高一习题化学5单元质量检测

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人教版高中化学选修5单元质量检测卷：第一单元认识有机化合物 Word版含解析

答案：C
11．一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，能发生与甲烷类似的取代反应。将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有( )
A．2种 B．4种
C．5种 D．6种
解析：据甲烷与Cl2的反应可知，反应很难停留在一元取代物，再根据题图所示结构为正四面体型结构，可知其一氯代物、二氯代物、三氯代物、四氯代物各有一种。
A．H2O与D2O互为同素异形体
B．乙二醇(HOCH2CH2OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)互为同系物
C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同
D．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是2,5二甲基戊烷
解析：同种元素形成的不同单质互为同素异形体，H2O与D2O均为化合物，故A错误；结构相似才能互为同系物，1个乙二醇分子中含有2个—OH，而1个甘油分子中有3个—OH，故B错误；C5H12有3种，、CH3CH2CH2CH2CH3、，其沸点各不相同，支链越多，沸点越低，故C正确；(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的主链上5个C，含有两个甲基，支链在2号、4号碳上，所以名称为2,4二甲基戊烷，故D错误。故选C。
C．分子组成是C4H8O属于醛类的同分异构体有3种
D．的一溴代物有5种
解析：丁烷只有2种，A错误；可拆成C4H9—COOH，丁基有4种结构，故戊酸有4种，B错误；可拆成C3H7—CHO，丙基有2种，故丁醛有2种，C错误；甲基在六元环上，故共有邻、间、对及甲基所连碳、甲基碳5种一溴代物，正确。
答案：D
C．②④⑤D．①③⑤
解析：该有机物含有氧元素，不可能为烃，排除①③，进而可排除A、D；该有机物为小分子化合物，⑤不正确，排除C，故答案为B。
答案：B
3．与键线式为的物质互为同分异构体的是( )

人教版化学选修5练习：第五章检测题Word版含解析

人教版化学选修5练习：第五章检测题Word版含解析(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分)1．随着社会的进步，复合材料的发展前途越来越大。

目前，复合材料最主要的应用领域是( )A．高分子分离膜B．人类的人工器官C．宇宙航空工作D．新型治疗药物解析：复合材料一般具有高强度、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，因此宇宙航空工业是复合材料的重要应用领域。

答案：C2．热固性高分子受热不会熔化，是因为( )A．高分子链中存在着化学键和分子间作用力B．存在着较多的分子间作用力C．它的化学键特别牢固D．网状结构的高分子链间已有化学键相互交联解析：网状结构的高分子，高分子链间通过化学键产生了交联，加热不会使化学键断裂，因此，这种结构的高分子受热时不会熔化。

答案：D3．下列叙述合理的是( )A．体型高分子受热到一定程度就能软化B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．“白色污染”是指工厂排放的白色烟尘D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”解析：线型结构的高分子，具有热塑性，受热时，先软化，后变成流动的液体，而体型高分子无此性质；丝、毛及部分合成纤维中除C、H外，还含有氮元素等，因而燃烧产物不只是CO2和H2O；“白色污染”指的是由塑料制品引起的污染。

答案：D4．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。

下列各组物质全部由化学合成得到的是( )A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯C．涤纶洗衣粉阿司匹林D．石英橡胶磷化铟解析：A中的纤维素，B中的食盐，D中的石英，不是由化学合成的，故选C。

答案：C5．航天科学家正在考虑用塑料飞船代替铝制飞船进行太空探索。

其主要依据是( )A．塑料是一种高分子化合物，可以通过取代反应大量生产B．在生产过程中加入添加剂可获得性能比铝更优越的新型塑料C．塑料用途广泛，可从自然界中直接获得D．塑料是有机物，不会和强酸、强碱作用解析：航天飞船要求质量轻，耐摩擦，用塑料代替可以通过加入添加剂获得性能比铝优越的新型塑料，故选B项。

高一化学第五章单元测试

高一化学第二学期期中试卷（2013.4）可能用到的相对原子质量：Cu：64 H：1 S：32 O：16一、选择题：（共50分每题只有一个正确答案）1、下列是固氮作用的是（）A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵2、要洗去试管壁上沾有的硫磺，使用的试剂是（）A、肥皂B、盐酸C、水D、二硫化碳3、下列物质中不含有硫元素的是（）A、黑火药B、明矾C、石膏D、漂粉精4、许多城市都禁止燃放烟花爆竹，除噪声污染外，爆竹燃放时会产生一种刺激性气味的气体，这种气体是（）A、N2B、Cl2C、COD、SO25、下列化合物可用两种单质直接化合得到的是（）A、CuSB、FeSC、FeCl2D、SO36、下列氧化物是硝酸的酸酐的是（）A．NO B．NO2C．N2O5D．N2O7、常温下可盛放在铁制或铝制容器中的是（）A、稀硫酸B、浓硫酸C、亚硫酸D、硫酸铜溶液8、下列化合物中的硫元素既能被氧化，又能被还原的是（）A、H2SB、NaHSO4C、Na2SO3D、H2SO49、下列不属于氮气用途的是（）A、填充灯泡B、制氨气C、无色无味的气体D、保护焊接时的金属10、医疗上治疗骨折时用来制作石膏绷带的物质是（）A、CaCO3B、2CaSO4·H2OC、Na2SO4·10H2OD、CaO11、下列有关硫化氢气体的叙述中正确的是( )A、硫化氢有臭鸡蛋气味B、硫化氢的水溶液显弱碱性C、硫化氢很稳定D、硫化氢有强氧化性12、不慎误服了BaCl2可引起中毒，除服用大量的鸡蛋清解毒外，还应服用（）A、Na2CO3B、Na2SO3溶液C、Na2SO4溶液D、NaCl溶液13 、下列变化中需要加入还原剂才能发生的是（）A、N2 →NO2B、N2 →NH3C、NO →NO2D、NH3 →NO14、检验SO2中是否含有二氧化碳，应采用的方法是（）A、先通过碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水B、通过澄清石灰水C、先通足量的溴水，再通过澄清石灰水D、通过品红溶液15、一张被品红溶液浸湿的滤纸接触下列物质，其中红色不褪去的是（）A、“84”消毒液B、氯气C、二氧化硫气体D、氯化氢气体16、下列所描述的二氧化硫的一些化学性质中，体现二氧化硫作为还原剂的是（）A、溶于水形成不稳定的亚硫酸B、与硫化氢反应有单质硫生成C、通入溴水使溴水褪色D、通入品红溶液，使品红溶液褪色17、下列实验操作使用的有关仪器，要求干燥的是（）A、配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶B、做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶C、做浓硫酸使蔗糖脱水反应时所用的烧杯D、用浓氨水加热制取氨气时所用的试管18、下列各组气体中，室温时可以共存的是（）A、NO和O2B、NH3和O2C、H2和F2D、HCl和NH319、下列叙述中，正确的是（）A、硫酸的氢离子浓度大于盐酸B、pH值越大，溶液的酸性越强C、pH=7的溶液一定呈中性D、酸性溶液中氢离子浓度一定大于氢氧根离子浓度20、下列叙述中，不正确的是（）A、氨分子的结构是三角锥形B、氨遇挥发性酸冒白烟C、可用蓝色石蕊试纸检验氨气D、氨在一定条件下能与氧气反应生成一氧化氮和水21、下列能够确定溶液中一定含SO42一的实验是（）A、取少量试液，加入盐酸无明显现象产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成B、取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C、取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成D、取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成22、下列检验铵盐的方法中，正确的是（）A、加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液B、加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方C、加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方D、加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴人酚酞试液23、下列气体中既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A、H2B、SO2C、H2SD、NH324、如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是( )25、向100mL 18.4mol·L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO2气体物质的量（）molA、等于0.92B、小于0.92C、大于0.92D、等于1.84二、填空题：（共44分，方程式2分，其余每个答案1分）1、氨气是色有气味的气体，将充满氨气的试管倒立于水槽中可以看到，说明氨气，取出倒立的试管，往试管中滴入酚酞试液，溶液显色，因为该溶液呈性。

高中化学人教版选修5学习质量检测5 Word版含解析

学习质量检测(五)进入合成有机高分子化合物的时代第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 20世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。

下列各组物质全部由化学合成得到的是()A. 玻璃、纤维素、青霉素B. 尿素、食盐、聚乙烯C. 涤纶、洗衣粉、阿司匹林D. 石英、橡胶、磷化铟解析：纤维素、食盐、石英不需要人工合成。

答案：C2. 合成高分子材料因其优良的性能而大受欢迎，因此高分子材料合成是化学工业中最重要的产业。

与一般金属材料相比，其优点是()A. 强度大，电绝缘性好B. 耐热性好，耐磨性强C. 导电性强，延展性好D. 硬度高，热稳定性强解析：金属材料都是电的良导体，而有机高分子化合物一般不导电，因此高分子合成材料与金属材料相比典型的优点是电绝缘性好。

答案：A3. 下列说法不正确的是()A. 从实验中测得某种高分子的相对分子质量只能是平均值B. 线型结构的高分子也可以带支链C. 高分子化合物不溶于任何试剂D. 每种高分子化合物的分子中都是由许多重复的链节连接的链状分子解析：因为高分子化合物都是混合物，因此测得的相对分子质量只能是平均值，高分子化合物中有重复出现的链节，链节上可以有支链。

答案：C4. 下列高分子化合物所对应的结构单元正确的是()A. 聚氯乙烯：Cl－CH===CH2B. 聚苯乙烯：C. 聚异戊二烯：D. 聚丙烯：－CH2－CH2－CH2－解析：A项应为，B项应为答案：C5. 由CH3CH2CH2OH制备，所发生的化学反应至少有下列反应中的()①取代反应②消去反应③加聚反应④酯化反应⑤还原反应⑥水解反应A. ①④B. ②③C. ②③⑤D. ②④解析：可采用逆向合成分析法―→CH2===CHCH3→CH3CH2CH2OH，故应先消去后加聚。

答案：B6. 下列对有机高分子的叙述，正确的是()A. 原子与原子、链节跟链节均以共价键结合B. 原子跟原子以共价键结合，链节跟链节以分子间作用力结合C. 原子跟原子、链节跟链节均以非极性共价键结合D. 原子跟原子以非极性共价键结合，链节跟链节以极性共价键结合解析：高分子化合物是单体经过加聚反应或缩聚反应得到的，原子跟原子之间，链节跟链节间均以非极性或极性共价键结合。

高一上学期第五次质量监测化学试题

广东省梅州市五华县2020-2021学年高一上学期第五次质量监测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．金属的冶炼根据金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，以下不是金属冶炼方法的是A．2HgO Δ2Hg＋O2↑B．2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2↑C．SiO2＋2C 高温Si＋2CO↑D．3CO＋Fe2O3高温3CO2＋2Fe2．下列说法正确的是()A．重金属、农药和难分解的有机物等不会造成水体污染B．“环保汽车”是指所排放的尾气污染较轻的汽车C．煤的液化和气化过程中均要消耗一部分能量，因此将煤液化和气化后再使用，会降低煤的利用率D．地球上的金属矿产是可以再生的资源3．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是A．Cr2O3 B．MnO2C．MgO D．V2O54．下列说法不正确的是（）A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2B．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C．氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D．化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应5．下列说法正确的是A．石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B．乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键C．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应6．下列有关说法正确的是A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D．利用电解的方法可以从海水中获得淡水7．下列有关环境问题的说法正确的是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染二、实验题8．请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法)，并指出是属于化学变化还是物理变化。

2019-2020年高一5月质检化学含答案

2019-2020年高一5月质检化学含答案一、选择题（本题包括16小题，每题3分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇的结构式：CH3CH2OHClC．四氯化碳的电子式: Cl C Cl D．甲烷分子的比例模型Cl2.1mol某烷烃可与8molC L2完全取代，则此烷烃的分子式为（）A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H103．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是( )A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为N AB．1mol甲基所含的电子总数为6N AC．标准状况下，128g壬烷分子中含有的共价键数为28N A个D．1mol碳正离子CH3+所含的电子总数为6N A4.最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4。

