2020年辽宁省高考化学仿真模拟试题(附答案)
辽宁省部分重点中学协作体2020年高考模拟考试化学试卷带答案
辽宁省部分重点中学协作体2020年高考模拟考试化学试卷考试时间：150分钟考试分数：300分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33—38 题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Zn：65 Ni：59第Ⅰ卷一、选择题：在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是A．高性能分离膜可用于海水淡化B．用来制防弹汽车车窗的氧化铝透明陶瓷属于新型无机非金属材料C．厕所清洁剂，肥皂，厨房清洁剂等生活中的常用品的碱性依次增强D．袋装食品中经常放有含硅胶、无水氯化钙、还原铁粉等小包，它们所起的作用相同8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．等体积的CO2和CO，分子数目均为N AB．常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-12N AC．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2N AD．H2O（g）通过足量Na2O2（s）充分反应，固体增重b g时，反应中转移的电子数为b N A/29．下列做法能达到相应实验目的的是A B C D验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性通过对照实验说明官能团对有机物的化学性质起绝对作用制取Cl2电泳实验证明Fe(OH)3胶体粒子带电10．已知a 、b 、c 的分子式均为C 9H 10O 2，结构简式如图所示。
2020届辽宁省辽南协作校高三下学期第一次模拟考试化学试题(解析版)
辽宁省辽南协作校2020届高三下学期第一次模拟考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 P-31 Fe-56一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误是（）A. 氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料B. 糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成C. 离子反应的速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应D. 游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒『答案』B『详解』A．氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料，故A正确；B．糖类和油脂是由C、H、O三种元素组成，蛋白质除了含C、H、O外，还含有N、S、P 等元素，故B错误；C．离子反应的活化能接近于零，所以速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应，故C正确；D．漂粉精、臭氧具有强氧化性，活性炭具有吸附作用，游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒，故D正确；故选B。
2.N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A. 常温常压下，62g白磷中含有P—P键数目为3N AB. 22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16N AC. 1molNa2O和NaHSO4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3N AD. 常温下，将一定量的铁粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO，则转移电子数一定为1.5N A『答案』C『详解』A．白磷是正四面体结构，1个白磷分子中有6个P—P键，62g白磷（P4）的物质的量为0.5mol，所以62g白磷中含有的P—P键的物质的量为0.5mol×6=3mol，故A正确；B．正戊烷、异戊烷和新戊烷是同分异构体，分子式均为C5H12。
22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物共72g，即含C5H12的物质的量为1mol。
2020年辽宁省沈阳市高考化学三模试卷(有答案解析)
（3）NaBH4 是有机合成中常用的还原剂，NaBH4 中的阴离子空间构型是______中心原子的杂化 形式为______，NaBH4 中存在______（填标号） a．离子键 b。金属键 c。σ 键 d。π 键 e。氢键
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（4）请比较第一电离能：IB______IBe（填“＞”或“＜”），原因是______ （5）六方氮化硼的结构与石墨类似，B-N 共价单键的键长理论值为 158pm，而六方氮化硼层内 B、N 原子间距的实测值为 145pm，造成这一差值的原因是______高温高压下，六方氮化硼可转 化为立方氮化硼，立方氮化硼的结构与金刚石类似，已知晶胞参数中边长为 apm，则立方氮化 硼的密度的计算式为______g/cm3（阿佛加德罗常数用 NA 表示）
3. W，X，Y，Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 元素的最高价氧化物对应的水化物与 其氢化物反应生成一种盐 M，Y 的焰色反应呈黄色，X 与 Z 同主族。下列说法中正确的是（ ）
A. 原子半径 r（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W） B. Y 和 Z 形成的化合物一定没有共价键 C. M 是一种离子化合物，其溶液呈酸性是因为阴离子发生了水解 D. X 的气态氢化物在同主族氢化物中沸点最高，稳定性最好
7. 常温下，向 1L0.1mol/L H2A 溶液中逐滴加入等浓度 NaOH 溶液，所得溶液中含 A 元素的微粒的 物质的量分数与溶液 pH 的关系如图，下列说法中正确的是（ ）
A. H2A 的电离方程式为 H2A=HA-+H+HA-⇌A2-+H+ B. 室温下，Na2A 水解平衡常数 Kh=10-11 C. 0.1mol/LNaHA 溶液中存在 c（A2-）+c（HA-）＜0.1mol/L D. 常温下，等物质的量浓度 NaHA 与 Na2A 溶液等体积混合后溶液的 pH=3.0
辽宁省2020届高三第一次模拟考试理综化学试题word版有答案(已审阅)
辽宁省高三第一次模拟考试理综化学试题第I卷选择题7．下列说法正确的是（）A．日常生活中常用75%的乙醇溶液来杀菌消毒B．可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘C．发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．医院中常用碳酸钡作为内脏造影剂8．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol—CH3中含有的质子数为10NAB．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合，生成物中含有NA个分子C．物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目为NAD．H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移2NA个电子9．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质B．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体C．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应D．乙醇、乙酸分子中均含有官能团—OH，所以均能与NaOH溶液反应10．用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是（）A．装置甲：验证HCl气体在水中的溶解度大B．装置乙：可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨C．装置丙：防止铁钉生锈D．装置丁：可制得金属锰11．分子式为C4H8O2且含有()结构的同分异构体共有（）A．4种 B．5种 C．6种 D．8种12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的三个不同短周期主族元素。
