2020高考化学通用版冲刺大三轮复习讲义：专题一 重温理论体系框架 Word版含答案
(完整)高三化学知识框架和知识点总结,推荐文档
反应热： 表示方法：放热反应△H<0，用“-”表示；吸热反应△H>0，用“+”表示。
燃烧热：在 101KPa 下，1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成 1molH2O 时的反应热。 中和热：强酸和强碱反应的中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);
ρ(B) M(B) ③、运用：
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M=22.4L·mol-1×ρ，
— M
=
n(A) • M(A)
+
n(B) • M(B)
+•••
n(A) + n(B) + • • •
—
M =M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+··· ф 为体积分数。
1．阿伏加德罗常数（物质的量、气体摩尔体积、阿伏加法罗定律及推论）
2．氧化还原反应概念及应用 3．离子反应、离子方程式
4．电解质溶液（溶液浓度、、中和滴定及 PH 计算、胶体的知识）
5．“位—构—性”（金属性、非金属性强弱判断原理及应用、同周期、同主族元素性质的递变）
6．化学键与晶体及其特点 7．化学反应速率与化学平衡 8．等效平衡思想的应用
程式与△H 之间用“；”分开。
盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。
化学反应的能量变化
按物质类别 和种数分类
按化合价有 无变化分类 和种数分类
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反
A+B=AB AB=A+B A+BC=C+AB AB+CD=AC+BD
2020届高考化学一轮复习讲义 第3章 本章知识系统及重要化学方程式再书写
本章知识系统及重要化学方程式再书写1.钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑；②Na 在空气中燃烧2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2；③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑；④Na 2O 2和CO 2的反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2；⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2OH －＋CO 2===HCO －3；⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH －； ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3； ⑧将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ； ⑨将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑩将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。
2.铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式。
①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；②Al(OH)3和NaOH溶液的反应Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；③Al(OH)3和盐酸的反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；④Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O；⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O；⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3；⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3；⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓；⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
2020届高三化学一轮复习步步高全书完整的Word版文档-2
(2)化合物C 在一定条件下可发生分子间成环反应生成含3个六元环的有机物，其化学方程式为。
(3)写出1种满足下列条件的B 的同分异构体的结构简式：(任写1种)。
①含有两个—NH 2的芳香族化合物；②核磁共振氢谱有三种吸收峰。
(4)结合上述流程写出以乙醇为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。
答案(1)2-氯苯甲醛(或邻氯苯甲醛)(2)(3)(4)CH 3CH 2OH ――→O 2/Cu△CH 3CHO ――→NaCNNH 4Cl―――→H ＋/H 2O―――→一定条件B 组1．(2018·广东江门高考模拟)槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其中一种合成路线如下：(2)化合物C 在一定条件下可发生分子间成环反应生成含3个六元环的有机物，其化学方程式为。
(3)写出1种满足下列条件的B 的同分异构体的结构简式：(任写1种)。
①含有两个—NH 2的芳香族化合物；②核磁共振氢谱有三种吸收峰。
(4)结合上述流程写出以乙醇为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。
答案(1)2-氯苯甲醛(或邻氯苯甲醛)(2)(3)(4)CH 3CH 2OH ――→O 2/Cu△CH 3CHO ――→NaCNNH 4Cl―――→H ＋/H 2O―――→一定条件B 组1．(2018·广东江门高考模拟)槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其中一种合成路线如下：(2)化合物C 在一定条件下可发生分子间成环反应生成含3个六元环的有机物，其化学方程式为。
