【精品说课】2019创新说课全国一等奖：高一化学人教版硫及其氧化物说课课件
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硫及其化合物 课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
SO2+Ca(OH) 2=CaSO3 ↓ +H2O (SO2过量） SO2+NaOH=NaHSO3
2SO2+Ca(OH) 2=Ca(HSO3)2 c. 与碱性氧化物反应
SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙）
三氧化硫具有酸性氧化物的通性 SO3＋H2O=H2SO4(放出大量的热) SO3＋CaO=CaSO4 SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O
d.与盐反应： SO2 + H2O + Na2SO3 ═ 2NaHSO3 NaHCO3+SO2═NaHSO3+CO2
用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。 除SO2中的HCl呢? 饱和的NaHSO3溶液
（2）还原性（强） 2SO2 + O2
催化剂 △ 2SO3
还可被X2（卤素单质）、H2O2 、Fe3+ 、KMnO4（H+）、 HNO3、Na2O2等许多氧化剂氧化。
(1①) 将SOS2O和2或COC2O的2通鉴入别到方C法aCl2或BaCl2溶液中，均无明显变化
①闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。
②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
③酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，
不能使它们褪色的是CO2。
选择性（不能使酸碱指示剂褪色）
应用：检验SO2的方法之二.
常见漂白剂的漂白原理及特点
类型
氧化 漂白
原理
漂白剂本身是氧化剂，利用其氧 化性氧化有色物质，使之失去原 有的颜色
特点
物质
Cl2、O3、 加热时不能恢 Ca(ClO)2、ClO2、 复原有的颜色 H2O2
2SO2+Ca(OH) 2=Ca(HSO3)2 c. 与碱性氧化物反应
SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙）
三氧化硫具有酸性氧化物的通性 SO3＋H2O=H2SO4(放出大量的热) SO3＋CaO=CaSO4 SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O
d.与盐反应： SO2 + H2O + Na2SO3 ═ 2NaHSO3 NaHCO3+SO2═NaHSO3+CO2
用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。 除SO2中的HCl呢? 饱和的NaHSO3溶液
（2）还原性（强） 2SO2 + O2
催化剂 △ 2SO3
还可被X2（卤素单质）、H2O2 、Fe3+ 、KMnO4（H+）、 HNO3、Na2O2等许多氧化剂氧化。
(1①) 将SOS2O和2或COC2O的2通鉴入别到方C法aCl2或BaCl2溶液中，均无明显变化
①闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。
②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
③酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，
不能使它们褪色的是CO2。
选择性（不能使酸碱指示剂褪色）
应用：检验SO2的方法之二.
常见漂白剂的漂白原理及特点
类型
氧化 漂白
原理
漂白剂本身是氧化剂，利用其氧 化性氧化有色物质，使之失去原 有的颜色
特点
物质
Cl2、O3、 加热时不能恢 Ca(ClO)2、ClO2、 复原有的颜色 H2O2
《硫的氧化物 》高一必修一PPT课件(第4.3.1课时)
【答案】 C
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二、拓展延申
(一)各类漂白剂的漂白原理
1.漂白原理分类
类型
原理
特点
氧化型
漂白剂本身是强氧化剂，利用其氧化性 氧化有色物质而使之失去原有的颜色
不可逆
举例
HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2 等
加合型 吸附型
漂白剂与有色物质结合生成新的无色物 质，使有机色质失去原有的颜色
PART TWO
硫的性质及应用
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一、硫的基本性质
(1)硫的存在 ①游离态：存在于 __火__山__喷_口____或 _地_壳__的__岩__层_____里。 ②化合态
又溶解：
Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋ H2O=Ca(HSO3)2
CO2气体通入澄清的石灰水中， 先生成沉淀，当气体过量时沉淀 又溶解： Ca(OH)2＋CO2= CaCO3↓＋ H2O CaCO3＋CO2＋ H2O=Ca(HCO3)2
