大学化学试卷

《大学化学》试卷

一、是非题(判断下列叙述是否正确，正确的画√，错误的画×)

（本大题共10小题，每小题1分，共10分）

1、催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为催化剂能改变反应途径，而使活化能发生了变化。（）。

2、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（）。

3、对于一个△r H mθ>0的化学反应，升高温度正反应速率增加，逆反应速率降低，所以平衡向正反应方向进行。（）

4、所有单质标准生成焓都等于零。（）

5、因为Si、C同属于ⅣA族元素，所以CO2，SiO2晶体类型相同（）。

6、非极性分子中只有非极性共价键。 ( )

7、有气体参加的反应，当生成物摩尔总数大于反应物摩尔总数时，该反应的△Sθ定大于零。（）

8.有一稀溶液浓度为b,沸点升高值为△t b,凝固点降低值为△t f，所以△t b=△t f。( )

9、指定温度下，元素稳定单质的△f H mθ=0,S mθ=0, △f G mθ=0. ( )

10、在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是相同的值。 ( )

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

二、选择题（在下列各题中，选择适合题意的答案，将其代号填入括号内）

（本大题共19小题，每小题2分，共38分）

1、在下列反应中，进行1mol反应时放出热量最大的是----( )

A、CH4(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

B、 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

C、 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

D 、 CH 4(g)+3/2O 2(g)=CO (g)+2H 2O(l) 2、下列对于功和热的描述中，正确的是( ) A 、都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 B 、都是途径函数，对应于某一状态有一确定的数值 C 、都是状态函数，变化量与途径无关 D 、都是状态函数，始终态确定，其值也确定

3、在温度T 的标准状态下，若已知反应A →2B 的标准反应焓变θ

1,m r H ∆,与反应2A →C

的标准反应焓变θ2,m r H ∆,则反应C →4B 的标准反应焓变θ3,m r H ∆与θ1,m r H ∆及θ

2,m r H ∆的关系为θ

3,m r H ∆=( )

A 、2θ1,m r H ∆+θ2,m r H ∆

B 、θ1,m r H ∆-2θ

2,m r H ∆ C 、 θ1,m r H ∆+θ2,m r H ∆ D 、 2θ1,m r H ∆-θ

2,m r H ∆

4、氮原子的2p 能级电子分布为2p x 12p y 12p z 1，决定这样排布原则是 （ ）。 A.泡利不相容原理 B .洪特规则 C.能量最低原理 5．描述23Z

d ψ的一组量子数是（ ）。

A. n=2 l=1 m=0； B . n=3 l=2 m=0 C. n=3 l=1 m=0; D. n=3 l=3 m=+3

6.某反应的△H θ＜0，当温度升高时，其平衡常数的数值将（ ）。 A .减小 B 、增大 C 、不变

7、H 2S 分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为------（ ）。 A.直线形、sp 杂化 B.V 形、sp 2

杂化 C.直线形、sp 3

d 杂化 D .V 形、sp 3杂化

8、下列晶格能大小顺序中正确的是-----（ ）。 A.CaO>KCl>MgO>NaCl B.NaCl>KCl>RbCl>SrO

C.MgO>RbCl>SrO>BaO D .MgO>NaCl>KCl>RbCl

9、对于一个反应来说，在下列说法中正确的是------（ ）。 A.△G θ

越负，反应速度越快 B.△H θ

越负，反应速度越快 C.活化能越大，反应速度越快 D .活化能越小，反应速度越快。

10、下列反应在常温常压下都不自发，温度升高时哪个反应能自发――――（ ）。 A.Ｎ2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g) △H θ

=67.7kJ·mol -1

B.Ｎ2O 4(g)+1/2O 2(g)= Ｎ2O 5(g) △H θ

=2.14kJ·mol -1

C .2Fe 2O 3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO 2 (g) △H θ

=462.7kJ·mol -1

11、某温度下，反应Ｈ2(g)+Ｂr 2(g)=2 HBr(g)的标准平衡常数Ｋθ

=４.2×10-2

则反应 HBr(g) =1/2Ｈ2(g) +1/2Ｂr 2(g)的Ｋθ

为―――（ ） A.

2

102.41-⨯

B .

2

102.41-⨯

C.４.2×10-2

12．下列物理量中属于状态函数的是（ ） A ．S B.△S C.W D.Q

13．下列反应方程式中，反应的标准焓变（△r H θ

）等于生成物标准生成焓的是（ ）。 A .C(石墨)+O 2(g)===CO 2（g ） B.C(石墨)+CO 2(g)===2CO （g ） C.CO(g)+1/2O 2(g)===CO 2(g)

D.C(金刚石)+O 2（g ）===CO 2(g)

14．已知△f H θ

(CaCO 3,s), △f H θ

(CaO,s)及△f H θ（CO 2,g ）则计算CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)反应的△r H θ

公式为（ ）

A ．△r H θ

＝△f H θ

(CaCO 3,s)－ △f H θ

(CaO,s)－△f H θ

（CO 2,g ） B.△r H θ

＝△f H θ

（CO 2,g ）+△f H θ

(CaO,s)－△f H θ

(CaCO 3,s) 15．同一温度和压力下，一定量某物质的熵值是（ ）。

Ａ.Ｓ（气）>Ｓ（液）>Ｓ（固） Ｂ.Ｓ（气）<Ｓ（液）<Ｓ（固） C.Ｓ（气）=Ｓ（液）=Ｓ（固）