高中化学必修之乙酸PPT

CO O H
①酸的通性： ②酯化反应(以苯甲醇为例)：
（4）高级脂肪酸
名称 硬脂酸 软脂酸 油 酸 分子式 C18H36O2 C16H32O2 C18H34O2 结构简式 C17H35COOH C15H31COOH C17H33COOH 状态 固态 固态 液态
（1）密度都比水小，都不溶于水，都不能使 酸碱指示剂变色
2、酯化反应
(１)定义：酸和醇反应生成酯和水的反应 实验现象： 饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产 生，并可闻到酯香味。 实验注意事项： （1）试剂加入次序：乙醇、浓硫酸、乙酸； 将浓硫酸加入乙醇中边加边振荡使混合产生的 热量尽快散失，最后加乙酸以防止乙酸挥发。 切不可先加入浓硫酸。
（2）浓硫酸作用：
课堂小结
一、乙酸的物理性质 二、乙酸分子结构 三、乙酸的化学性质
1、弱酸性 CH3COOH 2、酯化反应
O
CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
CH3COO-+H+
浓H2SO4 CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O △
五、羧酸
1、定义：分子里烃基或H跟羧基直接相连的有机
物叫羧酸。
5、乙酸乙酯的化学性质 ①水解反应
CH3COOC2H5+H2O
稀
H2SO4
CH3COOH+ C2H5OH
反应的本质: 酸加羟基醇加氢
CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+ C2H5OH
碱的存在使水解趋于完全
注意：
1、酯在酸（或碱）存在下，水解生成酸和醇。
2、酯的水解和酸的酯化反应是可逆的。
浓硫 酸
HCOOH
△
CO↑ + H 2O （特性）
酸性： 乙二酸 >甲酸＞苯甲酸＞乙酸 （2）乙二酸 ——俗称草酸 常见草酸分子为含两分子结晶水的无色晶体 （H2C2O4.2H2O）
分子式：H2C2O4 结构式：
HO O C O C OH
化学性质： ①酸性： 比甲酸、醋酸都强 ②受热分解： △ H2C2O4.2H2O ＝ CO↑ + CO2↑ + 3H2O 怎样验证该反应的产物？
+
CH 2 O H CH 2 O H
浓 硫SO4 浓H2 酸
O=C O=C O
CH2 CH2
+ 2 H20
乙二酸乙二酯（环酯）
nHOOC-COOH + nHOCH2-CH2OH
浓H2SO4
O O ‖ ‖ —C—C—OCH2—CH2O— + 2nH2O
n
聚乙二酸乙二酯（聚酯）
⑶苯甲酸（安息香酸） 苯甲酸的分子结构 分子式： C7H6O2 结构简式
O
CH3 C OH + H
Mr=60
酯化反应实质：
酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子。
=
18O
C2H5 浓H2SO4
O CH3 C
Mr=46
=
18O
C2H5 + H2O 2
Mr=88 88-46=42
很多鲜花和水果都含有酯的混合物； 可以通过人工的方法合成各种酯；
酯可以作香料，也可以作有机溶剂。
小结：
C
O
写
②能跟活泼金属反应
Mg + 2CH3COOH
MgO + 2CH3COOH
(CH3COO)2Mg + H2
(CH3COO)2Mg + H2O
③能跟碱性氧化物反应 ④跟碱起中和反应 Cu(OH)2 + 2CH3COOH ⑤跟某些盐反应 NaHCO3 + CH3COOH CaCO3 + 2CH3COOH
(CH3COO)2Cu + 2H2O CH3COONa + H2O + CO2 (CH3COO)2Ca + H2O + CO2
（2）酸性（3）酯化反应（4）油酸还可加成
【例1】 某有机物分子式是C3H4O2 ，既能跟碳酸钠 溶液反应，又能使溴水褪色。写出这种有机物的结 构简式。
CH2=CHCOOH
练习:
请写出乙酸跟甲醇在有浓硫酸存在并加 热的条件下, 发生反应的化学方 O O
CH3C—OCH3 + H2O 程式 , 上述反应叫做 酯化反应 反应; 生成的有机 物名称叫 乙酸甲酯 , 结构简式 O CH3C—OH+H—OCH3 浓H2SO4
CH 3CH 2COOH
丙酸
HCOOH
甲酸
CO O H
COOH
乙二酸
苯甲酸
COOH
2、官能团：羧基
-COOH
3、饱和一元羧酸通式： H COOH 或C H O Cn 2n+1 n 2n 2
4、分类：
