结构化学复习提纲 ()
结构化学复习提纲(精心整理)
结构化学复习提纲第一章量子力学基础了解量子力学的产生背景−黑体辐射、光电效应、玻尔氢原子理论与德布罗意物质波假设以及海森堡测不准原理，掌握微观粒子的运动规律、量子力学的基本假设与一维势阱中粒子的Schrödinger方程及其解。
重点：微观粒子的运动特征和量子力学的基本假设。
一维势阱中粒子的Schrödinger方程及其解。
1. 微观粒子的运动特征a. 波粒二象性：能量动量与物质波波长频率的关系ε = hνp = h/λb. 物质波的几率解释：空间任何一点物质波的强度(即振幅绝对值的平方)正比于粒子在该点出现的几率．c. 量子化（quantization）：微观粒子的某些物理量不能任意连续取值, 只能取分离值。
如能量,角动量等。
d. 定态：微观粒子有确定能量的状态玻尔频率规则：微观粒子在两个定态之间跃迁时，吸收或发射光子的频率正比于两个定态之间的能量差。
即e. 测不准原理: 不可能同时精确地测定一个粒子的坐标和动量(速度)．坐标测定越精确(∆x =0)，动量测定就越不精确(∆px = ∞)，反之动量测定越精确(∆px =0)，坐标测定就越不精确 (∆x = ∞)f. 微观粒子与宏观物体的区别: (1). 宏观物体的物理量连续取值；微观粒子的物理可观测量如能量等取分离值，是量子化的。
(2). 微观粒子具有波粒二象性，宏观物体的波性可忽略。
(3). 微观粒子适用测不准原理，宏观物体不必。
(4). 宏观物体的坐标和动量可以同时精确测量，因此有确定的运动轨迹，其运动状态用坐标与动量描述；微观粒子的坐标和动量不能同时精确地测量，其运动没有确定的轨迹，运动状态用波函数描述。
(5). 宏观物体遵循经典力学；微观粒子遵循量子力学。
(6). 宏观物体可以区分；等同的微观粒子不可区分。
2. 微观粒子运动状态的描述a. 品优波函数的三个要求: 单值连续平方可积波函数exp(i mθ) m的取值？b. 将波函数归一化θ = 0~2πc. 波函数的物理意义ψ|(x, y, z, t)|2d x d y d z表示在t时刻在空间小体积元(x~x+d x, y~y+d y, z~z+d z)中找到粒子的几率d. 波函数的单位*3. 物理量与厄米算符每个物理可观测量都可以用一个厄米算符表示a. 线性算符与厄米算符b. 证明id/dx是厄米算符*c. 写出坐标，动量，能量，动能，势能与角动量的算符d. 写出一个N电子原子，或N电子M核的分子的哈密顿算符电子体系的哈密顿算符(在国际单位或原子单位下)。
结构化学复习资料 第一部分 知识点(1)
结构化学复习资料该复习资料大概分为2个部分吧，第一部分着重于每一章比较重要的知识点（第四章开始），并稍加补充和拓展；第二部分主要是一些习题。
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2.陈慧兰编写的《高等无机化学》，这本书里对于配合物结构和性质部分讲的挺详细的，比如姜泰勒效应，晶体场是怎么裂分的等等，有兴趣的同学可以看一下。
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高中化学复习提纲(全套)
高中化学复习提纲(全套)
第一章：化学基础知识复
1.1 基本概念
- 原子结构
- 元素周期表
- 分子结构
1.2 化学方程式
- 离子方程式
- 平衡方程式
- 氧化还原方程式
1.3 化学反应
- 酸碱反应
- 氧化还原反应
- 气体的化学反应
第二章：常见化学物质复
2.1 酸碱盐
- 酸的性质和分类
- 碱的性质和分类
- 盐的性质和分类
2.2 金属与非金属
- 金属元素和化合物的性质
- 非金属元素和化合物的性质
2.3 有机化合物
- 烃类
- 醇类
- 羧酸类
第三章：化学实验与实践3.1 基本实验操作
- 配制溶液
- 提取纯净物质
- 分离混合物
3.2 化学实验常用仪器
- 显色反应管
- 酸碱滴定仪
- 蒸馏器
3.3 常见化学实验
- 酸碱滴定实验
- 气体检验实验
- 溶液浓度实验
第四章：化学应用与相关知识4.1 化学工业
- 常见化学工业原料与产品
- 化学工业生产过程
4.2 环境与化学
- 大气污染与控制
- 水污染与控制
- 土壤污染与控制
4.3 化学与生活
- 食品添加剂
- 药物与药理学
- 日常用品的化学原理
以上是高中化学复习的全套提纲，涵盖了基础知识、常见化学物质、化学实验与实践以及化学应用与相关知识。
希望对你的复习有所帮助！。
基础结构化学--2015复习提纲汇总
《基础结构化学》（*要求了解的内容，一般不出现在考试中）第一章 量子力学基础 10%~12%一．微观粒子的基本特征1．量子，量子化，量子论(1). Planck 的能量子假设能量子： ε0＝hνE=n* ε0h 为普朗克常数量子化：对于微观粒子，某些物理量如能量，动量的变化不再是连续的，这些物理量有最小单位，称为量子。
这些物理量则是量子的整数倍。
这就是量子论。
量子假设看起来简单，它的提出具有划时代的意义。
在量子论中，能量的表达是和经典的电磁理论是完全不同的。
,E n ν∝与频率和量子数相关。
在经典的电磁理论下，2E A ∝与振幅相关。
光电效应最终合理的解释就直接地说明在微观世界中，,E n ν∝与频率和量子数相关，而与振幅无关。
Einstein 光子假设的提出正好解释光电效应实验现象。
(2). Einstein 的光子假设a)光子，λh mc p ==，光的强度正比于单位内光子数(光子密度ρ)。
b)光电效应：20k 01h W E h mv 2νν=+=+ (光子碰撞电子) 功函数：0h W ν=电子的动能与光强度无关，与光子的频率成正比。
光电子动能的计算(包括光电离) 。
c)光子的波粒二象性，0220h m ,m =0c c εν==λh mc p ==。
(光子的粒子性)(3). Bohr 的原子结构理论定态假设：原子中的电子在某些特定的轨道上运动，电子有固定的能量，不辐射能量，处于稳定状态，也就是定态。
Bohr 的原子结构理论不仅提到能量量子化，还进一步提出角动量也是量子化。
