人教版高一化学必修硫酸、硝酸PPT课件
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硫酸、硝酸和氨ppt25 人教课标版
结晶水，而形成硫酸水合物的过程。
脱水性：将有机物中氢原子和氧原子按照2:1的比
例脱去，形成水分子的过程。
浓硫酸的特性
[实验三]将一根铜丝放入试管中，然后加入
2mL浓硫酸，如图所示。加热，将产生的气体通 入品红溶液和紫色石蕊中，观察实验现象。（注 意观察并做好记录）
浓硫酸的特性
①与金属铜的反应 实验现象：
①铜丝：红→黑 ②液体：无→棕黑→蓝色 ③气体：无色有刺激性气味，使品红溶液 褪色
【讨论】根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸 反应的化学方程式吗？并分析电子转移的方向和 数目。
化合价升高２
０ ＋６
Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O
还原剂 氧化剂 化合价降低２
△
＋２
＋４
【讨论】1molCu 和2molH2SO4（浓）共热 能否得到1molSO2?
吸水性 脱水性
）
）
（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出（氧化性 ）
祝同学们学习进步！
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
41、从现在开始，不要未语泪先流。 42、造物之前，必先造人。 43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致富。 44、顾客后还有顾客，服务的开始才是销售的开始。 45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸甜苦辣，相依相随，无须过于在意，人生如梦看淡一切，看淡曾经的伤痛，好好珍惜自己、善待自己。 46、有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。 47、苟利国家生死以，岂因祸福避趋之。 48、不要等待机会，而要创造机会。 49、如梦醒来，暮色已降，豁然开朗，欣然归家。痴幻也好，感悟也罢，在这青春的飞扬的年华，亦是一份收获。犹思“花开不是为了花落，而是为了更加灿烂。 50、人活着要呼吸。呼者，出一口气；吸者，争一口气。 51、如果我不坚强，那就等着别人来嘲笑。 52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。 75、自己选择的路，跪着也要走完。 76、当你的希望一个个落空，你也要坚定，要沉着！ 77、蚁穴虽小，溃之千里。 78、我成功因为我志在成功！ 79、凡真心尝试助人者，没有不帮到自己的。 80、相信自己，你能作茧自缚，就能破茧成蝶。 81、偶尔，只需要一个鼓励的微笑，就可以说服自己继续坚强下去。 82、年轻是本钱，但不努力就不值钱。 83、一时的忍耐是为了更广阔的自由，一时的纪律约束是为了更大的成功。 84、在你不害怕的时间去斗牛，这不算什么；在你害怕时不去斗牛，也没有什么了不起；只有在你害怕时还去斗牛才是真正了不起。 85、能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。 86、天赐我一双翅膀，就应该展翅翱翔，满天乌云又能怎样，穿越过就是阳光。 87、活鱼会逆流而上，死鱼才会随波逐流。 88、钕人总是把男人的谎言当作誓言去信守。 89、任何业绩的质变都来自于量变的积累。 90、要战胜恐惧，而不是退缩。
脱水性：将有机物中氢原子和氧原子按照2:1的比
例脱去，形成水分子的过程。
浓硫酸的特性
[实验三]将一根铜丝放入试管中，然后加入
2mL浓硫酸，如图所示。加热，将产生的气体通 入品红溶液和紫色石蕊中，观察实验现象。（注 意观察并做好记录）
浓硫酸的特性
①与金属铜的反应 实验现象：
①铜丝：红→黑 ②液体：无→棕黑→蓝色 ③气体：无色有刺激性气味，使品红溶液 褪色
【讨论】根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸 反应的化学方程式吗？并分析电子转移的方向和 数目。
化合价升高２
０ ＋６
Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O
还原剂 氧化剂 化合价降低２
△
＋２
＋４
【讨论】1molCu 和2molH2SO4（浓）共热 能否得到1molSO2?
吸水性 脱水性
）
）
（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出（氧化性 ）
祝同学们学习进步！
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41、从现在开始，不要未语泪先流。 42、造物之前，必先造人。 43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致富。 44、顾客后还有顾客，服务的开始才是销售的开始。 45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸甜苦辣，相依相随，无须过于在意，人生如梦看淡一切，看淡曾经的伤痛，好好珍惜自己、善待自己。 46、有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。 47、苟利国家生死以，岂因祸福避趋之。 48、不要等待机会，而要创造机会。 49、如梦醒来，暮色已降，豁然开朗，欣然归家。痴幻也好，感悟也罢，在这青春的飞扬的年华，亦是一份收获。犹思“花开不是为了花落，而是为了更加灿烂。 50、人活着要呼吸。呼者，出一口气；吸者，争一口气。 51、如果我不坚强，那就等着别人来嘲笑。 52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。 75、自己选择的路，跪着也要走完。 76、当你的希望一个个落空，你也要坚定，要沉着！ 77、蚁穴虽小，溃之千里。 78、我成功因为我志在成功！ 79、凡真心尝试助人者，没有不帮到自己的。 80、相信自己，你能作茧自缚，就能破茧成蝶。 81、偶尔，只需要一个鼓励的微笑，就可以说服自己继续坚强下去。 82、年轻是本钱，但不努力就不值钱。 83、一时的忍耐是为了更广阔的自由，一时的纪律约束是为了更大的成功。 84、在你不害怕的时间去斗牛，这不算什么；在你害怕时不去斗牛，也没有什么了不起；只有在你害怕时还去斗牛才是真正了不起。 85、能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。 86、天赐我一双翅膀，就应该展翅翱翔，满天乌云又能怎样，穿越过就是阳光。 87、活鱼会逆流而上，死鱼才会随波逐流。 88、钕人总是把男人的谎言当作誓言去信守。 89、任何业绩的质变都来自于量变的积累。 90、要战胜恐惧，而不是退缩。
高中化学必修一——硝酸PPT课件演示文稿
注意：金属越活泼，硝酸的浓度越低，硝酸 还原产物中氮的化合价越低，所以除了生成 NO2、NO，还可能生成N2O、N2、NH3（ NH4NO3)。
④ 3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物 叫做王水，它的氧化能力更强，可以把不 溶于硝酸的金（Au ）和 铂（Pt ）溶解。
第9页，共20页。
？Fe与稀HNO3反应？
不能大量共存，Fe3+与Fe2+不反应。
第12页，共20页。
(4)氧化有机物 （浓热硝酸能使石蕊试液 褪色）
第13页，共20页。
思考 1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?
