初三化学教案：第五单元第三节酸和碱的性质
初中化学酸和碱的问题教案
初中化学酸和碱的问题教案
主题：酸和碱
目标：了解酸和碱的定义、性质以及常见的应用。
一、提出问题：
1. 什么是酸和碱？
2. 酸和碱有什么不同的性质？
3. 酸和碱在日常生活中有哪些应用？
二、观察实验：
1. 实验一：用红色和蓝色石蕊试液测试几种物质，并记录颜色的变化。
2. 实验二：用酚酞指示剂测试几种物质的酸碱性，并记录颜色的变化。
三、讨论与总结：
1. 根据实验结果，你能得出什么结论？
2. 酸和碱之间有何不同？
3. 酸和碱在化学反应中扮演了什么样的角色？
四、应用练习：
1. 根据以下物质，判断它是酸、碱还是中性物质：醋、牛奶、肥皂水、柠檬汁。
2. 酸和碱在制作食品、清洁用品和药品中有何应用？
五、作业：
1. 回答书本上提出的有关酸和碱的问题。
2. 搜集一些有关酸和碱在生活中应用的例子，并写出简短的解释。
六、评价：
1. 你对酸和碱的概念理解清楚吗？
2. 你能应用所学的知识解决实际问题吗？
通过这样的教学设计，学生可以通过实验和讨论加深对酸和碱的理解，掌握其基本概念和性质，同时能将所学的知识应用到日常生活中。
希望以上范本能对你有所帮助，祝教学顺利！。
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
化学：5.3《酸和碱的性质》教学案(2)(鲁教版九年级上)
化学教学案__年_ _月 ___日第__ _课时主备教师______ 集备人员______ 课题第三节酸和碱的性质（2）课型复习课教学目标1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名。
2、实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，能正确书写有关的化学方程式。
学会总结归纳并迁移应用的能力，理解碱的化学性质实质是氢氧根离子的性质。
3、初步认识和判断复分解反应，会写常见复分解反应的化学方程式。
重点氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
难点碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写、总结归纳碱的通性。
措施矫正教学环节教学内容巡视个别辅导自主学习复习本节碱部分内容，完成以下知识空格：下列物质中属于碱的是酸的是①氯化钠②氢氧化钾③硝酸④氢氧化钙⑤氢氧化钠碱的化学性质：1、紫色的石蕊试液遇碱溶液变色，无色酚酞试液遇碱溶液变色。
注意：难溶碱不能使指示剂变色。
2、CO2 +碱溶液-- + ，（不属于化学反应基本类型。
）CO2与石灰水反应的化学方程式：现象：CO2与氢氧化钠反应的化学方程式：3、碱 +酸 --- + ，属于反应（填化学基本类型）。
俗名色态溶解性露置在空气中的变化其他氢氧化钠氢氧化钙点拨讲解氢氧化铝、氢氧化镁分别与盐酸、硫酸反应：；；4、碱溶液 +盐溶液--- + 属于反应（填化学基本类型）。
碳酸钠和石灰水反应：；现象：氯化铜溶液和氢氧化钠反应：；现象：5、复分解反应。
发生条件：。
反应类型是指：、、、共四类反应。
合作探究1、氢氧化钙的制取。
2、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，那么二氧化碳与氢氧化钠溶液反应呢？你能否设计实验加以证明呢？实验：氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。
（1）为什么气球会逐渐涨大？。
（2）碱与非金属氧化物（CO2、SO2、）反应的化学方程式如何写？。
（3）怎样保存氢氧化钠？说明原因？。
3、有一杯污水如何鉴定它呈碱性？。
初中化学碱与酸的性质教案
初中化学碱与酸的性质教案
主题：碱与酸的性质
目标：学生能够区分碱和酸的性质，理解其常见的性质和应用。
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾酸和碱的定义和特点。
2. 提出一个问题：碱和酸在日常生活中有哪些应用？
二、学习（20分钟）
1. 理解碱的性质：
- 碱的定义及常见的碱物质有哪些？
- 碱的性质有哪些？如碱性、电解质等。
- 碱的应用：肥皂、清洁剂等。
2. 理解酸的性质：
- 酸的定义及常见的酸物质有哪些？
- 酸的性质有哪些？如酸性、电解质等。
- 酸的应用：食品添加剂、电池等。
三、实践（15分钟）
1. 组织学生进行实验：用酚酞指示剂测试酸碱性质。
2. 学生小组合作，制作一份关于碱和酸性质的小册子。
四、总结（10分钟）
1. 回顾本节课学习的内容。
2. 学生分享自己在日常生活中发现的酸碱性质。
五、作业（5分钟）
1. 完成小册子的设计。
2. 思考并记录自己在日常生活中发现的酸碱性质及其应用。
六、拓展
1. 学生可自行探索更多酸碱性质的实验。
2. 学生可进一步了解酸碱反应的原理。
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案第一章：酸和碱的概念一、教学目标：1. 让学生了解酸和碱的基本概念。
2. 让学生掌握酸和碱的性质和特点。
3. 培养学生对化学实验的操作能力和观察能力。
二、教学内容：1. 酸和碱的定义。
2. 酸和碱的性质和特点。
三、教学重点：1. 酸和碱的概念。
2. 酸和碱的性质和特点。
四、教学难点：1. 酸和碱的概念的理解。
2. 酸和碱的性质和特点的掌握。
五、教学方法：1. 采用问题引导法，让学生通过思考和讨论来理解酸和碱的概念。
2. 采用实验演示法，让学生通过观察实验现象来掌握酸和碱的性质和特点。
六、教学步骤：1. 引入酸和碱的概念，让学生思考和讨论酸和碱的定义。
2. 讲解酸和碱的性质和特点，结合实验现象进行说明。
3. 进行实验演示，让学生观察酸和碱的反应现象。
4. 进行课堂练习，让学生运用酸和碱的知识解决问题。
第二章：硫酸的性质和应用一、教学目标：1. 让学生了解硫酸的基本性质。
2. 让学生掌握硫酸的制法和应用。
3. 培养学生对化学实验的操作能力和观察能力。
二、教学内容：1. 硫酸的定义和制法。
2. 硫酸的性质和特点。
3. 硫酸的应用。