拉曼谱系(n 1→的电子跃迁导致的发射光谱)2. 物质波由Einstein 光子学说，我们可得出光既具有波动性也具有粒子性，这两种特性并不矛盾。
在Einstein 光子假设中，λh mc p ==，就显示光具有波动性也具有粒子性。
德布罗意由类比法，提出物质也具有波动性。
实物粒子的波长 h pλ= 实物粒子具有波粒二象性，有时表现出粒子性，有时变为波动性。
结构化学教学资料结构化学复习提纲以及作业
结构化学复习提纲第一章：量子力学基础一、微观粒子的运动特征1、光与微观粒子都具有波粒二象性。
联系波动性和粒子性的两个公式及其应用。
2、物质波的统计解释。
3、不确定原理。
坐标和动量的不确定关系、物理意义及其应用。
4、宏观物体和微观粒子运动特征的区别。
二、量子力学基本假设1、波函数合格波函数的条件波函数的物理意义2、物理量和线性自厄算符如何判断线性算符、厄米算符？坐标、动量、能量算符的形式。
3、本征方程、本征函数、本征值确定本征函数和本征值；书写不同体系的薛定谔方程（单电子、多电子、双原子分子、多原子分子体系）4、态叠加原理及物理量的平均值计算物理量平均值5 pauli原理三、势箱中的粒子1、一维势箱中粒子的波函数、能级及其性质2、丁二烯和染料的π共轭体系3、三维势箱中粒子的能级及简并度第二章：原子结构与性质一、氢原子1、氢原子的波函数ψnlm2、氢原子的量子数及其物理意义n,l,m,s,m s,j,m j3、氢原子波函数的径向分布图和角度分布图特征及节面个数二、多电子原子1、自洽场方法和中心力场法处理多电子原子的基本思想以及异同2、电离能、电子结合能、原子轨道能的物理意义及相互关系；3、Slater屏蔽常数法计算原子轨道能4、多电子原子的基态电子排布三、原子光谱1、原子的量子数L m L S m S J m J 的物理意义2、光谱项和光谱支项的推求要求：单电子原子非等价多电子原子3、组态的能级分裂电子相互作用——光谱项——自旋-轨道相互作用——光谱支项——磁场中——分裂为微观能态4、谱项能级高低的判断，以及基谱项的推求要求：单电子原子非等价多电子原子、等价多电子原子第三章：分子对称性1、分子的对称操作与对称元素2、群的定义3、分子点群4、分子对称性与偶极矩、旋光性的关系给定分子判断分子点群以及是否具有偶极矩和旋光性第四章：双原子分子结构与性质1、H2+的分子轨道：成键与反键轨道特征，共价键的本质2、分子轨道理论分子轨道理论要点；成键、反键、非键分子轨道的概念及性质；σ，π，δ成键与反键轨道的特点和形状；3、简单双原子分子轨道、能级顺序以及基态电子组态（同核、同核s-p混杂、异核）第五章：多原子分子结构与性质1、价层电子对互斥理论2、杂化轨道理论：常见的杂化轨道将杂化轨道理论与价层电子对互斥理论结合判断分子的几何构型与中心原子的杂化3、HMO理论HMO理论要点；分子轨道、能级、离域能、电荷密度、键级、自由价、分子图、反应活性；4、离域 键和共轭效应表示方法；酸碱性、化学反应的判断5、前线轨道理论判断反应条件和过程6、分子轨道对称守恒（了解）第六章：结构分析基础1、分子光谱分子内部运动方式与分子光谱之间的关系2、光电子能谱紫外光电子能谱、X射线光电子能谱与分子轨道性质间的关系3、磁共振1H-NMR给出的信息：峰的组数、化学位移、峰分裂数、峰面积作业11、 用透射电子显微镜摄取某化合物的选区电子衍射图，加速电压为200kV ，计算电子加速后运动时的波长。
结构化学讲义
第一章 量子力学基础和原子结构第1节 量子力学建立的实验和理论背景㈠ 黑体辐射问题和普朗克的量子假说 1. 黑体辐射问题黑体可以吸收全部的外来辐射，同时黑体在所有温度下不断地向外辐射电磁波。
在试图对黑体辐射的能量分布曲线进行理论解释时，人们发现，在经典物理的范畴内无法解决这个问题。
2. 普朗克的量子假说为解释黑体辐射问题，普朗克假设：能量在发射和吸收的时候，不是连续不断，而是分成一份一份的。
而经典物理则认为：一切自然的过程都是连续不断的。
①把黑体看作是由不同频率的谐振子组成。
(谐振子是进行简谐运动的振子，其运动可用正弦或余弦函数描述)②谐振子的能量具有最小单位ε0，称为能量子(后称为量子)，00νεh =其中，h =6.626×10-34 J ⋅s 称为普朗克常数；ν0是谐振子的振动频率。
③谐振子的能量E 只能是最小单位ε 0的整数倍，而不能是其它值，...,,n n E 3210==ε④谐振子吸收或发射能量时，能量的变化为()()01201212νε∆h n n n n E E E --=-=＝即，能量的吸收和发射不是连续的，必须以量子的整数倍一份一份的进行。
所谓量子化是指物理量不连续变化。
㈡ 光电效应和爱因斯坦的光量子论 1. 光电效应光电效应是指，光照在金属表面上时，金属中的电子从光获得足够的能量而逸出金属表面的现象。
从金属表面逸出的电子称为光电子，由光电子形成的电流称为光电流。
2. 光电效应的实验事实①对于特定的金属，入射光的频率ν必须大于某个特定值ν0，电子才能逸出，ν0称为临阈频率。
即，电子是否逸出决定于光的频率，与强度无关。
②对于ν>ν0的入射光，一经照射，电子立即逸出，没有时间上的延迟。
即，没有能量的积累过程。
③逸出电子的动能随光的频率而增加，与光的强度无关。
④光的强度越大，逸出的电子越多。
即，逸出电子的数量，决定于光的强度，与频率无关。
3. 经典电磁理论的困难按照经典电磁理论：⑴光是电磁波，其能量由波的强度决定，光的强度越大，光电子的动能应该越大；⑵电子吸收光的能量是一个连续积累的过程，低强度的光长时间照射应该能使光电子逸出；⑶频率越高，振动就越频繁，应该使更多的电子逸出。
结构化学复习提纲
结构化学复习提纲一. 微观离子的运动特征1. 光与微观粒子都有波粒二象性。
联系波动性与粒子性的两个公式是什么？2. Born提出了物质波的统计解释或几率解释。
试叙述之。
3. 写出坐标和动量满足的测不准关系，并叙述其物理意义。
4. 试叙述宏观物体与微观粒子的区别。
答：(1). 微观粒子具有波粒二象性，经典客体的波性可忽略。
(2). 微观粒子适用测不准原理，经典客体不必。
(3). 宏观物体的坐标和动量可以同时精确测量，因此有确定的运动轨迹，其运动状态用坐标与动量描述；微观粒子的坐标和动量不能同时精确地测量，其运动没有确定的轨迹，运动状态用波函数描述。
