2007考研 中科院《普通化学》真题
2007考研有机化学真题及答案
中科院2007年有机化学考研试题一、完成下列反应，若有立体化学问题请注明；若不反应，用NR 表示（共20分，除第3小题4分外，其余各题每小题2分）注：每题后括号内为答案1.丙酮I2.甲醇3CH 3I* 叔卤代烃发生的是S N 1过程，因此I 的构型不能确定，尽管这里不存在手性的问题。
3.()3CH3CH 3OO O334.()()H +EtOHBF PhMgBr3335.(()i.NaOHOHi.NaOHONR* 简单的芳香卤代烃不发生S N 反应。
6.+ClAlCl 37.OH OH CH 3CH 324O8.EtOHO OOEtOO* 逆Dieckmann 缩合。
9.Br 2H 2O二、为下列转变提供所需的试剂，必要时注明用量。
有的转变可能需要不止一步反应，请分别写出每步反应所需的试剂（20分，每小题2分）1.Br解：1 NaCN ； 2 H 3O +或 1 Mg/乙醚；2 CO 2；3 H 3O +2.()OHOH O解：1 SOCl 2； 2 LiAlH(t-BuO)3； 3 H 3O + 或1 LiAlH 4；2 H 3O +； 3 CrO 3/Py3.n -BuOHO-Bu3O解：1 SOCl 2；2 Me 2Cd 或 与过量的MeLi 反应后水解4.()NHOO解：1 NH 2OH/H +；2 H 2SO 4或PCl 5，Beckmann 重排。
5.()HONH 2O解：NaNO 2/HCl6.PhOPhO解：1 LDA （1mol ）；2 MeI ；必须用强碱，否则易导致自身缩合。
7.O OBr解：Br 2（1mol）/HAc8.()解：1 B 2H 6；2 H 2O 2/OH -9.()n -Bu2On -Bu CN解：P 2O 5或POCl 310.EtBrEt-NH 2解：1 NaN 3；2 LiAlH 4； 3 H 3O +三、判断题（共28分。
1、2两个小题各5分；3、4两个小题各9分） 1．指定下列各化合物手性中心的绝对构型（R/S ）。
中科院07普通化学(乙)试题
2007年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题辅导科目名称：普通化学（乙）课考生须知：正门对面1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
业2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
研3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
共一、济选择题(36分，每题2分) 48号共1．测量各种温度下0.1M KC2H3O2 溶液的pH值时发现，pH值随温度上升而增加。
据此，下述推论中哪个是正确的？彰武（A）高温下KC2H3O2的溶解度很小；（B）随着温度的升高KC2H3O2蒸发加剧；（C）KC2H3O2水解反应是一个吸热反应；（D）KC2H3O2水解反应是一个放热反应48号2．如果把醋酸钠固体加到醋酸的稀溶液中，则pH值将：辅导（A）升高；（B）不受影响；（C）下降；（D）先下降后升高；（E）先升高后下降kaoyantj3．下面列出了五种元素原子的电子构型，哪种构型的氧化态之一在水溶液中是无色的？辅导(A) 2 8 18 1; (B) 2 8 14 2; (C) 2 8 16 2; (D) 2 8 18 2 共济4．通常当聚合物分子的什么性质较强时，塑料有较高的强度和硬度？课（A）多晶型性；（B）无定形性;（C）无规立构性；（D）结晶度共济5．镧系收缩是指同济（A）镧系元素的离子半径；（B）镧系元素的核质量；（C）镧系元素的价电子：（D）镧系元素的电负性专6．碱金属和卤素生成的化合物具有最可能正确的预测性质是同济大学四平路（A）有一个低熔点；（B）难溶于水；（C）在固体中导电；（D）在熔融时导电7. 0.1N NaHCO3的pH值最接近下列哪个值( )。
（A）5.6; (B) 7.0; (C) 8.4; (D) 13.0; (E) 4.08．在实验室中，氢气通过下面哪种化合物管子时最容易被干燥？（A）CaCO3; (B) Ca3(PO4)2; (C) CaCl2; (D) Ca(OH)2; (E) MgCl29．用下列哪种轨道符号表示19K39？（A）1s22s22p62d102f1 (B) 1s22s22p63s23p9 (C) 1s22s22p63s23p6 4p1 (D) 1s22s22p63s23p64s1——————————————————————————————————————————————普通化学（乙）第 1 页共4 页10．固体溶于水时，其溶解热与下列哪两种能量的相对值有关？(A) 解离能和电离能；（B）晶格能和振动能；（C）解离能和水合能；（D）晶格能和电离能；（E）晶格能和水合能11．一种化合物含有54.6%的碳，9.1%的氢和36.6%的氧，化合物的实验式（最简单的）为（A）C3H6O; (B) C4H9O2; (C) C4H8O2; (D) C5H9O12. pH = 2的溶液比pH = 6的溶液酸性高多少倍？（A）4倍；（B）12倍；（C）400倍；（D）10000倍13．下列化合物中哪种酸性最强？（A）CH3COOH; (B) CH3CH2OH; (C) CH2ClCOOH; (D) CHCl2COOH; (E) CCl3COOH14. 完全中和30毫升2M 的磷酸需要45毫升的氢氧化锂，氢氧化锂的摩尔浓度为多少？（A）1.3；（B）2.7；（C）5.0；（D）4.015．结晶热在数值上与下列哪一种热相等？（A）生成热；（B）溶解热；（C）蒸发热；（D）熔融热；（E）升华热16．原子的电子构型为1s22s22p63s23p6 3d104s24p5时，它的最可能的价态为：（A）-1；（B）-3；（C）+1；（D）+3；（E）+517.在开发新能源的探索中,氢被认为是一种理想的二级能源.目前认为,最有发展前途的制氢方法是（A）电解水制氢（B）水煤气制氢；（C）太阳光光解水制氢；（D）硅与苛性钠作用制氢；18.对于电子波动性的正确理解是下面哪些？（A）物质波；（B）电磁波；（C）机械波；（D）概率波；二、填空题(50分)1．（6分）高熔点金属是指熔点等于或者高于（）的熔点（K）的金属，这些金属都集中在d区的( )、( )、( )、( )族中。
2007中国科学院研究生院化工原理试题(解答)
中国科学院研究生院2007年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：化工原理考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
