碳的化学性质教学设计
初中化学碳的化学性质教案
初中化学碳的化学性质教案
一、教学目标：
1. 掌握碳的化学性质；
2. 理解碳的四大常见化合物。
二、教学重点：
1. 碳在常温下的物理性质；
2. 碳的化学性质；
3. 碳的常见化合物。
三、教学难点：
1. 碳的常见化合物的结构；
2. 碳的化学性质对环境和人类的重要性。
四、教学过程：
1. 导入：通过展示炭、金刚石和石墨等碳的形态，复习碳的基本性质和结构；
2. 学习：介绍碳的化学性质，包括稳定性高、易燃烧、与氧气反应等；
3. 拓展：讨论碳与氧气的反应产物、碳的同素异形体等知识；
4. 运用：通过实验演示碳的化学性质，让学生亲身体验碳的燃烧过程；
5. 巩固：学生自主观察和总结碳的常见化合物，如二氧化碳、甲烷等；
6. 拓展：引导学生思考碳的重要性及其对环境和人类的影响；
7. 总结：总结碳的化学性质和常见化合物，强化学生对碳的理解。
五、教学手段：
1. 实物展示：炭、金刚石、石墨等；
2. 实验：燃烧碳；
3. 多媒体教学：展示反应方程式、结构示意图等；
4. 讨论：引导学生思考碳的环境意义。
六、作业：
1. 思考碳的重要性及对环境的影响；
2. 小结碳的化学性质和常见化合物；
3. 搜集并分享碳在生活中的应用。
七、教学反馈：
1. 收集学生对碳化学性质的理解和认识；
2. 纠正学生错误观念，加深对碳化学性质的理解。
以上便是关于碳的化学性质的教案范本，教师可根据实际情况进行调整和扩展。
祝教学顺利！。
初中化学《单质碳的化学性质》教案
初中化学《单质碳的化学性质》教案一、教学目标：1. 让学生了解单质碳的基本化学性质，包括碳的燃烧、还原和吸附等性质。
2. 通过实验和观察，培养学生观察现象、分析问题和解决问题的能力。
3. 培养学生的实验操作能力和团队合作精神。
二、教学内容：1. 碳的燃烧：碳与氧气的反应，二氧化碳。
2. 碳的还原：碳与金属氧化物的反应，如碳还原氧化铜。
3. 碳的吸附：碳对气体和溶液的吸附作用。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：碳的燃烧、还原和吸附等化学性质。
2. 教学难点：碳的燃烧和还原反应的原理。
四、教学方法：1. 采用实验法、观察法和讨论法进行教学。
2. 以学生为主体，教师为指导，引导学生自主探究和发现问题。
3. 通过小组合作，培养学生的团队协作能力。
五、教学准备：1. 实验室用具：酒精灯、试管、导管、烧杯、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：氧气、二氧化碳、氧化铜、碘酒等。
3. 课件和教学素材。
教案内容请参考下文：一、引入：1. 引导学生回顾已学的碳的基本知识，如碳的原子结构、物理性质等。
2. 提问：碳有哪些化学性质？今天我们来学习碳的哪些化学性质？二、碳的燃烧：1. 实验演示：将碳放在酒精灯上燃烧，观察现象。
2. 提问：碳燃烧了什么气体？如何验证？3. 讲解：碳与氧气的反应，二氧化碳。
三、碳的还原：1. 实验演示：将碳还原氧化铜，观察现象。
2. 提问：碳是如何还原氧化铜的？了什么物质？3. 讲解：碳与金属氧化物的反应，如碳还原氧化铜。
四、碳的吸附：1. 实验演示：将碘酒滴在碳上，观察现象。
2. 提问：碳对碘酒有什么作用？这是什么现象？3. 讲解：碳的吸附作用。
五、总结与拓展：1. 总结：碳的燃烧、还原和吸附等化学性质。
2. 拓展：碳还有哪些化学性质？请举例说明。
3. 作业：总结本节课所学内容，完成练习题。
六、教学过程：1. 引导学生回顾上节课所学的碳的化学性质，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解本节课将要学习的碳的化学性质，包括碳的燃烧、还原和吸附等。
初中化学教案碳的化学性质
初中化学教案碳的化学性质年级：初中主题：碳的化学性质教学目标：1. 了解碳的基本性质；2. 掌握碳的化学性质，包括燃烧、氧化、还原等；3. 能够应用所学知识解决相关问题。
教学重点与难点：重点：碳的化学性质，包括燃烧、氧化、还原等。
难点：了解碳的各种反应过程。
教学准备：1. 实验器材：砂盘、炭块、烧杯、试管、碘酒、酒精灯等；2. 实验原料：炭块、氧气、氯气等；3. 实验环境：通风教室。
教学过程：一、引入教师简要介绍碳的重要性和应用领域，引导学生了解碳在日常生活和工业生产中的重要性。
二、实验探究1. 实验1：燃烧碳块在砂盘上放置一块炭块，点燃炭块，观察燃烧现象，让学生记录观察结果并总结燃烧过程中碳的化学性质。
2. 实验2：氧化碳将炭块放入烧杯中，加入氧气，观察氧化反应过程，让学生感受氧化碳的化学性质。
3. 实验3：还原碳在试管中放入氯气和碘酒，分别加入碳块，观察反应结果，让学生发现还原反应过程中碳的作用。
三、概念讲解通过实验探究和概念讲解，教师向学生介绍碳的化学性质，包括燃烧、氧化、还原等相关知识。
四、练习应用让学生进行相关习题练习，巩固所学知识，提高应用能力。
五、课堂讨论带领学生讨论碳在生活中的应用及环境问题，促进学生思考碳的重要性和保护环境的意识。
六、作业布置布置相关练习题和思考题，加深学生对碳的化学性质的理解。
七、课堂小结对学生关于碳的化学性质进行总结，强调重点和难点，鼓励学生多做实验，深入理解。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够了解碳的基本性质和化学性质，掌握碳的燃烧、氧化、还原等反应过程，加深对碳的理解和应用能力。
同时，引导学生关注环境问题，培养环保意识。
第二节碳的化学性质——初中化学第一册教案
第二节碳的化学性质——初中化学第一册教案一、教学目标1.让学生掌握碳的化学性质。
