《浓硫酸》教学设计
浓硫酸教案--高一化学教案
浓硫酸教案高一化学教案教案：浓硫酸教案高一化学教案一、教学内容本节课的教学内容选自人教版高中化学必修1，浓硫酸是本节课的主要内容。
教材中关于浓硫酸的部分包括：浓硫酸的物理性质、化学性质以及实验室中使用浓硫酸的注意事项。
二、教学目标1. 让学生了解浓硫酸的物理性质和化学性质，能运用浓硫酸的性质解释一些实际问题。
2. 培养学生实验操作能力，能熟练地取用浓硫酸，掌握实验室中使用浓硫酸的安全操作规程。
三、教学难点与重点1. 教学难点：浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性的理解及应用。
2. 教学重点：浓硫酸的物理性质、化学性质以及实验室中使用浓硫酸的注意事项。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、实验室用具（试管、烧杯、滴定管等）。
2. 学具：笔记本、课本、练习题。
五、教学过程1. 引入：通过展示一幅浓硫酸造成的灾害图片，引发学生对浓硫酸的关注，激发学生的学习兴趣。
4. 实验室中使用浓硫酸的注意事项：讲解实验室中使用浓硫酸的安全操作规程，强调注意事项。
5. 实践情景引入：假设有一瓶浓硫酸不慎洒在桌面上，引导学生运用所学的知识分析如何处理。
6. 例题讲解：出示有关浓硫酸的习题，引导学生运用所学知识解决问题。
7. 随堂练习：发放练习题，让学生巩固所学知识。
六、板书设计板书设计如下：浓硫酸物理性质：颜色、气味、溶解性化学性质：1. 脱水性2. 吸水性3. 强氧化性实验室使用注意事项七、作业设计1. 作业题目：（1）列举浓硫酸的物理性质和化学性质。
（2）简述实验室中使用浓硫酸的注意事项。
（3）运用浓硫酸的知识解释一道实际问题。
2. 答案：（1）浓硫酸的物理性质：颜色、气味、溶解性；化学性质：脱水性、吸水性、强氧化性。
（2）实验室中使用浓硫酸的注意事项：按照实验规程操作，避免浓硫酸沾染皮肤或眼睛，若不慎沾染，立即用大量水冲洗，并及时就医。
（3）答案开放，学生能运用浓硫酸的知识合理解释实际问题即可。
八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课通过展示图片、实验演示、练习题等形式，让学生掌握了浓硫酸的性质及实验室使用注意事项。
高中化学《浓硫酸》优质课教学设计、教案
第四章第四节《浓硫酸》教学设计板块一：浓硫酸的引入给学生播放刘海洋硫酸泼熊的图片和家里竹制笔筒的图片，从情感态度方面入手引起学生共鸣，引入浓硫酸。
板块二：浓硫酸的物理性质【回忆】}之前学习过的酸的通性有哪些啊？回忆实验室里我们是如何稀释浓硫酸的？学生：把浓硫酸缓缓地注入水中，期间还要用玻璃棒不断地搅拌，使散热均匀。
【讨论】根据以上的材料和讨论，请概括出浓硫酸的物理性质学生活动：硫酸是一种无色液体，易溶于水，且溶于水放出大量的热。
总结为两高两大。
【小结】壱、浓硫酸的物理性质：(1)色态：无色、粘稠的油状液体(2)沸点：约338 度---难挥发酸（高沸点酸）(3) 密度：1.84g/cm3---高密度酸(4) 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
板块三：浓硫酸的特性【过渡】动手做五水硫酸铜上滴加浓硫酸的实验，观察实验现象。
浓硫酸的吸水性：吸收物质本身含有的水。
可以做干燥剂，不可干燥碱性气体。
【过渡】用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，出现黑色字迹。
浓硫酸的脱水性：将有机物中H、O 原子按2:1 的比例脱去---物质本身不含水。
【探究实验】黑面包实验回答五个问题：1.蔗糖为什么会由白变黑？2.黑色的物质为什么会体积膨胀？3.刺激性气味是什么气体的气味？4.这个过程发生了化学反应吗？你认为可能发生了什么反应？5.实验前滴入蔗糖的水再反应中起到了怎样的作用？探究浓硫酸与非金属单质的反应2H2SO4(浓)+C=2H2O+2SO2↑+CO2↑【思考】通常用稀硫酸或者稀盐酸制取氢气，而不用浓硫酸，这是为什么呢？【探究实验】铜与浓硫酸的反应在试管中加入一片铜片，然后加入适量浓硫酸用酒精灯加热，将产生的气体分别通入品红溶液和紫色石蕊溶液中，观察实验现象，将反应后试管中的液体倒入蒸馏水中进一步观察实验现象。
实验现象：a 试管：b 试管：品红溶液逐渐变为色c 试管：紫色溶液变色结论及解释：在常温下，铜与浓H2SO4 ，在加热时反应生成。
《浓硫酸说课教案》
《浓硫酸说课教案》第一章：教学目标1.1 知识与技能目标：让学生了解浓硫酸的定义、性质、用途和危害，能够正确地使用和储存浓硫酸。
1.2 过程与方法目标：通过实验和观察，培养学生对浓硫酸的感知和实验操作能力。
1.3 情感态度与价值观目标：培养学生对化学实验的兴趣，提高学生对化学知识的热爱，使学生认识到化学知识在生产生活中的重要性。
第二章：教学重点与难点2.1 教学重点：浓硫酸的定义、性质、用途和危害。
2.2 教学难点：浓硫酸的稀释方法、正确使用和储存。
第三章：教学方法与手段3.1 教学方法：采用实验、讲解、讨论相结合的方法进行教学。
3.2 教学手段：利用多媒体课件、实验器材、板书等手段进行教学。
第四章：教学过程4.1 导入：通过提问方式引导学生回顾已学的酸的知识，为新课的导入做铺垫。
4.2 讲解：讲解浓硫酸的定义、性质、用途和危害，结合实例进行说明。
4.3 实验：安排学生进行浓硫酸的稀释实验，观察实验现象，巩固所学知识。
4.4 讨论：组织学生讨论如何正确使用和储存浓硫酸，以及浓硫酸在日常生活中的应用。