X、W均为所在周期数和族序数相等的元素。
Y、Z易形成质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。
下列说法正确的是（）A．原子半径：Y<Z<WB．原子最外层电子数：W>Z>YC．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性13．下列各项关系中正确的是（）A．0.1mol/LNa2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO4)=0.2mol/LB．常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b<14C．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D．pH相同的三种溶液①NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4HSO4，c(NH4+)大小关系为：①>②>③Fe2O3、FeO等）制备活性CuCl的流程如下：已知：CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化。
2020年高考全国卷化学模拟试题(共6套)后附答案及解析
2020年高考全国卷化学模拟试题（共6套）2020年高考全国卷化学模拟试题（01）满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体B. 电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念C. 检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)D. 自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子B. 标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5N AC. 18g的D2O中含有的中子数为10N AD. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N A3.[n]-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。
辽宁省2020年高考理综-化学一模试卷
辽宁省2020年高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列叙述正确的是（）①海水中含有大量的Br－，所以从海水中提取溴一般要经历浓缩和提取两个步骤②铝是一种比较活泼的金属，所以铝合金制品易被腐蚀③在炼钢中加入适量的生石灰，可以除去其中的脉石④制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英A . ②③B . ②④C . ③④D . ①③2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 硝酸具有还原性B . 光导纤维的主要成分是二氧化硅C . 次氯酸是一种强酸D . 钠的焰色为浅紫色3. （2分）一种有机玻璃的结构简式为。
下列关于它的叙述中不正确的是（）A . 与CH3OH在一定条件下发生缩聚反应即可合成该有机玻璃B . 该有机玻璃能发生氧化反应C . 合成该有机玻璃的原料可能有甲烷D . 它在一定条件下发生水解反应时C—O键断裂4. （2分） (2017高一上·浦东期末) 氯气与水反应时，其中水（）A . 是氧化剂B . 既是氧化剂又是还原剂C . 是还原剂D . 既不是氧化剂，又不是还原剂5. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）A . 离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+B . 原子半径：Ca＞S＞ClC . 热稳定性：HCl＞H2S＞H2SeD . 酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO46. （2分）下列有关电化学的内容正确的是A . 马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕B . 原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极C . 已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4 ，电池中的固体电解质可传导Li+ ，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+D . 常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)7. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A . pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5 mol·L-1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③二、非选择题 (共5题；共25分)8. （5分）(2020·茂名模拟) 草酸亚铁晶体(FeC2O4•xH2O)在电池工业、制药、照片显影等方面有重要作用。
2020年辽宁省沈阳市高考化学三模试卷 (含答案解析)
2020年辽宁省沈阳市高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中正确的是()A. 地沟油不宜食用，可分馏提取汽油B. 二氧化硅具有很好的导电性，可用于制取光导纤维C. 盛有甲醇的试剂瓶上，应贴上警示标签D. 钙、钡、铁、铂等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 4.0g H218O与D2O的混合物中所含质子数一定为2N AB. 25℃时，pH=1的硫酸中含有的H+数目为0.1N AC. 100mL0.1mol·L−1的明矾溶液中Al(OH)3胶体粒子的数目为0.01N AD. 7.8g Na2O2与适量CO2、H2O恰好完全反应，转移的电子数为0.2N A3.关于的下列说法中正确的是()A. 分子式为C9H9O2B. 含有三种官能团C. 可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色D. 可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。
下列说法中正确的是()。
A. Y的氢化物的水溶液显酸性B. W的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质C. X是4种元素中形成化合物种类最多的元素D. Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HZO35.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向硝酸溶液中加入碳酸钠，有大量气泡产生酸性：碳酸>硝酸B向1mL 某溶液中，滴入2mL 0.1mol⋅L−1 NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体某溶液中含NH4+ C取5mL 0.1mol⋅L−1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol⋅L−1KI溶液，振荡，再加入5mL CCl4，振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色．KI和FeCl3反应有一定的限度D加热使冰化成液态水分子内H−O键发生断裂A. AB. BC. CD. D6.新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。
辽宁省沈阳市达标名校2020年高考五月化学模拟试卷含解析
