化工流程练习与答案.docx
化工流程专题练习50题(含答案详解)
化学工艺流程1．明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]易溶于水，不易溶于乙醇，在生产、生活中有广泛用途。
利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al2O3及少量的SiO2、FeO·xFe2O2）制备明矾的工艺流程如下：回答下列问题：（1）酸浸时为提高铝的浸取虑，可采取的措施是（填标号）。
a．改用同浓度的硝酸b．用硫酸多次浸取c．浸取时间缩短一半d．适当升高温度（2）滤渣1的成分是；滤渣2经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为。
（3）检验滤液A中含有Fe2+的实验方案及现象是。
（4）已知常温下K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当调节溶液的pH=3时，溶液中c(Fe3+)= 。
（5）操作Ⅱ中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，使用酒精洗涤明矾晶体的目的是；明矾净水的原理是（写离子方程式）。
（6）已知在pH=3和加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，则上述流程图中加入适量MnSO4发生反应的离子方程式为。
．（1）bd（2分）（2）SiO2（1分）+3（2分）（3）取少量滤液A于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明滤液A中含有Fe2+（或取少量滤液A于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明滤液A中含有Fe2+）（2分）（4）4.0×10-5 mol·L-1（2分）（5）利用乙醇的易挥发性带走水分，使产物快速变干（2分）Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+（2分）（6）3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+（2分）2. 硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。
用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。
已知：K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10−20（1）“滤渣1”的主要成分是（填化学式）。
选择题中的化工流程(精简有答案)
【来源】河北省邢台市2019届高三上学期第四次月考化学试题
【解析】
【分析】
由流程图可知，电解饱和食盐水用以制备NaClO3溶液，电解NaClO3溶液用以制备含有少量NaClO3的NaClO4溶液，除去NaClO3杂质后，向溶液中加入NH4Cl，反应生成NH4ClO4和NaCl，结晶得到NH4ClO4粗品和含有氯化钠的母液。
故选C。
【点睛】
本题考查化学工艺流程，对元素及其化合物的主要性质的理解，结合题目获取新信息是解答关键，C选项为易错点，注意滤渣的组成为氢氧化铁和氢氧化铝，氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液。
2．C
【来源】河南省南阳市2019届高三上学期期末考试理科综合化学试题
【解析】
【详解】
A.FeS中铁元素显+2价，硫元素显-2价，都具有较强的还原性，在强酸性溶液中通入O2时都将被O2氧化，其离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O，A项正确；
B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
C．若调节溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大D．溶液X转化为溶液Y需要加过量铁粉，再过滤
3．某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：（FeTiO3中Ti为+4价）下列叙述正确的是
2．实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物，还含有少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2( OH)n(SO4)3－0.5n]m，制备过程如图所示。下列说法不正确的是
A．炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O
化工流程题.doc
化工流程题1. 现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。
某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO 2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。
其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
已知：①Cu +在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：（1）矿石用稀硫酸处理过程中Cu 2O 发生反应的离子方程式为： ；（2）“循环I ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是 。
若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式 。
（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式： 。
（4）“循环III ”中反萃取剂的主要成分是 。
2. 聚合氯化铝晶体的化学式为[Al 2(OH)n Cl 6－n ·XH 2O]m ，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl 3溶液的pH ，通过促进其水解而结晶析出。
其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al 2O 3、Al ，还有SiO 2等杂质。
聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：； 。
（2）生产过程中B 和D 的操作名称分别是 和 （B 和D 均为简单操作）。
（3）反应中副产品a 是 。
（4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。
（5）调节pH 至4.0~4.5的目的是 。
（6）实验室要测定水处理剂产品中n 和x 的值。
为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。
生产过程C 物质可选用 。
A ．NaOHB ．AlC ．氨水D ．Al 2O 3E ．NaAlO23. 纯碱是一种重要的化工原料。