一开始是铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生: 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什 么情况? 溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3、H+的溶度较稀.
B． 、Ba2＋、ClS－O、24- NO3-
C．NFHe3+4＋、Na＋、
、SHCCNO－3-
D．K＋、Na＋、I－、NO3-
NO3-
第16页，共20页。
3.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硝 酸时，溶液的颜色变化应该是( )
A．颜色变浅 C．没有改变
B．逐渐变为红色
D．变为棕黄色
第17页，共20页。
。
第3页，共20页。
二 硝酸的化学性质
1、 酸的通性：
（1）指示剂变色： 与紫色石蕊试剂作用，稀硝酸，只变红；
人教版高中化学必修一全册课件(共414张PPT)
垂直，不可伸入试管内，尖嘴部分应位于试管口上方 1 ～ 2
cm处，故C不正确。只有D的操作正确。
答案
D
跟踪练习 2 下列有关药品取用的操作中不正确的是 ( ) A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽 B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入 试管口后缓缓竖起试管 C．倾倒液体药品时，试剂瓶标签应朝外 D．取用块状药品时，可使用药匙或镊子 答案 C 例 3 ．某些装有化学物质的试剂瓶上常贴有“危险警告” 标签。装有浓H2SO4的瓶上应贴( )
解析
选项中的四种标志是常用危险化学品的标志。浓
H2SO4是一种强腐蚀性液体，只中正确的是( )
跟踪练习3
A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置
B．铜片放在细口瓶中
C．浓硝酸保存在无色广口瓶中
D．酒精可以密封在无色试剂瓶中
答案
D
第2课时
混合物的分离和提纯(一)
三维目标
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入 稀盐酸 ，再加入 氯化钡 溶液。 BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
(2)给试管里的液体加热，要进行预热，液 1 体最好不要超过容积的 ，要使试管倾斜一定角 3 度(约45° )。加热时切不可让试管口朝着自己或 有人的方向。
三、常用危险化学品的分类及标志 1．常用危险化学品的分类 第1类
第 2类 第 3类 第 4类
爆炸品
压缩气体和液化气体 易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
2 (1)添加酒精时不能超过容积的 。 3
《硝酸》优秀PPT课件
污染。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
将氨气和氧气直接通入反应器中，在 高温和催化剂的作用下直接合成硝酸。
硝酸的用途
01
02
03
04
化学工业
硝酸是许多有机化学品的原料 ，如硝化纤维、染料、炸药等
。
农业
硝酸可用于制造化肥，如硝酸 铵和硝酸钾，对农业生产具有
重要意义。
金属加工
硝酸可用于清洗金属表面和进 行金属热处理。
实验室用途
硝酸在实验室中常用于制备其 他化合物和进行化学分析。
制造染料
硝酸在染料工业中用于制 造酸性染料和有机染料。
金属表面处理
硝酸可用于金属表面的清 洗和钝化处理，提高金属 的耐腐蚀性能。
硝酸对环境的影响
酸雨形成
硝酸排放到空气中会与二氧化硫 等气体反应，形成酸雨，对环境
造成危害。
水体污染
硝酸可以污染地表水和地下水， 影响水生生物的生存和水质。
大气污染
硝酸在燃烧过程中会产生氮氧化 物等有害气体，对大气环境造成
05 硝酸的相关知识拓展
硝酸与其他酸的比较
硝酸的酸性
硝酸是一种强酸，其酸性强于常 见的硫酸和盐酸。
硝酸的氧化性
硝酸具有强氧化性，可以与多种金 属反应，生成氮气、二氧化氮等气 体。
硝酸的挥发性
硝酸易挥发，产生刺激性气味，需 要密封保存。
硝酸在化学工业中的应用
制造化肥
硝酸是制造氮肥的主要原 料之一，如尿素、硫酸铵 等。
02
在一些情况下，硝酸与金属反应 可以生成氢气。例如，硝酸与锌 反应，生成硝酸锌、水和氢气。
硝酸与非金属的反应
硝酸也可以与一些非金属反应，例如浓硝酸与碳反应，生成二氧化碳、二氧化氮 和水。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
将氨气和氧气直接通入反应器中，在 高温和催化剂的作用下直接合成硝酸。
硝酸的用途
01
02
03
04
化学工业
硝酸是许多有机化学品的原料 ，如硝化纤维、染料、炸药等
。
农业
硝酸可用于制造化肥，如硝酸 铵和硝酸钾，对农业生产具有
重要意义。
金属加工
硝酸可用于清洗金属表面和进 行金属热处理。
实验室用途
硝酸在实验室中常用于制备其 他化合物和进行化学分析。
制造染料
硝酸在染料工业中用于制 造酸性染料和有机染料。
金属表面处理
硝酸可用于金属表面的清 洗和钝化处理，提高金属 的耐腐蚀性能。
硝酸对环境的影响
酸雨形成
硝酸排放到空气中会与二氧化硫 等气体反应，形成酸雨，对环境
造成危害。
水体污染
硝酸可以污染地表水和地下水， 影响水生生物的生存和水质。
大气污染
硝酸在燃烧过程中会产生氮氧化 物等有害气体，对大气环境造成
05 硝酸的相关知识拓展
硝酸与其他酸的比较
硝酸的酸性
硝酸是一种强酸，其酸性强于常 见的硫酸和盐酸。
硝酸的氧化性
硝酸具有强氧化性，可以与多种金 属反应，生成氮气、二氧化氮等气 体。
硝酸的挥发性
硝酸易挥发，产生刺激性气味，需 要密封保存。
硝酸在化学工业中的应用
制造化肥
硝酸是制造氮肥的主要原 料之一，如尿素、硫酸铵 等。
02
在一些情况下，硝酸与金属反应 可以生成氢气。例如，硝酸与锌 反应，生成硝酸锌、水和氢气。
硝酸与非金属的反应
硝酸也可以与一些非金属反应，例如浓硝酸与碳反应，生成二氧化碳、二氧化氮 和水。
硫酸和硝酸PPT教学课件
除铁锈、制硫酸铵等盐类
氧
强弱
强氧化性（硫元素被还原，可以与不活泼金 属如Cu及非金属如C等发生氧化还原反应）
弱氧化性（氢元素被还原， 只能与金属活动性顺序中排 在氢前面的金属反应）
化 性 化学
方程式
Cu+2H2SO4(浓） CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
应用 精炼石油、制造炸药等
在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性， 又表现出酸性。
注 意: 常温下，Fe和Al在浓硫酸中会钝化。
常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会钝化,加热后会继续反应。
钝化反应的实质：化学性质
表面形成致密的氧化物保护膜。
钝化：1、常温； 2、Fe、Al； 3、浓HNO3和浓H2SO4。
因此浓H2SO4用铁制酸槽贮存，铝槽车运输。