三、教学重点：1. 硫酸的定义和制法。
2. 硫酸的性质和特点。
3. 硫酸的应用。
四、教学难点：1. 硫酸的制法的理解。
2. 硫酸的性质和特点的掌握。
五、教学方法：1. 采用问题引导法，让学生通过思考和讨论来了解硫酸的定义和制法。
2. 采用实验演示法，让学生通过观察实验现象来掌握硫酸的性质和特点。
3. 采用案例分析法，让学生通过分析实际应用来理解硫酸的应用。
六、教学步骤：1. 引入硫酸的概念，让学生思考和讨论硫酸的定义和制法。
2. 讲解硫酸的性质和特点，结合实验现象进行说明。
3. 进行实验演示，让学生观察硫酸的反应现象。
4. 分析硫酸的应用案例，让学生了解硫酸在实际中的应用。
5. 进行课堂练习，让学生运用硫酸的知识解决问题。
第三章：盐酸的性质和应用一、教学目标：1. 让学生了解盐酸的基本性质。
初中九年级化学教案酸和碱
课题：酸和碱教学目标：1.了解酸和碱的定义和性质。
2.理解酸碱指示剂的作用和使用方法。
3.掌握酸碱中和反应的基本原理。
4.能够判断各种物质的酸碱性，并进行简单的酸碱反应。
教学重点：1.酸和碱的定义及性质。
2.酸碱指示剂的使用。
3.酸碱中和反应的基本原理。
教学难点：1.酸碱中和反应的基本原理。
教学准备：1.教师准备：酸碱中和实验装置、酸碱指示剂、酸和碱的样品、黑板、多媒体设备。
2.学生准备：课本、笔记本。
教学过程：Step 1: 导入（10分钟）1.教师用多媒体设备播放一段有关酸和碱的实际应用的视频，引导学生思考酸和碱在日常生活中的重要性。
2.教师提问：你知道酸是什么吗？碱是什么吗？举例说明一下。
3.学生回答问题并互相讨论。
Step 2: 推导酸碱的定义（15分钟）1.教师介绍酸和碱的定义：酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
2.教师提问：这两个定义中都包含哪个离子？为什么？3.学生思考并回答问题。
教师引导学生通过对水分子的解析，得出酸和碱的定义中都包含离子H+和OH-的原因。
Step 3: 酸和碱的性质（20分钟）1.教师介绍酸的性质：酸具有酸味，能够腐蚀金属，与碱中和产生盐和水等。
2.教师介绍碱的性质：碱具有苦味，有腐蚀性，能够液化脂肪，与酸中和产生盐和水等。
3.教师提问：有些物质既不有酸味，也不有苦味，如何判断它是酸还是碱？4.学生思考并回答问题。
教师引导学生通过判断物质是否能够产生H+或OH-离子来判断它是酸还是碱。
Step 4: 酸碱指示剂的使用方法（15分钟）1.教师介绍酸碱指示剂的作用：酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中显示酸碱性强弱的物质。
2.教师演示用酸碱指示剂检测不同物质的酸碱性。
3.学生观察实验现象，并记录下哪些物质呈酸性，哪些物质呈碱性。
Step 5: 酸碱中和反应的基本原理（20分钟）1.教师引导学生回顾中和反应：酸和碱反应会产生盐和水，即酸+碱→盐+水。
酸和碱的性质教案6篇
酸和碱的性质教案6篇你一定也在教学工作中，遇到过要写教案的情况吧，教案是日常教学工作开始前需要制定的，以下是作者精心为您推荐的酸和碱的性质教案6篇，供大家参考。
酸和碱的性质教案篇1教学目的1．使学生理解和掌握分数的基本性质，能应用“性质”解决一些简单问题． 2．培养学生观察、分析、思考和抽象、概括的能力．3．渗透“形式与实质”的辩证唯物主义观点，使学生受到思想教育．教学过程一、谈话．我们已经学习了分数的意义，认识了真分数、假分数和带分数，掌握了假分数与带分数、整数的互化方法．今天我们继续学习分数的有关知识．二、导入新课．（一）教学例1．出示例1：用分数表示下面各图中的阴影部分，并比较它们的大小．1．分别出示每一个圆，让学生说出表示阴影部分的分数．（1）把这个圆看做单位1，阴影部分占圆的几分之几？（2）同样大的圆，阴影部分占圆的几分之几？（3）同样大的圆，阴影部分用分数表示是多少？2．观察比较阴影部分的大小：（1）从4 幅图上看，阴影部分的大小怎么样？（阴影部分的大小相等．）（2）阴影部分的大小相等，可以用等号连接起来．（把图上阴影部分画上等号）3．分析、推导出表示阴影部分的分数的大小也相等：（1）4幅图中阴影部分的大小相等．那么，表示这4 幅图的4个分数的大小怎么样呢？（这4个分数的大小也相等）（2）它们的大小相等，也可以用等号连接起来（把4个分数用等号连起来）． 4．观察、分析相等的分数之间有什么关系？（1）观察转化成，的分子、分母发生了什么变化？（的分子、分母都乘上了2或的分子、分母都扩大了 2倍．）（2）观察（二）教学例2．出示例2：比较的大小．1．出示图：我们在三条同样的数轴上分别表示这三个分数．2．观察数轴上三个点的位置，比较三个分数的大小：从数轴上可以看出：3．观察、分析形式不同而大小相等的三个分数之间有什么联系和变化规律．（1）这三个分数从形式上看不同，但是它们实质上又都相等．（教师板书：）（2）你们分析一下，、各用什么样的方法就都可以转化成了呢？三、抽象概括出分数的基本性质．1．观察前面两道例题，你们从中发现了什么变化规律？“分数的分子分母都乘上或都除以相同的数（零除外），分数的大小不变．”（板书）2．为什么要“零除外”？3．教师小结：这就是今天这节课我们学习的内容：“分数的基本性质”（板书：“基本性质”）4．谁再说一遍什么叫分数的基本性质？教师板书字母公式：四、应用分数基本性质解决实际问题．1．请同学们回忆，分数的基本性质和我们以前学过的哪一个知识相类似？（和除法中商不变的性质相类似．）（1）商不变的性质是什么？（除法中，被除数和除数都乘上或都除以相同的数（零除外），商的大小不变．）（2）应用商不变的性质可以进行除法简便运算，可以解决小数除法的运算． 2．分数基本性质的应用：我们学习分数的基本性质目的是加深对分数的认识，更主要的是应用这一知识去解决一些有关分数的问题．3．教学例3．例3 把和化成分母是12而大小不变的分数．板书：教师提问：（1）？为什么？依据什么道理？（，因为分母2乘上6等于12，要使分数的大小不变，分子1也要乘上6．所以，）（2）这个“6”是怎么想出来的？（这样想：2×？＝12，2ד6”＝12，也可以看12是2的几倍：12÷2＝6，那么分子1也扩大6倍）（3）？为什么？依据的什么道理？