(4). 宏观物体遵循经典力学；微观粒子遵循量子力学。
(5). 宏观物体可以区分；等同的微观粒子不可区分。
(6). 宏观物体的物理量连续取值；微观粒子的物理可观测量如能量等取分离值，是量子化的。
二. 量子力学基本假设1. 微观粒子运动状态用波函数描述。
品优波函数要满足什么条件？2. 叙述波函数的物理意义。
3. 在量子力学中，力学量用什么表示？什么是线性算符？什么是自轭算符？写出坐标, 动量和能量的算符。
4. 叙述自轭算符的性质。
即本征值与本征函数的性质5．物理量的平均值的计算公式。
6. Pauli原理三. 一维无限深势井中的粒子1. 能量本征值公式，定态波函数公式及其性质。
2. 用此模型研究丁二烯等π共轭体系。
四. 氢原子1. 氢原子的能级公式以及氢原子光谱的计算。
2. 氢原子的量子数n, l, m的物理意义。
3. 氢原子波函数ψnlm是那些物理量的本征函数？本征值分别是多少？4. 氢原子波函数的径向分布函数D nl，径向分布图及其意义。
5. 氢原子波函数的原子轨道等值线图，特别是s, 2p, 3d原子轨道轮廓图。
五. 多电子原子1. 多电子原子的基态电子排布，给定电子组态的全反对称波函数即Slater行列式。
2. 相对论效应对元素周期性质的影响：6s电子稳定效应3. 原子光谱（不作要求了）(1). 电子组态：给定电子组态所包含的量子态数(2). 光谱项：给定电子组态的光谱项的推求，如s1, p1, p2, s1p1等。
2025年高考化学复习提纲
2025年高考化学复习提纲一、化学基本概念1、物质的组成、性质和分类了解分子、原子、离子等概念的含义，能识别常见的离子化合物和共价化合物。
理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
掌握酸、碱、盐、氧化物的分类及其相互转化关系。
2、化学用语熟练掌握常见元素的名称、符号、离子符号。
正确书写常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
3、化学计量理解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和误差分析。
二、化学反应与能量1、氧化还原反应了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
掌握常见的氧化还原反应方程式的配平方法。
理解氧化性、还原性强弱的比较方法。
2、化学反应中的能量变化了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
理解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
三、物质结构元素周期律1、原子结构了解原子的构成，知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
了解原子核外电子排布规律，能画出 1～18 号元素的原子结构示意图。
2、元素周期律和元素周期表掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
3、化学键了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键和共价键的形成过程。
了解共价键的极性和分子的极性，了解分子间作用力和氢键对物质性质的影响。
化学必修三复习提纲
化学必修三复习提纲高中化学想要快速提分，方法有很多，但值得注意的是，必须要付出努力，你是不是需要一份提纲呢？下面小编给大家分享一些化学必修三复习提纲，希望能够帮助大家，欢迎阅读!化学必修三复习提纲【原子结构与性质】1能级与能层⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
(2)能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
(3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。
(4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特(Hund)规则洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
4.基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。
②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。
③外围电子排布式(价电子排布式)(2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分(原子实)或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。
每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。
结构化学复习提纲
结构化学复习提纲第一章1,光电效应实验事实：光照射在金属表面，使金属发射出电子的现象。
●照射光频率须超过某个最小频率ν0，金属才能发射出光电子；●增加照射光强度，不能增加光电子的动能，只能使光电子的数目增加；●光电子动能随照射光频率的增加而增加。
2,光的波粒二象性与普朗克常数的关系式：ε=hν，p＝h/λ3,实物微粒的德布罗意关系式？了解德布罗意波与光波的不同?以p＝mv的动量运动的实物微粒，伴随有波长为λ＝h/p＝h/mv 的波,此即de Broglie关系式。
•de Broglie波与光波不同：光波的传播速度和光子的运动速度相等；de Broglie波的传播速度（u）只有实物粒子运动速度的一半：v＝2u。
对于实物微粒：u＝νλ，E＝p2/(2m)＝(1/2)mv2 ,对于光：c＝νλ，E＝pc＝mc2。
4，什么是测不准原理？写出其表达式（关系式）。