3、发烟硫酸：SO3+H2SO4=H2SO4nSO3 (超过100%) 4、易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会 放出大量的热。
二、浓硫酸的化学性质
1、酸性 2、特性
A．吸水性
浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水——物质本身含水。
问：在盛有少量硫酸铜晶体的试管中注入浓硫 酸，会有什么现象发生？ 蓝色会褪去。
H2S + H2SO4（浓）= S↓ + SO2 + 2H2O
疑问：
(a)H2S、NH3能用浓硫酸干燥吗？为什么呢？ (b)能用浓硫酸干燥的气体有哪些呢？
CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO２、HCl等
思考：稀硫酸具有氧化性吗？
回答： ＋６ 浓硫酸的氧化性由分子中的 S 引起。 稀硫酸也有氧化性，如 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 氧化性由H+ 表现， ＋６ 而Cu + 2H2SO4（稀）不反应，可见，H+ 的氧化性比 S (最高价）的氧化性弱且还原产物不同。
氧
强弱
强氧化性（硫元素被还原，可以与不活泼金 属如Cu及非金属如C等发生氧化还原反应）
弱氧化性（氢元素被还原， 只能与金属活动性顺序中排 在氢前面的金属反应）
化 性 化学
方程式
Cu+2H2SO4(浓） CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
应用 精炼石油、制造炸药等
在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性， 又表现出酸性。
注 意: 常温下，Fe和Al在浓硫酸中会钝化。
常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会钝化,加热后会继续反应。
钝化反应的实质：化学性质
表面形成致密的氧化物保护膜。
钝化：1、常温； 2、Fe、Al； 3、浓HNO3和浓H2SO4。
因此浓H2SO4用铁制酸槽贮存，铝槽车运输。
3、发烟硫酸：SO3+H2SO4=H2SO4nSO3 (超过100%) 4、易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会 放出大量的热。
二、浓硫酸的化学性质
1、酸性 2、特性
A．吸水性
浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水——物质本身含水。
问：在盛有少量硫酸铜晶体的试管中注入浓硫 酸，会有什么现象发生？ 蓝色会褪去。
H2S + H2SO4（浓）= S↓ + SO2 + 2H2O
疑问：
(a)H2S、NH3能用浓硫酸干燥吗？为什么呢？ (b)能用浓硫酸干燥的气体有哪些呢？
CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO２、HCl等
思考：稀硫酸具有氧化性吗？
回答： ＋６ 浓硫酸的氧化性由分子中的 S 引起。 稀硫酸也有氧化性，如 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 氧化性由H+ 表现， ＋６ 而Cu + 2H2SO4（稀）不反应，可见，H+ 的氧化性比 S (最高价）的氧化性弱且还原产物不同。
人教版高中化学必修一课件高一化学《第四章第四节氨硝酸硫酸(第3课时)》.pptx
硝酸的用途： 硝酸是一种重要的化工原料， 可用于制造炸药、燃料、塑料、 硝酸盐等，在实验室里它是一 种化学试剂。
2019/11/17
18
二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
有 有 无 稳定 易挥发 无 无
有有 有有
浓有 稳定 难挥发 有 有 有 不稳定 易挥发 无 无
2019/11/17
2019/11/17
10
二、硫酸和硝酸的氧化性
△ C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及 某些有机物反应时，反应物反应条件不 同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸 中的+5价的氮得电子，被还原成较低得 氮的化合物。如: +4+3+2+10-3 NO2HNO2NON2ON2NH3
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
2019/11/17
7
二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸与铜的反应：
现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为
绿色；3、铜在不断的溶解。
固+液→气
浓HNO3
2019/11/17
NaOH溶液
8
二、硫酸和硝酸的氧化性
3、硝酸具有强氧化性：
还C原u+剂4H氧N化O3剂(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
空白演示
在此输入您的封面副标题
新课标人教版高中化学课件系列
必修化学1 第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第3课时
2019/11/17
2
二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硝酸
（一）硝酸的物理性质：
2019/11/17
18
二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
有 有 无 稳定 易挥发 无 无
有有 有有
浓有 稳定 难挥发 有 有 有 不稳定 易挥发 无 无
2019/11/17
2019/11/17
10
二、硫酸和硝酸的氧化性
△ C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及 某些有机物反应时，反应物反应条件不 同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸 中的+5价的氮得电子，被还原成较低得 氮的化合物。如: +4+3+2+10-3 NO2HNO2NON2ON2NH3
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
2019/11/17
7
二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸与铜的反应：
现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为
绿色；3、铜在不断的溶解。
固+液→气
浓HNO3
2019/11/17
NaOH溶液
8
二、硫酸和硝酸的氧化性
3、硝酸具有强氧化性：
还C原u+剂4H氧N化O3剂(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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必修化学1 第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第3课时
