高一化学《卤素》复习教案
最新高考化学复习教案：卤素
《卤素》复习教案【复习内容】物质的量应用于化学方程式计算【复习过程】常见计算方法１、差量法：差量法适用于反应前后质量、物质的量、体积等变化。
例１：取Na ２CO ３和NaHCO ３混合物9．５g 先配成稀溶液,然后向该溶液中加入9．6g 碱石灰，充分反应后Ca ２+、HCO ３—、CO ３２—恰好转化为沉淀，再将反应器内水蒸干，可得２0g 白色固体，求：（１）原混合物中Na ２CO ３和NaHCO ３质量；（２）碱石灰中CaO 和NaOH 质量。
解析：该题一般解法设Na ２CO ３、NaHCO ３物质的量为x 、y 立方程组（根据恰好沉淀），但费时。
若仔细分析提供的数据以及反应原理，应用质量差计算更方便：加入物质共9．５g+9．6g=１9．１g ，生成固体２0g ，增加２0g –１9．１g=0．9g ，这是什么原因？CaO+H ２O=Ca （OH ）２ １每有１molCaO 吸收１mol 水，质量增加１8g 而反应Ca （OH ）２+NaHCO ３=CaCO ３↓+NaOH+H ２O ２又生成１mol 水，即反应１２前后质量不变，但Ca （OH ）２+Na ２CO ３=CaCO ３↓+２NaOH ３即反应１３要引起所加固体质量增加，即增加水的物质的量为mol g g/189.0=0．0５mol ⇒32CO Na n =0．0５mol ⇒32CO Na m =５．３g ⇒3NaHCO m =４．２g 。
例２：某丁烷和乙炔的混合物0．１mol 与２0LO ２（标况，O ２过量）完全反应，将所得混合物通入足量Na ２O ２固体粉末中，使之完全反应，得标况下气体１7．２L 。
通过计算确定原混合气体中各烃为多少克？解析：烃在氧气中燃烧生成CO ２和水，需消耗一定量氧气，而CO ２和H ２O 与Na ２O ２反应又能生成O ２，两者之差即为反应中减少的氧气。
解题过程为：C ４H １0+213O ２→４CO ２+５H ２O …… １４CO ２+４Na ２O ２=４Na ２CO ３+２O ２ …… ２５H ２O+５Na ２O ２=１0NaOH+25O ２ …… ３１２３迭加得：C ４H １0+9Na ２O ２+２O ２=４Na ２CO ３+１0NaOH …… ４在反应４中，１molC ４H １0，实际消耗２molO ２同理：C ２H ２+３Na ２O ２+O ２=２Na ２CO ３+２NaOH设C ４H １0、C ２H ２物质的量分别为x 、yx+y=0．１mol２x+y=molL L L /4.222.1720 x=0．0２５moly=0．07５mol２、讨论法：例：将H ２S 和O ２和混合气体通入温度为２２0℃的密闭容器中，在高温下使之燃烧，反应后再恢复至原温度测得此时容器中气体的压强比起始时减小２8．6%。
《卤素》复习教案(一)
《卤素》复习教案（一）主要内容：1. 卤素的概念- 卤素是指元素周期表第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碱金属元素氟（At）。
- 卤素具有7个电子，因此其原子序数为17。
2. 卤素的性质及应用- 卤素的电负性较高，与金属形成离子化合物。
- 氯和溴是常见的卤素，在工业中广泛应用于消毒、漂白和水处理等领域。
- 碘常用于制备碘酒和消毒药物，具有较强的杀菌作用。
- 氟是最活泼的卤素，常与金属反应，用于制备氟化物和制造氟利昂等。
3. 卤素的物理性质- 卤素在常温下均为双原子分子，氟气（F2）、氯气（Cl2）、溴气（Br2）和碘气（I2）。
- 卤素的沸点逐渐升高，从氟到碘依次增加。
- 卤素的颜色逐渐加深，从氟的无色到碘的紫黑色。
4. 卤素的化学性质- 卤素具有活泼性，与金属形成离子化合物。
- 卤素可以与非金属形成共价化合物。
- 卤素可以与氢气反应生成氢卤酸。
5. 卤素的反应性- 卤素的活泼性逐渐降低，从氟的最活泼到碘的最不活泼。
- 卤素的反应性与其电负性有关，电负性越大，反应性越强。
- 卤素能与更活泼的卤素置换，例如氯能与溴置换。
- 卤素与金属反应生成相应的金属卤化物。
- 卤素与非金属形成共价化合物。
6. 卤素的化合价- 氟的化合价为-1。
- 氯、溴和碘的化合价为-1、+1、+3、+5和+7。
- 卤素的化合价与其电子壳的取向和电子数有关。
教学方法：1. 讲解概念：对每个概念逐一讲解，并使用例子加以说明。
2. 图片展示：使用图片展示卤素的外观和特点，帮助学生更好地理解和记忆。
3. 实验演示：进行一些与卤素相关的实验演示，让学生亲身体验卤素的性质和反应。
4. 互动讨论：在课堂上进行互动讨论，让学生思考和分享有关卤素的知识和应用。