对于这种新粒子，下列说法不正确．．．的是（）A．它与氧气互为同素异形体 B．它是氧元素的一种同位素C．它的摩尔质量是64g﹒mol-1 D．它具有很强的氧化性5.下列有机物发生的反应属于加成反应的是（）A．乙烯使KMnO4溶液褪色 B．乙烯水化制乙醇C．甲烷和氯气混合光照 D．苯的硝化反应6.下列排列顺序不正确．．．的是（）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．原子半径：Na＞S＞OC．离子半径： Mg2+＞O2-＞F- D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO47.硒是人体中14种必需的营养元素之一，被誉为“生命的奇效元素”，下列关于硒的叙述中错误．．的是（）A．硒的原子半径比氧原子大 B．H2Se沸点比H2O高8.起固定氮作用的化学反应是（）A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵9.向含3.7g Ca(OH)2的石灰水滴加150mL0.5mol·L－1的H3PO4溶液，待完全反应后，下列叙述正确的是（）A．只生成CaHPO4溶液B．有Ca3(PO4)2和CaHPO4生成C．只生成Ca(H2PO4)2溶液D．有CaHPO4和Ca(H2PO4)2生成10.同主族元素所形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。

人教版高中化学选修五章节重难点检测卷章末检测卷(五)含答案

章末检测卷(五)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列高分子化合物所对应的链节正确的是( )A．聚氯乙烯B．聚苯乙稀C．聚异戊二烯D．聚丙烯—CH2—CH2—CH2—答案 C解析A、B、D的链节应为、、。

2．下列关于高分子化合物的说法正确的是( )A．合成高分子化合物的小分子就是高分子的链节B．缩聚反应的产物只有高分子C．聚乙烯具有热塑性D．1 mol 水解后只能与1 mol NaOH反应答案 C解析缩聚反应除生成高分子化合物外，还生成小分子，B不正确；1 mol含有n mol的酯基，完全水解需n mol NaOH。

3．按照绿色化学的原则，以下反应不符合“原子经济性”要求的是( )A．乙烯与水反应生成乙醇B．淀粉水解生成葡萄糖C．以苯和溴为原料生产溴苯D．乙烯聚合为聚乙烯答案 C解析“原子经济”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为100%。

4．链状高分子化合物可由有机化工原料R和其他有机试剂，通过卤化、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是( )A．1丁烯B．乙炔C．1,3丁二烯D．乙烯答案 D解析该链状高分子化合物为缩聚产物，其单体为乙二酸()和乙二醇()，结合逆合成分析法，可以通过如下步骤得到：CH2===CH2―→CH2XCH2X―→。

5．生物降解塑料是在微生物的作用下降解生成二氧化碳和水，从而消除废弃塑料对环境的污染，PHB塑料就属于这种塑料，其结构简式为。

下面关于PHB 说法正确的是( )A．PHB有固定的熔、沸点B．PHB的降解过程不需要氧气参加反应C．合成PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOHD．通过加聚反应可制得PHB答案 C解析高聚物的n值不同，是混合物，没有固定的熔、沸点，A错；由题目知，该高聚物降解生成CO2和H2O，从高聚物的组成知需要氧气参加反应，B错；该高聚物是通过缩聚反应生成的，其单体为CH3CH2CH(OH)COOH，D错，C正确。

2021年高一5月质检化学含答案

2021年高一5月质检化学含答案一、选择题（本题包括16小题，每题3分,共48分。

人教高一化学第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试及答案

人教高一化学第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试及答案一、选择题l.X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收.已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质：Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应.下列说法不正确的是 A. X是SO?,它既有氧化性又有还原性B.干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HCIOC. Z与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NOD.等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强【答案】D【分析】X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO?： Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是CL; Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是N02O【详解】A. X是SOz,二氧化硫中硫为+4价，既可以升高又可以降低，所以它既有氧化性又有还原性，故A正确：B.氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故B正确：C. Z是二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式： 3NO2+H2O=2HNO3+NO,故 C 正确：D.二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为CI2+SO2+2H2OH2so4+2HCI,盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SOz和C%混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，故D错误。

答案选D。

【点睛】本题考查了无机物的推断，熟悉物质的性质及氧化还原反应规律，次氯酸、二氧化硫漂白原理是解题关键。

高一下学期化学第五单元训练及参考答案

高中学生学科素质训练新课程高一下学期化学第五单元元素周期率一、选择题（1—10小题，每小题2分，11—20小题，每小题3分，共50分）：每小题只有1个选项符合题意。

l.不同元素的原子（）（A ）质子数一定不相等（B ）中子数一定不相等（C ）质量数一定不相等（D ）电子数可能相等2.下列各组微粒属于同位素的是（）（A ） K 和 Ca （B ） Cl 和 Cl （C ）H 2和D 2 （D ）O 2和O 3 3．确定元素在周期表中的位置排列顺序的是（）（A ）原子半径（B ）原子序数（C ）相对原子质量（D ）中子数4．我国科学家在世界上首次合成三种新核素，其中一种新核素的名称是铪—185，关于铪—185，下列说法中正确的是（） ①是一种新元素 ②是一种新原子 ③原子核内有185个质子 ④是铪—180的一种新的同位素（A ）①和③ （B ）②和④ （C ）②和③ （D ）③和④5．1993年我国张青莲教授测定的锑的相对原子质量121.760为标准相对原子质量。

已知锑元素有两种以上天然核素，则121.760的含义是（）（A ）锑元素的质量与12C 原子质量的1/12的比值（B ）一个锑原子的质量与12C 原子质量的1/12的比值（C ）按各种锑的天然核素相对原子质量与其所占质量分数计算出的平均值（D ）按各种锑的天然核素质量数与其所占质量分数计算出的平均值6．某三价金属阳离子，其核外共有28个电子，其质量数为70，那么它的核内中子数是（）（A ）28 （B ）31 （C ）39 （D ）427．XY 2是离子型化合物，X 和Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则XY 2为（）（A ）CaC12 （B ）K 2S （C ）CaF 2 （D ）MgF 28．周期表中IA 族的某元素X 的原子和VIA 族某元素Y 的原子形成化合物，下列说法肯定不正确的是（）（A ）该化合物常温下可能为气态（B ）化合物的化学式可能为X 2Y 3（C ）化合物的化学式可能为X 2Y 2（D ）化合物可能为共价化合物9．两种微粒的质子数、电子数均相等，则它们可能是：①同位素；②不同的分子；③不40 1940 20 35 17 37 17同的离子；④同一元素的不同离子。