(3)写出1种满足下列条件的B 的同分异构体的结构简式：(任写1种)。
①含有两个—NH 2的芳香族化合物；②核磁共振氢谱有三种吸收峰。
(4)结合上述流程写出以乙醇为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。
答案(1)2-氯苯甲醛(或邻氯苯甲醛)(2)(3)(4)CH 3CH 2OH ――→O 2/Cu△CH 3CHO ――→NaCNNH 4Cl―――→H ＋/H 2O―――→一定条件B 组1．(2018·广东江门高考模拟)槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其中一种合成路线如下：(2)化合物C 在一定条件下可发生分子间成环反应生成含3个六元环的有机物，其化学方程式为。
2020年高考化学第一轮复习知识梳理提纲(精华版)
2020年高考化学第一轮复习知识梳理提纲（精华版）化学反应及能量变化实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高 弱氧化性↑ ↑ 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 ↓ ↓氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 电子转移表示方法 单线桥： 电子 还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 二者的主 表示意义、箭起止 要区别： 电子数目等 依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
变化 变化 反应物→ 概念及转化关系配平 氧化还原反应→产物①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等 氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等 ④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。
高三化学三轮复习指导纲要1概念和理论
2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，a.>b的一组是
A．C H4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；△H=akJ／mol
CH4(g)十2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=bkJ／mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=akJ／mol
A.观察“电子云”B.观察水电解生成氢气和氧气的过程
C.分析酯化反应的断键方式D.观察钠原子变成钠离子的过程。
【答案】AD
2. X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、CZn—、dRm—四种离子的电子层结构相同（a，b，C，d为元素的原子序数），则下列关系正确的是
A. a-c＝m-n B. a-b＝n-m C. c－d＝m＋n D. b－d＝n＋m
5.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断：
1都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂
3氢化物常温下都是气态，所以又叫都气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A.只有①②正确B.只有①③正确
C.只有③④正确D.①②③④均不正确
【答案】D
3.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A．元素B．单质C.分子D.氧化物
【答案】A
4.下列说法：①元素的相对原子质量是该元素一个原子的质量与12C原子质量的1/12的比值；②分子是保持物质性质的一种微粒；③原子是构成物质的最小微粒；④任何元素的原子都由质子、中子、电子构成；⑤具有相同质量的原子，其化学性质基本相同；⑥具有相同质子数的微粒属于同一种元素；⑦同种元素组成的物质是单质。其中正确的说法是
2020年高中化学学业水平考试复习提纲
高中化学知识点汇编专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、 物质的分类及转化 溶液混合物 胶体浊液 有机化合物物质 化合物纯净物 无机化合物 非金属 单质金属 二、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去2e- -1 0 0 -12 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e- 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。
符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。
用NA 表示。
约为6.02x10233、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。
用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=VnB物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm）<1nm 1nm～100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等电解质碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
全国高考新课标理综卷下的2020届高三化学二轮、三轮复习备考策略讲座
三轮复习定位 训练提升 回扣双基
学生通过习题训练认真检查自己在本学科复习中存在的 问题和薄弱环节，力求尽快完善，稳中求进。要有针对性地 研究各类题型的解题规律、解题技巧，并进行分类训练（题 目的分析和选择问题）。注意加强分类指导、个别辅导，使 学生学科知识融会贯通，联系实际的综合知识触类旁通。并 养成良好的答卷习惯、技巧和应考心理，以提高学生参加考 试的实战能力。
