广州市2021年高二上学期期末化学试卷(理科)

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广东省2021年高二上学期期末化学试卷(I)卷

广东省2021年高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上·广州期中) 已知热化学方程式：①C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣1301.0kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5k J•mol﹣1③H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为（）A . +228.2 kJ•mol﹣1B . ﹣228.2 kJ•mol﹣1C . +1301.0 kJ•mol﹣1D . +621.7 kJ•mol﹣12. （2分）在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是（）A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B . 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动C . 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正＜v逆D . 恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO 的百分含量将增大3. （2分）已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）ΔH=−1269kJ/mol②下列说正确的是（）A . 断开1 mol O=O键比断开1 mol N≡N键所需能量多448 kJB . 断开1 mol H-O键比断开1 mol H-N键所需能量相差约72.6 kJC . 由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高D . 由元素非金属性的强弱可知 H-O键比H-N键弱4. （2分） (2018高三上·运城期中) 下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2④丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀⑥稀硫酸、氨水均为电解质A . ②④⑤B . ②④C . ①③⑤D . ①②③5. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4·H2C2O4混合溶液。

广东省2021年高二上学期化学期末考试试卷(理科)

广东省2021年高二上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 通过以下反应均可获取H2 ，下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol﹣1 ．A . 反应①中电能转化为化学能B . 反应②为放热反应C . 反应③使用催化剂，△H3减小D . 反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H3=74.8kJ•mol﹣12. （2分） (2016高一下·周口期中) 下列反应属于吸热反应的是（）A . 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B . 氢气还原氧化铜的反应C . 锌与稀硫酸的反应D . 生石灰变成熟石灰的反应3. （2分） (2019高一下·珠海期中) Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项不正确的是（）A . 等浓度、等体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与足量的盐酸反应均有气泡产生B . CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) 是放热反应C . HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) 是放热反应D . CO2(g)＋H2O(l)＝H2CO3(aq) 是放热反应4. （2分） (2016高二下·张掖月考) 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（）A . 7种B . 6种C . 5种D . 4种5. （2分） (2017高二上·六安期末) 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H26. （2分） CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是（）A . 1，3﹣二甲基戊烷B . 2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷C . 3，4﹣二甲基戊烷D . 2，3﹣二甲基戊烷7. （2分）(2018·江苏) 下列说法正确的是（）A . 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B . 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C . 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3 ，转移电子的数目小于6×6.02×1023D . 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快8. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列处置、操作或现象的描述中正确的是（）①漂白粉露置在空气中保存②金属镁着火时，可用CO2灭火③让一束光通过胶体，会出现一条光亮的“通路”④有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑．A . ①②B . ①③C . ②④D . ③④9. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列化合物的分子中，所有原子均处于同一平面的是（）A . 丙烯B . 氯乙烷C . 甲苯D . 溴苯10. （2分）(2017·大连会考) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 苯分子中既含有碳碳单键，又含有碳碳双键B . CH4和C4H10一定为同系物C . 淀粉和纤维素是同分异构体D . 糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物11. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是（）选项实验操作与现象结论A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有Na+B向浓度均为0.1mol•L﹣1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]C室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH约为8．HCO3﹣结合H+的能力比CO32﹣的强D用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗的干净存在可逆过程：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+ ，且溶解度AgCl＜Ag2SO4A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 碳棒作电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B . 由C（石墨）（s）═C（金刚石）（s）△H=+1.90 kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定C . 粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量13. （2分）(2018·武汉模拟) 金刚烷（）可看成由四个椅式环己烷（）构成。

广州市2021年高二上学期期末化学试卷

广州市2021年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 苯在燃烧时不可能生成的是（）A . 二氧化碳B . 水C . 氯化氢D . 一氧化碳2. （2分） (2018高三上·东城期末) 药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法错误的是（）A . 分子式是C18H17O5NB . 一定存在顺反异构体C . 一定能发生聚合反应D . 一定能发生银镜反应3. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 下列说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B . 油脂、蛋白质都是由C . H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D . 油脂有油和脂肪之分，都属于酯类4. （2分）下列操作或装置能达到实验目的的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高二下·济宁期中) 下列关于煤和石油的说法不正确的是（）①石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物②煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠③煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料④石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量⑤煤的干馏属于化学变化⑥煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源⑦通过煤的干馏，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等产品．A . ①③B . ②④⑥C . ①②⑤D . ③④⑦6. （2分）下列过程中，涉及化学变化的是（）A . 三氧化硫通入水中制硫酸B . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 分离水和四氯化碳D . 蒸馏法将海水淡化为饮用水7. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 某有机物的结构为如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生水解反应．A . ①④B . 只有⑤C . ②⑤D . ④⑤8. （2分）煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料．下列关于它们的综合利用叙述不正确的是（）A . 以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维B . 煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源C . 石油的裂解是为了提高轻质油（例如汽油）的产量D . 天然气的主要成分是甲烷，属于不可再生资源9. （2分） (2016高二下·济南期末) 中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖．图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（）A . 青蒿素分子式为C15H20O5B . 可用蒸馏水提取植物中的青蒿素C . 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应D . 青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基10. （2分）化学与日常生活、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（）A . 硅胶可作袋装食品的干燥剂B . 用活性炭可除去冰箱中的异味C . CO2、NO2、或SO2都会导致酸雨的形成D . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素11. （2分） (2016高二下·红河开学考) 下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（）A . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖B . 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤C . 盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性D . 油脂都不能使溴水褪色12. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 2011年9月12日，中国科学家屠呦呦获拉斯克一狄贝基临床医学研究奖，以表彰她发现了一种药物﹣﹣青蒿素，它是由菊科植物在低温条件下提炼出来的一种化合物，是治疗疟疾的特效药，其结构筒式如图1所示．下列有关青蒿素的说法错误的是（）A . 青蒿素耐高温且易溶于水不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有机溶剂B . 青蒿素分子内的1个过氧基团是对付疟原虫的核心基团C . 1mol青蒿素分子在碱性条件下彻底水解需消耗1mol分子水D . 药效比青蒿素高10倍的双氢青蒿素（见图2）化学式为C15H24O513. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是（）A .B . CH3CH═CHCOOHC .D .14. （2分）(2019·合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。