5. 练习题：布置一些练习题，帮助学生巩固所学知识。
教学资源：- 《化学教学参考书》- 期刊文章和研究报告- 实验演示材料和设备- 互动讨论的课堂活动。
高一化学教案-卤族元素复习
高一化学教案－卤族元素复习一、知识目标1. 复习卤族元素的性质、化合物及反应。
2. 掌握卤族元素的周期规律。
3. 深入理解卤素中性子数的变化与元素性质的关系。
二、能力目标1. 能够将卤族元素的性质、化合物及反应用适当的方式进行描述。
2. 能够根据周期规律解释卤族元素的性质和变化。
3. 能够根据化学式及卤素中性子数进行卤素化合物的命名。
三、情感目标1. 能够感受到卤族元素作为化学元素之一和我们生活息息相关的重要性。
2. 能够培养对自然界中元素物质的关注和探究精神。
四、教学重点1. 卤族元素的周期规律。
2. 卤素化合物的命名与反应。
五、教学难点1. 卤族元素的中性子数变化与元素性质的关系。
2. 多卤化物的合成及反应。
六、教学方法1. 讲授法（重点讲解卤族元素的周期规律及常见卤素化合物的反应）。
2. 案例分析法（通过实际的例子来深入学习卤族元素）。
3. 实验法（对卤族化合物的一些反应进行实验，加深学生的理解）。
七、教学过程1.引入通过一些生活中与卤素相关的实例，如盐、漂白粉、氯气等，来引入本堂课。
2.讲解（1）周期规律通过讲解周期表中卤族元素的状态、原子半径、电子亲和能、电负性等周期规律，帮助学生更好地理解卤族元素之间的相似性和变化规律。
（2）卤素化合物的反应通过讲解常见卤素化合物的化学性质及反应，如氯水的制法、卤化银的沉淀、氢氧化钠与溴水的反应、氢氧化钠与碘的反应等，帮助学生掌握卤素化合物的基本反应。
（3）实验演示进行一些相关的化学实验，如将氯水滴入溶液中观察沉淀、加入全氟辛酸钠后与二氧化锰接触观察等，让学生亲自操作，感受卤族元素的性质和实验操作的实际情况。
3.巩固通过总结、思考和复习，巩固本堂课所学的知识，判断或拼写卤素化合物的名称、化学式等来检查学生的学习情况。
4.拓展通过讲解一些常见的应用，如卤素灯等，让学生更好地认识卤族元素在人类生活中的应用。
五、教学反思本节课是对卤族元素的一个复习，通过掌握周期规律、化合物的命名和反应，以及实验演示等方面，让学生更加全面地掌握卤族元素的性质和变化规律。
高一化学教案-卤素知识(高一)复习指要人教版转载整理
卤素知识（高一）复习指要《卤素》章节中涉及到的元素及其化合物知识“零散繁多”，为了有效地掌握本部分知识。
使之系统化、熟练化，复习中可以采取“四抓”方法，提高学习效率。
一、抓“四性”⒈系统性：以氯元素的单质及化合物的性质、用途、制法为例，编织知识网络，并以此为参照模式，扩展到其它几种元素的单质及化合物中去，较系统地掌握卤族知识。
知识网络图如右：⒉相似性：按“事实→规律→本质”程序去理解和记忆。
以卤素单质为例，主要事实包括：①均易溶于有机溶剂；②跟金属反应生成金属卤化物；③跟氢气反应生成卤化氢；④跟水反应生成氢卤酸与次卤酸（氟除外）；⑤跟碱反应生成金属卤化物和含氧酸盐；⑥卤素中较活泼的单质把较不活泼的卤素从它们的卤化物溶液中置换出来等。
大家可以试着归纳一下卤化氢的相似性。
⒊递变性：经常讲到的递变规律有：半径（原子、离子）、溶沸点、状态、单质颜色、氧化性（或还原性）、卤化氢的对热稳定性等。
具体表述可以自己展开。
⒋特殊性：①氟元素只有–1价，没有正价；②氟单质与水反应生成氧气；③氢氟酸是弱酸，其余三种为强酸；④氟化银溶于水，其余三种不溶于水也不溶于硝酸；⑤氟化钙不溶于水，其余三种可溶于水；⑥液溴易挥发，固体碘易升华；⑦碘单质遇淀粉溶液显蓝色；⑧因为I–的强还原性，碘与铁形成的化合物只有FeI2。
二、抓重点⒈抓重要物质：主要是两种。
⑴氯水：①成分：强调分析方法，再扩展到久置、新制的情况，最后引申到实验室使用问题（只能现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中）。
②性质：从成分角度看其多重性质，要结合具体问题具体分析。
如：Ⅰ、Cl2参与反应：与Br–、I–、S2–、Fe2+等具有还原性的离子反应，分别生成Br2、I2、S、Fe3+；与KCl–淀粉溶液（或试纸）作用。
Ⅱ、Cl–参与反应：遇硝酸银溶液时起主要作用。
Ⅲ、H+与Cl2能同时参与反应：如在新制的氯水中加入镁粉，发生Mg+Cl2=MgCl2和Mg+2HCl= MgCl2+H2↑反应。
高一化学第四章教案 卤素
高一化学第四章教案 卤素第一节氯气教学目标：1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
2.使学生掌握氯离子的检验方法。
3.使学生了解氯气的物理性质和用途。