统览整体、截段分析是做“化工流程”题的主要方法。
解题策略 化工流程题目在流程上一般分为3个过程：
原料处理 → 分离提纯 → 获得产品
化工流程中常见的操作与名词 (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词
(2)分离提纯阶段的常见考点பைடு நூலகம்
(3)获得产品阶段的常见考点
(4)其他常见考点
例2.(2015·全国卷Ⅰ，27)硼及其化合物在工业上有许多用途。 以 铁 硼 矿 ( 主 要 成 分 为 Mg2B2O5·H2O 和 Fe3O4 ， 还 有 少 量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3) 的工艺流程如图所示：
的还原性。
－
4
(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼
酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制
备__过__程____2__H____3B___。O_3_=_=△_=_=_=_B_2_O_3_＋__3_H__2O__、__B_2_O_3_＋__3_M_g__=__=△_=_=_=__
△
框图
C （C4H5N）
Cl2 光照
D
训练选择题速度
学生所能接受的训练量，不 能太多，也不能太少
选用标高合适的训练题，切忌忽左忽右、 忽高忽低
高考化学冲刺专题培训 教学PPT课件
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第二部分：高考冲刺，老师做什么 考试大纲 及说明
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第二部分：高考冲刺，老师做什么
教材局
1、研究考试大纲及说明的范围要求
教材
课程标准 考试大纲
考试说明
非主干知识
考试中心
高考试卷
主干知识及非主干 知识
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历史选修一：《历史上重大改革回眸》
2020年考纲 1.商鞅变法 2.北魏孝文帝改革 3.王安石变法 4.俄国农奴制改革 5.明治维新 6.戊戌变法
教科研室职责：教师复习策略的指导；考试成绩的分析；审核高考 复习资料。
总务处职责：保障备考的物质需求；各种大型会议的场地的布置， 住校生的宿舍管理。
备课组职责：制定学科复习计划（分几轮复习？选考内容的确定） ；准备复习资料；组织命制月考试题；组织本学科考试的流水阅 卷成绩统计。
班主任职责：本班学生的日常管理；学生学习、思想、心理、身体状 况的了解与问题解决(“高考” ）；学生考试成绩的分析（“取长补 短”的纠正）；与家长沟通协调（家长“四不”原则）促进学生复 习的有效性；协助调各学科时间及练习的平衡。
第11专题 反应原理主观题型应对策略 第12专题 工艺流程题型应对策略 第13专题 实验设计与评价题型应对策略
第14专题 有机推断、有机合成题型应对策略 ……
找特点→分类型→定策略→增储备→强训练
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第二部分：高考冲刺，老师做什么
2、归纳对比，注重纠错
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第二部分：高考冲刺，老师做什么
3、题组训练，变通思维
3.全仿真高考模拟考试制度 （1）全真模拟 （2）2-3次 （3）统一透明文具袋；尽早启用考试用笔；试卷可作应急草稿纸。 7
第一部分：高考冲刺，领导做什么
2020届高三化学一轮复习步步高全书完整的Word版文档
质的量的大小)。
(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm，标准状况下，Vm 约为 22.4 L·mol－1。
(3)基本关系式：n＝VVm＝Mm＝NNA
(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
4．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或
，
可能是
气体。
(2)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为
。
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3 完全分解生成 NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
①若所得混合气体对 H2 的相对密度为 d，则混合气体的物质的量为
。NH4HCO3
的摩尔质量为
(用含 m、d 的代数式表示)。
C．CO 的摩尔体积比 CO2 的摩尔体积小 D．甲中 CO 的密度比乙中 CO2 的密度小 答案 D
解析 质量相等的 CO 和 CO2 的物质的量之比为 11∶7，在温度和压强相同时体积之比为 11∶7，但摩尔体积相同。
题组三 气体相对分子质量的计算
7．(1)已知标准状况下，气体 A 的密度为 2.857 g·L－1，则气体 A 的相对分子质量为
双原子分子的摩尔质量＝源自a pg＝aNp A g·mol－1，
NA mol
所以 b g 气体在标准状况下的体积为
aNA p
b g ×22.4 g·mol－1
L·mol－1＝22a.N4Apb
L。
解法二 比例法：
同种气体的分子数与质量成正比，设 b g 气体的分子数为 N
ag ～ p
bg ～ N
(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习考前回顾四归纳四类基本理论知识课件
关于盐溶液的蒸干、灼烧问题 盐溶液蒸干后并灼烧，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质而转化成其他物质，有 的得不到任何物质，其规律如下： （1）易水解的金属阳离子的挥发性强酸盐（氯化物或硝酸盐）得到氧化物，如 FeCl3、 AlCl3 等。 （2）阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质， 如（NH4）2S 等。
浓硫酸 C2H5OH（l）＋CH3COOH（l） △ CH3COOC2H5（l）＋H2O（l） K＝cc（（CC2HH35COOHO）C·c2H（5）CH·c3（COHO2OH））