3.激发学生对化学实验的兴趣，提高学生的实践操作能力。
二、教学重点与难点1.重点：碳的化学性质。
2.难点：碳与氧气、金属氧化物的反应。
三、教学过程1.导入新课通过提问：“同学们，你们知道碳是一种什么样的元素吗？它在自然界中有什么重要作用？”引导学生回顾上节课所学内容，进而引入本节课的主题——碳的化学性质。
2.知识讲解简要介绍碳的物理性质，如无色、无味、无臭的气体，密度为1.25克/升，熔点为-109.2℃，沸点为-191.5℃，不溶于水。
讲解碳的化学性质，包括还原性、可燃性、与金属氧化物的反应等。
3.实验演示实验一：碳与氧气的反应取适量碳粉放入试管中，加热至红热状态，然后通入氧气，观察碳与氧气的反应。
提问：“同学们，你们看到了什么现象？这个反应的化学方程式是什么？”实验二：碳与金属氧化物的反应取适量氧化铜放入试管中，加热至红热状态，然后通入碳粉，观察碳与氧化铜的反应。
提问：“同学们，你们看到了什么现象？这个反应的化学方程式是什么？”4.学生动手操作分组进行实验一和实验二，让学生亲自动手操作，观察实验现象，并记录实验结果。
提问：“同学们，你们认为碳在现实生活中有哪些应用？”6.作业布置写一篇关于碳的化学性质的实验报告。
四、教学反思1.本节课通过讲解和实验，让学生掌握了碳的化学性质，达到了教学目标。
2.学生在实验过程中积极参与，动手操作能力得到了锻炼。
3.课堂气氛活跃，学生兴趣浓厚，教学效果较好。
4.对于教学过程中出现的问题，如实验操作不熟练、观察不仔细等，需要在今后的教学中加以改进。
五、教学拓展1.介绍碳的化合物及其在生活中的应用，如二氧化碳、碳酸钙等。
2.讲解碳的同素异形体，如石墨、金刚石、富勒烯等，以及它们的性质和用途。
3.介绍碳的化学性质在工业生产中的应用，如炼钢、炼铁等。
重难点补充：1.知识讲解教师：“同学们，碳的化学性质有很多特点，我们要了解它的还原性。
初中化学碳的性质教案
初中化学碳的性质教案
主题：碳的性质
年级：初中
教学目标：
1. 了解碳的基本性质。
2. 掌握碳的几种常见存在形态。
3. 熟练掌握碳的化学性质。
教学重点：
1. 碳的基本性质。
2. 碳的存在形态。
3. 碳的化学性质。
教学难点：
1. 碳的共价键性质。
2. 碳的结晶形态。
教学准备：
1. 教材：化学教材《化学世界》第三章。
2. 实验器材：白磁盘、碳粉、氧气气体瓶。
教学过程：
一、引入：
老师向学生介绍碳是一个很重要的元素，地球上的所有生物体都是由碳构成的。
碳的存在形态也很多，学生知道碳有哪些存在形态吗？
二、讲解碳的存在形态：
1. 讲解碳的基本性质，包括碳的晶体结构和共价键性质。
2. 展示碳的不同存在形态，如纯碳、石墨、金刚石等。
三、查阅学习：
请学生查阅资料，找出碳的其他存在形态，并简要介绍其性质。
四、观察实验：
1. 将碳粉放入白磁盘中，点燃碳粉，使其燃烧。
2. 将燃烧后的碳粉放入氧气气体瓶中，观察其燃烧情况。
五、总结讨论：
让学生总结碳的性质和存在形态，并讨论碳在生活中的重要作用。
六、作业布置：
1. 查阅资料，了解碳的其他存在形态及其性质。
2. 写一篇关于碳的作用和应用的文章。
七、课堂小结：
通过本节课的学习，学生对碳的性质和存在形态有了更深入的了解，对化学知识也有更全面的认识。
希望学生在今后的学习中能够继续努力，更好地掌握化学知识。
单质碳的化学性质教学设计
单质碳的化学性质教学设计单质碳的化学性质教学设计1教学目标学问目标通过比较了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质相同；通过试验，驾驭单质碳的可燃性、还原性、稳定性。
实力目标通过碳还原氧化铜的试验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计实力；发展和培育学生的试验视察实力和从现象到本质的思维实力。
情感目标通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，从而提高学习化学爱好。
教学建议教材分析碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。
此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的接着，同时为后面学习金属单质打下基础。
碳单质有定型碳和无定型碳两类。
金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。
从学生较熟识的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟识到生疏，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。
另外，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最终支配碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。
教法建议教学中应留意以下几点：1、充分运用学生已学学问进行新学问的学习，已增长学生的学问链、实力链。
如碳的化学性质中，关于碳还原性的教学，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，从而自己设计出碳还原氧化铜的试验装置。
这样的教学处理有利于学生提高探究实力，提高试验的设计实力。
2、联系实际生活、联系科学探讨进行教学提高学生学习爱好。
运用网上资料拓展学生的学习空间。
激发学生学习爱好，引导学生关注生活关注社会。