辽宁省沈阳市达标名校2020年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。
下列说法中正确的是A．18O2和16O2是两种不同的原子B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物C．N5和N2是氮元素的两种同位素D．由N5变成N2是化学变化2．某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪种溶液不会使其变色A．淀粉溶液B．硫酸氢钠溶液C．H2O2溶液D．氯水3．下列叙述正确的是A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) =0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键4．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯5．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）ClA．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl6．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染7．下列说法正确的是：A．将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色B．氨气不但可以用向下排空气法收集，还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－D．为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动8．下列说法不正确的是( )A．金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深理处理B．氨氮废水(含NH4+及NH3 ) 可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加人沸石，以防暴沸。
2020-2021学年辽宁省高考第一次模拟考试化学试题及答案A
高考理科综合（化学部分）模拟试题化学科试卷时间：90分钟满分100分命题人：高三备课组可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56Cu-64 Ag-108一、选择题（每题仅一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2．下列叙述错误的是（）A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）3．已知N A为阿伏加德罗常数的值。
有关草酸(HOOC-COOH)的下列说法中错误的是（）A．9.0g草酸中共用电子对数目为0.9N AB．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 N AC．9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1N AD．9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L 4．已知N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB．在标况下，22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1:3C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A5．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－46．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N AC．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A7．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
辽宁省2020年高考理综-化学模拟考试试卷
辽宁省2020年高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括（）A . 石油B . 石灰石C . 天然气D . 石英砂2. （2分） (2017高二下·资阳期末) 某有机物的结构简式如图。
下列关于该物质的说法中正确的是（）A . 该物质可以发生水解反应B . 该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀C . 该物质可以发生消去反应D . 该物质不能使溴的四氯化碳溶液褪色3. （2分）下列有关物质应用的说法不正确的是（）A . 漂白粉可用于养殖业消毒杀菌B . SiO2可用于制光导纤维C . FeCl3溶液可用于蚀刻铜制线路板D . AlCl3可用于电解冶炼铝4. （2分）(2018·石嘴山模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标况下，将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72L NO2气体B . lmolFeBr2与1.2mol Cl2反应转移的电子数为2.4molC . 1L 1mol·L-1的草酸溶液中含有的H+数为2NAD . 标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA5. （2分） (2015高二上·邢台月考) 某原电池的总反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2018·南通模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C . Y与Z可形成含共价键的离子化合物D . 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性7. （2分） (2018高二下·雅安期末) 已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4 ， Ksp(CaF2)＝1.46×10－10 ，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）A . 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1B . Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C . 该体系中没有沉淀产生D . 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀二、综合题 (共2题；共19分)8. （8分） (2018高二上·新疆期中) 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：温度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038（1）①由上表数据可知该反应为________ （填放热，吸热，无法确定）反应。
辽宁省沈阳市郊联体2020届高三化学第一次模拟考试试题(含解析)
沈阳市郊联体2020学年度高三年级第一次模拟考试理科综合(化学部分)可能用到的相对原子质量有：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 C-35.5 Co-59一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1.对以下古诗文中的现象，分析错误的是( )A. “以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑B. “司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4C. “试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬度很大D. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质【答案】C【解析】【详解】A. “以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，描述的是黑火药，黑火药是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，故A正确；B、司南中“杓”能指示方向，说明具有磁性，主要成分为Fe3O4，故B正确；C、玉的成分是硅酸盐，“试玉要烧三日满” 说明“玉”的熔点较高，故C错误；D、“缣帛者谓之为纸”，文中“纸”是丝织品，主要成分是蛋白质，故D正确。