高一化学下学期5月质检试卷高一全册化学试题3

象对市爱好阳光实验学校县高一〔下〕质检化学试卷一、单项选择题1．Se 是人体必需微量元素，以下关于Se 和Se的说法正确的选项是〔〕A．H278Se的稳性比H2S稳性强B ．Se 和Se互为同素异形体C ．Se 和Se组成的气态物质属于化合物D ．Se 和Se互为同位素，分别含有44和46个中子2．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反．根据在相同时间内测的结果判断生成氨的速率最快的是〔〕A．v〔N2〕=0.1mol•L﹣1•s﹣1B．v〔H2〕=0.1mol•L﹣1•min﹣1C．v〔NH3〕=0.15mol•L﹣1•min﹣1D．v〔H2〕=0.3mol•L﹣1•min﹣13．在2L容器中发生反N2+3H2⇌2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了mol，这段时间内用氢气表示的反速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1，那么这段时间为〔〕A．6s B．4s C．3s D．2s4．以下化学反的离子方程式正确的选项是〔〕A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3﹣B．少量SO2通入Ca〔ClO〕2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D．体积、物质的量浓度的氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2++OH﹣+H++SO42﹣═CaSO4↓+H2O 5．以下各组物质中，能一步实现右图所示①～⑤转化关系的是〔〕X Y Z WA Fe3O4Fe FeCl2FeCl3B Al Al2O3NaAlO2Al〔OH〕3C H2SO4SO2S SO3D Si SiO2Na2SiO3H2SiO3A．A B．B C．C D．D6．氢气可以在氧气中燃烧．在该反中：断裂1mol H﹣H键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol O=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol H﹣O键释放的能量为Q3kJ．以下关系式中，正确的选项是〔〕A．2Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＜4Q3D．2Q1+Q2＜2Q37．一条件下，容积固的密闭容器中，对于可逆反X〔g〕+3Y〔g〕2Z〔g〕，假设X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3〔均不为零〕，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，那么以下判断不合理的是〔〕A．c1：c2=1：3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．达平衡时，容器内的压强不再变化D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol•L﹣1二、填空题8．如图1为元素周期表的一，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语答复以下问题：〔1〕②的一种核素中子数为8，那么其气态氢化物的摩尔质量为．〔2〕①②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为〔填元素符号〕；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是〔填化学式〕．〔3〕②的单质与③的最高价氧化物对水化物的浓溶液能发生反，其反的化学方程式为．〔4〕X、Y是化的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y的反是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．Y中含有的化学键类型是；X的电子式是．〔5〕某研究性学习小组设计了一组来探究元素周期律．甲同学设计了如图2装置来一次性完成的②、⑦非金属性强弱比拟的研究；甲同学设计的依据是；其中装置B中所盛试剂的作用为；C中反的离子方程式为．三、题9．某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．〔1〕请写出SO2与过量NaOH溶液反的离子方程式：．〔2〕吸收尾气〔Cl2〕一段时间后，吸收液〔强碱性〕中肯存在的阴离子有OH ﹣和、．请设计，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子〔不考虑空气的CO2的影响〕①提出合理假设．假设1：只存在SO32﹣假设2：既不存在SO32﹣，也不存在ClO﹣；假设3：．②要证明假设1是否成立，设计方案，进行．请写出以及预期现象和结论．限选试剂：3mol•L﹣1H2SO4、1mol•L﹣1NaOH、0.01mol•L﹣1KMnO4、淀粉﹣KI溶液．预期现象和结论四、综合题10．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂．利用铝土矿〔主要成分是Al2O3和Fe2O3〕为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：〔1〕焙烧炉中发生反的化学方程式为．〔2〕氯化炉中生成AlCl3的反中，被复原的元素是；生成1mol AlCl3理论上至少需消耗g焦炭．〔3〕氯化铝在加热时易升华，气态氯化铝的分子式为Al2Cl6，由此判断AlCl3是〔填“离子〞或“共价〞〕化合物．升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需参加Al，其作用是．〔4〕AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测产品中Fe元素的含量，现称取14.0g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．那么产品中Fe元素的含量为．五、计算题11．某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如下图．由图中数据分析，该反的化学方程式为，反开始至2min，X的转化率为．12．可逆反aA〔g〕+bB〔g 〕⇌cC〔g〕+dD〔g 〕的v﹣t图象如下图．①其阴影面积表示的是．②假设其他条件都不变，知识在反前参加适宜的催化剂，那么阴影面积将；〔填“变大〞、“变小〞或“不变〞〕．县高一〔下〕质检化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题1．Se是人体必需微量元素，以下关于Se和Se的说法正确的选项是〔〕A．H278Se的稳性比H2S稳性强B ．Se 和Se互为同素异形体C．Se和Se组成的气态物质属于化合物D．Se和Se互为同位素，分别含有44和46个中子【考点】同位素及其用；同素异形体．【分析】A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳；B、同素异形体指单质而同位素指原子；C、同种元素的原子形成的物质属于单质；D、中子数=质量数﹣质子数，据此计算即可．【解答】解：A、由于非金属性S＞Se，故H278Se的稳性比H2S稳性弱，故A错误；B、同素异形体指单质而同位素指原子，故B错误；C、两者构成的气态物质仍然是单质，故C错误；D、Se和Se质子数相同，均是34，质量数分别为78和80，两者互为同位素，中子数分别为78﹣34=44，80﹣34=46，故D正确，应选D．【点评】以3478Se和3480Se为载体考查原子结构的有关“粒子数〞的关系及同位素、同素异形体的概念，侧重考查学生的区分能力．2．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反．根据在相同时间内测的结果判断生成氨的速率最快的是〔〕A．v〔N2〕=0.1mol•L﹣1•s ﹣1B．v〔H2〕=0.1mol•L﹣1•min﹣1C．v〔NH3〕=0.15mol•L﹣1•min﹣1D．v〔H2〕=0.3mol•L﹣1•min﹣1【考点】化学反速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的反速率之比于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反速率越快，注意保持单位一致．【解答】解：发生反：N2+3H2⇌2NH3，不同物质表示的反速率之比于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反速率越快．A．v〔N2〕=0.1mol•L﹣1•s﹣1=6mol•L﹣1•min﹣1，那么=6mol•L﹣1•min﹣1，B.=0.033mol•L﹣1•min﹣1，C.=0.075mol•L﹣1•min﹣1，D.=0.1mol•L﹣1•min﹣1，故反速率A＞D＞C＞B，应选A．【点评】此题考查化学反速率快慢比拟，比拟根底，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比拟，注意单位保持一致．3．在2L容器中发生反N2+3H2⇌2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了mol，这段时间内用氢气表示的反速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1，那么这段时间为〔〕A．6s B．4s C．3s D．2s【考点】反速率的量表示方法．【专题】化学反速率专题．【分析】根据物质的量变化和化学计量数之间关系和速率表达式计算或根据用不同物质表示的速率和化学计量数关系可求得用氨表示的速率，带入速率表达式即可求得时间．【解答】解：方法1．用t表示反时间，因为NH3的物质的量增加了mol，根据化学方程式，H2的物质的量减少了mol，那么用氢气表示的反速率为v〔H2〕═mol÷2L÷t═0.6mol•L﹣1•s﹣1，那么t=3s．方法2．C． v〔NH3〕：v〔H2〕═2：3，那么v〔NH3〕=v〔H2〕═×0.6mol•L﹣1•s﹣1═0.4mol•L﹣1•s﹣1v〔NH3〕═mol÷2L÷t═0.4mol•L﹣1•s﹣1，那么t═3s．应选C．【点评】此题考察反速率的计算．常用到的公式是速率表达式和用不同物质表示速率和化学计量数关系进行计算．计算时要注意单位的一致性．4．以下化学反的离子方程式正确的选项是〔〕A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3﹣B．少量SO2通入Ca〔ClO〕2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D．体积、物质的量浓度的氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2++OH﹣+H++SO42﹣═CaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．在稀氨水中通入过量CO2，反生成碳酸氢铵；B．少量SO2通入Ca〔ClO〕2溶液中，发生氧化复原反生成硫酸钙；C．用稀HNO3溶解FeS固体，发生氧化复原反生成硝酸铁、S、NO和水；D．氢离子、氢氧根离子的系数错误，不满足硫酸、氢氧化钙的化学式组成．【解答】解：A．在稀氨水中通入过量CO2，反生成碳酸氢铵，反的离子反为：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3﹣，故A正确；B．少量SO2通入Ca〔ClO〕2溶液中，二者发生氧化复原反，反的离子反为：SO2+Ca2++ClO﹣+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故B错误；C．用稀HNO3溶解FeS固体，二者发生氧化复原反，正确的离子反为：NO3﹣+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C错误；D．氢氧化钙溶液与物质的量的稀硫酸混合，反生成硫酸钙和水，正确的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2H++SO42﹣=CaSO4↓+2H2O，故D错误；应选A．【点评】此题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原那么，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合守恒关系〔如：质量守恒和电荷守恒〕、检查是否符合原化学方程式．5．以下各组物质中，能一步实现右图所示①～⑤转化关系的是〔〕X Y Z WA Fe3O4Fe FeCl2FeCl3B Al Al2O3NaAlO2Al〔OH〕3C H2SO4SO2S SO3D Si SiO2Na2SiO3H2SiO3A．A B．B C．C D．D【考点】铁的化学性质；硅和二氧化硅；铝的化学性质．【分析】A．Al与Fe3O4反生成Fe，Fe与盐酸反生成FeCl2，Fe与氯气反生成FeCl3，FeCl2与氯气反FeCl3，FeCl3与Fe反生成FeCl2；B．Al与氧气反生成Al2O3，Al2O3与NaOH反生成NaAlO2，Al2O3不能直接转化为Al〔OH〕3，NaAlO2与少量酸反生成Al〔OH〕3，Al〔OH〕3与NaOH反生成NaAlO2；C．硫酸与Cu反生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反生成S，二氧化硫与氧气反生成三氧化硫，S不能一步转化为SO3；D．二氧化硅不能一步转化为硅酸．【解答】解：A．Al与Fe3O4反生成Fe，Fe与盐酸反生成FeCl2，Fe与氯气反生成FeCl3，FeCl2与氯气反FeCl3，FeCl3与Fe反生成FeCl2，均能一步实现转化，故A选；B．Al2O3不能一步转化为Al〔OH〕3，故B不选；C．S不能一步转化为SO3，故C不选；D．二氧化硅不能一步转化为硅酸，首先与碱反，生成硅酸盐，然后与强酸或者二氧化碳气体反生成硅酸，故D不选；应选A．【点评】此题考查金属元素的单质及化合物的性质、有机物的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反为解答的关键，注意一步实现转化，题目难度不大．6．氢气可以在氧气中燃烧．在该反中：断裂1mol H﹣H键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol O=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol H﹣O键释放的能量为Q3kJ．以下关系式中，正确的选项是〔〕A．2Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＜4Q3D．2Q1+Q2＜2Q3【考点】有关反热的计算；反热和焓变．【专题】化学反中的能量变化．【分析】氢气在氧气中燃烧，该反放热，△H＜0，根据反热△H=反物的总键能﹣生成物的总键来计算该反的反热，据此解答．【解答】解：破坏1molH﹣H消耗的能量为Q1kJ，那么H﹣H键能为Q1kJ/mol，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，那么O=O键键能为Q2kJ/mol，形成1molH﹣O键释放的能量为Q3kJ，那么H﹣O键能为Q3kJ/mol，对于2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O，反热△H=反物的总键能﹣生成物的总键能，故：反热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣4Q3kJ/mol=〔2Q1+Q2﹣4Q3〕KJ/mol，由于氢气在氧气中燃烧，反热△H＜0，即〔2Q1+Q2﹣4Q3〕＜0，所以2Q1+Q2＜4Q3，应选：C．【点评】此题考查反热的计算，注意把握从键能的角度计算反热的方法，放热△H＜0是解答的关键点，题目难度不大．7．一条件下，容积固的密闭容器中，对于可逆反X〔g〕+3Y〔g〕2Z〔g〕，假设X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3〔均不为零〕，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，那么以下判断不合理的是〔〕A．c1：c2=1：3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．达平衡时，容器内的压强不再变化D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol•L﹣1【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】A．可根据反转化关系衡浓度计算初始浓度关系；B．到达平衡状态时，正逆反速率相；C．反前后气体的体积不能，到达平衡状态时，压强不变；D．根据可逆不能完全转化的角度分析．【解答】解：A．设X转化的浓度为x，X〔g〕+3Y〔g〕2Z〔g〕初始：c1 c2 c3转化：x 3x 2x平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L那么：c1：c2=〔x+0.1moL/L〕：〔3x+0.3mol/L〕=1：3，故A正确；B．平衡时，正逆反速率相，那么Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；C．反前后气体的体积不能，到达平衡状态时，压强不变，故C正确；D．反为可逆反，物质不可能完全转化，如反向正反分析进行，那么0＜c1，如反向逆反分析进行，那么c1＜0.14mol•L﹣1，故有0＜c1＜0.14mol•L﹣1，故D正确．应选B．【点评】此题考查化学平衡的计算，题目难度不大，此题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反的特点．二、填空题8．如图1为元素周期表的一，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语答复以下问题：〔1〕②的一种核素中子数为8，那么其气态氢化物的摩尔质量为18g/mol ．〔2〕①②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C＞H 〔填元素符号〕；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3〔填化学式〕．〔3〕②的单质与③的最高价氧化物对水化物的浓溶液能发生反，其反的化学方程式为C+4HNO3〔浓〕CO2↑+4NO2↑+2H2O ．〔4〕X、Y是化的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y的反是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．Y中含有的化学键类型是共价键；X的电子式是．〔5〕某研究性学习小组设计了一组来探究元素周期律．甲同学设计了如图2装置来一次性完成的②、⑦非金属性强弱比拟的研究；甲同学设计的依据是强酸制弱酸；其中装置B中所盛试剂的作用为除去CO2中的 HCl气体；C 中反的离子方程式为SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣．【考点】元素周期律和元素周期表的综合用．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl．〔1〕②为C元素，其中子数为8的核素的质量数为14，其氢化物甲为14CH4；〔2〕所有元素中H原子半径最小，同主族自上而下原子半径增大，同周期自左而右原子半径减小；非金属性越强，最高价氧化物对的水化物酸性越强；〔3〕②的单质为C，③的最高价氧化物对水化物的浓溶液为浓硝酸，碳与浓硝酸在加热条件下反生成二氧化碳、二氧化氮和水；〔4〕元素④、⑤组成X，元素②、④形成Y，X与Y的反是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源，那么X为Na2O2，Y为CO2；〔5〕根据装置腿可知，利用强酸制备弱酸判断元素非金属性，A中产生二氧化碳，B除去二氧化碳中HCl气体，C中是二氧化碳与硅酸钠反生成硅酸与碳酸氢钠．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl．〔1〕②为C元素，其中子数为8的核素的质量数为14，其氢化物为甲为14CH4，摩尔质量为18g/mol，故答案为：18g/mol；〔2〕所有元素中H原子半径最小，同主族自上而下原子半径增大，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Al＞C＞H；由于非金属性：Cl＞S＞Si，那么酸性大小为：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故答案为：Na＞Al＞C＞H； HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；〔3〕②的单质为C，③的最高价氧化物对水化物的浓溶液为浓硝酸，二者在加热条件下反生成二氧化碳、二氧化氮和水，反的化学方程式为：C+4HNO3〔浓〕CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3〔浓〕CO2↑+4NO2↑+2H2O；〔4〕元素④、⑤组成X，元素②、④形成Y，X与Y的反是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源，那么X为Na2O2，Y为CO2，二氧化碳分子中含有共价键，过氧化钠电子式为，故答案为：共价键；；〔5〕根据装置腿可知，利用强酸制备弱酸判断元素非金属性，A中产生二氧化碳，B除去二氧化碳中HCl气体，C中是二氧化碳与硅酸钠反生成硅酸与碳酸氢钠，反方程式为：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故答案为：强酸制弱酸；除去CO2中的 HCl气体；SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣．【点评】此题考查了元素周期律和元素周期律的综合用、性质方案的设计，题目难度中，熟练掌握元素周期表结构与元素周期律，注意掌握金属性、非金属性强弱比拟事实．三、题9．某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．〔1〕请写出SO2与过量NaOH溶液反的离子方程式：SO2+2OH﹣=H2O+SO32﹣．〔2〕吸收尾气〔Cl2〕一段时间后，吸收液〔强碱性〕中肯存在的阴离子有OH ﹣和Cl﹣、SO42﹣．请设计，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子〔不考虑空气的CO2的影响〕①提出合理假设．假设1：只存在SO32﹣假设2：既不存在SO32﹣，也不存在ClO﹣；假设3：两种离子都存在〔或者只存在ClO﹣〕；．②要证明假设1是否成立，设计方案，进行．请写出以及预期现象和结论．限选试剂：3mol•L﹣1H2SO4、1mol•L﹣1NaOH、0.01mol•L﹣1KMnO4、淀粉﹣KI溶液．预期现象和结论取少许吸收液于试管中滴加1～2滴0.01mol•L﹣1KMnO4溶液假设溶液褪色那么假设1成立，否那么假设1不成立【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】〔1〕氢氧化钠过量，二氧化硫和氢氧化钠反生成亚硫酸钠和水；〔2〕吸收尾气〔Cl2〕一段时间后，根据反原理：Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O，吸收尾气一段时间后，吸收液〔强碱性〕中肯存在Cl﹣、OH﹣和SO42﹣．①可假设1、溶液中可能存在只存在SO32，2、既不存在SO32﹣也不存在ClO﹣，3、SO32﹣、ClO﹣都存在或者只存在ClO﹣；②3mol•L﹣1H2SO4硫酸电离生成氢离子，溶液显酸性，次氯酸根离子具有漂白性，亚硫酸根离子具有强的复原性，能被酸性的高锰酸钾氧化而使高锰酸钾褪色，选择具有强氧化性高锰酸钾溶液，证明SO32﹣的存在．【解答】解：〔1〕SO2与过量NaOH溶液反，因NaOH过量，故生成的是正盐，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，离子方程式为：SO2+2OH﹣=H2O+SO32﹣，故答案为：SO2+2OH﹣=H2O+SO32﹣；〔2〕吸收尾气〔Cl2〕一段时间后，根据反原理：Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+N a2SO4+H2O，氯化钠、硫酸钠都为强电解质完全电离，所以吸收尾气一段时间后，吸收液〔强碱性〕中肯存在Cl﹣、OH﹣和SO42﹣，故答案为：Cl﹣、SO42﹣；①可假设1、溶液中可能存在只存在SO32，2、既不存在SO32﹣也不存在ClO﹣，3、SO32﹣、ClO﹣都存在或者只存在ClO﹣；故答案为：两种离子都存在〔或者只存在ClO﹣〕；②因为吸收液呈碱性，先取少量吸收液于试管中，滴加3moL﹣L﹣1 H2SO4至溶液呈酸性，假设存在SO32﹣，生成了H2SO3，H2SO3具有复原性，选择具有强氧化性高锰酸钾溶液，在试管中滴加0.01mol•L﹣1KMnO4溶液1～2滴，假设紫褪去，证明有SO32﹣，否那么无，故答案为：预期现象和结论取少许吸收液于试管中滴加1～2滴0.01mol•L﹣1KMnO4溶液假设溶液褪色那么假设1成立，否那么假设1不成立【点评】此题属于探究题，要根据原理提出假设，再利用物质的性质加以验证，明确物质的性质是解题关键，〔2〕题为难点，注意依据反产物的性质设计，利用亚硫酸的复原性验证是否含有亚硫酸根离子，题目难度中．四、综合题10．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂．利用铝土矿〔主要成分是Al2O3和Fe2O3〕为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：〔1〕焙烧炉中发生反的化学方程式为Fe2O3+3C2Fe+3CO ．〔2〕氯化炉中生成AlCl3的反中，被复原的元素是Cl ；生成1mol AlCl3理论上至少需消耗18 g焦炭．〔3〕氯化铝在加热时易升华，气态氯化铝的分子式为Al2Cl6，由此判断AlCl3是共价〔填“离子〞或“共价〞〕化合物．升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需参加Al，其作用是除去FeCl3．〔4〕AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测产品中Fe元素的含量，现称取14.0g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．那么产品中Fe元素的含量为1.6% ．【考点】物质别离和提纯的方法和根本操作综合用．【分析】由工艺流程图可知，铝土矿与焦炭在焙烧炉中反后物质为Al2O3、Fe 及CO，是Fe2O3与C反生成Fe与CO，在氯化炉的产物中含有FeCl3、A1C13、CO，是Al2O3与C反生成Al 与CO，Al、Fe与氯气反生成AlCl3和FeCl3，升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，升华制备无水AlCl3，参加少量Al目的是除去FeCl3．〔1〕在焙烧炉中Fe2O3与C反生成Fe 与CO；〔2〕元素化合价降低发生复原反；氯化炉中生成氯化铝的总反方程式为：A12O3+3C12+3C2A1C13+3CO，根据方程式计算消耗焦炭的质量；〔3〕氯化铝在加热时易升华，沸点低，属于分子晶体，为共价化合物；升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，升华制备无水AlCl3，除FeCl3去；〔4〕制备无水AlCl3含有杂质FeCl3，用过量的氢氧化钠溶液溶解，沉淀为氢氧化铁，最终残留固体质量为0.32g为Fe2O3，根据铁原子守恒计算Fe元素质量，进而计算产品中Fe元素的含量．【解答】解：由工艺流程图可知，铝土矿与焦炭在焙烧炉中反后物质为Al2O3、Fe及CO，是Fe2O3与C反生成Fe与CO，在氯化炉的产物中含有FeCl3、A1C13、CO，是Al2O3与C反生成Al与CO，Al、Fe与氯气反生成AlCl3和FeCl3，升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，升华制备无水AlCl3，参加少量Al目的是除去FeCl3．〔1〕在焙烧炉中Fe2O3与C反生成Fe与CO，反方程式为Fe2O3+3C2Fe+3CO，故答案为：Fe2O3+3C2Fe+3CO；〔2〕氯化炉中生成氯化铝的总反方程式为：A12O3+3C12+3C2A1C13+3CO，Fe 被氯气氧化为FeCl3，反中Cl元素化合价降低，发生复原反，由方程式可知，生成1mol AlCl3理论上需碳为1mol×=mol，故需要碳的质量至少为mol×12g/mol=18g，故答案为：Cl；18；〔3〕氯化铝在加热时易升华，沸点低，属于分子晶体，为共价化合物；升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，升华制备无水AlCl3，所以参加少量Al目的是除去FeCl3，故答案为：共价；除去FeCl3；〔4〕制备无水AlCl3含有杂质FeCl3，用过量的氢氧化钠溶液溶解，沉淀为氢氧化铁，最终残留固体质量为0.32g为Fe2O3，其物质的量为=0.002mol，故Fe元素质量为0.004mol×56g/mol=0.224g，那么产品中Fe 元素的含量为×100%=1.6%，故答案为：1.6%．【点评】此题考查混合物别离提纯的综合用，为高频考点，涉及物质制备方案、工艺流程原理的理解、物质含量的测，把握别离流程中的反及混合物别离方法为解答的关键，题目难度中．五、计算题11．某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如下图．由图中数据分析，该反的化学方程式为Y+3X⇌2Z ，反开始至2min，X的转化率为30% ．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡图像；利用化学方程式的计算．【分析】随反进行，X、Y反物的物质的量减小，为反物，Z的物质的量增加，Z 为生成物，最后X、Y的物质的量为值且不为0，说明是可逆反，物质的量变化量之比于化学计量数之比，据此写出反方程式；转化率=×100%．【解答】解：由图可知，X、Y反物的物质的量减小，为反物，Z的物质的量增加，Z为生成物，最后X、Y的物质的量为值且不为0，说明是可逆反，Y、Z、X 的物质的量变化量之比为〔1.0﹣0.9〕mol：〔1.0﹣0.7〕mol：0.2mol=1：3：2，物质的量变化量之比于化学计量数之比，所以反方程式为：Y+3X⇌2Z，反开始至2min，X的转化率为×100%=30%，故答案为：Y+3X⇌2Z；30%．【点评】此题考查化学平衡计算、化学平衡图象、读图提取信息能力，难度不大，结合图的信息运用知识解决问题．12．可逆反aA〔g〕+bB〔g〕⇌cC〔g〕+dD〔g〕的v﹣t图象如下图．①其阴影面积表示的是反物A的浓度减少量．②假设其他条件都不变，知识在反前参加适宜的催化剂，那么阴影面积将不变；〔填“变大〞、“变小〞或“不变〞〕．【考点】化学反速率变化曲线及其用．【分析】①反开始到平衡时，根据△c=vt确阴影含义；②催化剂只影响化学反速率但不影响平衡移动．【解答】解：①反开始到平衡时，根据△c=vt知，阴影为速率与时间乘积，所以为反物A的浓度减少量，故答案为：反物A的浓度减少量；②催化剂能降低反所需活化能，增大活化分子百分数，从而增大活化分子之间的有效碰撞，能同程度的增大正逆反速率，但不改变平衡移动，所以反到达平衡状态时反物的物质的量改变量不变，那么阴影面积不变，故答案为：不变．【点评】此题考查v﹣t图象分析，明确纵横坐标及阴影含义是解此题关键，知道外界条件对化学反速率及化学平衡的影响原理，题目难度不大．。