4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力教学重点：1.氯气的化学性质及实验室制法。
2.氯离子的性质。
教学难点：氯气的化学性质课时安排第一课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验)。
第二课时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。
教学用具第一课时：集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。
第二课时：氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。
教学过程★第一课时［引言］前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。
一、氯气的性质和用途氯原子的结构和氯分子组成：氯原子结构示意图 氯分子结构示意图将一支充满氯气的小试管倒置于水槽中,观察现象。
［板书］氯气的物理性质(1)黄绿色，有刺激性气味的有毒气体(2)易液化(氯气 液氯) (3)密度比空气大 (4)能溶于水［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。
［学生活动］【思考】 从氯原子的最外层有7个电子，可以推断其有哪些化学性质？ ［板书］氯气的化学性质［讲解］氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示－１价，从而表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。
［设问］在初中时，我们曾学过氯气能和哪些物质反应?(可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子)［答］氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H 2反应生成氯化氢。
高一化学《卤素》复习教案_1
芯衣州星海市涌泉学校物探中心第一分校高中化学卤素复习教案[高考要求分析]1．卤族元素是典型的非金属元素，氯元素是卤族元素的代表。
所以，氯及其化合物往往是每年高考的热点。
经常涉及到氯气、氯化氢、次氯酸盐和次氯酸等物质。
2．要纯熟掌握氯气的性质、用途和制法〔工业制法和实验室制法〕。
纯熟掌握氯化氢的构造、性质、用途和制法。
在中学化学课本中对次氯酸和次氯酸盐的性质表达不多，但在复习中也要作为重点加以挖掘和推广。
3．从Cl2的构造和性质入手理解F2、Br2、I2等卤素单质的性质和用途等，理解卤素性质的变化规律。
4．从氯化氢的构造和性质入手理解卤化氢的性质和用途，理解卤化氢的性质变化规律及其它卤素化合物性质的变化规律。
5．理解Cl-、Br-、I-等卤素离子的性质变化规律和检验方法，理解金属卤化物的性质。
熟记F2、I2、HF、CaF2、AgF等卤素单质和化合物的特性，能从卤素单质及化合物性质的变化规律中理解某些物质的特性。
6．掌握利用化学方程式的计算，掌握利用离子方程式计算，利用热化学方程式的计算。
7．能根据氧化复原方程式、电极反响式进展有关电子得失、化合价升降等计算。
8．利用化学方程式进展是高考试题中必考内容之一。
计算中要注意灵敏应用物质的量、质量守恒定律。
[知识综合脉络]氯及其化合物联络网络[根底知识梳理]一．氯气1．化学性质Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性。
〔1〕与金属反响Cl2与绝大多数金属能反响〔除极少数不活泼金属〕，且变价金属〔如Fe〕一般能氧化到最高价。
〔2〕与非金属的反响氯气除与H2反响外，还能与P、S、Si等非金属反响〔3〕与化合物的反响①跟水反响：Cl2+H2O HCl+HClO〔歧化反响〕水溶液称氯水，氯水存在的微粒，分析一下其中存在哪些分子、哪些离子？②跟碱反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O〔实验室中常利用该反响用来吸收多余Cl2〕2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O〔工业上用来制取漂白粉〕。
高一化学必修一卤素教案及练习题_高二化学
高一化学必修一卤素教案及练习题卤族元素指周期系ⅦA族元素。
包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，简称卤素。