（，因为分母24除以2等于12，要使分数的大小不变，分子10也得除以2，所以，）（4）这个“2”是怎么想出来的？（这样想：24÷？＝12，24÷“2”＝12．也可以想24是12的2倍，那么分子10也应是新分子的2倍，所以新的分子应是10÷2＝5）五、课堂练习．1．把下面各分数化成分母是60，而大小不变的分数．2．把下面的分数化成分子是1，而大小不变的分数．3．在（）里填上适当的数．4．的分子增加2，要使分数的大小不变，分母应该增加几？你是怎样想的？ 5．请同学们想出与相等的分数．规律：这个分数的值是，然后只要按自然数的顺序说出分子是1、2、3、4、……分母是分子的4倍为：4、8、12、16……无数个．六、课堂总结．今天这节课我们学习了什么知识？懂得了一个什么道理？分数的基本性质是什么？这是学习分数四则运算的基础，一定要掌握好．七、课后作业．1．指出下面每组中的两个分数是相等的还是不相等的．2．在下面的括号里填上适当的数．酸和碱的性质教案篇2教学内容：人教新课标四年级数学下册减法的运算性质。
初中化学酸和碱教案
初中化学酸和碱教案教学目标：1. 了解酸和碱的定义；2. 能够区分酸和碱的性质；3. 掌握使用指示剂进行酸碱检测的方法。
教学重点：1. 酸和碱的定义；2. 酸和碱的性质；3. 指示剂的使用方法。
教学难点：1. 化学概念的理解；2. 酸碱指示剂在实验中的应用。
教学过程：一、导入环节（5分钟）老师向学生提出问题：什么是酸？什么是碱？让学生按照自己的理解回答这两个问题，然后进行讨论。
二、知识讲解（15分钟）1. 酸和碱的定义：通过讲解酸和碱分子中所含的氢离子和氢氧根离子来介绍酸和碱的定义；2. 酸和碱的性质：讲解酸和碱的味道、溶解性、导电性等性质，引导学生注意观察和思考。
三、实验操作（20分钟）1. 实验一：使用酸碱指示剂进行酸碱测试。
材料：醋、苏打粉、盐酸、溴蓝溶液、盐酸、红色和蓝色试纸。
步骤：（1）将醋、苏打粉、盐酸分别加入不同的试管中；（2）用溴蓝溶液滴加到各试管中，观察变化并记录；（3）用红色和蓝色试纸分别测试试管中溶液的酸碱性质。
2. 实验二：使用天然指示剂进行酸碱测试。
材料：红甘蓝叶片、醋、苏打粉、盐酸。
步骤：（1）将红甘蓝叶片放入三个杯子中，分别加入醋、苏打粉、盐酸；（2）观察叶片的颜色变化并记录。
四、总结反思（10分钟）让学生总结酸和碱的特点，并讨论不同酸碱指示剂的特点及在实验中的应用。
五、作业布置（5分钟）布置作业：总结本节课学习的内容，包括酸和碱的定义、性质以及指示剂的使用方法。
六、课堂小结（5分钟）老师对本节课进行总结，并强调学生在课后应及时完成作业，以便加深对酸碱知识的理解。
教学反思：本节课通过实验操作的方式，让学生亲自体验酸碱的性质，并且利用指示剂进行酸碱测试，激发了学生的学习兴趣。
但在今后的教学中，应注重培养学生的观察能力和实验技能，以提高他们的化学实验水平。
九年级化学第三节 酸和碱的性质优秀教案
第三节酸和碱的性质一、教材分析〔一〕教材的地位及作用本节内容是本册课程的学习中有着十分重要的地位，教材内容包括常见酸和碱的物理性质和化学性质以及用途。
阶段的第四个化学反响——复分解反响在该节，通过对酸和碱的学习，可以为后面盐的学习打下根底。
第一课时探究酸的性质学习方法，为第二课时碱的学习提供知识根底和学法帮助，本节课十分鲜明地表达了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，突出了学生的主体地位。
〔二〕教材的目标分析根据教材的特点，从以下几个方面来确定本节的教学目标1、知识与技能⑴知道浓盐酸和浓硫酸物理性质，知道烧碱、消石灰和氨水的物理性质。
⑵认识酸和碱的化学性质，理解酸和碱的化学性质就是H+和OH–的性质。
⑶初步认识复分解反响，会书写常见复分解反响的化学方程式。
⑷了解浓硫酸的特性，认识强酸、强碱的腐蚀性，掌握酸和碱使用方法。
⑸掌握稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质和用途，会写相关的化学方程式。
2、过程与方法⑴初步学会用科学探究的方法认识常见的酸和碱的性质。
⑵在实际操作中，体验化学视角研究物质的一般方法。
⑶通过探究过程，培养科学探究能力，学会观察、思考、分析、联想等研究方法，敢于发表自己的观点。
善于交流与讨论。
并运用分析、比照、归纳的方法对获取的信息进行整合。
3、情感态度和价值观⑴使学生在实验探究过程中开展学习化学的兴趣，引导学生树立对待任何事物实事求是的严谨科学态度。
⑵初步建立共性与个性相互联系的辩证唯物主义观点。
〔三〕教学重难点分析重点：稀盐酸和稀硫酸的化学性质，氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，复分解反响的判断。
难点：能归纳总结出酸和碱的共性。
〔四〕课时安排酸的性质1课时，碱的性质1课时一、教法分析根据本节课的教学目标、教材特点以及学生的年龄特征，本节内容主要采用指导实验探究、主持讨论相结合的方式进行教学。
同时配合使用多媒体辅助教学，拓展学生视野、增强教学内容的直观性。
初中化学备课参考 酸和碱的性质
CaC03+2HCl==CaCl2+ CO2↑+H20 Na2CO3+H2S04==Na2S04+CO2↑+ H20
BaC03+2HCl==BaCl2+ CO2↑+H20 与CaC03．BaC03等反应缓慢甚至停止
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+ H20
用途
重要化工产品，用于金属表面除锈 重要化工原料。用于生产化肥．农
碱的水溶液中都有 HO，所以碱具有相似的化学性质
（1)碱与酸碱指示剂反应。 （2）碱与非金属氧化物反应生成盐和水。 （3）碱与酸反应生成盐和水。 （4）碱与某些盐反应生成新盐和新碱。 3．酸和碱的通性 酸溶于水时电离出的阳离子全部是 H+，碱溶于水时电离出的阴 离子全部是 OH-
4．复分解反应
① 定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 ② 表达式：AB+CD→AD+CB ③ 特点：两种化合物交换成分；元素化合价不变 ④ 发生条件：生成物中有沉淀．气体或水生成时可发生反应 二．重要的酸和碱
，
制造药物等；人体胃液中含有盐酸 药．火药．染料以及冶炼金属，精
