原电池电极反应以及电池反应方程式书写
高中常见原电池电极反应式书写总结
高 中常见的原电池电极反应式的书写一、一次电池1、 伏打电池:（负极一Zn ,正极一Cu ,电解液一HbSQ ）负极： Zn - 2e ==Zn正极：2H +2e ==H> T + 2 +总反应离子方程式 Zn + 2H == H 2 T + Zn2、铁碳电池（析氢腐蚀）：（负极一Fe ,正极一C,电解液一一酸性） 负极：Fe - 2e _==Fe 2+正极：2H ++2e _ ==H T+ 2+ 总反应离子方程式 Fe+2H ==f T +Fe3、 铁碳电池（吸氧腐蚀）：（负极一Fe ,正极一C,电解液一一中性或碱性）负极：2Fe - 4e ==2Fe 正极：Q+2HQ+4e ==4QH - 总反应化学方程式：2Fe+Q+2H2Q==2Fe （QH 》 4Fe （QH ）2+Q+2H2O==4Fe （QH 》；2Fe （QH ）s ==Fe 2Q 3 +3 H 2Q （铁锈的生成过程）4、铝镍电池：（负极一Al ，正极一Ni ，电解液一一NaCI 溶液）负极：4Al - 12e _ ==4Al 3+正极：3O>+6H 2O+12e _==12OH - 总反应化学方程式： 4AI+3O 2+6H2O==4AI （OH ）3 （海洋灯标电池） 5、 铝-空气-海水 （负极一一铝，正极一一石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液一一海水）负极：4Al _ 12e _ ==4AI 3+正极：3Q 2+6H 2O+12e ==12OH 总反应式为：4AI+3O 2+6HO===4AI （OH ）3 （铂网增大与氧气的接触面）（海洋灯标电池）6、 普通锌锰干电池：（负极一一Zn ,正极一一碳棒，电解液一一 NHCI 糊状物）负极：Zn - 2e _==Zn 2+ 正极：2MnQ+2NH ++2e _==MnQ +2NH 3+H2O总反应化学方程式： Zn+2NHCI+2M nO=Z nCl 2+MnO+2NH+H 2O7、 碱性锌锰干电池：（负极一一Zn ,正极一一碳棒，电解液 KOH 糊状物）负极：Zn + 2OH - 2e _== Zn （OH ） 2 正极：2MnO+ 2H 2O + 2e _==2MnO （OH ） +2OH 总反应化学方程式： Zn +2MnQ +2H 2O == Zn （OH ） 2 + MnO （OH ）8、 银锌电池：（负极一一Zn ,正极一一A@Q,电解液NaOH ）负极：Zn+2OH - 2e _== ZnO +HQ 正极：AgO + H 2O + 2e _== 2Ag + 2OH _总反应化学方程式： Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag9、镁铝电池：（负极一一AI ，正极一一Mg 电解液KOH负极（AI ） : 2AI + 8OH 一 + 6e _ = 2AIO 2_ +4HLO 正极（Mg ） : 6H 2O + 6e _ = 3H 2 T +6OH 总反应化学方程式： 2AI + 2OH _ + 2H 2O = 2AIO 2_ + 3出T10、 一次性锂电池： （负极一一金属锂，正极一一石墨，电解液：LiAICI 4_ SOCI 2） 负极：8Li _ 8e _ = 8 Li + 正极：3SOC 2 + 8e _ = SO 2一+ 2S + 6CI _总反应化学方程式 8Li + 3SOCI 2 === Li 2SQ + 6LiCI + 2S 二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、 铅蓄电池：（负极一Pb 正极一PbQ 电解液一 稀硫酸）放电时：负极： Pb _ 2e + SO ==PbSO 正极：PbQ + 2e + 4H + SO ==PbSO+ 2HQ总化学方程式 Pb + PbQ + 2H 2SQ==2PbSO+2H 2O2、镍镉电池（负极一一Cd 、正极一NiOOH 电解液：KOH 溶液）Ni （OH ） 2+Cd （OH ）2 放电时 负极：Cd _ 2e — + 2 OH -= = Cd （OH ）2 正极：2NiOOH + 2e —+ 2H 2O == 2Ni （OH ） 2+ 2OH 「 总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O===Cd （OH 2 + 2Ni （OH ） 2三、燃料电池：书写过程归纳：列物质，标得失 选离子，配电荷燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。
常见原电池电极反应式
常见原电池电极反应式一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2； (铁锈生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：正极：总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：总反应化学方程式： 2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑9、高铁电池（负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH和K2FeO4）正极：总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）负极：正极：总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式：2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO24、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式： N2H4+ O2 === N2 +2H2O四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：3、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：正极：总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S4、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe5、镁电池（一极是Mg，一极是粘有Mo3S4的石墨，电解质是MgSO4熔融盐）正极：负极：总反应方程式：x Mg＋Mo3S4=Mg x Mo3S46、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O常见原电池电极反应式答案一、一次电池1、伏打电池：负极： Zn–2e－==Zn2+正极： 2H++2e－==H2↑2、铁碳电池(析氢腐蚀)：负极： Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：负极： 2Fe–4e－==2Fe2+OH正极：O2+2H2O+4e－==4-4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O4.铝镍电池：负极： 4Al–12e－==4Al3+OH正极：3O2+6H2O+12e－==12-5、普通锌锰干电池：负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－7、银锌电池：负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－8、镁铝电池：负极(Al)： 2Al + 8OH－＋6e－＝ 2AlO2－+4H2O正极(Mg）： 6H2O + 6e－＝ 3H2↑+6OH–9、高铁电池正极：2FeO42- + 8H2O +6e－==2Fe(OH)3 + 4OH–负极： 3Zn + 6OH– 6e－== 3Zn(OH)210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：2H++H2O2=2H2O负极：Mg–2e－== Mg 2+二、二次电池（蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：放电时：负极： Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O2、镍镉电池放电时负极： Cd －2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–三、燃料电池1、氢氧燃料电池（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2– 4e－ + 4OH— === 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：2H2– 4e－ === 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—2、甲醇燃料电池（1）碱性电解质正极：3O2 + 12e－ + 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH – 12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O（2）酸性电解质正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO23、CO燃料电池正极： O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O负极： 2CO – 4e－ + 2H2O== 2CO2 +4H+4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质正极： 2O2 + 4H2O + 8e－ == 8OH—负极： CH4 + 10OH—－8e－ == CO32－ + 7H2O（2）酸性电解质正极： 2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O负极： CH4－ 8e－ + 2H2O == 8H+ + CO25、肼(N2H4)燃料电池正极： O2 + 2H2O + 4e－ == 4OH—负极： N2H4+ 4OH—– 4e－=== N2 +2H2O四、非水体系电池1、氢氧燃料电池负极：2H2– 4e－+2CO32－ === 2CO2↑+2H2O正极：O2 + 4e－+2CO2 === 2CO32—2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解质）正极： O2 ＋ 4e－＋ 2CO2 ＝ 2CO32－负极： 2CO＋2CO32－– 4e－==4CO23、一次性锂电池：负极：8Li －8e－＝8 Li +正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－4、Li-Al/FeS电池正极：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe负极： 2Li－2e－＝2Li +5、镁电池正极：x Mg2＋+Mo3S4＋2x e－=== Mg x Mo3S4负极：x Mg－2x e－===x Mg2＋6、新型燃料电池正极：13O2+ 52e－==26O2-负极：2C4H10+26O2- – 52e－==8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O欢迎您的下载，资料仅供参考！致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习资料等等打造全网一站式需求。
常见原电池电极反应
1、银 锌电池：负极：Zn + 2OH-- 2e- ZnO + H2O正极：Ag2O + H2O + 2e- 2Ag + 2OH-总反应：Zn + Ag2O 2Ag + ZnO2、Ag2S Al电池：负极：2Al -6e- 2Al3+正极：3Ag2S + 6e- 6Ag + 3S2-总反应：3 Ag2S +2Al + 6H2O 6Ag + 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑3、Ni Cd电池：负极：Cd + 2OH-- 2e- Cd(OH)2正极：2NiO(OH) + 2H2O + 2e- 2Ni(OH)2+ 2OH-总反应：Cd +2 NiO(OH) + 2H2O Cd(OH)2+ 2Ni(OH)24、铅蓄电池：负极：Pb + SO42--2e- PbSO4正极：PbO2+ 4H++ SO42-+ 2e- PbSO4+ 2H2O总反应：Pb + PbO2+ 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O5、干电池：负极：Zn - 2e- Zn2+正极：2NH4++ 2e- 2NH3+ H2总反应：Zn + 2NH4Cl ZnCl2+ 2 NH3+ H26、锂电池：负极：Li -e- Li+正极：MnO2+ e- MnO2-总反应：Li + MnO2 LiMnO27、氢 氧电池：负极：2H2- 4e- 4H+正极：O2+ 4H++ 4e- 2H2O总反应：2H2+ O2 2H2O8、甲烷电池：负极：CH4+ 10OH--8e- CO32-+ 7H2O正极：4H2O + 2O2+ 8e- 8OH-总反应：CH4+2 KOH + 2O2 K2CO3+ 3H2O9、乙烷电池：负极：2C2H6+ 36OH-- 28e- 4CO32-+ 24H2O正极：14H2O + 7O2+ 28e- 28OH-总反应：2C2H6+ 8KOH +7O2 4K2CO3+ 10H2O10、Fe Ni电池：负极：Fe + 2OH-- 2e- Fe(OH)2正极：NiO2+ 2H2O + 2e- Ni(OH)2+ 2OH-总反应：Fe + NiO2+ 2H2O Fe(OH)2+ Ni(OH)211、海水电池：负极：4Al - 12e- 4Al3+正极：3O2+ 6H2O + 12e- 12OH-总反应：4Al + 6H2O + 3O2 4A l(O H)312、熔融盐电池：负极：2CO + 2CO32-- 4e- 4CO2正极：O2+2CO2+ 4e- 2CO32-总反应：2CO + O2 2CO21．Cu─H2SO4─Zn原电池正极： 2H+ + 2e- == H2↑负极： Zn - 2e- == Zn2+总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极： 2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+负极： Cu - 2e- == Cu2+总反应式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2Fe - 4e- == 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)24．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2 - 4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O负极：2H2 - 4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2 - 4e- + 4OH- == 4H2O总反应式：2H2 + O2 == 2H2O7．铅蓄电池（放电）正极 (PbO2) ：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O负极 (Pb) ：Pb- 2e-+ SO42-== PbSO4总反应式：Pb+PbO2+4H++ 2SO42- == 2PbSO4 + 2H2O8．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e- == 3H2↑ + 6OH-负极：2Al - 6e- + 8OH- == 2AlO2- + 4H2O总反应式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑9．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-负极：CH4 -8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- == CO32- + 3H2O 10．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：O2 + 2CO2 + 4e- == 2CO32- (持续补充CO2气体)负极：2CO + 2CO32- - 4e- == 4CO2总反应式：2CO + O2 == 2CO211．银锌纽扣电池(碱性介质)正极 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH-负极 (Zn) ：Zn + 2OH- -2e- == ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag。
常见原电池、电解池的电极反应及电池反应的小结
常见原电池、电解池的电极反应及电池反应的小结一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；(铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：正极：总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：总反应化学方程式：2Al + 2OH－+ 6H2O ＝2【Al（OH）4】－+ 3H2↑9、高铁电池（负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH和K2FeO4）正极：负极：总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH放电充电10、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）负极：正极：总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2正极：负极：4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：7、A g、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反应方程式：2Ag+ Cl2==2 Ag Cl8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2 ＋2CO==4CO25、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe五、电解池1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极: 。
【高中化学】原电池电极反应式书写!
【高中化学】原电池电极反应式书写！对于原电池而言，有负极正极之分。
正极：得到电子的极，发生得电子的反应；负极：失去电子的极，发生失电子的反应。
