高一第一学期期中考试知识要点复习提纲
高一必修一期中知识点
高一必修一期中知识点高一必修一是学生们进入高中阶段的第一门英语课程，本期中考试将覆盖所学习的知识点。
以下是本期中知识点的详细介绍。
一、语法知识点1. 一般现在时：用于表达经常发生的动作或现实真理，主语为第三人称单数时要加-s。
2. 一般过去时：用于表达过去发生的事情，动词需要用过去式。
3. 现在进行时：用于表达现在正在进行的动作，构成为“be动词+动词的ing形式”。
4. 现在完成时：表示过去发生的动作对现在造成的影响，构成为“have/has + 过去分词”。
5. 句型：疑问句、否定句、祈使句等基本句型的构成和用法。
二、词汇知识点1. 名词：可数名词和不可数名词的区分，单数名词和复数名词的变化规则。
2. 冠词：不定冠词（a/an）和定冠词（the）的用法。
3. 代词：人称代词、物主代词、指示代词、不定代词等的使用。
4. 动词：不同动词形式（及物动词、不及物动词、系动词）的用法和意义。
5. 介词：常见的介词及其用法。
6. 形容词和副词：形容词和副词的比较级和最高级形式，以及其用法。
三、阅读理解1. 阅读短文：理解短文的主旨、细节和推理能力。
2. 词汇理解：根据上下文推测单词的意思。
3. 段落理解：理解短文的段落结构和上下文关系。
四、写作能力1. 书信写作：了解书信的格式和常用句式，能够按要求书写不同类型的书信。
2. 日记写作：熟悉日记的写作风格和用词，能够描述和记录日常生活中的事情。
3. 句子写作：练习使用各种语法结构，正确地拼写和使用单词。
五、口语交际能力1. 日常对话：学会用英语进行简单的问候、交流和表达意见。
2. 场景交际：在各种情境中练习使用正确的语言表达方式。
以上是高一必修一期中考试的知识点总结，希望同学们认真复习，并且进行充分的练习，为期中考试做好准备。
祝大家取得好成绩！。
高一上学期期中考试复习提纲
1 高中地理必修1知识提纲一、宇宙中的地球 【天体系统】概念：各天体相互吸引、相互绕转才形成天体系统。
层次：【太阳系概况】、【地球在太阳系中的位置】八大行星的排列：水、金、地、火、木、土、天王、海王八大行星的分类：类地行星－水、金、地、火星；巨行星－木、土星；远日行星：天王、海王星 小行星带：位于火星和木星之间公转运动共同特点：同向性、共面性、近圆性 【地球是太阳系中一颗既普通又特殊的行星】地球的普通性：地球与其它行星的运动特征相似，即具有同向性、共面性、近圆性的特征。
地球的特殊性：地球是太阳系中唯一有生命存在的天体。
【太阳辐射对地球的影响】①太阳直接为地球提供了光、热资源，地球上生物的生长发育离不开太阳。
②太阳辐射能维持着地表温度，是促进地球上的水、大气运动和生物活动的主要动力。
③作为工业主要能源的煤、石油等矿物燃料，是地质历史时期生物固定以后积累下来的太阳能。
④太阳辐射能是我们日常生活和生产所用的太阳灶、太阳能热水器、太阳能电站的主要能量来源。
影响太阳辐射强度的因素：①纬度高低 ②天气状况 ③海拔高低 ④日照时间长短我国太阳能最丰富地区：青藏高原。
原因：海拔高，空气稀薄，空气中水气少，尘埃少，透明度好，太阳辐射强，日照时间长。
我国太阳能贫乏地区：四川盆地、云贵高原等。
原因：阴雨天多，云雾大，较多地削弱了太阳辐射。
【太阳活动及其对地球的影响】太阳大气层从外到内分为：日冕层、色球层、光球层太阳活动的主要标志：光球层上的太阳黑子（周期11年）和色球层上的耀斑（太阳活动最强烈的显示） 太阳风在日冕层；太阳风暴发生于太阳表面。
太阳活动对地球的影响：引起电离层挠动，影响无线电短波通讯；产生磁暴现象；产生极光现象；对地球气候产生影响。
地轴2自转的地理意义：昼夜交替、地方时、沿地表物体水平运动方向的偏转昼夜交替 成因：地球是不透明的球体，因此有昼半球和夜半球之分；由于地球持续不停地自转，因此昼半球、夜半球所处部分不停地变化，就产生了昼夜交替现象。
高一期中必背知识点归纳
高一期中必背知识点归纳一、数学1. 关于函数：- 函数的定义及表示法；- 函数的性质：奇偶性、单调性、周期性等； - 反函数的概念和性质；- 复合函数及其应用。
2. 关于数列与数列的通项公式：- 等差数列与等差数列的通项公式；- 等比数列与等比数列的通项公式；- 数列的求和公式。
3. 关于三角函数：- 正弦、余弦、正切函数的定义及性质；- 三角函数的图像变换及其应用；- 三角函数的基本关系式。
4. 关于平面几何：- 平面几何中的基本概念：点、线、面、角等； - 几何图形的性质及判定；- 证明几何定理的方法与技巧。
二、物理1. 定律与原理：- 牛顿三定律及其应用；- 能量守恒定律与动能定理；- 电路中的欧姆定律和功率定律。
2. 力学：- 力的分解与合成；- 力的作用点与力矩；- 运动学中的加速度、速度、位移等概念。
3. 电学：- 电流与电荷的关系；- 电阻与电阻率；- 串联和并联电路中的电流与电压。
4. 光学：- 光的反射与折射；- 光的成像与透镜。
三、化学1. 元素与化合物：- 常见元素的周期表位置与性质； - 原子结构与元素周期性规律。
2. 化学反应与方程式：- 化学反应类型及表达；- 平衡态的概念及影响因素。
3. 化学键与物质变化：- 电子结构与化学键的形成；- 化学键与物质的性质。
4. 溶液和离子反应：- 溶液的浓度与稀释计算；- 离子反应的平衡与溶度积。
四、生物1. 细胞结构与功能：- 细胞的基本结构与有关器官的功能。
2. 遗传与进化：- 基因的结构与功能；- 遗传方面的交叉与重组。
3. 生态系统：- 生态环境的基本概念与组成；- 物质与能量在生态系统中的转化。
4. 人体生长与发育：- 人体器官的形成与功能；- 人体生理和生物化学过程。
以上所列知识点为高一期中考试中必背的重点内容，同学们在备考中要充分理解这些知识点的概念和性质，并能够熟练运用于解决问题。
同时，通过练习题的积累与总结，加深对知识点的理解，提高解题能力和应用能力，从而取得更好的成绩。
高一上半年期中各科知识点
高一上半年期中各科知识点高一上半年期中考试是一个重要的评估学生学习成绩和掌握知识的时刻。
为了帮助同学们更好地备考，本文将从各科的角度，总结高一上半年期中考试的知识点，并提供一些备考建议。
语文高一上半年期中考试语文部分主要考察学生对文言文的理解和应用能力，以及对现代文学作品的分析和评价能力。
1. 文言文阅读：着重掌握古文的词语、句式和篇章结构等基本要素，培养对古文的理解能力。
2. 现代文阅读：掌握现代文学作品的基本情节和主题，能够进行作品的分析和评价。
3. 写作：主要考察议论文和记叙文的写作能力。
要注重提高写作的逻辑性和表达的准确性。
数学高一上半年期中数学试卷主要考察学生对基本概念和基础知识的理解和运用能力，以及解决问题的能力。
1. 整式的加减乘除：掌握整式的运算法则，能够进行多项式的加减乘除运算。
2. 一次函数与一元一次方程：理解一次函数的定义、图像和性质，并能够解一元一次方程。