广州市高二上学期期末化学试卷(理科)(II)卷

广州市高二上学期期末化学试卷（理科）（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列化学用语表示正确的是（）A . 水的电子式：B . 乙烷的结构简式：C2H6C . 铝的原子结构示意图：D . 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣2. （2分） (2017高二上·银川期末) 对下列装置或操作描述正确的是（）A . 图中若A为醋酸，B为贝壳，C为苯酚钠溶液，则可验证醋酸的酸性大于碳酸，但不能验证碳酸的酸性大于苯酚B . 图用于实验室制乙烯C . 图用于实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应D . 图用于实验室中分馏石油3. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”就是一种较为严重的污染现象，最近研制的一种新型材料能代替聚苯乙烯．它是由乳酸聚合而成的．这种材料可以在乳酸菌作用下完全降解．下列关于聚乳酸的说法正确的是（）A . 聚乳酸是一种纯净物B . 聚乳酸的聚合方式与聚苯乙烯相似C . 聚乳酸的单体为CH3CH（OH）COOHD . 聚乳酸的链节为n4. （2分）有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是（）①从组成元素分：烃，烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等．A . ①③B . ①②C . ①②③D . ②③5. （2分） (2015高二下·吉林期中) 有机物分子中原子或原子团间的相互影响会导致化学性质的不同．下列叙述不能说明上述观点的是（）A . 苯酚能与NaOH溶液反应，而己醇不能B . 乙烯可发生加成反应，而乙烷不能C . 苯酚能与浓溴水反应，而苯不可以D . 丙酮（CH3COCH3）分子中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易被卤原子取代6. （2分） (2018高一下·盐城期末) 一种生产聚苯乙烯的流程如下：下列叙述错误的是（）A . 苯乙烯的分子式为C8H8B . 1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应C . 鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液D . 乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面7. （2分）(2016·大庆模拟) 有机物W的分子式为C5H10O2 ，一定条件下等量的W分别与Na，NaHCO3溶液反应均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1：2，则W的结构最多有几种（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种8. （2分）(2018·海南) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 12g金刚石中含有化学键的数目为4NAB . 18g的D2O中含有的质子数为10C . 28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6 NAD . 1L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl- 的数目均为1 NA9. （2分） (2016高二上·大连期中) 下列物质一定属于同系物的是（）① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH﹣CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦⑧A . ①和②B . ④和⑥C . ①和③D . ④和⑧10. （2分）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（）A . 分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B . 常温下溶液的pH其酸碱性的关系：C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：D . Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：11. （2分） (2018高二上·承德期末) 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)（）A . 5种B . 6种D . 8种12. （3分）下列分离提纯的方法正确的是（）A . 除去乙烷中少量的乙烯，方法是在光照条件下通入氯气B . 用酒精提取碘水中的碘C . 蒸馏法分离乙醇和乙酸D . 重结晶法除去硝酸钾中的氯化钠13. （2分） (2015高二下·红河期中) 1mol 在合适条件下与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量为（）A . 2molB . 3 molC . 4 molD . 5 mol14. （2分） (2016高二上·银川期中) 下列关于有机物的说法正确的是（）①C3H6和C2H4的最简式相同且分子量相差14，所以是同系物②乙二醇和甲醇含有相同的官能团，所以是同系物③由乙烯生成乙醇属于加成反应④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低．A . ①②B . ①③C . ②④15. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 下列分子中，各原子处于同一平面的是（）A . CH2OB . NH3C . CCl4D . PCl316. （2分）(2016·上海) 合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是（）A . PPV是聚苯乙炔B . 该反应为缩聚反应C . PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D . 1 mol 最多可与2 mol H2发生反应17. （2分） 2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（）A . 2.9 gB . 4.6 gC . 5.5 gD . 6.9 g18. （2分） (2017高三上·汕头期中) 2015年10月，屠哟哟获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素两步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯．下列有关说法正确的是（）A . 青蒿素分子式为C15H24O5B . 反应②原子利用率为100%C . 该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应D . 1 mol青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗1 mol氢氧化钠19. （2分）在人们的印象中，塑料是常见的绝缘材料，但将塑料改造后，其内部的碳原子之间以单键和双键交替时也能导电。

2021年高二上学期期末考试化学(理)试题 Word版含答案

精品文档2021年高二上学期期末考试化学（理）试题Word版含答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32Na:23 Cl:35.5 Ag:108一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列各项与反应热的大小无关的是( )A．反应物和生成物的状态B．反应的快慢C．反应物的性质D．反应物量的多少2．下列说法中正确的是( )A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D．绝对不溶解的物质是不存在的3．下列过程中需要通电才可以进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③B．②③C．②③④D．全部4．反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) △H<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡正向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡逆向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡正向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡逆向移动5．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积A．大于20mL B．小于20mLC．等于20mL D．等于5mL6．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是A ．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C ．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D ．将水加热，K w增大，pH不变7．常温下，将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中A．c(CH3COO－)＞c(Na＋) B．c(CH3COO－)＜c(Na＋)C．c(CH3COO－)=c(Na＋)D．无法确定c(CH3COO－)与c(Na＋)的关系8．现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是A．加热挥发HCl B．加水使平衡向正反应方向移动C．加NaOH中和HCl D．加CaCO3中和HCl9．常温下某溶液中，由水电离出的H+浓度为：1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是A.K+、Na+、SO42－、NO3－.B.Na+、K+、S2－、CO32－C.Fe2+、Mg2+、Cl－、SO42－.D.NH4+、Cl－、K+、SO32－10．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3＝ΔH1－ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH211．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)。

广东省2021年高二上学期期末化学试卷(理科)

广东省2021年高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是．A .B . HC≡C﹣CH3C .D .2. （2分）关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列该反应速率最大的是（）A . v（A）=0.6 mol/（L•min）B . v（B）=1.2 mol/（L•min）C . v（C）=1.2 mol/（L•min）D . v（B）=0.03 mol/（L•s）3. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列说法中正确的是（）A . 对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量B . 石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为“C+O2 CO2”，故相同条件下，12g的石墨和金刚石充分燃烧放出的热量相等C . 一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3 ，放热19.3 kJ，据此实验事实可知：该条件下，每生成1mol NH3 ，放热19.3 kJD . 4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)是放热反应，Cl-Cl键和O=O键的键能分别为243kJ/mol和498kJ/mol，则可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大4. （2分） (2016高二上·兴国月考) 向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高二上·扬州期中) 保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的pH（）A . 大于7B . 等于7C . 小于7D . 无法判断6. （2分） (2016高一下·武汉期末) 海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度（mol/L）Na+Mg2+Ca2+Cl﹣HCO3﹣0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10﹣5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9；Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10﹣6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ．下列说法正确的是（）A . 沉淀物X为CaCO3B . 滤液M中存在Mg2+ ，不存在Ca2+C . 滤液N中存在Mg2+、Ca2+D . 步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物二、不定向选择题 (共6题；共15分)7. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) “酸化”是化学实验中经常采用的方法，下列说法不正确的是（）A . 提高高锰酸钾的氧化能力﹣﹣用浓盐酸酸化B . 确认溶液中是否舍有Ag+时﹣﹣先加硝酸酸化，再加Cl﹣检验C . 抑制硫酸铁的水解﹣﹣用稀硫酸酸化D . 确认溶液中是否含有SO42﹣时﹣﹣先用盐酸酸化，再加Ba2+检验8. （2分） (2018高二上·河北期中) 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是（）A . AlCl3B . NaHCO3C . MgSO4D . KMnO49. （3分）容量瓶上含有下列量中的（）A . 压强B . 温度C . 容积D . 密度E . 刻度线10. （3分）(2018·江苏模拟) 温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0。