第五章：教学评价通过课堂提问、实验操作、课后作业等方式对学生的学习情况进行评价，了解学生对浓硫酸知识的掌握程度，为后续教学提供依据。
第六章：教学准备6.1 物质准备：准备一定量的浓硫酸样品。
提供实验器材，包括量筒、烧杯、玻璃棒、防护眼镜、手套等。
6.2 场地准备：确保实验室安全，通风良好，标识清晰。
准备实验操作台，确保实验空间足够。
6.3 教学资源准备：准备多媒体课件，包括浓硫酸的性质、用途和危害的图片及视频。
准备实验指导书和safety data sheet（SDS）等相关资料。
第七章：安全注意事项7.1 个人防护：强调实验过程中必须佩戴防护眼镜和手套。
指导学生正确穿戴实验室服装，避免皮肤暴露。
7.2 实验室安全：教育学生遵守实验室安全规则，不品尝、不触摸、不直接呼吸化学品。
指导学生正确处理实验废弃物。
《浓硫酸说课教案》
教案名称：《浓硫酸说课教案》第一章：课程导入1.1 教学目标让学生了解浓硫酸的定义和特点。
激发学生对浓硫酸的兴趣和好奇心。
1.2 教学内容介绍浓硫酸的定义和特点。
通过实验现象引发学生对浓硫酸的好奇心。
1.3 教学方法采用问题导入法，引导学生思考浓硫酸的定义和特点。
通过实验现象引发学生对浓硫酸的好奇心。
第二章：浓硫酸的性质2.1 教学目标让学生了解浓硫酸的物理性质和化学性质。
培养学生对浓硫酸性质的理解和记忆。
2.2 教学内容介绍浓硫酸的物理性质和化学性质。
强调浓硫酸的吸水性、脱水性和腐蚀性。
2.3 教学方法采用对比教学法，引导学生理解浓硫酸的性质。
通过实验演示和观察，加深学生对浓硫酸性质的记忆。
第三章：浓硫酸的制备3.1 教学目标让学生了解浓硫酸的制备方法。
培养学生对实验操作的技能和注意事项。
3.2 教学内容介绍浓硫酸的制备方法，如氧化法、吸收法等。
强调实验操作的技能和注意事项。
3.3 教学方法采用实验教学法，引导学生掌握浓硫酸的制备方法。
通过实验演示和操作练习，培养学生的实验技能。
第四章：浓硫酸的应用4.1 教学目标让学生了解浓硫酸的应用领域。
培养学生对浓硫酸实际应用的认识和理解。
4.2 教学内容介绍浓硫酸在化学工业、环境保护、医药等领域中的应用。
强调浓硫酸的实际应用和作用。
4.3 教学方法采用案例教学法，引导学生了解浓硫酸的实际应用。
通过图片、视频等资料，展示浓硫酸在各个领域的应用情况。
第五章：浓硫酸的安全使用5.1 教学目标让学生了解浓硫酸的安全使用注意事项。
培养学生对浓硫酸安全使用的意识和能力。
5.2 教学内容介绍浓硫酸的安全使用注意事项，如防护措施、泄漏处理等。
强调浓硫酸的腐蚀性和危险性。
5.3 教学方法采用情景模拟教学法，引导学生了解浓硫酸的安全使用。
通过情景模拟和应急处理演练，培养学生的安全意识和能力。
第六章：浓硫酸的化学反应6.1 教学目标让学生了解浓硫酸参与的化学反应。
培养学生对浓硫酸化学性质的理解和应用能力。
高中化学浓硫酸的教案
高中化学浓硫酸的教案一、教学目标1. 了解浓硫酸的化学性质和物理性质。
2. 掌握浓硫酸的制备方法。
3. 了解浓硫酸在工业生产和实验室中的应用。
二、教学重难点1. 浓硫酸的化学性质和物理性质。
2. 浓硫酸的制备方法。
三、教学内容1. 浓硫酸的性质：a. 化学性质：浓硫酸具有强氧化性和脱水性，能与大部分金属、非金属反应。
b. 物理性质：浓硫酸无色，呈沸点为337℃，密度为1.84 g/cm³的液体。
2. 浓硫酸的制备方法：a. 铁铜法：通过将干燥的硫酸铜溶液放入浓硫酸溶解生成硫酸铜，并通过电解将硫酸铜还原为浓硫酸。
b. Oleum法：通过氧化铁与硫三氧化合成硫酸，然后加入水制备浓硫酸。
c. 气相法：通过将硫磺与空气充分反应生成二氧化硫，再与氧气进一步反应生成三氧化硫和二氧化硫，最后溶解生成浓硫酸。
3. 浓硫酸的应用：a. 工业生产：浓硫酸主要用于制造硫酸盐、硝酸和磷酸、有机化学品等重要化工原料。
b. 实验室应用：浓硫酸常用作试剂或催化剂，如用于碘反应、脱水反应等。
四、教学过程1. 导入：通过展示浓硫酸的图像和性质简介，引发学生兴趣。
2.讲授：介绍浓硫酸的性质、制备方法和应用领域。
3.实验演示：展示浓硫酸与各种物质的反应情况。
4.让学生进行操作实验，学习浓硫酸的制备过程。
5. 总结：梳理浓硫酸的相关知识点，对学生进行复习。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
五、教学评估1. 同学们掌握了浓硫酸的性质、制备方法和应用领域吗？2. 实验操作是否准确和规范？3. 学生对于浓硫酸的化学性质有何认识？六、教学反思在教学中，要注意引导学生勤动手实验，巩固所学知识；同时要激发学生对浓硫酸的学习兴趣，提高学习效果。
浓硫酸教学设计
《浓硫酸》教学设计[知识与技能] 1、了解浓硫酸的主要物理性质2、掌握浓硫酸的三大特性，并能据此对一些现象作出解释[过程与方法]教师引导，学生探究浓硫酸的三大特性[情感态度价值观]1、树立辩证唯物主义思想2、培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质3、增强学生的环保意识[引言]同学们，你们相信用无色的液体会写出黑色的字吗？如果不信我们今天就来演示一下（学生活动）蘸取无色液体在报纸上写字（展示一瓶无色液体）[设疑]为什么无色的液体会写出黑色的字呢？这种神奇的液体是什么呢？就是我们今天将要共同探讨的浓硫酸[板书]浓硫酸[设疑]浓硫酸具有哪些物理性质呢?（学生活动）阅读学案【资料】，完成填空（投影）1、纯硫酸是一种无色油状液体2、98.3 %的浓硫酸沸点是338℃，是一种难挥发的强酸3、易溶于水，能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热。
