第一节《元素周期表》第二课时课件(17张ppt)
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元素周期表课件(第二课时)
如B、Si、Ge、As、Sb等。
04 元素周期表的应用
在化学领域的应用
预测元素性质
元素周期表按照元素的原子序数 进行排列，可以预测元素在物理、
化学、电学等方面的性质，如金 属性、非金属性、电负性等。
合成新物质
根据元素周期表中的元素性质，可 以预测合成新物质的可能性，从而 设计出新的化学反应和合成路线。
化学反应机理研究
通过元素周期表中的元素性质，可 以研究化学反应的机理，了解反应 过程中电子转移和化学键的变化情 况。
在材料科学领域的应用
01
02
03
材料性能预测
元素周期表中的元素性质 可以用来预测材料的物理 和化学性能，如导电性、 导热性、硬度等。
新材料设计
根据元素周期表中的元素 性质，可以设计出具有特 定性能的新材料，如超导 材料、高强度材料等。
02
它展示了元素在周期表中的位置 、原子序数、电子排布、化学性 质等重要信息。
元素周期表的起源与发展
元素周期表的起源可以追溯到18世纪中叶，当时科学家们开始对元素进行分类研究。
1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期表的概念，将元素按照原子量和性质 进行排列。
随着科学技术的不断发展，元素周期表也在不断完善和修正，以适应新的科学发现 和理论。
元素周期表课件(第二课时)
目 录
• 元素周期表简介 • 元素周期表的规律 • 元素周期表中的元素分类 • 元素周期表的应用 • 元素周期表中的特殊元素
01 元素周期表简介
元素周期表的定义
01
元素周期表是一种将元素按照原 子序数（核电荷数）由小到大排 列的表格，并按照元素的性质进 行周期性排列。
环境污染物的检测与控制
04 元素周期表的应用
在化学领域的应用
预测元素性质
元素周期表按照元素的原子序数 进行排列，可以预测元素在物理、
化学、电学等方面的性质，如金 属性、非金属性、电负性等。
合成新物质
根据元素周期表中的元素性质，可 以预测合成新物质的可能性，从而 设计出新的化学反应和合成路线。
化学反应机理研究
通过元素周期表中的元素性质，可 以研究化学反应的机理，了解反应 过程中电子转移和化学键的变化情 况。
在材料科学领域的应用
01
02
03
材料性能预测
元素周期表中的元素性质 可以用来预测材料的物理 和化学性能，如导电性、 导热性、硬度等。
新材料设计
根据元素周期表中的元素 性质，可以设计出具有特 定性能的新材料，如超导 材料、高强度材料等。
02
它展示了元素在周期表中的位置 、原子序数、电子排布、化学性 质等重要信息。
元素周期表的起源与发展
元素周期表的起源可以追溯到18世纪中叶，当时科学家们开始对元素进行分类研究。
1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期表的概念，将元素按照原子量和性质 进行排列。
随着科学技术的不断发展，元素周期表也在不断完善和修正，以适应新的科学发现 和理论。
元素周期表课件(第二课时)
目 录
• 元素周期表简介 • 元素周期表的规律 • 元素周期表中的元素分类 • 元素周期表的应用 • 元素周期表中的特殊元素
01 元素周期表简介
元素周期表的定义
01
元素周期表是一种将元素按照原 子序数（核电荷数）由小到大排 列的表格，并按照元素的性质进 行周期性排列。
环境污染物的检测与控制
优秀课件人教版化学必修二第一章第一节元素周期表(2课时) (共60张PPT)
熟记：
1、 三个短周期，七个主族和零族
的元素符号和名称。
2、零族元素（稀有气体）的原子序
数 各周期元素的种数分别是:2、8、8、18、18、32、……
2017/8/25
[归纳与整理]
（一）关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （二）编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
练习与思考：
1、推算原子序数为6、13、34、53、88 的元素在周期表中的位置。
原子 序数 周期
族
6
13
34
53
88
2
IVA
3
IIIA
4
VIA
5
VIIA
7
IIA
20号以上元素可用另外方法去推断
2017/8/25
练习与思考：
2、下列各表为周期表的一部分（表中为原 子序数），其中正确的是（ D ） （ A）