选C。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 通常状况下，浓硝酸与铜反应生成23gNO2和N2O4的混合物，共转移电子数为0.5N AB. 标准状况下，16g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为3N AC. 标准状况下，4.48L戊烷，含有共价键数目为3.2N AD. lmol/L的 NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合，AlO2－与Al(OH)3消耗的H+的数目分别是N A和1.5N A【答案】A【解析】【详解】A、浓硝酸与铜反应生成23gNO2和N2O4的混合物，氮元素化合价由+5变为+4，NO2和N2O4的最简式都是NO2，23gNO2和N2O4的混合物中氮元素的物质的量是0.5mol，所以共转移电子数为0.5N A，故A正确；B、硫在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，硫元素化合价由0变为+4，16g硫转移电子数2N A，故B错误；C、标准状况下，戊烷是液体，不能计算4.48L戊烷的物质的量，故C错误；D、没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故D错误。
辽宁省庄河市高级中学2020届高三化学第四次模拟考试试题(含解析)
辽宁省庄河市高级中学2020届高三化学第四次模拟考试试题（含解析）第 I卷选择题一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1. 下列有关叙述正确的是A. XX化妆品从纯天然植物中提取，不含任何化学物质B. 红宝石、玛瑙、水晶、钻石等制作装饰品的材枓，其物质的主要成份都是硅酸盐C. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D. 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材科【答案】D2. 分子式为C9H8O2的芳香族化合物中能与溴水反应，并能与NaHCO3溶液反应的同分异构体有几种（不考虑立体异构）A. 4B. 5C. 6D. 7【答案】B【解析】试题解析：能与溴水反应含有碳碳双键或酚羟基，能与NaHCO3反应，说明含有羧基，综上所述，含有的官能团是碳碳双键和羧基，、、（邻间对），共有5种，故选项B正确。
考点：考查同分异构体的书写等知识。
3. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的， X和Z原子序数之和与Q 的原子序数相等。
下列说法正确的是A. Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水B. X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C. 气态氢化物的稳定性：X>Y>QD. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多【答案】A【解析】X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，即X为C，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y应是V A元素，Z和W是常见金属，原子序数增大，即Y为N，Z是金属，且是同周期中原子半径最大元素，即Z为Na，W是金属，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，即W为Al， X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等，则Q为Cl，A、三种元素的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH是强碱，HClO4是强酸，因此它们最高价氧化物的水化物两两之间反应，故A正确；B、前者化合物CCl4，属于共价化合物，含有共价键，后者是NaCl，属于离子化合物，含有离子键，故B错误；C、同周期从左向右非金属性增强，即N>C，HClO4酸性最强，因此Cl的非金属性强于N，即有Cl>N>C，故C错误；D、2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，等质量，前者产生的氢气的量m/23mol，后者产生氢气的量为m/9mol，后者产生氢气的量多，故D错误。
2020年辽宁省沈阳市高考化学一模试卷(含答案解析)
2020年辽宁省沈阳市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是()X YZ WA. 原子半径：W>Z>Y>XB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WC. 四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D. X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应2.下列物质：①干燥Cl2②NaClO③SO2④活性炭⑤O3，能使品红溶液褪色的是()A. ③④⑤B. ②③④C. ①②⑤D. ①②③④⑤3.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 1 mol的羟基与1 mol的OH−所含电子数均为9 N AB. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC. 1 L 0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AD. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断不正确的是()A. X与同主族且相邻元素的气态氢化物的稳定性，前者高于后者B. Y元素的氧化物具有高熔点可作耐火材料C. X的气态氢化物与W的最高价氧化物的水化物反应只能生成一种盐D. X可与H、O元素形成一种盐，其中X、H、O元素原子个数之比为2：4：35.如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42−。
下列关于该装置的说法错误的是()A. SO 2通入阳极，该电极上发生氧化反应B. 物质A 为硫酸C. 阴极的电极反应为： NO −5e −+6H +=NH 4++H 2O D. (NH 4)2SO 4可作为肥料6.针对下列实验操作所描述的结论错误的是( )选项 实验操作 结论A 将 FeCl 3溶液灼烧、蒸干 最终可得到 Fe 2O 3固体B 用热的纯碱溶液洗涤油污 Na 2CO 3能直接与油污反应C 向醋酸溶液中加 Na 2CO 3，观察到气体产生酸性：醋酸>碳酸 D 将 FeCl 3溶液加入 Mg(OH)2悬浊液中，振荡，观察到沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于 Mg(OH)2 的 溶解度 A. A B. B C. C D. D7. 室温下，向10mL0.10mol ·L −1YOH 溶液中逐渐滴加0.20mol ·L −1HX溶液，混合溶液的pH 变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。
