最新人教版化学选修4第二章第一节 化学反应速率习题
(人教版)选修4课时作业：第2章第1节-化学反应速率(含答案)
课时作业(五) 化学反应速率1．下列说法正确的是( )A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定D．在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【解析】A、C不正确，常用单位时间物质的量浓度的变化表示；D不正确，反应速率均为正值，B正确。
【答案】 B2．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2＋3H2高温高压催化剂2NH3起始浓度/mol·L－1 1.0 3.0 0.22 s末浓度/mol·L－1 0.6 1.8 1.04 s末浓度/mol·L－1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是( )A．2 s末氨气的反应速率＝0.4 mol·(L·s)－1B．前2 s时间内氨气的平均反应速率＝0.4 mol·(L·s)－1C．前4 s时间内氨气的平均反应速率＝0.3 mol·(L·s)－1D．2～4 s时间内氨气的平均反应速率＝0.2 mol·(L·s)－1【解析】化学反应速率是平均反应速率，而不是瞬时速率，A是错误的。
【答案】 A3．一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2＋3H23,2 min时测得剩余N2 1 mol，下列化学反应速率不正确的是( )A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1【解析】v(N2)＝2－1mol2 L×2 min＝0.25 mol·L－1·min－1。
最新人教版选修4第2章第1节化学反应速率作业1
课时提升作业五化学反应速率(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2019·昆明高二检测)在2 L密闭容器中,在一定条件下发生A+3B2C,在10 s内反应物A的浓度由1 mol·L-1降到0.7 mol·L-1,则v(B)为( )A.0.09 mol·L-1·s-1B.0.03 mol·L-1·s-1C.0.3 mol·L-1·s-1D.0.18 mol·L-1·s-1【解析】选A。
在10 s内反应物A的浓度由1 mol·L-1降到0.7 mol·L-1,所以v(A)==0.03 mol·L-1·s-1,由反应速率之比等于化学计量数之比,所以v(B)=3v(A)=3×0.03 mol·L-1·s-1=0.09 mol·L-1·s-1。
2.(2019·深圳高二检测)反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为 ( )①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1该反应进行的快慢顺序为A.②>④>③>①B.④>③=②>①C.①=②=③=④D.无法判断【解析】选B。
以v(B)=0.6 mol·L-1·s-1为标准进行判断。
①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1,反应速率之比等于化学计量数之比,所以v(B)=3v(A)=0.45 mol·L-1·s-1; ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1;③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1,反应速率之比等于化学计量数之比,所以v(B)=1.5v(C)=0.6 mol·L-1·s-1;④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1,反应速率之比等于化学计量数之比,所以v(B)=1.5v(D)=0.675 mol·L-1·s-1。
人教版高二化学选修四同步练习：第二章第一节化学反应速率
第一节化学反应速率一、选择题1.下列说法中，正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2.下列说法正确的是( )A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B．在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C．在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D．化学反应速率的单位可以是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1，甚至可以用t·L －1·s－1等来表示3.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。
则x的值为( )A. 1B. 2C. 3D. 44.对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是 ( )A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率5.在密闭容器中进行的可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)(mol·L－1·s－1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)＝3v(A)，3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为( )A．2A＋3B2C B．A＋3B2CC．3A＋B2C D．A＋B C6.甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol，乙中每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率（）A．甲快B．乙快C．相等D．无法判断7.恒温下，将 1 mol N2和 3 mol H2在体积为 2 L的容器中混合，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，2 s时测得NH3的体积分数为25%。
人教版高中化学选修四第二章 化学反应速率和化学平衡练习题.docx
高中化学学习材料唐玲出品新人教版高中化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡练习题第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率知识点一化学反应速率1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．化学反应速率可用反应体系中任何一种物质浓度的变化来表示2．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是( )A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率3．反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。
