2018年人教版化学必修二原电池知识点与经典练习.doc

化学能与电能的转化—原电池专题

1、概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

2、原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

3、构成原电池的条件：（ 1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直

接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

【例题分析】

例 1、在如图所示的8 个装置中，属于原电池的是（）

A．①④ B ．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦

4、电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

－

电极反应式：较活泼金属－ne ＝金属阳离子

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

5、原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、 Ca、 Na太活泼，不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（ MnO2）等作正极。②根据电流方向

或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流

向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

6、原电池电极反应的书写方法：

（i ）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极

反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。③氧化反应

在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

（ ii ）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

例 2、被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO+H2O=ZnO+2MnO（ OH）．下列说法正确的是（）

A.该电池的负极为锌

B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

D.电池正极发生 MnO2得电子氧化反应

例 3、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（）

A． Mg电极是该电池的正极

B． H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的 pH 增大

D．溶液中 Cl －向正极移动

例 4 、某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（）

A. 正极为碳，负极为铁，电解质溶液为FeSO4溶液

B. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3) 2溶液

C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4) 3

D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO

4

例 5、如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（）

A．正极通入H2，发生还原反应

B．负极通入H2，发生还原反应

C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极

D．总反应式为2H2+O2=2H2O

7、原电池的应用：

①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

②比较金属活动性强弱。

③设计原电池。

④金属的腐蚀。

例 6、根据下列事实，①

③④由

②

Y、 W电极组成的原电池、电极反应为：

可知 X、 Y、Z、 W的还原性由强到弱的顺序是：

A、B、

C、D、

例 7、根据下列事实 : ①A+B2+=A2++B; ② D+2HO=D(OH)2+H2↑ ; ③以 B、E 为电极与 E 的盐溶液组成原电池 , 电极反应为 E2++2e- =E,B-2e - =B2+。由此可知 A2+、 B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是()。

A.D2+＞ A2+＞ B2+＞ E2+

B.A 2+＞B2+＞D2+＞E2+

C.D2+＞ E2+＞ A2+＞ B2+

D.E 2+＞B2+＞A2+ ＞D2+

△例 8、下图实验为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是（）

A．食盐水中有气泡逸出

B．铁表面的反应为Fe-3e ＝ Fe3+

C．红色首先在食盐水滴的中心出现

D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀

8、化学电源基本类型：（课本内反应必须能自己分析彻底）

①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu－ Zn 原电池、锌锰电池。

②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池

等。

③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质

发生反应，如H2、 CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。

*** 原电池电极反应书写练习***

（1） C2H5OH燃料电池（电解质：负极：

总反应：

pH：正极负极NaOH溶液）

正极：

总体系（填“增大” “减小”或“不变”）

（2） C2H5OH燃料电池（电解质：稀硫酸）

正极：负极：

总反应：

（3）甲烷燃料电池（电解质：熔融碳酸盐）

正极反应：负极反应：

总电池反应：

（4）甲烷燃料电池（电解质：固体电解质：高温下能传导O2-）负极反应：正极反应：

总电池反应：