为什么是宏观粒子与微观粒子的判别标准？测不准原理：一个粒子不能同时具有确定的坐标和动量。
关系式：OP－AP＝OC＝λ/2测不准关系对宏观物体没有实际意义（h可视为0）；微观粒子遵循测不准关系，h不能看做零。
所以可用测不准关系作为宏观物体与微观粒子的判别标准。
5，电子云、几率密度、几率的概念？◆电子云：用点的疏密表示单位体积内找到电子的几率,与ψ*ψ是一回事。
◆几率：空间某点附近体积元dτ中电子出现的概率，即ψ*ψdτ。
◆几率密度：单位体积内找到电子的几率，即ψ*ψ。
6，品优波函数必须满足的三个条件?○1波函数必须是单值的，即在空间每一点ψ只能有一个值；②波函数必须是连续的，即ψ的值不能出现突跃；ψ(x,y,z) 对x,y,z 的一级微商也应是连续的；③波函数必须是平方可积的，即ψ在整个空间的积分∫ψ*ψdτ应为一有限数，通常要求波函数归一化，即∫ψ*ψdτ＝1。
7，什么是自轭算符？为什么量子力学需要自轭算符？•自轭算符：∫ψ1*Âψ1dτ＝∫ψ1(Âψ1)*dτ或∫ψ1*Âψ2dτ＝∫ψ2(Âψ1 )*dτ·量子力学需用线性自轭算符，目的是使算符对应的本征值为实数。
化学教学论复习提纲
化学教学论复习提纲化学教学论课程思考题1、化学教学论的研究对象：研究对象是化学教学系统,即研究化学教学中教与学的联系、相互作用及其统一2、课堂教学技能的概念及其特点：可操作性、灵活性、整体性3、导入技能的类型：由检察提问旧知识入手、由生动的实例入手、由直观演示入手、故事导入、直接导入4、课堂教学过程中的变化技能的类型：1教态的变化：面部表情的变化,体态和手势的变化2语言的变化3位置的变化4讲授及练习方式的变化5、组织教学技能的类型：1用目光环视组织教学 2用感情组织教学 3用语言艺术组织教学 4运用注意规律组织教学 5用激疑法组织教学6、结束教学技能的类型：2用归纳的方法结束教学 2用拓展延伸的方法结束教学 3用新旧知识对比结束教学 4用检察学习效果的方式结束教学 5用留问法结束教学 6用布置课外作业的方法结束教学7、讨论教学技能的类型：答辩式讨论、研究性讨论、指导性讨论、座谈式讨论8、讨论课的优点1答辩式讨论2研究式讨论3指导性讨论4座谈式讨论一学期用一次,作用很大,提高学生学习的积极性9、理科教师口语特征：从语言、语调方面的欣赏2从理科教学特征方面的欣赏3从运用语言的技巧方面欣赏1、教师道德素养的内容有哪些（1）献身教育甘为人梯是教师道德的崇高的境界（2）热爱学生诲人不倦是教师道德的基本原则（3）严以律己为人师表是教师道德的重要规范（4）严谨治学勤于进取是教师道德的主要要求（5）青胜于蓝引导学生超过自己是教师道德的显着特征（6）团结协作互勉共进是教师道德的主要内容（7）尊重学生家长密切配合教育好学生是教师道德的重要方面2、教师科学文化素养的内容有哪些（1）教师的科学文化素质应符合社会实践的要求（2）教师的科学文化素质应能适应当代科学技术的迅速发展（3）教师的科学文化素质应能最好地发挥个人爱好特长（4）教师的科学文化素质应能最好地自己创造3、教师的语言表达能力应达到什么要求（1）层次丰富的多适应性（2）口齿清晰,准确鲜明（3）形象鲜明,富有感情（4）逻辑严密,富有哲理4、创造思维能力包括哪些内容5、教师心理素质包括哪些内容（1）轻松愉快的心情（2）昂扬振奋的精神（3）平静幽默的情绪（4）豁达开朗的心胸（5）坚韧不拔的毅力6、科学教育：可简要地表述为传授科学、技术及人文伦理的教育;是教育事业的基本重要组成部分7、科学教育的目的：增进学生对相关知识的理解,养成良好的思维习惯,培养学生富有同情心的人,使他们能够独立考虑怎样面对人生;可简括为培养全体国民的科学知识、科学态度、科学方法及科学精神的过程;8、化学教育具有哪些社会价值（1）化学教育是教育系统的一个子系统（2）化学教育是一种全社会参与的行动（3）化学教育是一种启智、育人的内容（4）化学教育是一种社会预期的成果9、科学素养：具备并使用科学、数学和技术学的知识做出有关的个人和社会的重要决策10、科学素养包括的内容1科学内容 2科学对社会的影响3科学的推理过程4科学的社会历史发展5对科学的积极态度11、美国科学教育协会界定的科学素养的内容（1）在处理与他人和与环境的关系时,能够运用科学的概念、方法、技术和价值进行抉择；（2）认识到产生科学知识必须依据探讨过程以及概念学说；（3）能够分辨科学证据和个人观点的不同；（4）能够证明事实和学说之间的关系（5）能够认识科学和技术对促进人类福祉的功能和限度（6）了解科学和社会的关系（7）明白科学来源于人类的视野,并理解科学知识的暂时性,当资料充分之后知识会改变（8）因为拥有充分的知识和经验,所以能够赞赏别人的科学成就；（9）对世界充满客观的态度；（10）能够采用和科学相同的价值观,所以能够使用科学和享受科学；（11）能够终身、持续探讨科学并增加其知识;12、新的高中课程是由几个必修和几个选修模块构成的必修模块2个,及化学1、化学2；选修课程模块有6个,是必修课程的进一步延伸和拓展,分别为化学与生活、化学与技术、物质结构与性质、化学反应原理、有机化学基础、实验化学13、化学课程目标：是人们赋予化学课程教育功能时所规定的最低教育要求,是为实现化学课程一定的教育目的而预设的结果,反映了一定时期的教育价值取向;化学课程目标的确立,界定了化学学科的基本教育内容,充分体现了学生发展过程中的导向作用;14、化学课程目标的确立的依据依据之一：国家对人才培养的基本要求依据之二：学生已有经验和认知特点依据之三：化学学科的特征15、义务教育化学课程标准中的内容标准包括那五个方面的内容科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展16、课程理念第一类教材理念以培养少数精英、传承知识为主,教材内容的组织往往是以知识为中心,采取尽可能简约的方式呈现知识,重视知识的逻辑结构;第二类教材理念突出学生的发展,着眼于学生科学素养的提升,密切结合学生的生活经验,重视化学、技术和社会之间的广泛联系,关注社会热点,倡导“经验中学”“做中学”;第三类教学理念关注学生的化学素养,强调实验在理解知识和培养科学探究能力方面的重要作用;17、结合化学课程理念的