中考化学专题训练 化工流程题(含答案)
中考专题训练化工流程题1.海水“晒盐”得到的粗盐,含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质,必须对其进行分离和提纯,才能用于工业生产和人们的日常生活。
某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质,得到氯化钠晶体。
请回答下列问题。
(1)步骤Ⅱ加入的物质有:①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液,正确的加入顺序有三种,请你把它们写出来(用物质前的序号表示)。
第一种:;第二种:;第三种:。
(2)步骤Ⅳ的实验操作是。
(3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱,同时还有氯气和氢气生成。
该反应的化学方程式为。
2.以下为制备纳米的一种流程：（1）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯。
（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是。
（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有（选填序号）。
a.搅拌溶液b.适当增大通入气体的速率c.加热溶液至（4）操作2所得固体用蒸馏水洗涤。
检验固体已洗净的方法是。
3.碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂,其工业制备流程如下:(1)常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体,固体不能溶解,则该溶液为NH4HCO3的(填“饱和”或“不饱和”)溶液;(2)操作1的名称是;“一系列操作”中包括蒸发,实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是;(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应,生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是。
4. 2017年“全国生态文化村”遴选工作已启动。
为了保护环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放。
（1）若用试纸检测废水，其（填“>”“<”或“=”）7，若要达到排放标准，可以向废水里加入（填序号）。
A．氯化钠 B．氯化钡 C．生石灰（2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（）从而变废为宝。
他设计了如下方案，试回答相关问题。
溶液A中一定含有的金属阳离子是（填符号），写出反应②的化学方程式，反应③是分解反应，另外一种产物的名称是（已知：不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）。
化工流程题(终稿)
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的 pH如下表所示
物质
开始沉淀
Fe(OH)3 2.7
Fe(OH)2 7.6
Mn(OH)2 8.3
沉淀完全 3.7 9.6 9.8
若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？
提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋ ， 再调溶液的pH到3.7。
③加热的目的 加快反应速率或促进
五、关注工业生产与实验室实验的区别
1、原料应来源广且廉价（海水提镁所用沉淀剂是什么？） 2、生产过程尽量降低能耗 （耗能的条件：煅烧等高温条件、电解） 3、大批量反应，所以有些在小实验中能实验的操作在 工业中是不可行的；某些杂质在大批量生产中则变成 不可忽视的存在。
熟悉工业流程常见的操作与名词
（1）原料的预处理
1、粉碎的目的：增大反应物的接触面积，加快反应速率 。
2、焙烧的目的： 使CuS转化为CuO,Fe2+转化为Fe3+ 。
3、酸浸的目的： 使CuO、Fe的化合物溶解
。
4、调节pH=3-4的原因： 使Fe3+沉淀完全
。
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的
措施有
（要求写出两条）。
适当提高反应温度；延长浸出时间； （或其他合理答案）
①溶解 通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、 浓硫酸等
②灼烧 如从海带中提取碘 ③煅烧 如煅烧高岭土
改变结构，使一些物质能溶 解。并使一些杂质高温下氧 化、分解
(2)常见名词 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子； 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的 含量的多少； 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离 子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶 解过程； 水洗：通常为除去水溶性杂质； 水浸：与水接触反应或溶解。
中考化学化工流程题题(含答案)
中考化学化工流程题题(含答案)一、中考化学流程题1．保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。
Na2S2O4 制备流程如下：（1）反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 = ZnS2O4，该反应类型为_________。
（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为_____________________________。
（3）操作a的名称为_____________。
（4）滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是____________，加入 NaCl 的原因是_____________________。
（5）198g Zn(OH)2 理论上能得到 Zn 的质量为____________。
2．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。
煤气化和液化流程示意图如下：(1)第①步操作发生的是_____________（填“物理”或“化学”）变化。
(2) 第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为______________________________。
(3)第③步反应的基本类型属于________________________________。
(4) 含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2, SO2进一步氧化得到X, X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为_______________。