一．单选题（每题2.5分，共25分）1．某流体在内径为D的水平管中平稳流动，当该流体以相同的体积流量通过等长的内径为0.5D的水平管时，如果流动为完全湍流（阻力平方区），则压降是原来的（D）。
C. 16倍；D. 32倍。
，211222dudu=，45.02222112=⎪⎭⎫⎝⎛==DDdduu，325.04212212==⎪⎭⎫⎝⎛=∆∆dduuppf1f2（倍）2．在空气－蒸汽间壁换热过程中可采用（D）方法来提高传热速率。
A. 提高蒸汽速度；B. 采用过热蒸汽；C. 降低空气流速；D. 提高空气流速。
分析：airα≈K，8.0u∝αair3．有关多效蒸发器的三种加料类型：并流加料、逆流加料、平流加料，说法错误的是：（A）。
A. 并流加料和平流加料都采用并流换热方式；B. 在同等进料条件下，逆流加料的蒸发效率高于并流加料；C. 平流加料更适合于易结晶的物料；D. 三种加料方式的采用都提高了物料蒸发量，但以牺牲蒸汽的经济性为代价。
4．结晶分离的过程通常采用降温或者浓缩的方法，其目的是提高溶液的（），从而推动晶体的析出。
A. 过饱和度；B. 浓度差；C. 粘度差；D. Gibbs自由能。
5．双组分溶液萃取分离体系实际上是两个部分互溶的液相，其组分数为3，根据相律，系统的自由度为3，当两相处于平衡时，组成只占用1个自由度，因此操作中（C）。
A. 只能调整压力；B. 只能调整温度；C. 压力和温度都可以调整；D. 无法确定调整压力还是温度。
6．假设一液滴与一固体球的体积和密度都相同，并且在同一流体中自由沉降，则下列哪种液滴所受到的曳力小于流体对固体球的曳力：（B）。
A. 刚性小液滴；B. 有内部环流的球形液滴；C. 曲折运动的椭球形液滴；D. 上述3种液滴受到的曳力作用都大于固体球。
考研化学试题2007考研题十卷无机试卷
普化无机试卷(10)班级 姓名 分数一、选择题 ( 共13题 23分 )1. 2 分 (4523) 黄色HgO 低于573 K 加热时可以转化成红色HgO ，这是因为………………………（ ）(A) 加热改变了结构类型 (B) 加热使晶体出现了缺陷(C) 结构相同，仅仅由于晶粒大小不同 (D) 加热增强了Hg 2+ 对O 2-的极化作用2. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是………………………………………………… （ ）(A) CCl 4 (B) NCl 3 (C) POCl 3 (D) Cl 2O 73. 2 分 (2098) 在下列物质中，具有顺磁性的有：(1) (NH 4)2Re 2Cl 8； (2) (NH 4)3Tc 2Cl 8； (3) 氧合血红蛋白； (4) 维生素B 12。
4. 2 分 (1515) 在下列反应中：① Cu 2+ + I -−→−② Cu 2+ + CN - −→− ③ Cu 2+ +-24MnO + H 2O −→− ④+22Hg + I - (适量) −→− ⑤+22Hg + NH 3·H 2O −→−金属离子氧化态发生变化的是………………………………………………………………（ ）(A) ①②③④ (B) ①②③⑤ (C) ①②④⑤ (D) ②③④⑤5. 2 分 (3677) 在下列溶液中，HCN 电离度最大的是………………………………………………（ ）(A) 0.1 mol ·dm -3 NaCN (B) 0.1 mol ·dm -3 KCl 与0.2 mol ·dm -3 NaCl 混合液(C) 0.2 mol ·dm -3 NaCl (D) 0.1 mol ·dm -3 NaCN 和0.1 mol ·dm -3 KCl 混合液6. 2 分 (3879) 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是………………………………（ ）(A) mr G ∆越负，反应速率越快 (B) m r H ∆越负，反应速率越快 (C) 活化能越大，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快7. 2 分 (0401) H 2(g) +21O 2(g)H 2O(l) 的Q p 与Q V 之差(kJ ·mol -1)是………………………（ ）(A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.28. 2 分 (0909) 原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示…………………………………（ ）(A) ψ值的大小 (B) r 值的大小 (C) Y 值的大小 (D) 4πr 2d r 值的大小9. 2 分 (1766) 已知Y 2O 2S : Eu 3+是目前彩色电视中广泛应用的一种稀土荧光粉 ，它显示的颜色是…………………………………………………………………………………………… （ ）(A) 绿色 (B) 红色 (C) 黄色 (D) 蓝色10. 2 分 (3936) 关于原子结构的叙述中：①所有原子核均由中子和质子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层有8电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。
2007年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化学
2007年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。
1、下列物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥2、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A． 1和17 B． 12和9 C． 14和6 D． 15和83、下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝74、下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等5、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是A． CH3CH2CH2CH3B． CH3－CH3C．D． CH3－CH2－CH36、已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol（2）2Ag(s)＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol则Zn（s）＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8kJ/mol D． 317.3 kJ/mol 7、下列实验现象的描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体8、下列溶液能与镁反应生成氢气的是A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水9、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