2019/11/17
2
二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硝酸
（一）硝酸的物理性质：
硝酸PPT课件
△
Ag及Ag之后: 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 ↑ + O2 ↑
硝酸盐是强氧化剂
13
五、NO3-的检验 • 在欲鉴别的试样里,加入浓H2SO4和Cu片共
热,如有红棕色的NO2产生,就可以证明它是 硝酸盐.(若为稀溶液,应先将溶液浓缩) NaNO3 + H2SO4 (浓)△→NaHSO4 + HNO3 Cu + 4HNO3 (浓) →Cu(NO3 ) 2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液
的物质的量浓度为 (
)
A 3.5mol /L
C
B 4.5mol /L
C 7.0mol /L
D 9.0mol /L
20
哪些事实能说明HNO3是强挥发性酸？
①打开盛浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生白雾 （挥发出的硝酸分子和空气中的水蒸气结 合，形成的硝酸小液滴）。 ②敞口久置的浓硝酸质量减轻 ③实验室可以用NaNO3固体与浓硫酸反应 制取HNO3 ④与浓氨水产生白烟
(浓)
微热 →
NaHSO4+HNO3↑
(2)工业制法(氨的催化氧化)
①原料:NH3、空气、水
②原理：4NH3+5O2
Pt
→△ 4NO+6H2O
(氧化炉)
2NO+O2→2NO2
3NO2+H2O→2HNO3+NO
(循环使用）（吸收1塔1 ）
四、制法
(2)工业制法(氨的催化氧化) ③尾气处理：
NO+NO2+2NaOH → 2NaNO2+H2O
17
4.常温下能用铝制容器盛放的是(
人教版高中化学必修一课件：第四章 第四节第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
[学习目标]
1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应,认识浓硫酸、 硝酸的强氧化性。 2.通过比较浓硫酸与稀硫酸,浓硝酸与稀硝酸性质的差异,认识浓度、反 应条件对反应产物的影响。
知识分点突破 能力总结提升
知识分点突破
知识点一 浓硫酸的特性
基础梳理
1.吸水性 (1)浓硫酸可吸收空气或其他气体中的 水蒸气 、混在固体中的湿存水、 结晶水合物中的结晶水。 (2)常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、Cl2、SO2等),不能干燥 碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。 2.脱水性 (1)浓硫酸可使有机化合物中的 氢、氧元素按水的组成 从有机物中“脱 离”出来,结合生成水分子 。
题后悟道
(1)浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性,而与非金属反 应时,只表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属反应时,随着反应的进行,浓硫酸浓度变小, 一旦变为稀硫酸,就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时,开始浓硫酸表现其强氧化性,产 生二氧化硫气体;当浓硫酸变为稀硫酸时,则产生的气体为氢气。
归纳总结 硝酸具有强氧化性
1.能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐,浓硝酸生成 NO2,稀硝酸生成NO。硝酸的浓度越大,反应温度越高,其氧化性越强。 2.常温下,浓硝酸能使铁(铝)发生钝化,这是因为浓硝酸将铁、铝容器 表面氧化,形成致密的氧化物薄膜。若在加热条件下,可破坏氧化膜,从 而使反应继续进行。 3.王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3的混合物,能使一些不溶于硝酸 的金属如金、铂等溶解。 4.浓HNO3与非金属反应,还原产物一般是NO2,而非金属一般被氧化成最 高价氧化物或相应的最高价含氧酸。
解析:浓硫酸具有脱水性,使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出,而使蔗 糖炭化变黑,与吸水性无关,A错误;浓硫酸具有吸水性,能吸收胆矾晶 体中的结晶水,可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色固体,B正确;浓 硫酸是一种酸,能和氨气反应,故不能干燥氨气,C错误;由于浓硫酸的 氧化性很强,常温下,铁和铝的表面被氧化为致密的氧化膜,D错误。
人教版高中化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸》课件ppt
属反应，通常生成SO2
练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
2、浓实硫验酸室能常够用吸浓收空盐气酸中跟的浓水硫蒸酸气混。因合此来，快在速实验 室简中易常制用浓取硫HC酸l气来 体干，燥请不简与述它原起因反。应的气体。
浓硫酸具有吸水性且浓硫酸溶于水时放出 大量的热
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
2)、脱水性
浓硫酸与蔗糖反应
浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?
第四节 氨 硝酸 硫酸
（第三课时）
二、硫酸和硝酸的特性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4=2H++SO42-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
注意：硫酸分子中的硫元素的化合价为 +6 价，处于硫元素所有化合价中的最高 价 态，在氧化还原反应中化合价只能 降低 ， 表现 氧化性 ， 浓硫酸被还原一般得到的产物为 SO2 。
试写出浓硫酸与铁在加热条件下的反应方程式， 并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和 还原剂：
练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
2、浓实硫验酸室能常够用吸浓收空盐气酸中跟的浓水硫蒸酸气混。因合此来，快在速实验 室简中易常制用浓取硫HC酸l气来 体干，燥请不简与述它原起因反。应的气体。
浓硫酸具有吸水性且浓硫酸溶于水时放出 大量的热
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
2)、脱水性
浓硫酸与蔗糖反应
浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?