3. 二次函数与一元二次方程：掌握二次函数的定义、图像和性质，能够解一元二次方程。
4. 几何基本概念：掌握点、直线、平面等基本概念，能够进行几何图形的运算和证明。
英语高一上半年期中考试英语部分主要考察学生的听、说、读、写能力，以及对英语语法和词汇的掌握程度。
1. 听力：能够听懂日常用语和简单的对话，并能够回答相关问题。
2. 口语：能够运用基本的词汇和句型进行简单的对话和表达。
3. 阅读：理解并掌握课本中的文章，能够回答相关问题。
4. 写作：能够书写日常生活中的简单句子和段落，表达自己的观点和看法。
化学高一上半年期中考试化学部分主要考察学生对基本概念和化学反应的理解和应用能力。
1. 基本概念：掌握化学元素、化合物、离子、原子结构等基本概念和分类。
2. 化学反应：理解酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等基本反应，并能够进行相关计算。
3. 物质的变化：了解物质在不同条件下的变化规律，如溶解、蒸发、燃烧等。
4. 实验操作：掌握常见实验仪器的使用方法，并能够进行简单的实验操作。
高一必修一期中必考知识点
高一必修一期中必考知识点一、作文写作技巧1. 文章结构：引出背景→提出问题或主题→展开论述→得出结论或总结观点。
2. 用词准确：选择恰当的词汇，注重词语的准确性和丰富性。
3. 句子结构：多样化句子结构，注意使用简单句、并列句、复合句等。
4. 表达流畅：注意句子之间的过渡，使文章更加流畅。
二、语法知识点1. 时态和语态：正确使用各种时态和语态，包括一般现在时、一般过去时、一般将来时等。
2. 名词、动词、形容词：掌握名词、动词和形容词的词义和用法。
3. 介词和介词短语：正确运用介词及其短语，理解介词的基本意义和使用范围。
4. 从句的引导词：了解从句的引导词，包括宾语从句、主语从句、定语从句等。
三、阅读技巧1. 理解语境：根据文章上下文和语境推测词义，提高阅读理解能力。
2. 预测推断：通过文章标题、插图和第一段的内容，预测或推断文章的主要内容。
3. 主旨概括：能够准确概括文章的主旨，掌握主题句的判断方法。
4. 精炼归纳：善于提取文章的关键信息，进行归纳总结。
四、词汇积累1. 核心词汇：复习并扩大词汇量，加强对高频词汇和常用短语的掌握。
2. 同义词替换：学会使用同义词替换，提高表达的准确性和多样性。
3. 词形转换：掌握词性和词形的转换规则，能够灵活运用。
五、阅读材料及练习1. 经典文学作品：通读一些经典的文学作品，包括小说、诗歌和散文等，提高综合阅读能力。
2. 新闻报道：关注时事新闻，阅读新闻报道，了解社会热点和时事动态。
3. 阅读理解练习：做大量的阅读理解练习，提高阅读理解和解题技巧。
六、写作练习1. 日记和文章：进行日记和文章写作练习，记录自己的所思所感，并加以归纳总结。
2. 修改润色：对写作练习中的作文进行修改和润色，提高自己的写作水平。
七、语言环境1. 听力训练：进行听力训练，提高对英语语音和语调的理解和模仿能力。
2. 口语表达：多参与口语交流，提升口语表达能力和语言流利度。
3. 阅读英文原著：尝试阅读英文原著，扩大语言视野和阅读广度。
高一上学期期中知识点
高一上学期期中知识点一、语文知识点1. 词语辨析在高一上学期的语文课中，我们学习了许多词语的辨析，例如：道德与法律、意义与意思、赞颂与讽刺等。
通过学习这些词语的区别，我们能够更准确地表达自己的思想和观点。
2. 文言文阅读在语文课中，我们学习了一些经典的文言文作品，如《孟子》、《论语》等。
通过阅读和理解这些文言文，我们能够更好地理解古代文化和思想。
3. 作文写作在高一上学期，我们练习了不同类型的作文写作，如议论文、记叙文、应用文等。
通过练习作文，我们能够提高自己的写作能力和表达能力。
二、数学知识点1. 代数与函数在高一上学期的数学课中，我们学习了代数与函数的基本知识。
例如，函数的定义、函数的性质、一次函数、二次函数等。
通过学习这些知识，我们能够更好地理解和应用代数与函数的概念。
2. 几何与三角学在数学课中，我们学习了几何与三角学的基础知识。
例如，平面几何的性质、三角形的性质、正弦定理、余弦定理等。
通过学习这些知识，我们能够更好地理解和解决与几何与三角学相关的问题。
3. 概率与统计在高一上学期，我们也学习了概率与统计的基础知识。
例如，概率的概念、统计的基本方法、频率分布等。
通过学习这些知识，我们能够更好地分析和解释统计数据，以及预测未来事件的发生概率。
三、英语知识点1. 语法与词汇在高一上学期的英语课中，我们学习了许多语法和词汇知识。
例如，时态的用法、情态动词的用法、固定短语等。
通过学习这些知识，我们能够更准确地使用英语来表达自己的意思。
2. 阅读理解在英语课中，我们进行了一些阅读理解的练习。
我们阅读了一些短文或文章，并回答相关的问题。
通过这些练习，我们能够提高自己的阅读理解能力和答题技巧。
3. 写作技巧在高一上学期，我们也学习了一些英语写作技巧，如写作结构、句子连贯、篇章衔接等。
通过学习这些技巧，我们能够更好地写出流畅、连贯的英语作文。
四、物理知识点1. 运动学在高一上学期的物理课中，我们学习了运动学的基本知识。
高一上学期期中考试复习提纲
期中考试复习提纲一、质点：能看成质点的条件。
二、参考系：物体的运动都是相对别的物体的位置变化。
取不同的参考系，观察到的运动形式就可能不同。
处理这类问题时，要“设身处地”地想，可以用双手等模拟。
例1、甲同学看到乙同学在向西运运动，则乙同学看甲同学的运动方向是：。
三、时间、时刻：要求同学们能自己针对实际问题画出“时间轴”。
能在轴上找出对应的点或段。
对一些常用的描述：“前2秒”、“第2秒内”、“第2秒末”、“第2秒初”、“第一天”、“前二天”、“8：00开始”、“12：00结束”等，要能够理解是表示时间还是时刻，能够在时间轴上找到对应的点或段。
四、位移、路程：1、位移由两个点确定：和。
千万注意位移是矢量，它的方向由指向。
2、矢量：请同学们整理一下，现在学过的矢量：、、。
例2、第1s向东走20m，第2s向西走10m，第3s向东走20m。
A、请画出最后2秒的位移。
B、画出第一秒的位移。
五、速度：千万注意：瞬时速度和平均速度的区别。
尤其是在后面处理匀变速直线运动时，“初速度”、“末速度”要区别于整个过程的平均速度。
（在匀变速直线运动中，平均速度V和对应这一段的初速度V0、末速度V t的关系是。
）我们的五个基本公式中，用的一般都是瞬时速度。
在例2中，求：最后2秒的平均速度、第1秒的平均速度。
六、打点计时器：1、纸带中的点对应的瞬时速度求法：例3、在纸带上A、B、C、D四个计数点。
则要求C点对应的瞬时速度应用除以。
千万注意：第一、BC 之间有没有别的打印点、第二、总时间的算法。
2、连续相等时间内的位移关系：△S= a T 2式中的T 为单段位移对应的时间。
比如AB 之间的时间为T ，BC 之间的时间为T 。