(5)从“绿色化学”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点______。
3．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有_____（填离子符号）。
（2）同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质，进行了探究活动：实验一：除去粗盐中不溶性杂质实验二：从滤液1中提取氯化钠固体①实验一中的操作Ⅰ是____________。
化工流程分类解析((Word版含答案)
专题复习---无机化工流程试题（一）例题1.稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。
我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHFe3+ 2.7 3.7Y3+ 6.0 8.2②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为。
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
则①最好选用盐酸、（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
a．NaOH溶液b．氨水c．CO2气d．HNO3②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：。
（3）沉淀A为（填化学式）；为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH =a，则a应控制在的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是。
例题2.工业上制取CuCl2的生产流程如下：请结合下表数据，回答问题：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积／25℃8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6 ≥6.4 3～4（1）写出下列主要离子方程式：A→B ；B→C+D 。
（2）溶液A中加入NaClO的目的是。
（3）在溶液B中加入CuO的作用是。
（4）操作①应控制的pH范围是：；操作②的目的是。
趁热过滤 煮沸数分钟 加入Zn 粉 滤渣III滤渣II 滤液II 滤液III晶体 调pH 至5-5.4加入ZnO酸性KMnO 4混合液趁热过滤粗产品酸浸 滤渣I 滤液I练习：1. 胆矾（五水硫酸铜）是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化含物的原料。
现有废铜（主要杂质为Fe ）来制备胆矾。
化工流程练习答案
参考答案：题组一：1、蒸发浓缩、冷却结晶2、蒸发浓缩、趁热过滤坩埚、玻璃棒变式1 在HCl气氛中加热脱水变式2 在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤巩固练习：将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO固体。
题组二：1、低于40 ℃，TiO2·x H2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40 ℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·x H2O转化反应速率下降2、升高温度，促进Bi2+的水解平衡正向移动。
巩固练习：温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解题组三：1、3.2≤pH<4.72、加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH) 3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH) 33、Al(OH)3、Fe(OH)3、MnO2碳酸镁氢氧化镁碱式碳酸镁题组四：1、作还原剂，将Cr2O72-还原为Cr3+2、2NaClO3 + H2O2+ 2HCl == 2ClO2 ↑+O2 ↑+2NaCl+2 H2O 1:6参考答案：题组一：1、蒸发浓缩、冷却结晶2、蒸发浓缩、趁热过滤坩埚、玻璃棒变式1 在HCl气氛中加热脱水变式2 在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤巩固练习：将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO固体。
题组二：1、低于40 ℃，TiO2·x H2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40 ℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·x H2O转化反应速率下降2、升高温度，促进Bi2+的水解平衡正向移动。
巩固练习：温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解题组三：1、3.2≤pH<4.72、加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH) 3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH) 33、Al(OH)3、Fe(OH)3、MnO2碳酸镁氢氧化镁碱式碳酸镁题组四：1、作还原剂，将Cr2O72-还原为Cr3+2、2NaClO3 + H2O2+ 2HCl == 2ClO2 ↑+O2 ↑+2NaCl+2 H2O 1:6。
九年级化学化工流程题(含答案)
中考化学流程问题1．下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。
请回答下列问题：（1）X的化学式________。
（2）生石灰可以由__________（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：__________________________。
(3) 操作②的名称是_________；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的__________（写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀_________溶液。
（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止__________。
2．下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题。