具体内容谈谈你对化学课程中体现的关注全体学生的全面发展,谈谈你的看法（1）让每一个学生以轻松愉快的心情去学习生动有趣、与人类的生存与发展密切相关的化学,积极探究化学变化的奥秘,形成学习化学的兴趣和学好化学的自信心（2）为每一个学生提供平等的学习机会,使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必需的化学知识、技能、方法和态度,具备适应未来生存和发展所必备的科学素养,同时又注意使不同水平的学生都能在原有的基础上得到发展（3）注意从学生已有的经验出发,让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性,了解化学与日常生活密切关系,逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题（4）让学生有更多的机会主动地体检探究过程,在知识的形成、联系、应用过程中形成科学的态度,获得科学的方法,在“做科学”的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力（5）使学生初步了解化学对人类文明发展的巨大贡献,认识化学在实现人与自然和谐共处、促进人类和社会可持续发展中的地位和作用,相信化学将为实现人类更美好的未来继续发挥它的重大作用（6）为每一个学生的发展提供多样化的学习评价方式;既考核学生掌握知识、技能的程度,又注重评价学生的科学探究能力和实践能力,还要关注学生在态度、感情、价值观方面的发展;力求使更多的学生学会反思和自我评价18、高中化学新课程的特点一、通过学生的生活经历和化学的社会应用线索,介绍元素化合物知识二、运用实验、假说、比较、模型、分类和定量化等化学方法引出实验技能、物质的分类、物质的量、原子结构、元素周期律、化学键、同分异构体等内容;19、探究案例见书76--8020、栏目设计中应注意哪几个问题（1）名实相符（2）整体自治（3）数量相当（4）便于应用21、化学教学设计的基本内容有哪两项一是通过特殊的认知活动整合形成具体的教学理念二是通过技术设计把具体的教学理念转变、物化成教学工作方案22、教学设计的四种水平分别是什么（1）直感设计—设计者通常是老师主要依据自己的主观愿望或者直观感觉来进行的教学设计（2）经验设计—设计者通常是老师以教学实践中累计的经验为主要依据,以过去教学的经历为模板进行的设计;（3）实验辅助设计—设计者先根据某些理论或假说进行验证性教学实验,然后在总结试验情况、形成实践规范的基础上进行的教学设计;（4）系统设计—依据比较完备的教育理论,运用系统工程方法进行教学设计; 23、现代教学设计的基本原则（1）整体设计与要素设计统一原则（2）静态设计与动态设计统一原则（3）理性与操作性、可行性统一原则（4）规范性与创造性统一原则（5）最优化与阶段性统一原则24、现代教育设计的基本要求（1）以系统观点作指导（2）以科学、可靠、先进、合适和完整、系统的教学理论为基础,遵循教育教学规律（3）要求从实际出发,从实际效果出发25、教学理念：是人们对课程教学的理性认识,通常指有关的理论、观念和某些核心概念;教学理念涉及许多方面,它首先应该回答“教学活动的目的是什么”,“怎样达到这些目的”等基本问题,涉及教学活动的任务、目标、内容、形式、媒体、方法和评价等方面,形成指导教学实践活动的方针和原则;教学理念决定着课程如何实施,决定着课程实施的效果,在课程实施中具有十分重要的作用;26、当前基础教育化学课程改革中需要树立的新理念是什么（1）化学教学要面向全体学生,以培养人为主（2）化学教育要以提高学生的科学素养为重点,促进学生全面发展（3）化学教学要贴近生活、贴近社会,注意跟其他学科相联系（4）要把转变学习方式放在重要位置,既重视学习结果,也重视学习过程（5）要努力培养学生终生学习的愿望和能力,让学生乐于学习,学会学习,增长发展潜能（6）教学评价要帮助学生增强发展的信心,追求更好的发展27、化学教学中常用的基本教学模式有哪几种（1）系统陈述知识模式（2）解答问题模式（3）验证知识模式（4）研究解决问题模式（5）历史发展模式28、化学教学策略：是为了解决教学问题、完成教学任务、实现教学目标而确定师生活动成分及相互联系与组织方式的谋划和方略；是根据化学教学目标和教学条件选择、组织各种基本活动方法,调节、控制主体内部注意、感知、思维和操作活动,对教学活动进行内部定向指导、监控和调节的准绳;29、化学教学活动化学教学活动是化学教学系统运行过程中,施教主体、学习主体分别作用于其他要素,以及两主体双向互动所采取的有意识行为的总称;化学教学活动包括教师的施教活动、学生的学习活动,以及教师和学生相互作用和构建人际关系的活动;30、选择教学方法是应注意哪些问题（1）是不是有利于完成既定的教学任务、达到预定的教学目的；（2）是不是适合于教学的内容,符合学科的研究方法等特点（3）是不是适应学生个体以及学生集体的发展水平和心里等方面的需要,学生是否具有必要的学习准备（4）是不是具有相应的教学条件,如必要的实验设备、直观手段、教学时间、教学环境等（5）是不是符合化学教学规律和化学教学原则（6）是不是有利于落实教学指导思想、教学策略和教学思路（7）教学方法本身的教育价值（8）教师对教学方法的了解、使用教学方法的经验和能力以及教学风格等个人品质和个性特征,等等31、选择教学媒体应遵循什么原则1有效原则2可靠原则3方便原则4经济原则32、教学情境的意义和主要功能（1）学习的过程不只是被动地接受信息,更是理解信息、加工信息、主动建构知识的过程2认知需要情感,情感促进认知（3）适宜的教学情境不但可以提供生动、丰富的学习材料,还可以提供在实践中应用知识的机会,促进知识、技能与体验的连接,促进课内向课外的迁移,让学生在生动的应用活动中理解所学的知识,了解问题的前因后果和来龙去脉,进一步认识知识的本质,灵活运用所学的知识去解决实际问题,发展应用能力,增长才干4只有当学习的内容被设置在该知识的社会和自然情境中时,才能体会到学习情境的意义;33、化学教学情境设计的途径（1）从学科与生活的结合点入手,创设情境（2）从学科与社会的结合点入手,创设情境（3）利用问题探究创设情境（4）利