中国科学院大学2007年硕士研究生入学考试《物理化学(乙)》试题
中国科学院研究生院2007 年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：物理化学（乙）考生须知：1．本试卷满分为 150 分，全部考试时间总计 180 分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
下列一些基本常数供解题时参考：普朗克常数 h = 6.626 × 10-34J·S；玻兹曼常数 k B = 1.381× 10-23 J·K-1；摩尔气体常数 R = 8.314 J·mol -1·K-1；法拉第常数 F = 96500 C·mol-1一、是非题（每小题 1 分，共 10 分）（判断下列各题是否正确，正确用“√”表示，错误用“⋅”表示）1.由理想气体混合物组成的体系属于独立子体系。
2.若电池反应12 H 2( p H2)+12 Cl2( p H2)= H +(a H+)+ Cl −(a Cl−)的标准电动势为Eθ，则电池反应 H2( p H2)+ Cl2( p H2)=2H +(a H+)+2Cl −(a Cl−)的标准电动势为2Eθ。
3.反应级数一定是简单的正整数。
4.体系的同一状态不能具有不同的体积。
5. 某理想气体进行绝热自由膨胀，其热力学能的变化U = 0,H = 0。
6.在封闭体系内发生任何绝热过程的 S 一定大于零。
7.多相多组分系统达到相平衡时，每个组分在各相的化学势相等。
8.对于一理想溶液，μA<μA*。
9.C Hθm (C2 H5OH, g) = C Hθm(C2H5OH, l)+vap Hθm(C2H5OH)10.粒子的半径大于入射光波长时可观察到丁铎尔效应。
二、选择题（60 分）（1-24 题为单选题，每小题 2 分，共 48 分；25-28 题为多选题，每小题 3 分，共 12 分）1.“封闭系统恒压过程中系统吸收的热量 Qp 等于其焓的增量 H”，这种说法（A）正确；（B）需加无非体积功的条件；（C）需加可逆过程的条件；（D）需加可逆过程和无非体积功的条件；2.下列过程中系统的 G≠0 的是：(A)水在0℃、常压下结成冰;(B) 水在其正常沸点汽化(C)NH4Cl(s) → NH3(g)+HCl(g)(D)100℃、大气压下液态水向真空蒸发为同温同压下的气态水3.理想气体从同一始态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀，（2）多方膨胀，达到同一终态体积 V2，则熵变 S(1)和 S(2)之间的关系为(A)S(1)>S(2)(B)S(1)<S(2)(C)S(1) =S(2)(D)S(1)与S(2)无确定关系4.对于反应物和生成物都是理想气体的化学反应，其△H 与△U 的关系如何？(A) △H >△U(B) △H<△U(C) △H =△U(D) 不能确定5.质量分数为 0.58％的 NaCl 水溶液的沸点接近于下列哪个溶液的沸点?(A) m B＝0.2 mol·kg-1的蔗糖水溶液;(B) 0.58％的萄糖水溶液(C) m B＝0.01 mol·kg-1的葡萄糖水溶液;(D) 0.58％的蔗糖水溶液6. 气体反应 CO + H2O＝CO2 + H2 ,设各气体皆为实际气体，此反应的r G m和r G θm与体系总压有何关系?(A)r G m和r G θm皆与体系总压无关(B) r G m和r Gθm皆与体系总压有关(C)r G m与体系总压有关，r G θm与总压无关(D)r G m与体系总压无关，r G θm与总压有关7. 在 732K 时，反应 NH4Cl(s) ＝ NH3(g) ＋ HCl(g) 的r G θm为-20.8kJ/mol ,r Hθm为154 kJ/mol,则反应的r Sθm为:(A) 239 J·K-1(B) 0.239 J·K-1(C) 182 J·K-1(D) 0.182 J·K-18.下列说法中，哪一种比较准确？相律可应用于(A) 封闭体系(C) 非平衡开放体系(B) 开放体系(D) 已达平衡的多相开放体系9.CuSO4与水可生成 CuSO4·H2O, CuSO4·3H2O, CuSO4·5H2O 三种水合物, 则在一定压力下和 CuSO4水溶液及冰共存的含水盐有:(A) 3 (C) 1种种(B) 2 种(D) 不可能有共存的含水盐10.下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否无关:(A) S、G、A、C V(B) U、H、P、C V(C) G、A、H、U(D) S、U、H、G、11.当熵值 S 增大 1 J·K-1·mol-1时，体系的微观态数Ω增大的倍数为:(A) 6.02⋅1023倍(B) exp(6.02⋅1023)倍(C) exp[(1/1.38) ⋅1023]倍(D) (1/1.38) ⋅1023倍12. 破坏臭氧的反应机理为：NO + O3→ NO2 + O2NO2 + O → NO + O2在此反应机理中，NO 是（A）总反应的产物（B）总反应的反应物（C）催化剂（D）上述都不是13.在化学反应动力学中，质量作用定律只适用于（A）反应级数为正整数的反应（C）恒温、恒容反应（B）基元反应（D）理想气体反应14.在光化反应中, 光所起的主要作用是:(A) (C)催化作用活化反应物分子(B) 增加体系的吉氏自由能(D) 增加传递能量的速度15.对峙反应 A + BC + D；加入正催化剂后, 那么:(A)k1增大,k-1增大,k1/ k-1增大(B)k1增大,k-1减小,k1/ k-1增大(C)k1增大,k-1增大,k1/ k-1不变(D)k1增大,k-1增大,k1/ k-1减少16.下列哪一对电解质溶液，可用界面移动法测量离子迁移数：（A）HCl 与 CuCl2（B）HCl 与 CdSO4(C) HCl 与 CuSO4(D) KOH 与 CdCl217. 已知 18℃时Λm∞ [(1/2)Ba(OH) 2]，Λm∞ [(1/2)BaCl2]和Λm∞ [NH4Cl] 分别为 0.02288、0.01203和 0.01298 S·m·mol，则Λ[NH3·H2O](S·m·mol )为:(A) 0.01841；(B) 0.02193；(C) 0.02383；(D) 0.0368118.