2020年辽宁省锦州市高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年辽宁省锦州市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.下列说法正确的是()A. 可燃物燃烧的条件是可燃物要与氧气接触或温度要达到着火点B. 爆炸一定是化学变化C. 自燃一定是发光发热的氧化反应D. 发热发光的变化一定是化学变化2.下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是()A. 模拟工业制氨气并检验产物B. 实验室采用所示装置收集SO2C. 可用所示装置验证铁发生析氢腐蚀D. 可用所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A4.下列关于有机物的说法正确的是A. 分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)B. 环己烯()分子中的所有碳原子共面C. 乙醇和丙三醇互为同系物D. 二环己烷()的一氯代物有3种结构(不考虑立体异构)5.短周期元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是()A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强B. W的气态氢化物比X的稳定C. 离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)D. WX2与ZY2中的化学键类型相同6. 5.常温下，向10mL b mol·L−1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L−1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO−)=c(Na+)，下列说法正确的是()A. b<0.01B. 溶液呈碱性C. 常温下，所得溶液中CH3COOH的电离常数K a=10−9b−0.01D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应的过程中，水的电离程度逐渐减小二、双选题（本大题共1小题，共6.0分）7.图甲是一种将废水中的氯乙烯(CH2=CHCl)转换成对环境无害物质的微生物电池装置，同时利用此装置在铁上镀铜，下列说法不正确的是()A. M为负极，镀铜时，X与铁极相连B. 工作过程中，N极区域溶液中H+物质的量减小C. 若M极消耗0.1mol氯乙烯，则铁电极增重32gD. 若将铜电极换为石墨电极，一定不能实现铁上镀铜三、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.粗碳酸锂(含有Na+、K+、Ca2+等杂质离子)制备高纯碳酸锂的工艺流程如图1：碳酸锂溶解度与温度的关系见下表：温度/℃020*********溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.010.850.72______．(2)已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2.0×10−29，为使溶液中c(Ca2+)≤2×10−5mol⋅L−1，c(PO43−)的范围为______．(3)蒸发时主要反应的离子方程式为______.母液循环次数对纯度、产率的影响如图2所示，循环不宜超过3次的主要原因是______．(4)为了获得高纯Li2CO3，过滤Ⅱ后的操作为______．四、实验题（本大题共1小题，共14.0分）9.过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。
2020年辽宁省沈阳市高考化学一模试卷
2020年辽宁省沈阳市高考化学一模试卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1. 化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法中错误的是（）A.用静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化等方法，可提高空气质量B.可用氨水来检验氯气管道是否漏气C.黑色金属材料包括铁、铜、铬以及它们的合金D.金刚砂可用作砂纸、砂轮的磨料【答案】C【考点】元素的性质与原子结构物质的结构与性质之间的关系【解析】A．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，减少了空气污染物；B．浓氨水被氯气氧化为氮气和氯化氢，氯化氢和氨气生成白色烟；C．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金；D．SiC俗称金刚砂，具有很大的硬度。
【解答】A．用静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化等方法，可减少空气污染物，可以提高空气质量，故A正确；B．浓氨水被氯气氧化为氮气和氯化氢，氯化氢和氨气生成白色烟，用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏，若浓氨水靠近处出现白色烟说明漏气，故B正确；C．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，铜属于有色金属，故C错误；D．SiC俗称金刚砂，具有很大的硬度，可用作砂纸、砂轮的磨料，故D正确；2. 下列关于物质的制备或鉴别方法合理的是（）A.将气体通入品红溶液，品红溶液褪色，证明该气体是SO2B.实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→分液→蒸馏C.将纯碱和二氧化硅共熔，所得产物溶于水可制得水玻璃D.由食盐制取漂粉精：NaCl(aq)→Cl→漂粉精2【答案】C【考点】二氧化硫的化学性质海水资源及其综合利用硅和二氧化硅氯、溴、碘及其化合物的综合应用【解析】A．具有强氧化性的气体及二氧化硫均可使品红褪色；B．碘以离子存在，溶解、过滤后需氧化生成碘单质；C．纯碱为碳酸钠，与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，硅酸钠水溶液为水玻璃；D．氢氧化钙溶解度小，石灰水的浓度太低。
辽宁省达标名校2020年高考三月仿真备考化学试题含解析
辽宁省达标名校2020年高考三月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是（）下列说法正确的是（）A．反应过程中NO2、NH4+之间的反应是氧化还原反应B．上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO2催化剂2N2+3H2OC．X是HNO2，是还原产物D．[(NH4)(HNO2)]+是反应过程中的催化剂2．下列有关说法正确的是（）A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>03．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是( )A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉4．下列物质的名称不正确的是A．(NH4)2CO3：碳铵B．CaSO4·2H2O：生石膏C．Ag(NH3)2+：二氨合银离子D．：2－乙基－1－丁烯5．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是( )A．x为NaOH溶液，y为盐酸B．a→b发生的反应为：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解D．a、b、c既能与酸又能与碱反应6．X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单阳离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是A．元素最高化合价的顺序为Z＞Y＞T＞XB．Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z＞YC．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用D．常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应7．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其中W、Y、Z 分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W 核外最外层电子数的二倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。