[板书]一、物理性质[设疑]浓硫酸溶于水时会放出大量的热，那么我们应如何稀释浓硫酸呢？（学生回答）[过渡]以上是浓硫酸的物理性质，下面我们重点探讨浓硫酸的三大特性。
[板书]二、三大特性[引导]浓硫酸可以做干燥剂，主要是利用浓硫酸的什么性质呢？[回答]吸水性[板书]1、吸水性注：吸水性是指吸收物质中本身含有的水分即现成就有的水和结晶水[引导]利用这一性质，浓硫酸可做干燥剂[思考]浓硫酸可以干燥哪些气体？不可以干燥哪些气体?[回答]可干燥气体：SO2、CO2、Cl2、H2、O2等不可干燥气体：NH3等[过渡]刚才我们用浓硫酸在报纸上写字纸会变黑，那么我们把浓硫酸滴在木条上会发生什么现象呢？[实验]将木条伸入装有浓硫酸的试管中[设疑]在报纸和木条上滴上浓硫酸会变黑，这些黑色物质是什么呢？[回答]碳[讲述]报纸和木条中除了含有碳元素，还含有氢、氧两种元素，其中氢、氧两种元素的原子在浓硫酸作用下按2 : 1即水的形式脱去，留下黑色的碳。
——引出脱水性[板书]2、脱水性注：脱水性是指将有机物（纸屑、棉花、锯末等）分子中氢、氧两种元素的原子按2 : 1即水的形式脱去，留下黑色的碳——炭化[思考]人的皮肤也是有机物，那么皮肤上不慎沾有浓硫酸应如何处理？（学生回答）[过渡]学习了吸水性和脱水性之后，我们来重点分析浓硫酸的第三大特性——强氧化性[板 书]3、强氧化性[实 验][现 象]1、有气泡产生，且使品红溶液褪色2、溶液变为蓝绿色 （学生描述后投影）3、铜片表面变黑4、试管底部有白色晶体产生，遇水后溶液变为蓝色[补充实验]冷却后到处试管中的液体，向其中加入蒸馏水——溶液变蓝证明白色晶体为硫酸铜[思 考]为什么尾气用浸有碱液的棉花处理？[板 书]浓硫酸作用：氧化性、酸性（学生活动）用双线桥标出电子转移的方向和数目并指出氧化剂和还原剂[过 渡]浓硫酸不仅能氧化金属还能氧化非金属，如碳。
高二化学 浓硫酸教案
高二化学浓硫酸教案【提问】从组成元素分析，生成的黑色固体是什么物质？【小结板书】2、脱水性（炭化）【提示】皮肤与纸屑、棉花、木屑一样都是有机物，含C、H、O等元素。
【设疑】浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如果我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？思考、回答：黑色物质是碳单质。
讨论并回答：如皮肤不慎沾上时，应立即用大量水冲洗(勿用手磨擦)，然后在患处涂上3%~5%的NaHCO3。
揭示反应本质。
加深浓硫酸具有脱水性的认识，学会处理偶发事故，消除恐惧心理。
【引导讨论】以上实验说明了浓硫酸既具有吸水性又具有脱水性，一字之差，请分析比较。
【师生共同小结】①吸水性：是指吸收水分或夺取结晶水合物中的结晶水。
②脱水性：是指将有机物中的氢、氧元素的原子按水的组成（2:1）脱去，生成水分子。
它们的区别就在于是否有“现成”的水。
分析讨论，学生发言小结，作笔记。
培养学生概念间的比较能力，认清本质。
【提问】铜能与稀硫酸反应吗？为什么？【设问】铜能与浓硫酸反应吗？【演示实验】浓硫酸与铜反应，引导学生注意反应现象。
①铜片颜色的变化②品红溶液的颜色变化③溶液颜色的变化【强调】生成的气体使品红溶液褪色后，应用碱液吸收尾气推理并回答：不能。
因为在金属活动顺序中铜排在氢的后面。
猜想：不能。
观察、描述现象：不加热时无明显现象。
加热时铜片变黑，溶液变蓝产生的气体能使品红溶液褪色。
激活旧知识。
激发好奇心。
培养观察能力、叙述能力。
注意环保。
【引导讨论】1、铜片与浓硫酸能否反应？反应的条件是什么？现象如何？2、根据反应现象你认为反应中的产物有哪些？最终的生成物是什么？3、写出反应方程式。
标出电子转移的方向和数目。
并指出氧化剂、还原剂。
4、反应中的浓硫酸表现出什么性质？【板书】3、强氧化性Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 分析思考并回答：1、加热能反应。
2、能使品红溶液褪色，具加热溶液又呈红色说明生成了二氧化硫；溶液呈蓝色说明有铜离子生成。
浓硫酸教案设计
这表达了浓硫酸的吸水性1、吸水性【设疑】浓硫酸具有吸水性，常作为枯燥剂，那么它能枯燥哪些气体呢？不能枯燥哪些气体呢？通常可用浓硫酸枯燥的气体有：H2、O2，N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、C12等：不能用浓硫酸枯燥的气体有：碱性气体：NH3、复原性气体：H2S、HI、HBr等。
【设疑】为什么H2S、HI、HBr不能用浓硫酸来枯燥？欲知原因，我们继续学习。
【演示实验一】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸实验现象：三种物质最后都变黑【分析】说明浓硫酸让有机物失水变成以黑色物质了，这种黑色物质是碳，我们把这个变化称为有机物的炭化【演示实验二】“黑面包〞实验：蔗糖与浓硫酸的反响实验现象：蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体产生，放出大量热。
【分析问题，猜想性质】①实验开始为什么要加少量的水再加浓硫酸？②蔗糖为什么会变黑？生成的黑色固体是什么物质？分析讨论写出化学方程式：C12H22O1112C+11H2O③变黑后为什么膨胀起来？2、脱水性〔炭化〕【设疑】浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如果我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？讨论并答复：如皮肤不慎沾上时，应立即用大量水冲洗(勿用手磨擦)，然后在患处涂上3%~5%的NaHCO3溶液。