04人教版高一化学第五章素养检测卷A

高一化学第五章素养检测（A）注：本套题难易适中，精选精制，请同学们认真做会做完，按规定时间上交一．单项选择题（每小题3分）1.下列气体不溶于水，且密度比空气小的是（）A.NO B.HCl C.NH 3 D.N 22.下列变化属于氮的固定的是（）A.N 2→NH 3 B.NH 3→NH 4Cl C.NH 3→NO D.NO→NO 23.往浅绿色的Fe（NO 3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A.颜色变浅 B.逐渐变红色 C.没有改变 D.变棕黄色4．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是（）A．2Ca(ClO)B．22H O C．2SO D．氯水5．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性6．将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙中，一定能产生沉淀的是（）7.下列说法正确的是（）A.能使石灰水变浑浊的气体一定是CO 2B.能使品红溶液褪色,将其煮沸又变红的无色气体一定为SO 2C.SO 2具有漂白性，所以能使石蕊或高锰酸钾溶液褪色D.某酸性溶液经分析含大量SO 32-,SO 42-,MnO 4-8.等物质的量的氯气和二氧化硫气体通入滴有紫色石蕊试液的氯化钡溶液中,以下叙述正确的是（）A.无沉淀产生,溶液变成无色 B.产生BaSO 3沉淀,溶液变成红色C.产生BaSO 4白色沉淀,溶液变色成红色D.产生BaSO 4白色沉淀,溶液变成无色D．每转移0.2mol 电子，同时消耗6.4g 铜12．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色溶液：K +、Na +、MnO 4-、SO 24-B．能使紫色石蕊变色的溶液：Na +、Ca 2+、Cl -、HCO 3-C．强酸性溶液：NH +4、K +、SO 23-、NO 3-D．强碱性溶液：K +、Na +、Cl -、Al(OH)4-13．硝酸是重要的工业试剂，也是化学实验室中最常用的试剂之一，下列有关硝酸的说法不正确的是（）A．HNO 3和氯水用棕色试剂瓶保存，原理相同B．将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸，原理相同D．常温下，向浓HNO 3中投入Fe 片，不会产生大量的红棕色气体14．清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载明确指出：“鼻冲水，∙∙∙∙∙∙贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减∙∙∙∙∙∙唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。

【人教版】2021年高中化学选修五(全集)单元检测题+章节要点总结全集(打印版)