，
可帮助消化。
炼石油和金属除锈等。
浓硫酸具有吸水性，在实验室常作
干燥剂。
2. 氧氧化钠与氢氧化钙性质及用途的比较
化学式
Na0H
Ca(OH)2
俗名
火碱．烧碱．苛性钠
熟石灰．消石灰
白色固体，极易溶于水，溶解时放热， 白色粉末状固体，微溶，溶解度随温度升 物理性质 有吸水性，易 潮解(作干燥剂)，有强烈 高而减小，有强烈腐蚀性
表面冒气泡，溶液颜色由棕黄逐渐变成浅绿色 Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑
[初中化学]酸和碱的性质教案 鲁教版
![[初中化学]酸和碱的性质教案 鲁教版](https://img.taocdn.com/s3/m/8b968f2190c69ec3d5bb754a.png)
第三节酸和碱的性质第1课时酸的性质[学习目标]⒈认识2种重要的酸及使用方法⒉掌握酸的化学性质，理解酸的化学性质与H+的关系⒊通过对盐酸化学性质的探究，进一步发展学生的科学探究能力[重难点]酸的化学性质（酸的通性）[教学过程]一、反思总结，复习提高1.实验室制取CO2的药品和原理。
2.将通入紫色石蕊试液中出现什么现象？为什么？二、创设问题情景，导入新课三、交待目标，组织学生问题探究㈠自主探究请同学们阅读浓盐酸、浓H2SO4试剂瓶标签上的内容，并完成下列问题：⒈你能找出浓盐酸和浓H2SO4的物理性质吗？⒉浓盐酸在空气中形成白雾的原因是什么？工业用浓盐酸显黄色的原因是什么？⒊浓H2SO4有哪些特性？应如何进行稀释？原因是什么？（可补充脱水性实验）⒋浓H2SO4沾到皮肤上应如何处理？稀硫酸沾到皮肤上也应这样处理吗？为什么？⒌浓盐酸和浓H2SO4在空气中敞口放置，其溶液的组成会发生怎样的变化？㈡合作探究⒈请同学们阅读课本P16实验探究1—5并合作完成有关实验。
加盐酸后的实验现象有关反应方程式镁条生锈铁钉碳酸钙CuCl2溶液请同学们注意观察,生锈的铁钉在盐酸中放置一段时间后会出现什么现象？原因是什么？⒉试着归纳盐酸能与哪些类别的物质反应四、学生展示，教师点拨⒈浓H2SO4稀释时切不可将水倒进浓H2SO4中的原因是;水的密度比浓H2SO4的小，浮在浓H2SO4的上面，二者混合时会放出大量的热，使溶液沸腾后外溅，易发生危险。
⒉稀硫酸沾到皮肤上应采取与浓H2SO4相同的处理方式，因为稀硫酸中的水挥发后稀H2SO4会变成浓H2SO4。
⒊注意盐酸与铁钉、铁锈反应后生成物的区别。
⒋酸的通性①酸能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色；蓝色的石蕊试纸变红色。
②酸能跟活泼金属反应放出氢气。
③酸能跟某些金属氧化物反应生成盐和水。
④酸能跟碱发生中和反应生成盐和水。
⑤酸能跟某此盐反应生成新酸和新盐[设问一]：其他酸也具有以上的性质吗？[设问二]：通过本节课的学习，你有哪些适应的收获？（让学生复习巩固5分钟后再回答）五、巩固训练1.酸溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里含有（）A.氢原子B.氢分子C.氢离子D.酸根离子2.下列各酸溶液经敞口放置一段时间后，溶液中溶质质量分数变小，而溶液的质量增加的是（）A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.稀盐酸3.检验某溶液是否显酸性，向该溶液中加入下列物质进行实验，其中错误的做法是（）A.滴加石蕊试液B.滴加碳酸钠溶液C.加入锌粒D.滴加酚酞试液4.写出Zn、CuO、NaOH、Na2CO3与盐酸反应的方程式。
九年级化学《5.3酸和碱的性质》教案鲁教版
第三节酸和碱的性质[第1课时]酸的性质教学目标及重点：1．认识几种重要的酸和其使用方法。
2．认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
3．通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
教学课型及课时：教学方法：1．实验探究2．比较学习媒体设计：多媒体投影仪教学步骤：一：导入新课我们东营是一座很美丽的油城，遗憾的是土壤碱性较大，少了很多郁郁葱葱的绿色，下面请大家根据自己所学知识就碱性土壤改良谈谈自己的看法。
学生各抒己见，师导出新课：解决这个问题大家用的是碱和酸的化学性质，酸和碱还有哪些性质呢？二：教学过程（一）明确教学目标及重点（二）师生共同学习（以自主探究讨论为主，教师只点拨）1．师提供木炭、铁、镁条、生锈铁钉、氧化铜、碳酸钙、碳酸钠、氯化铜溶液等物质，学生讨论后对物质分类，并猜想盐酸可能与其中哪些物质起反应？明确：物质的简单分类：金属、非金属、金属氧化物、盐，根据已有经验学生猜想盐酸可能与金属、金属氧化物某些盐起反应。
2、小组讨论交流确定实验方案明确：分别使盐酸与具有代表性物质反应3、交流实验中的注意事项明确：1、镁条要打磨2、液体的用量3、固液试剂的添加顺序4、小组互助完成探究实验，并交流实验现象，完成投影中表格内容5、分析：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑点拨：从反应前溶液中的微粒种类到反应后溶液中的微粒种类变化中得出与镁反应的实质是盐酸溶液中的氢离子，然后通过滴加紫色石蕊试液进一步验证。
同样方法分析其它的化学反应。
6、得出结论：跟金属、金属氧化物、某些盐反应的实质是盐酸溶液中的氢离子。
7、那麽硫酸、醋酸等常见酸是否也有相同的化学性质呢？明确：有。
因为他们的溶液中都有相同的氢离子，请同学们尝试写出有关的化学方程式。
8、多媒体投影得出结论：酸的通性9、（过渡）在学习和实验过程中我们常用稀酸，但实验老师采购的常是浓酸，所以我们有必要来认识两种常见的浓酸：浓盐酸和浓硫酸。
初中化学酸与碱的备课教案
初中化学酸与碱的备课教案一、教学目标1. 知识与技能：学生能够理解酸和碱的定义、性质和性质与应用。
2. 过程与方法：通过实验和讨论，培养学生的观察力、实验操作能力和分析问题的能力。
3. 情感态度价值观：培养学生对实验的兴趣和好奇心，强调实验的安全性和正确操作。
二、教学内容1. 酸的定义与性质2. 碱的定义与性质3. 酸碱中和反应4. 酸碱指示剂与酸碱指示剂的应用三、教学重点与难点1. 酸和碱的定义与性质是本章的重点内容，师生要共同探讨，深入理解。
