的Na2SO4溶液中B. 将硫粉溶于沸滕的Na2SO3碱性溶液中C. 用硫酸酸化过的高锰酸钾去氧化Na2SO3D. 硫化钠与Na2SO3反应20．实验室用 FeS 和酸作用制备 H2S 气体，所使用的酸是( ) A. HNO3 B. 浓 H2SO4C. 稀 HClD. 浓 HCl 21．实验室中检验 H2S 气体，通常用的是( ) A. 石蕊试纸 B. pH 试纸C. 醋酸铅试纸D. KI 淀粉试纸22．下列干燥剂，可用来干燥H2S 气体的是( ) A. 浓H2SO4 B. P2O5 C. CaO D. N aOH(s) 23． H2S 在空气中燃烧，当空气不足时，燃烧产物是( ) A. H2， S B. SO2， H2O C. S， H2O D. SO3， H2O 24．H2S 的沸点比H2O 低，这可用下列哪一种理论解释( ) A. 范德华力 B. 共价键 C. 离子键 D. 氢键25．含有下列离子的溶液与 Na2S 溶液反应，不生成黑色沉淀的是( ) A. Fe2+， Bi3+ B.Cd2+， Zn2+ C. Sn2+， Al3+ D. Mn2+， Pb2+ E. Ag+，Cu2+ 26．由于多硫化物中有过硫链，因此多硫化物具有( ) A. 还原性 B. 氧化性 C. 既具有氧化性，又有还原性---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------D. 既无氧化性，也无还原性27．下列硫化物在水溶液中完全水解的是( ) A.Al2S3 B. Cr2S3 C. Na2S D. Z nS E.P bS 28．关于多硫化物的叙述，正确的是( ) A. HSSH 多硫链中 S 原子有 X 个 B. M2xSx的颜色随 X 值增大从黄色变到橙黄色 C. H2S， S2-离子都是还原剂，而 Sx2-离子既是氧化剂，又是还原剂 D. 沉淀金属硫化物时都应当用 Na2Sx溶液 29．下列各组硫化物中，可以在稀盐酸中溶解的是( ) A. MnS， FeS B. Z nS， CuS C. SnS， PbS D. F eS， Ag2S 30．制备硫化铝的方法是( ) A. 稀的铝盐溶液与稀的硫化钠溶液混合; B. 铝粉与硫粉熔融; C. H2S 气体通入铝盐溶液中; D. 浓的铝盐与浓的硫化钠溶液混合。
高考章节复习(氧族元素精选非选择题)
高考章节复习〔氧族元素精选非选择题〕1．X是淡黄色固体,A、B是盐,其焰色反响呈黄色,C是硫酸盐,D、E是无色气体.A、B、C、D、X 之间的转化关系如下：〔1〕A＋H2SO4〔稀〕→C＋D↑；〔2〕B＋H2SO4→C＋E↑＋H2O；〔3〕D＋E→X＋H2O；〔4〕B＋O2→C；〔5〕X＋NaOH→A＋B＋H2O试推断化学式：A＿＿＿＿＿＿＿＿,B＿＿＿＿＿＿＿,C＿＿＿＿＿＿＿＿,D＿＿＿＿＿＿＿＿,E＿＿＿＿＿＿＿,X＿＿＿＿＿＿＿＿.2．〔1〕实验证实铜不能在低温下与O2反响,也不能与稀H2SO4共热发生反响,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液.铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为________________________________________.〔2〕在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中,参加铜片常温下就生成蓝色溶液.写出有关化学方程式__________________________________________________.3．从以下A组物质中选择一种试剂,除去B组物质中的少量杂质,将正确答案的序号填入B组的括号内.A组：〔A〕浓硫酸〔B〕饱和石灰水〔C〕氯水〔D〕CO2〔E〕氯化钡溶液B组：〔1〕碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠〔〕〔2〕苛性钠溶液中混有碳酸钠〔〕〔3〕硫酸钠溶液中混有亚硫酸钠〔〕〔4〕氯化钾溶液中混有碘化钾〔〕〔5〕氯化钾溶液中混有碘化钾〔〕4．硫酸具有以下(A)-(E)所示的性质,试选择正确答案编号填在①-②所示变化的相应空格处：〔A〕在水中电离,并呈强酸性；〔B〕高沸点难挥发；〔C〕浓硫酸具有吸水性；〔D〕浓硫酸具有脱水性；〔E〕浓硫酸具有强氧化性；〔F〕浓硫酸溶于水放出大量热.①铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫气体______________________.②将稀硫酸滴在一张纸片上,再烘干〔纸片不接触灯焰〕,发现纸片中滴过酸液的部位先变黑最后留下一个洞_________________________.③蔗糖晶体中滴入适量的浓硫酸,再在滴有浓硫酸处加滴2-3滴水.发现加水处立即黑,黑色区不断扩大,最后变成一块疏松的焦炭,并伴有刺激性气味气体产生._________.5．