下列叙述不正确的是:(A)原电池中电势高的极为正极，电势低的极为负极(B)发生氧化反应的电极称为阳极，发生还原反应的电极称为阴极(C)电解池中阳极与电源正极相联，阴极与电源负极相联(D)原电池中正极是阳极，负极是阴极19.在 298Ｋ时,电池 Ag｜Ag (a) Ag (a)｜Ag 的电动势 E 为正值，必有：(A) a＞ a，Eθ＞0(B) a＝ a，Eθ＞0(C) a＜ a，Eθ＝0(D) a＞ a，Eθ＝020.已知φθ(Cd/Cd)＝－0.402 V，电流密度为 10 A·m-2时，氢在镉电极上的超电势约1V，当以镉为阴极电解CdSO4溶液[ (Cd)＝1]，下列叙述正确的是:(A) (C)在阴极析出氢气；氢和镉同时析出；(B) 在阴极析出镉；(D) 当(H+)＝1 时在阴极析出氢气21.0.5 F 的电量通过硫酸铜溶液后，在阴极上质量增加多少克？(铜的原子量为 64)(A) 16(B) 32(C) 64(D) 8022.溶胶的基本特性之一是:(A)热力学上和动力学上皆属于稳定体系(B)热力学上和动力学上皆属不稳定体系(C)热力学上不稳定而动力学上稳定体系(D)热力学上稳定而动力学上不稳定体系23.均匀的牛奶是悬浮液，从其中沉淀脂肪和蛋白质的方法是：(A) (C)加入一些酒精过滤(B)(D)将牛奶静置加入酸24.将大分子电解质 NaR 的水溶液用半透膜和水隔开，达到 Donnan 平衡时，膜外水的 pH(A) 大于 7(B) 小于 7(C) 等于 7(D) 不能确定25.下列判断正确的是：(A)任一循环过程 S 体＝0， S 环＝0；(B)可逆循环过程 S 体＝0， S 环＝0；(C)不可逆循环过程 S 体＞0， S 环＞0， S 总＞0；(D)不可逆循环过程 S 体＝0， S 环＞0， S 总＞0；(E)不可逆循环过程 S 体＝0， S 环＝0， S 总＝0。
2007年中科院福建物质结构研究所无机化学考研试题
中国科学院研究生院2007年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：无机化学考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器一、选择题 ( 共20题，每题2分，共40分 )1. 金属锂、钠、钙的氢化物，氮化物，碳化物的相似点是…………………………（ ） (A) 都可以和水反应，生成气态产物 (B) 都可以和水反应，生成一种碱性溶液 (C) 在室温条件下，它们都是液体 (D) (A)和(B)2. 与水反应生成两种碱的化合物是…………………………………………………… （ ）(A) NCl 3(B) Mg 3N 2 (C) CaO (D) BN3. 根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是………………………（ ） (A) H 3O +(B)CO32−(C) (D) [Fe (H 2O)4(OH)2] NH 4+4. 用煤气灯火焰加热硝酸盐时，可分解为金属氧化物、二氧化氮和氧气的是………（ ） (A) 硝酸钠 (B) 硝酸锂 (C) 硝酸银 (D) 硝酸铯5. 下列配离子属于反磁性的是…………………………………………………………（ ）(A) [Mn(CN)6]4− (B) [Cu(en)2]2+ (C) [Fe(CN)6]3−(D) [Co(CN)6]3−6. 已知：H 3PO 4 K 1 =7.1 × 10-3，K 2 = 6.0 × 10-10，K 3 = 4.4 × 10-13 Na 2HPO 4和Na 3PO 4溶解在水中，其物质的量浓度相同，这溶液的[H +]应是……………（ ） (A) 7.1 × 10-3 (B) 6.0 × 10-8 (C) 4.3 × 10-10 (D) 4.4 × 10-137. s , p , d , f 各轨道的简并轨道数依次为…………………………………………………（ ）(A) 1, 2, 3, 4 (B) 1, 3, 5, 7 (C) 1, 2, 4, 6 (D) 2, 4, 6, 88. 试判断下列说法，正确的是……………………………………………………………（ ）(A) 离子键和共价键相比，作用范围更大 (B) 所有高熔点物质都是离子型的(C) 离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的 (D) 阴离子总是比阳离子大9. 25℃，2NO 2(g)N 2O 4(g)，K c 与K p (\K )的比值(= 100 kPa )K c /K p 等于…（ ）\p (A)2980831.01×= 0.0404(B) 8.31 × 25 = 207.8(C) 0.0831 × 298 = 24.8 (D) 0.0821 × 298 = 24.510. 下列反应中释放能量最大的是……………………………………………………… （ ） (A) CH 4(l) + 2O 2(g)CO 2(g) + 2H 2O(g) ⎯→⎯ (B) CH 4(g) + 2O 2(g)CO 2(g) + 2H 2O(g) ⎯→⎯ (C) CH 4(g) + 2O 2(g)CO 2(g) + 2H 2O(l) ⎯→⎯ (D) CH 4(g) +23O 2(g)CO(g) + 2H 2O(l) ⎯→⎯ 11. 含有下列离子的溶液，与Na 2S 溶液反应不生成黑色沉淀的一组是…………………（ ）(A) Fe 2+，Bi 3+(B) Cd 2+，Zn 2+(C) Fe 3+，Cu 2+(D) Mn 2+，Pb 2+12. 在合成氨反应达到平衡时，有a mol N 2(g)，b mol H 2(g)，c mol NH 3(g)。
2007年中国科学院无机化学考研试题及答案
）
=F
−
(g)
= 2F(g)
= Na (g) + F (D) Na(g) = Na (g) + e
(B) NaF(s)
+ + −
−
(g)
15. 若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的…………………………………（ (A) ΔV = 0 ΔH = 0 ΔS = 0 ΔG = 0 (B) ΔV > 0 ΔH < 0 ΔS < 0 ΔG > 0 (C) ΔH = 0 ΔV = 0 ΔS > 0 ΔG < 0 (D) ΔH > 0 ΔV < 0 ΔG< 0 ΔS > 0 16. 将下列四种气体按给定量混合均匀, 其中分压最小的是------------------------------( (B) 3.2 g CH4 (C) 2.8 g CO (D) 19.2 g O2 (A) 0.6 g H2 )
4−
5.
