高一化学人教版必修二第一章第3节《化学键》知识点总结
化学人教版必修2素材：知识梳理 第一章3.化学键
第三节化学键知识梳理一、离子键1.定义：使阴、阳离子结合成化合物的相互作用叫作离子键。
2.离子键的实质：阴、阳离子间的静电吸引和静电排斥。
3.构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的阳离子与活泼非金属形成的阴离子。
4.离子化合物：由阳、阴离子构成的化合物，所以一般离子化合物都很稳定。
5.表示方法：电子式是在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子或离子最外层电子的式子。
（1）离子化合物的电子式：（2）离子键的形成过程：K2S：MgF2：二、共价键1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2.形成条件（1）同种或不同种非金属元素原子结合。
（2）部分金属元素原子与非金属元素原子结合，如AlCl3、FeCl3。
3.共价键的存在：离子化合物中可以存在共价键，可以是极性共价键也可以是非极性共价键。
4.共价化合物：像HCl这样原子间通过共用电子对形成分子的化合物。
共价化合物中只存在共价键，一定不存在离子键。
5.共价键的种类（1）配位键：共用电子对由成键单方面提供的共价键。
（2）非极性键：共用电子对在成键原子中间。
（3）极性键：共用电子对偏向于成键原子其中一方。
6.表示方法（1）共价化合物的电子式：电子式结构式H2：H∶H H—HHF：H∶F H—F−H∶H（2）共价键的形成过程：H2：H·+·H−→三、化学键1.定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2.分类⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧金属键非极性键极性键配位键共价键离子键四、分子间作用力和氢键1.分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力。
又称范德华力。
范德华力比化学键（如离子键、共价键）弱得多，但不属于化学键。
2.分子间作用力和化学键的区别：分子间的作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键影响物质的化学性质；分子间的作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间，以及稀有气体分子之间；分子间的作用力的范围很小(一般是300—500 pm)，即分子充分接近时才有分子间的作用力。
人教版高一化学必修二《化学键》
Na
Na
Cl +
Na+
食盐晶体结构
金刚石晶体结构
[ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子
· · · S· · ·
· · Br · · ·
· · 2： ： [ S ] · ·
： ： [ Br ]
· · · ·
· ·
Al3+
用电子式可以直观地 表示出原子之间是怎样结合的 看到原子结构特点与键之间的关系。
离子键
共价键
金属键
化学键
第一课时
物质中相邻的两个或多个原子之间强
烈的相互作用，称之为化学键。
例如NaCl的形成
原子结构 通过什么途径 用原子结构示意图表示氯化 示意图 达到稳定结构 钠的形成过程
Na
失去1 个电子 得到1 个电子
Na
失1e
Na+
NaCl
Cl
得1e
Cl
Cl-
1、离子键
阴阳离子间通过静电作用所形成的化 学键叫做离子键. (1)成键的微粒： 阴离子、阳离子 (2)成键的本质（作用力）： 静电作用（吸引和排斥）。 (3)成键的条件：活泼金属和活泼非金属之间.
D
3、M元素的一个原子失去两个电子转移 到Y元素的两个原子中去，形成离子化合 物Z，下列说法中不正确的是（ C ） A：M形成+2价阳离子 B：Z可以表示为MY2
C：Z一定溶于水
D：Z的熔点较高
4、氢化钠（NaH）是一种白色的离 子化合物，其中钠元素是+1价；氢 化钠与水反应放出H2。下列叙述中， 不正确的是（ ） A：NaH的电子式为Na+[:H]B：NaH中氢元素的离子的电子层排布 与氦原子的电子层排布相同 C：微粒半径H-＜Li+ D：NaH与H2O反应时，水作氧化剂。
化学必修二第一章第三节_化学键
第二节 化学键一.离子键从前面所学的知识我们知道，元素的化学性质主要取决于其原子的结构，而化学反应的实质是原子的重新组合。
你想知道元素原子是怎样结合成物质的吗？一、金属钠与氯气反应的实验实验步骤：(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)。
(2)用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，钠熔成球状。
(3)思考题 二、氯化钠的形成过程三、离子键的形成、定义及存在 1．定义带相反电荷离子之间的相互作用。
2.形成形成离子键要求参加反应的原子双方，一方容易失去电子，而另一方容易得到电子，电子由容易失去电子的一方转移到容易得到电子的一方，形成阳、阴离子，再通过静电作用结合在一起。
3.成键本质：阴、阳离子之间的相互作用。
注：“静电作用”既包括阴、阳离子间的静电吸引力，又包括原子核与原子核以及电子与电子之间的静电排斥力。
4．成键的条件⎦⎥⎥⎤活泼金属M ――→－n e－M n＋活泼非金属X ――→＋m e －X m －――――→吸引、排斥达到平衡离子键 （即一方失去电子，一方得到电子）5.存在：强碱，大多数盐，典型的金属氧化物，所有的铵盐。
注：①成键的主要原因是原子间发生了电子的得失。
②并不是所有的金属与非金属都能形成离子键，如AlCl 3 为共价键。
③不是所有的非金属都不能形成离子键：如铵盐。
离子化合物：1.定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
通常有以下几类：⑴活泼金属和活泼非金属之间形成的化合物。
⑵由活泼金属与酸根（或酸式根形成的化合物）。
⑶由铵根和酸根离子之间形成的铵盐。
注：①含有离子键的化合物一定是离子化合物。
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物：如AlCl 3。
③不含有金属元素的化合物不一定不是离子化合物;如铵盐等。
四、电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。
思考题2 写出下列元素原子的电子式：Al、C、N、O、F。
化学高一知识点总结化学键
化学高一知识点总结化学键化学高一知识点总结：化学键化学是自然科学中一门重要的学科，它研究物质的性质、组成和变化规律。
而化学键作为物质中最基本的构成单元之一，在化学中发挥着重要的作用。
本文将对化学高一中的化学键知识点进行总结和探讨，帮助读者更好地理解和掌握化学键的相关概念和应用。
第一部分：化学键基础知识1. 原子与分子：化学键是由原子之间的相互作用力所形成的，在分子中负责连接原子。
分子是由两个或多个原子通过化学键结合形成的。
要理解化学键，首先需要了解原子和分子的基本概念。
2. 原子价电子及其规律：原子中的价电子是参与化学键形成的外层电子。