第四节 氨 硝酸 硫酸
（第三课时）
二、硫酸和硝酸的特性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4=2H++SO42-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
注意：硫酸分子中的硫元素的化合价为 +6 价，处于硫元素所有化合价中的最高 价 态，在氧化还原反应中化合价只能 降低 ， 表现 氧化性 ， 浓硫酸被还原一般得到的产物为 SO2 。
试写出浓硫酸与铁在加热条件下的反应方程式， 并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和 还原剂：
化学课件《硫酸、硝酸和氨》优秀ppt23人教课标版1
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
(1) 产生的气体是_N_O_，标况下的体积为_0_.4_4_8_L_ L，
反应过程中转移的电子数为__0_.0_6__ NA。 (2) 若溶液体积不变，反应后溶液中
H+浓度为_1_.2_ mol·L-1，NO3- 浓度为_1_.8_ mol·L-1
HNO3 : n=cV=0.2 mol
Cu : n=m/M=0.03 mol
3
8
0.03 0.08
3
2
0.03 0.02
0.448 L
剩余HNO3 : (0.2-0.08)mol=0.12 mol
转移6e-
6 0.06
4-4-3硝酸的氧化性 氧化还原方程式的配平
10、以下是氮循环的一部分：
(1) NO2的颜色是_红_棕__色__；A的化学式是__H__N_O_3__； (2) 反应②的化学方程式是__2_N__O__＋__O_2_＝___2_N_O_2__；
(1) 氧化还原反应方程式中存在哪些守恒规律？ 质量守恒（元素种类与原子个数守恒）， 电子转移守恒（化合价升降守恒）。
(2) 利用电子转移守恒规律，配平下列方程式？ NO2 + H2O = HNO3 + NO
4-4-3硝酸的氧化性 氧化还原方程式的配平
四、氧化还原方程式的配平（化合价升降守恒）
(1) 产生的气体是_N_O_，标况下的体积为_0_.4_4_8_L_ L，
反应过程中转移的电子数为__0_.0_6__ NA。 (2) 若溶液体积不变，反应后溶液中
H+浓度为_1_.2_ mol·L-1，NO3- 浓度为_1_.8_ mol·L-1
HNO3 : n=cV=0.2 mol
Cu : n=m/M=0.03 mol
3
8
0.03 0.08
3
2
0.03 0.02
0.448 L
剩余HNO3 : (0.2-0.08)mol=0.12 mol
转移6e-
6 0.06
4-4-3硝酸的氧化性 氧化还原方程式的配平
10、以下是氮循环的一部分：
(1) NO2的颜色是_红_棕__色__；A的化学式是__H__N_O_3__； (2) 反应②的化学方程式是__2_N__O__＋__O_2_＝___2_N_O_2__；
(1) 氧化还原反应方程式中存在哪些守恒规律？ 质量守恒（元素种类与原子个数守恒）， 电子转移守恒（化合价升降守恒）。
(2) 利用电子转移守恒规律，配平下列方程式？ NO2 + H2O = HNO3 + NO
4-4-3硝酸的氧化性 氧化还原方程式的配平
四、氧化还原方程式的配平（化合价升降守恒）
人教版高中化学必修一课件第四讲硫酸、硝酸和氨.pptx
现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸
褪色，溶液稀释后呈蓝色。
反应：
△
Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 + SO2 + 2H2O
结论： 浓硫酸有氧化性
分析 请标出电子的转移情况
2e
0
+6 △ +2 +6
+4
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
还原剂 氧化剂
主要因为稀硫酸溶于水能电离出H+，是强电解质。 问：浓硫酸与稀硫酸相比，又有哪些特性呢？
二、浓硫酸的性质：
1.物理性质： 2.化学性质：
（1）吸水性 在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸 现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。 结论：浓硫酸有吸水性
利用这一性质，常用浓硫酸作干燥剂
2、脱水性
请写出下列反应的化学方程式， 并推测反应的现象：
NH3+HNO3== NH3+HNO3===NH4NO3（有白烟）
NH3+H2SO4== 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4（无白烟）
3、铵盐的性质 物理性质：通常为白色易溶于水的固体
化学性质： （1）受热易分解
△
NH4Cl===NH3 +HCl
硝酸的氧化性 （随浓度增大而增强）
大多数金属（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化不活 泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NO2或NO，活泼 金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。
性质见下表：对比并分析浓硝酸的 反应方程式
浓硫酸和硝酸的性质对比
浓H2SO4
与Cu反应
△
Cu+2H2SO4（ 浓）==
褪色，溶液稀释后呈蓝色。
反应：
△
Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 + SO2 + 2H2O
结论： 浓硫酸有氧化性
分析 请标出电子的转移情况
2e
0
+6 △ +2 +6
+4
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
还原剂 氧化剂
主要因为稀硫酸溶于水能电离出H+，是强电解质。 问：浓硫酸与稀硫酸相比，又有哪些特性呢？
二、浓硫酸的性质：
1.物理性质： 2.化学性质：
（1）吸水性 在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸 现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。 结论：浓硫酸有吸水性
利用这一性质，常用浓硫酸作干燥剂
2、脱水性
请写出下列反应的化学方程式， 并推测反应的现象：
NH3+HNO3== NH3+HNO3===NH4NO3（有白烟）
NH3+H2SO4== 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4（无白烟）
3、铵盐的性质 物理性质：通常为白色易溶于水的固体
化学性质： （1）受热易分解
△
NH4Cl===NH3 +HCl
硝酸的氧化性 （随浓度增大而增强）
大多数金属（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化不活 泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NO2或NO，活泼 金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。
性质见下表：对比并分析浓硝酸的 反应方程式
浓硫酸和硝酸的性质对比
浓H2SO4
与Cu反应
△
Cu+2H2SO4（ 浓）==
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件硫酸、硝酸和氨
a)加热时，绝大多数金属（Au、Pt除外） 能被浓硫酸氧化。 浓硫酸表现强氧化性、酸性 b)在常温下，使铝、铁等金属钝化。 钝化是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，
现象：产生大量白烟HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
-3 (3) NH3 的还原性
4NH3+5O2 △ = 4NO+6H2O
催化剂
2、铵盐
①铵盐都易溶于水 ②铵盐受热易分解
△ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
（一）氨的性质
（1）试剂： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）装置： 固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
（4）收集： 向下排空气法
（5）验满：
湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体)
（6）尾气吸收： 稀硫酸溶液
棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
1.氨气的物理性质
冰块 请观察氨 气的物理 性质？ ②易液化；
展示装满氨气 的烧瓶
①无色, 有刺激性气味的气体；
氨 气
液 氨
你得 出什 么结 论？
③极易溶于水(1:700)。
现象：产生大量白烟HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
-3 (3) NH3 的还原性
4NH3+5O2 △ = 4NO+6H2O
催化剂
2、铵盐
①铵盐都易溶于水 ②铵盐受热易分解
△ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
（一）氨的性质
（1）试剂： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）装置： 固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