温度(℃)0 20 40 60 80 100溶解度（g）NaOH 31 91 111 129 313 336 Ca(OH)20.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08(1)从表中数据可以获得的信息是（写一条）（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是；现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙甲（填＞、＜、＝）。
（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：（Ⅰ）步骤②反应的化学方程式为；加入过量Ca(OH)2的目的是。
（Ⅱ）滤液B中的溶质是、（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、、过滤。
3．(10分)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。
以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
(1) B的化学式为，操作a的名称是。
(2)②的反应基本类型为；反应①、③的化学方程式分别为①；③。
(3)已知：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。
从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和。
4．近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：△(1)上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于(填“物理变化”或“化学变化”)。
化工流程题(终稿)
四、副产物和排放物的处理
1、在流程图中循环使用（循环带来的问题？） 2、在其他生产生活中应用（常识积累） 3、环保处理（有毒气体、重金属、酸、碱）
五、关注工业生产与实验室实验的区别
2、生产过程尽量降低能耗
（耗能的条件：煅烧等高温条件、电解） 3、大批量反应，所以有些在小实验中能实验的操作在
1、原料应来源广且廉价（海水提镁所用沉淀剂是什么？）
（例题2）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物， 工业以该废渣为原料生产CuCl2· 2H2O的工艺流程如下：
NaCl 废渣 粉碎 空气 焙烧 废气 盐酸 酸浸 试剂F 调节pH 至3~4
预处理
过滤 滤渣 滤液B CuCl2 2H2O
已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为：9.7、3.2、6.4。
增大反应物的接触面积，加快反应速率 1、粉碎的目的： 2、焙烧的目的： 使CuS转化为CuO,Fe2+转化为Fe3+ 3、酸浸的目的： 使CuO、Fe的化合物溶解 3+沉淀完全 使 Fe 4、调节pH=3-4的原因：
。 。 。 。
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的
措施有 （要求写出两条）。 适当提高反应温度；延长浸出时间； （或其他合理答案） 适当增加硫酸浓度，边加硫酸边搅拌，多次浸取
物质 Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀 沉淀完全 2.7 3.7
7.6 9.6 9.8
Mn(OH)2 8.3
若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？
提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋ ， 再调溶液的pH到3.7。
③加热的目的
加快反应速率或促进 平衡向某个方向移动 ④降温反应的目的 防止某物质在高温 时会溶解或为使化学平衡向着题目要 求的方向移动 ⑤趁热过滤 防止某物质降温时会析出 洗去晶体表面的杂质离子， ⑥(XX)洗涤 并减少晶体在洗涤过程中 的溶解损耗
化工流程试题专项训练(全)
化工流程试题专项训练呈现形式：流程图、表格、图像设问方式：措施、成分、物质、原因能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力 知识落点：基本理论、元素化合物、实验综上所述，无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
所以近年来广东高考该类型题持续出现。
（09广东，22）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：原 料：矿石（固体）预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除 杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：控制条件，调节PH ，使Mg 2+全部沉淀 1. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的 → 仔细分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思考 → 注意答题有模式与要点近几年高考中出现化工流程图题，这类题从工业生产实际出发，设计问题，考察学生分析、解决实际问题能力，在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
分析流程图需要掌握的技巧是：① 浏览全题，确定该流程的目的；② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③ 解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
化工流程题答案(试题搜我上传的试卷)
化工流程题（一）答案1略2.（16分）（1）H2SO4溶液（2）2H++ClO—+2Fe2+ =Cl—+2Fe3++H2O（3）ZnO (2分) ，除去Fe3+和Al3+，防止Zn2+沉淀析出（4）Zn+Cd2+=Zn2++Cd（5）保持一定的酸度(2分) (除标明外，其余每空3分)3.略4.（16分）（1）SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl（2）使Fe3+完全沉淀（3）Mg(OH)2（4）蒸发浓缩、降温结晶5.（1）Fe3+、Al3+；（2）Al(OH)3，Mg(OH)2；（3）NaOH，过滤、洗涤、灼烧；（4）CO2；6．（1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。