2021年高二上学期期末考试试题(化学理)

广东省执信中学2011-xx学年高二上学期期末考试试题（化学理）2021年高二上学期期末考试试题（化学理）一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。

每题2分，共30分)1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOH B. SO2C.NH4HCO3D. Cl22、下列与实验相关的做法正确的是A．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒B．中和滴定实验中所用到的滴定管和锥形瓶水洗后，都要用将盛装的溶液润洗C．盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞D．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，可以在试管内放少量该溶液，煮沸，把pH试纸放在试管口，观察颜色，再跟标准比色卡对照3、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2 (g)＋3H2(g) ∆H = + 49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g) ∆H =－192.9 kJ·mol－1下列说法正确的是A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1B. 反应①中的能量变化如图1所示C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D. 根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+ 2H2(g)的∆H＞－192.9 kJ·mol－14、下列可逆反应达到平衡后，加压或升高温度可使平衡向逆反应方向移动的是A. 4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g) ＋6H2O(g) ∆H＜0B. 2SO3 (g) 2SO2 (g) ＋O2 (g) ∆H＞0C. H2 (g) ＋I2 (g) 2HI (g) ∆H＜0D. 2NO2 (g) N2O4 (g) ∆H＜05、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B. 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的∆H＞0图16、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+)：①＜②＜③B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，水电离出的c(H+)是 Na2CO3溶液中的大7、高温下，某反应达到平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小。

广东省2021年高二上学期化学期末考试试卷(理)

广东省2021年高二上学期化学期末考试试卷（理）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分）(2017·江苏模拟) 下列做法不符合人与自然和谐相处的是（）A . 用自行车代替燃油汽车上下班B . 用太阳能、风能、水能等能源替代化石燃料C . 将塑料、橡胶等有机垃圾深埋或倾入江海中D . 实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放2. （2分） (2017高三上·定州期末) 根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（）A . 氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量B . 436kJ/mol是指断开1molH2 中的H﹣H键需要放出436kJ的能量C . 431kJ/mol是指生成2molHCl中的H﹣Cl键需要放出431kJ的能量D . 氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量3. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是（）①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂A . ①②B . ③④C . ②④D . ①④4. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 对于达到平衡的可逆反应：X+Y⇌W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示．下列对X，Y，W，Z四种物质状态的描述正确的是（）A . W，Z均为气体，X，Y中只有一种为气体B . X，Y均为气体，W，Z中只有一种为气体C . X，Y或W、Z中均只有一种为气体D . X，Y均为气体，W，Z均为液体或固体5. （2分） (2019高二上·中山期中) 恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= Q kJ•mol ﹣1在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应的平衡常数B . Q > 0C . 高温有利于该反应的自发进行D . A点混合气体的平均摩尔质量大于B点6. （2分）(2016·万载模拟) 下列对各电解质溶液的分析正确的是（）A . 向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：[NH ]═[Cl﹣]B . 硫酸钠溶液中：[Na+]+[H+]═[OH﹣]+2[SO ]C . 0.1mol∙L﹣1Na2S溶液中：[S2﹣]+[HS﹣]+[H2S]═[Na+]D . 向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：[CH3COO﹣]与[OH﹣]都减小，[OH﹣]/[CH3COO﹣]也减小7. （2分） (2017高二上·双峰期末) 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A . 图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=EB . 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C . 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性8. （2分）下列溶液一定呈中性的是（）A . c(H+)/c(OH)=10-14的溶液B . c(H+)=10-7mol/L的溶液C . pH=7的溶液D . 氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl)9. （2分） (2018高二上·唐山期中) 如图所示两个装置中，溶液的体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L－1 ，工作一段时间后，测得电路中均通过了0.02 mol e－，则下列叙述中不正确的是（）A . 相同状况下，产生气体总体积：①<②B . 接通电路前溶液的pH：①>②C . 接通电路后溶液的pH：①<②D . 析出固体质量：①>②10. （2分） (2019高二上·太原期末) 如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程的模型，以下有关说法正确的是（）A . 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B . 正极为 C，发生的反应为氧化反应C . 在强酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D . 正极反应为: 2H2O+O2+4e-=4OH-二、选择题(每小题3分) (共10题；共30分)11. （3分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同12. （3分） (2018高一下·广东期末) 室温时，向一密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O2 ，在一定条件下发生反应：2SO2+O2 2SO3 ，该反应达到最大限度时，下列说法正确的是（）A . 正反应的速率为零B . SO2完全转化为SO3C . SO3的物质的量浓度不再变化D . SO2、O2和SO3的物质的量浓度相等13. （3分） mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②绝热体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率vA: vB: vC: vD = m:n:p:q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A . ③④⑤⑥B . ②③④⑥C . ①③④⑤D . ①③④⑥14. （3分） (2017高二上·涡阳期末) 下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 如图装置中a为阳极、b为阴极B . 如图装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C . 如图装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D . 如图装置中的铁钉几乎不被腐蚀15. （3分） (2019高二上·大足期末) 可逆反应：A(g)＋B(g) C(s)+D(g) △H＜0，正、逆反应速率变化如图所示（υ代表反应速率，t代表时间），则t1时改变平衡的一个条件是（）A . 加入了正催化剂B . 加大了体系的压强C . 增加了体系的温度D .加大了反应物的浓度16. （3分） (2015高二上·西安月考) 下列说法不正确的是（）A . pH只适用于稀溶液，对于c（H+）＞1 mol/L时，一般不用pH而直接用H+的浓度表示B . 水的电离、弱酸、弱碱的电离及盐类水解都是吸热的C . pH每增加一个单位，c（H+）则减少10倍D . 25℃纯水中加入盐酸后，pH＜7，此时水的离子积常数KW≠1×10﹣1417. （3分）(2018·太原模拟) 已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。