某亚硫酸钠试剂已局部被氧化,为确定它的纯度,要进行如下实验：①称取样品w1g; ②将样品溶解；③给溶液参加稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、枯燥沉淀,称其质量为w2g.试答复：(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是___________________________________________________;(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是____________________________________________________;(3)判断操作③是否完成的方法是___________________________________________________;(4)判断沉淀是否洗净的方法是 ____________________________________________________;(5)Na2SO3纯度的表示式为______________________________________.6．一种白色晶体A极易溶于水,将A配成溶液进行如下框图所示的实验,实验现象及转化关系如以下框图所示.其中A为正盐,气体D能使品红溶液褪色,气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.试答复以下问题：〔1〕写出以下物质化学式：A：_________________；C：_________________；〔2〕写出以下反响的离子方程式：①A和酸性KMnO4溶液：____________.②A和新制氯水：__________________________.时是使用HCl酸化的BaCl2溶液还是使用硝酸酸化的Ba(NO3)2,〔3〕通过此题的解答在检验SO 24你得到的启示是：____________________________________.7．在一烧杯中盛有100mL2mol／LH2SO4溶液,同时有一外表光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如以下图所示).向该烧杯里缓缓注入0.4mol／L的Ba(OH)2溶液至恰好完全反响,在此实验过程中：(1)烧杯里观察到的实验现象是：①___________________________________；②__________________________________(2)写出实验过程中反响的离子方程式：__________________________________.8．实验室中根据2SO2＋O22SO3＋196.6kJ设计如以下图所示实验装置来制备SO3固体.请答复以下问题.⑴实验前,必须进行的操作是〔填操作名称,不必写具体过程〕⑵在A装置中参加Na2SO3固体的同时,还需加几滴水,然后再滴加浓硫酸.加几滴水的作用是⑶小试管C的作用是⑷广口瓶D内盛的试剂是.装置D的三个作用是①②③⑸实验中当Cr2O3外表红热时,应将酒精灯移开一会儿再加热,以防温度过高,这样做的原因是⑹装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是⑺装置G的作用是⑻从G装置导出的尾气处理方法是9．将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A,在A中参加10mL未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反响,过滤得沉淀B,向B中参加足量稀硫酸,沉淀不消失反而增加0.18g.计算：〔1〕原混合物中Na2CO3的质量分数. 〔2〕BaCl2溶液的物质的量浓度.10．将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热,充分反响后冷却至室温,得到固体A.将质量为m的固体A参加到300mL 2mol·L－1盐酸中使之完全溶解.测得室温下参加固体A的质量与收集到气体体积〔已换算成标准状况〕的关系如右图所示〔假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出〕.参加固体A的质量m≤3.2g时,收集到的气体为氢气；当m>3.2g时,收集到的气体来H2和H2S的混合气.试分析与计算：〔1〕3.2g固体A中各物质的物质的量分别为 ,溶于上述盐酸充分反响后,所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为〔忽略溶液体积的变化〕；〔2〕当固体A全部溶于上述盐酸,且A的质量m＞3.2时,收集到的气体体积〔标准状况下〕V＝mL〔用含m的代数式表示〕.11．硫酸是极其重要的化工原料,在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛.工业上通常用接触法制硫酸,主要原料是硫铁矿和空气.