钠的化学性质PPT教学课件

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钠及其化合物PPT

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(2) (2)钠的焰色黄呈___色,钾需透蓝过____钴玻 璃观察呈紫_____色。
(3) (3)焰色系元指素_____的焰色,物属_理_____变
化。
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29
(2006年全国理综I、28).(15分)
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、
用上图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。
2、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中,
同温同压下产生的气体体积比是( )C
A、1:2:3
B、6:3:2
C、3:1:1
D、1:1:1
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32
练习:
1、某种H2和CO的混合气体,其密度为相同条件下O2密度的
1/2,将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器
结构
性质
制取 保存 应用
物理性质 化学性质
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2
教材回顾:
一、Na

钠的氧化物
金 二、钠的化合物 NaOH

NaCl Na2CO3和NaHCO3
三、碱金属元素
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3
一、钠的性质
(一)、钠的物理性质
钠是 银白 色金属,具有金属光泽,质地

可以柔用软刀切割,密度
,熔点小
,是热
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
类别

高中化学必修一人教版第二章第一节第一课时钠的单质(共32张PPT)

高中化学必修一人教版第二章第一节第一课时钠的单质(共32张PPT)

银白色有金属光泽的固体
硬度?
熔点?



高中化学必修一人教版(2019)第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
视频:钠的物理性质
高中化学必修一人教版(2019)第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
高中化学必修一人教版(2019)第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
用。
性质进行预测和检验的认识模型。
英国化学家戴维坚持不懈地从事 于利用电池分解各种物质的实验研究。 1807年发现了金属钾,几天之后, 他又从电解碳酸钠中获得了金属钠。
(汉弗里·戴维 1778-1829)钠的原子结构:来自+11 2 8 1
Na
极易失去e-
+11 2 8
Na+
钠原子极易失电子 显强还原性
一、钠的化学性质:
在上面的实验中,我们也观察到,金属钠是保存在煤 油中的,为什么金属钠可以且需要保存在煤油中呢?
新切开的金属钠光亮的表面很快变暗了,是因为钠 与氧气发生了反应,在钠的表面形成了一薄层氧化 物,这种氧化物是白色的氧化钠
现在我们在回来观察一下刚才切开的金属钠,同学们 又观察到了什么现象呢?
以隔绝空气。 1、与氧气的反应:4Na + O2 = 2Na2O
上面的反应是金属钠在常温下与氧气的反应,如果加 热,金属钠又会发生什么变化呢?
高中化学必修一人教版(2019)第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
高中化学必修一人教版(2019)第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
观察现象
探究结论
表面变白 熔化成闪亮的小球 剧烈燃烧,燃烧时 火焰呈黄色 最后生成淡黄色固体

高一化学钠 PPT课件 图文

高一化学钠 PPT课件 图文
钠与CuSO4溶液反应:
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

钠在空气中将发生如下反应: (变暗) (易潮解)

实验现象: 浮 --密度比水小
熔 --熔点低且反应放热
游 --产生气体
响 --反应剧烈
红 --产生碱
请设计实验证明的确产生了气体 且是氢气

化学方程式:
失2e
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得2e
离子方程式:
2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑

结论:
失2e-
2Na + H2O ==== 2NaOH + H2
还原剂 氧化剂 得2e-
推测:
钠能否与盐酸反应生成氢气?若能, 试分析反应的剧烈程度;若不能, 请说明理由。
思考:钠为什么要保存在煤油里? 4Na+O2==2Na2O 实验2- 2 : 观察实验现象,推测产物

思考:燃烧产物是氧化钠吗?
介绍材料:氧化钠是一种白色的固体, 碱性氧化物,能与水反应,生成氧化 钠,并放出热量。它还能与酸或酸性 氧化物反应。
实验:往燃烧产物上滴几滴水,观察 实验现象