根据元素周期表的规律，可以推断元素的价电子数，从而预测元素的化学性质以及与其他元素形成化学键的倾向。
3. 共价键：共价键是通过原子间相互共享电子而形成的。
共价键的长度、键能和键角等参数决定着化合物的性质和结构。
本节将介绍共价键的特点、分类及相关概念。
4. 离子键：离子键是电子从一个原子转移到另一个原子而形成的。
离子键的强度和稳定性取决于离子的电荷和尺寸。
小节将讨论离子键的形成、性质以及与共价键的区别。
第二部分：化学键的应用1. 化学键与物质性质：化学键的类型和性质决定了物质的性质。
例如，共价键使得物质通常具有较低的熔点和沸点，而离子键使得物质具有良好的导电性。
本节将通过实例说明化学键对物质性质的影响。
2. 分子结构与功能：分子的结构决定了它们的功能。
例如，键角和键的长度可以影响分子的活性和稳定性。
本节将介绍几个有代表性的分子结构与功能的关系，如有机分子的结构与反应活性。
3. 化学键与化学反应：化学键在化学反应中起着至关重要的作用。
我们将通过解释几个典型的化学反应，如酸碱中和反应和氧化还原反应，来说明化学键在反应中的断裂和形成。
第三部分：化学键的拓展应用1. 共价键的杂化：杂化理论是解释共价键性质的重要工具。
通过对杂化的概念、杂化轨道的生成以及其对分子构型和键角的影响进行介绍，可以更好地理解共价键的性质和形成机制。
高一化学必修二第一章第三节化学键
化学键
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
叫做化学键
离子键
共价键
金属键
化学键 的类型
第七页，编辑于星期六：一点 二十八分。
一 离子键 实验1-2
现象
剧烈燃烧，瓶中出现了大量白烟， 原来的黄绿色逐渐消失。
化学方程式
△
2Na + Cl2== 2NaCl
NaCl形成的原因是什么呢?
8
第八页，编辑于星期六：一点 二十八分。
第二十三页，编辑于星期六：一点 二十八分。
【解析】 离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成的
化学键，静电作用指的是静电吸引和静电排斥的平衡，选项
A正确；NH4Cl中NH
＋
4
与Cl－间也存在离子键，选项B和C均不
正确；离子化合物是指含有离子键的化合物，选项D正确。
【答案】 AD
第二十四页，编辑于星期六：一点 二十八分。
3
等多原子组成的离子，特别应注意“铵盐”都是离子化
合物，如NH4Cl、NH4NO3等，但全部由非金属元素组成。
第二十五页，编辑于星期六：一点 二十八分。
【典例2】 (2012·经典习题选萃)以下叙述中，错误的是 ()
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性 增强
B．在氯化钠中，氯离子和钠离子靠静电作用结合 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
第九页，编辑于星期六：一点 二十八分。
带相反电荷的钠离子和氯离子，通过 __静__电__作_用___结合在一起，从而形成与单质 钠和单质氯性质完全不同的氯化钠。
第十页，编辑于星期六：一点 二十八分。
离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 从NaCl的形成过程知道，在Na+和Cl-之间存在着作用力
高中化学必修2知识点
高中化学必修2知识点高中化学必修2主要内容包括化学键、化学平衡、离子反应等知识点。
下面将对这些知识点进行详细介绍。
一、化学键1. 电子排布和价电子在原子结构中，元素的化学性质主要取决于其最外层电子的排布，称为价电子。
元素的主量子数n越大，电子离核越远，对其他原子的影响力就越小。
2. 电子亲和能和电负性在同一周期中，原子半径越小，成键能力就越大，而且电子亲和能就越大。
一般来说，越向右上角的元素，其电负性就越大。
3. 化学键的形成化学键按键的强度可分为离子键、共价键和金属键。
在形成化学键时，原子核和价电子云之间的相互作用，是通过失、得或共享电子而实现原子间结合。
4. 未成键电子和共价半径未成键电子是没有参与化学键的电子，原子的共价半径是原子核到其未成键电子平均距离的一半，而原子的共价半径随原子序数增大而增大。
5. 分子的离子性与共价性根据化学键的性质，可以区分出分子的离子性与共价性。
具有离子键的化合物多是固体，而具有共价键的化合物多是气体或液体。
6. 化学键的极性如果两个共价键原子围绕原子核运动时，会产生相对运动的现象，称为化学键极性。
在极性共价键中，有两个原子的核外电子转化至其中一个原子的电子云中。
7. 氢键氢键是两个原子之间的间接作用，其中一个原子是氢。
在氢键的引导下，很多分子能够形成空间结构，从而影响其物理和化学性质。
二、化学平衡1. 平衡常数在一个动态平衡中，平衡常数描述的是反应物浓度与生成物浓度之间的比例。
平衡常数越大，说明生成物生成较多；平衡常数越小，说明生成物生成较少。
2. 平衡定律平衡定律描述了一个容器中的反应物质体系在长时间静置后，反应物质正在发生的速率与反应物质消失的速率达到动态平衡的情况。
3. 平衡常数和化学平衡当反应达到平衡时，达到的反应物质浓度称为平衡浓度。
在平衡常数Kc中，反应物质的浓度值和温度值是常数，而生成物和反应物之间的比例关系则由Kc表达。
三、离子反应1. 离子反应的定义离子反应是一种化学反应方式，其中参与反应的物质以离子的形式存在。
高一化学人教版必修二第一章第3节《化学键》知识点总结
第3节化学键一、化学键①定义:使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键.①种类(离子键、共价键、配位键、金属键)[注意:氢键不是化学键]二、离子键1.离子键的形成过程(1)实验探究NaCl的形成Na:Na+:Cl:Cl-:①定义:带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键[离子键不具有饱和性和方向性].①成键微粒:阴离子和阳离子.①成键的本质:阴、阳离子之间通过静电作用而相互结合在一起(注意:阴、阳离子之间不会发生电荷中和,因为在阴、阳离子之间之间除了有静电相互吸引作用外,还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用.当两种离子接近到某一定距离时,吸引与排斥达到了平衡,于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键.所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的).(静电作用包括阴阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电作用)①成键的条件:活泼金属(即IA族、IIA族)或NH4M(金属原子)−−→−-ne失去+nM −−→−化合活泼非金属(即VIA族、VIIA族) X(非金属原子)-−−−→−-mme X得到①成键的原因a.原子之间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子.b.离子之间的相互吸引与相互排斥处于平衡状态.c.体系的能量最低.