2. 酸碱指示剂的分类和应用是本章的难点内容，需要通过实验来观察和总结。
四、教学方法1. 情境教学法：通过实验实际操作，观察酸碱的性质和中和反应。
2. 问题导学法：通过问题放置，引导学生思考，帮助他们建立知识的整体性和逻辑性。
五、教学过程1. 开场导入：通过生活中的例子引入酸和碱的概念。
2. 引入新知：简单介绍酸和碱的定义与性质。
3. 实验操作：进行酸碱中和反应的实验。
4. 总结归纳：讨论实验结果，总结酸碱的性质。
5. 拓展应用：介绍酸碱指示剂的分类和应用。
6. 作业布置：布置相关习题，以巩固学生的知识。
六、教学评价1. 阶段性测试：通过小测验测试学生对知识的掌握情况。
2. 实验报告：要求学生写实验报告，反思实验过程和结果。
3. 思维导图：要求学生制作思维导图，整理酸碱的知识框架。
七、教学资源1. 实验器材：酸、碱、试剂、试管等。
2. 教学PPT：用于讲解酸碱的定义、性质和实验操作。
3. 习题册：用于复习巩固知识。
八、教学反思1. 酸碱是初中化学的重要内容，需要学生对概念和性质有深入的了解。
2. 教学要注重培养学生的实验操作能力和思维能力，提高他们的科学素养。
3. 教学过程要生动有趣，引导学生主动参与，培养他们的学习兴趣和动手能力。
初中化学酸碱的性质教案
初中化学酸碱的性质教案
一、教学目标：
1. 了解酸碱的定义和性质；
2. 掌握常见酸碱化合物的性质和特点；
3. 能够区分酸碱溶液的鉴别方法。
二、教学重点和难点：
1. 酸碱的定义和性质；
2. 酸碱溶液的鉴别方法。
三、教学过程：
1. 导入（5分钟）
通过举例子引导学生思考什么是酸和碱，引出酸碱的定义和性质。
2. 学习酸的性质（10分钟）
讲解酸的定义和性质，包括有酸味、酸会与碱中和、酸与碱反应会产生气体等。
3. 学习碱的性质（10分钟）
讲解碱的定义和性质，包括有碱味、碱会与酸中和、碱与酸反应会产生盐等。
4. 区分酸碱的鉴别方法（10分钟）
介绍酸碱溶液的鉴别方法，包括用pH试纸、酚酞指示剂、酚酞溶液等进行实验。
5. 实验操作（15分钟）
请学生进行酸碱溶液的鉴别实验，观察实验结果并记录。
6. 总结（5分钟）
让学生回答酸碱的性质和鉴别方法，巩固所学知识。
四、作业：
1. 完成课堂练习；
2. 思考生活中酸碱的应用，并写一篇小结。
五、教学反思：
本课程设计主要围绕酸碱的定义、性质和鉴别方法展开，通过理论讲解和实验操作相结合的方式，使学生更好地理解酸碱的基本概念和特点。
在实验环节，学生可以通过自己动手操作，进一步加深对酸碱的认识。
在未来的教学中，可以多引入生活中的案例，使学生更好地了解酸碱在生活中的应用。
初中化学常见酸和碱的教案
初中化学常见酸和碱的教案
教学目标：
1. 了解常见酸和碱的性质及特点；
2. 掌握酸和碱的化学反应；
3. 能够正确区分酸和碱；
4. 培养学生的观察能力和实验技能。
教学重点和难点：
重点：常见酸和碱的性质及特点；
难点：酸碱中和反应的理解。
教学准备：
实验器材：试管、烧杯、玻璃棒等；
实验药品：硫酸、碳酸氢钠、酚酞指示剂等；
PPT演示：常见酸和碱的性质及特点。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示图片或实验现象引入酸碱的概念，激发学生对酸碱化学反应的兴趣。
二、讲解常见酸和碱的性质及特点（15分钟）
1. 确定酸和碱的定义和性质；
2. 介绍常见酸和碱的种类及对人体的影响。
三、实验操作（20分钟）
1. 实验一：用酚酞指示剂测试碳酸氢钠的性质；
2. 实验二：用硫酸和碳酸氢钠进行化学反应。
四、讨论和总结（10分钟）
1. 学生分组讨论实验结果，并总结反应过程；
2. 结合实验结果，让学生总结酸碱的性质及区分方法。
五、作业布置（5分钟）
布置作业：复习本节课的知识点，并准备下节课的预习内容。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对常见酸和碱的性质及特点有了初步了解，实验操作增强了他们的实验技能和观察能力。
在以后的教学中，可以通过更多的实验来深化学生对酸碱化学反应的理解。
化学：5.3《酸和碱的性质教案》(第三课时)(2)(鲁教版九年级)
生锈的铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
二 碱的化学性质
友情提示：1、液体取用1~2mL。
2、倾倒液体药品时，瓶口要紧挨着倾斜的试管口。
3、分工合作，边做边记录现象 能反应的写出相互之间反应的化学方程式。
加入NaOH溶液现象
加入Ca(OH)2溶液现象
化学方程式
生锈铁钉
教学法：实验探究 归纳法
课前准备
运用计算机多媒体辅助教学，实物投影，学生分组实验。
板书设计
§5-3 酸和碱的性质
二、碱的性质
1 物理性质
2 化学性质
（1）与酸碱指示剂反应
（2）与酸反应生成盐和水
（3）与某些非金属氧化物反应生成盐和水
（4）与某些盐反应生成新碱和新盐
3复分解反应
两种化合物互相交换成分，形成两种新的化合物的反应叫做复分解反应
2、鼓励学生参与探究活动的全过程。
3、鼓励学生发现问题，在交流和讨论中自主地解决问题。
情感、态度、价值观
1、学习和感受化学特有的思维方式——宏观和微观相结合。
2、鼓励学生大胆猜想、勇于突破的科学精神。
3、感受化学与生活的紧密联系。
教学重点难点分析教法及学法
重点：两种有代表性的碱的性质
难点：碱的通性的理解
酸和碱的性质
课 题
§5-3 酸和碱的性质
内 容标 准
知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
教学目标
知识与能力
1、认识两种常见的碱的化学性质和物理性质。
2、从结构的角度认识碱的化学性质，并得到酸的共性。
过程与方法
1、初步学会运用分类研究的思想进行一类物质的化学性质探究。
第三节 酸和碱的性质(1)教案
师：小结。在化学实验中，我们一般用的是稀盐酸和稀硫酸，它们和浓盐酸，浓硫酸有什么关系？它们是怎么来的？我们需要注意什么？
生：阅读教材、讨论交流、回答问题。检查学案上的填空是否正确。