2 3 11 19 4
（ B）
2 10 11 18 19
（C）
6 11 12 13 24
6 （ D） 14 31 32
7
2017/8/25
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3、下列各表中数字(表示原子序数)所表示的 元素与它们在周期表中位置相符的一组是 D
4、第三周期第IVA族的元素原子序数是： 14 5、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元 素的原子序数是： 3、19 6、短周期元素中，族序数＝周期序数的元 素有： H、Be 、 Al 7、族序数等于周期序数2倍的元素有： He B S 8、周期序数＝族序数2倍的有（短周期） Li
2017/8/25
学习元素周期表结构的应用：
1、已知原子序数判断元素在周期表中的位置 判断位置的方法：画出原子结构示意图 （1～18号元素）
元素周期表(第二课时)PPT课件
8
4、碱金属元素的递变规律
碱金属元素从上到下（Li、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，元素原
子的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，原子核对最外层电子的引力逐 渐 减弱 ，原子失电子能力逐渐 增强 ，元素 的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气反应越来 越剧烈 ，生成的氧化物越来越复杂 。最高 价氧化物对应水化物的碱性越来越 强 。
（2）递变性： 随着核电荷数的递增，电子层数逐
渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 。 3
[结论]碱金属元素原子结构的相似性和递变 性决定了其元素性质的相似性和递变性。
[实验]比较钠、钾和水的反应
[结论]钾能与水反应，且比钠与水反应更剧 烈。碱金属元素与水或氧气反应，从上到 下逐渐剧烈。
4
2、碱金属单质化学性质
（1）与H2O反应
逐 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑（较慢）
渐 剧
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑（激烈）
烈 2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑（很激烈）
通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑
产物碱性： LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH5
通过碱金属及卤族元素原子结构及 其单质性质学习可以得出：原子的结构决 定了元素的性质，同主族元素从上到下，
元素的金属 性逐渐增强非，金属 性逐
渐减弱。同主族元素其单质和化合物的性 质既具有相似性，又具有递变性。
17
核素
一、质量数 原子的质量主要集中在_原__子__核___上，
质子和中子的相对质量都近似为___1___，
4、碱金属元素的递变规律
碱金属元素从上到下（Li、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，元素原
子的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，原子核对最外层电子的引力逐 渐 减弱 ，原子失电子能力逐渐 增强 ，元素 的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气反应越来 越剧烈 ，生成的氧化物越来越复杂 。最高 价氧化物对应水化物的碱性越来越 强 。
（2）递变性： 随着核电荷数的递增，电子层数逐
渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 。 3
[结论]碱金属元素原子结构的相似性和递变 性决定了其元素性质的相似性和递变性。
[实验]比较钠、钾和水的反应
[结论]钾能与水反应，且比钠与水反应更剧 烈。碱金属元素与水或氧气反应，从上到 下逐渐剧烈。
4
2、碱金属单质化学性质
（1）与H2O反应
逐 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑（较慢）
渐 剧