接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成.问题1：设空气中N2、O2的含量分别为0.80和0.20〔体积分数〕,那么110 L空气和足量的FeS2完全反响后,气体体积(同温同压)变为___________L.〔：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2〕问题2：为了预防环境污染并对尾气进行综合利用,硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体,再向吸收液中参加浓硫酸,以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体.为了测定测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别参加相同浓度的NaOH溶液50.00 mL,加热至120℃左右,使氨气全部逸出［(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃］,测得有关实验数据如下〔标准状况〕：实验序号样品的质量/g NaOH溶液的体积/mL氨气的体积/L1 3.62 50.00 0.8962 7.24 50.00 1.7923 10.86 50.00 2.0164 14.48 50.00 1.568⑴由1组数据直接推测：1. 81 g样品进行同样实验时,生成氨气的体积〔标准状况〕为__________L.⑵试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为___________.⑶求所用NaOH溶液的物质的量浓度.〔写出计算过程〕12测定水中溶解氧气的方法是：取a mL水样,迅速参加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞好塞子、振荡,使反响充分；开塞,迅速参加适量H2SO4,此时有I2生成；用Na2S2O3溶液〔浓度b mol·L－1〕和I2反响,消耗了V mL到达终点〔以淀粉作指示剂〕.有关方程式为：①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO〔OH〕2〔反响很快〕②MnO〔OH〕2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O③I2＋2S2O32—===S4O62—＋2I－〔1〕需要进行滴定的反响是________________,终点的颜色变化为__________________.〔2〕水中溶解O2为〔以mg/L为单位〕_____________________.〔3〕加MnSO4及含NaOH的KI溶液振荡时,塞子假设未塞紧〔设未溅出溶液〕,测得结果将___________〔填“偏高〞“偏低〞或“无影响〞〕,原因是_____________________.13．以下图为固体物质A及其产物发生的一系列反响的框图,每一个方框内表示有一种反响物或生成物(反响条件及反响所需和生成的水均已略去),其中A、G为反响物,C、F在常温下均为气体:(1)试写出B和C的分子式： .(2)写出把F通入到E物质的水溶液中所发生的反响④的离子方程式:________________________________________________________________.14．将x摩尔H2S和1摩尔O2置于一个容积可变的容器内进行反响,维持容器内气体的压强不变(101千帕),在常温下测得反响前后容器内气体密度分别为d1和d2,假设x的取值不同,那么H2S的氧化产物可能有以下三种情况(忽略气体的溶解):(1)全部是SO2,此时的x的取值范围是 ,且d1 d2(填大于、等于、小于)(2)全部是S,此时x的取值范围是(3)局部是S,局部是SO2,此时x的取值范围是 ,容器内气体的物质的量为摩(用含x的关系式表示).15．某无色溶液可能会有以下钠盐中的几种：〔A〕氯化钠,〔B〕硫化钠,〔C〕亚硫酸钠,〔D〕硫酸钠,〔E〕碳酸钠.向此溶液中参加适量稀H2SO4,有浅黄色沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清石灰水变浑浊,不能使品红溶液褪色.根据上述实验答复以下问题：〔1〕不能使品红溶液褪色,说明气体中不含________气体；〔2〕溶液中存在的钠盐是_________、________、___________；而且______与_______的物质的量之比要大于2：1.16．将以下离子Cu2+、Na+、K+、NO3-、OH-、NH4+、H+、SO32-、S2-、SO42-,按可能大量共于溶液中的情况,把它们分成A、B两组,而且每组中都不少于两种阳离子和两种阴离子.试判断A组__________________________；B组______________________.17．实验室制取H2S气体的原理是：FeS+H2SO FeSO4+H2S.