对此反应速率的表示正确的是( )①用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A．①② B．③ C．① D．②④知识点二化学反应速率的相关计算4．在2 L密闭容器内，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则该反应的平均反应速率为( )A．0.4 mol·L－1·s－1 B．0.3 mol·L－1·s－1C．0.2 mol·L－1·s－1 D．0.1 mol·L－1·s－15．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )A．0.02 mol·L－1·min－1B．1.8 mol·L－1·min－1C．1.2 mol·L－1·min－1D．0.18 mol·L－1·min－16．对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是( )A．v(A)＝0.3 mol/(L·min)B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)C．v(C)＝0.5 mol/(L·min)D．v(A)＝0.01 mol/(L·s)7．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) n Z(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度来表示的反应速率为0.01 mol·L －1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是( )A．1 B．2 C．3 D．48．已知：4NH 3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是( )A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)9．反应4CO(g)＋2NO 2(g) N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol·L－1，N2的浓度为0，2 min后测得N2的浓度为0.6 mol·L－1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是( ) A．v(CO)＝1.2 mol·(L·s)－1B．v(NO2)＝0.3 mol·(L·min)－1C．v(N2)＝0.6 mol·(L·min)－1D．v(CO2)＝1.2 mol·(L·min)－110．反应2SO 2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，此段时间内用O2表示的平均速率为0.04 mol·L－1·s－1。
2021-2022学年人教版选修4习题 第2章第1节 化学反应速率 Word版含答案
第1节 化学反应速率1．下列有关化学反应速率的说法中正确的是( ) A ．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B ．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的削减或任何一种生成物浓度的增加来表示C ．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L －1·s －1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L －1·s －1D ．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度 【答案】D【解析】化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量，D 正确。
故答案D 。
2.甲、乙两个容器内都在进行A B+C 的反应,甲中每分钟削减4 mol A,乙中每分钟削减2 mol A,则两容器中的反应 ( )A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定【答案】D【解析】反应的快慢是用单位时间的浓度变化量表示的。
故答案D 。
3. 把0.6 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L 容器中,发生反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5 min末生成0.2 mol W,若以Z 的浓度变化来表示,则平均速率为0.01 mol ·L -1·min -1,则上述反应中Z 气体的化学计量数n 的值是 ( )A. 1B. 2C. 3D. 4 【答案】A【解析】先求Z 气体的物质的量变化值Δn(Z)=Δc(Z)·V=v(Z)·Δt ·V=0.01 mol ·L -1·min -1×5 min ×2 L=0.1 mol,再依据Δn(W)Δn(Z)=,得n=2Δn(Z)Δn(W)=2×0.1mol 0.2mol=1。
故答案A 。
4．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A ．v(W)＝3v(Z) B ．2v(X)＝3v(Z) C ．2v(X)＝v(Y) D ．3v(W)＝2v(X)【答案】C【解析】对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。
人教版化学选修四 第二章 第一节--化学反应速率练习题
第一节化学反应速率练习题1．在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10秒钟后容器中B的物质的量为（）A、2.8molB、1.6molC、3.2molD、3.6mol2．4NH3+5O24NO+6H2O反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率为（）A、V(O2)=0.01mol/L·sB、V(NO)=0.008mol/L·sC、V(H2O)=0.003mol/L·sD、V(NH3)=0.002mol/L·s3．把0.6molX气体和0.4molY气体混合2L于容器中使它们发生如下反应，3X(气)+Y(气)nZ(气)+2W(气)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L·min，则（1）上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（）A、1B、2C、3D、4（2）上述反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的分数是（）A、20%B、25%C、33%D、50%4．