大学化学试卷

《大学化学》试卷一、是非题(判断下列叙述是否正确，正确的画√，错误的画×)（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1、催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为催化剂能改变反应途径，而使活化能发生了变化。

（）。

2、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。

（）。

3、对于一个△r H mθ>0的化学反应，升高温度正反应速率增加，逆反应速率降低，所以平衡向正反应方向进行。

（）4、所有单质标准生成焓都等于零。

（）5、因为Si、C同属于ⅣA族元素，所以CO2，SiO2晶体类型相同（）。

6、非极性分子中只有非极性共价键。

( )7、有气体参加的反应，当生成物摩尔总数大于反应物摩尔总数时，该反应的△Sθ定大于零。

（）8.有一稀溶液浓度为b,沸点升高值为△t b,凝固点降低值为△t f，所以△t b=△t f。

( )9、指定温度下，元素稳定单质的△f H mθ=0,S mθ=0, △f G mθ=0. ( )10、在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是相同的值。

( )H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)二、选择题（在下列各题中，选择适合题意的答案，将其代号填入括号内）（本大题共19小题，每小题2分，共38分）1、在下列反应中，进行1mol反应时放出热量最大的是----( )A、CH4(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)B、 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)C、 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)D 、 CH 4(g)+3/2O 2(g)=CO (g)+2H 2O(l) 2、下列对于功和热的描述中，正确的是( ) A 、都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 B 、都是途径函数，对应于某一状态有一确定的数值 C 、都是状态函数，变化量与途径无关 D 、都是状态函数，始终态确定，其值也确定3、在温度T 的标准状态下，若已知反应A →2B 的标准反应焓变θ1,m r H ∆,与反应2A →C的标准反应焓变θ2,m r H ∆,则反应C →4B 的标准反应焓变θ3,m r H ∆与θ1,m r H ∆及θ2,m r H ∆的关系为θ3,m r H ∆=( )A 、2θ1,m r H ∆+θ2,m r H ∆B 、θ1,m r H ∆-2θ2,m r H ∆ C 、 θ1,m r H ∆+θ2,m r H ∆ D 、 2θ1,m r H ∆-θ2,m r H ∆4、氮原子的2p 能级电子分布为2p x 12p y 12p z 1，决定这样排布原则是 （ ）。

A.泡利不相容原理 B .洪特规则 C.能量最低原理 5．描述23Zd ψ的一组量子数是（ ）。

A. n=2 l=1 m=0； B . n=3 l=2 m=0 C. n=3 l=1 m=0; D. n=3 l=3 m=+36.某反应的△H θ＜0，当温度升高时，其平衡常数的数值将（ ）。

A .减小 B 、增大 C 、不变7、H 2S 分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为------（ ）。

A.直线形、sp 杂化 B.V 形、sp 2杂化 C.直线形、sp 3d 杂化 D .V 形、sp 3杂化8、下列晶格能大小顺序中正确的是-----（ ）。

A.CaO>KCl>MgO>NaCl B.NaCl>KCl>RbCl>SrOC.MgO>RbCl>SrO>BaO D .MgO>NaCl>KCl>RbCl9、对于一个反应来说，在下列说法中正确的是------（ ）。

A.△G θ越负，反应速度越快 B.△H θ越负，反应速度越快 C.活化能越大，反应速度越快 D .活化能越小，反应速度越快。

10、下列反应在常温常压下都不自发，温度升高时哪个反应能自发――――（ ）。

A.Ｎ2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g) △H θ=67.7kJ·mol -1B.Ｎ2O 4(g)+1/2O 2(g)= Ｎ2O 5(g) △H θ=2.14kJ·mol -1C .2Fe 2O 3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO 2 (g) △H θ=462.7kJ·mol -111、某温度下，反应Ｈ2(g)+Ｂr 2(g)=2 HBr(g)的标准平衡常数Ｋθ=４.2×10-2则反应 HBr(g) =1/2Ｈ2(g) +1/2Ｂr 2(g)的Ｋθ为―――（ ） A.2102.41-⨯B .2102.41-⨯C.４.2×10-212．下列物理量中属于状态函数的是（ ） A ．S B.△S C.W D.Q13．下列反应方程式中，反应的标准焓变（△r H θ）等于生成物标准生成焓的是（ ）。