（2）同一化学反应，方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。如
N2O4（g周期序数＝核外电子层数（共有七个周期，要记住前六个周期每个周期元素的种数 分别为 2、8、8、18、18、32）。
Fe 是 26 号元素，位于第四周期Ⅷ族（第 8 纵行，第 8、9、10 三纵行称为第Ⅷ族）。 超铀元素：指 92 号元素铀（U）以后的元素。
过渡金属包括第ⅢB 族到第ⅡB 族 10 个纵行中的所有元素，全部都是金属元素，且 最外层都是 1～2 个电子（钯除外）。
四、电化学原理考点归纳 原电池、电解池的区别
（1）由化学方程式设计原电池、电解池要从能量的角度分析 原电池：化学能转变为电能的装置，我们把能自发进行的氧化还原反应设计成原电池。 电解池：电能转变为化学能的装置，只要是氧化还原反应（不论吸热还是放热）理论上 均可设计成电解池。 （2）从装置图的角度分析 原电池：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定。 电解池：若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金 属与电解池溶液中的金属阳离子相同时则为电镀池，其余情况为电解池。
12N2O4（g）
通用版2020高考化学三轮复习专题一重温理论体系框架教案
(4)盐类水解离子方程式一般用“”，不用“↑”和“↓”；若为完全进行的水解反应，用 “===”，“↑”和“↓”；沉淀转化离子方程式用“===”，不用“↓”，可在难溶物后注“(s)” 。 (5)多步连续化学反应，如 AlCl3 与 NaOH，NaAlO2 与盐酸，Na2CO3 与盐酸，CO2(SO2)通入 NaOH 溶液中等，此类反应可用分步书写再相加的方法，写出过量时的离子方程式。 2．弱电解质的电离平衡
a．增大 CO 浓度 b．升温 c．减小容器体积 d．加入催化剂
答案 (1)①6.75 ②KA<KB<KC (2)①0.02mol·L－1·min－1 25
②不 c
解析 (1)① CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
开始/mol
25
00
转化/mol
11
13
平衡/mol
14
1 × 33 K＝ 1 × 4 ＝6.75。
3．周期表的信息解读(四个关系式) (1)电子层数＝周期数。 (2)质子数＝原子序数。 (3)最外层电子数＝主族序数。 (4)主族元素的最高正价＝族序数(O、F 除外)，负价＝主族序数－8。 4．利用“三看”规律比较微粒半径大小 (1)“一看”是电子层数。当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。 (2)“二看”核电荷数。当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 如：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。
平衡常数均增大( ) (2)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快( ) (3)在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快( ) (4)某温度时 FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)达到平衡时 n(CO)∶n(CO2)＝4∶1。则该反应 此温度时的平衡常数 K＝0.25( ) (5)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减 小，平衡向正反应方向移动( ) (6)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量( ) (7)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大( ) (8)在 FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl 平衡体系中，加入 KCl 固体，颜色变浅( ) (9)平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× 2．识图解答下列问题 (1)将 2molCH4 和 5molH2O(g)通入恒压容器中发生反应 CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。 CH4 的平衡转化率与温度、压强的关系如图：
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一、氧化还原反应判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，错误的指明原因。
(1)在氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )(2)有单质参加或生成单质的反应一定属于氧化还原反应( )(3)某元素由游离态变成化合态时，该元素可能被氧化也可能被还原()(4)阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化()(5)化合反应均为氧化还原反应()(6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(7)含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性( )(8)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关( )(9)在Cl ＋H O HCl＋HClO中，氧化剂与还原剂均是C l ，其物质的量之比为1∶1()222(10)3Cu ＋8HNO (稀)===3Cu(NO ) ＋2NO ↑＋4H O 中，氧化剂与还原剂之比为 8∶3()33 22答案 (1)× 反例：Cl 的歧化反应2(2)× 反例：同素异形体的相互转化 (3)√(4)×反例：Fe ＋＋(5)× 反例：Na O ＋H O===2NaOH22(6)× 反例：Na O 与 H O 的反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂2 22(7)√ (8)√ (9)√(10)× 反应中 8 个硝酸分子，只有两个参加氧化还原反应二、物质结构与元素周期律1．物质的构成原子、分子、离子都能直接构成物质。