反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（）A．v(A)=0.4mol/(L·s)B．v(B)=0.8mol/(L·s)C．v(C)=1.2mol/(L·s)D．v(D)=0.7mol/(L·s)5．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)起始浓度/mol·L-1 1.0 3.0 0.22 s末浓度/mol·L-1 0.6 1.8 1.04 s末浓度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（）A．2 s末氨气的反应速率=0.4mol/(L·s)B．前2 s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(L·s)C．前4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L·s)D．2 s～4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(L·s)6．某温度时2L容器中X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示。
第二章第一节++化学反应速率(人教版选修4)
第二章 第一节 化学反应速率一、选择题(每小题6分，共48分)1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的 是( )[来源:Z*xx*]A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8 mol/(L ·s)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N 2＋3H 22NH 3。
根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是( )A.v (H 2)＝0.3 mol/(L ·min)B.v (N 2)＝0.2 mol/(L ·min)C.v (NH 3)＝0.25 mol/(L ·min)D.v (H 2)＝0.4 mol/(L ·min)3.将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为 0.6 mol/L ，现有下列几种说法： ①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3 mol/(L ·s)②用物质B 表示反应的平均速率为 0.6 mol/(L ·s)③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol/L其中正确的是( )A.①③B.①④C.②③D.③④4.在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( )A.开始时，N 2的浓度为0.5 mol/L ，2 min 以后浓度为0.1 mol/LB.开始时，NH 3的浓度为0，3 min 以后浓度为0.9 mol/LC.开始时，H 2的浓度为0.4 mol/L ，3 min 以后浓度为0.1 mol/LD.开始时，N 2的浓度为0.5 mol/L ，4 min 以后浓度为0.1 mol/L5.某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g 锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L 的硫酸，将产生的H 2收集在一个注射器中，用时10 s 时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa 条件下的H 2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是( )A.用锌粒表示10 s 内该反应的速率为0.013 g/sB.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H ＋表示10 s 内该反应的速率为0.01 mol/(L ·s) C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn 2＋表示10 s 内反应的速率为0.01 mol/(L ·s) D.用H 2表示10 s 内该反应的速率为 0.004 mol/(L ·s)6.反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H 2＋Cl 2===2HCl 的反应速率v 可表示为 v ＝K [c (H 2)]m[c (Cl 2)]n，式中K 为常数，m 、n 值可用下表中数据确定。
高二化学人教版选修4练习：第2章 第1节 化学反应速率含解析
第一节 化学反应速率课后篇巩固提升基础巩固1.对于反应:CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑,下列说法正确的是( )A.用HCl 和CaCl 2表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同B.不能用CaCO 3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示C.用H 2O 和CO 2表示的化学反应速率相同 2浓度的减小表示其反应速率;反应过程中CaCl 2的浓度是增大的。
答案 A密闭容器中加入4 mol A(g)和6 mol B(g),发生反应:4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g),若5 s 后剩下的A 是2.5 mol,则用B 表示的反应速率是( )A.0.45 mol·L -1·s -1B.0.15 mol·L -1·s -1L -1·s -1 D.0.9 mol·L -1·s -1内A 减少的物质的量为4 mol-2.5 mol=1.5 mol,故A 的浓度变化量为1.5mol 2 L =0.75 mol·L -1,所以v (A)=0.75mol ·L -15 s =0.15 mol·L -1·s -1;对于同一反应,用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比,所以v (B)=64×0.15 mol·L -1·s -1=0.225 mol·L -1·s -1。
答案 C3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O,在测量化学反应速率时,以下相关性质不可以利用的是( )A.气体的体积和体系的压强B.溶液颜色的深浅C.固体物质的体积+(或质量)相关的性质在测量反应速率时都可以加以利(如释放出气体的体积和体系压强),也包括必须依靠科学仪器才能(如颜色的深浅),故A 、B 、D 三项可以利用。
高中化学选修4 化学反应速率习题及答案解析