A .C(石墨)+O 2(g)===CO 2（g ） B.C(石墨)+CO 2(g)===2CO （g ） C.CO(g)+1/2O 2(g)===CO 2(g)D.C(金刚石)+O 2（g ）===CO 2(g)14．已知△f H θ(CaCO 3,s), △f H θ(CaO,s)及△f H θ（CO 2,g ）则计算CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)反应的△r H θ公式为（ ）A ．△r H θ＝△f H θ(CaCO 3,s)－ △f H θ(CaO,s)－△f H θ（CO 2,g ） B.△r H θ＝△f H θ（CO 2,g ）+△f H θ(CaO,s)－△f H θ(CaCO 3,s) 15．同一温度和压力下，一定量某物质的熵值是（ ）。

Ａ.Ｓ（气）>Ｓ（液）>Ｓ（固） Ｂ.Ｓ（气）<Ｓ（液）<Ｓ（固） C.Ｓ（气）=Ｓ（液）=Ｓ（固）16、在温度Ｔ和压力p 时理想气体反应： (1) ２H 2Ｏ(g)＝２H 2(g)＋O 2(g) K 1θ(2).C Ｏ2(g)＝CO(g)＋1/2O 2(g) K 2θ则反应(3) CO(g)＋H 2Ｏ(g)＝C Ｏ2(g)＋H 2(g)的K ３θ应为（ ）。

Ａ.K ３θ＝θθ21K KＢ.K３θ＝K 1θ·K 2θＣ.K ３θ＝θθ21K K D .K ３θ＝221θθK K 17、对下图所示，正确的叙述是...（ ）。

A.图形表示p y 原子轨道的形状； B .图形表示p y 原子轨道角度分布图； C.图形表示p y 电子云角度分布图； D.图形表示p x 电子云的形状。

18．下列六组量子数均可表示一个2p 电子：(1)2，1，0，+12；(2)2，1，0，－12；(3)2，1，1，+12；(4)2，1，1，－12；(5)2，1，-1，+12；(6)2，1，-1，－12。

氮原子中的各p 电子，其量子数组合是.（ ）。

A.(1)、(2)、(3)； B .(1)、(3)、(5)；或(2)、(4)、(6)； C.(4)、(5)、(6)；D.(2)、(4)、(5)。

19、下列水溶液凝固点最高的是( )A 、0.1mol/LKClB 、0.1mol/LHAcC 、0.1mol/LHClD 、0.1mol/LK 2SO 4三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）（每小格1 分，共26分）1.用稀AgNO3和KI溶液制备AgI溶胶，分别不测得所加电解质的聚沉值为NACl7500nmol/L,MgCl250nmol/L,AlCl30.70nmopl/L,则该AgI溶胶的胶团结构式为其中各部分的名称为、、。

+2.标准状态下以下四类反应得以自发进行的温度条件：△r H mθ△r S mθ自发进行的温度条件A) <0 <0B) <0 >0C) >0 >0D) >0 <03、已知2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △r H mθ=-287.4kJ/molCuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s) △r H mθ=-11.5kJ/mol则反应Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)的△r H mθ= 。

4、已知298K时N2（g）+O2(g)==2NO(g) K1θ△S1θN2（g）+3H2(g)==2NH3(g) K2θ△S2θ2 H2(g) +O2(g)==2 H2O(g) K3θ△S3θ则4NH3(g) +5O2(g)== 4NO(g)+6 H2O(g)的Kθ与△Sθ分别为和。

5、对于可逆反应，当升高温度时，其速率系数k(正)将，k（逆）将。

当反应为热反应时，标准平衡常数Kθ将增大；当反应热反应时，标准平衡常数Kθ将减小。

6.已知反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)+H2(g) △r H m =131.27kJ/mol若某温度下达到平衡，增大系统压力，平衡向移动，平衡常数将；升高温度，逆反应速率将，其速率常数将，平衡将向移动，平衡常数将。

7.主量量数n的取值范围为，其物理意义为；角量子数l的取值范围为，其物理意义为磁量子数的物理意义为。

四、简答题(每小题3分，共9分)1.原子轨道（Ψ）和电子云（|Ψ|2）角度分布图有何区别？3.下述二个反应哪一个反应过程中放出的热量较大？为什么？A(g)+B(s)=C(l)+H2O(g)A(g)+B(s)=C(l)+H2O(l)五、计算题（根据题意计下列各题，本大题共2题，总计17分）1.已知下列化学方程式：8%Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) △H1θ=-27.6kJ·m ol-13Fe2O3(s)+ CO(g)===2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H2θ=-58.6kJ·m ol-1Fe3O4(s)+ CO(g)===3FeO(s)+ CO2(g) △H3θ=38.1kJ·m ol-1计算下列反应FeO (s)+ CO(g)=== Fe(s)+ CO2(g) 的△Hθ2、在763K时，H2(g)+I2(g)==2HI(g)反应的K =45.9，H2、I2和HI按下列起始浓度混合，反应将向何方进行：9%。