下面是由店铺为您带来的高一化学必修一卤素教案及练习题，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一卤素教案：从容说课本节是在前一节的基础上，以对比的方式介绍卤族元素在结构和性质上的相似性和递变性，并进一步总结出其间的联系。
从相似性入手，重点介绍共性所包含的个性，最后以递变性结束，自然而然地体现出元素族的特点。
另外在选学的内容中还介绍了含卤化合物的主要用途，包括卤化银和碘与人体健康的有关知识。
这对于学生较全面地认识卤族元素、认识学习化学的意义及提高学习兴趣等均有重要作用。
本了课的重点是卤素性质的比较，难点是通过卤素性质的比较，总结卤素性质的递变规律。
因此，本节课采用启发、归纳、实验、对比等教学方法来达到教学目标。
对卤素化学性质的学习是通过先理论推测，再事实验证而得出的。
首先以讨论的形式，引导学生根据已知的卤族元素原子结构上的异同及氯的性质，从结构与性质的有关系入手，经过比较、分析，对卤族元素化学性质上的相似性和递变性作出推测。
然后，给出结论并提供作为验证依据的事实。
先以卤素与氢气、水的反应为例，将其他卤素与氯气进行比较，抓住反应发生的条件、反应进行的剧烈程度及反应生成物的稳定性等加以对比，在相类似的反应中找出它们的差异和性质的变化规律。
接着，通过两个卤素置换反应的实验，更直接地反映出卤素氧化性的强弱顺序。
最后，概括地对卤素单质化学性质上的差异从原子结构上进行解释。
这是一个师生共同参与的研究、推理过程。
主要目的是为了调动学生学习的积极性、主动性，有利于培养学生的逻辑思维能力，养成科学态度及训练科学方法。
教学目标1.使学生掌握卤族元素性质变化的规律。
2.使学生了解可逆反应的涵义。
3.使学生对卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识有一个大致印象。
4.通过对卤素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力。
化学教案-卤族元素复习教案
化学教案－卤族元素复习教案
一、教学目标：
1. 复习卤族元素的性质、存在形式和应用。
2. 掌握卤族元素的共同特性以及各个元素的特点。
3. 理解卤素化合物的命名和性质。
二、教学重点：
1. 卤族元素的性质、存在形式和应用。
2. 卤素化合物的命名和性质。
三、教学难点：
1. 卤族元素的特点和性质的理解。
2. 掌握卤素化合物的命名和性质。
四、教学内容和过程：
1. 介绍卤族元素的位置和特点。
2. 掌握卤族元素的物理性质和化学性质。
3. 学习卤素化合物的命名规则和性质。
4. 完成相关学习和巩固练习。
5. 总结和评价。
五、教学方法：
1. 讲授与演示相结合的方法，带领学生深入了解卤族元素的性质和性质。
2. 组织学生分组讨论和合作学习，激发学生的思维和合作能力。
3. 设计实验和观察，培养学生的实验操作和观察思维能力。
六、教学工具和材料：
1. PPT和实验设备。
2. 化学实验室和教材。
七、教学评价和反馈：
1. 学生的参与度和表现。
2. 学生的作业和实验报告。
3. 学生的测试和考试成绩。
卤族元素复习教案
卤族元素复习教案主题：卤族元素复习课时安排：1个课时教学目标：1. 复习卤族元素的周期表位置及基本特点；2. 了解卤族元素的常见化合物及其应用；3. 掌握卤族元素的电子结构和化合价的理论知识；4. 能够运用所学知识解答相关问题。
教学过程：一、引入（5分钟）1. 通过提示学生回忆上一节课所学的卤族元素的基本特点，激发学生对本课的学习兴趣。
2. 引导学生思考，卤族元素在实际生活中有哪些应用？给出几个例子。
二、知识点复习（15分钟）1. 复习卤族元素的周期表位置及基本特点，包括电子结构、原子半径、离子半径、电负性等方面。
2. 复习卤族元素的化合价和化合态，以及卤素的卤化物的命名规则和性质。
三、应用举例（15分钟）1. 分组讨论：请学生们就卤族元素的应用进行分组讨论，列举卤族元素的常见化合物及其应用，并给出相应的化学方程式。
2. 学生发言及老师点评，确认正确答案。
四、扩展知识（15分钟）1. 介绍一些有关卤族元素的扩展知识，如卤素的存在形式、卤素的萃取和制取方法等。
2. 引导学生思考，为什么卤素越往下一组性质就越活泼？五、小结与总结（5分钟）1. 总结本节课学习的重点知识，并提问学生相关的问题进行小结。
六、课后作业（5分钟）1. 以小组为单位，设计一则卤族元素的实验报告，包括实验目的、操作步骤、结果分析等。
2. 预习下一节课的内容，准备相应的学习资料。
教学反思：本教案主要针对卤族元素的复习进行设计，通过复习巩固学生对卤族元素基本概念和特点的理解，同时引导学生运用所学知识解答相关问题，注重知识与实际应用的结合，提高学生的学习兴趣和能力。