广东省2020-2021版高二上学期期末化学试卷(理科)

广东省2020-2021版高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是（）A . 向FeSO4溶液中通入过量Cl2B . 向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C . 向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D . 向NaOH溶液中加入过量AlCl32. （3分）下列物质中．溶于水后溶液呈碱性的是（）A . NO2B . NaClC . Na2SD . Na2O23. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。

下列叙述中不正确的是：（）A . ROH是一种强碱B . 在x点，MOH并没有完全电离C . 在x点，c(M+)=c(R+)D . 稀释前，c(ROH)=10c(MOH)4. （2分） (2016高一上·荆州期中) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . NH4+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣B . Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C . K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣D . Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣5. （2分）(2018·哈尔滨模拟) 25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是（）A . 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-B . 当溶液恰好呈中性时：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)C . 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D . 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)减小6. （2分）下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（）A . 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B . 不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液C . 可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂D . 用pH试纸测定某溶液的pH=8.5，此溶液一定是某种碱的溶液7. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 已知反应mX（g）+nY（g） qZ（g）的△H＜0,m+n﹥q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 通入稀有气体，体系压强增大，平衡向正反应方向移动B . 降低温度，混合气体的平均相对分子质量减小C . 增加X的物质的量，X的转化率增大D . 增加X的物质的量，Y的转化率增大8. （2分）常温下Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.0×10﹣16 ，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（）A . 两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B . 若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主C . 向AgI的饱和溶液中加AgNO3 ， c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大D . 若取0.1435克AgCl固体配成100mL溶液，c（Cl﹣）为0.01mol/L9. （2分）25℃时，下列说法不正确的是（）A . 物质的量浓度相等的盐酸和氨水等体积混合，所得溶液的pH＜7B . 物质的量浓度相等的硫酸和氨水等体积混合，所得溶液的pH＜7C . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH＞7D . pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH＜710. （2分）(2017·白山模拟) 0.1mol/L的KOH与等浓度等体积的草酸（H2C2O4）溶液混合后，溶液呈酸性，则下列的说法正确的是（）A . 溶液呈酸性说明草酸是弱酸B . c（K+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）C . c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H+）D . c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）11. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＜△H2的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2B . S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H1 S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H2C . C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2D . H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1 H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）；△H212. （2分） (2017高二上·荆州期末) 关于下列装置的说法不正确的是（）A . 装置①是原电池，装置②是电镀池B . 装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液C . 装置①②铜极均发生氧化反应而溶解D . 装置②中的Cu2+浓度保持不变13. （2分）将一直流电源的正、负极，分别接在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和酚酞试液浸湿的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（）A B C D阳极白红蓝蓝阴极蓝蓝红蓝A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二上·广平期中) 已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示．下列有关该电池的说法中，正确的是（）A . 外电路电子从B极移向A极B . 溶液中H+由B极区移向A极区C . 电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小D . A极电极反应式为：CH3COOH﹣8e﹣+2H2O=2CO2+8H+15. （2分） (2016高二上·上饶期末) 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2 ，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO3（g）平衡浓度不变的是（）A . 保持温度和容器体积不变，再充入1molSO3（g）B . 保持温度和容器内压强不变，再充入1molSO3（g）C . 保持温度和容器体积不变，再充入2molSO2（g）和1molO2（g）D . 保持温度和容器内压强不变，再充入1molAr（g）16. （2分） (2016高二上·湖北期中) 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（）A . 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B . 图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C . 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D . 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高17. （2分）在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）△H＞0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）A . 图I是升高温度的变化情况B . 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C . 图Ⅲ是增大压强的变化情况D . 图Ⅲ是升高温度的变化情况18. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列叙述正确的是（）A . 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B . pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C . 0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1D . pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7二、问答题 (共5题；共31分)19. （10分） (2017高二上·昌平期末) 根据问题填空:（1）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极反应式为________．②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用________．A．铜B．锡C．锌D．石墨③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极上．（2）根据反应 Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4设计的双液原电池如图丙所示．①电极Ⅰ的材料为金属铁，则烧杯 A 中的电解质溶液为________（填化学式）②电极Ⅱ发生的电极反应式为________．（3）某同学组装了如图丁所示的电化学装置．电极Ⅰ为 Al，其他电极均为 Cu．①电极Ⅰ为________极（填“正”“负”或“阴”“阳”），发生________反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为________；电极Ⅲ为________极（填“正”“负”或“阴”“阳”）．②盐桥中盛有含 KNO3 溶液的琼脂，盐桥中的 K+向________极（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移动．20. （5分） (2017高二上·涡阳期末) 联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开．中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．电解（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最符合的是（填字母序号）．A . 电解水制氢：2H2O= 2H2↑+O2↑B . 高温使水分解制氢：2H2O= 2H2↑+O2↑C . 太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑D . 天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q1 kJ•mol﹣12CH3OH（g）═C H3OCH3（g）+H2O（g）△H=Q2 kJ•mol﹣1CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=Q3 kJ•mol﹣1则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为________．（3）在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1________p2 （填“＞”、“＜”或“=”），上述反应的△H________0（填“＜”、“＞”或“=”）21. （5分） (2015高二下·乐山期中) 常温下，如果取0.1mol•L﹣1 HA溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因：________（用离子方程式表示）．（2）混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）________（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中由水电离出的 c（OH﹣）．（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH﹣）﹣c（HA）=________mol•L﹣1．（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“=”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液NH4+按由大到小的顺序排列是________（填序号）．A．NH4HSO4 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl．22. （7分） (2018高三上·武邑期中) 25 ℃时，将体积为Va、pH＝a的某一元酸HA溶液与体积为VB、pH ＝b的某一元碱BOH溶液混合，请回答。

广东省2021年高二上学期理综-化学期末考试试卷

广东省2021年高二上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一上·扶余期中) 下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A . ①和②B . ①和③C . ③和④D . ①和④2. （1分） (2019高三上·衡阳月考) 中华文化源远流长、博大精深。