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑（激烈）
烈 2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑（很激烈）
通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑
产物碱性： LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH5
通过碱金属及卤族元素原子结构及 其单质性质学习可以得出：原子的结构决 定了元素的性质，同主族元素从上到下，
元素的金属 性逐渐增强非，金属 性逐
渐减弱。同主族元素其单质和化合物的性 质既具有相似性，又具有递变性。
17
核素
一、质量数 原子的质量主要集中在_原__子__核___上，
质子和中子的相对质量都近似为___1___，
元素周期表精品课件
3) 第VⅢ族： （“八、九、十” 三个纵行） 4) 0族： 稀有气体元素
ⅠA
0
ⅡA ⅢA Ⅳ A ⅤA ⅥA ⅦA
主族序数=最外层电子数
注 意
总结:
短周期
周期
（7个） 长周期
主族
第 1周期 第 2周期 第 3周期
—— 2 种 —— 8 种 —— 8 种
周七
期主
表 里
七 副 和
第 4周期 —— 18 种
4、根据金属活动性顺序判断
碱金属元素的原子结构和性质递变规律
核电 电子 原子 原子失电 元素的 单质的 最高价氧化
荷数 层数 半径 子能力 金属性 还原性 物对应水化
物的碱性
Li
渐渐 增增
渐渐 增增
渐
渐
增
增
渐 增
Cs
1、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。 为了探究金属Al、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性 学习小组设计了如下的实验。 【实验步骤】 ⑴ 取 A、B、C 三支试管，分别加入 2 mL浓度相同的盐酸溶液。 ⑵分别加入足量的、大小 相等的Al、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在 各试管口上。 【实验预测与分析】
总结
通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应， 以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置 换反应，卤素单质与水的反应，得出结论：
元素的性质与 原子结构有密切的关系， 主要 原子核外电子的特排别布与 最外层电子数 有关。
同主族：元素金属性、非金属性的递变
IA
金 Li
属 Na
性K
增 强
Rb
Cs
Fr
ⅦA
F非 Cl 金
元素周期表
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
ⅠA
0
ⅡA ⅢA Ⅳ A ⅤA ⅥA ⅦA
主族序数=最外层电子数
注 意
总结:
短周期
周期
（7个） 长周期
主族
第 1周期 第 2周期 第 3周期
—— 2 种 —— 8 种 —— 8 种
周七
期主
表 里
七 副 和
第 4周期 —— 18 种
4、根据金属活动性顺序判断
碱金属元素的原子结构和性质递变规律
核电 电子 原子 原子失电 元素的 单质的 最高价氧化
荷数 层数 半径 子能力 金属性 还原性 物对应水化
物的碱性
Li
渐渐 增增
渐渐 增增
渐
渐
增
增
渐 增
Cs
1、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。 为了探究金属Al、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性 学习小组设计了如下的实验。 【实验步骤】 ⑴ 取 A、B、C 三支试管，分别加入 2 mL浓度相同的盐酸溶液。 ⑵分别加入足量的、大小 相等的Al、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在 各试管口上。 【实验预测与分析】
总结
通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应， 以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置 换反应，卤素单质与水的反应，得出结论：