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一、课堂实训
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的（ B）
A.脱水性和吸水性
B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性
3.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的
H2SO4的物质的量
2019-2020年省级说课比赛一等奖：高一化学人教版必修1第四章第三节硫及其氧化物说课课件
说
课
人教版高中化学必修1
第四章 第三节 第一课时 硫及其氧化物
新课程理念提倡从生活走 进化学，从化学走向社会；提 倡让学生在做科学中学科学， 体验探究学习的过程。
硫及其氧化物说课流程图
硫 及 教 材 分 析 学 情 分 析 教法与学法 教学程序
其
氧 化
板书与作业
设计反思
物
一、教材分析
1. 本节课的地位和作用
秦皇岛 太原 呼和浩特 大连
89 88 74 61
二氧化硫 二氧化硫
可吸入颗粒物
Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ
良 良 良 良
二氧化硫
环节二、实验入手、探索新知
硫的存在和性质 （阅读课本相关内容） 硫在空气中燃烧生成SO2 溶解性 分组探究实验 （改进）
与CO2分子 组成相 似
师生共同归纳二氧化硫的 物理性质
特色：1、使用带盖的塑料瓶，绿色环保，得到的亚硫酸溶液供后面
三 、教法与学法
（一）学法指导
本节课，引导学生采用实验探究法、类比学习 法、讨论 等方法来完成学习任务，力求自主、合作、 创新。
（二）教法
采用与学法相对应的实验探究法、类比教学法、讨论 等方法。在教学中教师力求以组织者、支持者、合作者的 身份与学生共同获取知识，解决问题。
一个中心，两条主线
能力主线
一、教材分析
3. 教学重点、难点
重点：二氧化硫的还原性、弱氧化性、漂白性 难点：二氧化硫既有氧化性又有还原性、漂白性
一、教材分析
4. 教具和药品准备 教具：多媒体、多媒体课件、试管、水槽、
酒精灯、烧杯、塑料瓶
药品：二氧化硫、品红溶液、溴水、
高锰酸钾溶液 等等
二、学情分析
1、从能力层面上看，进入高中阶段，学生的 学习思想从“被动接受型”慢慢向“自主学习型” 转变。他们学习思维的广阔性、深刻性、逻辑性 和创造性明显增加，学习动机比较稳定。 2、从知识层面上看，此内容之前学生已学习 了氧化还原反应，对SO2知识的学习起到了铺垫和 支持的作用。并且学生已经在初中了解了硫与氧 气反应可生成 SO2以及SO2 的物理性质。, 并且在 观察和动手实验方面具备了一定的功底。 3、教学对象是省示范高中学生，他们基础好， 能力较强，他们乐于展示自我，师生交流、生生 交流容易展开，但他们自主探究的意识、合作创 新的精神还有所欠缺。
课
人教版高中化学必修1
第四章 第三节 第一课时 硫及其氧化物
新课程理念提倡从生活走 进化学，从化学走向社会；提 倡让学生在做科学中学科学， 体验探究学习的过程。
硫及其氧化物说课流程图
硫 及 教 材 分 析 学 情 分 析 教法与学法 教学程序
其
氧 化
板书与作业
设计反思
物
一、教材分析
1. 本节课的地位和作用
秦皇岛 太原 呼和浩特 大连
89 88 74 61
二氧化硫 二氧化硫
可吸入颗粒物
Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ
良 良 良 良
二氧化硫
环节二、实验入手、探索新知
硫的存在和性质 （阅读课本相关内容） 硫在空气中燃烧生成SO2 溶解性 分组探究实验 （改进）
与CO2分子 组成相 似
师生共同归纳二氧化硫的 物理性质
特色：1、使用带盖的塑料瓶，绿色环保，得到的亚硫酸溶液供后面
三 、教法与学法
（一）学法指导
本节课，引导学生采用实验探究法、类比学习 法、讨论 等方法来完成学习任务，力求自主、合作、 创新。
（二）教法
采用与学法相对应的实验探究法、类比教学法、讨论 等方法。在教学中教师力求以组织者、支持者、合作者的 身份与学生共同获取知识，解决问题。
一个中心，两条主线
能力主线
一、教材分析
3. 教学重点、难点
重点：二氧化硫的还原性、弱氧化性、漂白性 难点：二氧化硫既有氧化性又有还原性、漂白性
一、教材分析
4. 教具和药品准备 教具：多媒体、多媒体课件、试管、水槽、
酒精灯、烧杯、塑料瓶
药品：二氧化硫、品红溶液、溴水、
高锰酸钾溶液 等等
二、学情分析
1、从能力层面上看，进入高中阶段，学生的 学习思想从“被动接受型”慢慢向“自主学习型” 转变。他们学习思维的广阔性、深刻性、逻辑性 和创造性明显增加，学习动机比较稳定。 2、从知识层面上看，此内容之前学生已学习 了氧化还原反应，对SO2知识的学习起到了铺垫和 支持的作用。并且学生已经在初中了解了硫与氧 气反应可生成 SO2以及SO2 的物理性质。, 并且在 观察和动手实验方面具备了一定的功底。 3、教学对象是省示范高中学生，他们基础好， 能力较强，他们乐于展示自我，师生交流、生生 交流容易展开，但他们自主探究的意识、合作创 新的精神还有所欠缺。
硫及其氧化物课件人教版版高中化学必修一(演示课件)
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