）
(B) [Cu(en)2] (D) [Co(CN)6]3−
2+
6. 已知：H3PO4 K1 = 7.1 × 10-3，K2 = 6.0 × 10-10，K3 = 4.4 × 10-13 Na2HPO4 和 Na3PO4 溶解在水中， 其物质的量浓度相同， 这溶液的[H+]应是…………… （ -3 -8 -10 -13 (A) 7.1 × 10 (B) 6.0 × 10 (C) 4.3 × 10 (D) 4.4 × 10 7. s, p, d, f 各轨道的简并轨道数依次为…………………………………………………（ (A) 1, 2, 3, 4 (B) 1, 3, 5, 7 (C) 1, 2, 4, 6 (D) 2, 4, 6, 8 试判断下列说法，正确的是……………………………………………………………（ 科目名称：无机化学 第 1 页 共6页
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中国科学院研究生院2007年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：物理化学（甲）考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
下列一些基本常数供解题时参考：普朗克常数h = 6.626 × 10-34 J·S；玻兹曼常数k B = 1.381× 10-23 J·K-1；摩尔气体常数R = 8.314 J·mol-1·K-1；法拉第常数F = 96500 C·mol-1一、是非题（每小题1分，共15分）（判断下列各题是否正确，正确用“√”表示，错误用“×”表示）1、气体的压力是在单位时间内撞击在单位表面上的分子所发生的动量的变化。
2、公式PVγ=常数，适用于理想气体的绝热可逆变化。
3、一定量的某实际气体，向真空中绝热膨胀以后，系统的P和V的乘积变小，温度降低，则此过程的ΔU < 0，ΔS > 0 。
4、将低沸点的A和高沸点的B两种纯液体组成液态完全互溶的气液平衡体系。
在一定温度下，将液体B加入体系中时，测得体系的压力增大，说明此系统具有最大正偏差。
5、水的三相点就是水的冰点。
6、溶剂服从拉乌尔定律、溶质服从亨利定律的溶液，称为理想稀溶液。
7、当反应A(s)→B(s)+D(g)达到化学平衡时，系统的自由度f = 3。
8、在合成氨反应中，惰性气体的存在不影响平衡常数，但影响平衡组成。
9、能量零点选择不同，则内能的值也不同。
10、无论是定位系统或非定位系统，最概然分布的公式是一样的。
11、对任一种有液接的浓差电池，加盐桥比不加盐桥的电动势大。
12、反应A + B = 2 C + 2 D 不可能是基元反应。
13、在同一温度下的同一基元反应，随着不同浓度单位，k （速率常数）有不同数值，从)exp()exp(RTH R S h T k k m r m r B θθ≠≠Δ−Δ=看，主要是因所取的标准态不同所引起的。
中科院2007考研有机化学真题及答案
中科院2007年有机化学考研试题一、完成下列反应，若有立体化学问题请注明；若不反应，用NR 表示（共20分，除第3小题4分外，其余各题每小题2分）注：每题后括号内为答案1.丙酮I2.甲醇3CH 3I* 叔卤代烃发生的是S N 1过程，因此I 的构型不能确定，尽管这里不存在手性的问题。
3.()3CH3CH 3OO O334.()()H +EtOHBF PhMgBr3335.(()i.NaOHOHi.NaOHONR* 简单的芳香卤代烃不发生S N 反应。
6.+ClAlCl 37.OH OH CH 3CH 324O8.EtOHO OOEtOO* 逆Dieckmann 缩合。
9.Br 2H 2O二、为下列转变提供所需的试剂，必要时注明用量。
有的转变可能需要不止一步反应，请分别写出每步反应所需的试剂（20分，每小题2分）1.Br解：1 NaCN ； 2 H 3O +或 1 Mg/乙醚；2 CO 2；3 H 3O +2.OHOH O解：1 SOCl 2； 2 LiAlH(t-BuO)3； 3 H 3O + 或1 LiAlH 4；2 H 3O +； 3 CrO 3/Py3.()n -BuOHO-Bu3O解：1 SOCl 2；2 Me 2Cd 或 与过量的MeLi 反应后水解4.()NHOO解：1 NH 2OH/H +；2 H 2SO 4或PCl 5，Beckmann 重排。
5.()HO2O解：NaNO 2/HCl6.PhOPhO()解：1 LDA （1mol ）；2 MeI ；必须用强碱，否则易导致自身缩合。
7.O OBr解：Br 2（1mol ）/HAc8.解：1 B 2H 6；2 H 2O 2/OH -9.()n -Bu2On -Bu CN解：P 2O 5或POCl 310.EtBrEt-NH 2解：1 NaN 3；2 LiAlH 4； 3 H 3O +三、判断题（共28分。
1、2两个小题各5分；3、4两个小题各9分） 1．指定下列各化合物手性中心的绝对构型（R/S ）。
中科院2007年生物化学考研试题
2007年中国科学院研究生院硕士研究生入学考试试题科目名称：生物化学与分子生物学一、名词解释(每题4分，共20分)1.重组修复2.转座子3.C4 途径4.正前馈作用和正反馈作用5.RNA 剪接和可变剪接二、单项选择题 (每题1分，共20分)1.下列各项中，不属于细胞代谢的中间产物的是：A.葡萄糖-6-磷酸B.丙酮酸C.胆固醇D.乙酰辅酶 A2.在真核生物细胞周期的四个时相中，用于准备 DNA 合成的是：A.M 期B.G1 期C.S 期D.G2 期3.下列各项中，不属于真核生物基因表达转录前水平调节的过程是：A.RNA 编辑B.染色质丢失C.染色体 DNA 的修饰和异染色质化D.基因重排4.下列各项中，尚未获得诺贝尔奖的是：A.DNA双螺旋模型B.PCR仪的发明C.RNA 干扰技术D.抑癌基因的发现5.下列事件中，不属于表观遗传调控的是：A. DNA 甲基化B.组蛋白乙酰化C. mRNA加尾D. RNA 干扰6.大肠杆菌中，参与转录终止调控的是：A.TATA boxB.