元素的性质与 原子结构有密切的关系， 主要 原子核外电子的特排别布与 最外层电子数 有关。
同主族：元素金属性、非金属性的递变
IA
金 Li
属 Na
性K
增 强
Rb
Cs
Fr
ⅦA
F非 Cl 金
元素周期表
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
人教版必修二《元素周期表》优秀ppt课件
C．第 6 周期
D．第 7 周期
解析：1～7 周期理论上包括元素种数分别为 2、8、8、18、
18、32、32，由于第 7 周期尚有未知元素，故已发现的元素种
类最多的是第 6 周期。
3．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的( A )。
A．电子层数
B．核电荷数
C．核外电子数
D．最外层电子数
元素在周期表中位置的确定 [例2](2011 年广东惠州检测)A、B 为同主族的两元素，A
A．核外电子数为 34 B．核电荷数为 79 C．质子数为 34 D．中子数为 45
3．图 1－1－2 是碳原子的结构示意图，碳原子的质子数是 _6__，碳元素在元素周期表中位于第_二___周期。
图 1－1－2
一、元素周期表的发展及意义
1．第一张元素周期表 (1)诞生：1869 年，俄国化学家_门__捷__列__夫__首制。 (2)绘制依据：按照__相__对__原__子__质__量___由小到大依次排列， 并将_化__学__性__质___相似的元素放在一个纵行。 2．元素周期表的演变 (1)演变：随着科学的发展，元素周期表中为_未__知__元素留 下的空位先后被填满。 (2)排列依据：由相对原子质量改为_原__子__的__核__电__荷__数____。
3．元素周期表的意义 元素周期表揭示了化学元素间的_内__在__联__系____，使其构成了 一个完整的体系。 二、元素周期表
1．编排规则 (1)原子序数。 ①含义：按照元素在_周__期__表__中__的__顺__序____给元素编号。 ②原子序数与原子结构之间的关系： 原子序数＝_核__电__荷__数___＝_质__子__数__＝__核__外__电__子__数__。
第一章 物质结构 元素周期律
元素周期表2PPT课件
四处 游、滴入酚酞 溶液呈 红色，有 微弱爆炸
根据实验讨论钠与钾的性质有 什么相似性和不同性。你认为元素 的性质与他们的原子结构有关系吗？ 其余碱金属的性质又如何？
钠与钾都能与氧气、水发生 反应，但反应的剧烈程度不同
★思考与交流： 钠和钾的性质有什么相似性和不同， 与它们的原子结构有无关系？
钠和钾都能与氧气、水剧烈反应，但是 钾的反应更为剧烈。 与原子结构有密切关系：因物质结构 决定性质
复习：
一、1_、__2_、___3周期是短周期，分别包含 元素的种类数是__2_、__8_ 、 ___8_。
二、4_、__5_、_ _6_、_ 周期是长周期，分别包含 元素的种类数是_1_8_、1__8_ 、 _3_2__ .
复习： 4、周期表中有_7__主族，_7__副族、
_1__ VIII , ___1__零族。
元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
碱金属元素的原子结构
名称 符号 核电荷数 电子层结构 原子半径
逐渐增大
锂 Li 3 钠 Na 11 钾 K 19 铷 Rb 37 铯 Cs 55
21 2 81 288 1 2 8 18 8 1 2 8 18 18 8 1
钾
钠
与氧气 反应
与水反 应
钠、钾化学性质比较
钠
钾
与氧气 剧烈燃烧，火焰呈 剧烈燃烧，火焰呈 反应 黄色，生成 淡黄色色 色 紫 的固体
与水面上 四处 游、滴入酚酞 溶液呈 红 色
在水面上、 成 银白色、在水面上 四处 、滴入酚酞 溶液呈 色，有 微弱爆炸
物质的性质主要取决于原子的 最外层电子数，从碱金属原子的 结构可推知其化学性质如何？
根据实验讨论钠与钾的性质有 什么相似性和不同性。你认为元素 的性质与他们的原子结构有关系吗？ 其余碱金属的性质又如何？
钠与钾都能与氧气、水发生 反应，但反应的剧烈程度不同
★思考与交流： 钠和钾的性质有什么相似性和不同， 与它们的原子结构有无关系？
钠和钾都能与氧气、水剧烈反应，但是 钾的反应更为剧烈。 与原子结构有密切关系：因物质结构 决定性质
复习：
一、1_、__2_、___3周期是短周期，分别包含 元素的种类数是__2_、__8_ 、 ___8_。
二、4_、__5_、_ _6_、_ 周期是长周期，分别包含 元素的种类数是_1_8_、1__8_ 、 _3_2__ .