此外，通过引入扩展知识和进行小组讨论等形式，培养学生的团队合作精神和扩展思维能力。
高考化学第一轮复习教案《卤素》(一)
高考化学第一轮复习教案《卤素》（一）【教学内容】复习高一第四章«卤素»【教学目标】1、 把握卤素原子结构的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系.2、 重点把握Cl 2的重要化学性质.【知识讲解】一、氯气1、 化学性质——Cl 原子最外层有7个电子，表现强氧化性. 〔1〕与金属反应——Cl 2与绝大多数金属能反应〔除极少数不爽朗金属〕，且变价金属〔如Fe 〕一样能氧化到最高价.2Na+Cl 2=2NaCl 〔白烟〕2Fe+3Cl 2 △ 2FeCl 3〔棕褐色〕摸索：常温Fe 能否与干燥Cl 2反应？你能举出实例吗？〔不能，除非潮湿Cl 2.液氯用钢瓶盛装运输〕Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2〔棕黄色的烟〕注意：由Cu 在Cl 2中燃烧的现象讲明无水CuCl 2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.摸索：[CuCl 4]2－+4H 2O [Cu(H 2O)4]2++4Cl －〔绿色〕 〔蓝色〕在此平稳体系中，改变以下条件：①加入适量NaCl ②加入适量AgNO 3 溶液 ③加入适量水，溶液颜色将如何改变？〔①绿色加深 ②蓝色变深 ③变蓝色〕CuCl 2固体与AlCl 3相似，亦为共价化合物，且形成的是多聚体〔CuCl 2〕n 〔2〕与非金属的反应氯气除与H 2反应外，还能与P 、S 、S i 等非金属反应2P+3Cl 2 点燃 2PCl 3 PCl 3+Cl 2=PCl 5反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯独的烟、雾同时生成的一个反应. 其中PCl 3具有重要用途——生产农药敌百虫.PCl 3、PCl 5均能水解 PCl 3+3H 2O=H 3PO 3+3HCl PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HClSi+2Cl 2 高温 SiCl 4——工业制单晶硅〔高纯硅〕的重要反应.〔3〕与化合物的反应①水 Cl 2+H 2O HCl+HClO 〔歧化反应〕——专门重要的平稳，混合液称氯水，氯水存在的微粒⎩⎨⎧---+)(,,:,,:22OH ClO Cl H HClO Cl O H 离子分子 摸索：a 、如何证明氯水中存在Cl 2、H +、Cl －、HClO?b 、0.224L 〔标况〕Cl 2溶于2L 水中，Cl 2、Cl －、HClO 物质的量之和 0.01mol?(填大于、小于或等于)②碱 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ——要紧用来吸取余外Cl 2 摸索：标准状况aL H 2与Cl 2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmol NaOH 完全转化为盐，那么b 与a 的关系能够是2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ——工业用来制取漂白粉.摸索：a 、工业上什么缘故用Cl 2来制取漂白粉？b 、漂白粉的要紧成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？c 、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺(NH 2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程.〔a 、形成比次氯酸更稳固的比次氯酸盐，便于运输、储存.b 、CaCl 2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2, Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3+2HClOc 、Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl －, Fe 3++3H 2O Fe(OH)3〔胶体〕+3H +——净化Cl 2+H 2O HClO+HCl ——杀菌 NH 2Cl+H 2O NH 3+HClO 〕 ③其它还原性化合物S 2－(H 2S)+Cl 2—— Br －+Cl 2—— Fe 2++Cl 2——SO 32－(SO 2)+Cl 2+H 2O —— I －+Cl 2——取代反应CH 4+Cl 2 光 CH 3Cl+HCl④有机物 o +Cl 2 Fe o －Cl +HClHCl o Cl o Cl CH CH +−→−+--232光加成反应 CH 2=CH 2+Cl 2 CH 2－CH 2Cl Cl。