1．铝?镍电池(负极?al，正极?ni，电解液?nacl溶液、o2)负极：4al－12e－===4al3＋；正极：3o2＋6h2o＋12e－===12oh－；总反应式：4al＋3o2＋6h2o===4al(oh)3。
2．镁?铝电池(负极?al，正极?mg，电解液?koh溶液)负极：2al＋8oh－－6e－===2alo2－＋4h2o；正极：6h2o＋6e－===3h2↑＋6oh－；总反应离子方程式：2al＋2oh－＋2h2o===2alo＋3h2↑。
3．锂电池一型(负极?li，正极?石墨，电解液?lialcl4?socl2)未知电池总反应式：4li＋2socl2===so2↑＋4licl＋s。
试写出正、负极反应式：负极：4li－4e－===4li＋；正极：2socl2＋4e－===so2↑＋s＋4cl－。
4．铁?镍电池(负极?fe，负极?nio2，电解液?koh溶液)已知fe＋nio2＋2h2o放电充电fe(oh)2＋ni(oh)2，则：负极：fe－2e－＋2oh－===fe(oh)2；正极：nio2＋2h2o＋2e－===ni(oh)2＋2oh－。
阴极：fe(oh)2＋2e－===fe＋2oh－；阳极：ni(oh)2－2e－＋2oh－===nio2＋2h2o。
5．lifepo4电池(负极?lifepo4，负极?li，含li＋导电液态为电解质)已知fepo4＋li放电充电lifepo4，则负极：li－e－===li＋；正极：fepo4＋li＋＋e－===lifepo4。
阴极：li＋＋e－===li；阳极：lifepo4－e－===fepo4＋li＋。
6．高铁电池(负极?zn，负极?石墨，电解质为淋湿的固态碱性物质)已知：3zn＋2k2feo4＋8h2o放电充电3zn(oh)2＋2fe(oh)3＋4koh，则：负极：3zn－6e－＋6oh－===3zn(oh)2；正极：2feo42-＋6e－＋8h2o===2fe(oh)3＋10oh－。
常见原电池电极反应式书写汇总
常见的原电池电极反响式书写汇总一次电池1、伏打电池：〔负极—Zn、正极—Cu电解液：H2SO4〕负极：Zn–2e-===Zn2+(氧化反响)正极：2H++2e-===H2↑(复原反响)离子方程式：Zn+2H +22+==H↑+Zn2、铁碳电池：〔负极—Fe、正极—C电解液：H2CO3弱酸性)负极：Fe–2e-===Fe2+(氧化反响)正极：2H++2e-===H2↑(复原反响)离子方程式：Fe+2H +2+===H2↑+Fe(析氢腐蚀)3、铁碳电池：〔负极—Fe、正极—C电解液：中性或碱性)负极：2Fe–4e-===2Fe2+(氧化反响)22--(复原反响)正极：O+2H O+4e===4OH化学方程式：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2(吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：〔负极—Al、正极—Ni电解液：NaCl溶液、O2)-3+(氧化反响)负极：4Al–12e===4Al正极：3O2+6H2O+12e-===12OH-(复原反响)化学方程式：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)(海洋灯标电池)35、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 电解液：NH4Cl、MnO2的糊状物) 负极：Zn–2e-===Zn2+ (氧化反响)正极：2MnO+2H++2e-===Mn2O3+H2O (复原反响)化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2===ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：〔负极—Zn、正极—C 电解液：KOH、MnO2的糊状物〕负极：Zn+2OH–-2e-===Zn(OH)2 (氧化反响)正极：2MnO+2H2O+2e -－===2MnOOH+2OH 〔复原反响)化学方程式：Zn+2MnO+2H2O===Zn(OH) +MnOOH227、银锌电池：(负极—Zn 、正极--Ag2O电解液:NaOH)--(氧化反响)负极：Zn+2OH-2e===Zn(OH)2正极：Ag2O+H2O+2e -===2Ag+2OH －(复原反响)化学方程式：Zn+Ag2 O+H2O===Zn(OH)2+2Ag8、铝–空气–海水〔负极-- 铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料 电解液:海水〕负极：4Al-12e－===4Al3+ (氧化反响)22－－正极：3O+6HO+12e===12OH 〔复原反响)总反响式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3〔铂网增大与氧气的接触面〕9、镁---铝电池〔负极--Al 、正极—Mg电解液:KOH 〕-–+4H2O(氧化反响)负极(Al)：2Al+8OH-6e-===2AlO2-–〔复原反响)正极(Mg 〕：6HO+6e===3H↑+6OH22化学方程式：2Al+2OH –+2H2O===2AlO2–+3H2↑10、锂电池一型：〔负极--金属锂、正极--石墨 - +－ 2－－ 正极：3SOCl2+8e ===SO3 +2S+6Cl电解液:LiAlCl〔复原反响)4---SOCl2〕 化学方程式:8Li+3SOCl 2===Li 2SO3+6LiCl+2S二次电池〔又叫蓄电池或充电电池〕1、铅蓄电池：〔负极—Pb、正极—PbO电解液：浓硫酸〕2放电时－2－===PbSO(氧化反响)负极：Pb－2e＋SO44正极：PbO＋2e－＋2－===PbSO＋2H O(复原反响)＋4H＋SO2244充电时阴极：PbSO4+2H++2e-===Pb+H2SO4(复原反响)阳极：PbSO+2HO-2e -===PbO+HSO++2H(氧化反响)42224总化学方程式：Pb+PbO2+2HSO42PbSO4+2H2O2、铁--镍电池：〔负极--Fe、正极—NiO2电解质：KOH溶液〕放电时负极：Fe-2e -+2OH–===2(氧化反响)Fe(OH)正极：NiO2+2H2O+—===–2e Ni(OH)2+2OH(复原反响)充电时阴极：Fe(OH)2+2e-===Fe+2OH–(复原反响)阳极：Ni(OH)-2e -–NiO+2H O(氧化反响) +2OH===222总化学方程式：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)23、LiFePO4电池〔正极—LiFePO4、负极—石墨电解质：含Li+导电固体〕放电时负极：Li–e-===Li+(氧化反响)正极：FePO4+Li++e-===LiFePO4(复原反响)+-总化学方程式：FePO4+Li LiFePO44、镍--镉电池〔负极--Cd、正极—NiOOH 电解质：KOH溶液〕—–放电时负极：Cd-2e+2OH===Cd(OH)〔氧化反响〕2正极：2NiOOH+2e-+2H2O===2Ni(OH)2+2OH–(复原反响)充电时2-===Cd+2OH–(复原反响)阴极：Cd(OH)+2e阳极：2Ni(OH)2-2e-+2OH-===2NiOOH+2HO(氧化反响)总化学方程式：Cd+2NiOOH+2HO Cd(OH)2+2Ni(OH)25、氢--镍电池：〔负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH电解质：KOH+LiOH〕放电时负极：LaNi5H6－6e —+–LaNi5+6H2O(氧化反响) 6OH===正极：6NiOOH+6e —+6H2O===6Ni(OH)2–+6OH(复原反响)充电时阴极：LaNi-+6HO===LaNi H+6OH–+6e(复原反响) 5256阳极：6Ni(OH)2－6e —+–6NiOOH+6H2O(氧化反响) 6OH===总化学方程式：LaNi5H6 + 6NiOOH LaNi5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：〔负极—Zn、正极---石墨电解质：浸湿固态碱性物质〕放电时负极：3Zn－6e -–3Zn(OH)2(氧化反响) +6OH===正极：2FeO42-+6e-+8H2O===2Fe(OH)3+10OH–(复原反响)充电时2-===3Zn+6OH–(复原反响)阴极：3Zn(OH)+6e-+10OH–===2FeO2—+8H2O(氧化反响)阳极：2Fe(OH)3－6e4总化学方程式：3Zn+2K2FeO+8H2O3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 427、锂电池二型〔负极LiC、正极含锂的二氧化钴LiCoO、充电时LiCoO中Li被氧化，622Li+复原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示〕放电时负极:LiC 6-===Li(1-x)6+(氧化反响)–xe C+xLi正极：Li〔1-x)CoO2+xe-+xLi+===LiCoO2(复原反响)充电时阴极：Li (1-x)6+xLi++xe-===LiC6(复原反响) C阳极：LiCoO2–xe-===Li(1-x)CoO2+xLi+(氧化反响)总反响方程式：Li(1-x)CoO+LiC6LiCoO2+Li(1-x)C62燃料电池一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂〔Pt〕或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反响为：2H+O2===2H2O电极反响特别要注意电解质，有以下三种情况：1、电解质是KOH溶液〔碱性电解质〕负极：H -+2OH—2HO(氧化反响)–2e === 2正极：O2 +2H2O+4e - ===4OH —(复原反响)总反响方程式：2H+O===2H2O22、电解质是H2SO4溶液〔酸性电解质〕2 -===+氧化反响)负极：H –2e 2H( 正极：O2 +4H ++4e -===2H2O(复原反响)总反响方程式：2H+O2===2H2O3、电解质是NaCl 溶液〔中性电解质〕负极：H2 –2e -===2H +( 氧化反响)正极：O2 +H2O +4e -===—4OH总反响方程式：2H+O2=== 2H2O说明：1、碱性溶液反响物、生成物中均无H+2、水溶液中不能出现O2-+ -3、中性溶液反响物中无H和OH-4、酸性溶液反响物、生成物中均无 OH二、甲醇燃料电池碱性电解质〔铂为两极、电解液KOH溶液〕正极：3O2+12e-+6H20===12OH-(复原反响)3-—32-2负极：2CHOH–12e+16OH===2CO+12HO(氧化反响)总反响方程式：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O酸性电解质〔铂为两极、电解液H2SO4溶液〕正极：3O2+12e-+12H+===6H2O(复原反响)〔注：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理根本相同〕-+(氧化反响)负极：2CHOH–12e+2HO==12H32+2CO总反响式：2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O(氧化反响)三、CO燃料电池〔总反响方程式均为：2CO＋O2＝2CO〕1、熔融盐〔铂为两极、Li2CO和NaCO的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO的混3232合气为正极助燃气〕2-232-(复原反响)正极：O＋4e＋2CO＝2CO负极：2CO＋2CO32--4e-===4CO2(氧化反响)2、酸性电解质〔铂为两极、电解液H2SO4溶液〕正极：O2+4e-+4H+===2H2O(复原反响)负极：2CO–4e-+2H2O===2CO+4H+(氧化反响)四、肼燃料电池〔铂为两极、电解液KOH溶液〕22+4e -—(复原反响)正极：O+2HO===4OH负极：N2H4+4OH—-4e-===N2+4H2O(氧化反响)总反响方程式：NH+O2===N+2H O2422五、甲烷燃料电池1．碱性电解质〔铂为两极、电解液 KOH溶液〕正极：2O+2H2O+8e-===8OH—(复原反响)—-===CO 2-+7H O(氧化反响)负极：CH+10OH-8e243总反响方程式：CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O2、酸性电解质〔铂为两极、电解液H2SO4溶液〕-+8H +正极：2O+8e===4H2O(复原反响)负极：CH4-8e-+2H2O===8H++CO2(氧化反响)总反响方程式：CH+2O2===CO+2H2O42六、丙烷燃料电池〔铂为两极、正极通入O和CO、负极通入丙烷、电解液有三种〕221、电解质是熔融碳酸盐〔K2CO3或Na2CO3〕正极：5O+20e -+10CO2===10CO2-(复原反响)23负极：C3H8-20e-+10CO32-===3CO2+4H2O(氧化反响)总反响方程式：C3H8+5O2===3CO2+4H2O2、酸性电解质〔电解液HSO溶液〕24正极：5O2+20e-+20H+===10H2O(复原反响)38-+6H 22+(氧化反响)负极：CH-20e O===3CO+20H总反响方程式：C3H8+5O2===3CO2+4H2O 3、碱性电解质〔铂为两极、电解液KOH溶液〕正极：5O2+20e -—(复原反响) +10H2O===20OH负极：C3H8-20e-+26OH—===3CO2-+17H2O(氧化反响)总反响方程式：C3H8+5O2+6KOH===3K2CO+7H2O3七、乙烷燃料电池〔铂为两极、电解液KOH溶液〕正极：7O2+28e -—(复原反响) +14H2O===28OH6-—32-2氧化反响)负极：2CH-28e+36OH===4CO+24HO(总反响方程式：2CH6+7O2+8KOH===4K2CO3+10H2O。
常见原电池电极反应式
常见原电池电极反应式一、一次电池1、伏打电池:(负极—Zn,正极—Cｕ，电解液—H２SO4)负极：正极:总反应离子方程式Ｚn + 2H+ ＝= H2↑＋ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀):(负极—Ｆe,正极—Ｃ,电解液——酸性)负极: 正极:总反应离子方程式 Fｅ+２Ｈ＋＝=Ｈ2↑+Fe２+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：(负极—Fｅ，正极—C,电解液——中性或碱性)负极: 正极：总反应化学方程式：2Fe＋O2＋2H2O=＝2Ｆe（OH）２; （铁锈生成过程)4、铝镍电池:(负极—Aｌ,正极—Ni，电解液——ＮaＣl溶液)负极：正极：总反应化学方程式: 4Ａｌ＋3O2+６H2O==4Al(OＨ)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池:(负极——Zn,正极——碳棒,电解液——NＨ4Cl糊状物)负极: 正极:总反应化学方程式:Ｚn+2NH4Cl＋2ＭnO2=ZnCl2+Mn２O3+2NH３＋Ｈ２O6、碱性锌锰干电池:(负极——Ｚn，正极——碳棒,电解液KOH糊状物)负极: 正极:总反应化学方程式:Zｎ +2MnO２+2H2Ｏ == Ｚn（OH)2 + MnO(OＨ）７、银锌电池:(负极——Zｎ，正极--Ag２O，电解液NaOH )负极: 正极：总反应化学方程式: Zｎ + Ag2O =＝ ZnＯ＋2Ag8、镁铝电池:(负极--Aｌ,正极－－Mｇ，电解液ＫOＨ)负极(Ａｌ): 正极(Mg):总反应化学方程式: 2Aｌ＋ 2ＯH- + 2H2Ｏ＝２AlＯ2-+ 3H２↑９、高铁电池（负极--Zn,正极－－碳，电解液ＫOH与Ｋ2FeＯ4）正极负极：3Ｚn(OH）2 + 2Fe(ＯH)3 + 4ＫOH1０、镁/Ｈ2O2酸性燃料电池正极: 负极:总反应化学方程式:Ｍg＋ H2SO4＋Ｈ2O2=MgSＯ4+２H2O二、充电电池１、铅蓄电池:（负极—Pb 正极—PbＯ2 电解液—稀硫酸)负极: 正极:总化学方程式Ｐｂ+ＰbＯ2 + 2H２SO4==2PｂSO4+2Ｈ2O2、镍镉电池(负极--Cｄ、正极—NiOＯH、电解液: KOH溶液)放电时负极: 正极:总化学方程式 Cd + 2NiOＯH ＋２Ｈ2O＝＝=Ｃｄ（OH)2＋ 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池:总反应方程式:2H2 + Ｏ2 === 2H2O(1)电解质就是ＫOH溶液(碱性电解质)负极: 正极:(2)电解质就是H2SO4溶液(酸性电解质)负极：正极:(3)电解质就是NaCl溶液(中性电解质）负极: 正极:2、甲醇燃料电池(注:乙醇燃料电池与甲醇相似)（1)碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液)正极: 负极:总反应化学方程式:2CH3OH + ３O２+ ４ＫOＨ=＝= 2K2CO3 + 6H2O（2)酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO４溶液)正极: 负极:总反应式 2CＨ3OH ＋ 3Ｏ２=== ２CＯ2 + 4Ｈ2O3、ＣＯ燃料电池（铂为两极、电解液H２SO4溶液)正极: 负极:总反应方程式为: ２ＣO + O2 = ２CO24、甲烷燃料电池(1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOＨ溶液)正极: 负极:总反应方程式: CH４＋ 2KOH+ ２O2 === K2CＯ3 + 3Ｈ2Ｏ(2)酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液)正极: 负极:总反应方程式ＣH4＋2O2＝== CO２ + 2H２O５、肼(N2Ｈ4）燃料电池（电解质溶液就是20%～30%得ＫＯH溶液)正极：负极:总反应方程式: N2H４＋ O2 =＝= Ｎ2+2H２O四、非水电池1、氢氧电池:一极为H2,另一极为空气与CO２得混合气,电解质为熔融K2CＯ３（盐)负极: 正极:总反应方程式２H２ + O2＝== 2H2O2、ＣO电池(一极为ＣO,另一极为空气与CO2混合气，Li２CO3与Ｎa2ＣO３得熔融盐作电解质)正极：负极：3、一次性锂电池:(负极--金属锂,正极-－石墨,电解液:LiAｌCl4-SＯCl２）负极：正极：总反应化学方程式 8Ｌi+ 3SＯCｌ2 === Li２SO3 + ６LiCｌ＋ 2S4、Li-Al/FeＳ电池（一级就是Lｉ-Ａl合金,一极就是粘有ＦeS石墨，电解质就是Ｌｉ2CO３熔融盐)正极: 负极:总反应方程式:2Ｌi+FeＳ=Lｉ2S＋Fe5、镁电池(一极就是Mg,一极就是粘有Mo3S4得石墨,电解质就是MgSＯ4熔融盐)正极: 负极:总反应方程式:x Mg＋Mo3S4=Ｍg xＭo3S46、新型燃料电池(一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质就是掺杂氧化钇(Y2O3)得氧化锆(ＺrO２)晶体)正极: 负极:总反应方程式:2C4Ｈ10+13O２=8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池(一极通入空气,另一极通入H２;电解质就是CsHSO４固体传递H+）负极: 正极：总反应方程式2H2＋ O2 =＝= 2H2O常见原电池电极反应式答案一、一次电池1、伏打电池：负极：Ｚn–2e-＝＝Ｚn2+正极: 2H++2e-＝=H2↑2、铁碳电池(析氢腐蚀):负极: Fe–２ｅ－=＝Fe2+正极:2H++2ｅ－＝=H2↑３、铁碳电池(吸氧腐蚀):负极： 2Fe–4e－==2Fe２+正极:Ｏ2+2Ｈ2Ｏ＋4e-==４4Fe(OH）２+Ｏ2+2Ｈ２O==4Fe(OH)3 ；２Fe(OＨ)3==Ｆｅ２O3 +3 H２O4、铝镍电池:负极: ４Al–１２e-＝=４Al3+正极:3O2+6H２O+12e－=＝1２5、普通锌锰干电池:负极:Zｎ–2e－==Zn2＋正极:2MnO2+2NH４＋+２ｅ－==Mn2Ｏ3＋２NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：负极：Zn ＋ 2OＨ– 2e-＝= Zn(OH)２正极:2MnO2 ＋２H2Ｏ＋ 2ｅ－==2MnO(OH) +２OH－7、银锌电池：负极:Ｚn＋２OH－–2ｅ－=＝ ZｎO+H2O正极:Ag2O + Ｈ2O + ２e－== 2Ag + 2OH-8、镁铝电池：负极(Ａl): 2Ａl + 8OH-+６e- = 2AｌO2-+4H２O正极(Ｍg）: 6H2Ｏ + 6e- = 3H２↑+６OＨ–９、高铁电池正极：2ＦeO4２-＋ 8H2O +6e-＝=2Ｆe(OH）３＋ 4ＯH–负极: 3Ｚｎ＋ 6OH–６e-== 3Zn(OH)210、镁／H2O2酸性燃料电池正极:2H++Ｈ２Ｏ2＝２H２O负极:Mg–2e-=＝Ｍg2+二、二次电池(蓄电池或充电电池)1、铅蓄电池:放电时:负极: Pｂ-2ｅ-＋SO42－==PbSO4正极: ＰbO2+2e－＋4H＋＋ＳＯ42－＝=PｂSO4+2H2O2、镍镉电池放电时负极： Cｄ-2e—+ 2 OH– ==Ｃｄ（OH)2正极: 2NiOOH + 2ｅ—+ 2Ｈ2O ＝= ２Ni(ＯＨ)2+ 2OＨ–三、燃料电池1、氢氧燃料电池(1)电解质就是KOH溶液(碱性电解质)负极：２H2–４e-＋４OH—＝＝= 4H２Ｏ正极:O2＋ 2H2O + ４e－ === 4OH—(2)电解质就是Ｈ2SＯ4溶液(酸性电解质)负极:２H2–４e-＝＝= 4Ｈ+正极:Ｏ２＋ 4Ｈ+＋ 4e- =＝= ２H２Ｏ(3)电解质就是NaＣl溶液(中性电解质)负极：2Ｈ2–4e－ === 4H＋正极:O2 + ２H２O + 4e－＝＝＝ 4OH—２、甲醇燃料电池（１）碱性电解质正极:3O2 ＋１２ｅ－＋ 6H2O=== 12ＯH－负极:２CH3OH – 12e- + 1６OH—==＝ 2CO3２－＋12Ｈ２O(２)酸性电解质正极：3O2 + 12e－+ 12H＋== 6H2Ｏ负极：2CH3OＨ–12e－＋2Ｈ２Ｏ==12H+＋2CO２3、CO燃料电池正极：O２+ 4e- + 4H＋== ２H2O负极：２ＣＯ–4e- + ２H2Ｏ＝= 2ＣO2+4Ｈ+4、甲烷燃料电池(１）碱性电解质正极: 2O２＋4H2Ｏ + ８ｅ－== 8OH—负极: ＣH4+ １0OH—-8ｅ－== CO3２- + ７H2Ｏ(２）酸性电解质正极: 2O２ + 8e－＋ 8Ｈ＋ =＝4H2O负极： CH４－８e-＋2Ｈ２O ＝= 8H+ + CＯ25、肼(N2Ｈ4)燃料电池正极: Ｏ2 + 2Ｈ2O + 4e- ＝＝ 4OH—负极: N2H4＋ 4OH—–４e－=== N2 ＋2Ｈ２O四、非水体系电池1、氢氧燃料电池负极:２Ｈ2– 4ｅ-+2CO32－=== 2CＯ２↑＋2H2Ｏ正极:Ｏ2 + 4ｅ-+2CO2＝== ２CＯ32—2、ＣO电池(一极为CO,另一极为空气与CＯ2得混合气,Li2CO3与Na２CO3熔融盐作电解质）正极： O2 + ４e- ＋ 2CＯ2 = 2ＣO3２-负极： 2CO+2CＯ３２－– 4ｅ－=＝4ＣO23、一次性锂电池:负极 :8Li -8ｅ－=8 Ｌｉ＋正极:3SOCl2＋８ｅ-=ＳO32-+２S＋6Cl－４、Li-Ａl/FeS电池正极:2Li++ＦeS+2e—＝Ｌｉ2Ｓ+Ｆｅ负极: ２Li－2e-=2Lｉ＋5、镁电池正极:xＭｇ2＋+Mｏ3Ｓ4+2x e-＝== Mg x Mo３S4负极: xＭｇ－２ｘe-===xＭg2＋6、新型燃料电池正极:13O2＋ 5２e－==26O２-负极:2C4H10+26O2- –５２ｅ-=＝8CＯ２+10Ｈ2O７、固体酸燃料电池负极：2Ｈ2–4ｅ- =＝＝ 4H+正极：O2 + ４Ｈ＋+ ４e-＝== 2H2Ｏ。
原电池电极反应式的书写
原电池电极反应式的书写书写电极反应首先将原电池分为两类：（注意，这是我们书写电极反应进行的分类，不是课本上对原电池进行的分类，课本将原电池分为一次、二次）燃料电池（可燃物+O2），非燃料电池。
（1）非燃料电池：普通氧化剂+普通还原剂步骤：先写负极，总反应—负极=正级（高考只要考到这一定是新的，因为电池在不断更新）例：3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+4KOH+2Fe(OH)3复习（水溶液中）负：Zn →Zn2+ZnO Zn+2OH-－2e-=== ZnO+H2OZn（OH）2Zn+2OH-－2e-=== Zn（OH）2(注意不要死记)负极：3Zn+6OH-－6e-=== 3Zn（OH）2（计量系数要么最简整数比，要么与方程式中的一致）正级：2FeO42-+8H2O==10OH-+2Fe(OH)3练习：写出分别以金属铝，鎂为电极，以氢氧化钠为电解质溶液组成原电池的电极反应。
（活波金属作负极是相对于电解质溶液）总反应式：2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑负极：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O正极：（2）燃料电池（可燃物+O2）：步骤先写正极，总反应—正极=负级1、以CH3OH、O2、KOH组成的原电池分步：2CH3OH+3O2 ==2CO2+ 4H2OCO2+2KOH===K2CO3+H2O总反应：2CH3OH+3O2+4OH-=== 2CO32-+6 H2O正极：O2+ 2H2O+ 4e-===4OH-(死记，及吸氧腐蚀正极反应，分两步：O2+ 4e-==2O2-，O2-+H2O ==2OH-)负极：总反应—正极2、电解质溶液改为稀H2SO4总反应：2CH3OH+3O2 ==2CO2+ 4H2O正极：(O2+ 2H2O+ 4e-===4OH-4OH-+4H+=== 4H2O)O2+4H++ 4e-===2H2O负极：总反应—正极2、（高考中大量的电解质是溶液，是热点，也可能电解质为熔融，为冷点）a固体电解质，熔融氧化物a固体电解质，熔融氧化物正极：O2+ 4e-==2O2-负极：总反应—正极b固体电解质，熔融碳酸盐正极：（O2+ 4e-==2O2-，O2-+ CO2=== CO32-，CO2是熔融碳酸盐分解产生的）O2+ 2CO2+ 4e-====2 CO32-负极：总反应—正极3、可逆电池：例将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。
原电池中电极反应式的书写
原电池中电极反应式的书写一、原电池电极反应式的书写（一）原则：负极：失电子，发生氧化反应（一般是负极本身失电子）正极：得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子，但也可能是O2在正极上得电子（吸氧腐蚀），或正极本身得电子）总反应式（电池反应）= 正极反应式 + 负极反应式对于可逆电池，一定要看清楚“充电、放电”的方向。
放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。
（二）具体分类判断1.第一类原电池：①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物)；②电解质溶液，至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应，一般是置换反应；③两电极插入电解质溶液中且用导线连接。
方法：先找出两极相对活泼性，相对活泼的金属作负极，负极失去电子发生氧化反应，形成阳离子进入溶液；较不活泼的金属作正极，溶液中原有的阳离子按氧化性强弱顺序在正极上得到电子还原反应，析出金属或氢气，正极材料不参与反应。
如：Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg。
但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al（Mg与NaOH溶液不反应，Al是两性金属，可以与NaOH溶液反应）。
再分析进入溶液的微粒能否在电解质环境中存在（得失电子不能同时在同极上发生），不能存在时应考虑其与电解质之间的后续反应。
如：Mg、Al在碱性环境中构成的原电池解析：在碱性环境中Al 比Mg活泼，其反实质为Al与碱溶液的反应：2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O∴负极：2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O正极：6H2O + 6e- =3 H2↑ + 6OH-注意：Al-3e-=Al3+，此时Al3+在碱性环境不能稳定存在，会与OH-（过量）结合转化为AlO2-2. 第二类原电池：①两个活动性不同的电极；②任何电解质溶液( 酸、碱、盐皆可)；③形成回路。
这类原电池的特点是电极与电解质溶液不发生置换反应，电解质溶液只起导电作用。
常见原电池电极反应式