(4)离子键的存在范围:离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物、金属氧化物、强碱和绝大数的盐中,即离子键一定存在于化合物中.(5)影响离子键强弱的因素①阴、阳离子的半径的大小;①阴、阳离子所带电荷数目的多少.特别提醒:并不是只有活泼金属与活泼非金属化合时才能形成离子键.在强碱中也存在离子键,比如NaOH等;另外非金属元素之间也能形成离子键,比如NH4Cl晶体中,NH4+ 与Cl-之间的化学键就是离子键.三、离子化合物(1)定义:由离子键构成的化合物叫做离子化合物.(2)常见离子化合物的分类:①由活泼金属元素(即IA族、IIA族)与活泼非金属元素(即VIA族、VIIA族)之间形成的化合物.例如NaCl、MgCl2、Na2O、Na2O2、CaO等.①由活泼金属阳离子与酸根阴离子(或酸式酸根阴离子)之间形成的化合物.比如Na2SO4、K2CO3、NaHSO4、KHCO3等.①由NH4+与酸根阴离子(或酸式酸根阴离子)之间形成的化合物.比如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4等.(3)离子化合物的存在:在室温下是以晶体形式存在.特别提醒:离子化合物中的“不一定”与“一定”a.离子化合物中一定含有离子键;b.含有离子键的化合物一定是离子化合物,比如NaOH;c.离子化合物中不一定含有金属元素,比如NH4Cl;d.含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,比如AlCl3、BeCl3、HgCl2、ZnCl2等.(3)离子化合物的性质①离子化合物中的离子键一般比较牢固,破坏它需要很高的能量,所以离子化合物的熔点一般较高,常温下为固体.①离子化合物在溶于水或受热熔化时,离子键被破坏而断开,形成自由移动的阴、阳离子,能够导电.四、共价键1.共价键的形成过程(1)实验探究HCl的形成(2)从原子结构角度解释HCl的形成过程H:Cl:①定义:原子之间通过共用一对电子(即原子之间不存在电子的得与失)所形成的相互作用称为共价键[共价键具有饱和性和方向性,所谓的饱和性就是指在共价键的形成过程中,因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的,一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后,就不能再与其它电子配对,即每个原子能形成的共价键总数是一定的,这就是共价键的饱和性,共价键的饱和性决定了各种原子结合形成分子时相互结合的数量关系;所谓的方向性就是指原子轨道互相重叠时,必须满足对称条件和最大重叠条件,因此共价键具有方向性].①成键微粒:原子(可以是相同的原子也可以是不同的原子).①成键的本质:原子之间所共用的这一对电子对两原子的电性作用.①成键的条件:同种非金属原子或不同种非金属原子之间,且成键的原子最外层电子未达到饱和状态.①成键的原因a.原子之间通过共用一对电子,一般能使各原子的最外层电子数目达到饱和状态,由不稳定状态变为稳定状态;b.两原子的原子核都吸引共用电子对(注意:同种原子的原子核吸引共用电子对的能力相同即同种原子之间形成的共用电子对不会偏向于任何一方原子而使成键原子显电中性,而由不同种原子之间形成的共用电子对会偏向于电负性较强的一方原子而使成键原子显电性),使之处于平衡状态;c.原子之间通过共用一对电子形成共价键后,体系的总能量最低.(4)共价键的存在范围:由同种双原子或多原子构成的非金属单质、非金属的气态氢化物、酸类、非金属氧化物、碱类、部分盐、有机化合物中,比如H2、P4、HCl、CO2、H2SO4、NaOH、NaNO3、C2H5OH等.(5)共价键的分类(极性共价键、非极性共价键)(1)定义:不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物.(2)常见共价化合物的分类:a.含有共价键的分子不一定是共价化合物,比如单质:H2、O2等;b.含有共价键的化合物不一定是共价化合物,可能是离子化合物,比如NaOH、Na2O2等;c.离子化合物中可能含有共价键,而共价化合物中一定不含离子键;d.稀有气体单质是单原子分子,一定不含化学键.(3)共价化合物的性质特征除了个别共价化合物(如SiO2、SiC等)的熔点较高外,共价化合物熔点一般较低,常温下存在的形式有气体(如HCl、NH3等)、液体(如C6H6、CCl4等)和固体(如SiO2、SiC等).归纳总结:①化学键的形成共价键−−−−−−−−←对原子之间形成共用电子化学键−−−−−−−−−→−阴、阳离子原子之间电子转移形成离子键①离子键与共价键的比较①比如NaCl的电子式:①离子键的形成过程:①比如HCl的电子式:①共价键的形成过程:(1)化学变化中化学键的变化化学变化的本质就是反应物中旧化学键的破坏和生成物中新化学键的形成,因此化学变化中一定有化学键的改变.(注意:若只有化学键的断裂而没有化学键的形成,则不能称之为化学反应) (2)离子化合物溶解或熔化时化学键的变化离子化合物−−−→−溶解或熔化本身电离−−−−→−离子键被破坏阴、阳离子 (3)共价化合物溶解或熔化时化学键的变化 ①溶解过程能与水反应的共价化合物−−−−−→−等、比如22CO SO 共价键被破坏 属于电解质的共价化合物−−−−−−−→−等、比如COOH H C SO H 342共价键断裂,生成阴、阳离子 部分非电解质−−−−−→−蔗糖等、比如酒精 共价键不被破坏 ①熔化过程,比如CO 2,只破坏分子间的作用力.共价化合物→由原子构成的共价化合物,比如SiO2,破坏共价键.(4)单质溶解或熔化时化学键的变化(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质,硬度大、熔点高,就是因为其中的共价键很强,破坏其中的共价键需要消耗很多的能量.而NaCl等部分离子化合物,也有很强的离子键,故熔点也较高.(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键,故在通常状况下,N2很稳定,H2S、HI等分子中的共价键较弱,故在受热时易分解.六、电子式(1)定义:在元素符号周围用小黑点(•)或(⨯)表示原子或离子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式.(2)电子式的书写①原子的电子式由于中性原子既没有得电子,也没有失电子,所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围.排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向,每个方向不能超过2个电子.例如:H·、Na·等.①金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时,最外层电子已经失去,但电子式仅画出最外层电子,所以在画阳离子的电子式时,就不再画出原最外层电子,但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出.所以金属阳离子的电子式即为离子符号.例如:钠离子的电子式为Na+、镁离子的电子式为Mg2+、氢离子的电子式为H+.①非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时,得到电子,使最外层达到稳定结构,这些电子都应画出,并将符号用“［］”括上,右上角标出所带的电荷数,电荷的表示方法同于离子符号.