（2）Al2O3+6H+ == 2Al3++3H2O Fe2O3+6H+ == 2Fe3++3H2O（3）盐酸230 量筒（4）加热或提高反应温度，将煅烧后的块状固体粉碎，适当增大盐酸浓度，充分搅拌，延长反应时间（任答3条）（5）pH计（或精密pH试纸）水浴加热90-100℃（6）2AlCl3 + n H2O Al2（OH）n Cl6-n + n HCl↑7．⑴Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3+ 3H2O⑵FeS2 + 14Fe3 + + 8H2O = 15Fe2 + + 2SO42- + 16H+⑶4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH－= 4Fe(OH)3↓或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓, 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(每个1分)⑷3.2～3.8⑸Al2(SO4)3、MgSO4、Na2SO48．⑴漏斗、蒸发皿⑵2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑、Al2O3+2OH—=2AlO2—+3H2O⑶H2SO4Ni2+、Fe2+⑷ 3.2—9.2⑸防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解⑹H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2＋未被完全氧化造成的化工流程题（二）答案1.（1）k＝c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2) SO2＋NaOH＝NaHSO3(2)提高铁元素的浸出率抑制Fe3＋水解（3）Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋Cl2HCl2.（1）①2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe ②4Al＋3SiO2高温2Al2O3＋3Si。
(完整版)无机化工流程题
无机化工流程题解题方法一、解题策略化工流程中常见的操作与名词化工流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理―→分离提纯―→获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示若要除去Mn2＋提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。
b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。
②试剂除杂③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤萃取(3)获得产品阶段的常见考点①洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。
③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。
④蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。
⑤重结晶(4)其他常见考点①化学方程式②实验仪器③计算④信息二、热点题型探究热点1碱金属及其矿物的开发利用例1(2012·广东理综，32)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO2－4＋2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。
高考化工流程专项训练(带答案)
高考化工流程专项训练（带答案）1．海水资源丰富，海水中主要含有222433Na K Mg Cl SO Br CO HCO +++-----、、、、、、、等离子。
合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。
Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO 2会造成一系列环境和生态问题。
利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性。
用离子方程式解释原因___________________。
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O 2进行氧化处理，其反应的化学方程式是__________________________；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是___________________________。
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。
某化工厂废水（pH=2.0，p≈1g·mL -1）中含有Ag +、Pb 2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L -1。
排放前拟用沉淀法A ．NaOHB ．Na 2SC ．KID ．Ca(OH)2 （4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb 2+)=_________。
（5）如果用食盐处理其只含Ag +的废水，测得处理后的废水中NaCl 的质量分数为0.117%。
若环境要求排放标准为c(Ag +)低于1.0×l0-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag +)=___，是否符合排放标准_____ （填“是”或“否”）。
已知Ksp(AgCl)=1.8×l0-10mol 2·L 2。
2．（16分）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
（1）①废水I 若采用CO 2处理，离子方程式是 。
②废水Ⅱ常用明矾处理。
实践中发现废水中的c （HCO 3-）越大，净水效果越好，这是因为 。
化工流程试题
高中化学化工流程试题2015-1-261.（15分）工业上利用化工厂生产硼砂的废渣M（主要成分是MgCO3，还含有MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等杂质）来制取七水硫酸镁。
已知：表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH表2 盐的溶解度(单位为g／100g水)由废渣M制取七水硫酸镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）过滤I的滤液中加入NaClO溶液的目的是，写出反应的离子方程式，需要加热煮沸的目的是。
（2）操作Ⅱ所用的玻璃仪器是。
（3）检验Ⅱ的滤液中是否含有Fe 3+方法是 (离子方程式)。
（4）沉淀C 的化学式是 ，过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是 。
2.（15分）我国青海查尔汗盐湖蕴藏丰富的盐业资源。
经分析知道，该湖水中含有高浓度的Na +.K +.Mg 2+及Cl -等。
利用盐湖水可得到某些物质。
其主要工业流程如下：请根据上述流程，回答下列问题：（1）利用湖水得到晶体（A ）的方法是 结晶法（填“降温’’或“蒸发"）（2）操作I 的名称为 。
（3）本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据的物理量是 。