罕见原电池电极反应式之蔡仲巾千创作一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2； (铁锈生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH 糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH) 7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：正极：总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：总反应化学方程式： 2Al + 2OH －+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑9、高铁电池（负极－－Zn ，正极－－碳，电解液KOH 和K2FeO4） 正极：负极： 总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 + 4KOH10、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 稀硫酸）负极：正极：总化学方程式 Pb ＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH 、电解液: KOH 溶液）放电时负极：正极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH 溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl 溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池 （注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH 溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO 燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液） 放电充电正极：负极：总反应方程式为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO24、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O （2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：3、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：正极：总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S4、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe5、镁电池（一极是Mg，一极是粘有Mo3S4的石墨，电解质是MgSO4熔融盐）正极：负极：总反应方程式：xMg＋Mo3S4=MgxMo3S46、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O罕见原电池电极反应式答案一、一次电池1、伏打电池：负极： Zn–2e－==Zn2+正极： 2H++2e－==H2↑2、铁碳电池(析氢腐蚀)：负极： Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：负极： 2Fe–4e－==2Fe2+正极：O2+2H2O+4e－==4-OH4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O4.铝镍电池：负极： 4Al–12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12-OH5、普通锌锰干电池：负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－7、银锌电池：负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－8、镁铝电池：负极(Al)： 2Al + 8OH－＋6e－＝ 2AlO2－+4H2O 正极(Mg）： 6H2O + 6e－＝3H2↑+6OH–9、高铁电池正极：2FeO42- + 8H2O +6e－==2Fe(OH)3 + 4OH–负极：3Zn + 6OH–6e－==3Zn(OH)210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：2H++H2O2=2H2O负极：Mg–2e－== Mg 2+二、二次电池（蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：放电时：负极： Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O 2、镍镉电池放电时负极： Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–三、燃料电池1、氢氧燃料电池（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2 – 4e－ + 4OH—=== 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：2H2 –4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：2H2 – 4e－ === 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—2、甲醇燃料电池（1）碱性电解质正极：3O2 + 12e－ + 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH – 12e－ + 16OH—=== 2CO32－+12H2O （2）酸性电解质正极：3O2 + 12e－ + 12H+ == 6H2O负极：2CH3OH –12e－ +2H2O==12H++2CO23、CO燃料电池正极： O2 + 4e－ + 4H+ == 2H2O负极： 2CO – 4e－ + 2H2O==2CO2 +4H+4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质正极： 2O2 + 4H2O + 8e－ == 8OH—负极： CH4 + 10OH—－8e－ == CO32－ + 7H2O（2）酸性电解质正极： 2O2 + 8e－ + 8H+ == 4H2O负极： CH4 － 8e－ + 2H2O == 8H+ + CO25、肼(N2H4)燃料电池正极： O2 + 2H2O + 4e－ == 4OH—负极： N2H4+ 4OH—– 4e－ === N2+2H2O四、非水体系电池1、氢氧燃料电池负极：2H2 – 4e－+2CO32－ === 2CO2↑+2H2O正极：O2 + 4e－+2CO2 === 2CO32—2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解质）正极： O2 ＋ 4e－＋ 2CO2 ＝ 2CO32－负极： 2CO＋2CO32－– 4e－ ==4CO23、一次性锂电池：负极：8Li －8e－＝8 Li +正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－4、Li-Al/FeS电池正极：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe负极： 2Li－2e－＝2Li +5、镁电池正极：xMg2＋+Mo3S4＋2xe－=== MgxMo3S4负极： xMg－2xe－===xMg2＋6、新型燃料电池正极：13O2+ 52e－==26O2-负极：2C4H10+26O2- – 52e－==8CO2+10H2O 7、固体酸燃料电池负极：2H2 –4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O。
原电池和电解池的电极反应式写法
原电池和电解池的电极反应式写法1.原电池这种电池往往是以我们学过的一些基础的氧化还原反应为基础。
一般情况下，负极往往是活泼金属，如Mg、Al、Fe等，则负极反应一般由负极金属失去电子变成金属阳离子。
如Mg-2e-=Mg2+，Cu-2e-=Cu2+，Fe-2e-=Fe2+，注意不能写成Fe-3e-=Fe3+。
Al失电子后变为Al3+，但碱性介质中，Al3+将继续和OH-反应，电极反应式中要注意写上该反应。
如Mg-Al-NaOH溶液构成的电池，负极反应式应写成Al-3e-+4OH-=AlO2—+2H2O。
大概的分工就是，原电池本质是一个自发的氧化还原反应，在组成构形图时，每个部分都有分工，负责反应的一般是负极材料和溶液中的离子，导线负责传递负极流出来的电子，引导电子流向正极表面，然后正极表面的电子吸引溶液中离子（一般是溶液中的阳离子），使其在正极表面得到电子，形成一个完整的闭合回路。
正极反应有以下几种情况：（1）电解质溶液是不活泼金属的盐溶液，此时正极反应一般为溶液中的不活泼金属阳离子(如Ag+、Cu2+、Hg2+)得到电子生成相应的金属单质。
（2）电解质溶液中含强氧化性金属阳离子如Fe3+，此时正极反应一般是Fe3++e-=Fe2+，不能写为Fe3++3e-=Fe。
（3)电解质是非氧化性酸如稀盐酸、稀硫酸，此时正极反应为2H++2e-=H2↑。
（4）电解质是活泼金属的盐溶液，如NaCl、K2SO4、NaNO3等，此时应由溶液中的O2得电子，而不是水中的H+得电子。
在原电池中，水中的H+很少得电子。
（5）电解质是氧化性酸如浓、稀硝酸。
此时，若是稀硝酸，正极反应为NO3—+3e-+4H+=NO ↑+2H2O；若是浓硝酸，正极反应为NO3—+e-+2H+=NO2↑+H2O。
(书写时，得电子数目=化合价降低的值×原子个数；抓住O守恒，多余的O结合H+变成水)2. 燃料电池燃料电池本质依然是个原电池，负极是燃料，正极一般是氧气或者空气。
原电池电极反应式书写!