例如:等.①共价化合物(或单质)的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的.书写时将共用电子对画在两原子之间,每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出.因不同元素原子吸引电子能力不同,则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子,而偏离吸引电子能力弱的原子.例如:、等.①根离子的电子式根离子中,若不同原子间以共价键结合,画法同共价化合物,因根离子带有电荷,所以应把符号用“［］”括起来,右上角标出电荷数.例如:铵根离子的电子式为、氢氧根离子的电子式为等.①离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法,分别画出阴、阳离子的电子式,然后让阴、阳离子间隔排列,注意相同离子不能合并.例如:NaCl 、MgCl 2、Na 2O 2的电子式分别为、、.(3)用电子式表示物质的形成过程 ①离子化合物的形成过程左边是原子的电子式并用弯箭头表示电子的得失,右边是离子化合物的电子式,中间用“→”连接,相同的原子或离子不能合并.例如:NaCl 的形成过程可表示为:Na Cl Na Cl ⋅+⋅→+-..:[:..:]....MgCl 2的形成过程可表示为::....:[:..:][:..:]........Cl Mg Cl Cl Mg Cl ⋅+⋅⋅+⋅→-+-2①共价化合物或非金属单质的形成过程左边是原子的电子式,因没有电子的得失,所以不要再画弯箭头,右边是共价化合物的电子式,中间用“→”连接,相同的原子可以合并.例如:HCl 的形成过程可表示为:H Cl H Cl ⋅+⋅→..::..:....Cl 2的形成过程可表示为::....::..:..:........Cl Cl Cl Cl ⋅+⋅→(4)结构式:用一条短线“—”表示一对共用电子对的式子.例如:N≡N 、O=C=O 等. 拓展点4:电子式书写的十种常见错误 1.漏写弧对电子例如(1)N 2电子式的正确表示应为::N N ,却错误写成了N N .(2)N H 3电子式的正确表示应为H N HH ⨯⋅⨯⨯⋅...,却错误写成了H NHH ⨯⋅⨯⨯⋅..2.混淆电子式与化学式的书写例如:N a S 2电子式的正确表示应为N a S N a +⨯⋅⨯⋅-+[....]2,却错误写成了N a S 22+⨯⋅⨯⋅-[....]. 3.共用电子对数目写错例如:C O 2电子式的正确表示应为:..::..:O C O ⨯⨯⨯⨯,却错误写成了:.......:.O C O ⨯⨯⨯⨯.4.根、基电子式混淆不清例如:羟基电子式的正确表示应为⋅⨯O H .....,却错误写成了⨯⨯......O H 或[....]..⨯⨯-O H .5.原子结合顺序写错例如:H C l O 电子式的正确表示应为:......C l O H ⨯⨯⨯⨯⨯⨯,却错误写成了H C l O ⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯.....:. 6.错误使用括号例如:H C l 电子式的正确表示应为H C l ⨯.....:,却错误写成了H Cl +⨯-[....:].. 7.误将电荷数标成化合价例如:N a O 2电子式的正确表示应为N a O N a +⨯⋅⨯⋅-+[....]2,却错误写成了N a O N a +⨯⋅⨯⋅-+[....]2. 8.小黑点或“×”使用混乱例如:H S 2电子式的正确表示应为H S H ⨯⋅⨯⋅....,却错误写成了H S H ⨯⋅⨯⋅⨯⨯... 9.复杂阳离子与单核阳离子混淆不清例如:(1)N a +电子式的正确表示应为N a +,却错误写成了[:....:]N a +。
(人教版)高一化学必修2第一章第三节化学键课件(共28张ppt)
第三节化学键
化学键
相邻的两个或多个原子之间强烈 的相互作用叫做化学键
关键词：
“相邻的” “强烈的”
的化 类学 型键
离子键 共价键 金属键
Na
+11
281
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
+17 2 8 7
Cl
Cl- +17 2 8 8
从NaCl的形成过程知道， 在Na+和Cl-之间存在着作用力
共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用， 叫做共价键。
⑵成键的主要原因： 成键原子的原子核共同吸引共用电子对。
⑶成键微粒： ⑷键的本质： ⑸ 成键元素： ⑹存在物质：
原子 静电作用
非金属元素与非金属元素
多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，某些 离子化合物中，大多数有机物里都有共价键。
存在怎样的相互作用
一、离子键
Na和Cl发生反应，Na失去了一个电子，Cl就得到这个电子，双方都达到了8电子的 稳定结构，形成了带正电荷的Na+ 和带负电荷的Cl-,Na+和Cl-之间有静电相互吸引作 用；同时电子和电子之间、原子核和原子核之间有相互排斥作用。当两种离子接近到 某一距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，于是，阴、阳离子之间就形成了稳定的 化合物。
1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
2.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
用电子式表示离子化合物的形成过
程：
Na
Cl
Na Cl
K
高中化学按键知识点总结
高中化学按键知识点总结一、原子与分子1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
2. 电子排布：电子按能级排布，每个能级有其特定的能量和可容纳的电子数目。
3. 元素周期表：元素按原子序数排列，具有周期性和族性。
4. 分子结构：分子由两个或多个原子通过化学键结合而成。
5. 化学键：包括离子键、共价键和金属键。
离子键由正负离子间的静电吸引形成，共价键由原子间共享电子对形成，金属键则存在于金属原子之间。
二、化学反应1. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和还原-氧化反应等。
2. 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
3. 反应速率：化学反应速率受反应物浓度、温度、催化剂等因素影响。
4. 化学平衡：可逆反应中，正反应和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态。
5. 酸碱理论：包括阿伦尼乌斯酸碱理论、布朗斯特-劳里酸碱理论和路易斯酸碱理论。
三、溶液与化学计量1. 溶液的组成：由溶质和溶剂组成，可分为水溶液、非水溶液等。
2. 溶液浓度：用摩尔浓度（mol/L）、质量百分浓度（%）等表示。
3. 化学计量点：滴定实验中，滴定剂与被滴定物质完全反应的点。