△ S 表示的是相邻两个T 时间内的两个位移差。
比如△S=AB-BC 。
七、加速度：1、加速度单位的读法： 。
2、关于“快慢”和“大小”。
例4、物体在A 点时V A =10 m/s 。
到B 点时，V B =20 m/s 。
新高一期中备考攻略丨全科知识点、学习重点都在这里!
新高一期中备考攻略丨全科知识点、学习重点都在这里！对于高一而言，有一场考试十分的重要，那就是期中考试，很多学校会在高一期中后进行选科，所以同学们也可以根据这场考试，选择适合自己的科目。
那么高一期中考什么，重点又在哪里，小编进行了总结，一起来看一下吧！01高一语文●期中考察范围《必修》（上）前四个单元●重要考察知识点【背诵篇】《沁园春·长沙》《芣苢》《插秧歌》《短歌行》《归园田居（其一）》《梦游天姥吟留别》《登高》《琵琶行并序》《念奴娇·赤壁怀古》《永遇乐·京口北固亭怀古》《声声慢》●复习重点古诗和文言文需要重点复习，特别是文言文中的注解、字的含义等也要记得。
除此之外，还有背诵相关的作者、所处的时代背景、文章表达的思想也要理解。
文言文复习重点：①课文的文学常识(作者、年代、文集)。
②文言文古的翻译，尤其是名句的翻译。
③虚词、实词的解释以及所有出现过的通假字(包括拼音、解释在内)。
④句式，定语后置宾语前置等句式要心中有数。
02高一数学●期中考察范围《必修一》至第三章3.4节函数应用●重要考察知识点集合与常用逻辑用语一元二次函数方程和不等式函数的概念和性质●复习重点函数是高中第一个学生容易学不明白的章节，会给考试增加不少难度，抽象函数问题层出不穷，不等式的考察也更加综合。
利用好复习试卷，记录其中错题，难题，并重新做一遍，考前再看一遍。
这些复习卷很重要，可以利用去年或前年的考试卷子做。
重复做卷子里容易出错的和难度较大的综合题目，越熟练越好。
其次，熟记公式，牢固基础。
03高一英语●期中考察范围《必修一》welcome unit1-unit 3●重要考察知识点续写：记叙文应用文：建议信、求助信语法填空：谓语20%、非谓语20%、定语从句10%、形容词副词10%、其他40%阅读理解：细节题50%、主旨题20%、推断题30%七选五：逻辑60%、复现40%完形填空：动词40%、名词20%、形容词20%、其他20%●复习重点有不少同学在英语复习时把课本抛在一边，专攻复习资料上面的那些难题，结果时间耽误了，考试又考不到，后悔莫及。
高一期中考全部知识点汇总
高一期中考全部知识点汇总一、语文知识点1. 词语解释与运用：注意理解句中词语的意义，正确运用在句子中。
2. 句子成分分析：分析句子中各个成分的作用和关系。
3. 阅读理解：理解文章的主旨，抓住关键信息，进行细节推断和归纳总结。
4. 写作技巧：注意语言表达的准确性和流畅性，合理使用修辞手法，写出有逻辑结构的文章。
二、数学知识点1. 代数运算：掌握整数、有理数的四则运算，理解代数式的展开和因式分解。
2. 函数与方程：掌握函数的概念、性质和图像，解一元一次方程和一元一次不等式。
3. 平面几何：熟练计算平面图形的面积和周长，理解直角三角形、相似三角形的性质。
4. 数据与统计：理解数据的搜集、整理和分析，掌握统计图表的制作和解读。
三、英语知识点1. 词汇与语法：学习和掌握单词的拼写和用法，理解英语基本句型和时态的运用。
2. 阅读理解：通过阅读文章，理解文章的主旨、细节和含义，提高阅读理解能力。
3. 写作技巧：积累写作素材，掌握合理组织语言和句子结构的方法，写出清晰连贯的文章。
四、物理知识点1. 运动学：熟练掌握位移、速度和加速度的计算，理解自由落体运动和斜抛运动规律。
2. 力学：理解牛顿运动定律和万有引力定律，掌握力和压强的计算。
3. 光学：了解光的传播和反射原理，掌握镜子和透镜成像的特点和计算方法。
4. 电学：理解电流、电压和电阻的关系，掌握欧姆定律和串并联电路的计算。
五、化学知识点1. 元素与化合物：了解元素和化合物的基本概念，掌握化学元素的符号和命名规则。
2. 化学反应：理解化学反应的基本类型，掌握化学方程式的写法和平衡方法。
3. 物质的性质：掌握酸碱中和、氧化还原等常见反应，理解物质性质的改变。
4. 锂化学：了解电池的工作原理，掌握电解和电解质的基本原理。
六、生物知识点1. 细胞学：熟悉细胞的结构、功能和分类，理解细胞的有丝分裂和无丝分裂过程。
2. 遗传学：了解基因的概念和遗传规律，掌握基因突变和杂交育种的基本原理。
高一级数学第一学期期中考试章节复习要点
高一级数学第一学期期中考试章节复习要点数学是研究现实世界空间形式和数量关系的一门科学。
查字典数学网为大伙儿举荐了高一级数学第一学期期中考试章节复习要点，请大伙儿认真阅读，期望你喜爱。
一．知识归纳：1.集合的有关概念。
1)集合(集)：某些指定的对象集在一起就成为一个集合(集).其中每一个对象叫元素注意：①集合与集合的元素是两个不同的概念，教科书中是通过描述给出的，这与平面几何中的点与直线的概念类似。
②集合中的元素具有确定性(a?A和a?A，二者必居其一)、互异性(若a? A，b?A，则ab)和无序性({a,b}与{b,a}表示同一个集合)。
③集合具有两方面的意义，即：凡是符合条件的对象差不多上它的元素;只要是它的元素就必须符号条件2)集合的表示方法：常用的有列举法、描述法和图文法3)集合的分类：有限集，无限集，空集。
4)常用数集：N，Z，Q，R，N*2.子集、交集、并集、补集、空集、全集等概念。
1)子集：若对xA都有xB，则A B(或A B);2)真子集：A B且存在x0B但x0 A;记为A B(或，且)3)交集：AB={x| xA且xB}4)并集：AB={x| xA或xB}5)补集：CUA={x| x A但xU}注意：①? A，若A?，则? A ;②若，，则;③若且，则A=B(等集)3.弄清集合与元素、集合与集合的关系，把握有关的术语和符号，专门要注意以下的符号：(1) 与、?的区别;(2) 与的区别;(3) 与的区别。
4.有关子集的几个等价关系①AB=A A B;②AB=B A B;③A B C uA C uB;④ACuB = 空集CuA B;⑤CuAB=I A B。
5.交、并集运算的性质①AA=A，A? = ?，AB=B②AA=A，A? =A，AB=B③Cu (AB)= CuACuB，Cu (AB)= CuA6.有限子集的个数：设集合A的元素个数是n，则A有2n个子集，2n -1个非空子集，2n-2个非空真子集。
高一数学期中复习提纲
数学必修一复习提纲第一章 集合及其运算 一．集合的概念、分类： 二．集合的特征：⑴ 确定性 ⑵ 无序性 ⑶ 互异性 三．表示方法：⑴ 列举法 ⑵ 描述法 ⑶ 图示法 ⑷ 区间法 四．两种关系：从属关系：元素 ∈、∉ 集合；包含关系：集合 ⊆、=集合 五．三种运算：交集：{|}A B x x A x B =∈∈ 且 并集：{|}A B x x A x B =∈∈ 或 补集：U A {|U }x x x A =∈∉且ð六．运算性质：⑴ A ∅= A ，A ∅= ∅．⑵ 空集是任意集合的子集，是任意非空集合的真子集． ⑶ 若B A ⊆，则A B = A ，A B = B ．（4） 集合123{,,,,}n a a a a ⋅⋅⋅的所有子集的个数为2n ，所有真子集的个数为21n -，所有非空真子集的个数为22n-。