师：稀盐酸是一种重要的化工原料，它能和大理石反应制取二氧化碳，那它还能和哪些物质发生反应，如果让你来探究盐酸的化学性质，你应选择哪些物质呢？
实验探究、合作交流、自主学习
教学环节
教学
内容
师生互动
设计意图
个案补充
创设问题情境
探究新知
知识回顾
引导探究
实验探究
小结：测试
一、酸的性质
1.浓盐酸和浓硫酸
2.酸的化学性质
师：你知道暖瓶中的水垢用醋来除去，铁生锈用盐酸来除是怎么回事吗？这里包含着什么原理？你是从哪儿知道有关酸的知识的？
生：阅读标签，完成学案相关内容。生：交流发现，分享所得。
体现化学从宏观到微观再到符号所独有的学科思维。教给学生解决问题的思路和方法，促进学生对知识的理解，提高解决实际问题的能力。
养成良好的习惯。成功体验
教学反思
生：猜测、思考、讨论、交流。
师：教材上这些药品，和你的猜测相符合吗？你想到的是不是更多，能不能自己解决。
生：讨论、交流。生：动手实验，并填好实验记录。
生：交流现象，纠正错误，有所发现。生：交流发现，质疑、讨论、释疑。
师：你能写出以上物质发生反应的化学方程式吗？
生：书写，检查学案是否正确。
师：如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？试着写出有关反应的方程式。生：思考，讨论，书写。
培养安全意识，防护意识，提高实验能力。
温故知新，让学生从所熟悉的反应出发去思考问题，能降低学习的台阶，引发学生进一步学习的欲望。
鲁教版初三化学酸和碱的性质教案
鲁教版初三化学酸和碱的性质教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第五单元第三节酸和碱的性质第一课时常见的酸盐酸教学目标1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。
2．理解复分解反应。
3．了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。
4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
重点盐酸、稀H2SO4的化学性质。
难点化学方程式的书写。
教学用品纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、2稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。
教学过程【提问】什么叫酸写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。
我们分别学习几种常见的、重要的酸。
【板书】一、盐酸(HCl)盐酸是氯化氢的水溶液。
【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。
待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。
【阅读】课本相关内容。
【思考】1．瓶口的白雾是什么如何形成的说明浓盐酸具有什么性质2．如何保存浓盐酸敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变【板书】投影1．盐酸的物理性质3无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度／cm3，HCl的质量分数37%左右。
[讲解]烟与雾的区别。
烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。
【板书】2．盐酸的化学性质HCl=H++Cl-(1)盐酸与指示剂作用【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。
做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。
鲁教版化学九年级下册5.3酸和碱的性质教案
知能训练：1、质量相同的锌分别跟足量的盐酸和稀硫酸反应，生成氢气的质量（）A相同B不相同C跟盐酸反应产生的氢气多D跟稀硫酸反应产生的氢气多2、分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则两瓶溶液( )A质量都变小了B溶液的溶质的质量分数都变大了C质量都变大了D溶液的溶质的质量分数都变小了3、下列各处理浓硫酸方法正确的是A不慎把浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗B在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸注入水中，不可把水倒入浓硫酸中C为了使用方便，浓硫酸可以存放在敞口容器里D在10毫升量筒里取9毫升水，再慢慢地向量筒中注入1毫升浓硫酸溶解后配成1：9的硫酸溶液4、把生锈的铁钉放在足量的稀盐酸中，刚开始可以看见的现象是，涉及的化学方程式是，过一会又可以看见的现象是，涉及的化学方程式是。
5、烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是。
若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是（写化学方程式）。
6、酒的生产过程中，在发酵时常用适量硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。
能否用盐酸代替硫酸？为什么？知能训练：1、久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（）A用水洗B用氢化钠溶液洗C用盐酸洗D先用盐酸再用水洗2、关于如下化学反应类型的说法，正确的是（）A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应不一定氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还原反应3、下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是（）A盐酸B氯化铁溶液C硫酸铜溶液D酚酞试液4、已知氢氧化钠溶液中含有水分子，钠离子和氢氧根离子，该溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。
