燃烧热的优秀课件
合集下载
人教版高中化学选修4第一章第二节 燃烧热-能源 课件(共39张PPT)
【例2】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出 的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰 水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃
烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）C
A. 0.5Q B. Q
C. 2Q D. 5Q
复习：热化学方程式的书写注意？
（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25 ℃、 101kPa) （2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不用标沉淀 和气体符号
燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的 条件、价格、对生态环境的影响，等各方 面综合考虑。
2020/4/20
1、酸雨危害可包括( D )
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致 死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生 动植物的生长,③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀 金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入 地下,可能引起地下水酸化.
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为 B (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
3、研究燃烧热的意义
一
名称
些
物
石墨
质
的
金刚石
燃
烧
一氧化碳
热
甲烷
甲醇
化学式 C(s) C(s) CO(g) CH4(g) CH3OH(l)
△H/（kJ·mol-1） -393.5 -395.0 -283.0 -890.3 -726.5
2020/4/20
△H=－890.31KJ/mol
【练习1】
25℃时，H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示 的含义是？
比较两个热化学方程式所表示的含义
H2的燃烧热的热化学方 程式
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
课件《燃烧热》精美PPT课件_人教版1
(1)燃烧热是反应温热的馨一种提，其示ΔH：<0。“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热
提示：不对，错误有三处，乙烷的化学计量数应是1；
4．能化源之学间的方相互程转化式关系”的书写不同，书写中和热的热化学方程式时生成
H原子的燃烧产物应是H2O(l)。
的水必须为1 mol，书写中和反应的热化学方程式时生成的水 开发和探索新能源是开源的重要措施。
开发和探索新能源是开源的重要措施。
C
燃烧生成
CO
气体时放出的热
3提质k示为J·m： 标量o燃准l－烧来_1热确。不_是定_以其是_余1_m物_o质l纯C的物化质的学完计全燃量燃数烧。烧生成热稳定，的氧原化物时因所放是出的_热没_量_来有_定_义_完的_，_全因_此_燃在_书_烧写_它_，的_热_生化_学_方成_程_式_的时_，_C以_O燃_烧_还1_mol物
(填“ΔH1”“ΔH2”或“ΔH3”等)
BC．―①→的CO反2(应g)热、2_为H5_22―2℃_1→_kJH、_/m2O_o(ll1_)、_0S_1―_→k_SO_P2(_ga)_。时__，__1__m__o_l纯__物__质__完__全__燃__烧__生__成__稳__定__的__化__合_
(2)氢能的优点：燃烧热值高、资源丰富、无毒、无污染。
5 kJ·mol－1，A项正确。
2(1．)为燃减烧少热污与染中，(和2提热)高的必燃比料较须利用是率，可下列燃措施物可以_达完_到_目全_的_的_是燃( 烧) ，且生成_稳__定___的化合物。例
一次能源和二次能源是并列关系，而非交叉关系，B项错误；
如在 25℃、101 kPa 时 1 mol (2)氢能的优点：燃烧热值高、资源丰富、无毒、无污染。
解和计算燃烧热时要注意： (1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：___________ ______________________________________________。
燃烧热 能源 课件ppt(共10张PPT)
不同点 生成稳定氧化物时放出 二、燃烧热与中和热的比较
热量(不同的强酸、强碱反应 书写表示物质燃烧热的热化学方程式时,如何确定各物质的化学计量数?
的热量(不同的可燃物, 开发新的能源,节约现有的能源,提高能源的利用率。
的中和热大致相同) 二、燃烧热与中和热的比较
燃烧热不同) 能提供能量的资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
一、正确理解“燃烧热” 提示:燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量来定义的,因此在书写某物质的燃烧热的热化学方程式时,以燃烧1 mol该
物例质如为 ,C标8H准18再燃1确烧.反定的其热应他化物条学质方件的程化式学为计2C量8数H1。8(l)+25O2(g)16.