a.摩尔质量 b.溶解度 c.溶解性 d.熔沸点（4）检验钾肥中是否含有Na 的实验方法是 ， 若含有Na +，能观察到的现象是 。
（5）水氯镁石的化学式可表示为MgCl 2·xH 2O ，若通过实验确定x ，其实验步骤设计为： ①先称坩埚质量.再称坩埚和样品质量；②高温充分灼烧；③ ；④再称量；⑤恒重操作。
已知MgCI 2在加热的条件下，容易水解。
根据实验数据计算x 时，所需的化学方程式为：3..纯碱是造纸.玻璃.纺织.制革等行业的重要原料，对促进经济和社会的发展都起到重要的作用。
下图所示是某纯碱生产厂的生产工艺流程图：（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为 。
写出上述流程中X 物质的分子式 。
使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。
高三化学《化工流程》专项训练(word含答案)
高三化学《化工流程》专项训练1. (14分)磷酸二氢钾( KH2PO4)可用于我国研制的巨型激光器“神光二号”。
某小组设计的以氟磷灰石[ Ca5(PO4)3F]为原料制备磷酸二氢钾晶体的工艺流程如下：已知：KCl+H3PO4=KH2PO4+HCl，其中HCl易溶于有机萃取剂。
回答下列问题：(1)写出氟磷灰石在高温下与SiO2、C反应的化学方程式，在该反应中的还原产物为。
(2)用烧碱溶液吸收尾气中的SiF4可生成两种盐，写出反应的离子方程式。
(3)写出副产品M的一种用途。
(4)从化学平衡角度分析，KCl和H3PO4反应制备KH2PO4时使用萃取剂的原因：。
(5)常温下，H3PO4的K a1=7.1×10－3、K a2=6.2×10－8、K a3=4.5×10－13。
通过计算解释KH2PO4溶液显酸性：。
(6)为避免水体富营养化，废水中的KH2PO4要先处理达标后再排放。
处理废水有两种方法：①沉淀法：向废水中加入石灰将磷元素全部转化成Ca3(PO4)2。
常温下，K sp[Ca3(PO4)2]=2.0×10－29。
一般地，溶液中离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，被认为完全除去。
若废水中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，则废水中c(PO43－)= mol·L－1(结果保留小数点后一位，2≈1.4)。
②电渗析法：用电渗析法从废水中提取KOH和H3PO4。
下列说法正确的是(填字母)。
A.膜1为阳离子交换膜，y极为正极B.c为稀KOH溶液，b为浓H3PO4溶液C.阳极反应式为2H2O+2e－=2OH－+H2↑D.每转移0.1 mol电子时理论上可以获得9.8 g H3PO42. (14 分)稀土元素钪广泛应用于冶金化工航空航天、超导、激光、核能等领域。
利用钛磁铁矿为原料(成分主要为Fe2O3、TiO2及少量Sc2O3等)提纯氧化钪并制备氯化钪的一种工艺流程如下：已知：①氯化钪化学式为ScCl3，无色易潮解的晶体，易溶于水和某些有机溶剂；②25℃时，草酸电离平衡常数为K a1 =5.0×10－2，K a2=5.4×10－5。
化学流程图题专项训练(全且有答案)
化工工艺流程专项训练1.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；③HClO2可看成是强酸。
(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为________，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是________________________。
(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是________(填序号)。
A．将SO2氧化成SO3，增强酸性B．稀释ClO2以防止爆炸C．将NaClO3氧化成ClO2 (3)吸收塔内的反应的化学方程式为_________________，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式：_____________________。
(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是________________________。
(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。
除H2O2外，还可以选择的还原剂是________(填序号)。
A．Na2O2B．Na2S C．FeCl2 D．PbO(悬浊液)(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________(填序号)。
A．蒸馏B．蒸发C．灼烧D．过滤E．冷却结晶要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是__(填操作名称)。
2.下图所示是以海水为原料，获得某产物的工艺流程图。
已知在吸收塔中，溶液的pH显著减小。
试回答下列问题：(1)图中两次氯化的作用是否相同？______(选填“是”或“否”)。
中考化工流程题附答案.docx
【典型例题】一、侯氏制碱法（江苏中考真题）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。
工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱。
其流程如下：已知有关物质重要反应的化学方程式如下：①NaCI+NH3+H2O+CO2====NaHCO3 I +NH4CI②2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2 t③2NH4CI +X====2NH3 t +CaCI2+2H2O@NH4CI ==== NH3 t +HCI t根据以上信息回答下列问题。
（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。
为将盐水中含有的Ca2\ Mg?+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去的方法是;溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。
⑵氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。
试分析该流程需要加压条件的原因是：。
⑶在氨碱工业的历史上.如何处理流程中剩余的氯化铉溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”.即在氯化镀溶液中加入物质X（填化学式），产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铉溶液中加入适量氯化钠晶体.降低了氯化氨的,使氯化铉晶体单独析出得到另一种产品一氮肥.氯化钠溶液则可以循环利用。
（4）在氨碱工业处理剩余的氯化铉溶液时.为何不直接蒸发结晶析出氯化铉固体？答：0答案：⑴过滤盐酸（2）促进更多C02溶解反应充分（3）Ca（OH）2溶解度（4）氯化铉受热易分解二、海水资源的开发和利用（08南京）镁合金的强度高、机械性能好。