从化学的视角看，下列理解不正确的是（）A . “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。

B . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士C . “凡石灰，经火焚炼为用”，这段记载中涉及分解反应D . 北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO23. （1分） (2016高二上·汪清月考) 等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A . 它们的分子数目之比是 1：1B . 它们的氧原子数目之比为 2：3C . 它们的质量之比为1：1D . 它们所含原子数目之比为 3：44. （1分）鉴别Cl﹣、Br﹣、I﹣可以选用的试剂是（）A . 碘水，淀粉溶液B . 溴水，四氯化碳C . 淀粉，KI溶液D . 硝酸银溶液，稀HNO35. （1分）下列元素属于ds区的是（）A . CaB . FeC . CuD . P6. （1分） (2016高一下·大庆期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C . 已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD . 已知2C（s）+2O2 （g）═2 CO2（g）△H12C（s）+O2 （g）═2 CO （g）△H2则△H1＜△H27. （1分） (2015高二上·宜春期末) 现有 0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液．下列有关推断不正确的是（）A . 若HA 的电离能力大于A﹣的水解能力，则有c（A﹣）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . 若A﹣的水解能力大于HA 的电离能力，则有c（Na+）＞c（HA）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有 c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）D . 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）二、非选择题 (共3题；共14分)8. （6分） (2018高一上·抚顺期末) 化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。

广东省广州市七区20212021学年高二化学上学期期末联考试题

2021学年第一学期期末教学质量监测高二化学（试题）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部份，总分值100分。

考试时刻90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。

2．选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必需用黑色笔迹钢笔或签字笔作答，答案必需写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原先的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准利用铅笔、圆珠笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必需维持答题卡的整洁。

考试终止后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Fe—56第Ⅰ卷选择题（共50分）一、单项选择题（此题包括15小题，每题2分，共30分，每题只有一个选项符合题意。

）1．以下设备工作时，将化学能转化为热能的是A．B．C．D．2．必然条件下反映N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在1L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，那么2 min内用N2的浓度转变表示的反映速度为A．4 mol/(L·min) B．6 mol/(L·min)C．10 mol/(L·min) D．12 mol/(L·min)3．关于反映2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)（ΔH＜0），在必然条件下成立化学平稳后，以下各条件转变时，能使平稳向正方向移动的是A．恒容通入少量He B．恒容通入少量CO2 C．升高温度D．缩小容器体积4．以下说法不正确的选项是A．离子反映的活化能几乎为零B．发生有效碰撞的分子必然是活化分子C．活化能对化学反映的反映热会产生阻碍D．活化能指活化分子多出其它反映物分子的那部份能量5．关于任何一个平稳体系，采纳以下方法，必然会使平稳移动的是A．升高温度B．加入一种反应物C．增大压强D．使用催化剂6．25℃时，mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的H+的浓度是A．5×10－13mol/L B．mol/LC．1×10－7 mol/L D．1×10－12mol/L7．常温下，以下事实能说明HClO是弱电解质的是A．NaClO、HClO都易溶于水B．HClO与Na2SO3溶液反映，能够取得Na2SO4C．NaClO的电离方程式为NaClO＝Na+ + ClO－D．mol/L的HClO溶液中pH＞28．向1L mol/L的NaOH溶液中加入以下物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反映放出的热量别离为Q一、Q二、Q3，三者的关系正确的选项是A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＜Q3＜Q2C．Q1＜Q2＜Q3 D．Q1＞Q3＞Q29．在固定体积的密闭容器中发生反映：2NO22NO+O2，不能说明该反映已达化学平稳状态的是A．单位时刻内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2B．混合气体的密度再也不改变C．混合气体的颜色再也不改变D．O2的浓度再也不改变10．已知以下反映的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)＝2C3H5(ONO2)3（l）ΔH1H2(g)+1/2 O2(g)＝H2O(g) ΔH2C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH3那么反映4C3H5(ONO2)3(l)＝12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为A．12ΔH3+10ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－10ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－10ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－10ΔH2－12ΔH311．常温下，以下溶液中的粒子浓度关系正确的选项是A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c(H+)＝c(SO42－) + c(OH－)C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．浓度均为mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c (CH3COOH) +c(CH3COO－)＝mol/L12．由Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池，以下说法正确的选项是A．Zn电极上发生的反映为：2H+ +2e－＝H2↑B．H+向Zn电极移动C．溶液的pH增大D．电子由Cu转移到Zn13．燃料电池是利用燃料（如H二、CO、CH4等）与氧气反映，从而将化学能转化成电能的装置。

广东省2020-2021年高二上学期期末化学试卷(理科)

广东省2020-2021年高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2017高二上·邗江期中) 药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如图）．下列说法不正确的是（）A . X的分子式为C9H8O4B . Y、Z中均含1个手性碳原子C . Z能发生加成反应、取代反应及消去反应D . 1 mol Z至多可与3 mol Br2发生取代反应2. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列有关化学反应速率的说法错误的是（）A . 升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间B . 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等C . 用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D . 用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快3. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A . 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H2B . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D . 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1 ，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH ＝＋285.5 kJ·mol－14. （2分）常温下用 pH试纸测得氨水的pH等于12，则该溶液的物质的量浓度是（）A . 12mol/LB . 1×10﹣12mol/LC . 0.01mol/LD . 大于0.01mol/L5. （2分） MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，pH变化与n的关系如图所示．下列叙述中正确的是（）A . MOH和ROH都是强碱B . 稀释前，ROH=10MOHC . 常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D . 在x点，M+=R+6. （2分）(2017·山西模拟) “变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4×10﹣9】（）A . 若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大B . 溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（HC2O4﹣）C . 若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013﹣2aD . 向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10﹣8mol/L时即能产生沉淀二、不定向选择题 (共6题；共15分)7. （2分）今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY 溶液，下列说法中不正确的是（）A . 若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HYB . 若a=b，并测得溶液中c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY）（c（HY）≠0），则相同浓度时，酸性HX＞HYC . 若a＞b，并测得溶液中c（HX）=c（HY），则可推出溶液中c（X﹣）＞c（Y﹣），且相同浓度时，酸性HX ＞HYD . 若两溶液等体积混合，测得溶液中c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=0.1 mol/L，则可推出a+b=0.2 mol/L8. （2分） (2018高三上·汕头期末) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)=c(OH－)B . 在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存C . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D . 向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大9. （3分）下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A . 称量前先调节托盘天平的零点B . 称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C . 潮湿或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D . 用托盘天平可以准确称量至0.01g10. （3分）(2018·南京模拟) 温度为T1℃时,在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：容器编号物质的起始浓度（mol/L）速率（mol·L-1·s-1）物质的平衡浓度（mol/L）下列说法正确的是（）A . m=2，n=1B . 达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1:2C . 温度升高为T2℃，测得平衡时，容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L，则ΔH>0D . T1℃时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O(g）各2×10-4mol，则反应将向逆反应方向进行11. （3分） (2017高二上·宿迁期末) 陕西省考古研究院工作人员将出土的秦墓铜鼎和铜钟打开时，惊奇的发现，鼎内有保存完好的骨头汤，钟内有酒．经检测，骨头汤中含有大量的蛋白质和动物脂肪，酒中含有乙醇、乙酸和乙酸乙酯．下列说法中正确的是（）A . 淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物B . 淀粉、油脂、蛋白质的水解产物互为同分异构体C . 油脂通过皂化反应生成肥皂的有效成分高级脂肪酸钠D . 酒中含有乙酸，是因为乙醇长期放置在空气中，在微生物作用下“酒败成醋”12. （2分）将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（）A . c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)B . c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)C . c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)D . c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)三、填空题 (共6题；共41分)13. （3分） (2016高一下·广东期末) 在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：（1）实验1和实验2中使用了催化剂的实验是________（填“1”或“2”）；（2）实验1中，0〜l0min内生成H2的平均反应速率为________ mol•L﹣1•min﹣1；（3）实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为________．14. （6分）根据问题填空：（1） AgNO3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH________7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：________；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________（填“促进”、“抑制”）其水解．（2）氯化铝水溶液呈________性，原因是（用离子方程式表示）：________．15. （7分） (2019高二上·吴起期中) 计算下列各题在常温下的数值（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）。