复习： 4、周期表中有_7__主族，_7__副族、
_1__ VIII , ___1__零族。
元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
碱金属元素的原子结构
名称 符号 核电荷数 电子层结构 原子半径
逐渐增大
锂 Li 3 钠 Na 11 钾 K 19 铷 Rb 37 铯 Cs 55
21 2 81 288 1 2 8 18 8 1 2 8 18 18 8 1
钾
钠
与氧气 反应
与水反 应
钠、钾化学性质比较
钠
钾
与氧气 剧烈燃烧，火焰呈 剧烈燃烧，火焰呈 反应 黄色，生成 淡黄色色 色 紫 的固体
与水面上 四处 游、滴入酚酞 溶液呈 红 色
在水面上、 成 银白色、在水面上 四处 、滴入酚酞 溶液呈 色，有 微弱爆炸
物质的性质主要取决于原子的 最外层电子数，从碱金属原子的 结构可推知其化学性质如何？
化学1.1元素周期表(第2课时)课件(新人教版必修2)
比较元素的非金属性强弱有哪些方法？
１与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱 ２最高价氧化物的水化物的酸性强弱 ３单质间的置换反应
总结：
至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还 是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。
非金氧还得失
金属化原电电
属性性性子子
性逐逐逐的的
逐渐渐渐能能
___个横行，也就是七有___个周期，短周期一指二三
______周期，长四周五期六
周期。元素周期十表八
有____个纵行十，六分为 ___个族，七其中___个主七族，
___个副一族，__个第Ⅷ一族，__个0族，0族稀即有气是体
______元素。由短周期和长周期共同构主族的和族零族
是
。
4、默写1~20号元素原子序数、元素符号和 元素名称
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。
碱金属元素的主要物理性质
元素 元素 核电 颜色和状态 密度 熔点 沸点
名称 符号 荷数
g/cm3 OC OC
锂
Li
3 银白色, 柔软 0.534 180.5 1347
（1）与氢气的反应； （2）相互间的置换反应；
与氢气的反应
阅读卤素单质与氢气反应的表格：
卤素单质与氢气反应Hale Waihona Puke 律：F2 Cl2 Br2 I2
剧烈程度：逐渐减弱 生成的氢化物的稳定性：逐渐减弱
反应通式： X2 + H2 === 2HX 即：卤素单质与氢气反应
剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
《元素周期表》课件ppt课件
观察，可得 A是氮元素
B是 氧元素
C是
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
元素 元素 名称 符号
核电 荷数
最外层电子 电子
数
层数
原子结构
相同点
递变性
锂
碱
金 属
钠
元
素钾
铷
Li
3
Na
11
K
19
Rb
37
1
2
最
1
3
1
外 层 都 有
核电 原 电子 子 荷层 半 数数 径
1
4
个
逐逐 逐
电
渐渐 渐
子
增增 增
1
原子 序数
6
13 34 53 88
周期 2 3 4 5 7
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
课 堂 练
4.下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（D ）
习 （A）
（B）
234
2
11
10 11
19
（C） 6
18 19
（D） 67
11 12 13
14
24
31 32
课 堂 5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原 练 子失去2个电子后，它们的电子层结构与 习 氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元
H、Be 、 Al
。
族序数等于周期序数2倍的元素
有： Ｃ S
。
周期序数＝族序数2倍的有： Li、Ｃa
。
课 堂 7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素， 练 其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三 习 种元素原子最外层电子数之和为17，质子数