解析:(1)A中分液漏斗的玻璃塞没有取下,漏斗内气体与空气不连
通,故打开活塞后液体不能流下。(2)根据制取Cl2的反应原理可知, 每生成1 mol Cl2,消耗4 mol HCl,转移2 mol电子,故有6 mol HCl反应 时则转移3 mol电子。(3)SO2具有漂白性,可使品红溶液褪色,但其 漂白性是可逆的,加热后会恢复原来的颜色;Cl2通入品红溶液时与 H2O反应生成HCl和HClO,HClO具有强氧化性,会把品红氧化而使 其褪色,且该过程不可逆,故加热不会恢复原来的颜色。
硫及其氧化物课件人教版版高中化学 必修一( 演示课 件)
-14-
硫及其氧化物课件人教版版高中化学 必修一( 演示课 件)
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
解析:Na2SO3晶体和浓硫酸会发生反应:Na2SO3+H2SO4==Na2SO4 +SO2↑+H2O。A项,SO2能使蓝色石蕊试纸变红,但不能使它褪色,正 确;B项,品红试纸褪色,体现了SO2的漂白性,而蘸有KMnO4溶液的 滤纸褪色体现了SO2的还原性,错误;C项,氧化性:I2>SO2,所以SO2不 能将I-氧化为I2,淀粉KI试纸不变蓝,正确;D项,实验中多余的SO2需 用NaOH溶液吸收,防止污染大气,发生的反应为
第1课时 硫及其氧化物
-1-
核心素养培养目标
核心素养形成脉络
1.了解硫在自然界的存在,认识硫
单质的主要性质和用途(科学态
度与社会责任) 2.了解二氧化硫的物理性质,掌握 二氧化硫的化学性质(科学探究
与创新意识)
3.了解三氧化硫的主要应的概念及表示方 法(变化观念与平衡思想)
新人教版高中化学必修1课件：硫和硫的氧化物
酸性氧化 物的性质
溶液颜色 SO2 的水溶液显 变红色 酸性
SO2 的 漂白性
SO2 的 还原性
溶液先变红，振荡 后褪色，再加热 SO2 具有漂白性，但
生成的无色化合物 后，溶液颜色恢复
不稳定 红色
产生白色沉淀
SO2 具有还原性，可 被新制氯水氧化成 SO24－，与 Ba2＋反应 生成 BaSO4 沉淀
2－ 3
＋
H2O
（
或
SO2 ＋ OH －
===HSO－ 3 ）。
（2）SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
（3）SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO24－。
自主学习 一、硫 1.硫的存在形式。
2.单质硫的性质。
（1）物理性质。 俗名 颜色 状态
溶解性
不溶于水，微溶于酒精， 硫黄 黄色 晶体
H2SO3
CO2 CO2＋H2O H2CO3
Ca（OH）2＋SO2===CaSO3 Ca（OH）2＋
与碱的 ↓＋H2O
CO2===CaCO3↓＋H2O
反应 CaSO3＋SO2＋H2O=== CaCO3＋CO2＋H2O
Ca（HSO3）2
===Ca（HCO3）2
与碱性氧 化物反应
SO2＋CaO===CaSO3 CO2＋CaO===CaCO3
（3）SO2 的性质分析。 ①属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，与 H2O、 NaOH、CaO 等反应。 ②SO2 中 S 处于中间价态＋4 价，既有氧化性又有还 原性，实验证明 SO2 的性质更偏向于还原性，即有强还 原性和弱氧化性。 ③具有自身特性——漂白性，SO2 的漂白性是化合型 漂白，具有选择性和可逆性。 ④可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行， 同时又能向逆反应方向进行的反应。
(人教)高一化学必修一课件：4.3.1硫及其氧化物
烧火焰为蓝紫色)
-4-
第1课时 硫及其氧化物
一二
首页
J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习 UITANG LIANXI
自主思考 1.试管壁上有硫附着时应如何洗涤?
提示:硫易溶于二硫化碳而难溶于水,故可用 CS2 洗涤。
自主思考 2.已知反应:Fe+S FeS,结合 Fe 与 Cl2 的反应
随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
【例题 1】 A、B 是两种常温下有刺激性气味的气体。将 A 通入品红
溶液中,品红溶液变为无色;将 B 通入品红溶液中,品红溶液也变为无色。将
A 通入紫色石蕊溶液中,溶液变为红色;将 B 通入紫色石蕊溶液中,溶液先变
红后褪色。试回答下列问题:
(1)写出 A、B 的化学式:A
Na2SO4·10H2O
黄铜矿 石膏 CuFeS2 CaSO4·2H2O
物理 性质
颜色、状 态
溶解性
黄色、固体 不溶于水,微溶于酒精,易溶于 CS2
①与金属反应:
化学 与钠反应:2Na+S Na2S,与铁反应:Fe+S FeS;
性质 ②与氧气反应:S+O2 SO2(在空气中燃烧火焰为淡蓝色,在氧气中燃
探究一
探究二
探究一 各类漂白剂的漂白原理
●问题导引●
-10-
第1课时 硫及其氧化物
探究一
探究二
首页
J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
随堂练习
UITANG LIANXI
1.分别将 SO2 和 Cl2 通入品红溶液中并加热,现象有何不同?若分别通入 紫色石蕊溶液中呢?