烃基结构
脂肪酸
芳香酸
一元羧酸： 多元羧酸： CH3COOH HCOOH COOH 丙酸 乙二酸 COOH 低级脂肪羧酸：如：C3H7COOH 丁酸 苯甲酸
③还原性：能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
④酯化反应：
O HO C O C OH
浓硫酸
O C2H5O C
O C OC2H5
+2C2H5OH
△
+ 2H2O
乙二酸二乙酯（链状酯）
O
CO O H CO O H
CH 2 CH 2
乙二酸乙二酯
乙二酸二乙酯
3、通式：
RC-O-R′
‖
O
RCOOR′
(R 可以是烃基或H原子, 而R′只能是烃基,可与R相同也可 不同) 饱和一元羧酸酯的通式：CnH2nO2 （n≥2）
与相同碳原子数的饱和一元羧酸互为同分异构体 练习：写出C3H6O2的各种同分异构体的结构简式
4、酯的物理性质： 酯 不 于水，易溶于有机溶剂，密度比水 小 ，低 级酯有果香味。
RCOONa + R′OH
催化剂
水解实验中硫酸起什么作用: NaOH溶液起什么作用:
（1）反应物（2）消耗水解产物中的酸，使 水解趋于完全 。
1、写出下列化学方程式
⑴乙酸和甲醇酯化
O CH3C—OH+H—OCH3 浓H2SO4 O CH3C—OCH3 + H2O
（2）甲酸乙酯的水解（在NaOH作用的条件下） HCOOC2H5+NaOH HCOONa+ C2H5OH （3）乳酸与Na、NaOH、NaHCO3反应 （4）2分子乳酸酯化 (5) 生成聚乳酸
第三章 有 机 化 合 物
第三节 生活中两种常见的有机物 ------乙酸
一、乙酸（俗称醋酸）的结构
分子式: C2H4O2 结构式
H H C H O C O H
Mr= 60
O CH3 C OH
结构简式： C H 3COO H官能团：甲基来自羧基分子球棍模型：
—COOH（羧基）
二、乙酸的物理性质
又名醋酸；无色、有强烈刺激性气味的液体。 熔点： 16.6℃ 当温度低于16.6 ℃时会结凝成像冰一样的晶体。无 水乙酸又称冰醋酸。普通醋中含乙酸量为3－5%。 沸点： 117.9 ℃ (易挥发) 易溶于水和乙醇
ａ、催化剂（提高反应速率） ｂ、吸水剂（吸收生成的水，有利于平衡向酯 化方向移动。）
（3）加热目的 a、提高反应速率， b、及时将生成乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙 酸乙酯方向移动。
乙醇 浓硫酸 乙酸
饱和 碳酸钠 溶液
（4）缓慢加热的原因？
反应物沸点低，挥发性强；使温度小于1400C，防 止生成乙醚。
探索酯化反应机理
可能一
CH 3 CO O H
+
HO CH 2 CH 3
浓硫 酸
△
CH 3 CO O CH 2 CH 3+ H 2 O
可能二
CH 3 CO O H
+
HO CH 2 CH 3
浓硫 酸
△
CH 3 CO O CH 2 CH 3+ H 2 O
同位素示踪法：----研究有机反应机理常用的方法
其水溶液成酸性的有机物有（A ）
4、某有机物的蒸气完全燃烧后生 成CO2和H2O，反应消耗的O2和生 成的CO2均为原有机物蒸气体积的2 倍（同温同压下）。该有机物的分 子式 C2H4O2 ，它可能的结构简 式是 CH3COOH或HCOOCH3 。
[例2]怎样以H2O、H218O、空气、乙烯为原料制取 出有关反应的化学方程式。
（蛋壳放入食醋中有气泡产生和用食醋除水垢的原理）
实验探究二：乙酸乙酯的制取
实验3-4： 先加3ml乙醇→2ml浓硫酸→再加2ml乙酸→混合 均匀后小心缓慢加热3~5min，产生蒸气经导管通 到饱和碳酸钠溶液的液面上；观察现象. 乙醇 浓硫酸 乙酸
饱和 碳酸钠 溶液
观察反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象?
3、在有碱存在时，酯的水解趋于完全。
②燃烧——完全氧化生成CO2和水 不能使KMnO4酸性溶液褪色。
6、酯与水发生水解反应：
RCOOR/ + H218O
H2SO4
RCO18OH+ R/ OH
酯的水解是酯化反应的逆反应。若在碱的条件下， 生成的酸与碱反应，使平衡向酯的水解方向移动， 水解程度增大。
RCOOR′+NaOH
是 CH3C—OCH,3 生成物中的水是 由乙酸脱羟基甲醇脱羟基氢. 结合而成的.
六、酯
酸(羧酸或无机含氧酸)和醇作用脱水 1、定义： 后生成的化合物 2、命名: 某酸某酯 (根据酸和醇的名称来命名) O