根据以下图中A～D的实验装置和试剂进行实验,答复以下问题：(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及和组装起来的.(2)组装一套制取SO2气体的装置,并证实SO2既有氧化性,又有复原性.①按实验装置连接顺序,把a f各导管口连接起来,正确的顺序是 ,连 , 连；②C装置中的溶液是 ,反响后该溶液变为无色,说明SO2具有性；③D中产生的现象是 ,说明SO2具有性；(3)A装置中发生反响的化学方程式为 .(4)烧杯中NaOH溶液的作用 .18．只用氯化钡溶液及试管鉴别Na2SO3溶液和稀硫酸,简述实验步骤及结论.19．两位同学设计了下述两个方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确证无色混合气体中含有CO2和SO2.方案甲：无色气体→酸性KMnO4(褪色)→澄清石灰水〔浑浊〕方案乙：无色气体→足量品红溶液〔颜色变浅〕→澄清石灰水〔浑浊〕试评价上述各方案是否严密,并说明理由．20．某无色溶液可能含有以下钠盐中的几种:(A)氯化钠、(B)硫化钠、(C)亚硫酸钠、(D)硫代硫酸钠、(E)硫酸钠、(F)碳酸钠.向此溶液中参加适量稀硫酸,有浅黄色沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象答复以下问题:(1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含 (填分子式).(2)此无色溶液至少存在哪几种盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母):第一种情况是：；第二种情况是：；第三种情况是：；第四种情况是： .氧族元素练习〔非选择题〕答案1．Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4、H 2S 、SO 2、S2．〔1〕2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4〔稀〕＝2CuSO 4＋2H 2O〔2〕Cu ＋H 2O 2＋H 2SO 4〔稀〕＝CuSO 4＋2H 2O3．.B 组：〔1〕〔D 〕 〔2〕〔B 〕 〔3〕〔E 〕〔4〕〔A 〕 〔5〕〔C 〕4．①A 和E.②BDE.③C、F 、D 、E.5．(1)预防BaSO 3生成(2)使SO 42-完全转化为BaSO 4(3)取上层清液少许,滴加稀H 2SO 4,假设有白色沉淀生成那么操作③完成,否那么未完成.(4)取最后几滴洗液,滴加AgNO 3,假设无沉淀,已洗净,反之,未洗净.(5)ω(Na 2SO 3)=［(233W 2-142W 2)/233W 1］×100%6．【命题分析】此题以框图题的形式为核心命题点,考核了?测试大纲?规定应综合应用的知识点：SO -24的检验,SO -23的复原性,KMnO 4、Cl 2的氧化性等综合考核考生对学科主干知识的熟悉程度,突出考查学科综合水平.【答案】(1)〔NH 4〕2SO 3〔2分〕 BaSO 4〔2分〕(2)①2MnO -4+5SO -23+6H +==2Mn 2++5SO -24+3H 2O(2分)②Cl 2+H 2O+SO -23==SO -24+2H ++2Cl -(2分)(3)在确定溶液中不含Ag +等干扰离子存在时可选用盐酸酸化的BaCl2溶液作试剂检验SO -24,在确定溶液中不含SO -23等干扰离子存在时可选用HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液作试剂检验SO -24〔4分〕.7．(1)①溶液里产生白色沉淀 ②小球下沉 (2) Ba 2++2OH —+2H ++SO 42—=BaSO 4↓+2H 2O8．〔1〕检查装置的气密性〔2〕水与浓硫酸作用放热,有利于SO 2的放出〔3〕缓冲、预防倒吸〔答一即得1分〕〔4〕浓硫酸.①枯燥SO 2和O 2 ②使SO 2和O 2混合均匀 ③通过观察限制气体比例和气流速度〔5〕温度过高不利于SO 3的生成,且影响催化剂的活性〔6〕无〔白〕色晶〔固〕体〔7〕预防水蒸气与SO 3接触〔8〕用NaOH 溶液吸收9．〔1〕27.2% 〔2〕1.5mol •L －110．〔1〕Fe 0.01mol ； FeS 0.03mol ； 0.1 mol •L －1〔2〕280m －672.11．问题1: 104 问题2: (1) 0.448 (2) 1:2 (3) 3.00mol/L12．〔1〕③〔2分〕 蓝色褪去〔2分〕〔2〕abV 8×103 mg/L 〔4分〕〔3〕偏高〔2分〕外界空气中O 2进入,氧化Mn 2＋〔2分〕13．〔1〕B 为FeSO 4 C 为H 2S 〔2〕SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O ＝2Fe 2＋＋SO 42－＋4H ＋14．〔1〕x≤2/3 d1＜d2〔2〕x≥2 〔3〕2/3＜x＜215．