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1. 元素周期表
第2课时
课前练习 Na的化学性质有哪些？
可以和O2、Cl2、H2O等反应 Cl2的化学性质有哪些？ 可以与H2、铁、铜、水、 NaOH、 FeCl2、KI等反应
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
科学探究
查阅元素周期表有关信息，填 写下表。 根据填表获得的信息，你能发 现碱金属原子在结构上有什么相 同点和差异？
（2）周期表中___I_II_B___族所含元素最多， ___I_V_A___族元素形成化合物最多。
（3）请分析周期数与元素数的关系，预言
第8周期最多可能含有元素种数为___C__
A．18 B．32 C．50 D．64
元 素 元素 核电 名称 符号 荷数
锂
碱钠 金 属 元钾 素
铷
铯
Li 3 Na 11 K 19 Rb 37 Cs 55
原子结构示 意图
最外层 电 子 原子半径 电子数 层数 nm
1
2
0.152
0.186
13
1
4 0.227
1
5 0.248
1
6 0.265
（一）碱金属原子结构
①相同点：最外层电子数相同都
（三）卤素的通性：
1、都能与金属反应生成金属卤化物
Cl2 Fe Br2
I2
FeCl3 FeBr3 FeI2
（三）卤素的通性：
2、都能与氢气反应生成卤化氢（HX） 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF 很稳定 光 照 H2+Cl2=2HCl HCl稳定 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定
溶液由无色变为橙 黄色，CCl4层为橙
色。
2Br-+Cl2= Br2+2Cl-
2、饱和氯水 溶液由无色变为
与KI溶液
棕黄色,CCl4层为 紫色
2I-+ Cl2= I2+2Cl-
3、溴水与KI 溶液
CCl4层 为紫色
2I-+ Br2 = I2+2Br-
元素非金属性强弱的判断
1、元素单质与氢气反应的 元素 难易程度 非金 2、氢化物的稳定性 属性 3、可以根据最高价氧化物对
为1个, 均为+1价
②递变性：从Li Cs a、电子层数依次增多； b、原子序数依次增大； C、原子半径依次增大。
（二）碱金属物理性质比较： 课本p7表1-1
相似性：色、态。 递变性：密度、熔点、沸点。
实验：P-6实验（1）、（2）
钠
钾
剧烈燃烧，火 剧烈燃烧，火焰
O2
焰呈 黄 色， 呈紫 色 生成淡黄色 色
C．碱金属单质的密度一般随着原子的电子层数的增多而增大
D．碱金属单质在氧气中燃烧，产物都是过氧化物
4．随着卤族元素核电核数的增大，下 列递 变规律正确的是（ A ） A．单质的颜色逐渐加深 B．单质的熔沸点逐渐降低 C．单质的密度逐渐减小 D．单质在水中的溶解度逐渐增大
5．A、B、C均为周期表中的短周期的元素，它 们在周期表的位置如下图。已知B、C两元素在周 期表中族数之和是A元素族数的２倍；B、C元素 的原子序数之和是A 元素的原子序数的４倍，则 A、B、C所在的一组是
的固体
浮在水面上、熔 浮 在水面上、熔
成银白色、在水 成银白色、在水面
H2O 面上四处 游、滴 上四处 游 、滴入酚
入酚酞溶液呈 酞溶液呈 红 色，有 红 色 水雾、微弱爆炸
（三）碱金属通性
（1）碱金属与与O2的反应
Li只生成Li2O 4Li+O2△=2Li2O Na有Na2O、Na2O2 2Na+O2=△Na2O2 K有K2O、K2O2、KO2等
三、“构—位—性”的相互关系
⑴核电荷数、原子序数
结构
⑵ 电子
电子层数 最外层电子数
反映 决定
反映 决定
判断元素推出位置
位置
性质
通过位置运用递变规律推出
元素性质 单质性质 化合物性质 离子性质
课堂检查
1．提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素
周期表的科学家是（ ）
A．道尔顿
B．普利斯特里
√C．门捷列夫
持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定
（三）卤素的通性：
（3）都能与水反应
特殊：2F2 + 2 H2O =4HF+O2 通式：X2+H2O=HX+HXO
（X：Cl、Br、I）
（4）都能与碱反应
X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O （X：Cl、Br、I）
5、与盐的反应
实验
现象
离子方程式
1、饱和氯水 与NaBr溶液
都为7个 均为-1价 ②递变性：