擅长视察身边的生活，从生活中学习化学。
同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。
在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。
教学设计方案一请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。
碳的化学性质之一教案
碳的化学性质之一教案一、教学目标1.了解碳的化学性质，包括稳定性、还原性、可燃性等。
2.通过实验观察碳的化学反应，培养观察能力和实验操作能力。
3.能够运用碳的化学性质解释一些生活中的现象。
二、教学重点1.碳的化学性质。
2.实验观察碳的化学反应。
三、教学难点1.碳的化学性质与生活中的实际应用。
2.实验操作的规范性和安全性。
四、教学过程第一课时一、导入1.向学生介绍碳的基本概念，包括碳的元素符号、相对原子质量等。
2.引导学生思考：为什么生活中有很多碳的化合物？二、新课讲解1.碳的稳定性：介绍碳的化学稳定性，如石墨、金刚石等碳的同素异形体。
2.碳的还原性：讲解碳在高温下能将金属氧化物还原为金属的原理，如炼铁、炼钢等。
3.碳的可燃性：介绍碳在氧气中燃烧二氧化碳的化学反应。
三、实验观察1.实验一：将石墨和金刚石分别放入燃烧匙中，加热至高温，观察燃烧现象。
2.实验二：将木炭放入试管中，加入少量稀硫酸，加热，观察木炭逐渐消失的现象。
四、课堂讨论1.让学生讨论：碳的化学性质在生活中有哪些应用？第二课时一、复习导入1.复习上节课所学的碳的化学性质。
2.提问：碳的化学性质在生活中有哪些应用？二、新课讲解1.碳的化学性质与生活的关系：讲解碳的化学性质在生活中的具体应用，如碳纤维、活性炭等。
2.碳的化学性质与环保：介绍碳的化学性质在环保方面的应用，如二氧化碳的固定、碳汇等。
三、实验观察1.实验三：将活性炭放入水中，观察活性炭的吸附性能。
2.实验四：将碳纤维放入酒精灯火焰中，观察碳纤维的燃烧现象。
四、课堂讨论1.让学生讨论：如何利用碳的化学性质为环保事业做出贡献？2.布置作业：让学生查阅资料，了解碳的化学性质在新能源领域的应用。
六、教学反思1.评价本节课的教学效果，反思教学过程中的优点和不足。
2.针对学生的反馈，调整教学策略，提高教学质量。
通过本节课的学习，学生应掌握碳的化学性质及其应用，能够运用所学知识解释生活中的现象，提高观察能力和实验操作能力。
碳的化学性质教学案例[5篇]
![碳的化学性质教学案例[5篇]](https://img.taocdn.com/s3/m/485254dac9d376eeaeaad1f34693daef5ef713df.png)
碳的化学性质教学案例[5篇]第一篇：碳的化学性质教学案例《碳的化学性质》教学案例教学背景：本节内容的教学是在学生已经学习了几种碳单质的基础上进行的，学生已形成“碳原子的排列方式不同导致碳单质的物理性质存在巨大差异”的观点，这节课在此基础上继续质疑“碳单质的化学性质是否也有巨大差异呢？”让学生提出猜想，教师通过一个个实验予以验证。
教学中教师要注意引导学生分析实验现象，归纳实验结论。
教学目标：1、知识与技能：（1）知道碳单质的化学性质。
（2）了解氧化还原反应。
2、过程与方法（1）能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。
3、情感态度与价值观（1）树立物质的性质决定用途的观点教学重点：碳单质的化学性质。
教学难点：碳跟某些氧化物的反应。
教学方法：实验探究；分析与归纳。
教学资源与设备：教具准备：(1)仪器：试管(大小各1支)、铁架台、酒精灯、网罩、药匙、带导管的橡皮塞；(2)药品：木炭粉、CuO粉末、澄清石灰水。
多媒体资料：电脑图片：王羲之的《兰亭集序》、张择端的《清明上河图》木炭还原氧化铜的flash动画课程安排：一课时教学过程：[引言]金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质各不相同，那它们的化学性质呢？[过渡]在了解了单质碳物理性质后，本节课重点了解碳的化学性质。
[板书]碳的化学性质资料：我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色。
例：出示电脑图片王羲之的《兰亭集序》、张择端的《清明上河图》[设问]这说明了什么? [学生讨论回答]常温下，碳的化学性质不活泼。
例：木制电线杆在埋入地下以前，常将表面烧焦。
[学生讨论原理]木材埋入土里，遇水很容易腐乱。
表面烧焦变成木炭后不易腐乱。
[板书]1．常温下，碳的化学性质不活泼。
[设问]若升高温度，又如何呢? [回顾提问]一定条件下，碳不能跟其他物质反应吗？[学生板演]C+O2CO2 [讲述]这是在氧气充足的情况下碳燃烧生成二氧化碳，若氧气不充足，产物是否相同呢？[思考]冬季人们为了御寒，常将门窗紧闭，用煤炉来取暖，但往往会发生中毒事故，这是为什么？[讲述]这是因为当氧气不充足时，碳不完全燃烧产生有毒气体一氧化碳，它会引起人体中毒。
《碳的化学性质》教案及说课稿
《碳的化学性质》教案及说课稿教学目标：1. 让学生了解碳的基本化学性质，如可燃性、还原性和稳定性。
2. 使学生掌握碳单质和碳的化合物之间的转化关系。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