【引导讨论】以上实验说明了浓硫酸既具有吸水性又具有脱水性，二者之间有什么不同吗？【师生共同小结】①吸水性：是指吸收水分或夺取结晶水合物中的结晶水，形成一系列稳定的硫酸水合物，但是被枯燥的物质本质未变。
②脱水性：是指将有机物中的氢、氧元素的原子按水的组成〔2:1〕脱去，生成水分子。
【回忆设疑、过渡】在“黑面包〞实验中，为什么体积会膨胀，形成疏松多孔的海绵状炭，并有刺激性气味产生。
这又表达浓硫酸的什么性质呢？“黑面包〞实验中发生了浓硫酸与“面包渣〞碳的反响，请根据现象分析生成物是什么？写出反响方程式。
C＋2H2SO4〔浓〕CO2↑＋2SO2↑＋2H2O3、强氧化性：氧化某些非金属单质〔C、S〕等【组织讨论】碳与浓硫酸不加热能反响吗？通过刚刚的学习我们了解浓硫酸具有强的氧化性，请利用氧化复原反响规律分析为什么浓硫酸作枯燥剂时不能枯燥H2S、HI、HBr气体？写出化学反响方程式。
初中化学教案浓硫酸
初中化学教案浓硫酸
科目：化学
年级：初中
课题：浓硫酸
教学目标：
1. 知道硫酸是一种无色透明的液体，呈无色状。
2. 了解硫酸是一种强酸，具有强腐蚀性。
3. 掌握浓硫酸的性质和用途。
教学重点和难点：
重点：浓硫酸的性质和用途。
难点：浓硫酸的腐蚀性及安全使用。
教学准备：
1. 实验器材：浓硫酸、试管、镊子、盐酸。
2. 实验操作过程。
教学过程：
一、导入：
老师向学生介绍浓硫酸的性质，让学生了解浓硫酸是一种强酸，具有强腐蚀性。
二、实验操作：
1. 老师将一些浓硫酸倒入试管中，并用镊子取出一小块金属放入试管中，观察金属与浓硫酸反应产生气体现象。
2. 老师向学生展示草纸与浓硫酸接触后，草纸会瞬间变黑的现象，让学生明白浓硫酸的腐蚀性。
三、总结：
通过实验操作，让学生总结浓硫酸的性质和用途。
四、讨论：
老师提出问题，让学生讨论浓硫酸的安全使用方法及应用领域。
五、作业布置：
布置作业，让学生查资料了解浓硫酸在化工领域的应用。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够对浓硫酸有一定的了解，了解其性质和用途，同时也要提醒学生在使用浓硫酸时要小心谨慎，做好安全措施。
人教版高中化学浓硫酸教案
人教版高中化学浓硫酸教案
教材版本：人教版
课题：浓硫酸
教学目标和要求：
1. 了解浓硫酸的性质和用途；
2. 了解硫酸的制备方法和反应特点；
3. 掌握浓硫酸的稀释方法及注意事项；
4. 培养学生的实验技能和安全意识。
教学重点和难点：
1. 硫酸的性质和用途；
2. 浓硫酸的稀释方法；
3. 实验技能的培养。
教学准备：教师准备实验器材和药品，复习相关知识点。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师引导学生回顾硫酸的性质和用途，并提出浓硫酸可能的用途。
二、讲解（10分钟）
1. 硫酸的制备方法和反应特点；
2. 浓硫酸的性质和危险性；
3. 浓硫酸的稀释方法及注意事项。
三、实验演示（15分钟）
教师进行浓硫酸的稀释实验演示，并讲解实验过程和注意事项。
四、实验操作（30分钟）
学生分组进行浓硫酸的稀释实验操作，记录实验数据并交流讨论。
五、总结（5分钟）
学生就实验结果进行总结和讨论，提出问题并解答疑惑。
六、巩固（5分钟）
教师布置相关练习和作业，巩固学生对浓硫酸知识的掌握。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对硫酸的性质和用途有了更深入的了解，掌握了浓硫酸的稀释方法及注意事项，实验操作能力得到提高。
同时，提高了学生的安全意识和实验技能。
在今后的教学中，应加强实验教学，培养学生的实践能力和创新能力。
高中化学_浓硫酸教学设计学情分析教材分析课后反思
效果分析
1、从课堂教学的情况看，大多数学生在课堂上都能够把注意力投入到学习中。对于提出的问题，大多数情况下学生能主动回答。小组讨论时，大多数学生能够积极主动地参与讨论，发表个人意见。
2、课后调查，学生普遍反映这节课，充分调动了他们的积极性，也锻炼了他们的实验能力、思维能力和小组合作能力，感觉对知识理解透彻，且记得牢固。从评测练习来看，确实收到了较好的学习效果。
（A）a%（B）2a%（C）1-1.75a%（D）1-0.75a%用顺序正确的是（）
①饱和的Na2CO3溶液、②饱和的NaHCO3溶液、③浓硫酸、④灼热的铜网、⑤碱石灰
（A）①③④（B）②③④（C）②④③（D）③④⑤
9．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
我的收获：当学生有疑问时，不要急于解答，而是设计合适的问题，引导他们自己去动脑思考，通过自己的思考得到的知识才真的是自己的。
课标分析
根据国家教育部制定的化学教学大纲要求,“浓硫酸的化学性质”为D级水平，要达到能够分析知识的联系与区别、能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。其中，浓硫酸的“氧化性”则是浓硫酸化学性质的重中之重，也是本章教学的重点所在。
二、改革教学方法
教学方法的优劣对完成教学目标影响很大，因此，教学中采用实验探究、启发、比较等方法。教学过程如下：
【引入】实验探究一：不同浓度的硫酸分别与铝反应。一组实验无明显现象，另一组产生大量气泡。
【设问】看来不同浓度的硫酸性质不同，那浓硫酸有哪些不同于稀硫酸的性质呢?