（人教版）高中化学选修五（全册）单元检测题+章节要点总结全集（打印版）第一章检测题(时间: 90分钟分值: 100分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意, 每小题4分, 共48分)1．(2016·上海卷)轴烯是一类独特的星形环烃. 三元轴烯()与苯( )A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体解析: 轴烯与苯分子式都是C6H6, 二者分子式相同, 结构不同, 互为同分异构体.答案: D2．互为同分异构体的物质不可能( )A．具有相同的相对分子质量B．具有相同的分子式C．具有相同的组成元素D．具有相同的熔、沸点答案: D3．(2016·上海卷)烷烃的命名正确的是( ) A．4甲基3丙基戊烷 B．3异丙基己烷C．2甲基3丙基戊烷 D．2甲基3乙基己烷解析: 选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链, 共6个碳原子称为“己烷”; 并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号, 可见2号碳原子上有1个甲基、3号碳原子上有1个乙基, 所以该物质的名称是2甲基3乙基己烷, 故选项D正确.答案: D4．下列有机物的命名错误的是( )解析: A.苯的同系物在命名时, 要从简单的支链开始按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号使侧链的位次和最小, 故此有机物的名称为1, 2, 4三甲苯, 故A正确; B.烯烃在命名时, 要选含官能团的最长的碳链为主链, 故主链上有5个碳原子, 从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号, 则名称为3甲基1戊烯, 故B正确; C.醇在命名时, 要选含官能团的最长的碳链为主链, 故主链上有4个碳原子, 从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号, 则—OH在2号碳原子上, 则名称为2丁醇, 故C错误; D.卤代烃在命名时, 要选含官能团的最长的碳链为主链, 故主链上有3个碳原子, 从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号, 故名称为1, 3二溴丙烷, 故D正确.答案: C5．如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图, 请你观察图谱, 分析其可能是下列物质中的( )A．CH3CH2CH2CH3B．(CH3)2CHCH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2COOH解析: 由核磁共振氢谱的定义可知, 在氢谱图中从峰的个数即可推知有几种化学环境不同的氢原子, 由图可知有4种不同化学环境的氢原子. 分析选项可得A项有2种不同化学环境的氢原子, B项有2种不同化学环境的氢原子, C项有4种不同化学环境的氢原子, D 项有3种不同化学环境的氢原子.答案: C6．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂, 结构简式为. 有关苯丙酸诺龙的说法不正确的是( )A．含有两种官能团B．含有脂环C．是一种芳香族化合物D．含有酯基解析: 从结构简式中可以看出含有酯基、羰基和碳碳双键三种官能团; 含有4个脂环和1个苯环, 属于芳香族化合物.答案: A7．下列烃中, 一氯代物的同分异构体的数目最多的是( )A．乙烷B．2甲基丙烷C．2, 2二甲基丙烷D．2, 2二甲基丁烷解析: 通过分析分子中氢原子的化学环境可知, 乙烷有1种一氯代物, 2甲基丙烷的一氯代物有2种, 2, 2二甲基丙烷的一氯代物有1种, 2, 2二甲基丁烷的一氯代物有3种.答案: D8．(2016·全国Ⅱ卷)分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)( )A．7种B．8种C．9种D．10种解析: 根据同分异构体的书写方法, 一共有9种, 分别为1, 2二氯丁烷; 1, 3二氯丁烷; 1, 4二氯丁烷, 1, 1二氯丁烷; 2, 2二氯丁烷; 2, 3二氯丁烷; 1, 1二氯2甲基丙烷; 1, 2二氯2甲基丙烷; 1, 3二氯2甲基丙烷.答案: C9．下列除去杂质的方法, 正确的是( )A．除去乙烷中少量的乙烯: 光照条件下通入Cl2, 气液分离B．除去乙醇中少量乙酸: 加入碳酸钠溶液, 分液C．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2: 加入过量铁粉, 过滤D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸: 用饱和碳酸钠溶液洗涤, 分液答案: D10．(2016·全国Ⅲ卷)已知异丙苯的结构简式如下, 下列说法错误的是( )A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物解析: A.根据有机物碳原子的特点, 分子式为C9H12, 故正确; B.碳原子数越多, 熔、沸点越高, 故沸点比苯高, 故正确; C.苯环是平面结构, 当异丙基中的“CH2”碳原子形成四个单键, 碳原子不都在一个平面, 故错误; D.异丙苯和苯结构相似, 在分子组成上相差3个CH2原子团, 属于同系物, 故正确.答案: C11．柠檬烯是一种食用香料, 其结构简式如图所示. 下列有关柠檬烯的说法正确的是( )A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯(C4H9)互为同分异构体D．一定条件下, 它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应答案: D12．某气态化合物X含C、H、O三种元素, 现已知下列条件: ①X中C的质量分数; ②X 中H的质量分数; ③X在标准状况下的体积; ④X对氢气的相对密度; ⑤X的质量, 欲确定化合物X的分子式, 所需的最少条件是( )A．①②④B．②③④C．①③⑤D．①②解析: 由①、②可以计算出X中O的质量分数, 由④可计算出X的相对分子质量, 进而可以确定化合物X的分子式.答案: A二、非选择题(本题包括6个小题, 共52分)13．(8分)某物质只含C、H、O三种元素, 其分子模型如图所示, 分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键).(1)该物质的结构简式为________________________.(2)该物质中所含官能团的名称为__________________.(3)下列物质中, 与该产品互为同系物的是(填序号)________, 互为同分异构体的是________.①CH3CH===CHCOOH②CH2===CHCOOCH3③CH3CH2CH===CHCOOH④CH3CH(CH3)COOH⑤CH2===CHCOOH答案: (1) (2)碳碳双键、羧基(3)③⑤①②14．(6分)用系统命名法给下列有机物命名.解析: 含有官能团的有机化合物的命名, 选主链时必须包含官能团在内, 编序号时应当让官能团和取代基位次最小, 并且指明官能团所在位置和数目.答案: (1)2, 3, 4, 5四甲基己烷(2)4甲基2戊烯(3)1甲基3乙苯(或间甲乙苯)15．(16分)在有机物分子中, 不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同, 根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目. 例如二乙醚的结构简式为CH3—CH2—O—CH2—CH3, 其核磁共振谱中给出的信号有两个, 如图1所示:CH3CH2OCH2CH3的核磁共振氢谱图1 图2(1)下列物质中, 其核磁共振氢谱中给出的信号只有一个的是________(填序号).A．CH3CH3B．CH3COOHC．CH3OH D．CH3OCH3(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如图2所示, 则A的结构简式为________, 请预测B的核磁共振氢谱上有________种信号.(3)在常温下测得的某烃C8H10(不能与溴水反应)的核磁共振谱上, 观察到两种类型的H 原子给出的信号, 其强度之比为2∶3, 试确定该烃的结构简式为________; 该烃在光照下生成的一氯代物在核磁共振谱中可产生________种信号, 强度比为________.(4)在常温下测定相对分子质量为128的某链烃的核磁共振谱, 观察到两种类型的H原子给出的信号, 其强度之比为9∶1, 则该烃的结构简式为________, 其名称为________.解析: 本题考查有机物的推断的相关知识.(1)由图及核磁共振氢谱中给出的信号只有一个, 则有机物中只有一种位置的H原子, AD中只有一种位置的H原子, BC中有2种位置的H原子. (2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如右图2所示, 则A中只有一种H原子, 结构对称, 则A为CH2BrCH2Br, B应为CH3CHBr2, 含有2种H原子, B的核磁共振氢谱上有2种信号. (3)某烃C8H10(不能与溴水反应)的核磁共振谱上, 观察到两种类型的H原子给出的信号, 其强度之比为2∶3, 则存在两种位置的H原子, 且H原子数目之比为2∶3, 数目分别为4、6, 可知该烃为对二甲苯, 其结构简式为, 该烃在光照下生成的一氯代物,其含有的H有4种, 如图, 则在核磁共振谱中可产生4种信息, 强度为3∶2∶2∶2.(4)12812＝10....8或9....20, 则该链烃应为C9H20, 核磁共振谱, 观察到两种类型的H原子给出的信号, 其强度之比为9∶1, 则有2种位置的H原子, 且数目分别为18、2, 该烃的结构简式为, 名称为2, 2, 4, 4四甲基戊烷.答案: (1)AD (2)CH2BrCH2Br 216．(6分)某链烃含碳87.8%, 该烃蒸气密度是相同条件下H2密度的41倍. 若该烃与H2的加成产物是2, 2二甲基丁烷, 试写出该烃的结构简式____________________________.解析: (1)求分子式: M r＝41×2＝82,N(C)＝82×87.8%12＝6, N(H)＝82×12.2%1＝10, 即分子式为C6H10.(2)由分子式可知分子结构中有2个双键或1个三键, 但从加成产物C(CH3)3CH2CH3可以看出原不饱和化合物只能是C(CH3)3C≡CH.答案: C(CH3)3C≡CH17．(10分)某工厂废液经测定得知主要含有乙醇, 其中还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯, 根据下表中各物质的性质, 按下列步骤回收乙醇和乙酸.物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸点/℃56.2 77.06 78.5 117.9;③收集温度在70～85 ℃时的馏出物; ④排出蒸馏器中的残液, 冷却后向其中加浓硫酸(过量), 然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏, 回收馏出物, 请回答下列问题:(1)加入烧碱使溶液的pH＝10的目的是__________________________________________________________________________.(2)在70～85 ℃时馏出物的主要成分是_________________.(3)在步骤④中加入过量浓硫酸的目的是(用化学方程式表示)______________________________________________________.(4)当最后蒸馏的温度控制在85～125 ℃一段时间后, 耐酸蒸馏器残液中溶质的主要成分是________.解析: 本题是把废液中的丙酮和乙酸乙酯除去, 然后采用蒸馏的方法回收乙醇和乙酸, 从题中给出的几种有机物的沸点来看, 乙酸乙酯与乙醇的沸点相近, 蒸馏时不易分离, 故应先把乙酸乙酯除去, 在混合液中加烧碱的目的就是为了使乙酸乙酯完全水解成乙酸钠和乙醇, 并且溶液中的乙酸全部转化为乙酸钠, 这将更有利于乙醇的蒸出; 在对上述混合体系蒸馏的过程中, 因丙酮的沸点为56.2 ℃, 故在60 ℃左右时的馏出物主要为丙酮, 乙醇的沸点为78.5 ℃, 70～85 ℃时的馏出物主要为乙醇; 要把乙酸从混合液中蒸馏出来, 应先把混合液中的乙酸钠转化为乙酸, 步骤④中加浓H2SO4的目的正在于此; 然后收集85～125 ℃时的馏出物, 主要为乙酸, 此时溶液中所剩溶质的主要成分为H2SO4与CH3COONa反应的产物Na2SO4.答案: (1)除去乙酸乙酯, 并使溶液中的乙酸全部转化为乙酸钠(2)乙醇(3)2CH3COONa＋H2SO4(浓)―→Na2SO4＋2CH3COOH(4)Na2SO418．(8分)某有机物3.24 g装入元素分析装置, 通入足量氧气使之完全燃烧, 将生成的气体依次通过CaCl2管(A)的碱石灰管(B), 测得A管增重2.16 g, B管增重9.24 g. 已知该有机物的相对分子质量小于200, 求其实验式并推测其分子式.解析: n(C)＝9.24 g44 g·mol－1＝0.21 mol,n(H)＝2.16 g18 g·mol－1×2＝0.12 mol×2＝0.24 mol,n(O)＝3.24 g－0.21 mol×12 g·mol－1－0.24 mol×1 g·mol－116 g·mol－1＝0．03 mol, n(C)∶n(H)∶n(O)＝7∶8∶1, 实验式为C7H8O, 式量是108. 由于该有机物的相对分子质量小于200, 所以分子式为C7H8O.答案: C7H8O C7H8O第二章检测题(时间: 90分钟分值: 100分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意, 每小题4分, 共48分)1．下列说法中不正确的是( )A．用蒸馏的方法来分离甲苯、溴苯和辛烷的混合物B．催化裂化不仅可以提高汽油的产量而且可以提高汽油质量C．裂化汽油可使溴水褪色D．裂解的目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃解析: 多种液态混合物的分离方法通常是利用蒸馏的原理进行分馏, 分离甲苯、溴苯、辛烷的方法不是蒸馏, 应该是分馏.答案: A2．甲烷、乙烯和苯属于不同类型的有机化合物, 但它们之间也有共性, 下列关于它们之间共同特点的说法正确的是( )A．都是平面结构B．都能使酸性KMnO4溶液褪色C．都能发生加成反应和取代反应D．在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O解析: 甲烷是空间正四面体结构, A错误; 甲烷和苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色, 故B错误; 甲烷是饱和烃, 不能发生加成反应, 故C错误; 甲烷、乙烯和苯只含C和H两种元素, 在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O, 故D正确.答案: D3．下列叙述错误的是( )A．只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇B．CCl4可由CH4制得, 可萃取碘水中的碘C．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色, 因此苯不能发生氧化反应解析: 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色, 但能与氧气发生氧化反应.答案: D4．下列说法中不正确的是( )A．1 mol CH CH可以与Br2发生加成反应, 消耗2 mol Br2B．苯的邻位二元取代物只有一种可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构C．甲苯()中所有原子都在同一平面内D．己烷的沸点高于2甲基戊烷解析: 由CH CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2. 1 molCH CH可以与2 mol Br2发生加成反应, A正确; 若苯为碳碳单键和碳碳双键的交替结构, 则苯的邻位二元取代物有两种结构, B正确; 苯环上的原子与甲基中的一个碳原子和一个氢原子可处在同一个平面内, 甲基的另外两个氢原子不可能在这个平面上, 故所有原子不可能都在同一平面内. C不正确; 己烷与2甲基戊烷的分子式相同, 支链越多, 沸点越低, D正确.答案: C5．有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应是加成反应. 下列过程与加成反应无关的是( )A．苯与溴水混合振荡, 水层颜色变浅B．裂化汽油与溴水混合振荡, 水层颜色变浅C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷解析: A中是苯对溴的萃取; 而B中因为裂化汽油中含有不饱和烃, 所以可以与溴发生加成反应; C中是乙烯与水的加成; D是乙烯与HCl的加成反应, 所以只有A不是加成反应.答案: A6．某单烯烃与H2发生加成反应后得到的产物的结构简式为这种烯烃的结构式可能有几种( ) A．3种B．5种C．6种D．7种解析: 烯烃和氢气发生加成反应生成烷烃, 则烷烃分子中相邻碳原子上各去掉1个氢原子, 则又可以形成碳碳双键, 所以根据烷烃的结构简式可知, 相应的烯烃共有5种.答案: B7．(2016·海南卷)工业上可由乙苯生产苯乙烯:＋H2, 下列说法正确的是( ) A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．不可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7解析: A.由乙苯生产苯乙烯, 单键变成双键, 则该反应为消去反应, A项正确; B.乙苯的同分异构体可以是二甲苯, 而二甲苯有邻、间、对三种, 包括乙苯, 乙苯的同分异构体共有四种, B项错误; C.苯乙烯中含碳碳双键, 能使溴的CCl4溶液褪色, 而乙苯不能, 所以可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯, C项不正确; D.苯环是平面正六边形, 所以乙苯中共平面的碳原子有7个, 而苯乙烯中, 苯和乙烯均是平面形分子, 通过碳碳单键的旋转, 共平面的碳原子有8个, D项错误.答案: A8．某有机物的结构简式为. 下列关于该物质的说法中正确的是( )A．该物质在NaOH的醇溶液中加热可转化为醇类B．该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀C．该物质可以发生消去反应D．该物质可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应解析: 该物质在NaOH的水溶液中, 可以发生水解反应, 其中—Br被—OH取代, A项错误; 该物质中的溴原子必须水解成Br－, 才能和AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀, B项错误; 该有机物分子中与溴原子相连的碳原子的邻位碳上没有H, 不能发生消去反应, C项错误; 该物质含有碳碳双键, 可与Br2发生加成反应, D项正确.答案: D9．设N A为阿伏加德罗常数的值, 下列有关叙述不正确的是( )A．标准状况下, 1 L庚烷所含有的分子数为N A/22.4B．1 mol甲基(—CH3)所含电子数为9N AC．标准状况下, B2H6和C2H4的混合气体22.4 L, 所含的电子数约为16N AD．26 g CH≡CH和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N A解析: A项, 标准状况下, 庚烷为液体.答案: A10．科学家艾哈迈德·泽维尔使“运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动”成可能, 在他的研究中证实了光可诱发下列变化:这一事实可用于解释人眼的夜视功能, 有关X、Y的叙述不正确的是( )A．X和Y为同一种物质B．X和Y与氢气加成后生成同一种物质C．X和Y都可以发生加聚反应D．X和Y物理性质有差异解析: X、Y为烯烃的顺反异构体, 故为不同的物质, 物理性质有差异. 因都有碳碳双键, 可以发生加成、加聚反应, 且加成产物相同.答案: A11．1, 4二氧六环是一种常见的溶剂. 它可以通过下列合成路线制得:, 其中的C可能是( )A．乙烯B．乙醇C．乙二醇D．乙醛解析: 合成原料为烃, A与Br2反应生成卤代烃B, 再水解生成醇C, 分子间脱水得产物. 由产物逆推, 由C到产物的条件是浓硫酸, 脱水生成1, 4二氧六环, 可推知C为乙二醇.答案: C12．下列化学反应的产物中, 存在同分异构体的是( )A．CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解B．甲苯在催化剂作用下与Cl2发生苯环上的取代反应C．与NaOH的醇溶液共热反应D．在催化剂存在下与H2完全加成答案: B二、非选择题(本题包括6个小题, 共52分)13．(8分)按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质:(1)苯环部分可发生________反应和________反应.(2)—CH=== CH2部分可发生______反应和________反应.(3)该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为_____________.解析: 苯环易取代难加成; 碳碳双键易被氧化, 易发生加成反应; 侧链与苯环直接相连的碳上有氢时, 侧链易被氧化成—COOH, 侧链与苯环直接相连的碳上无氢时, 侧链不被氧化.答案: (1)加成取代(2)加成氧化14．(8分)根据烯烃的性质回答下列问题:(1)一瓶无色气体, 可能含有CH4和CH2===CH2或其中的一种, 与一瓶Cl2混合后光照, 观察到黄绿色逐渐褪去, 瓶壁有少量无色油状小液滴.①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4, 你认为是否正确, 为什么? _________________________________________________________________________________________________.②上述实验可能涉及的反应类型有_______________________.(2)含有的化合物与CH2===CH2一样, 在一定条件下可聚合成高分子化合物.①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料是由聚合而成的, 其化学方程式是________________________________________.②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯(), 它是由________(写结构简式)聚合而成的.解析: 因为CH2===CH2＋Cl2―→CH2ClCH2Cl, 此反应也能使黄绿色逐渐褪去, 且CH3ClCH2Cl为油状液体, 故不能说明无色气体中一定含CH4; 涉及的反应类型为取代反应和加成反应.答案: (1)①不正确, 因为CH2===CH2也可以与Cl2发生加成反应, 而使黄绿色逐渐褪去, 生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体②取代反应、加成反应15．(10分)溴苯是一种化工原料, 实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑. 在b中小心加入4.0 mL液态溴. 向a中滴入几滴溴, 有白色烟雾产生, 是因为生成了________气体. 继续滴加至液溴滴完. 装置d 的作用是_______________.(2)液溴滴完后, 经过下列步骤分离提纯:①向a中加入10 mL水, 然后过滤除去未反应的铁屑;②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤. NaOH溶液洗涤的作用是____________________________.③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙, 静置、过滤. 加入氯化钙的目的是____________________;(3)经以上分离操作后, 粗溴苯中还含有的主要杂质为________, 要进一步提纯, 下列操作中必需的是______(填入正确选项前的字母):A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取(4)在该实验中, a的容积最适合的是________(填入正确选项前的字母).A．25 mL B．50 mLC．250 mL D．500 mL解析: 因为Cl、Br属于同一主族, 所以此题应联系氯及其化合物的性质, 再结合反应＋Br 2――→催化剂＋HBr 进行分析：(1)由HCl 遇空气有白雾出现，可知HBr 遇空气也有白雾出现；(2)溴苯中含有Br 2、HBr 、苯等杂质，所以加入氢氧化钠溶液的作用是把Br 2、HBr 变成易溶于水而不易溶于有机物的盐，再经水洗可除去；溴苯与苯均属于有机物且互溶的液体，用蒸馏方法分离；(4)烧瓶作反应器时，加入液体体积不能超过其容积的12，所以选择B 较合适。

