碳的化学性质教学设计
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教学方法
总结归纳法
实验观察法
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
复习旧知
【师生互动】上节课我们一起学习了几种常见的碳单质，它们的物理性质各不相同，为什么都是碳的单质，而它们的物理性质却各不相同呢？
【回答】：因为虽然它们都是由碳原子构成，但碳原子的排列不同，所以性质不同、用途也不同。
复习旧知，引出新课
有利于推理能力的提高
强化结构决定性质
体现学以致用
单质碳的可燃性
【师生互动】：在常温时，碳的化学性质是不活泼的。一定的条件下，碳能不能跟其他物质反应吗？
【投影】：1、碳的可燃性
O2充足，碳完全燃烧：
【投影】10月9日18时许，陈某约了4个朋友一同来到一家炭火锅饭店就餐，就餐期间包房内门窗紧闭。5个人在包房就餐时间长达近5个小时，其间服务员为火锅更换了3次木炭。回家后，陈某和朋友陆续出现恶心、呕吐、头晕等不适症状，便一同来到武汉市第一医院就诊。
板书设计
第二节单质碳的化学性质
一、常温下化学性质稳定
二、可燃性
C+O2CO2（充分燃烧）
2C+O22CO（不充分燃烧）
三、还原性
C+2CuO2Cu+CO2↑3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
C+CO22CO
碳可以还原其它金属氧化物，写出下列反应方程式：
（讨论）在烧得很旺的炉子里添上大量的新煤后，温度为什么反而降低，而且还容易产生煤气？
【回答】：
碳与氧结合变为CO2或者CO，CuO变为Cu。
碳与氧结合变为CO2或者CO，CuO变为Cu。
反应物是两种固体物质，并需要加热，所以采用固固加热型的实验装置。
铁架台、铁夹、酒精喷灯、试管、导管。
根据实验使用的药品，要求学生写出反应物，然后根据现象写出生成物。培养学生的科学探究态度和方法，实验观察能力。
强化练习碳在高温条件下与金属氧化物反应原理认识
培养学生理论联系实际，把知识生活化。
促进学生互相交流，培养学生的合作精神，培养学生善于分析总结的习惯，促进良好学习方法形成，提高学习效率。
使学生建立性质决定用途，用途反映性质的化学关系。
做这个实验，我们应该用哪种实验装置？
我们需要哪些实验仪器？
【演示实验】：木炭还原氧化铜
[讲解]：CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为还原反应。
那么是什么物质夺取CuO中的氧，促使CuO发生还原反应呢？是碳。因此，像碳这种能够夺取氧的物质叫做还原剂，具有还原性。另一方面，CuO提供氧，被称为氧化剂，具有氧化性。
提问：金刚石是否也具有这个性质
分析性质稳定的原因
提问：书写重要的文件资料时要求必须有碳素笔书写，你知道这是为什么吗？
【思考回答】：单质碳的化学性质常温下不活泼
【思考后回答】：
决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，单质碳都是由碳元素组成，所以它们的化学性质相同。
从生活中看到的现象入手，对学生没有难度，可以提高学习兴趣，又可以引出碳的化学性质，激发学习兴趣
【观察实验、思考并回答】：反应中看到试管中黑色固体逐渐变为红色物质，说明CuO变成了Cu。试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。书写化学方程式。
书写化学方程式
应用质量守恒定律和工业知识推理，引出碳的还原性的新内容，强化质量守恒定律的应用，提高对学习化学的感悟。
培养学生对知识进行前后、纵横联系学习的方法形成。
经医生初步诊断，5人为吸入大量有毒一氧化碳气体造成的中毒，幸亏救治及时才化险为夷。
【讲解】O2不充足，碳不完全燃烧：
不充足，碳不完全燃烧：
【学生回答】：碳可以燃烧，生成CO2气体
思考
倾听
回答：这是因为碳的不完全燃烧有毒
为了防止这一现象，取暖时要注意室内通风，使碳完全燃烧。
注重前后知识的复习与衔接
增加生活知识，指出CO2无毒，又通过生活知识和质量守恒定律，推理引出碳不完全燃烧的新内容，促进对反应实质的认识，避免死记硬背，形成良好学习方法，提高对生活的感悟，提高学习能力。
情感目标
（1）通过碳与氧气在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。
（2）通过碳的化学性质的实验探究和逻辑推理，帮助学生建立崇尚科学的观念，树立辩证唯物主义观点。