【板书】第三节 浓硫酸
【过渡】我们知道稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上有差异，即浓硫酸具有自己的特性。下面就一起来探究浓硫酸。
《浓硫酸》教学设计优秀教案板书教学反思
《浓硫酸》教学设计优秀教案板书教学反思各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢《浓硫酸》教学设计优秀教案板书教学反思一、教材分析本节知识范围比较广，既有典型的元素化合物知识，又有环境保护常识，人们既要利用浓硫酸，又要防止浓硫酸对环境的污染，教材力争把诸多因素有机地结合，融为一体。
教师力求给学生创设一个社会型的学习情景，让学生对知识的主动构建，提高学生的分析判断能力。
二、教学目标知识目标：1.使学生了解浓硫酸的物理性质；2.掌握浓硫酸的化学性质；能力目标：1、培养学生观察实验现象，分析实验现象，获得结论的能力。
2、培养学生理论联系实际，利用所学知识对社会现象进行观察思考，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力。
3、具有较强的问题意识，能够发现和提出与浓硫酸有关的化学问题，德育目标：1、结合浓硫酸性质的教学，培养学生的积极态度；关注与化学有关的社会热点问题，通过硫酸对环境污染的教学，对学生进行环保意识教育。
2、通过课堂问题的讨论，培养学生热爱祖国，为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感，逐步形成可持续发展的思想。
3、培养树立辩证唯物主义世界观。
三、重点难点教学重点：浓硫酸的化学性质。
教学难点：浓硫酸的强氧化性。
四、教学策略与手段本课教学中运用多媒体、实物进行情境创设，让学生通过对浓硫酸性质的学习、人们对自然与人文美的追求、实际生活中人们对浓硫酸的应用、不同的人对待环境的不同态度，以及学生在课堂上的学习方法和态度进行反思。
五、课前准备1．学生的学习准备：白纸一张2．教师的教学准备：仪器：小试管（4支）、小烧杯、玻璃棒、铁架台、酒精灯、试管夹试剂及用品：蔗糖、浓硫酸、铜丝、品红溶液、酸性高锰酸钾、胆矾、滤纸六、教学过程【播放】投影下面的这些图片、【教师讲述】阮墩环碧硫酸,设计,教学反思各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢。
初中浓硫酸教案
初中浓硫酸教案一、教学目标1. 让学生了解浓硫酸的物理性质和化学性质，如吸水性、脱水性和腐蚀性。
2. 培养学生进行实验操作的能力，提高观察和分析问题的能力。
3. 培养学生对化学实验的兴趣，增强安全意识。
二、教学内容1. 浓硫酸的物理性质：颜色、状态、溶解性、吸水性。
2. 浓硫酸的化学性质：脱水性、腐蚀性。
3. 实验操作：如何正确取用浓硫酸、稀释浓硫酸、浓硫酸的简易灭火方法。
三、教学过程1. 导入：通过提问方式引导学生回顾已学的酸的性质，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解：介绍浓硫酸的物理性质和化学性质，结合实例进行讲解，让学生充分理解浓硫酸的特性和危害。
3. 实验操作：（1）观察浓硫酸的颜色、状态、溶解性和吸水性。
（2）演示浓硫酸的脱水性和腐蚀性实验。
（3）教授浓硫酸的简易灭火方法。
4. 学生分组实验：按照实验步骤进行操作，观察实验现象，并记录实验结果。
5. 总结：通过实验现象，巩固浓硫酸的物理性质和化学性质。
6. 练习：完成课后练习，检查学生对浓硫酸知识的理解和掌握程度。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动思考问题。
2. 运用实验教学法，让学生亲身体验浓硫酸的性质。
3. 采用分组合作学习，培养学生的团队协作能力。
4. 利用多媒体辅助教学，增强课堂教学的趣味性。
五、教学评价1. 学生实验操作的规范性和准确性。
2. 学生对浓硫酸知识的掌握程度，如物理性质、化学性质的理解。
3. 学生对实验现象的观察和分析能力。
4. 学生安全意识的高低。
六、教学资源1. 浓硫酸样品。
2. 实验仪器：烧杯、玻璃棒、滴定管等。
3. 安全防护用品：防护眼镜、手套、口罩等。
4. 实验试剂：蔗糖、棉花等。
七、教学建议1. 课堂上，教师要注重实验安全，提醒学生遵守实验规程。
2. 实验过程中，教师要关注学生的操作，及时纠正不规范的行为。
3. 课后，教师要加强对学生的辅导，帮助其巩固实验知识和技能。
4. 鼓励学生参加化学竞赛和实践活动，提高学生的化学素养。
《浓硫酸说课教案》
《浓硫酸说课教案》第一章：教学目标1.1 知识与技能1. 了解浓硫酸的定义、物理性质和化学性质。
2. 掌握浓硫酸的稀释方法、用途及注意事项。
1.2 过程与方法1. 通过实验观察浓硫酸的物理性质和化学性质。
2. 学会正确使用浓硫酸，并能够安全地进行实验操作。
1.3 情感态度与价值观1. 培养学生的实验操作能力和团队合作精神。
2. 培养学生对化学实验的兴趣和好奇心。
第二章：教学内容2.1 浓硫酸的定义和性质1. 介绍浓硫酸的定义和制备方法。
2. 讲解浓硫酸的物理性质（如密度、吸水性、脱水性等）和化学性质（如强氧化性、酸性等）。