这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。
海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下：从海水中提取锲白勺流程其步骤为:I. 将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaC03)燃烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳II .将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH) 2沉淀III. 在Mg(OH) 2沉淀中加入盐酸中和得到MgCI 2溶液，再经蒸发结晶得到MgCI 2 -6H2OIV. 将MgCI2-6H20在一定条件下加热得到无水MgCI2V. 电解熔融的无水MgCI2可得到Mg⑴请根据上述步骤回答问题：①写出步骤I 、III 的有关化学方程式：I.贝壳燃烧成生石灰 _________________________________________III. Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和 _________________________________________(2) 步骤I 一一V 中有分解反应的是(填写步骤序号)：(3) 步骤III 中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要 仪器有、、酒精灯、带铁圈的铁架台、川蜗钳等。
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......高三化学专题—化工流程练习题1 ．硫化锌（ ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t 其工艺流程如下图所示。
（ 1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是（填序号）。
① 研磨② 多次浸取③ 升高温度④ 加压⑤ 搅拌（ 2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）。
（ 3）步骤Ⅲ中可得 Cd 单质，为避免引入新的杂质，试剂 b 应为 ____________。
（ 4）步骤Ⅳ还可以回收 Na 2 SO4来制取 Na 2S。
①检验 ZnS 固体是否洗涤干净的方法是，2S 可由等物质的量的2 4和CH4 在高温、催化剂条件下② Na Na S0制取。
化学反应方式为；③已知 Na 2SO4． 10H 2O 及 Na 2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。
从滤液中得到Na 2SO4 .10H 2O 的操作方法是________________________.（ 5）若步骤Ⅱ加入的 ZnCO 3为 b mol ，步骤Ⅲ所得 Cd 为 d mol ，最后得到VL、物质的量浓度为 c mol/L 的 Na 2SO4溶液。
则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为。
2 ．高铁酸钾（ K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：已知：①2KOH+Cl 2 =KCl+KClO+H 2 O（条件：温度较低）②6KOH+3Cl 2=5KCl+KClO 3+3H 2 O（条件：温度较高）③ 2Fe（ NO 3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO 4+6KNO3+3KCl+5H 2 O回答下列问题：（ 1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；（ 2）写出工业上制取Cl2的化学方程式；（ 3） K2 FeO 4可作为新型多功能水处理剂的原因是；（ 4）配制 KOH 溶液时，是在每 100 mL 水中溶解61 ．6 g KOH固体（该溶液的密度为 1． 47 g/mL ），它的物质的量浓度为；（ 5）在“反应液 I ”加中 KOH 固体的目的是：A ．与“反应液 I ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB． KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供反应物D．使副产物KClO 3转化为KClO（ 6）从“反应液 II 中”分离出K2 FeO4后，会有副产品（写化学式）。
（ 7）该工艺每得到 1.98 kg K 2 FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为mol 。
3 ．二氧化氯（ ClO 2）可用于自来水消毒。
以粗盐为原料生产ClO 2的工艺主要包括：（1）粗食盐水中含有 Ca2+、 Mg 2+、 SO 等杂质。
除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂 X，X 是(填化学式 )，至沉淀不再产生后，再加入过量的 Na 2 CO3和 NaOH ，充分反应后将沉淀一并滤去。
经检测发现滤液中仍含有一定量的SO ，其原因是。
（已知：Ksp(BaSO 4)＝ 1.1－ 10－ 9× 10 ； Ksp(BaCO 3)＝ 5.1 × 10）（ 2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO 2。
电解时生成的气体 B 是；反应Ⅲ的化学方程式为。
（ 3） ClO 2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO 2溶液。
为测定所得溶液中ClO 2的含量，进行了以下实验：步骤 1：准确量取 ClO2溶液 10.00 mL ，稀释成 100 mL 试样。
步骤 2：量取 V1 mL 试样加入到锥形瓶中，调节试样的 pH ≤ 2.0加，入足量的 KI 晶体，摇匀，在暗处静置30 分钟。
(已知： ClO 2＋ I－＋ H +— I2＋ Cl－＋ H 2O未配平 )步骤 3：以淀粉溶液作指示剂－1，用 c mol ·L Na 2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na 2S2 O3溶液 V2223 2－＝2I －462 －）mL 。
（已知：I＋ 2S O＋ S O①准确量取 10.00 mL ClO2。
② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是。
③ 根据上述步骤可计算出原ClO 2溶液的物质的量浓度为－1 mol·L（用含字母的代数式表示）。
Fe(CrO 2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化性Na 2 Cr2O 7，其工艺流程如下图所示：(1)Na 2 Cr2O7中铬元素的化合价为，已知Cr(OH) 3为两性氢氧化物，写出其电离方程式。
(2)写出利用铝热反应制取铬的化学方程式 :，试剂 c 通常还可以是(至少写两种 )。