教学重难点
教学重点：碳的化学性质。即单质碳的可燃性和还原性
教学难点：理解还原反应。
习，本单元的课题三还要学习一氧化碳的可燃性和还原性，所以学好这一课可为今后
的学习做准备，具有承上启下的意义。本节课也是本单元的重点内容之一。
教学目标
知识与技能
（1）碳的化学性质——常温下稳定，高温下活泼（可燃性和还原性）。
（2）理解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。
过程与方法
通过学生参与演示木炭还原氧化铜，进一步培养学生的操作技巧、观察能力和分析思维能力，通过实验观察法提高学生的科学探究能力和理论联系实际的能力。
《单质碳的化学性质》教学设计
课题
单质碳的化学性质
作者
俞翠华
单位
麻拉中学
教材分析
本节课位于人教版九年级化学第六单元课题1的第二课时，上一课时已经学习了金刚
石、石墨及碳60的单质碳的物理性质和用途，第二单元学生通过学习氧气的化学性质，已经知道碳可以和氧气反应，本课题将要对单质碳的可燃性和还原性进行更具体的学
设问导入
【导入】：既然它们都是由碳元素组成的单质，那么它们的化学性质是否相同呢？带着这个问题，今天我们一起来学习单质碳的化学性质。
单质碳的稳定性
【投影】：分享生活中常见的一些实例
讨论：木头电线杆或者道轨枕木在使用以前，要稍稍烤焦的目的是什么，大门上的对联经历了风吹雨淋、酷暑严寒，字迹清晰可见，可以得出什么结论。还有那些应用也能说明Baidu Nhomakorabea个问题。
促进学生问题意识的形成，发掘学生的潜能和张扬学生的个性
小结
（1）物质化学性质的活泼与稳定是相对的，有条件的。
（2）实验是化学的灵魂。通过实验探究观察实验现象可以推知生成物的元素组成
（3）由于碳具有可燃性。可利用煤、木炭燃烧时放出大量热量来做饭，取暖；利用碳的还原性，在工业上可以用来冶炼金属。再一次说明了物质的性质在很大程度上决定了物质的用途
促进学生问题意识的形成，养成分析、总结、归纳的良好学习习惯。
体现生活处处有化学
单质碳的还原性
【师生互动】：碳能够与单质氧结合，那么碳可不可以与氧化物中的氧结合呢？例如CuO。如果能反应会生成什么物质呢？
我们可以看到哪些现象，如何检验生成物呢？
根据质量守恒定律分析生成物的可能，对生成CO的结果暂不做讨论
总结归纳法
实验观察法
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
复习旧知
【师生互动】上节课我们一起学习了几种常见的碳单质，它们的物理性质各不相同，为什么都是碳的单质，而它们的物理性质却各不相同呢？
【回答】：因为虽然它们都是由碳原子构成，但碳原子的排列不同，所以性质不同、用途也不同。
复习旧知，引出新课
有利于推理能力的提高
强化结构决定性质
体现学以致用
单质碳的可燃性
【师生互动】：在常温时，碳的化学性质是不活泼的。一定的条件下，碳能不能跟其他物质反应吗？
【投影】：1、碳的可燃性
O2充足，碳完全燃烧：
【投影】10月9日18时许，陈某约了4个朋友一同来到一家炭火锅饭店就餐，就餐期间包房内门窗紧闭。5个人在包房就餐时间长达近5个小时，其间服务员为火锅更换了3次木炭。回家后，陈某和朋友陆续出现恶心、呕吐、头晕等不适症状，便一同来到武汉市第一医院就诊。
板书设计
第二节单质碳的化学性质
一、常温下化学性质稳定
二、可燃性
C+O2CO2（充分燃烧）
2C+O22CO（不充分燃烧）
三、还原性
C+2CuO2Cu+CO2↑3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
C+CO22CO
碳可以还原其它金属氧化物，写出下列反应方程式：
（讨论）在烧得很旺的炉子里添上大量的新煤后，温度为什么反而降低，而且还容易产生煤气？
【回答】：
碳与氧结合变为CO2或者CO，CuO变为Cu。
碳与氧结合变为CO2或者CO，CuO变为Cu。
反应物是两种固体物质，并需要加热，所以采用固固加热型的实验装置。
铁架台、铁夹、酒精喷灯、试管、导管。
根据实验使用的药品，要求学生写出反应物，然后根据现象写出生成物。培养学生的科学探究态度和方法，实验观察能力。
强化练习碳在高温条件下与金属氧化物反应原理认识
培养学生理论联系实际，把知识生活化。
促进学生互相交流，培养学生的合作精神，培养学生善于分析总结的习惯，促进良好学习方法形成，提高学习效率。
使学生建立性质决定用途，用途反映性质的化学关系。
做这个实验，我们应该用哪种实验装置？