请你设计一个简单的实验，判断在氢氧化钠溶液中可能是哪一种粒子使紫色石蕊试液变蓝色？写出简要的实验步骤、观察的现象及由此得到的结论。
5、用化学方程式回答下列问题：（1）工厂烧煤的的烟囱里冒出的烟气中含有二氧化硫，常污染环境，为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体？（2）用稀硫酸去除铁锈的原理。
九年级化学教案：酸和碱的性质
九年级化学教案：酸和碱的性质九年级化学教案：酸和碱的性质以下是查字典化学网为您推荐的酸和碱的性质，希望本篇文章对您学习有所帮助。
酸和碱的性质授课人授课班级知识、技能、情感、态度、价值观目标知识目标：知道硫酸的物理性质和化学性质以及浓硫酸的稀释情感目标：培养学生的观察和分析能力重难点分析重点：硫酸的物理性质和化学性质以及浓硫酸的稀释难点：硫酸的和化学性质教学方法讲解、讨论课前准备教学活动过程教师活动学生活动二、硫酸(H2SO4)展示浓H2SO4样品(请学生回答色、嗅、态)【板书】 1.浓H2SO4(1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发。
常见浓H2SO4密度1.84g/cm3、H2SO4的质量分数是98%。
指导学生阅读课本，教师演示【实验】浓硫酸特性的有关实验请学生回答浓H2SO4具有哪些特性?[回忆] 盐酸的化学性质及有关化学方程式。
[讲解] 稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子，其化学性质是否相似呢?有无差别?请同学做实验，描述现象并书写化学方程式。
【板书】 2.稀H2SO4的化学性质(1)稀H2SO4与指示剂的作用【学生做实验】现象：紫色石蕊试液遇稀H2SO4变红、无色酚酞试液遇稀H2SO4不变色。
【投影】 (2)稀H2SO4+某些金属盐+H2【学生做实验】锌、铁与稀硫酸反应。
【板书】 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(置换反应)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(置换反应)(硫酸亚铁)[提示] 在置换反应中铁的化合价为+2价。
【板书】 (3)稀H2SO4+金属氧化物盐+水[学生作实验] 生锈铁钉与稀硫酸反应及CuO与稀H2SO4反应【板书】 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。
【问题】 Fe与稀H2SO4及Fe2O3与稀H2SO4反应后溶液颜色是否一样?在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体生成?为何气体?【板书】 (4)稀H2SO4+碱盐+水【板书】 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象：Cu(OH)2溶解，溶液呈蓝色。
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初三化学教案：第五单元第三节酸和碱的性质
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第五单元第三节酸和碱的性质（第一课时）
课题：酸的性质
说明：教师可根据自己学生的实际情况，将本节课分为两课时学习。
第一课时：浓盐酸、浓硫酸的物理性质和稀盐酸的化学性质
第二课时：根据盐酸的化学性质推导稀硫酸的化学性质并归纳
酸的通性。
教学目标：1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性；
2、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质；
3、明白酸具有相似化学性质的原因及归纳酸的通性
4、会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象教材分析：通过前两节的学习，学生对酸和碱的性质有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱之间除了能发生中和反应外，还
能与其它物质发生反应吗常见的酸有哪些通过本节的学习认识几种
常见的酸，掌握使用酸的方法；认识酸的化学性质，进一步理解酸
的化学性质实质就是H+的性质；通过对酸的开放性探究活动，进
一步提高自己的科学探究能力。
教学重点：1、盐酸、硫酸的物理性质及化学性质
2、酸类物质具有相似化学性质的原因及通性
教学难点：化学方程式的书写、记忆
重、难点突破：通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握盐酸、硫酸的性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规律、多写、多
练的方法来记忆。
实验仪器和药品：
仪器：试管、试管架
药品：一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、碳酸钙、氢氧化铜、氯化铜溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液
教学过程：
Ⅰ、组织教学：
Ⅱ、知识回顾：1、酸的定义
2、物理性质一般包括哪些方面
Ⅲ、新授内容：
一．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性
［过渡］我们在做实验时，如果不小心把盐酸洒在水泥地上，可以看见水泥地上有气泡生成；紫色石蕊试液中通入CO2会变红；在生活中，我们知道，热水瓶中的水垢可以用醋来除去；有些降酸雨的地区，室外的大理石建筑腐蚀严重。
你知道发生这些现象都是什么原因吗说明了酸具有哪些物理性质还有哪些化学性质呢如何探究这些性质这是我们本节课将要学习探究的内容。
自学指导一：快速阅读课本，认真观察浓盐酸、浓硫酸试剂瓶标签上的内容，5分钟完成下列问题，并与同学们交流。