(3) 酸化过程中，不选用盐酸的原因是。
(4) 固体 a 的主要成分是Na 2SO4· 10H2O，根据图分析，操作 a 为、、过滤。
5 ．将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。
Ⅰ. 回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。
（ 1 ）写出 MnO （ OH ）与浓盐酸反应的化学方程式：_________。
Ⅱ. 锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH + MnO 2 + 2H2C2O4 + 3H 2 SO4 == 3MnSO 4 + 4CO 2↑+ 6H 2O（ 2）与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是_________（答 1 点即可）。
母），原因是 __________ _。
已知： K sp（MnCO 3） =2.3﹣11、 K sp [Mn （ OH ）2]=2.1﹣13× 10× 10a.将 MnSO 4溶液与 Na 2 CO3溶液同时加入到反应容器中b. 将 MnSO 4溶液缓慢加入到盛有Na 2CO3溶液的反应容器中c. 将 Na 2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO 4溶液的反应容器中d. 以上三种方式都无法得到 MnCO 3．Ⅲ. 现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l 所示：请回答下列问题：（ 4）Mn x Zn 1﹣x Fe2 O4中铁元素化合价为+3 ，则锰元素的化合价为。
（ 5）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（ 6）酸浸时，MnO 2与 H2SO4、 H2O2反应的离子方程式为。
（ 7）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO 4溶液进行吸收而实现的。
在恒温下不同pH 时， KMnO 4溶液对 Hg 的单位时间去除率及主要产物如图 2 所示：①写出 pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式。
②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO 4溶液的氧化性增强外，还可能是。
......6 ． 2Zn(OH) 2?ZnCO 3是制备活性ZnO 的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO ，含少量Cu 2+、Mn 2+等离子）为原料制备 2Zn(OH) 2?ZnCO 3的工艺流程如下：请回答下列问题：（ 1）当(NH 4)2 SO4，NH 3·H2O 的混合溶液中存在c(NH 4+ )＝ 2c(SO42- )时，溶液呈（填“酸”、碱“”或“中”）性。
（ 2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是（任写一种）。
（ 3）“浸取”时加入的 NH 3·H2O 过量，生成 MnO 2的离子方程式为。
（ 4）适量 S2-能将 Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择 ZnS 进行除杂，是否可行？用计算说明原因：。
[ 已知：Ksp(ZnS) ＝ 1.6-24-36× 10， Ksp(CuS) ＝ 1.3× 10]（ 5）“沉锌”的离子方程式为。
（ 6）“过滤 3 ”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是。
7 ．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。
已知： Sn 的熔点为 231 ℃； Sn2+易水解、易被氧化； SnCl4极易水解、熔点为－ 33 ℃、沸点为114 ℃。
请按要求回答下列相关问题：(1)用于镀锡工业的硫酸亚锡 (SnSO4 )的制备路线如下：② 步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、。
③步骤Ⅲ生成 SnO 的离子方程式：。
④步骤Ⅳ中检验 SnO 是否洗涤干净的操作是：，证明已洗净。
⑤ 步骤Ⅴ操作依次为、、过滤、洗涤、低温干燥。
(2) 某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定：① 取1.19 g试样溶于稀硫酸中 (杂质不参与反应 )，使 Sn 完全转化为 Sn2+；② 加入过量的Fe2(SO4)3；③ 用0.1 000 mol/L K 2Cr2O 7溶液滴定 (产物中 Cr 呈＋ 3 价 )，消耗 20.00 mL 。
①写出步骤②加入 Fe2(SO4 )3发生反应的离子方程式：；② 此锡粉样品中锡的质量分数为：。
8 ．硼酸 (H 3BO 3)大量应用于玻璃制造业，以硼镁矿 (2MgO ·B2O3·H2O、 SiO 2及少量Fe3O 4、 CaCO3 , Al 2 O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：ⅰ .Fe3+、Al 3+、 Fe2+和 Mg 2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3 ． 2、 5.2、 9.7 和 12.4 。
ⅱ． H3BO3在 20℃、 40℃、 60℃、 100℃时的溶解度依次为 5.0g 、 8.7g 、 14.8g 、40 ．2g 。
(1) 为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有(至少答两条 )(2) 浸“出液”显酸性，含 H3BO3和 Mg 2+和 SO42-，还含有 Fe2+、 Fe3+、 Ca2+、 Al 3+等杂质。
“除杂”时向浸出液中依次加入适量H 2O 2和 MgO, H 2O2的作用是(用离子方程式表示)， MgO 除去的杂质离子是。
(3)已知 H 3BO3与过量的 NaOH 反应生成 Na[B(OH) 4],试写出 H3 BO3在溶液中的电离方(4) 浸“取”后，采用“热过滤”的目的是，母液中的主要溶质有。
(5)母“液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。
为了从“母液”中充分回收MgSO 4·H2O,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩， ____________(6)测定所得产品的纯度：取 ag 硼酸，小心加热使其分解脱去水分 (杂质受热不分解 )，得残留固体bg, 则产品的纯度为。
高三化学专题—化工流程练习题参考答案1 ．（ 1）①②③⑤；（2） Fe（ OH ）3；（ 3） Zn （或锌）；（ 4）① 取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净；②Na2SO4+CH 4==Na 2 S+2H 2 O+CO 2；③ 蒸发浓缩，降温结晶，过滤；（ 5 ） 65 ×（cV﹣ b ﹣ d ） g。