化学选修4 第二章第一节化学反应速率练习题一、选择题1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成B.加入催化剂有利于氨的氧化反应C.高压有利于合成氨反应D.500℃左右比室温更利于合成氨反应2．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。
为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.C.②③⑥D.②④⑥3．下列说法正确的是（）A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大和I2蒸气各0.5摩，发生反应H2＋I22HI，4．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H达到平衡时，生成HI 0.8摩，若其它条件不变，开始充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的（）A 1.1摩B 0.87摩C 0.8摩D 0.5摩5．下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A．正反应是放热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应．D．A、B、C、D均为气体6．在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（）A．A中颜色比B中浅B．A中颜色比B中深C．A、B中颜色深浅一样D．A、B中颜色都比开始时深7．密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g)+Q，欲使HI浓度增大，可采取的措施是（）A ．缩小体积B ．升温C ．降温D ．加催化剂 8．在密闭容器中有可逆反应：n A(g) +mB(g) p C(g)+Q 处于平衡状态（又知n ＋m ＞P ，Q ＜0），则下列说法正确的是①升高温度时，[B]／[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B ，A 的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C ，则A 、B 的物质的量增大( )A ．③④B ．①②⑤C ．②③⑤D ．全部9．甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：在某次合成反应中，用1.4g 的2—甲基萘，才制得0.17g 甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是 ( )C A ．使用了过量的氧化剂 B ．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂 C ．把反应混合物加热 D ．所生成的甲萘醌是沉淀物 10．一定条件反应N 2+3H 22NH 3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误（ ）A.加催化剂,v (正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等B.加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数C.降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数D.增加N 2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数 11．常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO 2＋H 2O NO ＋2HNO 3，在其他条件不变时，若往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是（ ）A ．平衡向正反应方向移动B ．NO 的物质的量可能不变C ．NO 的物质的量一定会减少D ．NO 2增加的物质的量是通入O 2的物质的量的2倍 12．在密团容器中充入1molCO 和1molH 2O （气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO 2（反应为CO+H 2O(g) CO 2+H 2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol 时，平衡时生成CO 2的物质的量可能是( )A ．0.5molB ．0.95molC ．1molD ．2/3mol 13．可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（ ）A ．A 的转化率增大B ．平衡向逆向移动C ．平衡没有移动D ．上述三种情况都有可能14．由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是2-甲基萘甲萘醌催化剂 氧化剂A.反应物中一定有气体B.生成物中一定有气体C.正反应一定是放热反应D.正反应一定是吸热反应15．在地壳内，深度每增加1km ，压强大约增加25250～30300kPa ，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。
人教版高中化学选修四第二章第一节《化学反应速率》过关检测试题 (2).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）（选修4）第二章第一节《化学反应速率》过关检测试题（满分：100分 时间：40分钟）一、单项选择题（每小题5分，共60分）1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( C ) A ．化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率B ．化学反应速率为0.8 mol ·L －1·s －1是指反应1 s 时某物质的浓度为0.8 mol ·L －1C ．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢D ．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显 2．可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ(A)=0.5 mol ·L —l·min —l②υ(B)=0.6 mol ·L —l·min —l③υ(C)=0.35 mol ·L —l·min —l④υ(D)=0.4 mol ·L —l·min —l则该反应在不同条件下反应速率最快的是）（ D ）A ．①B ．②C ．③D ．④3. 