1二0、1 k燃P烧a时热,1与2m中5o和l纯℃热物的质和比完较全1燃01烧生k成P稳a(定书的中氧化给物时出所的放出燃的烧热量热。数值均为此条件下测得)。
能提供能量的资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
例如,C8H18燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)+25O2(g)16.
3.对“完全燃烧生成稳定的氧化物”的理解 是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。
完全燃烧时,下列元素对应的稳定氧化物分别 为:C→CO2,H→H2O(l),S→SO2。C→CO 不是完全燃烧,而 S→SO3 不 能一步生成,SO3 不是 S 的燃烧产物,生成的水为液态不能是气态。
1 mol ①限定生成物 H O 为 物质为标准再确定其他物质的化学计量数。 1 mol 一、正确理解“燃烧热”
2
②1 mol 纯物质完全燃烧 ②生成 1 mol H O 时放出的 能用源“是 正国值民”经或济“和ΔH社”表会示发,展例的如重,C要H4物的质燃基烧础热,为它的 89开0.发和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技2术水平。
燃烧热ppt课件
例7： ⑴由表分析，___C__H_4__ 是一种比较理想的燃料。
名称
化学式 ΔH/（kJ·mol-1）
石墨
C(s)
-393.5
金刚石
C(s)
-395.0
一氧化碳 CO(g)
-283.0
甲烷 甲醇
CH4(g) CH3OH(l)
-890.3 -726.5
⑵你认为应根据什么标准来选择燃料？ 可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、对 生态环境的影响等各方面综合考虑。
预测肼的性质？ 还原性、碱性、可形成氢键
2.联氨(又称肼： N2H4)可用作火箭燃料，回答下列问题： (1)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时 即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝ －641.6 kJ·mol－1；H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1，若用6.4 g液态肼与足 量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为 163.52 kJ 。
的热量。则碳的燃烧热ΔH是( )
A．32.79 kJ
B．393.5 kJ
D
C．－110.5 kJ/mol D．－393.5 kJ/mol
例5：已知 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -Q1kJ/mol ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -Q2kJ/mol ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -Q3kJ/mol
则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为
。
C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518 kJ·mol－1
人教版化学选修四燃烧热能源ppt课件
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它 燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖
在人体中完全氧化时所产生的热量。
人教版化学选修四燃烧热能源ppt课件
人教版化学选修四燃烧热能源ppt课件
【解】根据题意葡萄糖的燃烧热为2800kJ／mol。 100 g葡萄糖的物质的量为： n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol 1m0o.5l56Cm6Ho1l2OC66H完12全O6燃完烧全放燃出烧放2出8的00热k量J 的为：热 量 ， Q=0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ 答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ
燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下 的反应热
一例1、：、定表燃义示H：烧2燃热烧热的热化学方程式
在25℃ 、101kPa时，1mol纯物质 例：完表全示燃C烧O生燃烧成热稳的源自热的化氧学化方程物式时所放出的热量
2①，燃概烧念热属要于点反应热，也用△H表示，且△H∠0
必须以1mol纯 物质为标准来配平其余物质的化学计量数 ②表示燃烧热的热化学方程式的书写时： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol
③可燃物必须是 完全 燃烧生成稳定 的氧化物
状态稳定的氧化物，如C H H2O(l)
CO2 、S
SO2 、
④燃烧热的测定：可利用仪器通过实验测得
⑤燃烧热的描述： CH4的燃烧热为： 890.3 kJ/mol 或△H= -890.3 kJ/mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它 燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖
在人体中完全氧化时所产生的热量。
人教版化学选修四燃烧热能源ppt课件
人教版化学选修四燃烧热能源ppt课件