第二章 函数 指数与对数运算一．分数指数幂与根式：如果nx a =，则称x 是a 的n 次方根，0的n 次方根为0，若0a ≠，则当n 为奇数时，a 的n 次方根有1个，当n 为偶数时，负数没有n 次方根，正数a 的n 次方根有2个，其中正的n负的n次方根记做1．负数没有偶次方根；2．两个关系式：n a =；||a n a n ⎧=⎨⎩为奇数为偶数 3、正数的正分数指数幂的意义：m n a=正数的负分数指数幂的意义：m na-=．4、分数指数幂的运算性质： ⑴ mnm na a a +⋅=； ⑵ m nm na a a-÷=；⑶ ()m n mna a=； ⑷ ()mmma b a b ⋅=⋅；⑸ 01a =，其中m 、n 均为有理数，a ，b 均为正整数 二．对数及其运算1．定义：若b a N =(0a >，且1a ≠，0)N >，则log a b N =．2．两个对数：⑴ 常用对数：10a =，10log lg b N N ==；⑵ 自然对数： 2.71828a e =≈，log ln e b N N ==．3．三条性质： ⑴ 1的对数是0，即log 10a =； ⑵ 底数的对数是1，即log 1a a =；⑶ 负数和零没有对数． 4．四条运算法则：⑴log ()log log a a a MN M N =+； ⑵log log log aa a MM N N =-；⑶log log na a M n M =； ⑷1log log a a M n =．5．其他运算性质：⑴ 对数恒等式：log a ba b =； ⑵ 换底公式：log log log c a c ab b =；⑶log log log a b a b c c ⋅=；log log 1a b b a ⋅=；⑷log log m n a a nb b m =．函数的概念一．映射：设A 、B 两个集合，如果按照某中对应法则f ，对于集合A 中的任意一个元素，在集合B 中都有唯一的一个元素与之对应，这样的对应就称为从集合A 到集合B 的映射． 二．函数：在某种变化过程中的两个变量x 、y ，对于x 在某个范围内的每一个确定的值，按照某个对应法则，y都有唯一确定的值和它对应，则称y 是x 的函数，记做()y f x =，其中x 称为自变量，x 变化的范围叫做函数的定义域，和x 对应的y 的值叫做函数值，函数值y 的变化范围叫做函数的值域．三．函数()y f x =是由非空数集A 到非空数集B 的映射． 四．函数的三要素：解析式；定义域；值域．函数的解析式一．根据对应法则的意义求函数的解析式；例如：已知xxxf2)1(+=+，求函数)(xf的解析式．二．已知函数的解析式一般形式，求函数的解析式；例如：已知()f x是一次函数，且[()]43f f x x=+，函数)(xf的解析式．三．由函数)(xf的图像受制约的条件，进而求)(xf的解析式．函数的定义域一．根据给出函数的解析式求定义域：⑴整式：x R∈⑵分式：分母不等于0⑶偶次根式：被开方数大于或等于0⑷含0次幂、负指数幂：底数不等于0⑸对数：底数大于0，且不等于1，真数大于0 二．根据对应法则的意义求函数的定义域：例如：已知()y f x=定义域为]5,2[，求(32)y f x=+定义域；已知(32)y f x=+定义域为]5,2[，求()y f x=定义域；三．实际问题中，根据自变量的实际意义决定的定义域．函数的值域一．基本函数的值域问题：二．求函数值域（最值）的常用方法：函数的值域决定于函数的解析式和定义域，因此求函数值域的方法往往取决于函数解析式的结构特征，常用解法有：观察法、配方法、换元法、常数分离法、单调性法等函数的奇偶性：一．定义：对于函数()f x定义域中的任意一个x，如果满足()()f x f x-=-，则称函数()f x为奇函数；如果满足()()f x f x-=，则称函数()f x为偶函数．二．判断函数()f x 奇偶性的步骤：1．判断函数()f x 的定义域是否关于原点对称，如果对称可进一步验证，如果不对称；2．验证()f x 与()f x -的关系，若满足()()f x f x -=-，则为奇函数，若满足()()f x f x -=，则为偶函数，否则既不是奇函数，也不是偶函数．二．奇函数的图象关于原点对称，偶函数的图象关于y 轴对称．三．已知()f x 、()g x 分别是定义在区间M 、N ()M N ≠∅ 上的奇（偶）函数，分别根据条件判断下五．若奇函数()f x 的定义域包含0，则(0)0f =．六．一次函数y kx b =+(0)k ≠是奇函数的充要条件是0b =；二次函数2y ax bx c =++(0)a ≠是偶函数的充要条件是0b =． 函数的单调性一．定义：一般的，对于给定区间上的函数()f x ，如果对于属于此区间上的任意两个自变量的值1x ，2x ，当12x x <时满足：⑴ 12()()f x f x <，则称函数()f x 在该区间上是增函数； ⑵12()()f x f x >，则称函数()f x 在该区间上是减函数．二．判断函数单调性的常用方法：1．定义法：⑴ 取值； ⑵ 作差、变形； ⑶ 判断： ⑷ 定论： 3．复合函数的单调性：对于复合函数[()]y f g x =，设()u g x =，则()y f u =，可根据它们的单调性确定复合函数[()]y f g x =，具体判断如下表：4．奇函数在对称区间上的单调性相反；偶函数在对称区间上的单调性相同．函数的图像一．基本函数的图像．二．图像变换：三．函数图像自身的对称四．两个函数图像的对称。
高一期中复习总纲
汽车
6 3
t0
t0 2s
当t=2s时两车的距离最大
6
o
α
t0
自 行
车 t/s
xm
1 2 6m 6m 2
动态分析随着时间的推移,矩 形面积(自行车的位移)与三角形面
积(汽车的位移)的差的变化规律
方法二：公式法
当汽车的速度与自行车的速度
x汽
相等时，两车之间的距离最大。设
经时间t两车之间的距离最大。则
x汽
△x
x自
方法：一图象法
解：画出自行车和汽车的速度-时间图线，自行车的位移x自等于 其图线与时间轴围成的矩形的面积，而汽车的位移x汽则等于其 图线与时间轴围成的三角形的面积。两车之间的距离则等于图
中矩形的面积与三角形面积的差，不难看出，当t=t0时矩形与三
角形的面积之差最大。
v/ms-1
V-t图像的斜率表示物体的加速度
考前知识点复习
高一期中复习知识总结
第三章 第三节
●牛顿第三定律 ●一对平衡力与作用力和反作用力的关系
区别与联系
一对相互作用力
一对平衡力
共同点 大小相等,方向相反,作用在同一直线上