二.钠的化学性质: 1.与非金属反应:
•金属的原子结构特点
最外层电子数少
•金属的化学性质特点:
易失电子 易被氧化 易发生氧化反应 具明显的还原性



Li,Na,K,Rb,Cs,Fr 锂,钠,钾,铷,铯,钫

金属钠的化学性质25416ppt课件

金属钠的化学性质25416ppt课件
.
[ 学生活动d ] 讨论钠与水反应的产物
从现象分析: 滴有酚酞试剂的溶液变红,
说明有碱性物质生成
.
[ 学生活动d ] 讨论钠与水反应的产物
从元素守恒角度分析: 碱性物质中含有的阳离子由钠变
价得到,因此碱性物质是 NaOH
.
[ 学生活动d ] 讨论钠与水反应的产物
从化合价变化角度分析:
2 e-
.
小结
一、钠的物理性质 二、钠的化学性质
1、与非金属反应: ①与氧气反应: ②与硫、氯气反应:
2、与水反应:
.
练习:
1、下列说法错误的是
(C)
A、钠在常温下就容易被氧化
B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃
D、钠的燃烧火焰呈黄色
2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质
无关的是 A、钠的熔点低
.
[ 学生活动b ]
将钠在蒸发皿中加热,观察现象 1. 钠的形状是否有变化? 2. 火焰是什么颜色? 3. 生成物是什么颜色?
现象:钠受热融化成闪亮小球,有白烟, 火焰呈黄色,生成一种淡黄色粉末。
.
一、钠的化学性质
1、钠与非金属的反应
①钠与O2的反应

-1
2 Na + O2 = Na2O2
淡黄色固体
钠熔成光亮小球,有时可能 有火花;
钠在水面四处游动,发出嘶 嘶的响声;
加有酚酞的溶液变成红色。
钠的密度比水小ຫໍສະໝຸດ 钠具有银白色金属光泽,熔 点较低,且反应放热
? 生成气体推动小球游动,反
应剧烈且放热 生成碱性物质使酚酞变红
.
一、钠的化学性质
2、钠与水的反应 [ 学生活动c ]讨论钠与水反应的产物

人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1

人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1
人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 (实用 版)
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(3)与酸反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2H+=2Na++H2↑
结论:由于酸比水更容易电离出H+,钠 与酸反应比水更剧烈,当钠同时遇到酸 和水时,钠先与酸反应再与水反应
制备NaOH
作漂白剂(漂白织物)、强氧化剂、供氧 剂(用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源)
第 人一 教节 版-钠钠及及其其化化合合物物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 (实用 版)
注:Na2O2与H2O和CO2反应 的相关问题
1、氧化还原反应:Na2O2既做氧化剂又做还原剂 2、比例关系:Na2O2-2e-、2e--O2 3、反应先后关系:先与CO2反应,再与H2O反应
小苏打
溶解性
易溶于水,放热
易溶于水,但比Na2CO3溶解度小,吸热
性质
碱性
碱性
热稳定性 与H+反应 与碱反应 与CO2反应
稳定,但晶体Na2CO3•10H2O 易风化,变成Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (比NaHCO3产生气泡慢) 反应实质:①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ②NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
与盐反应
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

钠及其化合物ppt课件

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-1 1:2
任务探究
学习任务
探究活动一 氧化钠和过氧化
钠的性质
探究活动二 碳酸钠和碳酸 氢钠的性质
探究活动三 碳酸钠和碳酸 氢钠的鉴别、 转化与除杂
探究活动四 侯氏制碱法
展示
G2 B1 学程P13+思考题
学程P15 G4 B1 Na2CO3 G6 B1 NaHCO3
学程P16
G12 B1
G7 B1思考题1 学程P23侯氏制
(3)如何除去NaHCO3 溶液中少量的Na2CO3 ? 通入足量CO2
(4) CO2中含有HCl气体?
将混合气通过饱和NaHCO3溶液洗气
【焰色试验】
焰色试验:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。
根据火焰呈现的特征颜色,可以判断试样所含的金属元素,化学上把这样
的定性分析操作称为焰色试验。
NaHCO3
易溶于水
易溶于水(溶解度比Na2CO3__小__)
都呈碱性(浓度相同时Na2CO3溶液碱性更强)
与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
热稳定性
与足量 Ca(OH)2反应
稳定
NaCO3+Ca(OH)2 ===CaCO3 +2NaOH
俗名 化学式
碳酸钠 纯___碱___、__苏___打___
Na2CO3
碳酸氢钠 __小__苏___打__ NaHCO3
颜色状态 用途
白色粉末
用于玻璃、肥皂、洗涤剂、 造纸、纺织等工业
白色晶体
制发酵剂、灭火剂,医疗上用于 治胃酸过多
【探究活动二】

钠的性质及用途 高中化学必修一教学课件PPT 人教版

钠的性质及用途 高中化学必修一教学课件PPT 人教版

小结
一、钠的物理性质 二、钠的化学性质
1、与非金属反应: ①与氧气反应: ②与硫、氯气反应:
2、与酸反应: 3、与盐的反应
用滤纸吸干③钠块要大米粒大小④ 剩余的钠放回原瓶。
Q2:刚才切开钠时看到银白色,但在空 气中为什么会很快变暗呢?
Q3:如果加热,钠又会发生什么变化呢?
【学生实验2】把这一小块金属钠,放在石棉网上加热, 观察现象。
现象:先熔化成小球,后燃烧产生黄色火 焰,生成淡黄色固体。