2.2 浓硫酸的稀释方法1. 讲解浓硫酸稀释的原理和注意事项。
2. 演示浓硫酸的稀释操作步骤。
第三章：教学过程3.1 实验观察浓硫酸的性质1. 学生分组进行实验，观察浓硫酸的物理性质（如密度、吸水性、脱水性等）。
2. 学生分组进行实验，观察浓硫酸的化学性质（如强氧化性、酸性等）。
3.2 实验稀释浓硫酸1. 学生分组进行实验，学习正确的浓硫酸稀释方法。
2. 学生分组进行实验，掌握浓硫酸稀释的操作步骤。
第四章：教学评价4.1 知识与技能1. 能够正确描述浓硫酸的定义和性质。
2. 能够正确稀释浓硫酸并解释稀释的原理。
4.2 过程与方法1. 能够安全地进行实验操作，遵守实验规程。
2. 能够观察并记录实验结果，进行简单的数据分析。
4.3 情感态度与价值观1. 对化学实验产生兴趣，积极参与实验活动。
2. 能够与团队成员合作，共同完成实验任务。
第五章：教学资源5.1 实验材料1. 浓硫酸。
2. 实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒等。
5.2 教学课件1. 浓硫酸的性质和稀释方法的课件。
2. 实验操作步骤和注意事项的课件。
第六章：教学步骤6.1 导入新课1. 通过展示浓硫酸的图片，引发学生的好奇心，激发学习兴趣。
2. 提问学生对浓硫酸的了解，引导学生思考并回答。
6.2 讲解浓硫酸的性质1. 使用课件展示浓硫酸的物理性质和化学性质。
初中浓硫酸教案导入
初中浓硫酸教案导入教学目标：1. 了解浓硫酸的物理性质和化学性质。
2. 掌握浓硫酸的稀释方法和安全操作。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 浓硫酸的物理性质和化学性质。
2. 浓硫酸的稀释方法和安全操作。
教学难点：1. 浓硫酸的化学性质。
2. 浓硫酸的稀释方法和安全操作。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、玻璃棒、量筒、滴定管等。
2. 实验试剂：浓硫酸、水、指示剂等。
教学过程：一、导入（5分钟）教师通过展示浓硫酸的图片，引导学生思考：你们听说过浓硫酸吗？你们对浓硫酸有什么了解？然后简要介绍浓硫酸的定义、来源和应用，激发学生的兴趣。
二、探究浓硫酸的物理性质（10分钟）1. 教师引导学生观察浓硫酸的颜色、气味、状态等，并记录下来。
2. 学生分组实验，用滴定管取一定量的浓硫酸，测量其密度、沸点等物理性质，并记录实验数据。
三、探究浓硫酸的化学性质（10分钟）1. 教师引导学生思考浓硫酸的化学性质，如强氧化性、酸性等。
2. 学生分组实验，用浓硫酸与不同试剂进行反应，观察实验现象，如与碳反应生成二氧化碳、与金属反应生成氢气等，并记录实验结果。
四、浓硫酸的稀释方法和安全操作（10分钟）1. 教师讲解浓硫酸的稀释方法，如将浓硫酸缓缓倒入水中，同时不断搅拌等。
2. 学生分组进行浓硫酸的稀释实验，注意安全操作，如佩戴防护眼镜、手套等。
五、总结与评价（5分钟）1. 教师引导学生总结浓硫酸的物理性质和化学性质，以及稀释方法和安全操作。
2. 学生分享实验心得和收获，教师对学生的实验操作和表现进行评价。
教学延伸：1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座或实地考察，加深学生对浓硫酸的了解。
2. 组织学生进行小研究，深入探究浓硫酸在其他领域的应用，如环境保护、医药等。
教学反思：本节课通过引导学生探究浓硫酸的物理性质和化学性质，以及稀释方法和安全操作，培养了学生的实验操作能力和观察能力。
在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，确保教学效果的达成。
浓硫酸教案高一化学教案
浓硫酸教案高一化学教案一、教学目标1、知识与技能目标了解浓硫酸的物理性质，如颜色、状态、密度、溶解性等。
掌握浓硫酸的化学特性，包括吸水性、脱水性和强氧化性。
理解浓硫酸与金属、非金属的反应规律。
2、过程与方法目标通过实验观察和分析，培养学生的观察能力和逻辑思维能力。
引导学生进行探究式学习，提高学生解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标培养学生的科学态度和创新精神。
增强学生的安全意识和环保意识。
二、教学重难点1、重点浓硫酸的三大特性，即吸水性、脱水性和强氧化性。
浓硫酸与铜、碳等物质的反应。
2、难点浓硫酸强氧化性的本质理解。
实验中对反应现象的准确观察和分析。
三、教学方法1、讲授法讲解浓硫酸的物理性质和化学性质的相关知识。
2、实验法组织学生进行浓硫酸相关的实验，通过实验现象加深对知识的理解。
3、讨论法引导学生对实验现象和结果进行讨论，培养学生的思维能力和合作精神。
四、教学过程1、导入通过展示一些与浓硫酸相关的图片或案例，引起学生的兴趣，提出问题，如“浓硫酸有哪些特殊的性质？”2、知识讲解11 浓硫酸的物理性质外观：无色油状液体。
密度：比水大。
溶解性：易溶于水，且溶解时放出大量的热。
111 浓硫酸的化学性质吸水性：能够吸收空气中的水分，可用于干燥气体。
脱水性：使有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，使有机物碳化。