（4）收集： 向下排空气法
（5）验满：
湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体)
（6）尾气吸收： 稀硫酸溶液
棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
1.氨气的物理性质
冰块 请观察氨 气的物理 性质？ ②易液化；
展示装满氨气 的烧瓶
①无色, 有刺激性气味的气体；
氨 气
液 氨
你得 出什 么结 论？
③极易溶于水(1:700)。
新人教版高中化学必修1课件： 硫酸和硝酸的氧化性
水溶液中，NO－ 3 本无氧化性，但当水溶液中有大量 H＋存 在时，NO3－就表现出强氧化性，如在有 H＋、NO－ 3 存在的 溶液中就不能存在 Fe2＋、S2－、I－、SO23－、Br－等还原性 离子。
（2）规律。 ①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。 ②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
4.实验室制取 NO2 的原理 Cu＋4HNO3（浓）===Cu （NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
5.铁、铝在常温下，遇到浓 H2SO4 或浓 HNO3 发生钝 化，这体现了二者都具有强氧化性。
6.红热的木炭投入到浓硝酸中可观察到：剧烈反应， 有大量的红棕色气体逸出；已知该反应的氧化产物是 CO2；该反应的化学反应方程式为 C＋4HNO（ 3 浓）==△=== CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
②与氢之前的活泼金属反应： Zn＋2H2SO（ 4 浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。规律： 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；浓硫酸一旦变稀， 就会发生反应 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 ③与氢之后的不活泼金属（除 Au、Pt 外）反应： Cu＋2H2SO4（浓）==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 规律：反应需加热，否则不反应； 氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为 SO2； 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；
（5）酸化 KMnO4 时，既可以加浓 H2SO4 也可以加 浓 HNO3。（ ）
答案：（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）×
2.由下列实验事实得出结论错误的是（ ） A.将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说是浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 C.铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫 酸具有强氧化性 D.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫 酸不反应 答案：D
（2）规律。 ①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。 ②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
4.实验室制取 NO2 的原理 Cu＋4HNO3（浓）===Cu （NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
5.铁、铝在常温下，遇到浓 H2SO4 或浓 HNO3 发生钝 化，这体现了二者都具有强氧化性。
6.红热的木炭投入到浓硝酸中可观察到：剧烈反应， 有大量的红棕色气体逸出；已知该反应的氧化产物是 CO2；该反应的化学反应方程式为 C＋4HNO（ 3 浓）==△=== CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
②与氢之前的活泼金属反应： Zn＋2H2SO（ 4 浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。规律： 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；浓硫酸一旦变稀， 就会发生反应 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 ③与氢之后的不活泼金属（除 Au、Pt 外）反应： Cu＋2H2SO4（浓）==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 规律：反应需加热，否则不反应； 氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为 SO2； 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；
（5）酸化 KMnO4 时，既可以加浓 H2SO4 也可以加 浓 HNO3。（ ）
答案：（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）×
2.由下列实验事实得出结论错误的是（ ） A.将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说是浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 C.铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫 酸具有强氧化性 D.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫 酸不反应 答案：D
人教版化学必修一4.4氨 硫酸、硝酸优秀课件
1．对于下列事实的解释错误的是（ C ） A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有 脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反 应 D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性
2.关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是（ A ） A.浓硫酸、稀硫酸 B.浓硫酸、稀硫酸都有氧化性，其实质是一样的 C.浓硫酸、稀硫酸 D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存
仪器连接如下
（酸性）
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红溶液验证二 氧化硫，再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次 验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。
二、硝酸的氧化性
硝酸的物理性质：无色、有刺激性气味、可溶于水、 易挥发
硝酸不稳定，常温下见光或受热会分解
4HNO3==4NO2 + O2 + 2H2O（置于棕色瓶中，
浓、稀硝酸都能与铜发生反应
久置会变黄）
4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
浓硝酸也能与木炭发生反应
4 H N O 3 (浓 )+ C = 4 N O 2 ↑ + C O 2 ↑ + 2 H 2 O
三、浓硫酸与浓硝酸的钝化作用
乙方案： Cu+稀硝酸→ 蒸发结晶
空气加热
丙方案：Cu
CuO
硝酸
蒸发结晶
你认为__丙___方案最好，理由_消__耗__硝__酸__少__，__不__污__染__环__境__
2 、发现自己的闪光点，挖掘自己的潜能，做你真正喜欢的事业。 18 、不要装大，对于装大的人，最好的办法就是，捡块砖头，悄悄跟上去，一下子从背后放倒他。 4 、天底下有享不了的福，没有遭不了的罪，多大的苦你要吃，多大的罪你要受，只要你吃苦受罪，好日子就会来了。 10 、如果你岁之后，花的钱还是伸手向父母要的，那么你的满身名牌只能衬托出你的无能。 7 、每个行业都是这样：很多当年的第一名都已销声匿迹，曾经默默无闻的，却成了领军人。真正的事业拼得都不是快功。成功大多是慢火细 熬出来的。你可以不是第一，但一定要最后一个放弃。
课件_人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT课件_优秀版
工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2, 下面有三位同学提出了不同的生产方案: ② 蘸有浓HCl的玻璃棒接近
稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+；
乙方案: Cu+稀HNO3→蒸发结晶
(2).氨的化学性质 C12H22O11 ＝12C+11H2O
(2)这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。 密度为1.