特殊2的N氧a+化O物2—==—=过N氧a2化O钠2(:淡+N1a黄2-O色12固体)
化合态:元素以化合物 的形式存在
游离态:元素以单质 的形态存在
金属的物理通性 一、金属在常温下的状态 除汞是液体外,其他在常温下是固体 二、金属的颜色光泽 绝大多数金属都是银白色,具有金属光 泽,少数金属是特殊颜色,如铜是紫红 色,金是金黄色 三、良好的导电、导热性 四、延展性 延性:拉成细丝的性质 展性:压成薄片的性质
① 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
② 2Mg+O2点=燃 2MgO
③ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
④ Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
注意钠的取用:①镊子(不能用
手接触) ②煤油要用滤纸吸干③钠 块要大米粒大小④ 剩余的钠放回原 瓶。

《钠及其化合物》课件

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钠化合物的安全操作与储存
钠化合物的安全操作
在操作钠化合物时,应了解其化学性质和危险性,遵循实验 室安全规定。避免钠化合物与强氧化剂、酸、碱等物质混合 。
钠化合物的储存
钠化合物应存放在干燥、避光、阴凉的地方,远离火源和氧 化剂。储存容器必须密封,防止钠化合物吸湿或变质。
02
氢氧化钠是重要的化工 原料,可用于生产各种 化学品、纸张、肥皂和 清洁剂等。
03
氢气是重要的工业气体 ,可用于合成氨、石油 精炼、甲醇等化工生产 。
04
钠灯具有黄光透雾力强 、照明范围广等优点, 常用于道路照明和广场 照明。
钠在农业上的应用
钠是植物生长必需的微量元素之 一,参与植物的光合作用和细胞
氧化钠是一种白色或 淡黄色的固体,与水 反应生成氢氧化钠。
钠的氢氧化物
钠的氢氧化物是氢氧化钠(NaOH),俗称苛性钠。
氢氧化钠是一种强碱,具有强烈的腐蚀性,可用于制造肥皂、石油加工和造纸等工 业。
氢氧化钠易溶于水,溶解时放出大量热能。
钠的盐类
钠的盐类包括食盐(氯化钠,NaCl )、碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钠( Na2SO4)等。
代谢。
在土壤中施用适量的钠盐可以提 高土壤的pH值,改善土壤结构
,促进植物生长。
在畜牧业中,适量的钠添加可以 提高动物的生产性能和抗病能力

钠在医药上的应用
钠在医药上有广泛的应用,如 治疗高钾血症、低钠血症等电 解质紊乱疾病。
某些钠盐如苯磺酸钠具有利尿 作用,可用于治疗水肿和心力 衰竭等疾病。
此外,一些含钠的电解质溶液 在临床上是常用的补液治疗措 施之一,用于补充体液和调节 电解质平衡。
钠的物理性质
01
02

钠的化学性质课件

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钠的安全使用注意事项
01
在使用钠或其化合物时,需要佩戴防护眼镜、化学防护服、化 学防护手套等个人防护装备,以防止意外接触和伤害。
02
在处理钠或其化合物时,需要保持通风良好,以防止吸入有害
气体和粉尘。
如果不慎摄入或接触到钠或其化合物,应立即用大量清水冲洗
03
,并及时就医。
感谢您的观看
THANKS
钠的熔点、沸点和密度
总结词
较低的熔点和沸点,相对较高的密度
详细描述
钠的熔点约为97.81℃,沸点约为882.9℃。它的密度比水大,约为0.97g/cm³, 因此钠会浮在水面上。这些特性使得钠在常温下是固态,而在高温下可以汽化。
钠的电离能
总结词
较低的电离能
详细描述
钠的电离能相对较低,这是因为钠原子容易失去最外层的电子,形成正离子。这是钠在化学反应中表现出活泼性 的一个重要原因。
钠的化合物如食盐(NaCl)和苏打(NaHCO3)等在日常用品和工业中广泛应用,但如果 不慎摄入或接触高浓度的这些化合物,可能会引起中毒或刺激。
钠的安全存储和运
由于钠的化学性质活泼,容易与水反应生成氢气和氢氧化钠 ,因此需要将钠存放在干燥、避光的地方,避免与水、酸、 氧化剂等物质接触。
在运输钠时,需要采取特殊的包装和措施,以确保安全。例 如,使用金属桶或塑料桶密封包装,并加入干燥剂、抑制剂 等以防止钠与空气和水反应。
钠的化学性质ppt课件
目录 CONTENT
• 钠的物理性质 • 钠的化学性质 • 钠的化合物 • 钠在自然界中的存在和用途 • 钠的安全性01 Nhomakorabea钠的物理性质
钠的外观
总结词
银白色金属光泽
详细描述
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小结:通过对钠的化学性质的学习,我们知道钠很 容易与空气中的氧气和水反应,因此,在实验室中, 通常将钠保存在煤油或石蜡油中。
一、与非金属反应
1、与氧气反应
4Na + O2 ==2Na2O (白色固体,不稳定)
点燃
2Na + O2 ===Na2O2(淡黄色固体,较稳定)
2、与硫反应
2Na + S ==Na2S (研磨时发生爆炸)
作业 KB P31 四、五
二、钠与水反应
主要实验现象 对实验现象的分析
浮在水面上
密度比水小
熔化成闪亮的小球 反应放热,且钠的熔点低
迅速游动
反应产生气体(何种气体生成?)
嘶嘶作响
反应剧烈
溶液呈红色
反应生成NaOH,遇酚酞变红
2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- + H2↑
甲、乙两图分别为英国和美国工业分布示意图, 回答下列问题。
图5—17—20 ⑴在乙图⑤、⑥、⑦钢铁工业中心 与②在工业布局类型中,同属
型。
⑵甲图中国家的石油工业基地④它是随