教学内容：第一章：碳的基本化学性质1.1 碳的可燃性1.2 碳的还原性1.3 碳的稳定性第二章：碳单质之间的转化2.1 碳的氧化反应2.2 碳的还原反应2.3 碳的置换反应第三章：碳的化合物之间的转化3.1 碳酸盐的与分解3.2 碳酸的与分解3.3 碳氢化合物的转化第四章：碳的氧化物4.1 一氧化碳的与性质4.2 二氧化碳的与性质4.3 一氧化碳和二氧化碳的鉴别方法第五章：碳的卤化物5.1 碳卤化物的制备与性质5.2 碳卤化物的结构与命名5.3 碳卤化物的反应特点教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索碳的化学性质。
2. 通过实验和观察，培养学生的实践操作能力和观察能力。
3. 利用多媒体教学，生动展示碳的化学反应过程，提高学生的学习兴趣。
教学评估：1. 课堂问答：检查学生对碳的化学性质的理解和掌握程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作能力和观察能力。
3. 课后作业：巩固学生对碳的化学性质的知识点。
教学资源：1. 实验仪器和试剂：进行碳的化学性质实验。
2. 多媒体教学设备：展示碳的化学反应过程。
3. 教材和参考书：提供碳的化学性质的相关知识。
教学步骤：第一章：碳的基本化学性质1.1 碳的可燃性1. 介绍碳的可燃性概念。
2. 进行碳的可燃性实验，观察实验现象。
3. 分析碳的可燃性原因。
1.2 碳的还原性1. 介绍碳的还原性概念。
2. 进行碳的还原性实验，观察实验现象。
3. 分析碳的还原性原因。
1.3 碳的稳定性1. 介绍碳的稳定性概念。
2. 进行碳的稳定性实验，观察实验现象。
3. 分析碳的稳定性原因。
第二章：碳单质之间的转化2.1 碳的氧化反应1. 介绍碳的氧化反应概念。
关于碳的化学性质教案
一、教学目标：1. 让学生了解碳的基本概念和化学性质。
2. 培养学生对碳的化学性质的探究能力和实验操作能力。
3. 引导学生运用化学知识解释生活中的现象，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 碳的基本概念：碳的元素符号、碳的原子结构、碳的相对原子质量等。
2. 碳的化学性质：碳的氧化性、还原性、可燃性、碳化性等。
3. 碳的单质：金刚石、石墨、碳纳米管等。
4. 碳的化合物：二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等。
5. 碳的应用：碳素墨水、碳纤维、碳捕捉等。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：碳的基本概念、碳的化学性质、碳的单质和化合物、碳的应用。
2. 教学难点：碳的氧化性、还原性、可燃性的实验操作和现象解释。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究碳的化学性质。
2. 利用实验法和观察法，让学生直观地了解碳的化学性质。
3. 运用案例分析法，让学生运用化学知识解释生活中的现象。
五、教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等。
3. 课件和教学素材：碳的图片、视频、动画等。
六、教学过程：1. 导入：通过展示碳的图片，引导学生思考碳在生活中的应用和重要性。
2. 探究碳的基本概念：让学生通过查阅资料或提问，了解碳的元素符号、原子结构和相对原子质量。
3. 实验观察碳的化学性质：引导学生进行实验，观察碳的氧化性、还原性和可燃性。
4. 学习碳的单质和化合物：让学生通过实验或观察，了解金刚石、石墨、碳纳米管等碳的单质，以及二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等碳的化合物。
5. 碳的应用案例分析：引导学生分析碳素墨水、碳纤维、碳捕捉等碳的应用实例，运用化学知识解释生活中的现象。
七、学生活动：1. 自主学习碳的基本概念：学生通过查阅资料或提问，了解碳的元素符号、原子结构和相对原子质量。
2. 实验操作碳的化学性质：学生分组进行实验，观察碳的氧化性、还原性和可燃性，并记录实验现象。
碳的化学性质
《碳的化学性质》教学设计一、教学目标1．知识传授目标：使学生初步掌握碳的化学性质——(常温下稳定性、高温下可燃性、还原性），常识性认识化学反应中的吸热和放热现象。
2．能力培养目标：通过学生参与演示木炭还原氧化铜，进一步培养学生的操作技巧、观察能力和分析思维能力，培养学生科学的学习方法。
二、教学重点：使学生理解碳的可燃性和还原性。
三、教学难点：对碳不完全燃烧的理解以及对碳还原氧化铜实验的理解。
四、教学过程：（一）、情景导入：我国是一个具有悠久历史文化的文明古国，涌现了一大批有名的书画家，他们留下的传世之作经过几百年甚至上千年的洗礼，流传于世幸存下来的已不多见，成为我国文化中的瑰宝，下面两幅就是古代留下来的字画，请看屏幕。
屏幕投影：古代字画的图片（二）、教授新课：1为什么这些作品经过几百上千年的洗礼依然笔锋清晰，色泽鲜艳而不褪色呢？你们知道古代书画家用什么来书写或绘制字画的吗？（引导学生思考用墨汁来写，墨汁又是用什么来制作的呢？炭黑的主要成分是碳，从而使学生体会到碳在常温下的稳定性。
）引导学生思考碳的稳定性是否有前提，让其明白碳只有在常温下才具有稳定性。
（让学生联系实际，思考现实生活中哪些地方能够利用碳的稳定性，使他们将所学知识和现实生活联系起来。
）出示碳原子的结构示意图，使学生了解碳的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。
投影：碳原子结构示意图2 碳在高温下的化学性质（1）碳跟氧气的反应引导学生回忆碳在氧气中燃烧的实验，说出燃烧是的现象及写出反应的化学方程式，并说明碳在充足的氧气中燃烧的时候主要生成二氧化碳，然后教师说明在氧气不足时主要生成一氧化碳，使学生理解条件不同其燃烧的主要产物可能不同。