(1)原子间通过共价键构成分子，如：N 、CO 、HCl 、H SO 、NH 、H O 。
222432注意 ①惰性气体是单原子分子，不存在共价键。
②NH ·H O 是共价分子，为纯净物；氨水是混合物。
32(2)原子间通过共价键形成空间网状结构的一类物质，无分子，如：金刚石、SiO 等，只能称2化学式。
(3)原子形成离子，阴、阳离子通过离子键形成的一类物质，无分子，如：NaCl 、Na O 、KOH 、2 2NH Cl ，只能称化学式。
4(4)金属单质形成的晶体中有金属阳离子和自由移动的电子，没有阴离子。
2．物质结构决定物质的性质3．周期表的信息解读(四个关系式) (1)电子层数＝周期数。
(2)质子数＝原子序数。
(3)最外层电子数＝主族序数。
2 3 可被氧化为 Fe(4)主族元素的最高正价＝族序数(O 、F 除外)，负价＝主族序数－8。
4．利用“三看”规律比较微粒半径大小(1)“一看”是电子层数。
当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
(2)“二看”核电荷数。
当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
如：r (O－ － ＋ ＋ ＋)。
(3)“三看”核外电子数。
当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
5．离子化合物和共价化合物与化学键的关系判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，错误的指明原因。
(1)H O 与 NH 3 4含有相同的电子数、质子数() (2)最外层电子数为 2 的元素一定在第ⅡA 族()(3)硅、锗位于金属与非金属的交界线处，二者均可以制作半导体材料( )(4)第ⅠA 族元素的金属性一定比同周期的第ⅡA 族的强( )(5)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小()(6)气态氢化物的热稳定性：H O>NH >SiH ()234(7)碳酸的酸性强于次氯酸，因而碳的非金属性强于氯( )(8)非金属元素原子不可能形成离子化合物()(9)同主族元素非金属性越强，其简单阴离子的还原性越强( )(10)三氟化硼分子中，B 原子最外层满足 8 电子结构()(11)第ⅠA 族元素与第ⅦA 族元素结合时，所形成的化学键都是离子键( )(12)NaCl 晶体不导电，说明晶体中不含离子( )(13)SiO 分子中含有一个硅原子和两个氧原子()2(14)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相同( )答案(1)√ (2)× 反例：He (3)√ (4)√ (5)× 反例：r (Cl )＞r(Al)(6)√(7)× 应比较最高价含氧酸的酸性2 23 )>r (F )>r (Na )>r (Mg )>r (Al ＋ ＋3 －＋(8)×反例：NH Cl4(9)×简单阴离子的还原性越弱(10)×BF的电子式3(11)×反例：HCl(12)×NaCl晶体中没有自由移动的离子(13)×SiO晶体中不存在分子2(14)×反例：He、Mg最外层都是两个电子三、化学反应速率及化学平衡1．化学反应速率2．化学平衡1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)已知乙酸与乙醇的酯化反应为放热反应，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平 衡常数均增大( )(2)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快()(3)在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快( )(4)某温度时 FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO (g)达到平衡时 n (CO)∶n (CO )＝4∶1。
则该反应此 22温度时的平衡常数 K ＝0.25()(5)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小， 平衡向正反应方向移动( )(6)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量()(7)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大()(8)在 FeCl ＋3KSCNFe(SCN) ＋3KCl 平衡体系中，加入 KCl 固体，颜色变浅()33(9)平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大()答案(1)× (2)×(3)× (4)√ (5)× (6)×(7)× (8)× (9)×2．识图解答下列问题(1)将 2 mol CH 和 5 mol H O(g)通入恒压容器中发生反应 CH (g)＋H O(g)42423H (g)。
CH 的平衡转化率与温度、压强的关系如图：24CO(g)＋①压强为 p ，平衡时若容器的体积为 1 L ，则 100 ℃时该反应的平衡常数 K ＝______________。
1 ②若图中的 p <p ，A 、B 、C 三点的平衡常数 K 、K 、K 的大小关系是____________________。
12ABC(2)一定温度下，将CO 和 H 按照物质的量之比 1∶2 充入容积为 2 L 的密闭容器中，发生 CO(g)2＋2H (g) CH OH(g) ΔH <0，保持温度和体积不变，反应过程中 CO 的物质的量随时间变 23化如下图所示。
①0～10 min 内 H 的平均反应速率为________；该反应的平衡常数 K ＝________。
2②15 min 时，若保持温度不变，再向容器中充入 CO 和 CH OH 各 0.3 mol ，平衡将________(填3“向左”“向右”或“不”)移动。
若改变外界反应条件，导致 n (CO)发生如图所示的变化， 则改变的条件可能是________(填字母)。
a ．增大 CO 浓度b ．升温c ．减小容器体积d ．加入催化剂答案(1)①6.75 ②K <K <KABC(2)①0.02 mol·L ·min 25 ②不 c解析 (1)① CH (g)＋H O(g) 42CO(g)＋3H (g)2开始/mol转化/mol平衡/mol21151411331×3 K ＝ ＝6.75。