作用对象
两个物体
同一物体
不 同
作用时间
一定同时产生,同时 消失
不一定同时产生, 同时消失
点 作用性质 性质一定相同
性质不一定相同
● 答案 (1)30° (2) ● 解析 (1)设轻绳对小球的拉力为FT,小球受力如图甲所示,由平衡条件有 ● Fcos 30°-FTcos θ=0 ● Fsin 30°+FTsin θ-mg=0 ● 解得FT=10 N,θ=30°。 ● (2)以木块和小球组成的整体为研究对象,受力分析如图乙所示,由平衡条件有 ● Fcos 30°-Ff=0 ● FN+Fsin 30°-(M+m)g=0 ● 又Ff=μFN
高一期中考试复习提纲打印
政治经济生活考点详解一、生活与消费考点1 商品的含义及基本属性P4——P51．商品的含义：用于交换的劳动产品。
2．商品的基本属性：使用价值和价值。
(1)商品能够满足人们某种需要的属性就是商品的使用价值。
凝结在商品中无差别的人类劳动就是商品的价值。
（2）任何商品都是使用价值和价值的统一体，使用价值是价值的物质承担者。
（3）有使用价值的不一定有价值，有价值的一定有使用价值。
考点2 货币的含义、本质和基本职能P5——P71．货币的含义：从商品中分离出来固定地充当一般等价物的商品。
2．货币的本质：是一般等价物。
3．货币的基本职能：价值尺度和流通手段。
(1)价值尺度含义：货币具有的表现和衡量其他一切商品价值大小的职能。
价格：通过一定数量的货币表现出来的商品价值叫做价格。
要求：执行这个职能只需要观念上的货币。
(2)流通手段含义：货币充当商品交换的媒介的职能就叫流通手段。
表现形式：商品—货币—商品。
而以货币为媒介的商品交换叫做商品流通。
要求：货币执行这个职能必须用现实的货币。
4.货币的其他职能：贮藏手段、支付手段、世界货币。
考点3 纸币的含义与纸币流通规律P7——P81.纸币的含义：由国家（或某些地区）发行的，强制使用的价值符号。
2.职能：流通手段，支付手段（有些国家的纸币还具有世界货币的职能）3.纸币的发行规律：纸币的发行量必须以流通中所需的货币量为限度。
（流通货币量的计算公式：商品价格总额（待售商品数量×价格水平）/货币流通次数。
）（超过这个限度，就会引起通货膨胀，影响人民的生活和社会的经济秩序；小于这个限度，会使商品销售发生困难，直接阻碍商品流通。
国家有权发行纸币，但不可以任意发行。
即国家可以规定纸币的面值，却不能决定它的购买力。
）4.解决方法：通货膨胀，适度从紧的货币政策和紧缩性财政政策；通货紧缩：扩张性财政政策和稳健的货币政策，发行国债，投资环境设施建设，扩大出口。
考点4 信用卡的功能P9集存款、取款、消费、结算、查询为一体，能减少现金的使用，简化收款手续，方便购物消费，增强消费安全，给持卡人带来诸多便利。
高一地理期中考试复习提纲知识点汇总
地月系 太阳系天体系统银河系 河外星系其他恒星 高一期中考试地理学科复习提纲第一单元 地球的宇宙环境第1讲 地球的宇宙环境测试目标了解不同级别的天体系统,说明地球在宇宙中的位置一、宇宙的组成物质----天体类型多样，包括星云、恒星、行星、卫星、彗星、流星体、星际物质等。
其中，恒星和星云是最基本天体。
二、天体系统的层次概念:距离相近的天体因相互吸引而相互饶转,构成不同级别的天体系统级别:总星系一、太阳辐射对地球的影响1.太阳辐射能量来源于太阳内部的核聚变反应2.对地球的影响A.太阳直接为地表提供光能和热能，维持地表温度，为生物繁衍生长、大气和水体运动等提供能量。
B.太阳能为人类生产生活提供一种新能源 二、太阳活动对地球的影响 1.太阳大气分层与太阳活动太阳活动的类型较多，其中最主要是黑子和耀斑，周期约为11年，具体如图1-1所示：2．太阳活动的影响（1）原因：太阳活动强烈时，产生的短波辐射和粒子流对地球电离层、地球磁场和地球大气状况均有影响。
（2）表现测试目标了解太阳辐射对地球的影响；了解太阳活动对地球的影响其他行星系扰动电离层,影响无线电短波通信产生磁暴, 极光太阳黑子的活动周期与不同纬度地区年降水量变化周期相关一、普通性1.地球在太阳系中位置地球是太阳系中八大行星之一，其在太阳系中的位置及相互关系如下图所示：2.表现（1）从运动特征看，地球与其他行星绕日公转①方向一致②轨道近似圆形③轨道面几乎在同一平面上（2）从结构特征看，地球与水星、金星和火星有许多相似之处。
二、特殊性1.表现：地球是太阳系中唯一存在生命的天体。
2.存在生命的条件和原因（1）宇宙环境①安全的宇宙环境②稳定的太阳光照（2）自身条件①日地距离适中，地表温度适宜，地表水多以液态存在。
②体积和质量适中，引力能使大量气体聚集形成地球大气层，经漫长演化形成以氮和氧为主③自转和公转的周期适中，使地表温度的日变化和季节变化幅度都不太大，有利于生物的生长发育。
高一第一学期期中考试知识要点复习提纲
高一第一学期期中考试知识要点复习提纲（一）有关概念：1、物质的量（n）①“物质的量”是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
③“摩尔”是“物质的量”的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤“摩尔”的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol 子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol 氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2．阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质（指定微粒）所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。
3．摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：，③摩尔质量的单位：克/摩(g/mol)④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
4．气体摩尔体积（V m）①定义：一定温度和压强下，1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
②定义公式为：③数值：标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）；在室温和常压下, 气体的摩尔体积约为24升/摩（L/mol）④注意：对于22.4升/摩这个气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。
人教版高一历史必修一期中考试复习提纲