色或紫色的石蕊试液变红
反应后溶液倒入少量的水中，溶液 呈蓝色 反应原理： Cu+2H2SO4 （浓）=△= CuSO4+SO2↑+2H2O
b、与非金属反应
C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O 加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等） 思考并讨论：
请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物
现象： 产生无色刺激性气味气体，
气体使湿润红色石蕊试纸变蓝。
氨气的实验室制法：
(1) 原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混和加热
(2) 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O （3）制取装置：固 + 固加热
棉花的作用：减少与空气对流
（4）收集装置：向下排空气法
（5）检验或检验收满 ① 湿润的红色石蕊试纸变蓝
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白 烟？
不能 挥发性的酸遇到NH3会有白烟
（3）氨的还原性----氨的催化氧化
-3
催化剂 +2
4NH3+5O2=高=温=4NO+6H2O
这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础.
3.氨的用途
① 氮肥工业、制造硝酸、铵盐、纯碱；
稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+；
乙方案: Cu+稀HNO3→蒸发结晶
(2).氨的化学性质 C12H22O11 ＝12C+11H2O
(2)这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。 密度为1.
色或紫色的石蕊试液变红
反应后溶液倒入少量的水中，溶液 呈蓝色 反应原理： Cu+2H2SO4 （浓）=△= CuSO4+SO2↑+2H2O
b、与非金属反应
C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O 加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等） 思考并讨论：
请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物
现象： 产生无色刺激性气味气体，
气体使湿润红色石蕊试纸变蓝。
氨气的实验室制法：
(1) 原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混和加热
(2) 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O （3）制取装置：固 + 固加热
棉花的作用：减少与空气对流
（4）收集装置：向下排空气法
（5）检验或检验收满 ① 湿润的红色石蕊试纸变蓝
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白 烟？
不能 挥发性的酸遇到NH3会有白烟
（3）氨的还原性----氨的催化氧化
-3
催化剂 +2
4NH3+5O2=高=温=4NO+6H2O
这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础.
3.氨的用途
① 氮肥工业、制造硝酸、铵盐、纯碱；
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CaCO3+ 2HNO3 =Ca(NO3)2 +H2O +CO2↑
问题解决： 浓H2S04的特性: 吸水性、脱水性、强氧化。
(1)浓硫酸具有吸水性： 吸收现成的水 利用它的 吸水性 ，常用来干燥中性气体和酸 性气体。但不能干燥 NH3 、 H2S、HBr、HI。
还原性气体
(2)浓硫酸具有脱水性 浓H2S04可将许多有机物中H和O元素按照2 ：1 比例脱掉，叫浓硫酸的脱水性。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
人教版高一化学必修硫酸、硝酸PPT课 件
1、强氧化性
二、硝酸特性
与活泼金属反应不产生H2。溶解Cu等不活泼 金属。
Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
规律： 浓HN03一般被还原成 NO2
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问题展示
1. 硫酸、硝酸的通性。 2. 浓硫酸、硝酸的特性。
人教版高一化学必修硫酸、硝酸PPT课 件
1、硫酸的物理性质 纯的硫酸是无 色粘稠油状 的液体，高 沸点， 难 挥发，与水任意比混溶，
溶于水时放 大量 热；密度比水 大 。
硝酸的物理性质
无色、易挥发、有刺激性气味的液体，任意比 与水混溶。
总结 人教版高一化学必修硫酸、硝酸PPT课件
硝酸的化学性质：
1.强酸性（与金属反应，不生成氢气） 2.强氧化性 （浓度越大，氧化性越强） Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
C+4HNO3(浓)== CO2 +4NO2 + 2H2O
H+ Na2SO4 +2H2O+SO2 ↑
硝酸具有酸的通性
①使指示剂变色 稀硝酸能使紫色石蕊溶液变红。 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红，后褪色。
②与碱反应： NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
③与碱性氧化物反应: CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O ④与弱酸盐反应
D:0.08mol
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
所以被消耗的硝酸就有两个去向： M(NO3)X 和 NOx,利 用氮元素守恒，二者之和即被耗硝酸的物质的量。
人教版高一化学必修硫酸、硝酸PPT课 件
在体蔗 积糖中膨滴胀入浓H，2S形04成，蔗疏糖松逐多渐孔变海黑，绵状碳 ， 说明浓硫酸具有 脱水性、强。氧化性 同时有强烈的刺激性气体产生，发生的反应表示： C+2H2SO4（浓）==CO2+2SO2+2H2O
(3)浓硫酸具有强氧化性
a、加热时，与大多数金属（Au和Pt除外）反应
现象： 铜片逐渐溶解，产生的气体能使品红
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2 、不稳定性：硝酸见光或受热易分解。 4HNO3==== 4NO2 ↑ +O2 ↑ +2H2O
硝酸越浓，越易分解。浓硝酸有时呈黄色，是 由于 溶有NO2 所以浓硝酸盛放在 棕色试剂瓶 ， 并贮放在 阴凉避光的地方。
用棕色试剂瓶盛放的试剂有：
浓硝酸和浓盐酸体积比 1:3的混合物叫王水， 能够使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
H2SO4==2H++SO42稀硫酸具有哪些酸的通性？举例说明
H2SO4
紫色石蕊试液 H+
变红
Zn CuO
NaOH
H+ ZnSO4 +H2↑ H+ CuSO4 +H2O H+ Na2SO4 +2H2O
Na2SO3
HNO3 AgNO3
氯水 双氧水
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2.将1.92克铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉 完全反应时，收集到的气体1.12L（标况）则
消耗的硝酸的物质的量是： （ B ）
A：0.12mol
B:0.11mol
C: 0.09mol
练习 1.已知1molCu和2mol浓硫酸反应,结果铜有剩 余，生成的SO2小于1mol，为什么？
△
Cu + 2H2SO4 (浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O 2.已知1molZn和2mol浓硫酸反应,结果Zn没有 剩余，生成气体共等于1mol，为什么？
Zn+2H2SO4（浓）==ZnSO4+SO2 ↑ +2H2O
溶液褪色，溶液稀释#43; 2H2SO4 (浓) = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
注 （1）反应必须浓硫酸和铜加热才进行
（2）反应不能写离子方程式