用认知矛盾创设情境34、设计教学情境应主要的问题（1）情境作用的全面性（2）情境作用的全程性（3）情境作用的发展性（4）情境的真真实性（5）情境的可接受性35、按照水平高低,可将化学学习兴趣分成哪四种36、化学实验探究教学的指导思想是什么（1）以实验为基础（2）强调学生的主体性（3）强调教学的探究性（4）强调知识与技能的掌握、过程与方法的学习、情感态度与价值观的形成在实验探究过程的统一37、教师在演示实验时的基本要求准备充分,确保成功现象明显,易于观察操作规范,注重示范演、讲结合,启迪思考简易快速,按时完成保护环境,注意安全38、教师在组织学生实验时的基本要求充分准备,知道预习认真巡视,及时指导适时反馈,沟通交流39、探究式教学的基本构成要素（1）提出问题：学生围绕科学性问题展开探究活动（2）收集证据：学生获取可以帮助他们解释和评价科学性问题的证据,创设可探讨的情境或环境（3）形成解释：学生根据事实证据形成解释,对科学性问题作出回答（4）评价结果：学生通过比较其他可能的解释,来评价他们自己的解释（5）交流发表：学生交流和论证他们所提出的解释;40、促进学生有效探究的基本条例（1）必须将学生置于有意义的情境中,并引导他们提出问题,或者向他们提出恰当的探究任务（2）必须为学生开展探究提供必要的时间和空间,并在资料、材料、设备和指导方面提供恰当的支持（3）必须组织有效的表达和交流,帮助学生在自己探究的基础上加深认识,达到教学目标41、探究性学习的活动特点（1）具有驱动性（2）具有诱发性（3）具有易参与（4）具有可生成性（5）具有多重教育功能42、学习策略的基本特点（1）学习策略是一个多层次的动态系统（2）掌握学习策略的标志不是记住了学习方法和程序本身,也不是对学习方法和程序的机械套用,而是能够根据学习内容的特点、自身的认知水平和预期的学习目标等因素自觉而灵活地选择、调控和应用特定的学习方法和程序;（3）学习策略有其自身的适用条件和范围,不同类型的知识需要用不同学习策略（4）学习策略不能凭空产生,也难以单靠直接传授的方法获得;43、各类化学基本概念之间的关系从属关系、并列关系、对比统一关系、交叉关系44、说课的含义：走出传统说课的藩篱45、说课中应注意的问题1处理好课标与教材的关系,教材不是唯一的标准2处理好说课与备课的区别,说课不能照教案说3处理好说课与上课的区别,说课不能视听课为对象不必过分纠结于知识内容4注意详略得当,突出“说”字,切记“读”“背”5备课时多问自己几个为什么46、说课应包括哪几个方面的内容说教材,说目标,说学情,说教法,说教学程序47、教学程序有哪几个环节1教学教具准备 2设计思路 3教学流程 4板书设计48、说课的原则（1）简单易操作（2）理论与实践相结合（3）智慧互补（4）可重复修改和补正49、说课与上课的关系、区别：1要求不同：上课主要解决教什么,怎么教说课不仅要解决教什么,怎么教,还要解决“为什么这样教” 2对象不同：上课的对象是学生说课的对象是具有一定教学经验的同行和领导50、化学基本概念教学的一般原则1充分运用实验2培养学生的能力,观察能力,思维理解能力,掌握运用的能力3讲化学概念力求准确严格4分析关字的字、词、揭示概念的本质5讲概念要突出概念的实质6对易混淆的概念,找出他们的本质区别和内在联系7注意概念的发展8培养学生的阅读能力。
有机化学_复习提纲
有机物复习提纲一、烃：(一)代表物：甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲苯。
(二)分子式、电子式、结构式、结构简式。
(三)分子结构。
(四)物理性质。
(五)化学性质：1、氧化反应：(1)与氧气反应：都能燃烧，但现象不同：甲烷：没有烟→乙烯：火焰明亮、黑烟→乙炔：火焰明亮、浓烈的黑烟→苯：火焰明亮、浓烈的黑烟。
(2)与酸性高锰酸钾反应：甲烷、苯不能反应。
乙烯、乙炔、甲苯能反应。
2、取代反应：(1)甲烷与氯气发生的取代（五种产物，其中两种为气体，另三种为液体）。
化学方程式：(2)苯：①与液溴发生取代反应，生成密度比水大、不溶于水的溴苯。
化学方程式：注意：苯不与溴水反应，但能发生萃取②硝化反应（与浓硝酸、浓硫酸，加热），生成无色、有毒、密度比水大、不溶于水的硝基苯。
化学方程式：(3)甲苯：与浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成三硝基甲苯（淡黄色不溶于水的晶体，又叫TNT或黄色炸药，所以甲苯、硝酸都是制取工业用炸药的原料）。
化学方程式：3、加成反应：①乙烯可以加溴、氢气、氯化氢、水。
化学方程式：②乙炔可以加溴、氢气、氯化氢。
化学方程式：③苯可以加氢气。
化学方程式：(六)用途：1、甲烷：燃料，合成氨。
2、乙烯：制塑料、催熟果实。
3、乙炔：氧炔焰用于焊接与切割金属。
4、苯、甲苯：合成原料，有机溶剂。
(七)实验室制法：1、乙烯：乙醇与浓硫酸共热到170℃（浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂），反应类型：消去。
化学方程式：注意：温度计的球泡要插入液面以下。
2、乙炔：电石（CaC2）与水反应（所以乙炔俗称为电石气），化学方程式：，反应类型：复分解。
注意事项：1、电石中常含有硫化钙、磷化钙等杂质，所以制得的乙炔常有特殊的臭味（硫化氢、磷化氢），去除方法：用氢氧化钠溶液。
2、实际操作中常用饱和食盐水代替水，用块状电石代替粉末状电石，这是为了减慢反应速率以得到平稳的乙炔气流。
3、常在导管口附近塞少量棉花，这是为了防止电石与水剧烈反应生成的泡沫进入导管。
高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲
高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子（Z 个）2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：7周期 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实．质是元素原．．．．．子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