高一历史必修一知识点总结期中考试用第1课夏、商、西周的政治制度1、公元前2070年禹建立了我国历史上第一个王朝——夏，后来，他的儿子启夺得王位，这样王位开始在一家一姓中传承，原始社会后期的禅让制被王位世袭制所取代。
2、商朝建立后，王位有时父子相传，有时兄终弟及。
3、公元前1046年，周武王伐纣灭商，建立周朝。
为了进行有效统治，西周实行分封制。
就是把王畿之外的土地和人民分给诸侯的社会制度。
4、分封的目的：巩固统治（“封建亲戚，以藩屏周”）5、分封的对象①王族②功臣③古代帝王的后代。
7、诸侯的义务：①镇守疆土②随从作战③缴纳赋役④朝觐述职8、分封制的作用:加强了对地方的统治，开发了边远地区，扩大了统治范围。
西周成为一个延续数百年的强国。
西周后期，王权衰落，分封制遭到破坏10、为了加强分封制形成的统治秩序，解决贵族在权力、财产和土地继承上的矛盾，西周实行了宗法制。
（概念：用父系血源关系来维系政治等级的制度）11、宗法制的核心内容：嫡长子继承制。
13、宗法制的作用：有利于统治集团内部的稳定和团结。
第2课秦朝中央集权制度的形成1、公元前221年，秦王嬴政建立了中国历史上第一个统一的中央集权的封建王朝——秦朝，定都咸阳。
2、秦王赢政统一全国后，认为自己“德高三皇，功过五帝”，王的称号已经不能显示自己的权势和地位，开始采用“皇帝”称号。
3、皇帝制度的特点：①皇权至上②皇位世袭③皇帝独尊4、秦朝在中央设丞相、太尉、御史大夫史称“三公”。
丞相下设九卿。
5、秦朝中央官制的特点：以皇权为中心。
7、秦统一后，秦始皇采纳了李斯的建议，在全国推行郡县制。
郡县长官都由皇帝直接任免10、中央集权制度的影响：①有利于国家统一、经济发展、民族融合②奠定了中国两千多年政治制度的基本格局，为历代王朝所沿用，并不断加强（中央权力不断加强，皇权不断加强）和完善。
第3课从汉至元政治制度的演变1、中央政治制度的演变：汉朝：中外朝制度（中朝决策机构；外朝执行机构）隋唐时期：三省六部制（中书省掌决策，负责草拟和颁发皇帝诏令。
高一上册期中知识点
高一上册期中知识点总结高一上册期中考试即将来临，为了帮助同学们对上学期的知识做一个系统的梳理和总结，下面我将围绕数学、物理、化学和生物这四门学科，以及英语和历史这两个与语言相关的学科，对期中考试经常涉及的重点知识进行归纳和概述，以供大家复习参考。
一、数学1.函数与方程函数与方程是数学的基础，也是高一数学的重点。
题目常涉及函数的定义域与值域、函数的图像、函数的性质与运算、一元二次方程与不等式等。
2.数列与数学归纳法数列是高中数学中的一个重要概念。
包括等差数列、等比数列和斐波那契数列等，并且要能够应用数学归纳法进行证明。
3.立体几何立体几何是高一数学的重要部分，主要包括空间直线、平面与立体图形的关系，以及体积、表面积的计算等。
4.概率与统计概率与统计是数学中的一大分支，主要包括事件的概率计算、随机变量的期望计算、统计图的绘制和统计指标的计算等。
二、物理1.力学力学是物理学的基础学科，主要包括力、质量、运动、牛顿定律、动量守恒和能量守恒等方面的知识。
2.光学光学是物理学的一门重要分支，主要包括光的传播、折射、反射、光的干涉和光的衍射等。
3.电学电学是物理学中的一门重要学科，主要包括电荷、电流、电势差、电阻与电路等知识。
4.热学热学是物理学的一个分支，主要研究热的传播、热的性质和热的效应等。
三、化学1.化学反应与方程式化学反应与方程式是化学的基础，主要包括化学符号、化学式、化学方程式、氧化还原反应等。
2.原子与原子结构原子是化学研究的基本对象，包括原子的结构、原子核、元素周期表以及元素与化合物的性质等。
3.物质的组成与性质化学物质具有一定的组成和性质，主要关注物质的组成、物质的宏观性质和微观性质等。
4.溶液与溶解性溶液是化学中的重要概念，主要包括溶解度和溶解度曲线、溶液的制备与性质等。
四、生物1.细胞和遗传细胞是生物体的基本结构，具有遗传信息的传递和保存功能，主要包括细胞的组成与结构、细胞的生物膜和细胞器等。
高一化学第一学期期中考试复习提纲
料肥市义本阳光实验学校期中考试复习资料[知识点梳理](范围：第一章至第二章)第一章从学化学一、熟悉化学根本操作1、中做到五防：a.防爆炸；b.防暴沸；c.防失火；d.防中毒；e.防倒吸。
其具体操作如下：①点燃可燃气体H2、CO、CH4之前先检验纯度，防止不纯气体点燃爆炸。
②H2复原CuO和CO复原Fe2O3，在加热CuO或Fe2O3之前先通入H2或CO，将装置内的空气排出后，再加热，防止H2或CO与装置的空气混合受热爆炸。
③制备有毒的Cl2、CO、SO2、NO2在通风橱中进行，尾气用适当试剂吸收，防止污染空气。
④假设加热方法制取气体，用排水法收集气体，在收集气体时，先将导管从水中拿出，再熄灭酒精灯，防止倒吸。
⑤一些特殊，还需加装平安瓶。
室易燃、易爆、有毒化学试剂有专人妥善存放。
废水、废液妥善处理。
二、常见事故的处理方法(1)酸液溅到皮肤上，立即用较多水冲洗，假设浓硫酸溅到皮肤上，先用布拭去，再用水冲洗并涂上3%~5%的 NaHCO3溶液。
浓碱液溅到皮肤上，用较多有水冲洗，再涂上硼酸溶液。
(2)大量酸洒到桌上，可加适量NaHCO3，然后水洗。
大量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸，然后水洗。
(3)向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
在使用酒精灯时，有几点要注意：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
②绝对禁止向酒精精引燃另一只酒精灯。
③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯冒盖灭。
不可用嘴去吹。
④不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，立即用湿抹布盖灭(4)金属钠、钾、镁起火，用沙子盖灭或湿布盖灭。
(5)一般的割伤处理：保持伤口干净，伤口内有异物立即取出，然后用酒精棉球去除伤口周围的污物，涂上外伤药物或消炎粉。
不要用手触摸伤口或用水冲洗伤口。
三、混合物的别离和提纯：1、别离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的别离。
(要点：一帖二低三靠)②蒸发：固体(可溶)和液体别离。
(要点：玻璃棒搅拌、用余热蒸干)③蒸馏：沸点不同的液体混合物的别离。
最新高一历史必修一期中考试复习提纲人教版
高一历史必修一知识点总结期中考试用第1课夏、商、西周的政治制度1、公元前2070年禹建立了我国历史上第一个王朝——夏，后来，他的儿子启夺得王位，这样王位开始在一家一姓中传承，原始社会后期的禅让制被王位世袭制所取代。
2、商朝建立后，王位有时父子相传，有时兄终弟及。
3、公元前1046年，周武王伐纣灭商，建立周朝。
为了进行有效统治，西周实行分封制。