广州市2021年高二上学期期末化学试卷(I)卷

广州市2021年高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B . 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料C . 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D . 向鸡蛋清溶液中加入NaCl固体时，因蛋白质变性致溶液变浑浊2. （2分） (2018高二下·湛江期末) 下列有机物的分子中，所有的碳原子一定不能处于同一平面上的是（）A . CH3CH2CH3B . CH2＝CH－CH＝CH2C .D . (CH3)3C－CH＝CHCH33. （2分）下列各图有关量的变化趋势中错误的是（）A . 图为向盐酸中滴加NaOH发生中和反应过程中溶液温度的变化趋势B . 图为向醋酸中滴加NaOH发生中和反应过程中各物质浓度的变化趋势C . 图中能量≥Ec的分子称为活化分子，E为分子平均能量，则活化能为Ec﹣ED . 图为未加入催化剂和加入催化剂的反应进程中的能量变化4. （2分）伏打电堆（Voltaic pile）的照片和结构如图．它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成．所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布．下列说法正确的是（）A . 伏打电堆能将电能转化成化学能B . 锌是正极C . 盐水是电解质溶液D . 伏打电堆工作时铜被还原5. （2分） (2017高一上·六安期末) 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达不正确的是（）A . 分散质粒子直径与分散系种类：B . NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：C . AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：D . Na与O2反应的产物：6. （2分） (2015高三上·余杭期中) 下列图象表达正确的是（）A . 浓硫酸的稀释B . 过量的盐酸与等量的锌粉反应C . 氢气与氧气反应中的能量变化D . 微粒电子数7. （2分） (2017高三上·潮阳期中) 青蒿酸是合成青蒿素的原料，其结构如图所示．下列有关青蒿酸的说法正确的是（）A . 青蒿素分子式为：C15H20O2B . 1 mol青蒿酸可与3 mol H2发生加成反应C . 在一定条件，可与乙醇发生酯化反应D . 能使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色8. （2分） (2018高三上·郑州期中) 下列实验操作能达到实验目的的是（）A . 图甲装罝可证明非金属性强弱：S>C>SiB . 图乙装置可用于检验有乙烯生成C . 图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D . 图丁装置可用来测定中和热9. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列有机物的命名符合题意的一组是（）A . 二溴乙烷B . 1，3，4-三甲苯C . 2-甲基-2，4-己二烯D . 2-甲基-3-丁炔10. （2分） (2017高二上·双流期中) 下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（）A . 在N2+3H2⇌2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加B . 在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动C . 对Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），升高温度，其Ksp一定增大D . 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动11. （2分） (2016高二下·临漳期中) 下列关于有机物的说法中，正确的是（）A . 乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应C . 煤制煤气是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D . 乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应12. （2分） (2018高二上·河北期中) 如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）A . a点B . b点C . c点D . d点13. （2分） (2016高二下·成都期末) 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A . Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液B . NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体C . Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D . Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤14. （2分） (2018高一上·湖北期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加过量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发A . ②④⑤①③⑥B . ④⑤②①③⑥C . ①②⑤④③⑥D . ②⑤④①③⑥15. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高二上·云南期中) 由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时,需要经过的反应类型为（）A . 加成反应→消去反应→取代反应B . 消去反应→加成反应→水解反应C . 取代反应→消去反应→加成反应D . 消去反应→加成反应→消去反应17. （2分）二氧化碳所带来的全球性气候问题受到世界各国科学家的广泛关注，寻求环境友好的化工过程和新型高分子材料是研究二氧化碳与环氧化合物直接制备聚碳酸酯的动力。

广州市2021版高二上学期化学期末考试试卷

广州市2021版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 青铜是我国使用最早的合金。

下列关于青铜性质的说法，错误的是（）A . 熔点比纯铜低B . 能够导电C . 能够导热D . 硬度比纯铜小2. （2分）金属的下列性质中，与自由电子无关的是（）A . 易导热B . 容易导电C . 延展性好D . 密度大小3. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B . 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C . 实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成D . 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体4. （2分）A . 元素的相对原子质量逐渐增大B . 核外电子排布呈周期性变化C . 原子半径呈周期性变化D . 元素主要化合价呈周期性变化5. （2分） (2018高一上·白城月考) 据报道，某核潜艇上的核反应堆使用了液态铝钠合金作载热介质，有关说法不恰当的是（）A . 铝钠合金的熔点低于铝的熔点B . 若将铝钠合金投入一定量水中可得到无色澄清溶液，则合金中n(Al)≤n(Na)C . 将m g不同组成的铝钠合金分别投入足量盐酸中，若放出H2越多，则合金中铝的质量分数越小D . 将铝钠合金投入足量CuCl2溶液中，肯定有Cu(OH)2沉淀生成，也可能有铜析出6. （3分） (2018高一上·红桥期末) 下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是（）A . NaClB . (NH4)2CO3C . Na2SO4D . NaHCO37. （2分）下列物质之间的相互关系不正确的是（）A . CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOH互为同分异构体B . O2和O3互为同素异形体C . H、D，T互为同位素D . 干冰和冰为同一种物质8. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 要将SiO2 固体中Al2O3杂质除去，可用的试剂是（）A . 浓氨水B . NaOH溶液C . 盐酸D . CO2和水9. （2分） (2015高三上·广州期中) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 下列叙述正确的是（）A . （CH3）3CCH2CH3的一氯代物只有2种B . 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C . 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6 ，二者互为同分异构体D . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2 ，二者分子中官能团相同11. （2分）下列各组物质的性质比较，正确的是（）A . 熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB . 粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C . 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D . 稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH412. （2分） (2017高一下·射洪期中) 元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到．假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（）①R的非金属性比S强②R元素原子的内层电子共有110个③R是过渡金属元素④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3 ．A . ①③④B . ①②④C . ③④D . ②⑤13. （2分） (2017高一下·河南期中) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子半径 A＞B＞D＞CB . 原子序数 D＞C＞B＞AC . 离子半径 C＞D＞B＞AD . 单质的还原性 A＞B＞D＞C14. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列说法正确的是（）A . 共价化合物中可能含有离子键B . Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种粒子的离子半径依次减小C . Po、 Po、 Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D . 第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱15. （2分）下列粒子半径最小的是（）A . Na+B . Mg2+C . S2﹣D . Cl﹣16. （2分）(2018·曲靖模拟) 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3 (ZWR4)3T2 ，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。