4. 酸碱滴定：通过测定中和反应来确定酸或碱的浓度。
5. 氧化还原滴定：通过氧化还原反应测定溶液中氧化剂或还原剂的浓度。
四、热化学与电化学1. 热化学方程式：表示化学反应过程中能量变化的方程式。
2. 反应热：化学反应过程中吸收或释放的热量。
3. 电化学电池：将化学能转换为电能的装置，包括伏打电池和伽伐尼电池。
4. 电化学系列：金属的还原性或氧化性的排列顺序。
5. 电解质：在溶液或熔融状态下能导电的物质。
五、无机化学1. 元素的分类：包括金属、非金属和稀有气体。
2. 无机化合物的性质：如氧化物、酸、碱、盐等的性质和反应。
3. 配位化学：研究中心离子与配体之间的相互作用。
4. 无机材料：包括金属合金、陶瓷、玻璃等。
高中化学必修二第一章化学键知识点
第三节化学键李度一中陈海思一、离子键1.概念：阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键。
①成键微粒：活泼金属的阳离子与活泼非金属的阴离子。
②成键本质：阴阳离子的静电作用。
2.离子化合物：由离子键构成的化合物。
（1）活波金属与活泼非金属形成的化合物。
如：（2）强碱。
如：NaOH、KOH等。
（3）大多数盐。
如：等。
注意：酸不是离子化合物。
离子化合物一定存在离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物。
3.电子式表示形成过程：【习题一】下列说法中不正确的是（）A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键C．共价化合物中不可能存在离子键D．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键【分析】A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；B．活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键不一定是离子键；C．只含共价键的化合物是共价化合物；D．某元素原子最外层只有1个电子，如果该元素是活泼金属，则它和卤素原子形成离子键，如果是非金属，它与卤素原子形成共价键．【解答】解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故A正确；B．活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键不一定是离子键如AlCl3中只存在共价键，故B错误；C．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键，故C正确；D．某元素原子最外层只有1个电子，如果该元素是Na，则它和卤素原子通过得失电子形成离子键，如果是非金属元素，如H元素，它与卤素原子形成共价键，故D正确；故选：B。
二、共价键1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
①成键微粒：原子（非金属）。
②成键本质：原子间通过共用电子对所产生的相互作用。
2.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。
共价键的存在：（1）非金属单质：等。
高一总结化学键的知识点
高一总结化学键的知识点高一的化学学习中，我们学习了许多重要的概念和知识点，其中之一就是化学键。
这是理解物质变化和化学反应的基础，因此是高中化学的关键。
1.化学键的概念化学键是指原子间的强相互作用力，用于将原子组合成分子、晶体和化合物。
化学键形成时，原子通过共用、转移或共享电子来达到最稳定的电子构型。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
2.共价键共价键是由电子的共享形成的，适用于非金属元素之间的化合物。
共价键通常形成于原子间的电子云重叠区域，这样的重叠使得电子能量更低，也更加稳定。
根据电子云的重叠程度，共价键可以分为单键、双键和三键。
单键中，两个原子共享一个电子对；双键中，两个原子共享两个电子对；三键中，两个原子共享三个电子对。
3.离子键离子键形成于电子的转移。
它适用于金属和非金属元素之间的化合物，通常是由金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子。
由于电静力吸引，阳离子和阴离子之间形成了电荷吸引力，从而形成离子键。
离子键的特点是极其强大的结合力和高熔点。
4.金属键金属键是金属元素之间的特殊化学键，其特点是金属原子之间的共用自由电子形成了电子海。
金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热传导性，因为电子可以自由移动。
此外，金属键还赋予了金属良好的延展性和可塑性。
5.键的极性在共价键中，由于不同原子的电负性差异，共享的电子对可能会倾向于一个原子。
这种不均匀共享会导致键的极性。
极性通常分为非极性和极性两种类型。
在非极性键中，电子对平均地共享在两个原子之间；在极性键中，电子对更倾向于一个原子，导致一个原子部分带正电，另一个原子部分带负电。
6.键的长度和强度化学键的长度取决于原子之间的相互作用力和电子云的重叠程度。
一般来说，共价键比离子键和金属键要短。
强度方面，离子键最强，金属键次之，共价键最弱。
7.键的断裂和形成化学反应中，键的断裂和形成是决定反应类型和速率的重要因素。
断裂键需要输入能量，形成键则会释放能量。
人教版高中化学必修《化学键》
指出下列用电子式表示离子化
合物的形成过程中的错误之处：
错! 1. Mg 2 Br Mg2 Br 2
2.Br Mg Br
Br Mg2 Br
3.Br Mg Br
Br Mg Br
正
Br Mg Br
确
Br Mg+2 Br
练习
1.用电子式表示离子化合 物: CaCl2、K2O Na2O2 NH4Cl
非极性共价键:由同种原子形成的共用电子 对不偏移的共价键简称非极性键
2、共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对
F2
F+F → F F
共用电子对
H2O H ×+ O + ×H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；练习:用电子
②没有形成离子；
也可以是化合物分子
人教版高中化学必修《化学键》
人教版高中化学必修《化学键》
化学反应本质
1〉表面分析：化学反应是反应物中原子重新 组合的一过程。
2〉实质分析：化学反应是旧化学键的断裂， 新化学键形成的过程
人教版高中化学必修《化学键》
人教版高中化学必修《化学键》
二、分子间作用力
（1）定义：分子间存在的较弱的相互作用， 又叫范德华力。
加强对立统一规律的认识，渗透由感性认识 上升到理性认识，再运用理论指导实践的认识 规律。
教学重点和难点
离子键和共价键及其化合物的概念及其化合 物形成电子式的书写。
一、化学键
一>化学键
1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫 做化学键。(使离子或原子相结合的作用力）
高一化学人教版必修二第一章第3节《化学键》知识点总结
(3)离子化合物的存在:在室温下是以晶体形式存在.