投影：两个反应的化学方程式动画：两种反应的微观图示（强调主要产物，防止误解成只有一种产物。
）引导学生联系实际，思考平时烤煤炉时应注意那些问题出示投影（将所学知识与生活实际联系起来，达到学以致用的目的。
）引导学生回忆刚才所讲内容，能得到哪些发现？（碳具有可燃性，条件不同，主要产物不同。
《碳的化学性质》教案及说课稿
《碳的化学性质》教案及说课稿教学目标：1. 让学生了解碳的基本化学性质，如可燃性、还原性和稳定性。
2. 使学生掌握碳单质之间的转化以及碳与其他元素化合的规律。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
教学内容：1. 碳的基本化学性质2. 碳单质之间的转化3. 碳与其他元素的化合物4. 碳的化学反应原理5. 碳化合物在生活中的应用教学重点与难点：重点：1. 碳的基本化学性质2. 碳单质之间的转化3. 碳与其他元素的化合物难点：1. 碳的化学反应原理2. 实验操作和观察能力的培养教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、镊子、滴定管等。
2. 实验试剂：石墨、木炭、氧气、氢气、硫酸、硝酸等。
3. 课件和教学素材。
教学过程：第一章：碳的基本化学性质1.1 导入：通过展示碳的单质形态（石墨和木炭），引发学生对碳的兴趣。
1.2 讲解：介绍碳的可燃性、还原性和稳定性。
1.3 互动：学生分组讨论，举例说明碳的基本化学性质。
1.4 实验：学生分组进行实验，观察碳的燃烧、还原和氧化反应。
1.5 总结：概括碳的基本化学性质，引导学生思考碳在化学反应中的作用。
第二章：碳单质之间的转化2.1 导入：通过展示碳单质之间的转化过程，引导学生关注碳的化学性质。
2.2 讲解：介绍碳单质之间的转化规律，如石墨转化为金刚石。
2.3 互动：学生分组讨论，举例说明碳单质之间的转化过程。
2.4 实验：学生分组进行实验，观察碳单质之间的转化现象。
2.5 总结：概括碳单质之间的转化规律，引导学生思考碳单质在工业应用中的重要性。
第三章：碳与其他元素的化合物3.1 导入：通过展示碳与其他元素化合的产物，引导学生关注碳的化学性质。
3.2 讲解：介绍碳与其他元素化合的规律，如碳与氧、氢、硫等元素的化合物。
3.3 互动：学生分组讨论，举例说明碳与其他元素的化合物。
3.4 实验：学生分组进行实验，观察碳与其他元素化合物的反应现象。
碳的化学性质教案及说课稿
碳的化学性质教案及说课稿教学目标：1. 了解碳的化学性质，包括稳定性、可燃性和还原性。
2. 能够运用碳的化学性质解释一些日常生活中的现象。
3. 学会使用实验仪器进行碳的化学性质实验，并能够正确书写实验报告。
教学重点：1. 碳的化学性质：稳定性、可燃性和还原性。
2. 实验操作技能：使用实验仪器进行碳的化学性质实验。
教学难点：1. 实验操作技能：使用实验仪器进行碳的化学性质实验。
2. 实验结果的分析和解释。
教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：木炭、氧气、澄清石灰水等。
3. 实验药品：石灰石、稀盐酸等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学过的碳的物理性质，如碳的黑色固体、不易溶于水等。
2. 提问：你们认为碳还有哪些化学性质呢？二、教学内容与活动（20分钟）1. 稳定性实验：a. 学生分组，每组领取一块木炭。
b. 指导学生用酒精灯点燃木炭，观察燃烧过程。
c. 引导学生讨论木炭燃烧后的气体是什么，并解释原因。
2. 可燃性实验：a. 学生分组，每组领取一小块石灰石。
b. 指导学生将石灰石放入试管中，加入稀盐酸，观察产生的气体。
c. 引导学生讨论产生的气体是什么，并解释原因。
3. 还原性实验：a. 学生分组，每组领取一小瓶澄清石灰水。
b. 指导学生将澄清石灰水倒入试管中，加入少量氧气。
c. 引导学生观察澄清石灰水的变化，并解释原因。
三、巩固练习（10分钟）1. 学生分组，每组领取一小瓶澄清石灰水。
2. 指导学生将澄清石灰水倒入试管中，加入少量二氧化碳。
3. 引导学生观察澄清石灰水的变化，并解释原因。
四、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课学习的碳的化学性质：稳定性、可燃性和还原性。
2. 强调实验操作注意事项和实验结果的分析和解释。
五、作业布置（5分钟）1. 完成实验报告：记录实验过程、实验现象和实验结果。
2. 预习下一节课内容：碳的化合物的性质。
教学反思：本节课通过引导学生进行实验，让学生直观地了解了碳的化学性质。
碳元素化学性质教案
碳元素化学性质教案一、教学目标1. 让学生了解碳元素的基本化学性质，如碳的燃烧、还原、氧化等反应。
2. 使学生掌握碳单质的结构特点，如金刚石、石墨和富勒烯等。
3. 培养学生通过实验观察和分析问题解决问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：碳元素的化学性质，碳单质的结构特点。
2. 教学难点：碳的燃烧、还原、氧化等反应的原理。
三、教学方法采用实验观察、小组讨论和教师讲解相结合的方法进行教学。
四、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、酒精灯、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：葡萄糖、澄清石灰水、碘单质等。
3. 课件和教学素材。
五、教学过程1. 引入：通过展示碳元素在自然界中的存在和应用，引发学生对碳元素的好奇心，激发学习兴趣。