【解】根据题意葡萄糖的燃烧热为2800kJ／mol。 100 g葡萄糖的物质的量为： n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol 1m0o.5l56Cm6Ho1l2OC66H完12全O6燃完烧全放燃出烧放2出8的00热k量J 的为：热 量 ， Q=0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ 答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ
燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下 的反应热
一例1、：、定表燃义示H：烧2燃热烧热的热化学方程式
在25℃ 、101kPa时，1mol纯物质 例：完表全示燃C烧O生燃烧成热稳的源自热的化氧学化方程物式时所放出的热量
2①，燃概烧念热属要于点反应热，也用△H表示，且△H∠0
必须以1mol纯 物质为标准来配平其余物质的化学计量数 ②表示燃烧热的热化学方程式的书写时： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol
③可燃物必须是 完全 燃烧生成稳定 的氧化物
状态稳定的氧化物，如C H H2O(l)
CO2 、S
SO2 、
④燃烧热的测定：可利用仪器通过实验测得
⑤燃烧热的描述： CH4的燃烧热为： 890.3 kJ/mol 或△H= -890.3 kJ/mol
燃烧热和中和热-PPT课件
课后思考题： 请同学们自己动手，算一算，将1壶水 （以4升计），从25℃加热至100℃， 用液化气和管道煤气哪一种更合算？ （热量利用率以70%计） 相关资料：管道煤气热值15.6 MJ/m3， 每立方米0.90元； 液化气热值47.3 MJ/kg，每千克2.60元。 水的比热容为4.18 kJ/(kg· ℃)。
相同点：不同酸碱之间的反应 不同点：同为强酸、强碱之间的中 和反应，它们的中和热 相 结论： 同。 强酸、强碱在稀溶液中发生中 和反应的实质及中和热我们可以表 示如下： H+(aq)+ OH-(aq) =H2O(l) ; ΔH= -57﹒3kJ/mol
[议一议］若是有弱酸和弱碱参加的 中和反应，能用上式表示吗？其中 和热的数值还为57﹒3kJ/mol吗？若 不是，偏大还是偏小？ 答：不是；中和热的数值不为 57﹒3kJ/mol；一般偏小．
四、新能源的开发
五、中和热 1、在稀溶液中，酸跟碱发生中和 反应而生成1mol H2O，这时的反 应热叫做中和热。
研究条件：稀溶液 反应物：酸与碱 生成物及其物质的量： 1mol H2O 放出热量：ΔH<0 单位：kJ/mol
［练习］写出下列反应的热化学方程式 实验测得： （1）1 L 1 mol/L 稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3 kJ热量。 （2）1 L 1 mol/L KOH 溶液中和1 L 1 mol/L HNO3溶液，放出57.3 kJ的热 量。 （3）1 L 1 mol/L H2SO4溶液与2 L 1 mol/L NaOH 溶液完全反应，放出 114.6 kJ的热量。
C（s）＋ O2（g）=== CO2（g）； ΔH=－393.5 kJ/mol C8H18(l) ＋ 25/2O2(g) === 8CO2(g)＋ 9H2O(l);ΔH=－5 518 kJ/mol CH4(g) ＋ 2O2(g) === CO2(g)＋ 2H2O(l);ΔH=－890.3 kJ/mol
人教版高中化学选修四课件01-2燃烧热(ppt).pptx
• （1）燃烧热一般由实验测得 • （2）条件： 25oC，101KPa • （3）量：1mol • （4）产物：稳定化合物，故不可再燃烧。 • （5）燃烧是放热反应，故 H<0
思考：应根据什么标准来选择燃料？
二、能源
能源：能源就是能提供能量的自然资源，包括 化石燃料（煤、石油、天然气）阳光、风力、流水、 潮汐以及柴草等
能源是人类社会发展进步的基础，在当代，能源 同信息、材料一起构成现代文明的三大支柱
分类： 常规能源：技术比较成熟、使用比较普遍的能源。如： 煤炭、石油等。 新能源：近几十年才开始利用或正在研究开发的能源： 如：太阳能、核能、地热能等。
目前用的主要能源是化石燃料，储藏量有限 而且不可再生，最终会枯竭,解决办法是什么？
3．已知：
△H＝－285.83 KJ/mol
△H＝－282.9 KJ/mol
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃可生成5.4gH2O ， 并放出114.03 KJ热量，则混合气体中CO的物质的量为
A．0.22 mol B．0.15 mol
C．0.1 mol
D．0.05 mol
C
空白演示
在此输入您的封面副标题
燃烧热 能源
一、燃烧热
25oC，101KP时，1mol纯物质完全燃 烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做 该物质的燃烧热。 例如：
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+H2O(l) H=-890.31KJ/mol
即甲烷的燃烧热为890.31KJ/mol
重点探究（燃烧热）
③能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现
存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他
能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人 认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作 为能源的最突出的优点是
思考：应根据什么标准来选择燃料？
二、能源
能源：能源就是能提供能量的自然资源，包括 化石燃料（煤、石油、天然气）阳光、风力、流水、 潮汐以及柴草等
能源是人类社会发展进步的基础，在当代，能源 同信息、材料一起构成现代文明的三大支柱