湖南省长沙市第一中学高三化学复习卤素教案
湖南省长沙市第一中学高三化学复习卤素教案科目 化学年级高三 班级时间课题 卤素 （知识、能力、品德） 教学目标1.使学生了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质和制备。
2.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
3．了解卤素性质的相似和递变的规律。
4．环保意识的培养 ︵重点、难点︶ 教材分析重点：氯气的化学性质和制备，卤素性质的相似和递变的规律难点：氯气的化学性质板书 设计 示意 框图 一．氯气的性质： 1．物理性质： 2．化学性质：1）与金属反应：2）与非金属反应： 3）与水反应：4）与碱反应:2OH －+Cl 2=ClO －+Cl － +H 2O5） 与还原性化合物反应 SO 2+2H 2O+Cl 2=H 2SO 4+2HCl Na 2SO 3+Cl 2+H 2O==Na 2SO 4+2HCl 6）与有机物反应 2、HClO 的性质： 3、氯气的制备 (1)工业制法 (2)实验室制法 二、 卤族元素教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业）备注第四单元卤素一、氯气1、氯气的性质(1)物理性质：黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体，易液化，密度比空气大，能溶于水。
(2)化学性质：氯气的化学性质活泼，在反应中易得到电子，有强的氧化性。
①与金属反应，生成金属氯化物(与变价金属反应时，使金属氧化至最高价)②与非金属反应(安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾)③与水反应: Cl2+H2O=HCl+HClO注意：.a.溶于水的氯气只部分与水反应，因此氯水中的主要溶质是Cl2,颜色为浅黄绿色。
b.氯水中有 H2O 、Cl2、 H＋、Cl－、HClO、ClO-、OH-等微粒，氯水在与不同物质反应时，参加反应的成分不同，表现出性质的多样性。
成分表现的性质反应实例Cl2(1)呈黄绿色(2)强氧化性(3)加成反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClH+强酸性CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O滴入紫色石蕊试液先变红后褪色HClO(1)弱酸性(2)强氧化性HClO+OH-=ClO-+H2O杀菌消毒漂白Cl-沉淀反应Cl-+ Ag+ = AgCl↓c.氯水的保存：贮存在棕色试剂瓶中避光保存。
第一章__卤素__全章复习--高一化学教案
第一章__卤素__全章复习--高一化学教案一般这种填空往往即让你书写名称,又要书写符号.注意看题要求会写:氟,氯原子结构示意图错例:卤素元素包括:氟F2氯Cl2溴Br2碘I2砹At2五种元素卤素原子结构的关系:原子结构相同点:最外层电子数相同不同点:F→I①核电荷数递增②电子层数递增;原子半径递增③原子核对外层电子的引力递减二.单质(某2)的物理性质:F2Cl2Br2I2(通常状况下)颜色状态:淡黄绿色气黄绿色气深红棕色液紫黑色固(有金属光泽)熔沸点:递减(又称液溴)水溶性:递减Cl2易液化Br2易挥发I2易升华(碘离子不具备升华现象)某2均有毒注意:氯水与液氯区别液溴与溴水区别CC14较水重汽油,苯较水轻Br2在有机溶剂中为橙黄→橙红色有“橙”字即给分I2在有机溶剂中为浅紫→紫色有“紫”字即给分工业上氯气用干燥的钢瓶保存实验室中液溴的保存:水封不能用胶塞碘单质的保存:密闭阴凉避光三.单质(某2)的化学性质:卤素单质的氧化性（活动性）顺序：F2>Cl2>Br2>I2卤素离子的还原性顺序：F-<Cl-<Br-<I-（单强离弱）卤素元素的主要化合价:由它们结构的相似性最低价均为-1价(负价是唯一的)最高正价为+7价(由于氟的氧化性最强,无正价)Cl,Br,I还有+1,+3,+5等价态如:HC1OHC1O2HC1O3HC1O4次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸C1O-C1O2-C1O3-C1O4-次氯酸根亚氯酸根氯酸根高氯酸根例外:氧化性:HC1O>HC1O2>HC1O3>HC1O4卤族元素最高正价氧化物:HClO4HBrO4HIO42氟元素没有含氧酸氟是自然界中氧化性最强的非金属元素。