2. 碳的燃烧反应：（1）实验演示：将一小块碳单质放在酒精灯上燃烧，观察现象。
（2）学生实验：分组进行碳的燃烧实验，观察并记录实验现象。
（3）讨论分析：引导学生分析碳燃烧的原理和产物。
3. 碳的还原反应：（1）实验演示：将碳单质加入澄清石灰水中，观察现象。
（2）学生实验：分组进行碳的还原实验，观察并记录实验现象。
（3）讨论分析：引导学生分析碳还原的原理和产物。
4. 碳的氧化反应：（1）实验演示：将碳单质与碘单质反应，观察现象。
（2）学生实验：分组进行碳的氧化实验，观察并记录实验现象。
（3）讨论分析：引导学生分析碳氧化的原理和产物。
5. 总结：通过实验观察和小组讨论，总结碳元素的化学性质和碳单质的结构特点。
6. 作业布置：让学生运用所学知识，分析生活中的碳元素化学性质现象。
六、碳单质的结构特点1. 教学目标：(1) 让学生了解金刚石、石墨和富勒烯等碳单质的结构特点。
(2) 使学生掌握碳单质的物理性质，如硬度、导电性等。
2. 教学重点与难点：(1) 教学重点：碳单质的结构特点，碳单质的物理性质。
(2) 教学难点：碳单质结构与性质之间的关系。
七、碳单质的性质与应用1. 教学目标：(1) 让学生了解碳单质在不同条件下的性质变化。
碳的化学性质之一教案(通用6篇)
碳的化学性质之一教案〔通用6篇〕碳的化学性质之一教案〔通用6篇〕碳的化学性质之一教案篇1教学目的1．认识金刚石、石墨及无定形碳由于组成元素一样，具有一样的化学性质。
2．从碳原子的构造认识并掌握碳的化学性质。
3．理解热化学概念。
教学用品木炭粉、氧化铜粉末、澄清石灰水、铁架台、试管、导管〔带胶塞〕、酒精灯[引言] 请同学在黑板上写出碳的原子构造示意图。
从碳的原子构造可以看出，最外层只有4个电子，在化学反响中既不容易得电子，也不容易失电子。
所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。
利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。
但随着温度的升高，碳的化学活动性大大增强。
[板书] 一、碳的可燃性[讲解] 煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，正是碳在氧气里燃烧，产生大量热和二氧化碳的过程。
[讨论] 煤的燃烧过程是怎样的？火焰旺时是什么颜色？添加新煤后，又变成什么颜色？炉温有什么变化？[投影] 煤炉中的化学反响[讲解] 在鼓风处碳和氧气充分反响生成二氧化碳，在中间层里，二氧化碳和炽热的碳反响生成一氧化碳，产生的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的。
火焰旺时火焰呈红色，碳和氧气反响后直接生成二氧化碳。
加新煤后，炉温降低，火焰呈蓝色，碳和氧气反响生成一氧化碳。
也就是说，碳和氧气反响有两种情况。
[讲解] 煤气中毒实际上是因为碳和氧气反响时碳的不完全燃烧生成一氧化碳所致，故在烧煤时一定要注意通风。
碳在高温时可夺取某些金属氧化物的氧元素，生成金属单质和二氧化碳，即碳具有复原性。
[板书] 二、碳的复原性[演示] 碳和氧化铜的反响。
〔边实验边引导学生考虑实验步骤及装置中的考前须知〕[现象] 加热片刻，看到试管内的黑色粉末逐渐变红，右边试管内澄清石灰水变浑浊。
[结论] 白色浑浊物质是碳酸钙(CaCO3)，红色粉末是单质铜。
[小结] 碳能从氧化铜中将氧夺过来，说明碳具有复原性，其中碳是复原剂，氧化铜是氧化剂。
同样，碳还可和别的氧化物反响，生成单质和二氧化碳。
碳的化学性质教学设计方案
教学设计碳的化学性质教学设计方案一、教学流程1、关于常温下，碳的化学性质很稳定的教学。
2、关于碳的可燃性教学。
3、有关碳的还原性的教学（重点探究）【设计目的】：利用课件引导学生自主分析问题──思维探究过程，通过学生交流、辩论设计好实验装置。
培养学生动脑通过实验探究科学知识的意识。
（培养学习创新能力以及自我表现与自我实现的能力）【实验探究】：小组合作完成实验并记录实验现象。
（培养学生自主操作能力及团结合作精神）【分组讨论】：收集材料结合实验进行分析、归纳、总结和概括。
（培养阅读分析、语言组织及解决问题的综合能力）【讨论阶段】：碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。
（培养小组合作，交流沟通的能力）【分析归纳】：碳具有还原性（培养联想、总结归类能力）【影音播放】：理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。
（联系实际）【课程重点】：及时总结培养学生良好的学习习惯。
(培养思维，信息处理能力)【课堂小结】：对本节课学生的表现及时总结与评价，激励学生学习的积极性。
（培养自我总结，自我评价及自我欣赏的能力）二、教学目标与任务1.知识与技能（1）通过多媒体技术/flash演示、和传统教学的综合技能展示碳的性质（2）理解碳的物理性质、化学性质及用途（3）重点掌握碳还原氧化铜实验的装置、现象及结论（4）培养学生分析问题解决问题及语言表达的能力2.过程与方法（1）通过观察与思考，得出科学本质。
（2）让学生经历科学探究的过程，认识探究意义、尝试探究方法、培养探究能力。
（3）在学习了碳单质可燃性的基础上，提出问题——碳能否与化合态的氧发生反应呢？通过学生的讨论和教师的引导，学习碳单质的还原性，即，实验探究——碳还原氧化铜。
3. 情感态度、价值观：（1）培养学生运用实验获取科学知识以及操作技能的能力，实践是检验真理的唯一途径，让学生在体会了实验所带来的乐趣之后，加强同学间的团结互助、严谨求实的科学探究心态。