分类： 常规能源：技术比较成熟、使用比较普遍的能源。如： 煤炭、石油等。 新能源：近几十年才开始利用或正在研究开发的能源： 如：太阳能、核能、地热能等。
目前用的主要能源是化石燃料，储藏量有限 而且不可再生，最终会枯竭,解决办法是什么？
3．已知：
△H＝－285.83 KJ/mol
△H＝－282.9 KJ/mol
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃可生成5.4gH2O ， 并放出114.03 KJ热量，则混合气体中CO的物质的量为
A．0.22 mol B．0.15 mol
C．0.1 mol
D．0.05 mol
C
空白演示
在此输入您的封面副标题
燃烧热 能源
一、燃烧热
25oC，101KP时，1mol纯物质完全燃 烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做 该物质的燃烧热。 例如：
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+H2O(l) H=-890.31KJ/mol
即甲烷的燃烧热为890.31KJ/mol
重点探究（燃烧热）
③能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现
存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他
能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人 认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作 为能源的最突出的优点是
第二节 燃烧热 能源
能源分类
按转换 过程分
一级能源
按利用 历史分
常规能源 可再生能源
按性质分 风能、水能、 煤炭、石油、天然气等
太阳能、海洋能、地热能、 波浪能、潮汐能等。 核能
不可再生能源
可再生能源 不可再生能源 二 级能源
新能源
电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、 煤油、柴油、液化石油气、沼气能等
讨论下列问题：
小结
燃烧热 在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时放出 的热量； 反应物不同，燃烧热 不同。 1 mol可燃物 不定 放 热 反 应
H < 0（单位kJ/mol）
不同 点
反应热的 定义
中和热 在稀溶液中，酸与碱 发生中和反应，生成 1 mol H2O时放出的热 量； 强酸与强碱反应 的中和热都相同，均 约为57.3 kJ/mol 不定 1 mol H2O
第二节
燃烧热
能源
一、燃烧热
1.定义:
限定燃料的物质的量
在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成 稳定的化合物时所放出的热量。 生成物不能继续燃烧
C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H– H2 O（ l） 单位: kJ/mol
2.表示的意义： 如: CH4的燃烧热为890.3 KJ/mol. 含义: 在101KPa时, 1mol CH4完全燃烧时,放出890.3 KJ的热量. 3. 表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量： Q放=n(可燃物) × △H
5.下列说法不正确的是 ( A ) A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等 有害气体 C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高 6.为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。 目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气 (CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主 要成分均为 （ A ） A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类
燃烧热演示PPT人教版
物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输
燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响
例：丙烷
燃烧热值高 石油储量丰富 开采容易 燃烧时污染小 储存、运输不方便
燃烧热演示PPT人教版（优秀课件）
燃烧热演示PPT人教版（优秀课件）
讨论
比较燃烧热与中和热的异同
燃烧热
中和热
相 能量变化
同 点
△H及其单位
放热反应 △H∠0 kJ/mol
一 燃烧热
1﹑定义：101kpa时，1mol纯物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该 物质的燃烧热。
2、单位：kJ/mol 3、可通过实验用仪器测 定。
练习
书写乙炔燃烧热的化学方程式。
C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）
△H=－1299.6kJ/mol
不 反应物的量
1mol
不一定为1mol
同 生成物的量 点
不一定为1mol
1mol
101kPa时，
在稀溶液中，酸
反应热的含 1mol纯物质完全 与碱发生中和反
义
燃烧生成稳定的 应生成1mol液态
氧化物时所放出 水时放出的热量
燃烧热演示PPT人教版（优秀课件）
的热量
燃烧热演示PPT人教版（优秀课件）
二、能源
书写乙炔燃烧的热化学方程式。
C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） △H=－1299.6kJ/mol