我们需要哪些实验仪器？
【演示实验】：木炭还原氧化铜
[讲解]：CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为还原反应。
那么是什么物质夺取CuO中的氧，促使CuO发生还原反应呢？是碳。因此，像碳这种能够夺取氧的物质叫做还原剂，具有还原性。另一方面，CuO提供氧，被称为氧化剂，具有氧化性。
提问：金刚石是否也具有这个性质
分析性质稳定的原因
提问：书写重要的文件资料时要求必须有碳素笔书写，你知道这是为什么吗？
【思考回答】：单质碳的化学性质常温下不活泼
【思考后回答】：
决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，单质碳都是由碳元素组成，所以它们的化学性质相同。
从生活中看到的现象入手，对学生没有难度，可以提高学习兴趣，又可以引出碳的化学性质，激发学习兴趣
【观察实验、思考并回答】：反应中看到试管中黑色固体逐渐变为红色物质，说明CuO变成了Cu。试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。书写化学方程式。
书写化学方程式
应用质量守恒定律和工业知识推理，引出碳的还原性的新内容，强化质量守恒定律的应用，提高对学习化学的感悟。
培养学生对知识进行前后、纵横联系学习的方法形成。
经医生初步诊断，5人为吸入大量有毒一氧化碳气体造成的中毒，幸亏救治及时才化险为夷。
【讲解】O2不充足，碳不完全燃烧：
不充足，碳不完全燃烧：
【学生回答】：碳可以燃烧，生成CO2气体
思考
倾听
回答：这是因为碳的不完全燃烧有毒
为了防止这一现象，取暖时要注意室内通风，使碳完全燃烧。
注重前后知识的复习与衔接
增加生活知识，指出CO2无毒，又通过生活知识和质量守恒定律，推理引出碳不完全燃烧的新内容，促进对反应实质的认识，避免死记硬背，形成良好学习方法，提高对生活的感悟，提高学习能力。
情感目标
（1）通过碳与氧气在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。
（2）通过碳的化学性质的实验探究和逻辑推理，帮助学生建立崇尚科学的观念，树立辩证唯物主义观点。
教学重难点
教学重点：碳的化学性质。即单质碳的可燃性和还原性
教学难点：理解还原反应。
习，本单元的课题三还要学习一氧化碳的可燃性和还原性，所以学好这一课可为今后
的学习做准备，具有承上启下的意义。本节课也是本单元的重点内容之一。
教学目标
知识与技能
（1）碳的化学性质——常温下稳定，高温下活泼（可燃性和还原性）。
（2）理解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。
过程与方法
通过学生参与演示木炭还原氧化铜，进一步培养学生的操作技巧、观察能力和分析思维能力，通过实验观察法提高学生的科学探究能力和理论联系实际的能力。
《单质碳的化学性质》教学设计
课题
单质碳的化学性质
作者
俞翠华
单位
麻拉中学
教材分析
本节课位于人教版九年级化学第六单元课题1的第二课时，上一课时已经学习了金刚
石、石墨及碳60的单质碳的物理性质和用途，第二单元学生通过学习氧气的化学性质，已经知道碳可以和氧气反应，本课题将要对单质碳的可燃性和还原性进行更具体的学
设问导入
【导入】：既然它们都是由碳元素组成的单质，那么它们的化学性质是否相同呢？带着这个问题，今天我们一起来学习单质碳的化学性质。
单质碳的稳定性
【投影】：分享生活中常见的一些实例
讨论：木头电线杆或者道轨枕木在使用以前，要稍稍烤焦的目的是什么，大门上的对联经历了风吹雨淋、酷暑严寒，字迹清晰可见，可以得出什么结论。还有那些应用也能说明Baidu Nhomakorabea个问题。
促进学生问题意识的形成，发掘学生的潜能和张扬学生的个性
小结
（1）物质化学性质的活泼与稳定是相对的，有条件的。
（2）实验是化学的灵魂。通过实验探究观察实验现象可以推知生成物的元素组成
（3）由于碳具有可燃性。可利用煤、木炭燃烧时放出大量热量来做饭，取暖；利用碳的还原性，在工业上可以用来冶炼金属。再一次说明了物质的性质在很大程度上决定了物质的用途
促进学生问题意识的形成，养成分析、总结、归纳的良好学习习惯。
体现生活处处有化学
单质碳的还原性
【师生互动】：碳能够与单质氧结合，那么碳可不可以与氧化物中的氧结合呢？例如CuO。如果能反应会生成什么物质呢？
我们可以看到哪些现象，如何检验生成物呢？
根据质量守恒定律分析生成物的可能，对生成CO的结果暂不做讨论