（2）在美妙的PPT展示及实验探究的过程中，让学生对化学产生浓厚的兴趣。
碳的化学性质教案及说
一、教案基本信息教案名称：碳的化学性质教案学科领域：化学年级：八年级课时：2课时教学目标：1. 让学生了解碳的化学性质，掌握碳的化学反应规律。
2. 通过实验探究，培养学生的观察能力、思维能力和动手能力。
3. 培养学生热爱科学、探索未知的情感态度。
二、教学内容1. 碳的化学性质：碳的稳定性、碳的还原性、碳的氧化性。
2. 碳的化学反应：燃烧、还原、氧化。
3. 碳的化合物：二氧化碳、一氧化碳、碳化物。
三、教学重点与难点重点：碳的化学性质及其化学反应。
难点：碳的化学反应机理和化合物性质。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究碳的化学性质。
2. 运用实验演示法，让学生直观地观察碳的化学反应。
3. 采用讨论法，培养学生合作交流、分析解决问题的能力。
五、教学过程第一课时：1. 导入新课：介绍碳的基本概念，提问碳的化学性质。
2. 学习碳的稳定性：讲解碳在常温下的稳定性，引导学生思考碳在高温下的反应。
3. 实验演示：碳的燃烧反应，观察火焰颜色、物等。
4. 学习碳的燃烧反应：讲解燃烧反应的原理，引导学生分析反应物、物。
5. 小组讨论：让学生探讨碳的燃烧反应与其他物质燃烧的异同。
6. 总结本节课内容，布置课后作业。
第二课时：1. 复习导入：回顾上一节课的内容，提问碳的还原性和氧化性。
2. 学习碳的还原反应：讲解碳的还原原理，引导学生分析反应过程。
3. 实验演示：碳还原氧化铜，观察现象。
4. 学习碳的氧化反应：讲解碳的氧化原理，引导学生分析反应过程。
5. 小组讨论：让学生探讨碳的还原反应和氧化反应的异同。
6. 总结本节课内容，布置课后作业。
六、教学评价1. 知识与技能：学生能熟练掌握碳的化学性质及其化学反应，能解释生活中的一些现象。
2. 过程与方法：学生能通过实验探究，提高观察能力、思维能力和动手能力。
3. 情感态度价值观：学生能培养热爱科学、探索未知的情感态度，树立正确的价值观。
七、教学准备1. 实验器材：酒精灯、试管、试管夹、氧化铜、碳等。
碳的化学性质教案 11篇
碳的化学性质教案 11篇碳的化学性质教案 1（990字）一、思路根据这节课内容与日常生活、工业生产联系密切的特点，可引导学生通过生活经验和已有的化学知识进行分析推理，从而完成学习目标，促进学生问题意识的形成和良好学习方法的形成。
通过师生交流、生生交流，充分发展学生的智力，挖掘学生的潜能，使学生的个性得到张扬，使学生形成良好的情感、态度与价值观。
二、教案课题碳的化学性质教学目标一、知识与技能1．初步认识温度对物质化学性质的影响。
2．掌握碳的化学性质──可燃性、还原性。
3．初步了解碳的用途。
二、过程与方法1．用谈话法和阅读法，使学生初步了解温度对碳的化学性质的影响，提高学生的自学能力。
2．通过总结归纳法和演译法，加深对质量守恒定律、化学反应实质理解，提高学生的逻辑推理能力，发展学生的智力，挖掘学生的潜能。
3．通过实验观察法提高学生的科学探究能力和理论联系实际的能力。
三、情感、态度和价值观1．通过介绍碳在日常生活中的广泛应用，增强学生学习化学的兴趣。
2．通过碳的化学性质的实验探究和逻辑推理，帮助学生建立崇尚科学的观念，树立辩证唯物主义观点。
重点碳的化学性质。
难点反应条件对碳反应产物的影响。
教学方法①谈话法；②总结归纳法；③演译法；④阅读法；⑤实验观察法。
仪器、药品酒精灯（带罩）、铁架台（带铁夹）、试管、药匙、带塞玻璃导管、小烧杯、火柴、cu0粉、碳粉、澄清石灰水质，又实现前面氧气性质的复习。
碳的化学性质教案 2（2259字）一.知识教学点单质碳的化学性质（稳定性，碳和氧气、氧化铜的化学反应）。
二.重、难、疑点及解决办法1.重点：单质碳的化学性质。
2.难点：碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。
3.疑点：怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的？4.解决办法(1)联系生活实际，从学生已经知道的许多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的知识，思考新的问题，做到温故而知新。
(2)学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的能力。
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【导入】：既然它们都是由碳元素组成的单质，那么它们的化学性质是否相同呢？带着这个问题，今天我们一起来学习单质碳的化学性质。
单质碳的稳定性
【投影】：分享生活中常见的一些实例
讨论：木头电线杆或者道轨枕木在使用以前，要稍稍烤焦的目的是什么，大门上的对联经历了风吹雨淋、酷暑严寒，字迹清晰可见，可以得出什么结论。还有那些应用也能说明这个问题。
做这个实验，我们应该用哪种实验装置？
我们需要哪些实验仪器？
【演示实验】：木炭还原氧化铜
[讲解]：CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为还原反应。
那么是什么物质夺取CuO中的氧，促使CuO发生还原反应呢？是碳。因此，像碳这种能够夺取氧的物质叫做还原剂，具有还原性。另一方面，CuO提供氧，被称为氧化剂，具有氧化性。
碳可以还原其它金属氧化物，写出下列反应方程式：
（讨论）在烧得很旺的炉子里添上大量的新煤后，温度为什么反而降低，而且还容易产生煤气？