油田的开发而形成;
⑶乙图中国家著名的“硅谷”位于图中 (填写数字代号) 城市附近;
主导工业部门是
⑷甲图中的国家是世界农产品主要进口国之一,
2、人类活动: 经济发展特点、(工业、农业、人口、城市)等
(1)图示a、b两地 中位于珠江三角 洲的是 __________。
(2)填写下表,说明应从哪些方面比较长 江三角洲与珠江三角洲的区域差异。
长江三角洲与珠江三角洲的区域差异 (只需列出比较的要素)
自然环境的差异主要体现在
地形、气候、水文、 植被、土壤
资源型
传统工业突出 世界工厂
临海型
思考: 日本和英国都是世界发达的工农业国家吗?
日本和英国都是以第三产业为主的国家,工 业较为发达,农业在经济中不占重要的地位, 许多的农产品需要进口。
思考: 根据日本和英国的产业结构图,比较两国产业 结构的相同之处是什么?
农业的比重都很小,说明农业不占重要地位, 第三产业比重最大,发展迅速,第二产业次 之,经济发展水平比较高
浮在水面上
密度比水小
熔化成闪亮的小球 反应放热,且钠的熔点低
迅速游动
反应产生气体(何种气体生成?)
嘶嘶作响
反应剧烈
溶液呈红色
反应生成NaOH,遇酚酞变红
2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- + H2↑
小结:通过对钠的化学性质的学习,我们知道钠很 容易与空气中的氧气和水反应,因此,在实验室中, 通常将钠保存在煤油或石蜡油中。
浮在水面上
密度比水小
熔化成闪亮的小球 反应放热,且钠的熔点低
迅速游动
反应产生气体(何种气体生成?)
嘶嘶作响
反应剧烈
溶液呈红色
反应生成NaOH,遇酚酞变红
2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- + H2↑
小结:通过对钠的化学性质的学习,我们知道钠很 容易与空气中的氧气和水反应,因此,在实验室中, 通常将钠保存在煤油或石蜡油中。
作业 KB P31 四、五
第二节 自然环境和人类活动的区域差异
温带荒漠
C
DA
高寒雪莲
温AB带落叶阔叶林
太 40ºN 平 洋 30ºN
A
热带椰子林
一、区域差异
1、形成原因
不同区域所处的纬度位置、海陆位置 不同,加上地形等自然要素的影响。
2、表现
气候
地貌 自然环境的差异
水文
土壤
植被
人类活动的差异 经济、社会、文化
钠的化学性质
钠 的 原 子 结 构 示 意 图
一、与非金属反应
1、与氧气反应
4Na + O2 ==2Na2O (白色固体,不稳定)
点燃
2Na + O2 ===Na2O2(淡黄色固体,较稳定)
2、与硫反应
2Na + S ==Na2S (研磨时发生爆炸)
二、钠与水反应
主要实验现象 对实验现象的分析
作业 KB P31 四、五
练习: 1、由于钠很容易与空气中的_氧__气___、__水____等 物质反应,通常将钠保存在___煤_油__里,以使钠 与_氧__气___、__水____等隔绝。
2、下列叙述中错误的是(B ) A 钠燃烧时发出黄色的火焰 B 钠在空气中燃烧生成氧化钠 C 钠与硫化合时可以发生爆炸 D 钠是强还原剂
钠的化学性质