高三化学必修一第四章 第三节 第一课时《硫和硫的氧化物》课件 人教版
(4)SO2与HClO的漂白原理相同
()
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)×
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
2
．
什
么
是
可
逆
反
应
？
2H2
＋
O2
点燃 =====
2H2O
与反应
2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑时能向正、逆两个
方向进行，称为可逆反应。该题两反应不是同时进行，
条件不同，故不是可逆反应。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
3．请将下列反应或现象与相应的性质连接起来。
(1)SO2使品红溶液褪色
(2)2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3
(3)SO2使澄清石灰水变浑浊
A．还原性 B．酸性氧化物的性质
C．漂白性
答案：(1)—C (2)—A (3)—B
返栏回目 导引
第
第三 四节
章
第 一
课
时
课前预习 ·巧设计
名师课堂 ·一点通
第一部分·专题一 基本概念 设计1 设计2 设计3 考点一 考点二
创新演练 ·大冲关
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳
课下30分钟演练
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
第三节 硫和氮的氧化物
第一课时 硫和硫的氧化物
[例2] 下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( ) ①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液 ④ 氯水 ⑤品红溶液
A．仅①②③
B．仅②③④
C．除①以外
D．全部
返栏回目 导引
5.1.1硫和硫的氧化物课件高一下学期化学人教版(精)4
产生白色沉淀
SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成 SO42-，与Ba2+反应生成BaSO4沉淀
知识梳理
② 化学性质
a. 酸性氧化物的通性：与水反应 SO2+H2O H2SO3； 与NaOH溶液反应 2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O。
b. 还原性： 与氧气反应: 2SO2+O2
2SO3。
与新制氯水反应: SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl；
知识梳理
一、硫的结构与性质
1．硫元素的位置、结构
(1)位置：硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族。 (2)结构：硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子， 形成－2价硫的化合物。 (3)非金属性与氧元素比较：与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性 比氧的弱。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4价或＋6价，而 氧显－2价。
原剂
【答案】D 【解析】在火山口附近或地壳的岩层中，S以游离态存在，A错误；硫与O2反应生成SO2时，硫作还原 剂，B错误；硫在过量O2中燃烧生成SO2，C错误；在已知反应中，生成K2S，S作氧化剂，生成K2SO3 ，S作还原剂，D正确。
随堂检测
3. 下列说法不正确的是( ) A．SO2可用于食品的防腐 B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2 C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同 D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀
人教版必修第二册
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和硫的氧化物
本章导入
非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。在众多的化工原料和产品中，都 能见到硫和氮等元素的踪迹。这些元素具有怎样的性质？应该如何进行研究和利 用呢？
5.1.1 硫和硫的氧化物(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
于水是一个可逆反应，用“ ”表示
实验操作
实验现象
实验结论
溶液颜色变 红 色
SO2的水溶液显 酸 性
二、二氧化硫
② ③
S能O使2与指碱示性剂氧变化色物：反SO应2能：使紫色石蕊试SO液2＋变C红aO。=高==温==CaSO3
。
