第一节《元素周期表》第二课时课件(17张ppt)

Rb
性逐渐增强 元素的金属性逐渐增强
Cs
元素金属性强弱的判断
1、根据金属活动顺序表判断。
2、根据金属单质与水或者与酸 反应置换出氢的难易程度判断。
3、可以根据最高价氧化物对应 的水化物碱性的强弱判断。
二、卤族元素
F +9 2 7
（一）卤族原子结构
①相同点：最外层电子数相同
Cl +17 2 8 7
源自文库
溶液由无色变为橙 黄色，CCl4层为橙
色。
2Br-+Cl2= Br2+2Cl-
2、饱和氯水 溶液由无色变为
与KI溶液
棕黄色,CCl4层为 紫色
2I-+ Cl2= I2+2Cl-
3、溴水与KI 溶液
CCl4层 为紫色
2I-+ Br2 = I2+2Br-
元素非金属性强弱的判断
1、元素单质与氢气反应的 元素 难易程度 非金 2、氢化物的稳定性 属性 3、可以根据最高价氧化物对
（2）周期表中___I_II_B___族所含元素最多， ___I_V_A___族元素形成化合物最多。
（3）请分析周期数与元素数的关系，预言
第8周期最多可能含有元素种数为___C__
A．18 B．32 C．50 D．64
1. 元素周期表
第2课时
课前练习 Na的化学性质有哪些？
可以和O2、Cl2、H2O等反应 Cl2的化学性质有哪些？ 可以与H2、铁、铜、水、 NaOH、 FeCl2、KI等反应
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
科学探究
查阅元素周期表有关信息，填 写下表。 根据填表获得的信息，你能发 现碱金属原子在结构上有什么相 同点和差异？
三、“构—位—性”的相互关系
⑴核电荷数、原子序数
结构
⑵ 电子
电子层数 最外层电子数
反映 决定
反映 决定
判断元素推出位置
位置
性质
通过位置运用递变规律推出
元素性质 单质性质 化合物性质 离子性质
课堂检查
1．提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素
周期表的科学家是（ ）
A．道尔顿
B．普利斯特里
√C．门捷列夫
（2）与水的反应
写出Li和K与水反应的化学方程式
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑
通式：2R + 2H2O == 2ROH + H2↑
碱金属性质的递变
Li
Na 随着原子序数的递增，碱金属原子失
K 去电子的能力逐渐增强，单质的活动
（三）卤素的通性：
1、都能与金属反应生成金属卤化物
Cl2 Fe Br2
I2
FeCl3 FeBr3 FeI2
（三）卤素的通性：
2、都能与氢气反应生成卤化氢（HX） 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF 很稳定 光 照 H2+Cl2=2HCl HCl稳定 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定
C．碱金属单质的密度一般随着原子的电子层数的增多而增大
D．碱金属单质在氧气中燃烧，产物都是过氧化物
4．随着卤族元素核电核数的增大，下 列递 变规律正确的是（ A ） A．单质的颜色逐渐加深 B．单质的熔沸点逐渐降低 C．单质的密度逐渐减小 D．单质在水中的溶解度逐渐增大
5．A、B、C均为周期表中的短周期的元素，它 们在周期表的位置如下图。已知B、C两元素在周 期表中族数之和是A元素族数的２倍；B、C元素 的原子序数之和是A 元素的原子序数的４倍，则 A、B、C所在的一组是
D．阿伏加德罗
√2．下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） A．元素周期表有七个周期 B．元素周期表有18个族
C．IA族的元素全部是金属元素
D．短周期是指第
一、二、三、四周期
3．下列关于碱金属的说法中，正确的是（ ）
√A．碱金属单质的密度都比水轻，投入水中都能浮在水面上 B．碱金属单质都是还原剂，其还原性随着核电荷数的增大而增强
元 素 元素 核电 名称 符号 荷数
锂
碱钠 金 属 元钾 素
铷
铯
Li 3 Na 11 K 19 Rb 37 Cs 55
原子结构示 意图
最外层 电 子 原子半径 电子数 层数 nm
1
2
0.152
0.186
13
1
4 0.227
1
5 0.248
1
6 0.265
（一）碱金属原子结构
①相同点：最外层电子数相同都
持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定
（三）卤素的通性：
（3）都能与水反应
特殊：2F2 + 2 H2O =4HF+O2 通式：X2+H2O=HX+HXO
（X：Cl、Br、I）
（4）都能与碱反应
X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O （X：Cl、Br、I）
5、与盐的反应
实验
现象
离子方程式
1、饱和氯水 与NaBr溶液
都为7个 均为-1价 ②递变性：
Br +35 2 8 18 7 I +53 2 8 18 18 7
从F
I
a、电子层数依次增多；
b、原子序数依次增大；
C、原子半径依次增大
（二）卤素单质物理性质比较：
课本p8资料卡片 F Cl Br I At
颜色 颜色加深
壮态 气-液-固
密度
增大
熔、沸点 升高
应的水化物酸性的强弱判断。
同主族：元素金属性、非金属性的递变
原因：同一主族的元素中，
金 属 性 增 强
各由原层能逐IRNLKA元于子电力渐bai 素从半子逐减的上径的渐弱最到增引增。ⅦBC外下大力强FIArl 层电，，减电子得原非金属性减弱子层电子，数数子核失相增能对电同多 力外子，，
Cs
At 弱
A．Be、Na、Al
√B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P
6．元素周期表中前7周期的元素如下 表所示：
元素周期表中前7周期的元素数目
周期数 1 2 3 4 5 6 7
元素数 2 8 8 18 18 32 32
（1）第6、7周期比第4、5周期多了 14种元素，其原因是_第镧__6系、_和7_锕周_系期_元分__素别_多_了_1_5种_
为1个, 均为+1价
②递变性：从Li Cs a、电子层数依次增多； b、原子序数依次增大； C、原子半径依次增大。
（二）碱金属物理性质比较： 课本p7表1-1
相似性：色、态。 递变性：密度、熔点、沸点。
实验：P-6实验（1）、（2）
钠
钾
剧烈燃烧，火 剧烈燃烧，火焰
O2
焰呈 黄 色， 呈紫 色 生成淡黄色 色
的固体
浮在水面上、熔 浮 在水面上、熔
成银白色、在水 成银白色、在水面
H2O 面上四处 游、滴 上四处 游 、滴入酚
入酚酞溶液呈 酞溶液呈 红 色，有 红 色 水雾、微弱爆炸
（三）碱金属通性
（1）碱金属与与O2的反应
Li只生成Li2O 4Li+O2△=2Li2O Na有Na2O、Na2O2 2Na+O2=△Na2O2 K有K2O、K2O2、KO2等