就是把王畿之外的土地和人民分给诸侯的社会制度。
4、分封的目的：巩固统治（“封建亲戚，以藩屏周”）5、分封的对象①王族②功臣③古代帝王的后代。
7、诸侯的义务：①镇守疆土②随从作战③缴纳赋役④朝觐述职8、分封制的作用:加强了对地方的统治，开发了边远地区，扩大了统治范围。
西周成为一个延续数百年的强国。
西周后期，王权衰落，分封制遭到破坏10、为了加强分封制形成的统治秩序，解决贵族在权力、财产和土地继承上的矛盾，西周实行了宗法制。
（概念：用父系血源关系来维系政治等级的制度）11、宗法制的核心内容：嫡长子继承制。
13、宗法制的作用：有利于统治集团内部的稳定和团结。
第2课秦朝中央集权制度的形成1、公元前221年，秦王嬴政建立了中国历史上第一个统一的中央集权的封建王朝——秦朝，定都咸阳。
2、秦王赢政统一全国后，认为自己“德高三皇，功过五帝”，王的称号已经不能显示自己的权势和地位，开始采用“皇帝”称号。
3、皇帝制度的特点：①皇权至上②皇位世袭③皇帝独尊4、秦朝在中央设丞相、太尉、御史大夫史称“三公”。
丞相下设九卿。
5、秦朝中央官制的特点：以皇权为中心。
7、秦统一后，秦始皇采纳了李斯的建议，在全国推行郡县制。
郡县长官都由皇帝直接任免10、中央集权制度的影响：①有利于国家统一、经济发展、民族融合②奠定了中国两千多年政治制度的基本格局，为历代王朝所沿用，并不断加强（中央权力不断加强，皇权不断加强）和完善。
第3课从汉至元政治制度的演变1、中央政治制度的演变：汉朝：中外朝制度（中朝决策机构；外朝执行机构）隋唐时期：三省六部制（中书省掌决策，负责草拟和颁发皇帝诏令。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一第一学期期中考试知识要点复习提纲（一）有关概念：1、物质的量（n）①“物质的量”是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
③“摩尔”是“物质的量”的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤“摩尔”的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol 子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol 氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2．阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质（指定微粒）所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。
3．摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：，③摩尔质量的单位：克/摩(g/mol)④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
4．气体摩尔体积（V m）①定义：一定温度和压强下，1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
②定义公式为：③数值：标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）；在室温和常压下, 气体的摩尔体积约为24升/摩（L/mol）④注意：对于22.4升/摩这个气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。
如“1mol氧气为的体22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2积约为22.4升”都是不正确的。
⑤理解： 22.4升/摩是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。
当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。
（二）三个定义计算公式：1例1、m 克NH3含有a 个氢原子，求阿佛加德罗常数2例2、m 克Na2RO3含有a 个钠原子，求Na2RO3的摩尔质量3例3、在标准状况下，m 克H2R气体中含有a 个氢原子，求H2R的摩尔质量和体积4、对混合物的计算：（1n(混)=m(混) ÷M(混)例4：N2和H2气按体积比为1:2混合，求该混合气体的平均摩尔质量（一）原子结构认识的基本知识1、人们对原子结构研究认识的几个阶段、代表人物、主要假说理论。
（1）古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特；（2）近代原子论：道尔顿原子学说；（3）葡萄干面包原子模型：汤姆生；（4）原子结构的行星模型：卢瑟福；（5）电子云模型：玻尔2、原子的构成、原子核的组成：质子数、中子数、质量数三者之间的关系；原子、离子中质子数和电子数之间的关系。
3、同位素的概念和判断；同素异形体；放射性同位素的应用。
①同位素研究的对象是——原子；②同素异形体研究的对象是——单质。
③H、D、T构成的不同点和相同点④H2O、D2O、T2O的质子数、质量数分别是多少？4、相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量5、核外电子的排布规律；能量高低、电子层（K、L、M、N、O、P、Q）当原子之间相互作用时，原子都有达到稳定结构的趋势。
（“8电子稳定结构”）6、原子、离子的结构示意图；原子、离子的电子式：例如：Na、Mg、Al、S 、Cl 原子和离子（二）重要的化学用语和表达式：1、原子、离子的结构示意图：2、原子、离子的电子式：3、电离方程式：（酸、碱、盐）4、化学（反应）方程式：三、（2.1(一 ) 海水晒盐：1.海水晒盐：方法原理——蒸发结晶2. 粗食盐的提纯：简单流程步骤、仪器操作、原理粗食盐中含有泥土及KCl，CaCl2、和MgCl2、MgSO4等杂质，如何将其纯化呢？泥土是不溶于水的物质，可在粗食盐溶解后过滤除去。
余下都是易溶的物质，但是它们的溶解度随温度变化不大，因此一般的结晶方法无法除去，为此要求助于化学方法进行离子分离。
（1）实验原理：①在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液:Ba2+ + SO42-→BaSO4↓（滤去BaSO4沉淀，既可除去SO42-）②加入稍过量的NaOH溶液：Mg2+ + 2OH-→Mg(OH)2↓（滤去沉淀，除掉Mg2+）③加入过量的Na2CO3溶液:Ba2+ + CO32-→BaCO3↓; Ca2+ + CO32-→CaCO3↓( 滤去沉淀,不仅除掉Ca2+，而且连前一步骤中过量的Ba2+亦除去了)④过量的NaOH与Na2CO3，则可用HCl中和除去。