ρ因子C.snoRNAD.RNaseP7.正转录调控系统中，调节基因的产物被称为：A.阻遏蛋白B.诱导因子C.激活蛋白D.增强子8.既可利用上游启动子，又可利用下游启动子的 RNA 聚合酶是：A.RNA聚合酶IB.RNA聚合酶IIC.RNA聚合酶IIID.RNA聚合酶 IV9.用来研究蛋白质-蛋白质间相互作用的实验技术是：A.酵母双杂交技术B.原位杂交技术C.RACE 技术D.SAGE技术10.能够引起细胞内蛋白降解的反应是：A.泛素化B.去泛素化C.磷酸化D.去磷酸化11．双缩脲发应用来测定：A.肽B.糖C.RNAD.DNA12.抗霉素 A对呼吸链（电子传递链）抑制的作用点在：A.NADH 脱氢酶附近B.琥珀酸脱氢酶C.细胞色素氧化酶D.细胞色素b附近13.氨基酸在掺入肽链前必须活化，氨基酸的活化部位是：A.内质网的核糖体B.可溶的细胞质C.高尔基体D.线粒体14. T4 DNA 连接酶催化的连接反应需要能量，其能量来源是：A.ATPB.NADC.GTPD.乙酰CoA15.组蛋白的修饰可引起核小体的解离，这种修饰是：A.糖基化B.腺苷化C.磷酸化D.乙酰化16.磷酸化酶激酶活性的发挥依赖于：A. 镁离子B.钙离子C.氯离子D.锌离子17胰岛素的功能单位是：A.单体B.二体C.四体D.六体18．DNA 合成仪合成 DNA 片段时用的原料是：A.4种dNTPB.4种NTPC.4种dNDPD.4种脱氧核苷的衍生物19.蛋白激酶 A 催化蛋白质上氨基酸残基的磷酸化，它是：A.丝氨酸残基B.组氨酸残基C.酪氨酸残基D.门冬氨酸残基20.端粒酶是一种蛋白质－RNA 复合物，其中 RNA 起：A.催化作用B.延伸作用C.模板作用D.引物作用三、判断题(每题1分，共30分)1.糖酵解作用是葡萄糖在无氧条件下转变为丙酮酸所经历的一系列反应，在此过程中净生成两个 ATP 分子。
2007年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学
2007年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学第I卷（共66分）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 K：39 Fe：56 Ba：137一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
下列关于石油的说法正确的是A 石油属于可再生矿物能源B 石油主要含有碳、氢两种元素C 石油的裂化是物理变化D 石油分馏的各馏分均是纯净物2．23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关23592U说法正确的是A 23592U原子核中含有92个中子 B 23592U原子核外有143个电子C 23592U与23892U互为同位素 D 2359223592U与23892U互为同素异形体3．下列有关葡萄糖的说法错误的是A 葡萄糖的分子式是C6H12O6B 葡萄糖能发生银镜反应C 葡萄糖是人体重要的能量来源D 葡萄糖属于高分子化合物4．下列有关物理量相应的单位表达错误的是A 摩尔质量g/molB 气体摩尔体积L/molC 溶解度g/100gD 密度g/cm35．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D 一定条件下，水在20℃时能凝固成固体二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6．下列过程或现象与盐类水解无关的是A 纯碱溶液去油污B 铁在潮湿的环境下生锈C 加热氯化铁溶液颜色变深D 浓硫化钠溶液有臭味下列离子检验的方法不合理的是A NH4＋－气体法B I－－沉淀法C Fe3＋－显色法D Ca2＋－气体法8．下列反应的离子方程式正确的是A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OC 盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2OD 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O9．下列有关实验操作错误的是A 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B 用胶头滴管滴加少量液体C 给盛有2/3体积液体的试管加热D 倾倒液体对试剂瓶标签面向手心10．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A 氧化还原反应：元素化合价是否变化B 共价化合物：是否含有共价键C 强弱电解质：溶液的导电能力大小D 金属晶体：晶体是否能够导电11．有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是A 氢气在氯气中燃烧-苍白色B 钠在空气中燃烧——黄色C 乙醇在空气中燃烧——淡蓝色D 硫在氧气中燃烧——绿色溶液，沉淀的12．往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
中科院生化试题1996——2007
中科院2007年攻读硕士学位研究生入学试卷《生物化学与分子生物学》一、是非题：20题，共30分。
答“是”写“+”，答“非”写“—”。
1、细胞凋亡时细胞色素c从线粒体膜上进入细胞浆后细胞发生的一系列变化与细胞色素c 在溶液中有蛋白水解酶活性有关。
2、质谱法可用来测定多肽的分子量和氨基酸序列。
3、酶的失活意味着酶蛋白已经变性。
4、用异丙醇沉淀的总RNA可用于siRNA的分离纯化。
5、钙离子是细胞内重要信使，总体说来真核生物细胞内钙离子浓度大于细胞外。
6、内质网系膜的特异性标志酶是胆碱脱氢酶。
7、热休克蛋白是指在加热条件下容易发生变性的蛋白质。
8、酶的辅因子包括辅酶与辅基，两者的区别是前者与酶共价结合，而后者非共价结合。
9、tRNA前体中内含子的左端为GU，右端为AG。