2021年高中化学人教版选修5学习质量检测1 Word版含解析

学习质量检测(一)知道有机化合物第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包含16小题，每小题3分，共48分。

每小题只要一个选项契合题意)1.下列说法中正确的是()1.人类已知种类最多的是ⅥA族元素的化合物2.有机物中必定含有碳元素，但含碳元素的化合物不必定是有机物3.有机物分子中都只含有共价键4.若某化合物X彻底焚烧只生成CO2和H2O，则X必定是烃解析：化合物种类最多的是有机物，而有机物必定含有碳元素，但碳元素在ⅣA族，而非ⅥA族；关于碳的氧化物、碳酸及其盐、氰化物等少数含碳元素的化合物，由于其组成和性质跟无机物相似，故归于无机物，因而含碳元素的化合物不必定是有机物；有机物分子中大多数只含共价键，但有机盐(如CH3COONa)却含有离子键；化合物彻底焚烧只生成CO2和H2O，可推知X中必定含有C、H元素，但无法判别是否含氧元素。

答案：B2. 下列化学用语表达正确的是()1.CH4的电子式：HH2.丙烷分子的份额模型：3.乙醛的结构简式：CH3COH4.丙烯的结构简式：CH3CHCH2解析：B项中表明的是丙烷分子的球棍模型，C项中乙醛的结构简式为CH3CHO，D项中丙烯的结构简式为CH3－CH===CH2。

答案：A3. 下列叙说中正确的是()1.相对分子质量相同、结构不同的化合物必定是互为同分异构体联系2.结构对称的烷烃，其一氯替代产品必定只要一种结构3.互为同分异构体的化合物不或许具有相同的结构简式4.含不同碳原子数的烷烃不必定是互为同系物的联系解析：相对分子质量相同的化合物其分子式或许不同，如CH3－CH3与HCHO便是相对分子质量相同的不同有机物，两者的分子式不同，不是同分异构体联系；结构对称的烷烃，其一氯替代产品或许不止一种，如烷烃(CH3)2CH－CH(CH3)2的一氯代物就有2种；同分异构体间分子式相同而结构不同，因而互为同分异构体的化合物不或许具有相同的结构简式；由于烷烃只存在碳链异构，一切碳原子间均以单键相连，因而含不同碳原子数的烷烃，其分子组成相差若干个CH2，且结构相似，应是互为同系物的联系。

高一化学5月质量检测试题高一全册化学试题

虾对市爱抚阳光实验学校县高一5月质量检测化学试题一、单项选择题1．以下说法或表示方法不正确的选项是A.假设形学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，那么是放热反B.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－5 kJ/mol，假设将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于5 kJC.由4P(s，红磷)===P4(s，白磷) ΔH＝＋13 kJ/mol，可知红磷比白磷稳D.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出28 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－28 kJ/mol【答案】D【解析】此题考查化学反与能量。

A.假设形学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，那么是放热反，正确；B.浓硫酸溶解放热，将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于5 kJ，正确；C.由4P(s，红磷)===P4(s，白磷) ΔH＝＋13 kJ/mol，可知反吸热，物质能量越低越稳，那么红磷比白磷稳，正确；D.在101 kPa时，2 g (1mol)H2完全燃烧生成液态水，放出28 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol，错误，应选D。

2．以下说法中，不正确的选项是A.天然气的主要成分是甲烷B.将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率C.废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境D.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理【答案】D【解析】此题考查化学与环境。

A. 天然气的主要成分是甲烷，正确；B. 将固体燃料粉碎可以增大燃料与氧气的接触面积，从而提高燃料的燃烧效率，正确；C. 废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境，正确；D. 绿色化学的核心就是从源头控制污染物的产生，错误，应选D。

高一化学下学期5月质量抽测试题高一全册化学试题

象对市爱好阳光实验学校高一下期5月教学质量抽测化学试题一、单项选择题1．以下有关的说法正确的选项是A.制备Fe(OH)3体，通常是将FeCl3固体溶于热NaOH溶液中B.为测熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.除去铁粉中混有的少量铝粉，可参加过量的氢氧化钠溶液，完全反后过滤D.某溶液中参加盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该溶液中一含有C【答案】C【解析】此题考查对化学方案的评价。

A、制备Fe(OH)3体，是将饱和氯化铁溶液加到沸水中，错误；B、瓷坩埚中的二氧化硅会和氢氧化钠反，错误；C、铝溶于氢氧化钠溶液而铁不能，正确；D、还可能含有碳酸氢根，错误，所以选C。

2．在常温下发生以下几个反：①16H++10Z-+2X2X2+ + 5Z2+8H2O②2A2+ + 5B 22A3++2B-③2B-+ Z2B2+2Z-根据上述反，判断以下结论错误的选项是A.溶液中可发生：Z2+2A 2+2A3++2Z-B.Z2在①③反中为氧化剂C.氧化强弱顺序为：X> Z2> B2> A3+D.X2+是X的复原产物【答案】B【解析】此题考查氧化复原反概念及规律。

氧化剂氧化性大于氧化产物，复原剂复原性大于复原产物，根据三个反方程式，复原性：A2+ >B->Z->X2+,A正确；B、Z2在①中是复原产物，在③反中为氧化剂，错误；C、氧化性强弱顺序为：X> Z2> B2> A3+，正确；D、由反①知，X2+是X的复原产物，正确。

应选B。

3．高铁电池是一种型可充电电池，与高能电池相比，该电池能长时间保持稳的放电电压。

高铁电池的总反为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

以下表达不正确的选项是A.放电时锌作负极B.充电时氢氧化铁被氧化C.放电时溶液的碱性增强D.放电时转移3 mol e－，有2 mol 被复原【答案】D【解析】此题考查原电池和电解池的工作原理。