④ SO2与碱溶液反应(注意少量、过量)
a．与NaOH溶液反应
SO2少量： 2NaOH＋SO2(少量)=良==性N的a2冲SO突3是＋H2O
一、硫
3、硫单质的化学性质
(3)与强氧化性酸反应(如：浓硫酸、硝酸)——体现硫的 还原性 。
△
① 硫与浓H2SO4反应：S＋2H2SO4(浓) △ 3SO2↑＋2H2O。
② 硫与浓HNO3反应： S＋6HNO3(浓)
H2SO4＋6NO2↑＋2H2。O
(4)与强碱的反应——既体现 氧化性 ，又体现 还原性
CO2(SO2) CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液 饱和NaHCO3溶液
⑤SO2与BaCl2溶液：二氧化硫与氯化钡溶液能否反应？为什么？ 二氧化硫与氯化钡溶液不反应，违背了弱酸制取强酸
二、二氧化硫
(2)还原性：SO2中硫元素的化合价为+4价，属于中间价态，因此SO2 既有 氧化性 又有 还原性 ，一般表现为较强的还原性，可被多种氧化
二、二氧化硫
3、二氧化硫的用途 ①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌消毒 ②食品中的二氧化硫：食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、 防腐和抗氧化等作用。
二、二氧化硫
3、二氧化硫的用途 ①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌消毒 ②食品中的二氧化硫：食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、 防腐和抗氧化等作用。
第五章第一节硫及其化合物 第三课时 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
2SO2+O2 催化剂 2SO3
SO2 + H2O2 = H2SO4 2H2SO4（浓）＋Cu==△=== CuSO4＋SO2↑＋2H2O
任务二：不同价态含硫物质的相互转化
思考2：含相邻价态硫元素的物质间可以发生氧化还原反应吗？请举例说明
相邻价态硫元素的物质间不会发生氧化还原反应，如 H2S和S、S和SO2、SO2与浓硫酸不反应。
（3）歧化反应：
3S + 6KOH K2SO3 + 2K2S + 3H2O
课堂练习
1、在通常情况下，A为淡黄色固态单质。根据如图 转化关系，回答下列问题： (1)写出A～E的化学式： A_S_；B_H_2_S_；C_S_O_2__；D_S_O_3___；HE2_S_O__4 __。
(2)写出下列反应的化学方程式： ①E→C：___C_u_＋_2_H_2_S_O_4(_浓_)_=_∆=_=_C_u_S_O_4_＋__S_O_2↑_＋__2H__2O________； ②C转化为D：____2_S_O_2+_O_2_∆_⇌_2_S_O__3 ____； ③B转化为C：___2_H_2S_＋__3_O_2 _==_=_2_S_O_2_＋_2_H_2_O______。
D 3.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．硫在氧气中充分燃烧可转化为c B．图中既有氧化性又有还原性的物质只有b C．气体a、b均可用d的浓溶液干燥 D．加热条件下，d的浓溶液与铜反应可生成b
物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。 请根据下图，回答下列问题：
（1）检验 Y 所用的试剂是 品红溶液。
（2）W 的稀溶液与铁反应的离子方程式为 Fe＋2H＋===F。e2＋＋H2↑
SO2 + H2O2 = H2SO4 2H2SO4（浓）＋Cu==△=== CuSO4＋SO2↑＋2H2O
任务二：不同价态含硫物质的相互转化
思考2：含相邻价态硫元素的物质间可以发生氧化还原反应吗？请举例说明
相邻价态硫元素的物质间不会发生氧化还原反应，如 H2S和S、S和SO2、SO2与浓硫酸不反应。
（3）歧化反应：
3S + 6KOH K2SO3 + 2K2S + 3H2O
课堂练习
1、在通常情况下，A为淡黄色固态单质。根据如图 转化关系，回答下列问题： (1)写出A～E的化学式： A_S_；B_H_2_S_；C_S_O_2__；D_S_O_3___；HE2_S_O__4 __。
(2)写出下列反应的化学方程式： ①E→C：___C_u_＋_2_H_2_S_O_4(_浓_)_=_∆=_=_C_u_S_O_4_＋__S_O_2↑_＋__2H__2O________； ②C转化为D：____2_S_O_2+_O_2_∆_⇌_2_S_O__3 ____； ③B转化为C：___2_H_2S_＋__3_O_2 _==_=_2_S_O_2_＋_2_H_2_O______。
D 3.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．硫在氧气中充分燃烧可转化为c B．图中既有氧化性又有还原性的物质只有b C．气体a、b均可用d的浓溶液干燥 D．加热条件下，d的浓溶液与铜反应可生成b