特别提醒:离子化合物中的“不一定”与“一定”
a.离子化合物中一定含有离子键;
b.含有离子键的化合物一定是离子化合物,比如 NaOH;
②成键微粒:原子(可以是相同的原子也可以是不同的原子).
③成键的本质:原子之间所共用的这一对电子对两原子的电性作用.
④成键的条件:同种非金属原子或不同种非金属原子之间,且成键的原子最外层电子未达到饱和状态.
⑤成键的原因
a.原子之间通过共用一对电子,一般能使各原子的最外层电子数目达到饱和状态,由不稳定状态变为稳定状态;
b.两原子的原子核都吸引共用电子对(注意:同种原子的原子核吸引共用电子对的能力相同即同种原子之间形成的 共用电子对不会偏向于任何一方原子而使成键原子显电中性,而由不同种原子之间形成的共用电子对会偏向于电 负性较强的一方原子而使成键原子显电性),使之处于平衡状态;
c.原子之间通过共用一对电子形成共价键后,体系的总能量最低.
化学键的存在范围
存在离子化合物中
存在于由双原子或多原子构成的非金属单质、 非金属的气态氢化物、酸类、非金属氧化物、
碱类、部分盐、有机化合物中
成键实例
NaCl、MgCl2、Na2SO4、K2CO3、NaHS O4、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4 等
H2、HCl、CO2、NaOH、NaNO3、C2H5OH 等
(2)常见共价化合物的分类:
类别
举例
气态化合物
CO、NO、CO2、NO2、SO2、NH3、CH4 等
液态化合物
高中化学.必修二知识结构整理
高中化学.必修二目录（人教版）第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物---甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数二、元素周期表和周期律（1）元素周期表的结构A. 周期序数＝电子层数B. 原子序数＝质子数C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数（2）元素周期律（重点）A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反） B. 元素性质随周期和族的变化规律a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）D. 微粒半径大小的比较规律：a. 原子与原子b. 原子与其离子c. 电子层结构相同的离子（3）元素周期律的应用（重难点）A. “位，构，性”三者之间的关系a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置b. 原子结构决定元素的化学性质c. 以位置推测原子结构和元素性质B. 预测新元素及其性质三、化学键（重点）（1）离子键：A. 相关概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）（2）共价键：A. 相关概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D、极性键与非极性键（3）化学反应的本质：旧键的断裂与新键的生成。
高一必修二化学知识点总结
高一必修二化学知识点总结1. 化学方程式化学方程式是化学反应的简化描述，其中包括反应物、生成物以及反应条件。
化学方程式可以分为平衡化学方程式和不平衡化学方程式。
在平衡化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比要符合反应的摩尔比。
2. 原子结构原子是构成一切物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子绕核运动。
原子的电子层结构包括K层、L层、M层等，不同层次能容纳的电子数目不同。
3. 化学键化学键是原子之间的相互作用力，分为离子键、共价键和金属键。
离子键是通过正负电荷吸引而形成的；共价键是通过两个原子间电子的共享而形成的；而金属键是金属原子之间通过自由电子的共享而形成的。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子的化学反应。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质被称为氧化剂，而发生还原的物质被称为还原剂。
氧化还原反应包括氧化反应、还原反应和氧化-还原反应。
5. 物质的量物质的量是物质的数量，通常以摩尔表示。
摩尔是国际化学单位制中的单位，表示物质的量。
摩尔与物质的质量及粒子数之间存在着一定的关系。
6. 溶液溶液是由溶质和溶剂组成的均匀的混合物。
溶质溶解在溶剂中形成溶液。
溶液中溶质的浓度可以用各种方式表示，如质量分数、体积分数、摩尔浓度等。
7. 酸碱酸和碱是化学反应中常见的两种化学物质。
酸呈酸性，碱呈碱性。
酸和碱的性质可以通过指示剂、PH值等进行检测和描述。
8. 金属金属是一类具有典型金属性质，如延展性、导电性、热性等的元素。
金属通常存在于固态，是重要的工业原料。
以上是高一必修二化学的主要知识点。
通过学习这些内容，可以帮助学生了解化学的基本概念和规律，为日后学习化学打下坚实的基础。
高一化学《化学键》知识点归纳总结及例题解析
化学键【学习目标】1．了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。
2．了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。
3．明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。
4．会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程。
重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。
难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。
【要点梳理】要点一、离子键1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
要点诠释：原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。
例如Na 与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。
我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2．成键的粒子：阴阳离子。
3．成键的性质：静电作用。
阴阳离子间的相互作用(静电作用)包括：①阳离子与阴离子之间的吸引作用；②原子核与原子核之间的排斥作用；③核外电子与核外电子之间的作用。
4．成键原因：通过电子得失形成阴阳离子。
5．成键条件：(1)活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。