10、线粒体膜有外膜与内膜；核膜也是由两层脂双层膜组成的。
11、蛋白质中的肽键（酰胺键）具有双键性质，因此不能自由旋转。
12、反式构型得脯氨酸较顺式构型稳定，因此蛋白质中的脯氨酸都是以反式构型存在。
13、酶分子中Cys残基的-SH既可以作为亲核基团起亲核催化作用，也可以作为广义酸碱起催化作用。
14、竞争性抑制剂是一类与底物竞争结合酶分子上同一部位的抑制剂。
15、AAUAAA是真核mRNA 3’加poly（A）的信号。
16、噬菌体ф29的pRNA是一种分子马达，它利用ATP水解的能量工作。
17、膜蛋白难以结晶得意重要原因是分子的二级结构有较多的β折叠。
18、α-酮戊二酸既是三羧酸循环的中间物，又是谷氨酸生物合成的前体。
19、从一个酶对其底物的K m值可以大致判断出这个酶的催化效率如何。
20、热休克RNAω是一种含小阅读框架的RNA。
二、选择题：30题，共45分。
1、由人线粒体DNA编码的多肽链有 A．7条 B．13条 C．27条 D．85条2、下属物质中有抑制线粒体内膜ADP/ATP载体作用的是：A．鱼藤酮B．苍术苷C．寡霉素D．抗霉素A3、植物的光合磷酸化发生在：A．叶绿体外膜B．叶绿体内膜C．类囊体膜D．以上三种膜4、要想配置pH5.0的缓冲液，可选用：A．Tris-盐酸 B．磷酸钠 C．醋酸钠-醋酸 D．氯化钠-盐酸5、红外光谱可用来测定蛋白质的二级结构，其检测的基本原理是：A．电子跃迁 B．顺磁共振 C．化学键震动 D．微波发热6、多巴胺是神经递质，其生物合成的前体是 A．肾上腺素 B．去甲肾上腺素 C．黑色素 D．酪氨酸7、蛋白质分子中pKa值在5~9之间的解离基团包括A．只有咪唑基 B．咪唑基与α羧基 C．咪唑基与α氨基 D．咪唑基、α氨基、α氨基8、2006年若贝尔化学奖授予真核转录分析基础研究的开拓者，其主要贡献是A．阐明了DNA酶促生物合成 B．阐明了真核RNA酶促生物合成C．在电子显微镜照片上发现R-loop D．捕捉下DNA的复制过程9、真核生物中尚未被发现的RNA是：A．snoRNA B．imprinted RNA C．tmRNA D．stress RNA10、去垢剂是用来增容膜蛋白的试剂，它们的共同特征是A．都是有机溶剂 B．都具有阳离子基团和阴离子基团C．都在溶液中呈碱性 D．都具有亲水基团和疏水基团11、线粒体呼吸链复合物在传递氢/电子时有质子跨膜转运，产生的质子梯度被用来合成ATP。
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中国科学院研究生院2007年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：普通化学（甲）考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
一、选择题：(共42分；其中11，12，18每小题4分；其余每小题2分)1．在电解质的饱和溶液中，加入与原电解质含有共同离子的另外一种（ ）会使原来电解质的（ ）下降。
这是关于多相离子平衡的共同离子效应。
（A） 强电解质，溶解度；（B）易溶强电解质，溶解度：（C）电解度，解离度2.下列各个含氧酸中，属于二元酸的是（ ）。
(A)H 3PO 4； （B ）H 3BO 3； （C ）H 3PO 2; (D)H 3PO 3 3. 一个电子排布式1s 22s 22p 63s 23p 1 的元素最可能的价态是（ ）。
（A ）+1； （B ）+2; (C) +3; (D) -1; (E) -24. 如果NH 4OH 的电离常数为1.8×10-5, 0.1M NH 4OH 溶液中OH - 的浓度是多少（mol/L）?(A) 1.80×10-6 (B) 1.34×10-3 (C) 4.20×10-3 (D) 5.00×10-25．尼龙是哪两种物质的共聚物？（A）尿素和甲醛；（B）苯酚和甲醛；（C）1，6己二胺和己二酸； （D）氯乙烯和乙烯醇6. 假定NH 基呈平面的，并具有三个等价的氢原子，那么成键电子是如何杂化的？+3（A ） sp3； （B ） sp ； （C ） sp2； （D ）sd 27. 某一反应在高温下不能自动进行,但在低温下能自动进行.则该反应的和为m r S Δm r H Δ (A) 0,0>Δ<Δm r m r S H ； (B) 0,0>Δ>Δm r m r S H ； (C) 0,0<Δ<Δm r m r S H ；(D)0,0<Δ>Δm r m r S H 8． 在多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态。
其中能量最高的电子是（A）21,0,0,2−； （B）21,0,1,2−； （C）21,0,2,3−； （D）21,0,1,3+. 9.在温度T 的标准状态下，若已知反应的标准摩尔反应焓与反应的标准摩尔反应焓，则反应的标准摩尔反应焓B A 2→o 1,m r H ΔC A →2o 2,m r H ΔB C 4→=Δo3,m r H (A) (B)(C)o o 2,1,2m r m r H H Δ+Δo o 2,1,2m r m r H H Δ−Δo o 2,1,m r m r H H Δ+Δ(D)o o 2,1,2m r m r H H Δ−Δ10．一定条件下，由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有( )。
（A） 三个相； （B）四个相； （C）三种组分； （D）五种组分11．有三种非电解质稀溶液，他们的浓度大小次序是C B A <<，则它们的蒸汽压曲线为（ ）；若它们的沸点上升顺序为则它们的蒸汽压曲线为（ ）。
C B A >>(A) (B) (C) 12. 有一种含有Cl -、Br - 和I - 的溶液，要使I - 被氧化而Cl -、Br - 不被氧化，则在以下常用的氧化剂中应该选（ ）最合适。
（A）KMnO 4酸性溶液； （B）K 2Cr 2O 7酸性溶液； （C）氯水； （D）Fe 2(SO 4)3溶液13. 原子序数为19的元素最可能与原子序数为（ ）的元素化合。