物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。 请根据下图，回答下列问题：
（1）检验 Y 所用的试剂是 品红溶液。
（2）W 的稀溶液与铁反应的离子方程式为 Fe＋2H＋===F。e2＋＋H2↑
高一化学人教版必修一课件：第4章 非金属及其化合物 第3节 第1课时硫和硫的氧化物(43 张ppt)
• 溶(3液)由停无止色通变为气红后色，给B、D两个试管中的液体加热，B试管 中的现象是______________________。
• (4)C装置的作用是处_理__尾_气________。已知NaOH溶液足量， 则C中NaOH分别与两种气Cl2体＋2反OH应－=的==离Cl－子＋方Cl程O－式＋H是2O
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/222021/11/222021/11/2211/22/2021
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/222021/11/22November 22, 2021
• (2)SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，故SO2对CO2的 检验存在干扰。
• (3)CO2能够引起温室效应，但其不是大气污染物。
• 典 (2017·天津市宝坻区高一检测)下列可用来区别SO2和CO2气体的
是 导学号 例7391858
(B )
①澄清1的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾 ⑤品红溶液 ⑥
无毒 可溶(1∶1)
与水 反应
SO2 SO2＋H2O H2SO3
CO2 CO2＋H2O H2CO3
SO2＋OH－(少量)===HSO－ 3 ，
化
SO2＋2OH－(足量)===SO23－＋H2O CO2＋OH－(少量)===HCO－ 3 ，
学
SO2 气体通入澄清的石灰水中，先 CO2＋2OH－(足量)===CO23－＋H2O
当温度达到 750 ℃时，硫蒸气主要以 S2 形式存在(占 92%)。下列说法中正确的
• (4)C装置的作用是处_理__尾_气________。已知NaOH溶液足量， 则C中NaOH分别与两种气Cl2体＋2反OH应－=的==离Cl－子＋方Cl程O－式＋H是2O
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/222021/11/222021/11/2211/22/2021
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/222021/11/22November 22, 2021
• (2)SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，故SO2对CO2的 检验存在干扰。
• (3)CO2能够引起温室效应，但其不是大气污染物。
• 典 (2017·天津市宝坻区高一检测)下列可用来区别SO2和CO2气体的
是 导学号 例7391858
(B )
①澄清1的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾 ⑤品红溶液 ⑥
无毒 可溶(1∶1)
与水 反应
SO2 SO2＋H2O H2SO3
CO2 CO2＋H2O H2CO3
SO2＋OH－(少量)===HSO－ 3 ，
化
SO2＋2OH－(足量)===SO23－＋H2O CO2＋OH－(少量)===HCO－ 3 ，
学
SO2 气体通入澄清的石灰水中，先 CO2＋2OH－(足量)===CO23－＋H2O
当温度达到 750 ℃时，硫蒸气主要以 S2 形式存在(占 92%)。下列说法中正确的
第五章第一节硫及其化合物(共3课时)课件高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
高温
①制备SO2：___4__F_e_S_2_+_1_1_O__2__=_=_=__2__F_e_2_O_3_+_8_S__O_2_
点燃
或_____S_+_O__2_=_=_=_S__O_2________________;
催化剂
②制备SO3:_______2_S_O__2_+_O__2__△_____2_S_O__3_; ③吸收SO3:___S__O_3_+_H__2_O__=_=_=_H__2_S_O__4_____。
H2SO4分子 H2SO4分子具有强氧化性
工业生产中含硫物质的转化
任务二 实验探究浓硫酸的强氧化性
活动4：探究浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。 请按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由
工业生产中含硫物质的转化
任务二 实验探究浓硫酸的强氧化性
证明含H2O
证明含SO2 除去SO2
证明无SO2
工业生产中含硫物质的转化
任务二 实验探究浓硫酸的强氧化性
活动3：分析稀硫酸和浓硫酸中存在的微粒，思考二者的性质差异。
稀H2SO4
溶质行为
H2SO4=2H++SO42-
浓H2SO4