原电池电极反应式书写！对于原电池而言，有负极正极之分。
正极：得到电子的极，发生得电子的反应；负极：失去电子的极，发生失电子的反应。
1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：4Al－12e－===4Al3＋；正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；总反应式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液) 负极：2Al＋8OH－－6e－===2AlO2－＋4H2O；正极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。
3．锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。
试写出正、负极反应式：负极：4Li－4e－===4Li＋；正极：2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－。
4．铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液) 已知Fe＋NiO2＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。
阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。
5．LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)已知FePO4＋Li放电充电LiFePO4，则负极：Li－e－===Li＋；正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。
阴极：Li＋＋e－===Li；阳极：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋。
6．高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2；正极：2FeO4 2-＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－。
各种原电池的电极反应
各种原电池1、银 锌电池：负极：Zn + 2OH- - 2e- ZnO + H2O正极：Ag2O + H2O + 2e- 2Ag + 2OH-总反应：Zn + Ag2O 2Ag + ZnO2、Ag2S Al电池：负极：2Al -6e- 2Al3+正极：3Ag2S + 6e- 6Ag + 3S2-总反应：3 Ag2S +2Al + 6H2O 6Ag + 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑3、Ni Cd电池：负极：Cd + 2OH- - 2e- Cd(OH)2正极：2NiO(OH) + 2H2O + 2e- 2Ni(OH)2 + 2OH-总反应：Cd +2 NiO(OH) + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)24、铅蓄电池：负极：Pb + SO42- -2e- PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- PbSO4 + 2H2O总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O5、干电池：负极：Zn - 2e- Zn2+正极：2NH4+ + 2e- 2NH3 + H2总反应：Zn + 2NH4Cl ZnCl2 + 2 NH3 + H26、锂电池：负极：Li -e- Li+正极：MnO2 + e- MnO2-总反应：Li + MnO2 LiMnO27、氢 氧电池：负极：2H2 - 4e- 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e- 2H2O总反应：2H2 + O2 2H2O8、甲烷电池：负极：CH4 + 10OH- -8e- CO32- + 7H2O正极：4H2O + 2O2 + 8e- 8OH-总反应：CH4 +2 KOH + 2O2 K2CO3 + 3H2O9、乙烷电池：负极：2C2H6 + 36OH- - 28e- 4CO32- + 24H2O 正极：14H2O + 7O2 + 28e- 28OH-总反应：2C2H6 + 8KOH +7O2 4K2CO3 + 10H2O10、Fe Ni电池：负极：Fe + 2OH- - 2e- Fe(OH)2正极：NiO2 + 2H2O + 2e- Ni(OH)2 + 2OH-总反应：Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)211、海水电池：负极：4Al - 12e- 4Al3+正极：3O2 + 6H2O + 12e- 12OH-总反应：4Al + 6H2O + 3O2 4Al(OH)312、熔融盐电池：负极：2CO + 2CO32- - 4e- 4CO2 正极：O2 +2CO2 + 4e- 2CO32-总反应：2CO + O2 2CO21．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H+ + 2e- == H2↑负极：Zn - 2e- == Zn2+总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+负极：Cu - 2e- == Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2Fe - 4e- == 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)24．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2 - 4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O负极：2H2 - 4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2 - 4e- + 4OH- == 4H2O总反应式：2H2 + O2 == 2H2O7．铅蓄电池（放电）正极(PbO2) ：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O负极(Pb) ：Pb- 2e-+ SO42-== PbSO4总反应式：Pb+PbO2+4H++ 2SO42- == 2PbSO4 + 2H2O8．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e- == 3H2↑+ 6OH-负极：2Al - 6e- + 8OH- == 2AlO2- + 4H2O总反应式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑9．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-负极：CH4 -8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- == CO32- + 3H2O10．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：O2 + 2CO2 + 4e- == 2CO32- (持续补充CO2气体) 负极：2CO + 2CO32- - 4e- == 4CO2总反应式：2CO + O2 == 2CO211．银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH-负极(Zn) ：Zn + 2OH- -2e- == ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag。
原电池电极方程式书写
一次电池1、伏打电池：（负极—Zn 、正极—Cu 、电解液—H 2SO 4）负极： 正极：离子方程式2、铁碳电池：（负极—Fe 、正极—C 、电解液HCl 酸性) 析氢腐蚀负极： 正极：离子方程式3、铁碳电池：（负极—Fe 、正极—C 、电解液 中性或碱性) 吸氧腐蚀负极： 正极：化学方程式(铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al 、正极—Ni 电解液 NaCl 溶液、O 2)负极： 4Al –12e -==4Al 3+ 正极：化学方程式 4Al+3O 2+6H 2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn 、正极—C 、电解液NH 4Cl 、MnO 2的糊状物)负极： 正极：化学方程式 Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O 3+2NH 3↑+ H 2O6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn 、正极—C 、 电解液KOH 、MnO 2的糊状物）负极：正极：化学方程式 Zn +2MnO 2 +2H 2O == Zn(OH)2 + 2MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn 、正极--Ag 2O 、电解液NaOH )负极 ： 正极 ：化学方程式 Zn + Ag 2O + H 2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水） 负极 ：4Al －12e －==4Al 3+ (氧化反应) 正极 ：3O 2+6H 2O+12e －==12OH －（还原反应) 总反应式为： （铂网增大与氧气的接触面）二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 浓硫酸）放电时 负极：正极：充电时 阴极：阳极：总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4充电放电2PbSO 4+2H 2O 2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH 溶液）放电时 负极：正极：充电时 阴极：阳极：总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H 2O 放电 Fe (OH)2 + Ni(OH)2 3、LiFePO 4电池（正极—LiFePO 4，负极—石墨，含Li +导电固体为电解质）放电时 负极：正极：总化学方程式 FePO 4 + Li充电放电 LiFePO 4 4、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液） 放电时 负极： 正极： 充电时 阴极：阳极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O 