高一化学下学期5月质检试卷高一全册化学试题2

象对市爱好阳光实验学校县高一〔下〕质检化学试卷〔5月份〕一、选择题1．Co是γ放射源，Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物品种．对原子Co的表达不正确的选项是〔〕A．质量数是60 B．质子数是27 C．中子数是33 D．电子数是33 2．以下晶体属于分子晶体的是〔〕A．石英 B． C60 C． NaCl D．金属K3．在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是〔〕A． H2O〔g〕=H2〔g〕+O2〔g〕△H=+242kJ•mol﹣1B． 2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔1〕△H=﹣484kJ•mol﹣1C． H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔g〕△H=+242kJ•mol﹣1D． 2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕△H=+484kJ•mol﹣14．如下图，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是〔〕 A．铁圈和银圈左右摇摆不B．保持平衡状态C．铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D．银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜5．以下各元素的氧化物中，既能与盐酸反生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反生成盐和水的是〔〕A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反颜色呈紫色6．以下说法正确的选项是〔〕A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同B．甲烷与氯气在光照条件下的反属于置换反C．工业上可以通过乙烯与氯气发生加成反制取氯乙烷D．除去乙烷中的乙烯得到纯洁的乙烷，可依次通过KMnO4〔H+〕溶液、NaOH溶液和H2SO4〔浓〕7．把m molC2H4跟n molH2混合在密闭容器中，在适当条件下，反到达平衡时生成p molC2H6，假设将所得平衡混和气体完全燃烧生成二氧化碳和水，需要氧气的量为〔〕A． 3m+nmol B． 3m+mol C．mol D．mol二、填空题8．五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X 同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品．答复以下问题：①E元素在元素周期表中的位置是．②由D和F、Y、Z所形成的最简单常见共价型化合物中，复原性最强的是〔用化学式表示〕．③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为〔用离子符号表示〕．④X与Z能形成一种离子化合物，用电子式表示其形成过程：．⑤，罗马家制造出F4分子，那么F4和F2两种单质的关系是．三、题9．〔2021春•县月考〕硫﹣碘循环分解水制氢主要涉及以下反：Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HIⅡ.2HI⇌H2+I2〔g〕Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O〔1〕分析上述反，以下判断正确的选项是．A．反Ⅲ易在常温下进行B．反Ⅰ中SO2氧化性比HI强C．循环过程需补充H2OD．循环过程产生1mol O2的同时产生1mol H2〔2〕在一条件下，体积不变的密闭容器中，能说明反Ⅱ到达化学平衡状态的是．A．混合气体的颜色不再变化B．混合气体的密度不再改变C．反混合物中各组分物质的浓度相D．H2、HI、I2三种物质的反速率之比为1：2：1E．容器中气体压强不变〔3〕一温度下，向1L密闭容器中参加1mol HI〔g〕，发生反Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如下图．①0～2min内的平均反速率v〔HI〕= ．②以下关于化学反速率的说法正确的选项是．A．对任何化学反来说，反速率越大，反现象就越明显B．化学反速率常用单位时间内任何一种反物物质的量的减小或生成物物质的量的增表示C．在一条件下，可逆反到达化学平衡状态时，正、逆反的速率不再改变D．增大反物的浓度、降低反的温度都能增大反速率③A点的逆反速率v逆〔H2〕〔填“大于〞、“小于〞或“于〞〕B点的正反速率v正〔H2〕．四、推断题10．〔2021春•七里河区校级期末〕某烃A 0.2mol在氧气中恰好完全燃烧，生合物B、C各1.0mol，试答复：〔1〕烃A的分子式是．〔2〕假设取一量的烃A充分燃烧后，生成B、C各2mol，那么完全燃烧时消耗状况下的氧气的体积为L．〔3〕假设烃A能使溴水褪色，那么A可能的结构有种，写出其中一种的结构简式．〔4〕假设烃A能使溴水褪色，写出其最简单的同系物发生加聚反的化学方程式．〔5〕烃A与氢气发生加成反的产物中，一氯代物有四种的结构简式为．五、综合题11．〔2021春•温州校级期中〕：①A是裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图：答复以下问题：〔1〕A的空间构型是．〔2〕A、C分子中的官能团名称分别是、；〔3〕写出以下反的反类型：①②，〔4〕写出以下反的化学方程式：①；②；④．县高一〔下〕质检化学试卷〔5月份〕参考答案与试题解析一、选择题1．Co是γ放射源，Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物品种．对原子Co的表达不正确的选项是〔〕 A．质量数是60 B．质子数是27 C．中子数是33 D．电子数是33考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：根据元素符号各方向的数字代表的含义判断．元素符号左下角的数字表示质子数，左上角表示质量数，质量数﹣质子数=中子数，质子数=电子数．解答：解：6027Co的质子数为27，质量数为60，中子数为60﹣27=33，核内质子数=核外电子数=27．应选D．点评：此题考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数之间相互关系，题目难度不大，明确质量数﹣质子数=中子数，质子数=电子数是解题的关键．2．以下晶体属于分子晶体的是〔〕A．石英 B． C60 C． NaCl D．金属K考点：分子晶体．分析：通过分子间作用力互相结合形成的晶体叫做分子晶体．如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐〔如AlCl3〕．解答：解：A．石英是由Si和O原子通过共价键形成的原子晶体，故A错误；B．C60晶体是通过分子间作用力形成的分子晶体，故B正确；C．氯化钠是由钠离子和氯离子形成的离子晶体，故C错误；D．金属钾是由钾离子和自由电子形成的金属晶体，故D错误，应选B．点评：此题考查晶体类型的判断，难度不大．要注意晶体的构成粒子．3．在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是〔〕A． H2O〔g〕=H2〔g〕+O2〔g〕△H=+242kJ•mol﹣1B． 2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔1〕△H=﹣484kJ•mol﹣1C． H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔g〕△H=+242kJ•mol﹣1D． 2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕△H=+484kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．分析： A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反放热时焓变符号为负来判断；D、根据反放热时焓变符号为负来判断．解答：解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，那么1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O〔g〕=H2〔g〕+O2〔g〕△H=+242kJ•mol﹣1，故A正确；B、生成的水该为气态，而不是液态，故B错误；C、反为放热反，此时焓变符号为负，故C错误；D、反为放热反，此时焓变符号为负，故D错误．应选A．点评：此题主要考查学生热化学方程式的书写原那么，该题型是现在高考的热点．4．如下图，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是〔〕 A．铁圈和银圈左右摇摆不B．保持平衡状态C．铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D．银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，根据正负极上发生的电极反判断反现象．解答：解：铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，所以铁圈质量减少；银圈上铜离子得电子生成铜单质附着在银圈上，导致银圈质量增加，所以观察到的现象是：银圈向下倾斜．应选D．点评：该题考查原电池知识，是中难度的试题，试题设计颖，根底性强，注重答题的灵活性，有利于稳固根底，提高能力，也有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力．该题的关键是明确原电池工作原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于提升学生的学科素养．5．以下各元素的氧化物中，既能与盐酸反生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反生成盐和水的是〔〕A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反颜色呈紫色考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：结合结构特征，分别判断出x、y、z、w是何种元素，它们形成的氧化物分属于那类物质，再根据物质的类别通性进行判断，氧化物中，既能与盐酸反生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反生成盐和水的是氧化物的性质．解答：解：A、元素X为硫元素，形成的氧化物二氧化硫、三氧化硫是酸性氧化物，只能与碱反生成盐和水，故A不符合；B、元素Z为铝，形成的氧化物Al2O3是氧化物，能和强酸强碱反生成盐和水，故B符合；C、元素Y为钙元素，形成的氧化物CaO为碱性氧化物，只能和酸反生成盐和水，故C不符合；D、元素W是钾元素，形成的氧化物K2O是碱性氧化物，只能与酸反生成盐和水，故D不符合；应选B．点评：此题考查了原子结构的用，元素性质焰色反的运用，氧化物的化学性质，是铝的氧化物性质的用．6．以下说法正确的选项是〔〕A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同B．甲烷与氯气在光照条件下的反属于置换反C．工业上可以通过乙烯与氯气发生加成反制取氯乙烷D．除去乙烷中的乙烯得到纯洁的乙烷，可依次通过KMnO4〔H+〕溶液、NaOH 溶液和H2SO4〔浓〕考点：有机物的结构和性质；物质的别离、提纯的根本方法选择与用．分析： A．乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反；B．甲烷和氯气发生取代反；C．工业用乙烯和氯化氢制备氯乙烷；D．乙烯被氧化生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反，枯燥后得到乙烷．解答：解：A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反，与酸性高锰酸钾发生氧化复原反，故A错误；B．甲烷和氯气反生成氯代烃和HCl，为取代反，因没有单质生成，不是置换反，故B错误；C．工业用乙烯和氯化氢制备氯乙烷，氯气与乙烯生成1，2﹣二氯乙烷，故C 错误；D．乙烯被氧化生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反，枯燥后得到乙烷，故D正确．应选D．点评：此题综合考查元素化合物知识，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力和双基的考查，难度不大，注意相关根底知识的积累．7．把m molC2H4跟n molH2混合在密闭容器中，在适当条件下，反到达平衡时生成p molC2H6，假设将所得平衡混和气体完全燃烧生成二氧化碳和水，需要氧气的量为〔〕A． 3m+nmol B． 3m+mol C．mol D．mol考点：化学方程式的有关计算．分析：混合气体消耗氧气的体积取决于C、H元素的物质的量，反前后C、H 原子的物质的量不变，那么所得平衡混和气体完全燃烧消耗氧气的量与原乙烯和氢气的混合气体消耗氧气的量一相，据此进行计算．解答：解：m mol C2H4、b mol H2的混合气体完全燃烧消耗氧气的总物质的量为：mmol×〔2+〕+nmol×=〔3m+〕mol，根据质量守恒律，加成反前后C、H原子的物质的量不变，那么所得平衡混和气体完全燃烧消耗氧气的量与原乙烯和氢气的混合气体消耗氧气的量一相，都为〔3m+〕mol，应选B．点评：此题考查了混合物的计算，题目难度不大，注意掌握质量守恒律在化学计算中的用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力，要求学生平时多积累化学计算的方法与技巧．二、填空题8．五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X 同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品．答复以下问题：①E元素在元素周期表中的位置是第二周期IVA 族．②由D和F、Y、Z所形成的最简单常见共价型化合物中，复原性最强的是PH3〔用化学式表示〕．③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为Cl﹣＞N3﹣＞Na+〔用离子符号表示〕．④X与Z能形成一种离子化合物，用电子式表示其形成过程：．⑤，罗马家制造出F4分子，那么F4和F2两种单质的关系是同素异形体．考点：位置结构性质的相互关系用．分析：短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，那么D、E为第ⅠA族或第ⅣA族元素，E元素的一种同位素常用于考古断代，那么E为碳元素，那么D为氢元素；D和X同主族，X的原子序数比碳大，且为短周期元素，所以X为钠元素；F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，那么F为氮元素，Y为磷元素；X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品，Z为氯元素，据此进行解答．解答：解：短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，那么D、E为第ⅠA族或第ⅣA族元素，E 元素的一种同位素常用于考古断代，那么E为碳元素，那么D为氢元素，D和X同主族，X的原子序数比碳大，且为短周期元素，所以X为钠元素，F和Y 同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，那么F为氮元素，Y为磷元素，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品，Z为氯元素，①E为碳元素，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，故答案为：第二周期IVA族；②由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物分别为NH3和PH3、HCl，非金属性Cl＞N＞P，元素的非金属性越强，那么对氢化物的复原性越弱，所以复原性最弱的为PH3，故答案为：PH3；③F、X、Z形成的简单离子分别为N 3﹣、Na+、Cl﹣，根据元素周期律，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，所以它们半径从大到小顺序为Cl﹣＞N 3﹣＞Na+，故答案为：Cl﹣＞N3﹣＞Na+；④X与Z 能形成一种离子化合物为氯化钠，用电子式表示其形成过程为，故答案为：；⑤N4和N2两种单质是由同种元素组成的不同单质，它们是同素异形体，故答案为：同素异形体．点评：此题考查位置、结构与性质关系的综合用，为高频考点，题目难度中，试题侧重于电子式、同素异形体、氧化复原反知识的考查，有一的综合性，解题时注意根据物质结构知识和元素化合物知识推断元素．三、题9．〔2021春•县月考〕硫﹣碘循环分解水制氢主要涉及以下反：Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HIⅡ.2HI⇌H2+I2〔g〕Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O〔1〕分析上述反，以下判断正确的选项是 C ．A．反Ⅲ易在常温下进行B．反Ⅰ中SO2氧化性比HI强C．循环过程需补充H2OD．循环过程产生1mol O2的同时产生1mol H2〔2〕在一条件下，体积不变的密闭容器中，能说明反Ⅱ到达化学平衡状态的是 A ．A．混合气体的颜色不再变化B．混合气体的密度不再改变C．反混合物中各组分物质的浓度相D．H2、HI、I2三种物质的反速率之比为1：2：1E．容器中气体压强不变〔3〕一温度下，向1L密闭容器中参加1mol HI〔g〕，发生反Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如下图．①0～2min内的平均反速率v〔HI〕= 0.1mol•L﹣1•min﹣1．②以下关于化学反速率的说法正确的选项是 C ．A．对任何化学反来说，反速率越大，反现象就越明显B．化学反速率常用单位时间内任何一种反物物质的量的减小或生成物物质的量的增表示C．在一条件下，可逆反到达化学平衡状态时，正、逆反的速率不再改变D．增大反物的浓度、降低反的温度都能增大反速率③A点的逆反速率v逆〔H2〕小于〔填“大于〞、“小于〞或“于〞〕B点的正反速率v正〔H2〕．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学反速率的影响因素；化学平衡状态的判断．分析：〔1〕A．硫酸常温下，不易分解；B．反中二氧化硫表现复原性，氧化性比HI强；C．1molSO2消耗2molH2O生成1molH2SO4，1molH2SO4分解生成1molSO2与1molH2O；D．由Ⅲ可知产生lmolO2的同时产生2molSO2，由I可知2molSO2生成4molHI，由Ⅱ可知4molHI分解生成2mol H2；〔2〕可逆反到达平衡状态，一满足正逆反速率相，各组分的浓度不再变化；该反的特点为：一是可逆反；二是反前后气体体积不相；根据气体压强之比于气体物质的量之比推断，该反在整个反过程中总压强是不变化的；〔3〕①由图可知，2min内H2物质的量的变化量，然后计算化学反速率，再利用化学反速率之比于化学计量数之比来解答；②A．反速率与反现象没有直接关系；B．化学反速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的；C．平衡时正逆反速率相，且不发生变化；D．增大浓度、升高温度能使反速率加快，降低温度，反速率减小；③图象可知，图象斜率逐渐减小，说明反速率逐渐减小．解答：解：〔1〕A．硫酸常温下温度，不易分解，故A错误；B．反中二氧化硫表现复原性，复原性比HI强，碘单质氧化性大于二氧化硫，故B错误；C．1molSO2消耗2molH2O生成1molH2SO4，1molH2SO4分解生成1molSO2与1molH2O，循环中水的量减少，故补充水，故C正确；D．由Ⅲ可知产生lmolO2的同时产生2molSO2，由I可知2molSO2生成4molHI，由Ⅱ可知4molHI分解生成2mol H2，即循环过程中产生l mol O2的同时产生2mol H2，故D错误；故答案为：C；〔2〕反Ⅱ为2HI⇌H2+I2A．混合气体的颜色不再变化，说明物质浓度不变，反到达平衡状态，故A正确；B．反前后气体质量和体积不变，混合气体的密度始终不改变，不能说明反到达平衡状态，故B错误；C．物质浓度和起始量、变化量有关，反混合物中各组分物质的浓度相不能说明反到达平衡状态，故C错误；D．H2、HI、I2三种物质的反速率之比为1：2：1，只能说明该反的正反速率之比，但不能说明正逆反速率相同，故D错误；E．反前后气体体积不变，压强始终不变，容器中气体压强不变不能说明反到达平衡状态，故E错误．故答案为：A；〔3〕①由图可知2min内氢气的物质的量增加了0.1mol ，那么氢气的浓度为=0.1mol/L ，用氢气表示的化学反速率为=0.05mol/〔L．min〕，由反中的化学计量数可知v〔HI〕=0.05mol/〔L．min〕×2=0.1mol/〔L．min〕，故答案为：0.1mol•L﹣1•min﹣1；②A、反速率快的现象不一明显，如NaOH与HCl的反，反速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故A错误；B、化学反速率常用单位时间内任何一种反物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增表示，故B错误；C、因化学平衡为动态平衡，在平衡状态，正逆反速率相，不再改变，故C正确；D、增大浓度使活化分子数目增多、能使反速率加快，但降低温度，反速率减小，故D错误；故答案为：C；③由图象可知，图象斜率逐渐减小，说明反速率逐渐减小，A点的逆反速率v逆〔H2〕于正反速率，但小于B点的正反速率v正〔H2〕．故答案为：小于．点评：此题主要考查化学平衡知识，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，注意把握反平衡图象，平衡常数、反速率概念计算用，难度中．对于图象，要看清图象的含义、拐点、平衡点，结合平衡移动规律进行判断．四、推断题10．〔2021春•七里河区校级期末〕某烃A 0.2mol在氧气中恰好完全燃烧，生合物B、C各1.0mol，试答复：〔1〕烃A 的分子式是C5H10．〔2〕假设取一量的烃A充分燃烧后，生成B、C各2mol，那么完全燃烧时消耗状况下的氧气的体积为 6 L．〔3〕假设烃A能使溴水褪色，那么A可能的结构有 5 种，写出其中一种的结构简式CH2=CH﹣CH2CH2CH3．〔4〕假设烃A能使溴水褪色，写出其最简单的同系物发生加聚反的化学方程式nCH2=CH2﹣﹣n．〔5〕烃A与氢气发生加成反的产物中，一氯代物有四种的结构简式为CH〔CH3〕2CH2CH3．考点：有关有机物分子式确的计算．分析：〔1〕烃燃烧生成二氧化碳和水，根据二氧化碳和水的物质的量为1.0mol 及A的物质的量确A的分子式；〔2〕根据题干可知，分别生成2mol二氧化碳和水，消耗A的物质的量为0.4mol，根据烃与氧气燃烧的关系式计算出消耗标况下氧气的体积；〔3〕A能够使溴水褪色，A分子中含有碳碳双键，为戊烯，根据戊烷的同分异构体有正戊烷、异戊烷和戊烷，然后添上碳碳双键求算出戊烯的同分异构体；〔4〕A能够使溴水褪色，A为戊烯，最简单的烯烃为乙烯，乙烯发生加聚反生成聚乙烯，据此写出反的化学方程式；〔5〕A与氢气加成反生成戊烷，戊烷的同分异构体有正戊烷、异戊烷和戊烷，根据戊烷的三种同分异构体的一氯代物的数目进行解答．解答：解：〔1〕B、C为CO2和H2O，那么0.2molA中含有的C原子为1mol，含有的H原子为2mol，所以烃A分子中含有C原子数目为：=5，含有的H原子数目为：=10，A的分子式为：C5H10，故答案为：C5H10；〔2〕生成B、C各2mol，需要消耗A的物质的量为0.4mol，根据关系式C5H10～O2可知，消耗氧气的物质的量为：0.4mol×=3mol，标况下3mol氧气的物质的量为：2mol/L×3mol=6L，故答案为：6；〔3〕假设烃A能使溴水褪色，A为戊烯，根据戊烷的同分异构体有正戊烷、异戊烷和戊烷，其中戊烷中不可能添加上碳碳双键，只有正戊烷和异戊烷，正戊烷中添加碳碳双键后的结构有2种，异戊烷添加碳碳双键的方式有3种，所以戊烯的同分异构体有5种，如：CH2=CH﹣CH2CH2CH3，故答案为：5种；CH2=CH﹣CH2CH2CH3；〔4〕A为戊烯，最简单的烯烃为乙烯，乙烯发生加聚反的方程式为：nCH2=CH 2﹣﹣n，故答案为：nCH2=CH 2﹣﹣n；〔5〕正戊烷结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3，正戊烷中位置不同的氢原子有3种，所以其一氯代物有3种；异戊烷结构简式为：C〔CH3〕2﹣CH2CH3，分子中不同位置的氢原子有4种；戊烷中氢原子只有一种，所以满足条件的为异戊烷，结构简式为：CH〔CH3〕2CH2CH3，故答案为：CH〔CH3〕2CH2CH3．点评：此题考查了有机物分子式、结构简式确实及同分异构体的求算，题目难度中，注意掌握常见有机物分子式、结构简式确实方法，明确同分异构体的概念及求算方法．五、综合题11．〔2021春•温州校级期中〕：①A是裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的化工水平；②2CH3CHO+O 22CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图：答复以下问题：〔1〕A 的空间构型是平面形．〔2〕A、C分子中的官能团名称分别是碳碳双键、醛基；〔3〕写出以下反的反类型：①加成反②氧化反，〔4〕写出以下反的化学方程式：①CH2=CH2+H2O CH3CH2OH ；②2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ；④CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O ．考点：有机物的推断．分析： A是裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的化工水平，那么A为CH2=CH2，与水发生加成反得到B为CH3CH2OH，B能氧化得到C为CH3CHO，C氧化得到D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反得到E为CH3COOCH2CH3，据此解答．解答：解：A是裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的化工水平，那么A为CH2=CH2，与水发生加成反得到B为CH3CH2OH，B能氧化得到C为CH3CHO，C氧化得到D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反得到E为CH3COOCH2CH3，〔1〕A为CH2=CH2，空间构型：平面形，故答案为：平面形；〔2〕A为CH2=CH2，分子中的官能团是碳碳双键，C为CH3CHO，分子中的官能团是醛基，故答案为：碳碳双键；醛基；〔3〕反①是乙烯与水发生加成反生成乙醇，反②是乙醇发生氧化反生成乙醛，故答案为：加成反；氧化反；〔4〕反①的化学方程式为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，反②的化学方程式：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；反④是乙酸与乙醇发生酯化反生成乙酸乙酯，反方程式为：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；点评：此题考查有机物的推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化，题目难度不大，侧重对根底知识的稳固．。