如IA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)之间化合。
(2)金属阳离子(或铵根离子)与某些带负电荷的原子团之间(如Na+与OH-、SO42-等)含有离子键。
6．存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物。
7．离子键的形成过程的表示：要点二、共价键1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。
要点诠释：从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。
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第3节化学键一、化学键①定义:使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键.②种类(离子键、共价键、配位键、金属键)[注意:氢键不是化学键]二、离子键1.离子键的形成过程(1)实验探究NaCl的形成(2)从原子结构角度解释NaCl的形成过程Na: Na+:Cl: Cl-:(3)离子键①定义:带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键[离子键不具有饱和性和方向性].②成键微粒:阴离子和阳离子.③成键的本质:阴、阳离子之间通过静电作用而相互结合在一起(注意:阴、阳离子之间不会发生电荷中和,因为在阴、阳离子之间之间除了有静电相互吸引作用外,还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用.当两种离子接近到某一定距离时,吸引与排斥达到了平衡,于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键.所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的).(静电作用包括阴阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电作用) ④成键的条件:活泼金属(即IA 族、IIA 族)或NH4 M(金属原子)−−→−-ne 失去+n M−−→−化合活泼非金属(即VIA 族、VIIA 族) X(非金属原子)-−−−→−-m me X 得到⑤成键的原因a.原子之间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子.b.离子之间的相互吸引与相互排斥处于平衡状态.c.体系的能量最低.(4)离子键的存在范围:离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物、金属氧化物、强碱和绝大数的盐中,即离子键一定存在于化合物中. (5)影响离子键强弱的因素 ①阴、阳离子的半径的大小; ②阴、阳离子所带电荷数目的多少.特别提醒:并不是只有活泼金属与活泼非金属化合时才能形成离子键.在强碱中也存在离子键,比如NaOH 等;另外非金属元素之间也能形成离子键,比如NH 4Cl 晶体中,NH 4+ 与Cl -之间的化学键就是离子键.三、离子化合物(1)定义:由离子键构成的化合物叫做离子化合物. (2)常见离子化合物的分类:①由活泼金属元素(即IA 族、IIA 族)与活泼非金属元素(即VIA 族、VIIA 族)之间形成的化合物.例如NaCl 、MgCl 2、Na 2O 、Na 2O 2、CaO 等.②由活泼金属阳离子与酸根阴离子(或酸式酸根阴离子)之间形成的化合物.比如Na 2SO 4、K 2CO 3、NaHSO 4、KHCO 3等.③由NH4+与酸根阴离子(或酸式酸根阴离子)之间形成的化合物.比如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4等.(3)离子化合物的存在:在室温下是以晶体形式存在.特别提醒:离子化合物中的“不一定”与“一定”a.离子化合物中一定含有离子键;b.含有离子键的化合物一定是离子化合物,比如NaOH;c.离子化合物中不一定含有金属元素,比如NH4Cl;d.含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,比如AlCl3、BeCl3、HgCl2、ZnCl2等.(3)离子化合物的性质①离子化合物中的离子键一般比较牢固,破坏它需要很高的能量,所以离子化合物的熔点一般较高,常温下为固体.②离子化合物在溶于水或受热熔化时,离子键被破坏而断开,形成自由移动的阴、阳离子,能够导电.四、共价键1.共价键的形成过程(1)实验探究HCl的形成(2)从原子结构角度解释HCl的形成过程Cl:(3)共价键①定义:原子之间通过共用一对电子(即原子之间不存在电子的得与失)所形成的相互作用称为共价键[共价键具有饱和性和方向性,所谓的饱和性就是指在共价键的形成过程中,因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的,一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后,就不能再与其它电子配对,即每个原子能形成的共价键总数是一定的,这就是共价键的饱和性,共价键的饱和性决定了各种原子结合形成分子时相互结合的数量关系;所谓的方向性就是指原子轨道互相重叠时,必须满足对称条件和最大重叠条件,因此共价键具有方向性].②成键微粒:原子(可以是相同的原子也可以是不同的原子).③成键的本质:原子之间所共用的这一对电子对两原子的电性作用.④成键的条件:同种非金属原子或不同种非金属原子之间,且成键的原子最外层电子未达到饱和状态.⑤成键的原因a.原子之间通过共用一对电子,一般能使各原子的最外层电子数目达到饱和状态,由不稳定状态变为稳定状态;b.两原子的原子核都吸引共用电子对(注意:同种原子的原子核吸引共用电子对的能力相同即同种原子之间形成的共用电子对不会偏向于任何一方原子而使成键原子显电中性,而由不同种原子之间形成的共用电子对会偏向于电负性较强的一方原子而使成键原子显电性),使之处于平衡状态;c.原子之间通过共用一对电子形成共价键后,体系的总能量最低.(4)共价键的存在范围:由同种双原子或多原子构成的非金属单质、非金属的气态氢化物、酸类、非金属氧化物、碱类、部分盐、有机化合物中,比如H2、P4、HCl、CO2、H2SO4、NaOH、NaNO3、C2H5OH等.(5)共价键的分类(极性共价键、非极性共价键)(1)定义:不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物. (2)常见共价化合物的分类:a.含有共价键的分子不一定是共价化合物,比如单质:H 2、O 2等;b.含有共价键的化合物不一定是共价化合物,可能是离子化合物,比如NaOH 、Na 2O 2等;c.离子化合物中可能含有共价键,而共价化合物中一定不含离子键;d.