Br +35 2 8 18 7 I +53 2 8 18 18 7
从F
I
a、电子层数依次增多；
b、原子序数依次增大；
C、原子半径依次增大
（二）卤素单质物理性质比较：
课本p8资料卡片 F Cl Br I At
颜色 颜色加深
壮态 气-液-固
密度
增大
熔、沸点 升高
（2）与水的反应
写出Li和K与水反应的化学方程式
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑
通式：2R + 2H2O == 2ROH + H2↑
碱金属性质的递变
Li
Na 随着原子序数的递增，碱金属原子失
K 去电子的能力逐渐增强，单质的活动
A．Be、Na、Al
√B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P
6．元素周期表中前7周期的元素如下 表所示：
元素周期表中前7周期的元素数目
周期数 1 2 3 4 5 6 7
元素数 2 8 8 18 18 32 32
（1）第6、7周期比第4、5周期多了 14种元素，其原因是_第镧__6系、_和7_锕周_系期_元分__素别_多_了_1_5种_
Rb
性逐渐增强 元素的金属性逐渐增强
Cs
元素金属性强弱的判断
1、根据金属活动顺序表判断。
2、根据金属单质与水或者与酸 反应置换出氢的难易程度判断。
3、可以根据最高价氧化物对应 的水化物碱性的强弱判断。
二、卤族元素
F +9 2 7
（一）卤族原子结构
①相同点：最外层电子数相同
Cl +17 2 8 7
D．阿伏加德罗
√2．下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） A．元素周期表有七个周期 B．元素周期表有18个族
C．IA族的元素全部是金属元素
D．短周期是指第
一、二、三、四周期
3．下列关于碱金属的说法中，正确的是（ ）
√A．碱金属单质的密度都比水轻，投入水中都能浮在水面上 B．碱金属单质都是还原剂，其还原性随着核电荷数的增大而增强
应的水化物酸性的强弱判断。
同主族：元素金属性、非金属性的递变
原因：同一主族的元素中，
金 属 性 增 强
各由原层能逐IRNLKA元于子电力渐bai 素从半子逐减的上径的渐弱最到增引增。ⅦBC外下大力强FIArl 层电，，减电子得原非金属性减弱子层电子，数数子核失相增能对电同多 力外子，，
Cs
At 弱
第2课时
课前练习 Na的化学性质有哪些？
可以和O2、Cl2、H2O等反应 Cl2的化学性质有哪些？ 可以与H2、铁、铜、水、 NaOH、 FeCl2、KI等反应
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
科学探究
查阅元素周期表有关信息，填 写下表。 根据填表获得的信息，你能发 现碱金属原子在结构上有什么相 同点和差异？
（2）周期表中___I_II_B___族所含元素最多， ___I_V_A___族元素形成化合物最多。
（3）请分析周期数与元素数的关系，预言
第8周期最多可能含有元素种数为___C__
A．18 B．32 C．50 D．64
元 素 元素 核电 名称 符号 荷数
锂
碱钠 金 属 元钾 素
铷
铯
Li 3 Na 11 K 19 Rb 37 Cs 55
原子结构示 意图
最外层 电 子 原子半径 电子数 层数 nm
1
2
0.152
0.186
13
1
4 0.227
1
5 0.248
1
6 0.265
（一）碱金属原子结构
①相同点：最外层电子数相同都
（三）卤素的通性：
1、都能与金属反应生成金属卤化物
Cl2 Fe Br2
I2
FeCl3 FeBr3 FeI2
（三）卤素的通性：
2、都能与氢气反应生成卤化氢（HX） 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF 很稳定 光 照 H2+Cl2=2HCl HCl稳定 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定
溶液由无色变为橙 黄色，CCl4层为橙
色。
2Br-+Cl2= Br2+2Cl-
2、饱和氯水 溶液由无色变为
与KI溶液
棕黄色,CCl4层为 紫色
2I-+ Cl2= I2+2Cl-
3、溴水与KI 溶液
CCl4层 为紫色
2I-+ Br2 = I2+2Br-
元素非金属性强弱的判断
1、元素单质与氢气反应的 元素 难易程度 非金 2、氢化物的稳定性 属性 3、可以根据最高价氧化物对
为1个, 均为+1价
②递变性：从Li Cs a、电子层数依次增多； b、原子序数依次增大； C、原子半径依次增大。
（二）碱金属物理性质比较： 课本p7表1-1