在2L 密闭容器中，发生3A(气)+B(气) ==2C(气)的反应，若最初加入A 和B 都是4mol ，A 的平均反应速率为0.12mol/(L ·s)，则10秒钟后容器中B 的物质的量为( C ) A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D. 3.6mol 4．一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为零）,反应达到平衡时, X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol/L 、0.3 mol/L 、0.08 mol/L ，下列判断不．正确的是（ C ） A ．c 1∶c 2 ＝1∶3 B ．平衡时，Y 和Z 生成速率之比为3∶2 C ．X 、Y 的转化率不相等 D ．c 1的取值范围为0< c 1< 0.14 mol/L5. 已知：4NH 3＋5O 2 ＝ 4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用3NH υ、2O υ、NO υ、O H 2υ mol / L ·min)表示，则正确的关系是（ D ） A.453NH υ＝2O υ B. 562O υ＝O H 2υ C. 233NH υ＝O H 2υ D. 452O υ＝NO υ 6．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是( C )A ．反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1B ．反应开始到10 s ，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol·L －1C．该反应为可逆反应D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)7．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（A）A．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1 B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－18．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。
高二化学人教版选修4练习：第2章第1节化学反应速率Word版含解析
3CU+8HNO 3( ) 3Cu(NO 3)2+2NO(A. B. C. D.H), ),1. :CaCO 3+2HCl —CaCl 2+H 2O+CO 2 , ( )A. HCl CaCb 5B. CaCO 35C. H 2O CO 2D. CaCl 215CaCl 2答 □A2. 2 L 4 mol A(g) 6 mol B(g), :4A(g)+6B(g)-A 2.5 mol,B ( )-1 s-1 -1L -1MC(g)+5D(g), 5 sA.0.45 mol L sB.0.15 mol -1 -1C.0.225 mol L sD.0.9 mol -1 -1L s4 mol-2.5 mol=1.5 mol.=0.75 mol L -1,v(A)= =0.15 mol L -1 -1s ;v(B)=_ 0.15 mol-1 -1s -1 =0.225 mol L-1s口 4.N 2+3H 2”一 2NH 3 ,0.45 mol ,NH 30.6 mol L -1H 2A.1 sB.2 sH 2 v(NH 3)=-v(H 2)=- 0.45 mol L 二5. 2 LA A.1.6 mol 10 s -1 L -1-1 s ,C.44 s 0.45 mol (D.1.33 s L -1 -1 s ,NH 3-1s -1 -1 =0.3 mol L s , t= =24 mol,( )3A(g)+B(g) 2C(g), 10 s D.3.6 mol 10 s-1 s ,C.3.2 mol v(B)= p(A)=0.04 mol L -1 s -1, n(B)=4 mol-0.8 mol=3.2 mol v(A)=0.12 mol B.2.8 mol L -1 10 s , n(B)=10 s 0.04 mol L -1-1s 2 L=0.8 mol,10 s口 C 6. 0.6 mol X 0.2 mol W, n 0.4 mol YZ)A.1B.2C.3D.4：3X(g)+Y(g) = nZ(g)+2W(g),5 min■1 ・10.01 mol L min ,Z口 3. +4H 2O,解析利用条件可求:v(W)= -------------- =0.02 mol L -1 min -1,利用反应速率之比等于化学计量数之比的关 系可得n=1。
人教版高中化学选修四2.1化学反应速率练习.docx
高中化学学习材料唐玲出品课时作业(五)[学业水平层次（A）]1．下面有关化学反应速率的说法中正确的是( )A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L－1·s－1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化平均每秒为0.5 mol·L－1 D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度【解析】不是所有化学反应都有明显的现象，A错误；不是所有的物质都可以用来表示反应速率，固体和纯液体一般不用来表示反应速率，因为固体和纯液体的浓度不发生变化，视为常数，B错；该时间内反应物和生成物的浓度变化平均每秒都为0.5 mol·L－1，C说法错误，反应速率应该指单位时间内反应物和生成物的浓度变化；D 正确。
【答案】 D2．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是( )A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B ．不能用CaCO 3浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示C ．用H 2O 和CO 2表示的化学反应速率相同D ．用CaCl 2浓度的减少来表示其反应速率【解析】 本题考查的是化学反应速率的概念。
因为CaCO 3是固体，H 2O 为纯液体，不能用其表示化学反应速率；CaCl 2的浓度在反应过程中会增加。
【答案】 A3．某一反应物的浓度是1.0 mol ·L －1，经过20 s 后，它的浓度变成了0.2 mol ·L －1，在这20 s 内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为( )A ．0.04B ．0.04 mol ·L －1·s －1C ．0.08 mol ·L －1·s －1D ．0.04 mol ·L －1【解析】 v ＝Δc Δt ＝1.0 mol ·L －1－0.2 mol ·L －120 s＝0.04 mol ·L －1·s －1。
高中化学人教版选修4第二章第一节化学反应速率提升测试题