+11 2 8 1





一、与非金属反应
1、与氧气反应
4Na + O2 ==2Na2O (白色固体,不稳定)
点燃
2Na + O2 ===Na2O2(淡黄色固体,较稳定)
2、与硫反应
2Na + S ==Na2S (研磨时发生爆炸)
二、钠与水反应
主要实验现象 对实验现象的分析
受海陆位置的影 响,年降水量的 分布由东南沿海 向西北递减
昆仑山—阿尔金山— 祁连山—横断山 (3000米等高线)
大兴安岭—长城 (400㎜等降水量线)
西北干旱半干旱区 北方
青藏高寒区
东 部 季 风 南方 区
秦岭—淮河
3、三大自然区的比较:
东部季风 西北干旱半干旱区 青藏高寒区 区
地形 气候 植被 土壤 动物 水文 农业 城市 人口
练习: 1、由于钠很容易与空气中的_氧__气___、__水____等 物质反应,通常将钠保存在___煤_油__里,以使钠 与_氧__气___、__水____等隔绝。
2、下列叙述中错误的是(B ) A 钠燃烧时发出黄色的火焰 B 钠在空气中燃烧生成氧化钠 C 钠与硫化合时可以发生爆炸 D 钠是强还原剂
地势高 气温低
• 自然环境制约着当地的工农业生产,人口
和城市分布等,该区以高寒农牧业为主, 人口和城市及农牧业集中于河谷地带等
人类活动对自然环境的影响微弱,许多 地方保持着原始的自然状态。
二、区域差异比较--以日本和英国为例
60 30
1、自然环境的比较
日本
英国
纬度位置 亚热带、温带
温带
海陆位置 大陆东侧
北海渔场
北海道渔场
成因:寒暖流交汇
北 海 油 田
思考:日本工业为什么具有“临海型特点”
• 自然资源短缺,日本经济发展所需原料、燃
料大部分靠进口,产品也主要依赖国际市场, 工业临海型布局可利用优越的海洋运输条件
工业发展的比较 发达的工业化国家
比较项目
日本
英国
差 工业部门 异 性
工业布局
高新技术 产业突出
人口、交通、农
人类活动的差异主要体现在 业、工业、城市
三、我国三大自然区的划分
1.划分依据 气候与地形
2.三大自然区的名称
东部季风区 西北干旱半干旱区 青藏高寒区
3.三大自然区的分界线
地势西高东低,呈 三级阶梯
• 请大家结合书本,找一找我国的主
要地形区
受太阳辐射影响, 我国年平均气温的 分布由南向北递减
• 你还能对日本和英国进行哪些方面的
比较?
小结
• 自然环境各异,文化传统不同,加上人口
数量悬殊,经济发展起步时间和发展过程 方面的差异,所以两国在产业结构、工业 和城市分布等方面有较大差异。
根据以上的案例比较两个区域差异的方法:
1、自然环境: 地理位置( 、 ) 气候、地形、植被、水文、自然资源。
约? 日本山地、丘陵为主,平原狭小,农业用 地紧张,季风气候,雨热同期。适合发展 以水稻为主的种植业。
英国为典型的温带海洋性气候,终年温和 多雨,适合牧草生长,以畜牧业为主。
比较项目
日本
农业部门 种植业为主
差 异
种植业 水稻种植业

畜牧业 畜禽饲养
英国 畜牧业为主
乳畜业 园艺作物
相似性
渔业资源丰富
练习: 1、由于钠很容易与空气中的_氧__气___、___水___等物 质反应,通常将钠保存在__煤_油___里,以使钠与 __氧_气___、___水___等隔绝。
2、下列叙述中错误的是( B) A 钠燃烧时发出黄色的火焰 B 钠在空气中燃烧生成氧化钠 C 钠与硫化合时可以发生爆炸 D 钠是强还原剂
大陆西侧
大气环流 冬夏季风交替控制 终年受西风控制
地形
气候
植被 水文
矿产资源
日本
英国
地形
紧急大活动
1
气候
你能找出一些
植被
要素的相关性
水文
吗?
矿产 资源
• 气候决定植被 • 气候、地形决定水文
2、人类活动的区域差异
经济发展的比较(发展水平很高) 产业部门 产业结构
紧急大活动2
• 自然环境对农业生产发展形成了怎样的制
该国属典型的
气候,此种气候类型不利于
农作物的成熟,但对
生长有利,该国近年
来接连发生了 病、口蹄疫等,影响了农牧业
生产;乙图中的城市⑦以北地带由于生长期较短,
在农业专业化区中属于
带。
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