广东省2021版高二上学期期末化学试卷(I)卷

广东省2021版高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列有关化学反应能量的叙述正确的是（）A . 放热反应都不需要加热B . 化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关C . 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同D . 焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化2. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列有关说法正确的是（）A . 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B . 为处理锅炉水垢中的CaSO4 ，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D . 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜03. （2分）下列叙述正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H═2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1C . Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能D . 常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞04. （2分） (2015高一下·吉林期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+11.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C . 已知在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol．若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD . 甲烷的标准燃烧热为890.3kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣15. （2分）将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A . 10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B . 40 mL水C . 50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D . 100 mL 0.01 mol/L盐酸6. （2分）(2018·浙江选考) 某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(×105 P a)温度/℃NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.2 3.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是（）A . 升高温度，反应速率加快B . 增大压强，反应速率变慢C . 在1.0×105 Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D . 若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v＝Δn/Δt表示，则在8.0×105 Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mol·sˉ17. （2分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-；△H>0，下列叙述正确的是（）A . 将水加热到90℃，pH不变B . 向水中加入CH3COONa固体，pH变小C . 向水中加入稀氨水，Kw变大D . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，Kw不变8. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A配制1.0mol/L CuSO4溶液把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液B证明某溶液中含有SO42﹣向该溶液中滴入BaCl2溶液C实验室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制备Fe（OH）3胶体将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高二上·延安期末) 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A . 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B . 水的离子积变大、pH变小、呈中性C . 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D . 水的离子积不变、pH不变、呈中性10. （2分） (2019高二下·温州月考) 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中不正确的是（）A .B .C .D .11. （2分）(2017·大连会考) 图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（）A . 电子由铜片通过导线流向锌片B . 锌得电子，被还原C . 锌为负极，铜为正极D . 该装置能将电能转变为化学能12. （2分） (2016高三上·河北期中) 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（）A . 图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，且甲的压强大C . 图表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D . 图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.045 mol•L﹣1•min﹣1 ，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d13. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 下列关于电解KNO3溶液时的叙述正确的是（）A . NO3﹣向阴极移动，K+向阳极移动，分别在对应的极上析出B . 随电解的进行，溶液的pH减小C . OH﹣向阳极移动，阳极附近溶液显碱性D . 阴极上H+得电子被还原成H2 ，促进水的电离平衡正向移动，富集下来的OH﹣使得阴极附近溶液呈碱性14. （2分） (2018高二上·长春期中) 在一定温度不同压强(p1<p2)下，可逆反应2X(g) 2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z，在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是（）A .B .C .D .15. （2分）在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A . CH3COOH的物质的量B . 醋酸的电离常数C . 中和时所需NaOH的量D . H+的物质的量16. （2分）某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）⇌X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（）A . Z和W在该条件下均为非气态B . t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C . 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则 t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等D . 若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小17. （2分） (2016高一上·长春期中) 无色溶液既可能显酸性又可能显碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（）A . H+ Na+ MnO4﹣ SO42﹣B . Na+ CO32﹣ Mg2+Cl﹣C . K+Na+ Cl﹣SO42﹣D . K+ Cl﹣Ba2+ HCO3﹣18. （2分）(2018·辽宁模拟) 室温下H3PO4溶液中各含磷元素的微粒分布与pH关系如图所示，下列叙述中错误的是（）A . lg[K1(H3PO4)]=-2.2B . 向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8时，c(HPO42-)>c(H2PO4-)C . 想获得较纯的NaH2PO4溶液，可将溶液pH控制在4~5D . 向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)19. （2分）常温下，对 pH=10 的 NaHCO3 溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（）A . c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B . c（Na +）＞c（HCO3﹣）＞c（H +）＞c（OH ﹣）C . c（Na+）+c（H+）═c（HCO3﹣）+c（CO 32﹣）+c（OH﹣）D . c（Na+）═c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3 ）20. （2分）实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol•L﹣1盐酸进行滴定，得到如图曲线．以下说法或操作正确的是（）A . 上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑B . 下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl﹣、HCO3﹣C . 此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣4 molD . 使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点21. （2分） (2020高三上·双辽期末) 25℃时，改变0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH，各微粒的物质的量分数（α）变化如图所示，下列说法中错误的是（）A . 1gK1（H2SO3）＝－1.9B . pH＝3时，c（HSO3－）＞c（H2SO3）＞c（SO32－）C . 反应H2SO3＋SO32－ 2HSO3－的lgK＝5.3D . pH＝7.2时，c（HSO3－）＝c（SO32－）＝c（H＋）22. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B . Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C . Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D . 相同温度下， AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同23. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A . 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B . 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC . “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D . 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠24. （2分）下列说法不正确的是（）①为了除去锅炉水垢中的CaSO4 ，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理②将硫酸铜晶体放入浓硫酸中属于物理变化③强氧化剂与强还原剂混合，一定能发生氧化还原反应④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A . ①④B . ①④⑤C . ①②③④D . ②③④⑤25. （2分） (2017高二上·和平期末) 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A . 水中的钢闸门连接电源的负极B . 金属护拦表面涂漆C . 汽车底盘喷涂高分子膜D . 地下钢管连接镁块二、填空题 (共4题；共29分)26. （5分） (2016高一上·哈尔滨期中) 写出下列反应的离子方程式（1）氧化铜与稀硝酸反应________；（2）向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液________；（3）向硫酸氢钠溶液中加入锌粉________；（4）石灰乳与盐酸反应________；（5）向Na2CO3溶液中加入足量醋酸：________．27. （11分）(2017·自贡模拟) 从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl﹣）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液．现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），其流程如图：已知：高锰酸钾（K2FeO4）位暗紫色固体，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．高锰酸钾具有强氧化性．高锰酸钾（K2FeO4）与水作用产生Fe（OH）3 ．（1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是________（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是________（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为________．（2）高锰酸钾（K2FeO4）在处理水过程中的作用是________和________．（3）“氧化”过程反应的离子方程式为________．（4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用________溶解，然后________．（5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4•5H2O晶体（含有少量的FeSO4•7H2O），除去CuSO4•5H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2，再调解溶液pH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO4•5H2O的晶体．已知：室温时一些物质的Kaq如表：化学式Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Kaq8.0×10﹣168.0×10﹣188.0×10﹣20已知溶液中的离子浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1时就认定沉淀完全．加双氧水的目的是________；若溶液中CuSO4的浓度为 3.0mol•L﹣1，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4•5H2O晶体中FeSO4•7H2O的理由________．28. （9分） (2018高二上·长春月考) 如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：（1） b极上的电极反应式为________，甲电池的总反应化学方程式是________。