放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi 5储氢合金、正极—NiOOH 、电解质KOH+LiOH ）放电时 负极： LaNi 5H 6－6e —+ 6OH –== LaNi 5 + 6H 2O (氧化反应)正极： 6NiOOH +6e —+ 6H 2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH – (还原反应)充电时 阴极： LaNi 5 +6e —+ 6H 2O== LaNi 5H 6+ 6OH – (还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 －6e —+ 6OH –== 6NiOOH + 6H 2O (氧化反应)总化学方程式 LaNi 5H 6 + 6NiOOH 放电LaNi 5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn 、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时 负极：3Zn －6e - + 6 OH –== 3 Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2FeO 42— +6e -+ 8H 2O ==2 Fe (OH)3 + 10OH – (还原反应) 充电时 阴极：3Zn(OH)2 +6e -==3Zn + 6 OH – (还原反应)阳极：2Fe(OH)3 －6e -+ 10OH –==2FeO 42—+ 8H 2O (氧化反应) 总化学方程式 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 充电放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC 6、正极含锂的二氧化钴LiCoO 2、充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li +还原以Li 原子形式嵌入电池负极材料碳C 6中，以LiC 6表示）放电时 负极: LiC 6 – xe - ＝ Li (1-x)C 6 + x Li + (氧化反应)正极： Li （1-x)CoO 2 + xe - + x Li + == LiCoO 2 (还原反应)充电时 阴极： Li (1-x)C 6 + x Li + + xe - ＝LiC 6 (还原反应)阳极： LiCoO 2 – xe - ＝ Li (1-x)CoO 2 + x Li + (氧化反应)总反应方程式 Li (1-x)CoO 2 + LiC 6充电放电 LiCoO 2 + Li (1-x)C 6燃料电池一、氢氧燃料电池 说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无H + 2、.水溶液中不能出现O 2-3、中性溶液反应物中无H + 和OH -—4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH -1、电解质是KOH 溶液（碱性电解质）负极：正极： Ni(OH)2+Cd(OH)2总反应方程式2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：总反应方程式3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：总反应方程式二、甲醇燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式三、CO燃料电池（总反应方程式均为：2CO ＋O2 ＝2CO2）1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）正极：O2 ＋4e- ＋2CO2 ＝2CO32--(还原反应)负极：2CO＋2CO32-– 4e- ==4CO2 (氧化反应)2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O (还原反应)负极：2CO – 4e- + 2H2O == 2CO2 +4H+ (氧化反应)四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式N2H4+ O2=== N2 + 2H2O五、甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式。
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书写原电池电极反应式的基本 思路是什么？
负极：还原剂-n e-=氧化产物 （氧化反应）
正极：氧化剂+ n e-=还原产物 （还原反应）
原电池电极反应以及电池反应方程 式书写
碱性锌猛电池的电极反应式和电池反应式： 负极：
Zn + 2OH- - 2e-→ Zn(OH)2 正极：
（3）电解质溶液：参与电极反应 或构成内电路
(4) 形成闭合回路 （两电极用导线连接，或接触。）
原电池电极反应以及电池反应方程 式书写
【问题1】
已知该原电池的总反应式为： Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 请 写 出其电极反应式。 负极：Cu-2e-== Cu2+ 正极：2Fe3++2 e-==2Fe2+
原电池电极反应以及电池反应方程 式书写
２.电极名称：
相对活泼的电极为
原电池
相对不活泼的电极为
电极反应：
原电池
负极： 电子，发生
正极： 电子，发生
原电池电极反应以及电池反应方程 式书写
反应 反应
电极反应式的书写
总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑ 负极： Zn - 2e- = Zn2+ 正极： 2H+ + 2e- = H2↑
原电池电极反应以及电池反应方程 式书写
CH4燃料电池(酸性介质) 负极：CH4+2H2O－8e-=CO2+8H+ 正极：O2+4H++ 4e-＝2H2O
原电池电极反应以及电池反应方程 式书写
书写对于有H、Biblioteka 参与的原电 池电极反应式的基本思路是什么？
正极O2+2H2O+4e-==4 OH-
原电池电极反应以及电池反应方程 式书写
[变式训练]
（1）把电解质溶液改为稀H2SO4，电极反 应式？
（2）把H2改为CH4，电解质溶液为KOH 溶液，电极反应式？
（3）把H2改为CH4，电解质溶液为稀 H2SO4溶液，电极反应式？
原电池电极反应以及电池反应方程 式书写
原电池电极反应以及电池反应方程 式书写
原电池正负极的判断
（1） 两极材料的相对活泼性 （2）电子的流向 （3）电流的方向 （4）离子移动的方向 （5）电极发生的现象
原电池电极反应以及电池反应方程 式书写
3.定向移动方向：电子、电流、离子
“负极出电子，负极带 电； 电子回正用极于判，断正原极电带 电”
发生失电子 的氧化反应
池的正负极
发生得电子 的还原反应
电子： 负极
正极
电流： 正极
负极
阳离子
正极 阴离子
原电池电极反应以及电池反应方程 式书写
负极
4、原电池的形成条件
（1）能自发进行的
反应（前提）
（2）两导体作电极
活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导 体石墨），相对活泼的金属为负极。 能否用两不活泼的导体做电极? 两不活泼的导体－石墨或Pt等。（燃料电池电极）
原电池电极反应以及电池反应方程 式书写
书写原电池电极反应和电池反 应方程式的方法：
1.准确判断正、负极 2.兼顾电解质，确定产物 3.三守恒，两极相加得总式。
原电池电极反应以及电池反应方程 式书写
电极反应是氧化还原反应， 要遵循质量守恒、电子守恒及电 荷守恒“三守恒”。
另外还遵循加和性原则和共 存两原则。
原电池电极反应以及电池反应方程 式书写
[练习]
[问题3]. 镁、铝在强碱性环境中构成的原电池 的电极反应式。
负极：2Al + 8OH- - 6e- ＝ 2AlO2- +4H2O 正极：6H2O + 6e- ＝ 3H2↑+6OH总反应式： 2Al + 2OH- + 2H2O ＝ 2AlO2- + 3H2↑
如果正极反应式直接书写困难，还可以 用什么方法书写正极反应式？
原电池电极反应以及电池反应方程 式书写
由于体系是碱性环境，存在大量的 OH- ，所以生成的Zn2+立即与OH- 反 应生成Zn（OH）2;Zn -2e- → Zn2+ ， Zn2+ + 2OH-→Zn（OH）2，把两个式 子相加得出负极反应式。同理 由于体 系是碱性环境，不存在大量的H+与氧 结合成水， MnO2 中的氧只能与H2O 结合成OH-
5．氢氧燃料电池（酸性介质） 正极：O2 + 4H+ + 4e- =2H2O 负极：2H2 - 4e- =4H+ 总反应式：2H2 + O2 =2H2O
原电池电极反应以及电池反应方程 式书写
CH4燃料电池(碱性介质) 正极：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH负极：CH4 -8e- + 10OH- =CO32- + 7H2O 总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- =CO32- + 3H2O
原电池电极反应和电池反应 方程式的书写
原电池核心问题回顾
“一个概念” —— 原电池 “两种电极” —— 正、负极判断及电极反 应 “三个流向” —— 电子、电流、离子的流 向
“四个条件” —— 构成原电池的四个条件
原电池电极反应以及电池反应方程 式书写
1.定义： 能转化为 能的装置称为原电
池。从理论上说，任何一个 的 反应均 可设计成原电池；
2MnO2 + 2H2O + 2e- →2MnOOH +2OH电池反应：
Zn +2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 + MnOOH
原电池电极反应以及电池反应方程 式书写
[质疑]
为什么负极反应式不写成： Zn- 2e- → Zn2+ 而将产物写为Zn（OH ) 2？
为什么MnO2中的氧是与 H2O结合生成 OH- 而不是与H+结合成生成水？
原电池电极反应以及电池反应方程 式书写
[问题4]
阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池， 其电池反应为2H2+O2=2H2O，电解液为KOH， 反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正 确的是（ D ） A、此电池能发出蓝色火焰 B、H2为正极，O2为负极 C、工作时，电解液的pH不断减小 D、电极反应为：负极2 H2+4 OH--4e-==4 H2O
原电池电极反应以及电池反应方程 式书写
[拓展]：
1.以Fe、Cu作为电极，分别在常温下与稀硫酸、 浓硝酸溶液构成的原电池，分析它们的电极 反应。
2. 以Fe、Cu作为电极，与氯化钠溶液能否构 成原电池？如能则分析它们的电极反应。 注意: 较活泼金属不一定做负极，要看哪种 金属自发的与溶液某种物质或离子发生反应； 电解质不一定与电极发生反应。