高一化学下学期5月质量检测练习卷高一全册化学试题

4．：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，假设反速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，那么以下关系正确的选项是
A.4v(NH3)＝5v(O2)
B.5v(O2)＝6v(H2O)
C.3v(NH3)＝2v(H2O)
D.5v(O2)＝4v(NO)
【答案】C
【解析】此题考查化学反速率与化学计量数的关系。4NH3+5O2 4NO+6H2O，由化学反速率之比于化学计量数之比，那么A、5v(NH3)＝4v(O2)，故A错误。B、6v(O2)＝5v(H2O)，故B错误。C、3v(NH3)＝2v(H2O)，故C正确。D、4v(O2)＝5v(NO)，故D错误。故答案为C。
D.羧基、醛基、羟基、乙基都属于有机物的官能团
【答案】A
【解析】此题考查了同分异构体、同系物、官能团的有关知识。对于有机物来说，分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体，故A正确。分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此不一是同系物，如乙烯和环丙烷，故B错。两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，那么两者不一是同种物质，如烯烃的组成元素相同，各元素的百分含量也相同，故C错。乙基不属于有机物的官能团，故D错。
3．将纯锌片和纯铜片按以下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是
A.甲烧杯中锌片逐渐溶解，乙烧杯中锌片不溶解
B.两烧杯中铜片外表均无气泡产生
C.两烧杯中溶液的酸性均减弱
D.甲烧杯中铜片上的电极反为：Cu2++ 2e－ Cu
【答案】C
【解析】此题考查了Zn、Cu在硫酸溶液中发生反的现象及原理的知识。甲形成了Cu、Zn原电池。由于Zn的活动性比Cu强，所以Zn为原电池的负极，Cu为原电池的正极，在负极发生反：Zn-2e- Zn2+，所以锌片逐渐溶解，在正极上发生反：2H++2e- H2↑。因此在Cu上有气泡产生。由于H+不断消耗，所以溶液的酸性逐渐减弱。在乙中，只有Zn与硫酸发生反，所以锌片逐渐溶解，由于没有形成原电池，所以在Zn上有气泡。因为硫酸发生反，所以溶液的酸性逐渐减弱。故该题选C。

化学人教版(2024)九年级高一上册第5单元题库测试卷含答案

化学人教版（2024）9年级上册第5单元·精准教学★★★★★题库一、选择题1．下列有关水的沸腾实验和电解水实验的说法正确的是A ．实验1中观察到玻璃片上有水雾生成，证明发生了化学反应B ．实验2中a 、b 管产生气体的质量比为2：1C ．两个实验都能说明水是由氢、氧元素组成的D ．实验1中水分子种类不变，实验2中水分子种类改变2．中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为14144C H O ）能增强人体免疫力。

下列关于紫花前胡醇叙述不正确的是A ．由三种元素组成B ．在空气中燃烧可能生成2H O 和2COC ．紫花前胡醇由32个原子构成D ．氢元素的质量分数最小3．乙烯()24C H 与丙烯()36C H 是两种重要的化工原料。

对于质量相同的二者，下列说法正确的是A ．所含分子种类相同B ．所含分子数目相同C ．每个分子中所含原子数目相同D ．完全燃烧消耗氧气的质量相同4．在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W ，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中错误的是物质氧气二氧化碳水蒸气W 反应前质量/g 501123反应后质量/g24528XA ．X 的值是0B ．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27C ．该反应属于氧化反应D ．物质W 的相对原子质量一定是235．如下图表示气体变化前后的微观示意图。

下列说法错误的是A ．变化Ⅰ前后原子总数不变B ．构成甲、乙分子的原子种类相同C ．变化Ⅰ中参加反应的甲、丙分子个数比为4：3D ．变化Ⅱ、Ⅲ属于物理变化，可以通过改变压强实现6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A ．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以两者的化学性质相同B ．因为2H 和4CH 的组成中都含有氢元素，所以它们的燃烧产物中都含有水C ．因为化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化D ．因为单质都是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质7．奥司他韦（分子式：162824C H N O ）可用于甲型和乙型流感病毒的预防和治疗，能够抑制流感病毒的活性，达到清除病毒的治疗效果。

2021年高一5月质量检测化学含答案

2021年高一5月质量检测化学含答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )。

A ．酸性B ．脱水性C ．强氧化性D ．吸水性 2．下列说法符合绿色化学思想的是( )。

A ．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理B ．利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂C ．实验室制备NO 2时在通风橱内进行D ．建设“花园式工厂”3.下列有关反应速率的说法正确的是（） A ．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98﹪的硫酸可以加快反应速率 B.100ml 2mol·L －1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C ．SO 2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢 D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率变慢。

4．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键（） A ．一定是共价键 B ．一定是离子键C ．可能是共价键，也可能是离子键D ．上述说法都不正确 5．关于铅蓄电池Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 42PbSO 4＋2H 2O 的说法正确的是（）A ．放电时，正极发生的反应是 Pb +SO 42—+2e — = PbSO 4B ．放电时，该电池的负极材料是铅板C ．放电时，电池中硫酸的浓度不断变大D ．放电时，每当消耗1mol 铅时转移电子4mol 6．可逆反应H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是( )放电充电A．H2、I2、HI的浓度相等B．1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂C．混合气体的质量不再改变D．混合气体密度恒定不变7. 在一不可变容器中发生如下反应：2NO2 2NO + O2ΔH 0 达到平衡后，升温,混合气体的（）不变A．密度 B．颜色 C．压强 D. 总物质的量8. 下列说法正确的是 ( )A．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料B．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染9. 氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+ O2= 2H2O，正极反应为：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-下列叙述不正确的是（）A．H2通入负极区B．O2通入正极区C．负极发生氧化反应D．正极发生氧化反应10. 用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为( )A.1 mol·L－1B.2 mol·L－1C.3 mol·L－1D.4 mol·L－111. 用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置。