广州市2021版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

广州市2021版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分）一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 ．则A、C可能是（）①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2 ．A . ②③④⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑥D . ①②③④⑤⑥2. （2分） (2018高二上·云南期中) 甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物，氢元素的质量分数是9％，则氧元素的质量分数是（）A . 16％B . 37％C . 48%D . 无法计算3. （2分） (2016高一下·达州期末) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A . NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B . Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C . MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D . K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+4. （2分）如图所示，在U型管（惰性电极）装入含有紫色石蕊的Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后U 型内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是（）A . 紫、红、蓝B . 红、蓝、紫C . 红、紫、蓝D . 蓝、紫、红5. （2分）下列有关实验操作错误的是（）A . 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B . 用胶头滴管滴加少量液体C . 给盛有体积液体的试管加热D . 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心6. （2分）在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（）A . 原溶液中c(H2SO4) = a/2 mol/LB . 沉淀的物质的量a/2 molC . 溶液中2c(Na+)=c(SO42-)D . 0<沉淀的物质的量<a/2 mol7. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 科学家屠呦呦因创制新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素的贡献，获得2015年诺贝尔医学奖，下列关于青蒿素（化学式C15H22O5）的说法错误的是（）A . 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成B . 青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为：15：22：5C . 青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：90：11：40D . 青蒿素的相对分子质量为282g8. （2分）一定条件下，向密闭容器中充入等物质的量的CO和H2O(g)发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0并建立平衡。

广东省2021年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

广东省2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B . 周期表中所有元素都是从自然界中发现的C . 过渡元素不全是金属元素D . 常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的2. （2分） (2018高一上·红桥期末) 以下生活中的常见现象不涉及化学变化的是（）A . 古铜币上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B . 铝制用品表面变暗C . 粗盐潮解D . 钢铁生锈3. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列贡献与中国科学家无关的是（）A . 创立侯氏制碱法B . 发现青蒿素C . 合成结晶牛胰岛素D . 发明元素周期表4. （2分）(2016·汽开区模拟) 下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是（）A . KAl(SO4)2·12H2OB . Cl2C . Ca(ClO)25. （2分） (2018高二上·江苏期中) 既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是（）A . NOB . O2C . NH3D . NO26. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①NH3 NO NO 2②S SO3 H2SO4③饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3④Si SiO2 H2SiO3⑤MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO．A . ①③⑤B . ②③④C . ①②⑤D . ①④⑤7. （2分） (2016高一下·衡水月考) 某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）A . 18B . 20C . 168. （2分） (2018高一下·湖州期中) 下列说法中，正确的是（）A . 氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl- ，所以氯化氢是离子化合物B . 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C . 有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体D . 加热氧化镁使之熔化克服的是共价键9. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B . 由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C . c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D . c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣10. （2分）如图将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（）①试管内液面上升②试管内溶液变红③试管内液面不上升④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色．A . ①②C . ②③D . ③⑤11. （2分） (2018高一下·天水期末) 某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热②加入铁粉③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是（）A . ①②B . ①②⑤C . ③④D . ①④⑤12. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 下列有关实验操作中合理的是（）A . 用托盘天平称取11.70 g食盐B . 用量筒量取12.36 mL盐酸C . 用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol•L﹣1的H2SO4溶液D . 测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较13. （2分） (2017高二上·达州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A . 含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NAB . 1mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9NAC . 12克石墨中含有的共价键数目为1.5NAD . 2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2 NA14. （2分）(2015高二上·秦安期末) 关于如图所示各装置图的叙述不正确的是（）A . 用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液B . 装置②盐桥中KCl的Cl﹣移向乙烧杯C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置④可以验证温度对化学平衡的影响15. （2分） (2018高三上·河西期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 过氧化钠与水反应: 2O22-+ 2H2O=4OH-+O2↑B . 用盐酸制硅胶: Na2SiO3+ 2H+=2Na++H2SiO3C . 实验室制氯气: MnO2+4HCl(浓) Mn2++ 2Cl-+Cl2↑+ 2H2OD . 用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜: Al2O3+ 2OH-=2A1O2-+H2O16. （2分）(2015·龙岩模拟) 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）X Y Z①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A . ①③B . ①④C . ②④D . ②③17. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 硫化钠的电子式：B . 中子数为10的氧原子：C . 硫离子的结构示意图：D . HC1O的结构式：H﹣O﹣Cl18. （2分）(2016·奉贤模拟) 下列说法正确的是（）A . 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B . 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2 CO2+H2O 途径b：C CO2C . 食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D . 生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂19. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列过程中需要吸收热量的是（）A . H2→H + HB . Na + Cl→NaClC . CaO+H2O=Ca(OH)2D . Cl + Cl→Cl220. （2分）苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是（）A . 都可以与溴发生取代反应B . 都容易发生加成反应C . 乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应D . 乙烯易被酸性KMnO4氧化，而苯不能21. （2分）同质量的锌与酸反应制备H2 ，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是①纯锌粒；②粗锌片；③0.01 mol·L－1盐酸；④0.01 mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却A . ①③⑦B . ②④⑥C . ②③⑥D . ①⑤⑥22. （2分）四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。