铜 锌原电池及其原理 7

锌会溶解
D.电子由锌经导线移向铜片，铜片
上有气泡 Zn
Cu
CuSO4
形成条件实验 A探究
Zn
Cu
① A
Zn
C
② A
Zn
Zn
H2SO4
电流表 指针
区别 结论
H2SO4
原电池
①
H2SO4 ②
偏转 偏转
不偏转
两极材料不同
两个电极：通常活泼性不同
实验探究
A
Zn
Cu
A③
Zn
Cu
A④
Zn
Cu
H2SO4
电流表指针 区别
原电池的微观原理
A Zn 负极
正极 Cu
Zn 2+ -
静电作用 Zn 2+
Zn
2+Zn
百度文库2+
Zn
2+
H+ H+
Zn 2+ Zn 2+
SO
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练习：有关图中原电池说法不正确的是
A.Zn +Cu2+ = Zn2+ + Cu是总反应
B.正极电极反应式：Cu2+ +2e-= Cu
C.负极电极反应式：Zn -2e-= Zn2+
HCl
酒精
原电池 偏转
③
④
偏转 不偏转
溶液不同
结论 电极材料均插入电解质溶液中
A A
实验
Zn Cu
Zn
Cu
探究
⑤
H2SO4
H2SO4 H2SO4
电流表指针
原电池 偏转
⑤组 不偏转
区别
容器不同
结论
形成闭合回路
实验 探究
A
Zn Cu
A
C Cu ⑥
H2SO4
原电池
H2SO4
⑥组
电流表指针 偏转
不偏转
区别
解释并得出结论： 3.该装置中铜起到什么作用 ?能 否被替换？
4. 连接导线后反应现象就不同 了，电流表指针为什么会偏转？
5.分析装置中的能量变化
一、原电池
1.化学能 ？ 电能
2.原电池的反应本质，也是形成原电池 的必要条件，即自发进行的（ ）, Cu-Zn稀硫酸原电池中 （ ）发生氧化反 应，失去电子；（ ）得到电子,发生还 原反应生成氢气； 此原电池中自发的氧 化还原反应离子方程式仍是（ ）
电极材料不同 没有自发的氧化还原反应
结论 有自发进行的氧化还原反应
二、原电池的形成条件：
1.两个电极；
一般 负极:较活泼的金属 情况 正极:较不活泼的金属、非金属（石墨）
2.有电解质溶液；
3.形成闭合回路；
4.能自发进行的氧化还原反应 原电池的本质
C ·下列装置中能组成原电池形成电流的是( )
A
A
Cu Cu
Zn Cu
A
B
H2SO4
A Zn Cu
酒精
A
Zn
Cu
C
H2SO4
D
H2SO4
H2SO4
·某原电池装置如右图所示。下列说法 正确的是( B ) A. 石墨棒为负极 B. 铁片的质量减少 C. 硫酸被氧化 D. 电子从石墨棒流向 铁片
·将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中， 电流计指针发生偏转。下列针对该装
置的说法，正确的是( C )
A. 将电能转换为化学能 B.电子由铜片流出 C. 锌片是负极 D. 铜片逐渐被腐蚀
你现在知道土豆电池是怎么回事了吗
小结
1、原电池的概念 2、原电池反应本质 3、原电池工作原理 3、原电池的形成条件
作业：
1.尝试用生活用品做一个简单的 原电池。 2.课本44页1题45页2、3题
第一课时 原电池
观察现象：
1.铜插入稀硫酸中的现象？锌插入
稀硫酸中的现象？
Zn Cu
稀H 2SO 4
2.将锌和铜用导线与电流表连接后 插入稀硫酸中观察现象。Zn A Cu
稀H2SO4
解释并得出结论： 1.锌插入稀硫酸，为什么锌片会 溶解且有气泡产生？铜为什么 没有现象？（离子方程式并标 出双线桥） 2.连接导线后，铜上有气泡产生 （的经氢验离证子是得H电2 子）产，生它的是，溶那液么中 电子从何而来呢？（装置中的 哪种材料易失电子）