选修4第二章第一节化学反应速率提升测试题一、单选题（共20题，每题3 分卜，共60分）1某可逆反应达到化学平衡，当条件改变后平衡向正反应方向移动，则下列说法中正确的是（）A .反应物的浓度一定降低B .达到新的平衡前正反应速率一定大于逆反应速率C.使用了合适的催化剂D.正反应速率一定增大2.下列说法错误的是（）A .煅烧石灰石属于吸热反应，高温下能自发进行B. 乙醇燃烧属于放热反应，若形成燃料电池，则乙醇参与负极反应C. NH4CI • 8HO（s）和Ba（0H）2（s）反应属于吸热反应，能自发进行的原因是熵增大于焓变D .铝热反应需高温下进行，故为吸热反应3. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A .用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率B. 100 mL 2mol --1L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D .汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和C02,减小压强，反应速率减慢4. 把4 mol X气体和6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：X（g）+2Y（g）=3Z（g）+nW（g）, 5 min末已生成3 mol Z,若测知以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2 mol •I1• min1，下列选项正确的是（）A .前5 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol 「1 mol1B. 5 min末时Y的浓度为2 mol厂1C. 化学方程式中n=3D. 5 min末时W的物质的量为1 mol5. 在N2 + 3H2 「2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/（L ，•则反应所经历的时间是（）A. 0.67sB. 1sC. 2sD. 1.2s6. 在恒温条件下，可逆反应H2（g）+l2（ g）?2HI（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡的标志是（）7•下列关于可逆反应的说法中正确的是（ ）A .可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应B. 在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成 二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应C.对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%D •碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸 钙，因此这两个反应是可逆反应8 —定温度下，将 2molSO 2和1molO 2冲入10L 恒温密闭容器中，发生反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）? 2SO 3（g ） △ H = 196kJ/mol , 5min 时达到平衡，测得反应放热 166.6kJ 。
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第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率A组1.下列关于化学反应速率的说法不正确的是( )A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的浓度变化越大,则该物质反应就越快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有“mol·(L·s)-1”和“mol·(L·min)-1”答案:C2.对于反应:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑,下列说法正确的是( )A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.用CaCl2浓度的减小表示其反应速率解析:固体、纯液体无浓度变化;不是可逆反应,也不能用生成物浓度的减小来表示化学反应速率。
答案:A3.在2 L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g),若最初加入的A和B都是4 mol,测得10 s内A的平均速率v(A)=0.12 mol·(L·s)-1,则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是( )A.1.6 molB.2.8 molC.3.2 molD.3.6 mol解析:10 s内v(B)=v(A)=0.04 mol·(L·s)-1,故10 s内,Δn(B)=10 s×0.04 mol·(L·s)-1×2 L=0.8 mol,因此10 s时,容器内n(B)=4 mol-0.8 mol=3.2 mol。
答案:C4.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。
则此反应可表示为( )A.2A+3B2CB.A+3B2CC.3A+B2CD.A+B C解析:化学反应速率之比等于化学计量数之比,A项正确。
答案:A5.有两位同学在条件相同的情况下,测定反应:A2+3B2C2的化学反应速率。
甲测得:v(A)=0.5 mol·(L·min)-1,乙测得:v(B)=1.5 mol·(L·min)-1,则这两位同学的测定结果( )A.都正确B.都不正确C.甲正确,乙不正确D.都对或都错解析:甲、乙测出的速率之比等于化学方程式的化学计量数之比,故都正确或都不正确。
答案:D6.2SO2+O22SO3经一段时间反应后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)-1,则这段时间为( )A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s解析:该时间内SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,根据化学方程式,相同时间内O2的浓度减小了0.2 mol·L-1。
所以,Δt==5 s。
答案:C7.在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6 mol·L-1,在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·(L·s)-1,则此段时间是( )A.1 sB.2 sC.44 sD.1.33 s解析:已知用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·(L·s)-1,则用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)=v(H2)=×0.45 mol·(L·s)-1=0.3 mol·(L·s)-1,Δt==2 s。