1、根据老师提供给你的仪器和药品，根据15页活动天地中的要求，完成下表：浓盐酸和浓硫酸的物理性质
2、浓盐酸形成白雾的原因如何保存
3、工业用浓盐酸什么颜色为什么
4、浓硫酸具有什么特性如何保存
5、使用浓盐酸和浓硫酸应注意什么为什么
6、如何稀释浓硫酸应注意什么
［教师精讲］：
1、浓盐酸在空气易形成白雾，说明浓盐酸具有挥发性
2、浓硫酸具有吸水性，可用来作某些气体的干燥剂。
［强调］浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心，防止沾到衣服和皮肤上。
练习一：
1．浓盐酸是______的______体，有___________气味，易_______，在空气中会形成__________，这是因为浓盐酸挥发出来的________气体与空气中的
___________接触，形成______________的缘故。
2．纯净的浓硫酸是________色_________、________的_______体，不容易
_________；浓硫酸具有________性和强烈的________性，在使用时应十分小心。
3．在稀释浓硫酸时，一定要把__________沿器壁慢慢倒入_______里，并不断__________，切不可_____________________________。
二．盐酸的化学性质
［过渡］通过前面的学习我们已经知道盐酸能与石灰石中碳酸钙发生化学反应制取CO2，那么盐酸还能与哪些物质发生反应呢
自学指导二：
实验探究：请同学根据老师提供给你的实验仪器和药品，探究盐酸的化学性质。
要求：向5支试管中分别加入镁条、生锈铁钉、碳酸钙、氢氧化铜、氯化铜溶液，然后再向每支试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象、能
反应的写出相互之间反应的化学方程式。
［教师精讲］：
盐酸的化学性质：
①与酸碱指示剂反应
②与活泼金属反应
③与某些金属氧化物反应
④与碱反应
⑤与某些盐反应
［活动天地］如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象请试着写出有关反应的化学方程式。
［生］讨论后完成下表：
［师］对学生讨论中出现的问题进行校正、点拨。
练习二：
1．把生锈的铁钉放在足量的稀盐酸中，刚开始可以看见的现象是_______
_________________，涉及的化学方程式是________________________，过一会儿又可以看见的现象是__________________，涉及的化学方程式是
___________________________________。
2．人的胃液主要成分是盐酸，胃酸太多可以用氢氧化铝来治疗，其中的原理是__________________________(用化学方程式表示)。
3．沿海地区的渔民经常用墨鱼骨来补钙(墨鱼骨的主要成分是CaCO3)，其中的原理是____________________________________________。
三．酸的通性
［过渡］由上面的学习知道，稀盐酸和稀硫酸具有相同的化学性质，是因为在稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质。
自学指导三：
分析上述稀盐酸和稀硫酸的化学性质，根据反应的化学方程式，试找出它们在反应物与生成物的组成上有什么共同特点归纳酸的通性。
［生］分组讨论，归纳酸的通性并完成下表
［师］对学生总结不全面的地方进行校正。
……
［课堂小结］：
1、学生谈收获
2、师生共同对本节的知识要点再回顾
［课堂练习］：
1．实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，因为浓硫酸有（）Ａ．酸性Ｂ．吸水性Ｃ．腐蚀性Ｄ．氧化性
2．分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则两瓶溶液（）
A．质量都变小了B．溶液的溶质的质量分数都变大了
C．质量都变大了D．溶液的溶质的质量分数都变小了
3、下列各种处理浓硫酸方法正确的是（）
A．不慎把浓硫酸溅到皮肤上，应用大量的水冲洗
B．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸注入水中，不可把水倒入浓硫酸中C．为了使用方便，浓硫酸可以存放在敞口的容器里
D．在10mL量筒里取9mL水，再慢慢地向量筒中注入1mL浓硫酸溶解后配成1∶9的硫酸溶液
4．各种酸具有相似性质的原因是（）
A．都含有酸根 B．分子中都含有氢原子
C．在水溶液中都能电离出氢离子 D．都能使紫色石蕊试液变红
5．铁锈的主要成分是_________，它是一种______色的物质。
如果铁制品生锈，可以采用的除锈方法有①______________________________，
②_______________________________。
(用化学方程式表示)
6．将盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的浓度变化
_________，溶液的PH会_______；将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的浓度变化_________，溶液的PH会_______（填“变大”“变小”“不变”）。
7．烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是________________________。
若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是（写化学方程式）
________________________________。
能力拓展：
在托盘天平两端各放一个烧杯，调节天平至平衡，再向烧杯中各注入相同质量相同质量分数的稀硫酸，然后向左盘烧杯中加入铁；向右盘烧杯中加入相同质量镁，待反应停止后，天平指针的可能指向是
_________________________。
(通过计算说明)
［课堂作业］：
写出下列反应的化学方程式：
①碳酸钙和盐酸
②镁和硫酸
③氢氧化镁和盐酸
④氧化铁和硫酸。