1×4②在相同压强下升高温度，CH 的转化率升高，说明该反应为吸热反应，因而温度越高，平4衡常数越大。
故 K <K <K 。
ABC(2)①由图可知，CO 、H 的起始浓度分别 0.2 mol·L ，0.4 mol·L 2CO(g)＋2H (g)CH OH(g)23 1 ，初始/mol·L平衡/mol·L 1 10.20.4 00.10.20.1v (H20.2 mol·L )＝ ＝0.02 mol·L ·min 10 min0.1 K ＝ ＝25。
0.1×0.22②Q ＝ ＝25。
0.1＋ ×0.2故平衡不移动。
四、电解质溶液1．离子方程式书写注意事项(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离 子符号表示；非电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物以及难溶盐均用化学式表示。
1 1 －－ 31 － － － － 1 －1 1－ － 2 0.30.1＋ 0.3 22(2)HCO 、HS 、HSO 3 3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
(3)浓硫酸不写离子符号；溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH ，不加热写成 N H ·H O ；生成物332中有微溶物析出时，微溶物写成化学式。
(4)盐类水解离子方程式一般用“ ”，不用“↑”和“↓”；若为完全进行的水解反应， 用“===”，“↑”和“↓”；沉淀转化离子方程式用“===”，不用“↓”，可在难溶物后 注“(s)”。
(5)多步连续化学反应，如 AlCl 与 NaOH ，NaAlO 与盐酸，Na CO 与盐酸，CO (SO )通入322322NaOH 溶液中等，此类反应可用分步书写再相加的方法，写出过量时的离子方程式。
2．弱电解质的电离平衡3．离子浓度大小关系分析判断的基本解题框架 步骤一步骤二判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，错误的指明原因。
(1)任何温度下，根据水溶液中 c (H )和 c (OH )的相对大小都可判断溶液的酸碱性( (2)pH ＝4 的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低( ))－ － － ＋－(3)在NaHCO溶液中加入NaOH溶液，不会影响离子的种类()3c Ag ·c Cl(4)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为K ＝( )c AgCl(5)沉淀转化只能是K 大的沉淀转化为K小的沉淀()sp sp(6)25℃时Cu(OH)在水中的溶解度大于其在Cu(NO ) 溶液中的溶解度()232(7)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同()(8)制备无水AlCl、FeCl、CuCl均不能采用将溶液直接蒸干的方法()332(9)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a<b<a＋1()(10)常温下，pH＝5.6的CH COOH与CH COONa混合溶液中，c(Na)>c(CH COO)()333(11)常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为c(NH)＝c(Cl)>c(OH)4＝c(H)( )(12)常温下N aHSO===Na＋H＋SO，pH＝1的NaHSO溶液中：c(H)＝c(SO)＋c(OH)( )4444(13)锅炉中沉积的CaSO可用饱和Na CO溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去()423(14)常温下，在NaHS溶液中滴入少量CuCl溶液，产生黑色沉淀，水的电离程度增大()2(15)常温下，等体积的盐酸和CH COOH的pH相同，由水电离出的c(H)相同()3(16)0.2 mol·L CH COONa与0.1mol·L盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH COO)>33c(Cl)>c(CH COOH)>c(H)()3(17)向0.10mol·L1NaHSO溶液中通入NH至溶液pH＝7：则c(Na)>c(SO)>c(NH3334)() (18)NH HSO溶液中各离子浓度的大小关系是c(H)>c(SO)>c(NH)>c(OH)()4444(19)0.1mol·L1c OH氨水中加入CH COONH固体，比值变大()c NH·H O32(20)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH COOH溶液到终点时，c(Na)＝c(CH COO )()33(21)25℃时，用0.01mol·L盐酸滴定20mL某浓度的氨水时，应选用酚酞作为指示剂()c Cl(22)向含AgCl、AgBr的浊液中加入少量AgNO，溶液中不变()c Br答案(1)√(2)×c(H)减小，c(OH)增大(3)√(4)×固体物质不写入平衡常数表达式(5)×反例：BaSO在饱和Na CO溶液中可转化为BaCO4233(6)√(7)×醋酸的浓度大于盐酸，消耗NaOH的量较多(8)√(9)√(10)×由于溶液显酸性，CH COOH的电离程度大于3CH COONa的水解程度，因而3c(CH COO)>c(Na)3＋－sp＋－＋－－＋22＋＋－＋－－＋11－－－－＋－2＋－＋2＋－＋－－－34＋－1－－3－＋－－＋(11)√ (12)√ (13)√(14)× HS＋Cu ===CuS ↓＋H ，水的电离程度减小 (15)√(16)√(17)√ (18)√(19)× CH COONH 电离的 NH ，抑制氨水的电离，c (OH )减小，c (NH ·H O)增大，因而34432比值减小(20)× 滴定终点为 CH COONa ，CH COO 水解，因而 c (Na )>c (CH COO ) 3 3 3(21)× 盐酸滴定氨水，终点呈酸性，应选用甲基橙作指示剂(22)√五、电化学原理1．原电池、电解池的区别2．离子交换膜3．电解原理的应用(1)电镀：待镀件作阴极、镀层金属作阳极、含镀层金属阳离子的溶液作电镀液。