含水量极少，H2SO4极难电离
微粒形式
H+和SO42-
粒子性质
H+具有酸的通性、弱氧化性 SO42-具有能和Ba2+结合成沉淀的性质
a装置：通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。 c装置：浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。
工业生产中含硫物质的转化
任务二 实验探究浓硫酸的强氧化性
活动1：已知Cu和稀硫酸不反应，和浓硫酸反应生成SO2,，预测浓硫酸的性质 ，并设计实验验证。
①制备SO2：___4__F_e_S_2_+_1_1_O__2__=_=_=__2__F_e_2_O_3_+_8_S__O_2_
点燃
或_____S_+_O__2_=_=_=_S__O_2________________;
催化剂
②制备SO3:_______2_S_O__2_+_O__2__△_____2_S_O__3_; ③吸收SO3:___S__O_3_+_H__2_O__=_=_=_H__2_S_O__4_____。
H2SO4分子 H2SO4分子具有强氧化性
工业生产中含硫物质的转化
任务二 实验探究浓硫酸的强氧化性
活动4：探究浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。 请按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由
工业生产中含硫物质的转化
任务二 实验探究浓硫酸的强氧化性
证明含H2O
证明含SO2 除去SO2
证明无SO2
工业生产中含硫物质的转化
任务二 实验探究浓硫酸的强氧化性
活动3：分析稀硫酸和浓硫酸中存在的微粒，思考二者的性质差异。
稀H2SO4
溶质行为
H2SO4=2H++SO42-
浓H2SO4
含水量极少，H2SO4极难电离
微粒形式
H+和SO42-
粒子性质
H+具有酸的通性、弱氧化性 SO42-具有能和Ba2+结合成沉淀的性质
a装置：通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。 c装置：浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。
工业生产中含硫物质的转化
任务二 实验探究浓硫酸的强氧化性
活动1：已知Cu和稀硫酸不反应，和浓硫酸反应生成SO2,，预测浓硫酸的性质 ，并设计实验验证。
全国高中化学优质课一等奖人教版必修第二册《硫》精美课件
火山口附近的硫
1、硫的性质
(1) 物理性质： 黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精， 易溶于CS2(二硫化碳)
俗称 硫黄
硫的物理性质
颜色状态 硬度 水
黄色晶体
质脆， 易研成粉末
难溶
溶解性 酒精
可用二硫化碳作为洗 涤剂清洗附着在试管
壁上的硫
CS2
微溶
易溶
熔点：113℃ 沸点：445℃ 密度：2.06 g/cm3
问题思考
画出硫的原子结构示意图，并回答以下问题： （1）硫在元素周期表中的位置如何？ （2）硫的常见化合价有哪些？
非金属性：比氯、氧弱
O S Cl
位置 化合价
第三周期、第VIA族
硫原子最外层有6个电子，在化学反应中 易得2个电子，形成－2价硫的化合物
硫原子比氧原子多一个电子层，得电子能力相 对较弱，含硫化合物中，硫常为+4价或+6价
自然硫
【思考】若试管内壁附着有
硫粉
单质硫，如何洗涤除去?
+6
+4
S 还原性
硫单质的化学性质如何体现呢？ 0
氧化性
-2
硫的化学性质
从化合价注的意：角因度为认硫识的硫氧单化性质较的弱化，学所性以硫质与金属
反应通常不能反应到最高价
（表现氧化性） （表现还原性） （表现氧化性）
注意：硫与氧气在点燃的情况 下生成SO2，不生成SO3
（1）物理方法∶用CS2洗涤，利用单质硫的性质为: ___________________易__溶__于__C_S_2_____3_S_+_6_N_a_O__H__∆___2_N_aS+NaSO3+3H2O
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一、教材分析
3. 教学重点、难点
重点：二氧化硫的还原性、弱氧化性、漂白性 难点：二氧化硫既有氧化性又有还原性、漂白性
一、教材分析
4. 教具和药品准备 教具：多媒体、多媒体课件、试管、水槽、
酒精灯、烧杯、塑料瓶
药品：二氧化硫、品红溶液、溴水、
高锰酸钾溶液 等等
二、学情分析
1、从能力层面上看，进入高中阶段，学生的 学习思想从“被动接受型”慢慢向“自主学习型” 转变。他们学习思维的广阔性、深刻性、逻辑性 和创造性明显增加，学习动机比较稳定。 2、从知识层面上看，此内容之前学生已学习 了氧化还原反应，对SO2知识的学习起到了铺垫和 支持的作用。并且学生已经在初中了解了硫与氧 气反应可生成 SO2以及SO2 的物理性质。, 并且在 观察和动手实验方面具备了一定的功底。 3、教学对象是省示范高中学生，他们基础好， 能力较强，他们乐于展示自我，师生交流、生生 交流容易展开，但他们自主探究的意识、合作创 新的精神还有所欠缺。
秦皇岛 太原 呼和浩特 大连