〔1〕SO2〔2〕硫化钠、亚硫酸钠、碳酸钠；硫化钠、亚硫酸钠16．Cu2+、NH4+、H+、SO42-、NO3-OH-、SO32-、S2-、Na+、K+17． (1)分液漏斗、圆底烧瓶(2)①a、d、c、e、f、b②溴水或酸性KMnO4溶液复原性③瓶壁有浅黄色固体出现氧化性(3)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O(4)吸收未反响的H2S和SO2,以免污染空气18．①分别用试管提取2mL的待测液,滴加氯化钡溶液至恰好完全反响(不产生沉淀)．②将两支试管中的液体分别参加对方试管的沉淀中,沉淀溶解、产生气体试管的原试剂为亚硫酸钠；没变化试管的原试剂为稀硫酸．19．甲不严密．高锰酸钾是一种强氧化剂,它可以氧化二氧化硫、硫化氢……等具有复原性的气体,因此使高锰酸钾褪色的气体,不可能验证只是二氧化硫．乙严密．能使过量的品红溶液变浅,是二氧化硫的特性,排除干扰后,余下的气体能使澄清的石灰水变浑浊,验证了二氧化碳气体．20．〔1〕SO2〔2〕B、C、F B、D、F21.根据以下图答复以下问题：〔1〕上述装置中,在反响前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以用什么简单的方法证实该装置不漏气._______________________________.〔2〕写出浓硫酸和碳粉在加热条件下发生反响的化学方程式：______________________〔3〕如果用图中的装置检验上述反响的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应参加的试剂的名称及其作用：A中参加的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿,作用是.B中参加的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿,作用是.D中参加的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿,作用是.〔4〕实验时C中KMnO4溶液发生的变化是.21.〔1〕反响前先用小火加热烧瓶,B、C、D瓶中有气泡冒出,停止加热后,水会升到导管里形成一段水柱,证实装置不漏气.〔2〕C＋2H2SO4〔浓〕＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O〔3〕无水CuSO4,验证产物中有水蒸汽；品红溶液,验证产物中有SO2；澄清石灰水,验证产物中有CO2〔4〕紫色未全部褪去。
无机化学第十六章氧族元素习题_8442
16-1写出以下物质的化学式。
（ 1）方铅矿；（2）朱砂；（3）闪锌矿；（4）黄铜矿；（ 5）黄铁矿；（6）芒硝；（7）海波；（8）保险粉解：（ 1） PbS（2） HgS（3）ZnS（4）CuFeS2（5）FeS2（ 6） Na2SO4·10H2O（ 7） Na2S2O3· 5H2O（ 8） Na2S2O4· 2HO16-2命名以下硫的含氧酸及盐。
（ 1） K2S2 O7；（2）H2SO5；（3）K2S2O8；（4）Na2S2O3·5H2O；（5） Na2S2O4；（6）Na2 SO3；（7）Na2S4O6；（8） Na2SO4·10H2O 解：（ 1）焦硫酸钾（2）过一硫酸（3）过二硫酸钾（ 4）五水合硫代硫酸钠（俗称海波）（5）连二亚硫酸钠（ 6）亚硫酸钠（7）连四硫酸钠（8）十水合硫酸钠（俗称芒硝）16-3达成并配平以下反响方程式。
（1） H2S+ClO3- +H+ ------（2） Na2S2O4+O2+NaOH------（3） PbO2+H2 O2 ------（4） PbS+H2O2 -------（5） S+NaOH(浓 )------（6） Cu+H2SO4( 浓)------（7） H+H2SO4( 浓 )------（8） H2S+H2SO4( 浓)------（9） SO2Cl 2+H2O------（10）HSO3Cl+H2 O------解：（1） 5H2S + 8ClO 3- === 5SO42- + 2H + + 4Cl 2 +4H2 O （2） Na2S2O4 + O 2 +2NaOH === Na2SO3 + Na 2SO4 + H 2O （3） PbO2+H2 O2 === PbO + H 2 O + O2↑（4） PbS+4H2O2 === PbSO4 + 4H2O（5） 3S + 6NaOH(浓) === 2 Na 2S + Na 2SO3 + 3H 2 O （6） Cu +2HSO4( 浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （7）S + 2H 2SO4( 浓) === 3SO 2↑+2 H2O（8） H2S + H 2SO4( 浓 ) === S ↓ + SO2 + 2H2O（9） SO2Cl 2+2HO === H2SO4+2HCl（10）HSO3Cl+H2 O === H2SO4+HCl16-4达成以下各反响的化学方程式。