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l） △H=－2599.2kJ/mol
…
燃烧热演示PPT人教版（优秀课件）
理解燃烧热的定义应注意：
燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响
例：丙烷
燃烧热值高 石油储量丰富 开采容易 燃烧时污染小 储存、运输不方便
燃烧热演示PPT人教版（优秀课件）
燃烧热演示PPT人教版（优秀课件）
讨论
比较燃烧热与中和热的异同
燃烧热
中和热
相 能量变化
同 点
△H及其单位
放热反应 △H∠0 kJ/mol
一 燃烧热
1﹑定义：101kpa时，1mol纯物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该 物质的燃烧热。
2、单位：kJ/mol 3、可通过实验用仪器测 定。
练习
书写乙炔燃烧热的化学方程式。
C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）
△H=－1299.6kJ/mol
不 反应物的量
1mol
不一定为1mol
同 生成物的量 点
不一定为1mol
1mol
101kPa时，
在稀溶液中，酸
反应热的含 1mol纯物质完全 与碱发生中和反
义
燃烧生成稳定的 应生成1mol液态
氧化物时所放出 水时放出的热量
燃烧热演示PPT人教版（优秀课件）
的热量
燃烧热演示PPT人教版（优秀课件）
二、能源
书写乙炔燃烧的热化学方程式。
C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） △H=－1299.6kJ/mol
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l） △H=－2599.2kJ/mol
…
燃烧热演示PPT人教版（优秀课件）
理解燃烧热的定义应注意：
《燃烧热》优质课ppt人教
C．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1
D．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1
2. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H=-57.3
D kJ/mol，下列说法中正确的是( )
A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJ
B．含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热 为57.3 kJ
C．1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后 放热为5.73 kJ
例如：燃烧热的热化学方程式：
H2(g) ＋O2(g)===H2O(l) ΔH ＝ －242 kJ·mol－1 燃烧反应的热化学方程式：
2H2(g) ＋2O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－400 kJ·mol－1
“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方程 式”的书写不同，中和热的热化学方程式生成的水系数必须 为1，中和反应的热化学方程式系数可为任意值。
②燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol.
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在25℃、101kPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热 量.
3.燃烧热的热化学方程式
以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计 量数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
D．1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热 为 5.73 kJ
二、能源
D．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1
2. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H=-57.3
D kJ/mol，下列说法中正确的是( )
A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJ
B．含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热 为57.3 kJ
C．1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后 放热为5.73 kJ
例如：燃烧热的热化学方程式：
H2(g) ＋O2(g)===H2O(l) ΔH ＝ －242 kJ·mol－1 燃烧反应的热化学方程式：
2H2(g) ＋2O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－400 kJ·mol－1
“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方程 式”的书写不同，中和热的热化学方程式生成的水系数必须 为1，中和反应的热化学方程式系数可为任意值。
②燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol.
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在25℃、101kPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热 量.