意 反应中硫酸所起的作用？
硫酸的氧化性和酸性
b、浓硫酸、浓硝酸常温下与金属铝、金属铁 发生钝化反应。
c、浓硫酸与非金属的反应。
Fe和Al在稀硝酸中不会发生钝化。 Fe和Al加热时不再钝化，而发生反应。
铁粉少量
Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 铁粉过量 3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
C+4HNO3(浓)== CO2 +4NO2 + 2H2O
氧化还原剂 （ Fe2+ HI, HBr, H2S, SO2, Na2SO3）
3.不稳定性 （变黄原因 ，如何保存？）
△
4HNO3 或光照 2H2O + 4NO2 + O2
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，
稀HN03被还原成 NO
。
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想一想
足量的铜与浓硝酸反应，现象为开始产生红棕 色的气体，随着反应的进行，气体的颜色逐 渐变浅 。最后为无色的气体,为什么？继续加 入硫酸，为什么又产生气体？
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练习、2mol的Cu和2mol的KNO3和1升2mol/L 的硫酸混合，生成的气体体积 22.4升 （标况 下）
3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O 2mol 4mol 2mol
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问题解决： 浓H2S04的特性: 吸水性、脱水性、强氧化。
(1)浓硫酸具有吸水性： 吸收现成的水 利用它的 吸水性 ，常用来干燥中性气体和酸 性气体。但不能干燥 NH3 、 H2S、HBr、HI。
还原性气体
(2)浓硫酸具有脱水性 浓H2S04可将许多有机物中H和O元素按照2 ：1 比例脱掉，叫浓硫酸的脱水性。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
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1、强氧化性
二、硝酸特性
与活泼金属反应不产生H2。溶解Cu等不活泼 金属。
Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
规律： 浓HN03一般被还原成 NO2
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问题展示
1. 硫酸、硝酸的通性。 2. 浓硫酸、硝酸的特性。
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1、硫酸的物理性质 纯的硫酸是无 色粘稠油状 的液体，高 沸点， 难 挥发，与水任意比混溶，
溶于水时放 大量 热；密度比水 大 。
硝酸的物理性质
无色、易挥发、有刺激性气味的液体，任意比 与水混溶。
总结 人教版高一化学必修硫酸、硝酸PPT课件
硝酸的化学性质：
1.强酸性（与金属反应，不生成氢气） 2.强氧化性 （浓度越大，氧化性越强） Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
C+4HNO3(浓)== CO2 +4NO2 + 2H2O
H+ Na2SO4 +2H2O+SO2 ↑
硝酸具有酸的通性
①使指示剂变色 稀硝酸能使紫色石蕊溶液变红。 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红，后褪色。
②与碱反应： NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
③与碱性氧化物反应: CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O ④与弱酸盐反应
D:0.08mol
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
所以被消耗的硝酸就有两个去向： M(NO3)X 和 NOx,利 用氮元素守恒，二者之和即被耗硝酸的物质的量。
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在体蔗 积糖中膨滴胀入浓H，2S形04成，蔗疏糖松逐多渐孔变海黑，绵状碳 ， 说明浓硫酸具有 脱水性、强。氧化性 同时有强烈的刺激性气体产生，发生的反应表示： C+2H2SO4（浓）==CO2+2SO2+2H2O
(3)浓硫酸具有强氧化性
a、加热时，与大多数金属（Au和Pt除外）反应
现象： 铜片逐渐溶解，产生的气体能使品红
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2 、不稳定性：硝酸见光或受热易分解。 4HNO3==== 4NO2 ↑ +O2 ↑ +2H2O
硝酸越浓，越易分解。浓硝酸有时呈黄色，是 由于 溶有NO2 所以浓硝酸盛放在 棕色试剂瓶 ， 并贮放在 阴凉避光的地方。
用棕色试剂瓶盛放的试剂有：
浓硝酸和浓盐酸体积比 1:3的混合物叫王水， 能够使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
H2SO4==2H++SO42稀硫酸具有哪些酸的通性？举例说明
H2SO4
紫色石蕊试液 H+
变红
Zn CuO
NaOH
H+ ZnSO4 +H2↑ H+ CuSO4 +H2O H+ Na2SO4 +2H2O
Na2SO3
HNO3 AgNO3
氯水 双氧水
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2.将1.92克铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉 完全反应时，收集到的气体1.12L（标况）则
消耗的硝酸的物质的量是： （ B ）
A：0.12mol
B:0.11mol
C: 0.09mol
练习 1.已知1molCu和2mol浓硫酸反应,结果铜有剩 余，生成的SO2小于1mol，为什么？
△
Cu + 2H2SO4 (浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O 2.已知1molZn和2mol浓硫酸反应,结果Zn没有 剩余，生成气体共等于1mol，为什么？
Zn+2H2SO4（浓）==ZnSO4+SO2 ↑ +2H2O
溶液褪色，溶液稀释#43; 2H2SO4 (浓) = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
注 （1）反应必须浓硫酸和铜加热才进行
（2）反应不能写离子方程式
意 反应中硫酸所起的作用？
硫酸的氧化性和酸性
b、浓硫酸、浓硝酸常温下与金属铝、金属铁 发生钝化反应。
c、浓硫酸与非金属的反应。
Fe和Al在稀硝酸中不会发生钝化。 Fe和Al加热时不再钝化，而发生反应。
铁粉少量
Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 铁粉过量 3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
C+4HNO3(浓)== CO2 +4NO2 + 2H2O
氧化还原剂 （ Fe2+ HI, HBr, H2S, SO2, Na2SO3）
3.不稳定性 （变黄原因 ，如何保存？）
△
4HNO3 或光照 2H2O + 4NO2 + O2
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，
稀HN03被还原成 NO
。
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想一想
足量的铜与浓硝酸反应，现象为开始产生红棕 色的气体，随着反应的进行，气体的颜色逐 渐变浅 。最后为无色的气体,为什么？继续加 入硫酸，为什么又产生气体？
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练习、2mol的Cu和2mol的KNO3和1升2mol/L 的硫酸混合，生成的气体体积 22.4升 （标况 下）
3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O 2mol 4mol 2mol
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