答案:B8.(双选)已知:4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·(L·min)-1]表示,则下列关系式正确的是( )A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)C.3v(NH3)=2v(H2O)D.4v(O2)=5v(NO)解析:根据规律,将各选项变形,如A项变形为(而其化学计量数之比为),同理,B、C、D 项也可分别变形为:,A、B均不符合题意,本题答案为C、D。
答案:CD9.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是( )A.v(D)=0.4 mol·(L·s)-1B.v(C)=0.5 mol·(L·s)-1C.v(B)=0.6 mol·(L·s)-1D.v(A)=0.15 mol·(L·s)-1解析:将反应速率都用v(D)表示,其速率分别为:B项,v(D)=0.5 mol·(L·s)-1,C项,v(D)=0.4 mol·(L·s)-1,D项,v(D)=0.3 mol·(L·s)-1,因此B项表示的反应速率最快。
答案:B10.甲、乙两个容器内都进行A→B的反应,甲容器内每分钟减少4 mol A,乙容器内每分钟减少2 mol A,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )A.快B.慢C.相等D.无法判断解析:由化学反应速率的表达式:v(A)=,由于甲、乙两容器的体积大小未知,仅知道单位时间内A的物质的量的变化值,故不能比较两容器内反应速率的大小。
答案:D11.将化合物A的蒸气1 mol充入0.5 L容器中加热分解:2A(g)B(g)+n C(g)。
反应到3 min时,容器内A的浓度为0.8 mol·L-1,测得这段时间内,平均速率v(C)=0.6 mol·(L·min)-1,则化学反应方程式中n值为,v(B)=。
解析:Δc(A)=2 mol·L-1-0.8 mol·L-1=1.2 mol·L-1,A的化学反应速率:v(A)==0.4 mol·(L·min)-1,则v(A)∶v(C)=2∶n=0.4 mol·(L·min)-1∶0.6 mol·(L·min)-1=2∶3,故n=3。
v(B)=v(A)=×0.4 mol·(L·min)-1=0.2 mol·(L·min)-1。
答案:3 0.2 mol·(L·min)-112.一定温度下,在密闭容器中,通入一定量的NO2发生反应:2NO22NO+O2,经2 min后,测得混合气中NO2的浓度为0.06 mol·L-1,O2的浓度为0.12 mol·L-1,且各物质的浓度不再发生变化。
求:(1)NO2的起始浓度。
(2)2 min时NO2的转化率。
(3)生成NO的反应速率。
解析:设NO2的起始浓度为a。
2NO22NO+O2起始/(mol·L-1) a0 0转化/(mol·L-1) 0.24 0.24 0.122 min时/(mol·L-1) a-0.24 0.24 0.12由题意得:a-0.24 mol·L-1=0.06 mol·L-1所以(1)NO2的起始浓度为a=0.06 mol·L-1+2×0.12 mol·L-1=0.3 mol·L-1(2)α(NO2)=×100%=80%(3)v(NO)==0.12 mol·(L·min)-1答案:(1)0.3 mol·L-1(2)80%(3)0.12 mol·(L·min)-1B组1.一定条件下反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)在一密闭容器中进行,测得平均反应速率v(C)=2v(B)。
若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变,则m、n、p、q的数值可以是( ) A.2、6、3、5 B.3、1、2、2C.3、1、2、1D.1、3、2、2解析:v(C)=2v(B),则物质C的化学计量数为物质B的2倍,可排除A、D。
又因为反应前后气体物质的量不变,因此答案只能选B项。
答案:B2.在一定温度下,向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,经过一段时间后,测得容器内压强是起始时的。
在此时间内H2的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1,则经过时间为( )A.2 minB.3 minC.4 minD.5 min解析:设转化的N2为xN2+3H22NH3起始/mol 1 3 0转化/mol x3x2x剩余/mol 1-x3-3x2x由题意得:=0.9x=0.2 molv(H2)==0.1 mol·(L·min)-1t=3 min答案:B3.化学反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。
反应H2+Cl22HCl的化学反应速率可表示为v=k·c m(H2)·c n(Cl2),式中k为常数,m、n值可用下表中数据确定。
c(H2)/(mol·L-1)c(Cl2)/(mol·L-1)v/[mol·(L·s)-1]1.0 1.0 1.0k2.0 1.0 2.0k2.0 4.0 4.0k由此可推得,m、n值正确的是( )A.m=1、n=1B.m=、n=C.m=、n=1D.m=1、n=解析:由表中第一、二行数据知,c(Cl2)相同时,v与c(H2)成正比,故m=1;由表中第二、三行数据知,c(H2)相同时,v与(Cl2)成正比,故n=。
答案:D4.为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为CO和H2,再将它们转化为甲醇,某实验人员在一定温度下的密闭容器中,充入一定量的H2和CO,发生反应:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),测定的部分实验数据如下:t/s05001 000c(H2)/(mol·L-1) 5.003.522.48c(CO)/(mol·L-1)2.50(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是。
(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是,1 000 s时CO的转化率是。
(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是。
解析:(1)在500 s内,v(H2)==2.96×10-3 mol·(L·s)-1。
(2)在1 000 s 时反应的H2的浓度是Δc(H2)=5.00 mol·L-1-2.48 mol·L-1=2.52 mol·L-1,则反应了的CO的浓度是:Δc(CO)=Δc(H2)=1.26 mol·L-1,用CO表示此段时间的平均速率为:v(CO)==1.26×10-3 mol·(L·s)-1。