辽宁省达标名校2020年高考五月仿真备考化学试题含解析
辽宁省达标名校2020年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。
下列说法正确的是A．常温下，X的单质一定呈气态B．非金属性由强到弱的顺序为：X>Z>WC．X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应2．某黄色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等离子（不考虑水的电离和离子的水解）。
某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是（）A．c（Fe3+）一定为0.2 mol•L﹣1B．c（Cl﹣）至少为0.2 mol•L﹣1C．Na+'、SO42﹣一定存在，NH4+一定不存在D．Na+、Fe2+可能存在，CO32﹣一定不存在3．下列有关表述正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。
下列说法中正确的是A．简单离子半径：r(W) >r(Z) >r(Y) >r(X)B．最常见氢化物的稳定性：X＞YC．Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电D．HWY分子中各原子均达到8电子稳定结构5．常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10－4(46．＝2.14)，向20 mL 0.01 mol·L－1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是A．X＝20B．a点溶液中c(H＋)＝2.14×10－3 mol·L－1C．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小D．b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)＞c(Na＋)＞c(2NO－)6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
辽宁省达标名校2020年高考四月仿真备考化学试题含解析
辽宁省达标名校2020年高考四月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器名称正确的是()A．圆底烧瓶B．干燥管C．药匙D．长颈漏斗2．利用有机物X在一定条件下可合成植物生长所需的“平衡因子”Y(部分产物未写出)。
已知含有“手性碳原子”的分子可形成对映异构体。
下列有关说法中正确的是（）A．X，Y分子都不存在对映异构体B．X分子中所有碳原子可能都在同一平面C．Y分子可以发生取代、酯化、消去、加成、氧化等反应D．未写出的产物可能有2种，且都具有两性化合物的特性3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19，x原子的电子层数与最外层电子数相等。
下列说法错误的是A．单质的沸点：Y>W>Z B．离子半径：X<YC．气态氢化物的稳定性：W>Y D．W与X可形成离子化合物4．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。
汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗;在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。
下列说法中正确的是A．放电时甲为负极，充电时为阳极B．电池充电时，OH—由甲侧向乙侧移动C．放电时负极的电极反应式为:MH n—ne—＝M+nH+D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程5．下列物质中，属于电解质的是()A．蔗糖B．浓硫酸C．硫酸氢钠D．二氧化硅6．设N A为阿伏伽德罗常数。
下列说法不正确的是A．常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5N AB．60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2N AC．同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N AD ．已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ/mol，当该反应生成N A个NH3分子时，反应放出的热量为46.2kJ7．某有机物分子式为C5H10O3，与饱和NaHCO3溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等，该有机物有(不含立体异构)()A．9种B．10种C．11种D．12种8．N A代表阿伏加德罗常数的值。
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2020年辽宁省高考化学仿真模拟试题（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：C 12 Na 23 O 16 Cl 35.5 Fe 56 k 39一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确的是( ) A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应2．若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，18 g D2O含有的中子数、电子数均为10N AB．1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3＋的个数小于N AC．标准状况下，2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2N AD．密闭容器中，加入2 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2N A3. 高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。
下列说法正确的是（）A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量B. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)D. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为mol/(L·min)4. 下列离子方程式中正确的是（）A. H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB. Ca（HCO3）2与过量 NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC. Na2CO3溶液中通入少量 CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D. CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O5. 下列有关实验操作，说法正确的是（）A. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却D. 测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )7. 探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H + HO2、HO2 H + O2）下列分析不正．．确．的是（）A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。
8．（13分）以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：（1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。
实验室灼烧海带应放在 (填写仪器名称)中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是。
（2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I－，制得富碘溶液。