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第十六章氧族元素习题参考
7.少量Mn+可以催化分解HbQ,其反应机理解释如下：HO能氧化MrT 为
MnO,后者又能使H2Q氧化。
试从电极电势说明上述解释是否合理，并写
出离子反应方程式。
解：H2O2＋2H+＋2e-=2H2O
p01 =
MnO 2＋4H+＋2e-= Mn2+＋2H2O p0
2=
O 2＋2H+＋2e-= H2O2 p0
3=
①－②H 2O2＋Mn2+ =MnO2＋2H+
0 0 0
E =© 1 —© 2= >0
②－③MnO2＋H2O2＋2H+=Mn2+＋O2＋2H2O
0 0 0
E =9 2一（p 3= 一= >0
8. 写出H2O2 与下列化合物的反应方程式：KMnO（在HSO介质
中），
Cr（OH）3 （在NaOH介质中）。
解: 3H2Q + 2Cr（OH） 3 + 4NaOH H2NaCrO + 8H 2O
5H 2Q + 2KMnO + 3H 2SS2MnSO+ K 2SQ +8H2O + 5。
2
14. 完成下列反应方程式,并解释在反应（1）过程中为什么出现由
白到黑的颜色变化。
第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀，随后经历黄色、棕色至黑色的硫化银。
Ag + + 2S2Q2-(足量)—[Ag(S2O) 2]3
16. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式：
(1)Na2C2与过量冷水反应。
Na 2O +
2H2d2NaOH + O
(2)在N Q Q固体上滴加几滴热水。
2Na 2C2 + 2HO —4NaOH
+ O2
( 3 ) 在Na2CO3 溶液中通入SO2 至溶液的PH=5 左右。
Na2CO3+2SO2+H2O—2NaHS3O+CO2
( 4) H2S 通入FeCl3 溶液中。
H 2S+2FeCl3—S+2FeCl2+2HCl
(5) 62S加水。
Cr 2S+HSCr(OH)3+HS
( 6)用盐酸酸化多硫化铵溶液。
2HCl + (NH 4)2S x—H2S +
(x-1)S + 2NH 4Cl
(7) Se禾口HNC反应。
3Se+4HNO 3+H»3HSeO+4NO
18. 将SC(g)通入纯碱溶液中，有无色无味气体A逸出，所得溶液经烧碱中和，再加入硫化钠溶液除去杂质，过滤后得溶液B。
将某非金
属单质C加入溶液(B)中加热，反应后再经过过滤、除杂等过程后，得溶
液D。
取3mL溶液D加入HCI溶液，其反应产物之一为沉淀C。
另取
3mL溶液D,加入少量AgBr(s)，则其溶解，生成配离子E。
再取第3份
3mL溶液D,在其中加入几滴溴水，溴水颜色消失，再加入BaCl2溶液，得
到不溶于稀盐酸的白色沉淀F。
试确定A~F的化学式，
并写出各步反应方程式。
解：A. CO 2
C. S E. [Ag(S
SQ + Na 2CG ^ NaSO + CO 2 S +Na?SQ T NaSO
NaSQ+ HCl — SQ + S + NaCl + H 2Q 2S 2Q 2-+ Ag +—[Ag(S 2Q) 2]3-
Na 2S 2Q 3 +4Br 2+5H 2Q —Na 2SQ 4+H 2SQ 4+8HCl Na 2SQ 4 + BaCl 2—2NaCl + BaSQ 4
19. 两种盐的晶体A 、B 溶于水都能得到无色溶液。
在 A 溶液中加入 饱和 H 2S 溶液没有沉淀生成； B 溶液中加入饱和 H 2S 溶液产生黑色沉 淀G 将A 和B 溶液混合后生成白色沉淀 D 与溶液E ； D 溶于N Q SQ 溶液可生成无色溶液F ; F 中加入KI 溶液生成黄色沉淀G;若在F 中 加入NaS 溶液可生成沉淀C, C 与硝酸混合后加热生成含B 的溶液和 淡黄色的沉淀H,并有气体生成。
溶液E 中加入NaSO 生成不溶于盐 酸的白色沉淀 I 。
试确定 A~I 的化学式,写出相关的反应方程式。
解：
D. AgCl (NO
3
) 2
[Ag(S 2O 3)2]
AgNO+ H 2S — AgS J +2HNO BaCl 2 +AgNO 3—Ba(NO 3) 2 + AgCl AgCl + 2Na 2S 2O 3—Na 3[Ag(S 2O 3) 2]+NaCl
2
O 3) 2]
3-
[Ag(S2O3)2] 3- + 2I -—2AgI J + 2(S2O3) 2-
2Na3[Ag(S 203)2]+ Na z S^ AgS J +4NaS2Q
3AgS + 8HN0—6AgN0+ 3S J + 2N0f + 4H z O Ba(NO) 2 + Na 2SO—BaSO+ NaNO3
（1）Ag++S&-（少量）-
（2）Ag++S&-（过量）-
解：2Ag+ + S 2O1 2-（少量）-A9SO （白色）Ag 2$O + H2O-AgS J （黑色）+ 2H + + SO：-。