相似性：色、态。 递变性：密度、熔点、沸点。
实验：P-6实验（1）、（2）
钠
钾
剧烈燃烧，火 剧烈燃烧，火焰
O2
焰呈 黄 色， 呈紫 色 生成淡黄色 色
C．碱金属单质的密度一般随着原子的电子层数的增多而增大
D．碱金属单质在氧气中燃烧，产物都是过氧化物
4．随着卤族元素核电核数的增大，下 列递 变规律正确的是（ A ） A．单质的颜色逐渐加深 B．单质的熔沸点逐渐降低 C．单质的密度逐渐减小 D．单质在水中的溶解度逐渐增大
5．A、B、C均为周期表中的短周期的元素，它 们在周期表的位置如下图。已知B、C两元素在周 期表中族数之和是A元素族数的２倍；B、C元素 的原子序数之和是A 元素的原子序数的４倍，则 A、B、C所在的一组是
的固体
浮在水面上、熔 浮 在水面上、熔
成银白色、在水 成银白色、在水面
H2O 面上四处 游、滴 上四处 游 、滴入酚
入酚酞溶液呈 酞溶液呈 红 色，有 红 色 水雾、微弱爆炸
（三）碱金属通性
（1）碱金属与与O2的反应
Li只生成Li2O 4Li+O2△=2Li2O Na有Na2O、Na2O2 2Na+O2=△Na2O2 K有K2O、K2O2、KO2等
三、“构—位—性”的相互关系
⑴核电荷数、原子序数
结构
⑵ 电子
电子层数 最外层电子数
反映 决定
反映 决定
判断元素推出位置
位置
性质
通过位置运用递变规律推出
元素性质 单质性质 化合物性质 离子性质
课堂检查
1．提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素
周期表的科学家是（ ）
A．道尔顿
B．普利斯特里
√C．门捷列夫
持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定
（三）卤素的通性：
（3）都能与水反应
特殊：2F2 + 2 H2O =4HF+O2 通式：X2+H2O=HX+HXO
（X：Cl、Br、I）
（4）都能与碱反应
X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O （X：Cl、Br、I）
5、与盐的反应
实验
现象
离子方程式
1、饱和氯水 与NaBr溶液
都为7个 均为-1价 ②递变性：
Br +35 2 8 18 7 I +53 2 8 18 18 7
从F
I
a、电子层数依次增多；
b、原子序数依次增大；
C、原子半径依次增大
（二）卤素单质物理性质比较：
课本p8资料卡片 F Cl Br I At
颜色 颜色加深
壮态 气-液-固
密度
增大
熔、沸点 升高
（2）与水的反应
写出Li和K与水反应的化学方程式
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑
通式：2R + 2H2O == 2ROH + H2↑
碱金属性质的递变
Li
Na 随着原子序数的递增，碱金属原子失
K 去电子的能力逐渐增强，单质的活动
A．Be、Na、Al
√B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P
6．元素周期表中前7周期的元素如下 表所示：
元素周期表中前7周期的元素数目
周期数 1 2 3 4 5 6 7
元素数 2 8 8 18 18 32 32
（1）第6、7周期比第4、5周期多了 14种元素，其原因是_第镧__6系、_和7_锕周_系期_元分__素别_多_了_1_5种_
Rb
性逐渐增强 元素的金属性逐渐增强
Cs
元素金属性强弱的判断
1、根据金属活动顺序表判断。
2、根据金属单质与水或者与酸 反应置换出氢的难易程度判断。
3、可以根据最高价氧化物对应 的水化物碱性的强弱判断。
二、卤族元素
F +9 2 7
（一）卤族原子结构
①相同点：最外层电子数相同
Cl +17 2 8 7
D．阿伏加德罗
√2．下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） A．元素周期表有七个周期 B．元素周期表有18个族
C．IA族的元素全部是金属元素
D．短周期是指第
一、二、三、四周期
3．下列关于碱金属的说法中，正确的是（ ）
√A．碱金属单质的密度都比水轻，投入水中都能浮在水面上 B．碱金属单质都是还原剂，其还原性随着核电荷数的增大而增强
应的水化物酸性的强弱判断。
同主族：元素金属性、非金属性的递变
原因：同一主族的元素中，
金 属 性 增 强
各由原层能逐IRNLKA元于子电力渐bai 素从半子逐减的上径的渐弱最到增引增。ⅦBC外下大力强FIArl 层电，，减电子得原非金属性减弱子层电子，数数子核失相增能对电同多 力外子，，
Cs
At 弱