其它少量可溶性杂质（如KCl）再用浓缩结晶的方法留在母液中除去。
（2）简单流程步骤粗盐→过滤蒸发结晶①溶解 ②过滤 ③ 蒸发（3）思考题①粗食盐中含有哪些杂质？如何用化学方法除去？ ②如何证明你所加的沉淀剂是足量的？ ③过滤操作有哪些注意事项？④在调节pH 的过程中，若加入的HCl 量过多，怎么办？为何要调成弱酸性（碱性行吗）？⑤在浓缩结晶过程中，能否把溶液蒸干？为什么？⑥在检验产品纯度时，能否用自来水溶解食盐？为什么？ （二）以食盐为原料的化工产品（氯碱工业）： 1、电解饱和食盐水的实验： ①电解方程式：②阴阳两极产物判断：阴极——H 2、NaOH ；阳极——Cl 2 ③阴阳两极产物检验方法。
④阴阳两极产物NaOH 与Cl 2充分接触反应的方程式：2、氯化氢气体的实验室制法：固体反应物加热制气例如：氧气、氨气等固体和液体混合制气例如：氢气、二氧化碳等有液体反应物，反应需要加热例如：氯气、氯化氢等气体发生装置3、氯化氢气体喷泉实验：四、（§2-2（一）氯气的实验室制法：MnO2 + 4HCl（浓）==== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O1.所需药品、仪器2.氯气的制取反应原理、装置2.除杂、干燥原理、装置3.收集原理、装置4.漂白原理（对比实验设计）5.尾气吸收原理、装置6.检验方法（氯气漂白作用的探究）（二）氯气的性质1．氯气的物理性质△（1）氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体；（2）常温下能溶于水（1∶2）；（3）比空气重；（4）有毒；（5）易液化（常压-34.6℃变为液体）；2．氯气的化学性质（1）氯气与金属反应：2M +nCl2点燃2MCl n（通式）①2Na + Cl2点燃2NaCl②2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3（不是FeCl2）③Cu + Cl2点燃CuCl2【棕色烟是FeCl3和CuCl2的固体小颗粒，溶于水后分别与水反应，生成水合离子，颜色就发生了变化。
FeCl3溶液为黄色，CuCl2溶液为绿色。
】（2）氯气和非金属反应：①H2 + Cl2点燃2HCl ；H2 + Cl2光2HCl【氢气要氯气中燃烧的现象：苍白色火焰，瓶口有白雾】②P + Cl2 点燃PCl3（液体）PCl3 + Cl2 点燃PCl5（固体）（白色烟雾）（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO【科学实验证明，常温下，新制氯水只有约1/3的氯分子与水缓慢地反应生成盐酸和次氯酸，而大部分仍以氯分子形式存在于溶液中，氯水呈黄绿色且有强烈刺激味正说明这一点。
生成的盐酸全部电离成氢离子和氯离子，而次氯酸只有一部分电离出氢离子和次氯酸根离子，大部分以次氯酸分子形式存在。
】（4）氯气与碱的反应：Cl2＋2NaOH→NaCl＋NaClO＋H2O【氯气首先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸进一步与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应。
因盐酸、次氯酸不断被消耗，从而使氯气与水的反应趋于完全，所以实验中看到氯气不断溶解在氢氧化钠溶液中。
Cl2＋H2O HCl＋HClONaOH＋HCl→NaCl＋H2ONaOH＋HClO→NaClO+H2O将以上三个方程式加合起来，削去中间产物即可得氯气与氢氧化钠溶液反应的总方程式。
Cl2＋2NaOH→NaCl＋NaClO＋H2O】-（三）漂白粉的制取和漂白原理1.漂白粉的制取原理：2Cl2＋2Ca(OH)2→CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O2.漂白粉主要成份是：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，3.漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，4.起漂白作用和消毒作用的物质：HClO5.漂白原理：通过向漂白粉中加强酸，使Ca(ClO)2与酸反应生成HClO而发挥漂白作用和消毒作用。
Ca(ClO)2＋2HCl→CaCl2＋2HClO（漂染厂用漂白粉漂白布时，要加一点稀酸）Ca(ClO)2＋H2O＋CO2→CaCO3↓＋2HClO（一般漂洗衣服，并不加酸，也有漂白作用：空气中有二氧化碳，它与水反应生成碳酸从而与次氯酸钙作用生成次氯酸。
）6. 漂白粉长期露置在空气中会失效：①Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2→Ca(HCO3)2＋2HClO②2HClO 光2HCl + O2↑（四）次氯酸（HClO）的性质1.强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用2.不稳定性：见光易分解2HClO 光2HCl + O2↑3.弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO证明事实Ca(ClO)2＋H2O＋CO2→CaCO3↓＋2HClO（五）氯水的性质1.新制氯水的成分：分子有：Cl2、H2O 、HClO；离子有: H+、Cl-、ClO-、OH-（三分四离）新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。
2. 久置的氯水成分：H2O 、H+、Cl-久置的氯水几乎无色，酸性强。
3.在不同的情况下，新制氯水可表现不同的化学性质。
①表现Cl2的性质：将氯水滴加到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色。
（氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2＋2KI→I2＋2KCl。
碘单质使淀粉溶液变蓝）②表现HClO的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。
③表现H+ 的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：Na2CO3＋2HCl→2NaCl＋H2O＋CO2↑。
④表现Cl-性质：向AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。
AgNO3＋HCl→AgCl↓＋HNO3。
（离子反应方程式：Ag+＋Cl-→AgCl↓）⑤体现H+和HClO的性质：在新制氯水中滴入蓝色石蕊试液时，先变成红色，但红色迅速褪去。