强氧化性：能与大多数金属和非金属发生氧化还原反应。
3、实验探究分组进行浓硫酸与铜、蔗糖等物质的反应实验。
要求学生观察实验现象，如溶液颜色变化、气体产生、固体颜色变化等。
4、实验分析与讨论组织学生讨论实验现象，引导学生分析产生这些现象的原因。
例如，浓硫酸与铜反应生成的气体是什么，为什么溶液会变蓝等。
5、知识总结总结浓硫酸的物理性质和化学性质，强调重点和难点。
6、课堂练习布置一些与浓硫酸相关的练习题，巩固所学知识。
7、课堂小结回顾本节课的主要内容，强调浓硫酸的特性和相关反应。
8、作业布置布置课后作业，如书面作业、实验报告等。
《浓硫酸的性质》教案
《浓硫酸的性质》教案一、教学目标：1. 让学生了解浓硫酸的定义、特点和用途。
2. 让学生掌握浓硫酸的物理性质和化学性质。
3. 培养学生安全使用浓硫酸的意识。
二、教学重点：1. 浓硫酸的定义、特点和用途。
2. 浓硫酸的物理性质和化学性质。
三、教学难点：1. 浓硫酸的化学性质，如吸水性、脱水性、腐蚀性等。
2. 浓硫酸的安全使用方法。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：浓硫酸、水、蔗糖、木条等。
3. 课件和教学素材。
五、教学过程：1. 导入：通过展示浓硫酸的图片和实例，引导学生思考浓硫酸的性质和用途。
2. 新课讲解：(1) 讲解浓硫酸的定义、特点和用途。
(2) 讲解浓硫酸的物理性质，如密度、溶解性、吸水性等。
(3) 讲解浓硫酸的化学性质，如脱水性、腐蚀性、氧化性等。
3. 实验演示：(1) 浓硫酸的吸水性实验：将浓硫酸滴在干燥的烧杯上，观察烧杯内壁的水珠。
(2) 浓硫酸的脱水性实验：将浓硫酸滴在蔗糖上，观察蔗糖的变化。
(3) 浓硫酸的腐蚀性实验：将浓硫酸滴在木条上，观察木条的变化。
4. 学生实验操作：(1) 学生分组进行实验，观察浓硫酸的吸水性、脱水性和腐蚀性。
(2) 学生记录实验现象和结果。
5. 安全知识讲解：(1) 讲解浓硫酸的安全使用方法，如避免接触皮肤、眼睛等。
(2) 讲解浓硫酸的泄漏处理方法和灭火方法。
6. 课堂小结：回顾本节课所学内容，巩固学生对浓硫酸性质的理解。
7. 作业布置：布置相关练习题，让学生进一步巩固浓硫酸的性质。
8. 板书设计：浓硫酸的性质定义、特点和用途物理性质：密度、溶解性、吸水性等化学性质：脱水性、腐蚀性、氧化性等9. 反思与评价：课后对学生实验操作和安全知识掌握情况进行评价，总结教学效果。
六、教学拓展：1. 介绍浓硫酸在工业中的应用，如石油精炼、化肥生产等。
2. 探讨浓硫酸的环境影响和可持续发展问题。
七、课堂互动：1. 学生提问：让学生针对本节课的内容提出疑问。
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《浓硫酸》教学设计
一、教材分析
在中学化学中，硫酸是最具有代表性的含氧强酸，是中学化学必须掌握的
重要知识。
根据国家教育部制定的化学教学大纲要求，“浓硫酸的化学性质”
为D级，要求能够分析知识的内在联系与区别、能够综合运用知识解决一些简
单的化学问题。
其中，浓硫酸的“强氧化性”则是浓硫酸化学性质的重中之重，也是本节教学的重点所在。
硫酸的性质不仅是本节课的重点，而且贯穿中学化
学始终，也是各类考试中经常涉及的热点。
必修课程《化学1》的目标定位是基础性。
硫酸是硫元素最高价氧化物对
应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌
握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。
浓硫酸的强氧化性又是一个非常
典型的重要性质，浓硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的
基础知识，又具有承上启下的作用。
二、教学目标
1、知识与技能
巩固稀硫酸的性质；熟悉浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；了
解浓硫酸的用途。
2、过程与方法
通过浓硫酸和稀硫酸性质比较，分析其可能有的性质，并设计实验加以证明，激发学习化学的兴趣，探索新知识的欲望；初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论和再分析结论的适用范围。
3、情感态度与价值观目标
通过动手实验，提升分析和观察能力，培养严谨求实、勇于创新的科学品质和树立认真仔细、实事求是的作风。
三、教学重点
浓硫酸的化学性质
四、教学难点
浓硫酸的强氧化性
五、教学用具
多媒体投影仪、实验药品、实验仪器等
六、教学过程
办？涂上3%-5%的NaHCO3。
培养解决
问题的能
力。
【板书】2．浓硫酸的特性
【演示实验1】在表面皿中加入一些胆矾，再加入适量浓硫酸，搅拌，观察固体的颜色变化。
【展示】长时间放置后的标本。
最终蓝色物质呈白色。
【提问】生成的白色物质是什么？回忆初中我们学习过胆矾的加热实验现象？
【讲解】胆矾失去了结晶水，说明浓硫酸能够吸收结晶水，浓硫酸具有吸水性。
【板书】①吸水性（结晶水或湿存水）
用途：干燥剂
上台探究
【回答】蓝色晶体变为白
色粉末
【学生】回忆、回答：白