3.燃烧热的热化学方程式
以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计 量数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
D．1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热 为 5.73 kJ
二、能源
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
燃烧热的优秀课件
【思考与练习】
根据下面事实，写出热化学方程式。 实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃
烧生成CO2和液体H2O时放出890.31kJ的热量。
CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol
一、燃烧1热、概25念℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃
46g
1366.8kJ
23g
Q
m
4100.4kJ
∴
【巩固练习】
2、 根据下面事实，写出热化学方程式。 完全燃烧一定质量的正丁醇，放出的热量a kJ,
将生成的二氧化碳用8.0 mol·L－1的NaOH溶液
50mL正好完全吸收生成Na2CO3，则正丁醇的燃 烧热为多少？
∵ C4H10O ～ 4 CO2 ～ 8 NaOH～ 4 Na2CO3
74g 4 mol 8 mol
-△H
x
0.05×8.0
a
∴ △H = - 20a (kJ/ mol)
C4H10O(l) +6O2(g)= 4CO2(g)+ 5H2O(l)
△H= -20akJ/mol
答：正丁醇的燃烧热是20akJ/mol
• [点击试题]例1、10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成 气态地，放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃ 升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学
烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫
做该物质的燃烧热。 （1）测定条件 25℃、101kPa
燃烧热 2、要点（2）可燃物用量 1mol纯物质 理解（3）产物状态（最）稳定氧化物
（4）放出热量
写出乙烯燃烧 的热化学方程
（5）单位
3、表示意义
具体数值 kJ/mol
C2H4(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)
△H= -1411kJ/mol
【巩固练习】
1、根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据， 写出乙醇燃烧反应的热化学方程式。23g的乙醇完 全燃烧能放出多少热量？多少乙醇完全燃烧才能 放出4100.4kJ的热量？
解：乙醇燃烧反应的热化学方程式：
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H= -1366.8kJ/mol
方程式为
。
10 g硫磺燃烧共放出热量为：
Q = m•C(t2－t1)
＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g•℃)(62.4－18)℃ = 92.8 kJ
磺燃烧放热为 92.8kJ32gmol1 =-297 kJ/mol
10g
热化学方程式为： S(s) + O2(g) = SO2(g) △H=-297 kJ/mol
【思考与练习】
根据下面事实，写出热化学方程式。 实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃
烧生成CO2和液体H2O时放出890.31kJ的热量。
CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol
一、燃烧1热、概25念℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃
46g
1366.8kJ
23g
Q
m
4100.4kJ
∴
【巩固练习】
2、 根据下面事实，写出热化学方程式。 完全燃烧一定质量的正丁醇，放出的热量a kJ,
将生成的二氧化碳用8.0 mol·L－1的NaOH溶液
50mL正好完全吸收生成Na2CO3，则正丁醇的燃 烧热为多少？
∵ C4H10O ～ 4 CO2 ～ 8 NaOH～ 4 Na2CO3
74g 4 mol 8 mol
-△H
x
0.05×8.0
a
∴ △H = - 20a (kJ/ mol)
C4H10O(l) +6O2(g)= 4CO2(g)+ 5H2O(l)
△H= -20akJ/mol
答：正丁醇的燃烧热是20akJ/mol
• [点击试题]例1、10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成 气态地，放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃ 升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学
烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫
做该物质的燃烧热。 （1）测定条件 25℃、101kPa
燃烧热 2、要点（2）可燃物用量 1mol纯物质 理解（3）产物状态（最）稳定氧化物
（4）放出热量
写出乙烯燃烧 的热化学方程
（5）单位
3、表示意义
具体数值 kJ/mol
C2H4(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)
△H= -1411kJ/mol
【巩固练习】
1、根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据， 写出乙醇燃烧反应的热化学方程式。23g的乙醇完 全燃烧能放出多少热量？多少乙醇完全燃烧才能 放出4100.4kJ的热量？
解：乙醇燃烧反应的热化学方程式：
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H= -1366.8kJ/mol
方程式为
。
10 g硫磺燃烧共放出热量为：
Q = m•C(t2－t1)
＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g•℃)(62.4－18)℃ = 92.8 kJ
磺燃烧放热为 92.8kJ32gmol1 =-297 kJ/mol
10g
热化学方程式为： S(s) + O2(g) = SO2(g) △H=-297 kJ/mol