F2的化学性质特别活泼,甚至和惰性气体中的氙、氪等反应，生成氙和氪的氟化物：某eF2,某eF4,某eF6,KrF2等。
它们在常温下都是白色固体。
(一)与金属反应:通式:某2+金属→金属卤化物应记的方程式:1.钠与氯气反应及现象2.铜与氯气反应及现象3.铁与氯气反应及现象[练习]Fe+Br2→特殊方程式:铁与碘单质Fe+I2==FeI2碘化亚铁铁与铜单质2Cu+I2==2CuI碘化亚铜涉及的方程式要会标电子转移方向及数目单、双线桥都应掌握(二)与某些非金属反应：应记：氯气与磷反应方程式及反应现象与氢气反应：某2+H2===2H某H某均为无色有刺激性气味气体极易溶于水瓶口有白雾(酸雾,氢卤酸的小液滴分散在空气中)四个方程式都应该会写,特别注意F2,C12与H2反应的条件,现象暗处H2+F2========2HF(爆炸)HF很稳定,即使在2000℃下也不分解点燃或光照H2+C12=======2HC1(爆炸或安静燃烧)HC1稳定,1000℃时分解4%高温H2+Br2=======2HBr(高温下缓慢化合)HBr较不稳定550℃分解高温H2+I2=======2HI(持续加热,缓慢化合)(可逆反应)气态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI还原性:HF<HCl<HBr<HI氢卤酸的酸性:HF<HCl<HBr<HI弱酸强酸强酸强酸①氢氟酸为弱酸,其它氢卤酸为强酸HF剧毒②氢氟酸能腐蚀玻璃,而其它氢卤酸无此性质HF可用于雕刻玻璃③氟离子不具有还原性,其它卤离子均有还原性④HF的保存:塑料瓶(注意:不能放在玻璃瓶中)(三)与水反应:3F2为氧化剂,H2O为还原剂.不属于歧化反应是置换反应这是中学阶段唯一的一个水做还原剂的反应氯水的成份:(1)新制:Cl2,H2O,HClO,H+,Cl-,ClO-和极少量的OH-浅黄绿色(2)久制:H2O,H+,Cl-和极少量的OH-无色(酸性增强,很稀的盐酸)（讨论）实验室为何常用新制氯水代替氯气？总结次氯酸HC1O的四性：（1）弱酸性：较碳酸弱Ca(ClO)2+H2O+CO2→（2）不稳定性2HC1O==2HC1+O2↑自身氧化还原反应（3）强氧化性（4）漂白性次氯酸是一种强氧化剂,能杀菌,消毒.它能使染料和有机色质褪色,起漂白作用.在不同的情况下，氯水可表现不同的化学性质。
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河北省保定市物探中心学校第一分校高中化学《卤素》复习教案 [高考要求分析]
1．卤族元素是典型的非金属元素，氯元素是卤族元素的代表。
所以，氯及其化合物往往是每年高考的热点。
经常涉及到氯气、氯化氢、次氯酸盐和次氯酸等物质。
2．要熟练掌握氯气的性质、用途和制法（工业制法和实验室制法）。
熟练掌握氯化氢的结构、性质、用途和制法。
在中学化学课本中对次氯酸和次氯酸盐的性质叙述不多，但在复习中也要作为重点加以挖掘和推广。
3．从Cl2的结构和性质入手了解F2、Br2、I2等卤素单质的性质和用途等，理解卤素性质的变化规律。
4．从氯化氢的结构和性质入手了解卤化氢的性质和用途，理解卤化氢的性质变化规律及其它卤素化合物性质的变化规律。
5．理解Cl-、Br-、I-等卤素离子的性质变化规律和检验方法，了解金属卤化物的性质。
熟记F2、I2、HF、CaF2、AgF等卤素单质和化合物的特性，能从卤素单质及化合物性质的变化规律中理解某些物质的特性。
6．掌握利用化学方程式的计算，掌握利用离子方程式计算，利用热化学方程式的计算。
7．能根据氧化还原方程式、电极反应式进行有关电子得失、化合价升降等计算。
8．利用化学方程式进行是高考试题中必考内容之一。
计算中要注意灵活应用物质的量、质量守恒定律。
[知识综合脉络]
氯及其化合物联系网络
[基础知识梳理]
一．氯气
1．化学性质
Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性。
（1）与金属反应
Cl2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如Fe）一般能氧化到最高价。
（2）与非金属的反应
氯气除与H2反应外，还能与P、S、S i等非金属反应
（3）与化合物的反应
①跟水反应：Cl 2+H2O HCl+HClO（歧化反应）
水溶液称氯水，氯水存在的微粒，分析一下其中存在哪些分子、哪些离子？