色物质是无水硫酸铜；蓝色五
水硫酸铜加热失水成白色无水
硫酸铜。
培养
学生的观
察能力，
主动探
究，激发
学生兴
趣。
【创设情境】（演示实验2）在200ml烧杯中放入15-20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入15ml质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。
观察实验现象。
【对比实验】用稀硫酸重复上述操作，能观察到相同的现象吗？
观察现象并描述：蔗糖变
黑，体积膨胀，变成疏松多孔
的海绵状的物质；同时放出大
量的热，有刺激性气味的气体
产生。
（有学生捂住鼻子，并伴
有咳嗽声）
观察后回答：不行，因为
稀硫酸没有吸水性和脱水性。
加强
浓硫酸具
有脱水性
的认识，
培养学生
的探究能
力、观察
能力。
运用
对比法，
加强实验
效果。
【设疑】蔗糖炭化以后，为什么能形成海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生？这是什么气体？要解决这个问题，必须学习硫酸的另一个非常重要的特性——强氧化性。
【过渡】稀硫酸能与活泼金属反应生成氢气，浓硫酸是否也能与金属反应呢？是否也能产生氢气？
【提问】铜能与稀硫酸反应吗？为什么？铜能与浓硫酸反应吗？
回忆、思考
回忆、思考、讨论回答：
可能反应。
回答：不行，因为在金属
活动顺序中铜排在氢的后面。
估计：不能反应
激发
学生的求
知欲，为
下面的教
学埋下伏
笔。
激发
学生的好
奇心，培
养推理、
综合运用
知识的能
力。
【创设情境】（播放实验视频）
浓硫酸与铜反应，注意观察实验现象。
观察并描述现象：不加热
时无明显现象。
加热时产生的
气体能使品红溶液褪色，能使
紫色石蕊溶液变红。
试管底部
有灰黑色的固体析出。
冷却后
培养
学生观察
能力和表
达能力。
【引导分析】装置的优点：可抽动的铜丝可使反应随控随停，节约原料。
产生的尾气可由碱液吸收，避免污染环境。
【引导讨论】
2、根据反应现象你认为反应的产物是什么？写出反应方程式，并指出氧化剂、还原剂。
3、浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差异？表现在什么地方？液褪色并能使紫色石蕊溶液变
红，说明生成了二氧化硫；溶
液稀释后呈蓝色说明有铜离子
生成。
化学方程式：
（分析化合价的变化）铜
是还原剂，浓硫酸是氧化剂。
3、浓硫酸：强氧化性，氧
化性由+6的S体现，通常生成
SO2。
稀硫酸：弱氧化性，氧
化性由H+体现，与活泼金属反
应通常生成H2。
风，掌握
实验方法
和实验技
能是学好
化学的关
键。
`
使学
生深入认
识浓、稀
硫酸的氧
化性不同
的实质。
【设疑】常温下，浓硫酸能与铁、铝等金属反应吗？
【演示实验】在盛放有少量浓硫酸和稀硫酸的试管中分别放入铝片，观察现象。
【设问】为什么活泼的铝放入浓硫酸中无明显的现象呢？
【讲解】因为浓硫酸具有强氧化性，常温下，它可以使某些金属如铁、铝等表面发生“钝化”。
并解释“钝化”现象。
这就是冷的浓硫酸可以用铁
或铝的容器贮存的原因。
猜想：能反应。
稀硫酸中有气泡产生。
浓
硫酸中无明显现象。
疑惑、思考
聆听、领悟：形成正确认
识，浓硫酸和金属活动顺序氢
以前的金属反应不能生成氢
气。
因为浓硫酸的强氧化性表
现在+6价的S上。
培养
逻辑思维
能力、观
察能力、
叙述能力
及严谨求
实的科学
作风。
解
惑，加深
对浓硫酸
的强氧化
性的认
识。
【小结板书】3、强氧化性
（1）加热时能与大多数金属反应（除金、铂以外），常温下，归纳、总结
学会
总结，将
知识及时
浓硫酸能使铁铝等发生钝化。
【过渡】加热时，浓硫酸还能氧化一些非金属单质。
如浓硫酸与碳反应。
总结成规律，便于记忆。
【板书】（2）浓硫酸与非金属的反应
【引导讨论】在浓硫酸与碳的反应中，浓硫酸呈强氧化性，碳呈还原性。
【思考】如何设计实验证明反应的生成物？
（对讨论过程中学生可能发生的错误给予及时纠正；对学生提出的合理方案给予及时的肯定和鼓励。
）
讨论分析：硫化合价为+6
价，可能被还原成+4的S
（SO2），碳可能被氧气成+4
价的C（CO2）。
回忆有关知识，互相启
发、互相补充、提出可行方
案。
思考归纳：检验SO2用品
红溶液。
检验CO2用澄清石灰
水。
检验CO2前应先除去
SO2，避免干扰CO2的检验。
应用碱液对尾气进行处理，避
免污染环境。
培养
学生综合
运用知识
的能力和
实验的能
力。
培养
思维的敏
捷性、严
密性、广
阔性、创
造性。
【回忆析疑】在实验一中蔗糖
思考、讨论、回答：蔗糖
1）稀硫酸具有酸的通性：H2SO4 = 2H++SO42—
2）浓硫酸的特性：
①吸水性（结晶水或湿存水）用途：干燥剂
②脱水性（无水）：C
12H
12
O
22
12C+11H
2
O
③强氧化性：
a. 氧化某些非金属单质（C、S）等：
C＋2H
2SO
4
(浓) == CO
2
↑＋2SO
2
↑＋2H
2
O
b. 氧化大多数金属(除Pt、Au不反应）
Cu＋2H
2SO
4
(浓) == CuSO
4
＋SO
2
↑＋2H
2
O
常温，铝、铁遇浓硫酸钝化
c.氧化某些化合物（H
2
S、HI、HBr）等。