89 88 74 61
二氧化硫 二氧化硫
可吸入颗粒物
Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ
良 良 良 良
二氧化硫
环节二、实验入手、探索新知
硫的存在和性质 （阅读课本相关内容） 硫在空气中燃烧生成SO2 溶解性 分组探究实验 （改进）
与CO2分子 组成相 似
师生共同归纳二氧化硫的 物理性质
特色：1、使用带盖的塑料瓶，绿色环保，得到的亚硫酸溶液供后面
板书与作业
设计反思
物
一、教材分析
1. 本节课的地位和作用
本节课的内容在教材中是承上启下的。 从学科结构意义上看：硫及其化合物是本 章的一个重点，也是高中化学的重点之一 ， 它是高中教材中详细讲述集氧化性、还原性于 一身的重要的酸性氧化物，对今后学习其他的 元素化合物知识奠定基础。此部分内容与日常 生活、环境问题有密切的关系，是教育学生爱 护环境、增强保环意识的一个契机。 从学生个体发展意义上看：通过硫及其化 合物知识的学习，让学生学会自主构建化学知 识体系的方法。
环节四、优化统整，反馈提升 【小结】 S
O2
H2 S
SO2
O2
SO3
H2O
H2SO4
【课堂练习】
1、下列说法正确的是（ ） A、二氧化硫可以使品红与石蕊溶液都褪色 B、硫燃烧生成二氧化硫 C、二氧化硫可以用排水集气法收集 D、二氧化硫中混有少量的氯化氢(HCl)可用氢氧化钠溶液除去 2、列举几种鉴别SO2和CO2气体的方法
探究二氧化硫的漂白性
品红溶液、加热； 与氯水、过氧化钠、 过氧化氢等漂白性区别
3、二氧化硫的用途 4、SO2的来源与控制
资料显示
二氧化硫会形成酸雨
让学生将所学的知识应用到实际的生活中，在探究酸 雨的控制，改善人类生存环境的过程中，他们感受到了个 人的价值和化学学科的价值。
5、SO3的性质
物性—标况下为固体 化性---酸性氧化物（与SO2类比）
【精品说课】
2019 创新说课全国一等奖
说
课
人教版高中化学必修 1 第一课时 硫及其氧化物 第四章 第三节
新课程理念提倡从生活走 进化学，从化学走向社会；提 倡让学生在做科学中学科学， 体验探究学习的过程。
硫及其氧化物说课流程图
硫 及 教 材 分 析 学 情 分 析 教法与学法 教学程序
其
氧 化
实验使用。2、分组实验，让学生体验实验学习的乐趣。
环节三、制定方案，深入探究
2、SO2的化学性质
研 究 方 法
①从物质分类的角度 ②从氧化还原的角度 ③从物质特性的角度
① 从物质分类的角度探究二氧化硫的化学性质
二氧化硫是酸性氧化物； 与二氧化碳相似 类比迁移
二氧化硫可与水、氧化钠、氢 氧化钙反应
多余的SO2能否用水来 吸收？
思考
亚硫酸不稳定
实验探究
二氧化硫能与水、氧化钠、氢 氧化钙反应
H2SO3是 否稳定？ 继续探究 探究SO2与水发生反应生成酸性物质亚硫酸 （石蕊、氢氧化钠含酚酞）
结论
湿润的蓝色石蕊试纸变 红 可逆反应
②从氧化还原的角度探究二氧化硫的化学性质
分析SO2中硫的化合价
-2 0 +4 +6
2. 教学三维目标
知 识 与 技 能 过 程 与 方 法 情感态度与价值观
①了解硫及其二 氧化硫、三氧化 硫的物理性质、 用途。 ②掌握二氧化硫 的化学性质。 ③了解二氧化硫 对空气的污染 和防止污染。 采用“以问题为索引、①领略实验学习的乐 趣，培养学生实事 学生为主体”的自主 求是的科学态度， 探究的方法，使学生 亲历科学的历程 . 初步 体验个人及学科价 值。 学会从实验推导化学 性质的学习方法。 ②增强学生的环境保 护意识和健康意识。 ③培养学生辩证认识 事物两面性的哲学 观点。
一个中心
（以学生活动、解决 问题为中心）
【提出问题】
知识主线
【教师支持】
以知识为 载体，突 出能力培 养。
突出“程序性”知识，
【学生讨论方案】
（探究过程中的疑惑知识）
淡化“陈述性”知识。
【观察现象】 分析 【结论】 讨论和质疑 【衍生新问题】 （如硫和二氧化硫的物 理性质、来源、危害等）
四、教学程序
三 、教法与学法
（一）学法指导
本节课，引导学生采用实验探究法、类比学习 法、讨论 等方法来完成学习任务，力求自主、合作、 创新。
（二）教法
采用与学法相对应的实验探究法、类比教学法、讨论 等方法。在教学中教师力求以组织者、支持者、合作者的 身份与学生共同获取知识，解决问题。
一个中心O2
SO3
SO2既有氧化性，又有还原性（为主） 易被氯水、KMnO4（H+）、 能与H2S反应、
O2等许多氧化剂氧化
③从物质特性的角度二氧化硫的化学性质
推测
二氧化硫有 漂白性
二氧化硫的化学性质设计特色 1、使用前一环节实验得到的亚 硫酸溶液做后续实验，绿色环保。 2、用学生熟悉的二氧化碳类比 教学，降低难点。 3、为学生搭建良好的学习支架， 分散难点。
情境创设，激趣引题
实验入手、探索新知
制定方案，深入探究
优化统整，反馈提升
环节一、情境创设，激趣引题
思考： 空气中有很多物质，为 3月6日重点城市空气质量日报 什么要选择二氧化硫报告， 城市名称 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况 可吸入颗粒物 北京 二氧化硫对环境到底有怎样 114 Ⅲ1 轻微污染 天津 91 Ⅱ 良 二氧化硫 的影响呢？