【回答】：
碳与氧结合变为CO2或者CO，CuO变为Cu。
碳与氧结合变为CO2或者CO，CuO变为Cu。
反应物是两种固体物质，并需要加热，所以采用固固加热型的实验装置。
铁架台、铁夹、酒精喷灯、试管、导管。
习，本单元的课题三还要学习一氧化碳的可燃性和还原性，所以学好这一课可为今后
的学习做准备，具有承上启下的意义。本节课也是本单元的重点内容之一。
教学目标
知识与技能
（1）碳的化学性质——常温下稳定，高温下活泼（可燃性和还原性）。
（2）理解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。
过程与方法
通过学生参与演示木炭还原氧化铜，进一步培养学生的操作技巧、观察能力和分析思维能力，通过实验观察法提高学生的科学探究能力和理论联系实际的能力。
经医生初步诊断，5人为吸入大量有毒一氧化碳气体造成的中毒，幸亏救治及时才化险为夷。
【讲解】O2不充足，碳不完全燃烧：
不充足，碳不完全燃烧：
【学生回答】：碳可以燃烧，生成CO2气体
思考
倾听
回答：这是因为碳的不完全燃烧有毒
为了防止这一现象，取暖时要注意室内通Fra bibliotek，使碳完全燃烧。
注重前后知识的复习与衔接
增加生活知识，指出CO2无毒，又通过生活知识和质量守恒定律，推理引出碳不完全燃烧的新内容，促进对反应实质的认识，避免死记硬背，形成良好学习方法，提高对生活的感悟，提高学习能力。
情感目标
（1）通过碳与氧气在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。
（2）通过碳的化学性质的实验探究和逻辑推理，帮助学生建立崇尚科学的观念，树立辩证唯物主义观点。
教学重难点
教学重点：碳的化学性质。即单质碳的可燃性和还原性
教学难点：理解还原反应。
促进学生问题意识的形成，发掘学生的潜能和张扬学生的个性
小结
（1）物质化学性质的活泼与稳定是相对的，有条件的。
（2）实验是化学的灵魂。通过实验探究观察实验现象可以推知生成物的元素组成
（3）由于碳具有可燃性。可利用煤、木炭燃烧时放出大量热量来做饭，取暖；利用碳的还原性，在工业上可以用来冶炼金属。再一次说明了物质的性质在很大程度上决定了物质的用途
《单质碳的化学性质》教学设计
课题
单质碳的化学性质
作者
俞翠华
单位
麻拉中学
教材分析
本节课位于人教版九年级化学第六单元课题1的第二课时，上一课时已经学习了金刚
石、石墨及碳60的单质碳的物理性质和用途，第二单元学生通过学习氧气的化学性质，已经知道碳可以和氧气反应，本课题将要对单质碳的可燃性和还原性进行更具体的学
促进学生问题意识的形成，养成分析、总结、归纳的良好学习习惯。
体现生活处处有化学
单质碳的还原性
【师生互动】：碳能够与单质氧结合，那么碳可不可以与氧化物中的氧结合呢？例如CuO。如果能反应会生成什么物质呢？
我们可以看到哪些现象，如何检验生成物呢？
根据质量守恒定律分析生成物的可能，对生成CO的结果暂不做讨论
板书设计
第二节单质碳的化学性质
一、常温下化学性质稳定
二、可燃性
C+O2CO2（充分燃烧）
2C+O22CO（不充分燃烧）
三、还原性
C+2CuO2Cu+CO2↑3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
C+CO22CO
有利于推理能力的提高
强化结构决定性质
体现学以致用
单质碳的可燃性
【师生互动】：在常温时，碳的化学性质是不活泼的。一定的条件下，碳能不能跟其他物质反应吗？
【投影】：1、碳的可燃性
O2充足，碳完全燃烧：
【投影】10月9日18时许，陈某约了4个朋友一同来到一家炭火锅饭店就餐，就餐期间包房内门窗紧闭。5个人在包房就餐时间长达近5个小时，其间服务员为火锅更换了3次木炭。回家后，陈某和朋友陆续出现恶心、呕吐、头晕等不适症状，便一同来到武汉市第一医院就诊。
根据实验使用的药品，要求学生写出反应物，然后根据现象写出生成物。培养学生的科学探究态度和方法，实验观察能力。
强化练习碳在高温条件下与金属氧化物反应原理认识
培养学生理论联系实际，把知识生活化。
促进学生互相交流，培养学生的合作精神，培养学生善于分析总结的习惯，促进良好学习方法形成，提高学习效率。
使学生建立性质决定用途，用途反映性质的化学关系。
【观察实验、思考并回答】：反应中看到试管中黑色固体逐渐变为红色物质，说明CuO变成了Cu。试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。书写化学方程式。
书写化学方程式
应用质量守恒定律和工业知识推理，引出碳的还原性的新内容，强化质量守恒定律的应用，提高对学习化学的感悟。
培养学生对知识进行前后、纵横联系学习的方法形成。
教学方法
总结归纳法
实验观察法
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
复习旧知
【师生互动】上节课我们一起学习了几种常见的碳单质，它们的物理性质各不相同，为什么都是碳的单质，而它们的物理性质却各不相同呢？
【回答】：因为虽然它们都是由碳原子构成，但碳原子的排列不同，所以性质不同、用途也不同。
复习旧知，引出新课
提问：金刚石是否也具有这个性质
分析性质稳定的原因
提问：书写重要的文件资料时要求必须有碳素笔书写，你知道这是为什么吗？
【思考回答】：单质碳的化学性质常温下不活泼
【思考后回答】：
决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，单质碳都是由碳元素组成，所以它们的化学性质相同。
从生活中看到的现象入手，对学生没有难度，可以提高学习兴趣，又可以引出碳的化学性质，激发学习兴趣