高中化学必修一复习提纲
高中化学必修一复习提纲
一、物质的组成
（一）原子
1、原子的概念和结构
（1）原子的基本概念。
原子是物质的最小组成单位，是物质中具有特定化学性质的最小结构单位。
（2）电子结构。
原子是由一个或多个电子和一个原子核组成的中心透明的球形结构，电子环绕在原子核周围，原子核由质子和中子组成，质子和中子具有正电荷和负电荷，形成原子核。
2、元素周期律
（1）元素周期律的基本概念。
元素周期律是指每个元素周围最多围绕8个电子，围成一种最基本的结构，而且在随着原子序数增大，元素的化学性质也会有所变化。
（2）元素周期律的分类。
元素周期律可以分为两类：一类是原子半径变化的规律，即随着原子序数增加，原子半径也会变大；另一类是化学性质的变化规律，即随着原子序数增加，元素的化学性质也会有一定的变化。
（二）分子
1、分子的基本概念。
分子是两个或多个原子组成的最小结构单位，是一种稳定的、有一定形状的化学实体。
2、分子的组成。
分子可以由同种原子或异种原子构成，其中同种原子组成的分子称为单原子分子，异种原子组成的分子称为简单分子或复合分子。
3、分子的结构。
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结构化学复习提纲第一章量子力学基础了解量子力学的产生背景?黑体辐射、光电效应、玻尔氢原子理论与德布罗意物质波假设以及海森堡测不准原理，掌握微观粒子的运动规律、量子力学的基本假设与一维势阱中粒子的Schr?dinger方程及其解。
重点：微观粒子的运动特征和量子力学的基本假设。
一维势阱中粒子的Schr?dinger方程及其解。
1. 微观粒子的运动特征a. 波粒二象性：能量动量与物质波波长频率的关系? = h?p = h/?b. 物质波的几率解释：空间任何一点物质波的强度(即振幅绝对值的平方)正比于粒子在该点出现的几率．c. 量子化（quantization）：微观粒子的某些物理量不能任意连续取值, 只能取分离值。
如能量,角动量等。
d. 定态：微观粒子有确定能量的状态玻尔频率规则：微观粒子在两个定态之间跃迁时，吸收或发射光子的频率正比于两个定态之间的能量差。
即e. 测不准原理: 不可能同时精确地测定一个粒子的坐标和动量(速度)．坐标测定越精确(?x =0)，动量测定就越不精确(?px = ?)，反之动量测定越精确(?px =0)，坐标测定就越不精确 (?x = ?)f. 微观粒子与宏观物体的区别: (1). 宏观物体的物理量连续取值；微观粒子的物理可观测量如能量等取分离值，是量子化的。
(2). 微观粒子具有波粒二象性，宏观物体的波性可忽略。
(3). 微观粒子适用测不准原理，宏观物体不必。
(4). 宏观物体的坐标和动量可以同时精确测量，因此有确定的运动轨迹，其运动状态用坐标与动量描述；微观粒子的坐标和动量不能同时精确地测量，其运动没有确定的轨迹，运动状态用波函数描述。
(5). 宏观物体遵循经典力学；微观粒子遵循量子力学。
(6). 宏观物体可以区分；等同的微观粒子不可区分。
2. 微观粒子运动状态的描述a. 品优波函数的三个要求: 单值连续平方可积波函数exp(i m?) m的取值？b. 将波函数归一化? = 0?2?c. 波函数的物理意义??(x, y, z, t)?2d x d y d z表示在t时刻在空间小体积元(x?x+d x, y?y+d y, z?z+d z)中找到粒子的几率d. 波函数的单位*3. 物理量与厄米算符每个物理可观测量都可以用一个厄米算符表示a. 线性算符与厄米算符b. 证明id/dx是厄米算符*c. 写出坐标，动量，能量，动能，势能与角动量的算符d. 写出一个N电子原子，或N电子M核的分子的哈密顿算符如写出H2电子体系的哈密顿算符(在国际单位或原子单位下)。
e. 什么是算符的本证函数与本征值f. 厄米算符的本征函数与本征值的特点, 能证明这些特点*g. 物理量的厄米算符的本征值与测量的关系*i. 一维或三维自由粒子的波函数，证明其是动量与能量的本证函数*4. 平均值a. 量子力学计算平均值的公式b. 处于本征态时，物理量的平均值：等于对应的本征值c. 处于非本征态时物理量的本征值的计算5. 薛定谔方程a. 写出含时薛定谔方程，对于单粒子或多粒子b. 对能量守恒体系，写出定态薛定谔方程，定态的意义6. 一维与三维无限深势井a. 写出能量本征值与定态波函数，注意量子数的范围b. 证明定态波函数是正交归一的c. 波函数的节点: 对一维势井中的粒子，第n个能级?有n?1个节点nd. 零点能：基态的能量e. 计算坐标，动量，能量在定态的平均值f. 在给定的非定态时，计算能量测量结果的几率与能量平均值*g. 二维与三维的能级简并情况h. 用一维势井处理一维?共轭体系: 例题1.3.1, 1.3.2第二章原子结构了解单电子原子的Schr?dinger方程及其求解过程，掌握量子数的物理意义、类氢原子的能级与定态波函数的特征，了解多电子原子Schr?dinger方程的近似求解方法?平均场近似与独立粒子模型和中心力场近似，了解角动量的偶合与原子光谱项的推引。
重点：单电子原子的Schr?dinger方程的求解，量子数的物理意义，类氢原子的能级与定态波函数1. 氢原子与类氢粒子a. 写出哈密顿与定态薛定谔方程b. 写出能级公式，能级简并情况c. 定态波函数的三个量子数及其物理意义，它们分别是哪些物理量的本征值相关的量子数，指出其取值范围。
对于给定的定态波函数即类氢原子轨道，能给出电子的这些物理量的值。
例子：习题2.9d. 类氢原子轨道：常见的1s, 2s, 2p, 3s, 3p,3d轨道的形状，各种节面的数目与位置，径向分布函数与径向分布图原子轨道?nlm的节面：n－l－1个球形节面；l个非球形节面(如平面或锥面等)。
共n－1节面。
2. 角动量与电子自旋a. 单粒子轨道角动量：本征函数，本征值b. 电子自旋角动量：电子自旋量子数，c. 电子自旋波函数，原子轨道与自旋轨道d. 两电子体系的自旋波函数会写出两个电子的反对称与对称自旋波函数e. 自旋统计定理：等同玻色子体系域等同费米子体系的波函数f. 单电子的总角动量：由l与s求出jg. 多电子体系的总轨道角动量，总自旋角动量与总角动量对两电子体系：由l1与l2求出L, 由s1与s2求出S, 由L与S求出J。