(A) 17； (B)18; (C)21; (D)20;14. 如果乙酸的离解常数为1.75×10-5, 则以什么比例混合的乙酸和乙酸钠可以得到pH 值 = 6.2的缓冲溶液？（A ）6.3/17.5; (B) 6.3/1.75; (C) 6.3/35; (D) 63/1.75; (E) 6.3/17515. 已知)(2)()(22g NOBr g Br g NO =+是基元反应，在一定温度下，当总体积扩大一倍时，正反应速率为原来的（A ）4倍； （B ）2倍； （C ）8倍； （D ）1/8倍16．把醋酸钠晶体加到1.0 dm 3 浓度为0.10 mol.dm -3的醋酸溶液中将会导致( )。
（A）醋酸值增加；（B）值减小；（C）pH 值增大；（D）pH 值减小。
0a K 0a K 17．如果CaC 2O 4的Ksp 为2.6×10-9, 要使每升含有0.02摩尔钙离子浓度的溶液生成沉淀，所需要的草酸根离子浓度是( )。
（A）1.0×10-9; (B) 1.3×10-7; (C)2.2×10-5; (D) 5.2×10-1118. 若以下物质的晶格类型与离子的电子层构型相同,则它们中晶格能最大的是( ), 熔点最低的是（ ） 。
(A) TiC (B) (C) (D)N S C MgO F N a 二、填空题 （41分）1．（2分） 是一步完成的反应。
由一个 组成的化学反应叫做 。
由两个或者两个以上的 组成的化学反应称为 。
2．（9分）电极反应的标准电极电势＝1.232V，此电极反应的= O H Cr e H O Cr 2327272614+→++++−θφθG Δ1−⋅mol kJ 。
又知电极反应V O H Mn e H MnO 507.1458224=+→++++−θφ的，则在酸性介质中，用滴加到溶液中至紫红色稳定存在时，发生的化学反应方程式为 −4MnO +3Cr （必须配平反应方程式），此反应的θE = V 。
3．（6分）甲醇- 燃料电池的图示为 )()()()(23+−Pt O aq KOH l OH CH Pt 则其负极反应为 ，正极反应为 ，电池总反应式为 。
4．（3分）缓冲溶液是由一种 和它的盐，或者由一种 和它的盐组成的溶液。
它是一种可使溶液的 保持相对稳定的溶液。
5．（9分）已知反应：)(2)()(2g CO g CO s C =+ ，当改变反应条件时，反应速率常数、平衡常数、平衡移动方向如何变化，填入下表中。
15.172)298(−•=Δmol kJ K H m r ok(正) k(逆) v(正) v(逆) o K 平衡移动方向 增加总压力升高温度加催化剂6.（2分）0.2M 甲酸溶液中有3.2%的甲酸已经电离，它的电离常数为 。
7．（2分）在[Cu(NH 3)4]2+离子中铜的价态和配位数分别是 。
8．（2分）向0.06M 的醋酸溶液中加入足够量的醋酸钠，使溶液的醋酸钠浓度为0.2M 。
已知醋酸的电离常数为1.8×10-5, 溶液中的氢离子浓度接近于 。
9．（2分）恒温下，某种溶液的一级电离常数约为1.7×10-5, 并有1.3%电离成离子，该溶液的浓度是 。
10．（4分）下列物质中可作为半导体材料的是 ；可作为超导材料的是 ；可作为吸氢材料的是 ；可作为低熔合金材料的是 。
（备选材料：） δ−7325,,,,,O Cu YBa LaNi GaAs WC Bi Cu 三、回答题（共27分；1，4小题均为6分；其它小题均为5分）1．判断下列各组物质的熔点高低顺序，并作简单说明。
（1）SiF 4， SiCl 4， SiBr 4， SiI 4; （2）PF 3， PCl 3， PBr 3， PI 3;2．用s, p, d, f 等符号表示24Cr 、82Pb 元素的原子电子结构，判断它们属于第几周期，第几族。
3．胶体粒子为什么会带电? Fe(OH)3溶胶的胶粒带有何种电荷? 比较浓度均为1mol.dm -3的下列溶液NaCl 、Na 2SO 4、Na 3PO 4对Fe(OH)3溶胶聚沉能力的大小次序。
4．第二周期元素的第一电离能为什么在Be 和B 以及N 和O 之间出现转折？为什么说电离能除了说明金属的活泼性之外，还可以说明元素呈现的氧化态？5．根据价电子对互斥理论，判断下列分子的空间几何构型：NO 2, NF 3, CS 2, H 2S,, −33BO −3ClO 四、计算（40分）1．(12分)某水溶液中含有不挥发非电解质,该溶液在-1.5ºC 时凝固。
已知水的K b = 0.51ºC·kg·mol -1, K f =1.86 ºC·kg·mol -1 求：（1） 该溶液的正常沸点；（2） 该溶液在25ºC 时的蒸气压；（已知此温度下水的饱和蒸气压为3.168kPa ）（3） 该溶液在此条件下的渗透压。
2．（ 10分）利用下表热力学数据，通过计算说明常温常压下合成氨的可行性。
并估计在标准条件下自发进行的最高温度和400K 时合成氨反应)(2)(3)(322g NH g H g N =+的标准平衡常数0K 。
)(2g N )(2g H )(3g NH 1/)298(−•Δmol kJ K G m f o0 0 -16.43 1/)298(−•Δmol kJ K H m f o0 0 -46.43 11/)298(−−••K mol J K S m o 191.5 130.6 192.33.（10分）已知: ；当V V Fe Fe Ag Ag 77.0,80.002/30/==+++φφ1231)()()(−+++•===kg mol Fe m Fe m Ag m(1) 判断在25ºC 时反应的可能性；(2) 写出反应方程式；(3) 写出电池符号表达式；(4) 计算电池电动势；(5) 反应的标准平衡常数K º。
4.（8分）蔗糖催化水解612621122122O H C O H O H C →+是一级反应，在25ºC 其速率常数为5.7×10-5s -1。
问：（1） 浓度为1mol •dm -3蔗糖分解10%需要多少时间？（2） 若反应活化能为110 kJ •mol -1,那么在什么温度时反应速率是25ºC 时的十分之一。