稀有气体单质是单原子分子,一定不含化学键. (3)共价化合物的性质特征除了个别共价化合物(如SiO 2、SiC 等)的熔点较高外,共价化合物熔点一般较低,常温下存在的形式有气体(如HCl 、NH 3等)、液体(如C 6H 6、CCl 4等)和固体(如SiO 2、SiC 等). 归纳总结: ①化学键的形成共价键−−−−−−−−←对原子之间形成共用电子化学键−−−−−−−−−→−阴、阳离子原子之间电子转移形成离子键 ②离子键与共价键的比较①比如NaCl的电子式:②离子键的形成过程: ①比如HCl的电子式:②共价键的形成过程:③离子化合物与共价化合物的判断(1)化学变化中化学键的变化化学变化的本质就是反应物中旧化学键的破坏和生成物中新化学键的形成,因此化学变化中一定有化学键的改变.(注意:若只有化学键的断裂而没有化学键的形成,则不能称之为化学反应) (2)离子化合物溶解或熔化时化学键的变化离子化合物−−−→−溶解或熔化本身电离−−−−→−离子键被破坏阴、阳离子 (3)共价化合物溶解或熔化时化学键的变化①溶解过程能与水反应的共价化合物−−−−−→−等、比如22CO SO 共价键被破坏 属于电解质的共价化合物−−−−−−−→−等、比如COOH H C SO H 342共价键断裂,生成阴、阳离子 部分非电解质−−−−−→−蔗糖等、比如酒精 共价键不被破坏 ②熔化过程,比如CO 2,只破坏分子间的作用力.共价化合物→由原子构成的共价化合物,比如SiO 2,破坏共价键. (4)单质溶解或熔化时化学键的变化(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质,硬度大、熔点高,就是因为其中的共价键很强,破坏其中的共价键需要消耗很多的能量.而NaCl 等部分离子化合物,也有很强的离子键,故熔点也较高. (2)对化学性质的影响N 2分子中有很强的共价键,故在通常状况下,N 2很稳定,H 2S 、HI 等分子中的共价键较弱,故在受热时易分解.六、电子式(1)定义:在元素符号周围用小黑点(•)或(⨯)表示原子或离子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式. (2)电子式的书写 ①原子的电子式由于中性原子既没有得电子,也没有失电子,所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围.排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向,每个方向不能超过2个电子.例如:H·、Na·等. ②金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时,最外层电子已经失去,但电子式仅画出最外层电子,所以在画阳离子的电子式时,就不再画出原最外层电子,但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出.所以金属阳离子的电子式即为离子符号.例如:钠离子的电子式为Na +、镁离子的电子式为Mg 2+、氢离子的电子式为H +. ③非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时,得到电子,使最外层达到稳定结构,这些电子都应画出,并将符号用“［］”括上,右上角标出所带的电荷数,电荷的表示方法同于离子符号.例如:等.④共价化合物(或单质)的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的.书写时将共用电子对画在两原子之间,每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出.因不同元素原子吸引电子能力不同,则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子,而偏离吸引电子能力弱的原子.例如:、等.⑤根离子的电子式根离子中,若不同原子间以共价键结合,画法同共价化合物,因根离子带有电荷,所以应把符号用“［］”括起来,右上角标出电荷数.例如:铵根离子的电子式为、氢氧根离子的电子式为等.⑥离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法,分别画出阴、阳离子的电子式,然后让阴、阳离子间隔排列,注意相同离子不能合并.例如:NaCl 、MgCl 2、Na 2O 2的电子式分别为、、.(3)用电子式表示物质的形成过程 ①离子化合物的形成过程左边是原子的电子式并用弯箭头表示电子的得失,右边是离子化合物的电子式,中间用“→”连接,相同的原子或离子不能合并.例如:NaCl 的形成过程可表示为:Na Cl Na Cl ⋅+⋅→+-..:[:..:]....MgCl 2的形成过程可表示为::....:[:..:][:..:]........Cl Cl Cl Mg Cl ⋅+⋅⋅⋅→-+-2②共价化合物或非金属单质的形成过程左边是原子的电子式,因没有电子的得失,所以不要再画弯箭头,右边是共价化合物的电子式,中间用“→”连接,相同的原子可以合并.例如:HCl 的形成过程可表示为:H Cl H Cl ⋅+⋅→..::..:....Cl 2的形成过程可表示为::....::..:..:........Cl Cl Cl Cl ⋅+⋅→(4)结构式:用一条短线“—”表示一对共用电子对的式子.例如:N≡N 、O=C=O 等. 拓展点4:电子式书写的十种常见错误 1.漏写弧对电子例如(1)N 2电子式的正确表示应为::NN ,却错误写成了N N . (2)N H 3电子式的正确表示应为H N HH ⨯⋅⨯⨯⋅...,却错误写成了H N HH⨯⋅⨯⨯⋅..2.混淆电子式与化学式的书写例如:N a S 2电子式的正确表示应为N a S N a +⨯⋅⨯⋅-+[....]2,却错误写成了N a S 22+⨯⋅⨯⋅-[....].3.共用电子对数目写错例如:C O 2电子式的正确表示应为:..::..:O C O ⨯⨯⨯⨯,却错误写成了:.......:.O C O ⨯⨯⨯⨯.4.根、基电子式混淆不清例如:羟基电子式的正确表示应为⋅⨯O H .....,却错误写成了⨯⨯......O H或[....]..⨯⨯-O H .5.原子结合顺序写错例如:H C l O 电子式的正确表示应为:......C l O H ⨯⨯⨯⨯⨯⨯,却错误写成了H C l O ⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯.....:.6.错误使用括号例如:HC l 电子式的正确表示应为H C l ⨯.....:,却错误写成了H C l +⨯-[....:].. 7.误将电荷数标成化合价例如:N a O 2电子式的正确表示应为N a O N a +⨯⋅⨯⋅-+[....]2,却错误写成了N a O N a +⨯⋅⨯⋅-+[....]2.8.小黑点或“×”使用混乱例如:H S 2电子式的正确表示应为H S H⨯⋅⨯⋅....,却错误写成了H S H ⨯⋅⨯⋅⨯⨯...9.复杂阳离子与单核阳离子混淆不清例如:(1)N a +电子式的正确表示应为N a +,却错误写成了[:....:]N a +。