②跟碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（实验室中常利用该反应用来吸收多余Cl2）
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工业上用来制取漂白粉）。
③跟其它还原性物质反应
S2－(H2S)+Cl2— Br－+Cl2— Fe2++Cl2—
SO32－(SO2)+Cl2+H2O— I－+Cl2—
④跟有机物反应
氯气可跟烷烃、苯、苯的同系物、苯酚等有机物发生取代反应；氯气能跟烯烃、炔烃、芳香烃等发生加成反应。
二．氯气制法
三．次氯酸、漂白粉的性质
HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：
（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：
少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO
氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO
（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H 2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO
（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
如：
硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO
漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-
−∆2HCl+O2↑
（4）HClO见光易分解：2HClO−→
（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。
如少量二氧化碳通入次氯钙溶
液中：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、卤族元素的相似性、递变性和特殊性
五、卤素的原子结构和单质的物理性质
随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.
从F2 I2
1．颜色渐加深，状态从气液固，密度从小大，熔沸点由低高（分子晶体）
2．单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.
六、卤素的化学性质
由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：
1．都能与金属反应
①F2和所有金属都能反应.
②C l2和绝大多数金属反应.
③B r2和较活泼金属反应.
④I2只和活泼金属反应.
2．都能与H2、P等非金属反应.
①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)
②C l2和H2需光照爆炸
③B r2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）
④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.
3．特性：
易升华
①I2 ②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.
使淀粉变蓝色
③F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.
且能与稀有气体化合.
④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染
物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF→HI，酸性逐渐增强.
⑤NaX——只有NaF有毒可用作农药.
⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂.
⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料。
HClO、HClO2、HClO3、HClO4
⑧
酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱
教后感：
元素化合物部分重在性质，尤其卤素部分计算量不算太大，重在推断部分，所以有侧重点在于无机推断。