实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示。
装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl－；二是电解法。
限用图D中的仪器(支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外)，能实现的反应是 (选填编号)。
a．2NaCl(s)＋MnO2＋2H2SO4(浓)MnSO4＋Cl2↑＋Na2SO4＋2H2Ob．2KMnO4＋16HCl(浓)→2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2Oc．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑d．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O广口瓶B中发生反应的离子方程式是。
装置C中NaOH的作用是。
（3）步骤三：取100 mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质。
萃取Ⅱ和酸化过程发生的离子反应方程式分别是：3I2＋6OH－=5I－＋IO－3＋3H2O；；萃取剂X应选择 (选填编号)。
a．100 mL苯 b．10 mL乙醇c．10 mL CCl4d．10 mL己烯实验室进行萃取操作的仪器是。
操作Ⅰ的名称是。
（4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：①要用到的化学试剂是 (填写化学式)；②要测定的物理量是。
9.(16分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为______________________________________。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2气体的化学方程式_____________________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_ _____________、_______________。
“电解”中阴极反应的主要产物是__________________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为_________________g 。
(计算结果保留两位小数)10．（14分）某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化，实验如下。
（1）实验ⅰ中产生Fe3+ 的离子方程式是_______________。
（2）以上实验体现出氧化性关系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。
（3）针对实验ⅱ中未检测到Fe3+，小组同学分析：I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-（反应a），限度小，产生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，平衡向_____移动，c(Fe3+)增大。
（4）针对小组同学的分析，进行实验ⅲ：向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。
现象及操作如下：Ⅰ．立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，________________（填操作和现象），证明黑色固体含有Ag。
Ⅱ．静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl4萃取，无明显现象。
（5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。
①观点1：由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：_____________。
经证实观点1合理。
②观点2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化产生。
实验ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，____________（填现象、操作），观点2合理。
（6）观点1、2虽然合理，但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。
设计实验：取ⅱ的黄色溶液，_____________（填操作、现象）。
由此得出结论：不能充分说明（4）中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。
（二）选考题：共15分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
11．（15分）N和S是重要的非金属元素，聚氮化硫(SN)x是重要的超导材料，目前己成为全球材料行业研究的热点。
回答下列问题：(1)下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是_____(填字母)。
A. B.C. D.(2)S原子的基态原子核外有____个未成对电子，有__________种不同形状的电子云。
(3) S、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________，列举一种与SCN-互为等电子体的分子为_______。
(4) (CH3)3N中N原子杂化方式为_______；As与N是同主族元素，AsH3的相对分子质量比NH3大，实验测得AsH3沸点比NH3低，其原因是___________。
(5) GaN是一种重要的半导体材料，其晶胞结构和金刚石类似，其晶胞结构如图。
①氮化镓中氮原子与镓原子之间以_______键相结合，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_______。
②GaN晶体的晶胞边长为a pm，摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为N A，则GaN晶体的密度为_______g•cm-3 (只要求列算式，不必计算出结果，1pm=l0-12m)。
12. （15分）有机化合物H的结构简式为，其合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：已知：①② (苯胺易被氧化)请回答下列问题：（1）烃A的名称为，B中官能团为，H的分子式为，反应②的反应类型是。
（2）上述流程中设计C→D的目的是。
（3）写出 D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。
（4）符合下列条件的D的同分异构体共有种。
A．属于芳香族化合物 B．既能发生银镜反应又能发生水解反应写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式：_______________________________。
（任写一种）（5）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位，据此按先后顺序写出以烃A为原料合成邻氨基苯甲酸（）合成路线（无机试剂任选）。
参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.C2.B3.B4.C5.D6.D7.D二、非选择题（共4小题，共58分）8.（1）坩埚加快溶解速率（2）bc Cl2＋2I－===I2＋2Cl－吸收未反应的氯气，防止污染（3）5I－＋IO－3＋6H＋=3I2＋3H2O c 分液漏斗过滤（4）①BaCl2或CaCl2②样品质量和干燥沉淀质量9. (1) +3 (2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2(3) NaOH溶液 Na2CO3溶液 ClO2－(或NaClO2)(4) 2:1 O2 (5) 1.5710. (1) (2) > (3) 正向(4) 加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体。