3. 光谱项的推求a. 什么是电子组态，光谱项与光谱支项，会计算它们中包含的简并量子态的数目b. 对于给定的电子组态，会推求其光谱项与光谱支项，并给出其能级顺序，重点是不等价电子组态如 2p13p1组态等c. 对于给定原子的电子组态，能直接用洪特规则求出其基态光谱项与光谱支项如 2p13p1, 2p2组态4. 多电子原子与元素周期性质a. 会写多电子体系的行列式波函数，如对He与Li基态，会写出其行列式波函数b. 多电子原子的原子轨道能与单电子原子的区别c. 电离能，与周期表中电离能的变化规律d. 了解电负性的定义及其特征e. 相对论效应及其对元素周期性的影响第三章共价键和双原子分子的结构化学了解玻恩-奥本海默近似、变分原理与线性变分法，了解价键理论和掌握分子轨道理论对H2+和H2的处理以及共价键的本质，掌握分子轨道理论方法、原子轨道线性组合分子轨道方法以及分子轨道理论对第一第二周期元素的同核与异核双原子分子电子结构的处理，了解分子光谱。
重点：分子轨道理论及其对双原子分子电子结构的处理, 分子光谱。
1. 氢分子离子与氢分子的分子轨道处理a. 会写电子的哈密顿算符与定态薛定谔方程b. 用两个H原子的原子轨道1s, 2s, 2p组合形成的分子轨道：能级顺序与轨道符号，以及轨道符号的含义c. H2+, H2, H2, He2+的基态电子组态，键级d. 共价键的本质2. 分子轨道理论a. 什么是分子轨道: 分子中单电子波函数b. 理解原子轨道线性组合分子轨道，掌握s, p轨道线性组合形成的分子轨道c. 什么是成键轨道，反键轨道，与非键轨道，掌握其特征与区别d. 能画出两个原子轨道线性组合分子轨道的图形e. 原子轨道线性组合形成分子轨道的三个条件：(1). 对称性匹配(2). 能量接近 (3). 最大重叠3. 双原子分子的分子轨道理论a. 第二周期元素的同核双原子分子的分子轨道能级顺序Li, Be,O,F：(?g 2s)(?u2s*)(?g2p z)(?u2p)(?g2p*)(?u2p z*)N,C,B：(1?g )(1?u)(1?u)(2?g)(1?g)(2?u)b. 第二周期元素的同核双原子分子的基态电子组态，键级，键长与键能顺序, 磁性例子：习题3.2, 3.4c. 第二周期元素的异核双原子分子的基态电子组态d. HF的分子轨道处理，分子轨道能级顺序与基态电子组态4. 双原子分子的光谱项*会推求双原子分子的光谱项，特别是书上表3.3.4中的分子的基态光谱项5. 分子光谱a. 振动-转动光谱的选律{同核双原子分子偶极矩为0，没有纯转动光谱；异核双原子分子偶极矩非0，有纯转动光谱。
同核双原子分子偶极矩保持为0，没有振动-转动光谱；异核双原子分子偶极矩非0且被振动改变，有振动-纯转动光谱。
双原子分子没有纯振动光谱,因为?J?0。
}b. 多原子(线性与非线性)分子的平动，转动与振动自由度c. 多原子分子的正则振动模式例子 H2O, CO2等，习题3.25, 3.26。
d. 异核双原子分子的纯转动光谱e. 异核双原子分子的振-转光谱第四章分子的对称性初步了解分子对称性知识和群的基本概念，掌握几种典型对称元素的组合，能准确判定一般分子所属的点群和全部对称元素，并籍此判断分子的性质。
重点: 对称操作与对称元素的组合，分子点群，偶极矩, 分子点群的判断。
1. 对称元素与对称操作a. 掌握分子的所有对称元素与对称操作b. 掌握对称元素的组合与对称操作的乘积2. 对称操作群，分子的点群a. 掌握群的定义b. 能写出一个分子的所有对称元素与对称操作c. 能证明一个分子的所有对称操作构成群，并能做出群的乘法表*d. 掌握所介绍的所有分子点群：包括点群符号，点群的对称元素，点群的对称操作e. 给定一个分子，能判断其所属的点群3. 对称性的应用a. 掌握用对称性判断分子偶极矩的判据，对给定的分子能判断其是否有偶极矩，能根据偶极矩获取分子结构的信息b. 理解键矩的意义及其与分子偶极矩的关系*c. 掌握用对称性判断分子的旋光性的判据及其应用第五章多原子分子的结构和性质掌握价电子对互斥理论和杂化轨道理论，了解多原子分子的分子轨道理论方法，掌握用?电子近似与休克尔近似处理?共轭体系的分子轨道方法，能应用HMO方法处理简单的?共轭分子, 了解前线轨道理论。
1. 价层电子互斥理论a. 掌握该理论的全部b. 能够用该理论预测分子的几何构型2. 杂化轨道理论a. 什么是杂化与杂化轨道b. 原子形成分子时原子轨道为什么要杂化？c. 杂化的规律d. 什么是等性杂化与不等性杂化e. 杂化轨道的正交归一g. sp, sp2, sp3等性杂化：杂化轨道的表达式h. 杂化轨道的方向：会计算杂化轨道最大值方向之间的夹角*f. 掌握常见的杂化类型：特别是杂化轨道的空间构型及其点群，见表5.2.1i. 对给定分子，能利用价层电子互斥理论判断其几何构型，并指出其中原子的杂化类型3. 休克尔分子轨道理论a. 掌握该理论的全部内容：包括理解什么是?电子近似，什么是休克尔近似，写出邻接矩阵，久期方程，齐次线性方程组，解之，获得?分子轨道能级与分子轨道表达式，计算各原子的?电子数，?键键级，自由价，做出分子图。
b. 能应用该理论计算2, 3, 4个原子形成的?共轭体系的?电子结构c. 会计算离域能，能利用该理论解释?共轭分子的一些物理化学性质d. 掌握单环共轭多烯烃的休克尔处理的结果：包括能级顺序，4n+2规则，并用此规则判断环共轭体系是否有芳香性核形成大?键4. 离域?键与超共轭效应a. 什么是离域?键b. 离域?键的形成条件c. 能指出分子中的离域?键，并利用此分析分子的一些物理化学性质，以及分析分子键长等结构特征d. 理解超共轭效应，并能利用此分析分子键长等结构特征第七章晶体的点阵结构和晶体的性质理解晶体结构的周期性特征，掌握点阵与晶体结构的关系以及点阵的平移对称性，掌握晶胞的概念与晶胞内原子的分数坐标，了解晶体结构的对称性，掌握根据晶体对称性划分的七大晶系、六种正当晶胞与十四种空间点阵型式，了解晶面指标与晶面间距。